精品解析：海南海口市2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试题

2026—2027学年度第一学期 九年级化学学科期中考试试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 特别提醒： 1．答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。 2．答题前请认真阅读试题有关说明。 3．请合理分配答题时间。 解题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态。分析各选项： A、削蔗去杂：通过切割去除杂质，未生成新物质，属于物理变化。结论A错误。 B、石辘碎蔗：用石辘压碎甘蔗，仅改变物理形态，成分未变，属于物理变化。结论B错误。 C、渣汁分离：分离甘蔗渣与汁液（如过滤），未生成新物质，属于物理变化。结论C错误。 D、生火熬糖：加热使水分蒸发，同时糖在高温下发生焦糖化反应（分解生成焦糖等新物质），伴随颜色、气味变化，属于化学变化。结论D正确。 故选D。 2. 人类的发展进步离不开化学家的贡献。下列化学家中被誉为“中国催化剂之父”的是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学的启蒙者，主要贡献为翻译引进西方近代化学著作、系统传播化学知识，不符合题意； B.侯德榜的核心成就是发明“侯氏制碱法”，革新了纯碱制备工艺，不符合题意； C.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的精准相对原子质量，相关数据被国际采用，不符合题意； D.闵恩泽长期深耕石油化工催化剂研发领域，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，被誉为“中国催化剂之父”，符合题意。 3. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质的宏观组成用元素概念描述，“加碘食盐”“富硒大米”中的碘、硒指的是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即元素，并不特指原子、分子、离子等具体的微观粒子存在形态。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体试剂 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，错误； B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，应当用火柴点燃酒精灯，错误； C.取用粉末状固体时，先将试管横放，把盛有药品的纸槽送入试管底部后再直立试管，可避免药品沾在试管内壁，正确； D.读取量筒内液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平；图中为仰视读数，错误。 5. 下列符号能表示2个氧原子的是 A. 2O2 B. O2 C. 2O D. 2O2- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、2O2表示2个氧气分子，不符合题意； B、O2表示一个氧分子、氧气，不符合题意； C、2O表示2个氧原子，符合题意； D、2O2-表示二个氧离子，不符合题意； 故选C。 【点睛】原子用元素符号表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 6. 某同学组装的微型空气质量“检测站”用于检测校园空气污染物。下列物质不能检测到的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的几种污染物包括可吸入颗粒物（细微颗粒）、有害气体如二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。 故选B。 7. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。如图是镓元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 镓原子序数为31 B. 镓属于非金属元素 C. 镓元素符号为 D. 相对原子质量为69.72 【答案】B 【解析】 【详解】A.单元格左上角数字为原子序数，即镓的原子序数为31，正确。 B.镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C.单元格右上角标注的元素符号，则为，正确； D.单元格下方数字69.72为镓的相对原子质量，正确。 8. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不满足氧化物的组成要求，错误。 B.是由氢、氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧，完全符合氧化物定义，正确。 C.由钾、锰、氧三种元素组成，元素种类数大于2，不属于氧化物，错误。 D.由碳、氢、氧三种元素组成，元素种类数大于2，不属于氧化物，错误。 9. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列物质中由离子构成的是 A. 铁 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁是金属单质，由铁原子直接构成，错误； B.氧气是气态非金属单质，由氧分子（）构成，错误； C.氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，属于离子构成的物质，正确； D.二氧化碳是共价化合物，由二氧化碳分子（）构成，错误。 10. 为助力海南高质量建设国家生态文明试验区，下列做法符合绿色发展理念的是 A. 城市公交车推广使用清洁能源 B. 将工业废水、生活污水直接排入海洋 C. 农业生产中禁止使用化肥农药 D. 为减少农业废弃物，将秸秆露天焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.推广使用清洁能源的城市公交车，可减少化石燃料燃烧产生的尾气污染物，降低大气污染，符合理念； B.工业废水、生活污水直接排入海洋，会造成海洋水体污染、破坏海洋生态，不符合理念； C.农业生产应合理施用化肥农药以降低面源污染，而非完全禁止；完全禁止会导致农作物产量大幅下降，不符合理念； D.露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体，造成大气污染，同时浪费秸秆可资源化利用的价值，不符合理念。 11. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是 A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋5 【答案】B 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。 12. 汽车尾气催化转换器可将尾气中的有害气体转化为无害气体。下图是该反应的微观示意图，图中不同种小球代表不同种元素的原子。下列说法正确的是 A. 该反应有单质生成 B. 该反应是分解反应 C. 该反应中分子种类不变 D. 该反应的生成物有三种 【答案】A 【解析】 【分析】剔除反应后未参与反应的剩余反应物（反应后仍存在的1个“大空心球+小空心球”分子，与反应前同类分子一致，属于未反应完的反应物），实际参与反应的是2个“黑球+小空心球”分子、2个“大空心球+小空心球”分子；生成物为1个“两个大空心球相连的分子”、2个“黑球+两个小空心球”分子。 【详解】A.生成物中存在由同种原子构成的分子（两个大空心球相连的分子），属于单质，正确； B.分解反应的特征是“一变多”，即反应物仅有一种，该反应反应物为两种，不属于分解反应，错误； C.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，错误； D.剔除未反应的剩余反应物后，生成物共2种，并非三种，错误。 13. 生活处处有化学。下列生活中的宏观现象与对应的化学微观解释不一致的是 A. 和的化学性质不同——构成物质的分子不同 B. 变瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起——受热后分子体积变大 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A.不同种分子化学性质不同，因此二者化学性质存在差异，一致； B.温度升高使分子间的间隔增大，分子自身体积不会随温度升高发生改变，不一致； C.一滴水中含有数量极多的水分子，可直接证明分子的质量和体积都很小，一致； D.压强增大分子间的间隔变小，气体总体积减小，一致。 14. 某兴趣小组用传感器探究“测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图2可知，图1装置气密性良好 B. 由图2可知，燃烧消耗氧气会使压强减小 C. 由图3可知，火焰熄灭后，反应立即停止 D. 由图3可知，用白磷代替红磷，测定结果更准确 【答案】C 【解析】 【详解】A.图2中瓶内压强最终稳定在低于初始压强的恒定值，没有出现装置漏气时外界空气进入、压强回升至初始值的现象，说明装置气密性良好，正确； B.红磷燃烧消耗瓶内氧气，装置冷却至室温后，瓶内气体总量减少，最终压强低于初始值，说明燃烧消耗氧气会使压强减小，正确； C.由图3可知，标注“熄灭”的节点之后，氧气的体积分数仍在持续下降，说明火焰熄灭后反应并未立即停止，仍在继续消耗氧气，错误； D.由图3可知，白磷反应后剩余的氧气体积分数远低于红磷，对氧气的消耗更彻底，因此用白磷代替红磷测定结果更准确，正确。 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共28分） 15. 现有①氮气②氧气③稀有气体④明矾四种物质，选择合适的物质填空。（填序号） （1）可供给动植物呼吸的是__________。 （2）可用作电光源的是__________。 （3）可作为絮凝剂净水的是__________。 （4）可用于食品防腐的是__________。 【答案】（1）② （2）③ （3）④ （4）① 【解析】 【小问1详解】 动植物呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳。 【小问2详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以作为霓虹灯等电光源。 【小问3详解】 明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质沉降，是净水常用的絮凝剂。 【小问4详解】 氮气化学性质稳定不易与其他物质发生反应，因此可用于食品防腐。 16. 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。回答下列问题 （1）步骤①中活性炭的作用是__________。 （2）步骤②超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，该作用相当于实验室中的__________（填操作名称）操作。 （3）处理后的直饮水（含少量钙镁离子）属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）吸附水中的色素、异味 （2）过滤 （3）混合物 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，在净水流程中可通过吸附作用去除水中的色素、异味等可溶性杂质。 【小问2详解】 实验室过滤操作的核心是将无法通过孔隙的大分子或不溶性固体与液体分离，超滤膜截留大分子物质的作用逻辑与过滤操作一致。 【小问3详解】 纯净物仅由单一物质组成，该直饮水除水外还溶解有少量钙、镁离子等矿物质，由多种物质构成，因此属于混合物。 17. 在学习《水的组成》这节课时，同学们用如图所示简易装置电解水。回答下列问题。 （1）实验前需要在水中加入少量硫酸钠溶液，它的作用是__________。 （2）接通电路，观察到水中与电池__________（选填“正极”或“负极”）相连的笔芯处产生的气泡更快、更多。 （3）收集两极产生的气体，用燃烧的小木条检验气体成分，正极产生的气体__________（填实验现象），为氧气，负极产生的气体能燃烧，为氢气。 （4）结合电解水实验与氢气燃烧的实验，可得出水由氢元素和氧元素组成的结论，得出该结论的依据是__________。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）负极 （3）使燃着的小木条燃烧得更旺 （4）化学反应前后，元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 纯水导电能力很弱，硫酸钠解离出自由移动的离子，增强水的导电性，加快反应。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，因此与电池负极相连的笔芯处产生的气泡更快、更多。 【小问3详解】 正极产生的氧气具有助燃性，使燃着的小木条燃烧得更旺。 【小问4详解】 化学反应前后元素的种类不变，生成物氢气含有氢元素，氧气含有氧元素，因此水是由氢元素和氧元素组成。 18. 氨气（）是制造氮肥的核心原料，同时也是重要的工业原料。合成氨气的部分流程如下图所示。 （1）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，写出该反应的符号表达式__________。 （2）在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气和氢气分离。说明与氮气和氢气相比，氨气的沸点更__________（选填“高”或“低”）。 （3）将反应剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是__________（填序号）。 A. 充分利用原料 B. 节约生产成本 C. 防止氮气污染空气 【答案】（1） （2）高 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 符号表达式需明确反应物、反应条件、生成物：该反应反应物为氮气和氢气，反应条件为一定条件，生成物为氨气，按书写规则标注即可。 【小问2详解】 相同降温条件下，沸点越高的气态物质越容易液化为液态。冷凝塔中氨气先液化实现与氮气、氢气的分离，说明氨气的沸点比氮气、氢气更高。 【小问3详解】 A.未反应的氮气、氢气循环回输到合成塔，可以让原料充分参与反应，提高原料利用率，正确； B.提高原料利用率可以节约成本，正确； C.氮气是空气的主要组成成分，无空气污染性，错误。 三、简答题（本大题共8分，19题4分，20题4分） 19. 为了探究分子的基本性质，兴趣小组设计如下图所示实验（夹持装置已省略）。两支试管中靠近管口的位置均预先放置一团浸有酚酞溶液的脱脂棉，将两支试管底部分别浸入盛有热水和冷水的烧杯中，同时向两支试管底部滴入等量的浓氨水。 （1）滴入浓氨水后，将观察到什么现象？ （2）从微观角度解释（1）中现象。 【答案】（1）浸有酚酞的脱脂棉变红，热水中的脱脂棉比冷水中的更快变红 （2）分子在不断运动，温度越高，分子运动越快 【解析】 【小问1详解】 浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，可以使酚酞变红，温度越高分子运动越快。 【小问2详解】 浓氨水中的氨分子不断运动扩散到脱脂棉上，使酚酞变红；热水温度高，氨分子运动速率更大，所以变红更快。 20. 二氧化钛（）可作为光催化剂广泛应用于分解水制氢、降解有机污染物等领域。我国科研人员制备了铜掺杂二氧化钛（）复合材料，对比了纯和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如上图所示（降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好）。 （1）在光照条件下可催化水分解制氢气，与电解水制氢相比，写出一条催化制氢的优点。 （2）对比纯与复合材料，哪种材料对该污染物的光催化降解性能更好？结合数据图写出你的判断依据。 【答案】（1）节约能源（合理即可）。 （2）复合材料性能更好。 相同的材料用量，复合材料比对污染物的降解率更高，题目信息说明降解率越高，光催化降解性能越好，因此性能更好。 【解析】 【小问1详解】 电解水需要消耗电能，光催化剂制氢利用太阳能，优点：节约电能，利用太阳能，更加节能，环保。 【小问2详解】 结合实验图像可知，相同反应条件下复合材料对该污染物的降解率高于纯，根据题干给出的“降解率越高，材料对该污染物的光催化降解性能越好”的信息，可判断复合材料的光催化降解性能更好。 四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共16分） 21. 气体试剂不易存放，通常需要使用时才进行制取。下图是实验室制取气体常用的装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）若选用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是__________（从A~E中选，填序号），该反应的符号表达式为__________。 （3）若选用F装置使用排空气法收集氧气，验满时应将带火星的小木条放在__________（选填“b”或“c”）口处检验。 【答案】（1）试管 （2） ①. ## ②. （3）c 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置可选C或E； 符号表达式略。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从b口通入，则验满时，带火星的小木条放在c口处检验。 22. 化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对影响过氧化氢分解速率的因素进行了探究，探究过程如下： 【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】温度和催化剂种类都可能会影响过氧化氢分解的速率。 【设计实验】实验装置如图所示。五组实验中，均加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，实验②~⑤加入等体积、等浓度的不同种类催化剂溶液，实验①加入等体积的蒸馏水。 【记录数据】 实验编号 温度/℃ 催化剂种类 氧气体积/mL 时间/s ① 23 不加催化剂 小于1 60 ② 23 氯化铁 94.7 60 ③ 23 碘化钾 19.2 60 ④ 50 氯化铁 196.3 60 ⑤ 50 碘化钾 V 60 （1）本实验通过比较__________，来判断过氧化氢分解速率的快慢。 （2）比较实验①、②、③，可得出的结论是__________。 （3）分析实验数据，实验⑤中产生氧气的体积V最有可能是__________（填序号）。 A. 15.5 B. 61.4 C. 216.8 【思考与交流】 （4）除①组外，各组实验生成氧气的速率均呈先快后慢的趋势（如图所示）。结合上述探究结果分析：氧气生成速率先变快的原因是__________；后变慢的原因是反应过程中过氧化氢溶液的浓度逐渐降低。 【答案】（1）相同时间内产生氧气的体积大小 （2）相同温度下，氯化铁比碘化钾对过氧化氢分解的催化效果更好（合理即可） （3）B （4）反应放出热量，温度升高，分解速率加快 【解析】 【小问1详解】 本实验的时间均相同，则通过比较相同时间内产生氧气的体积大小进而判断过氧化氢分解速率的快慢。 【小问2详解】 实验①中没有催化剂，实验②③的催化剂种类不同，且使用氯化铁时收集氧气体积最多，则说明相同温度下，氯化铁比碘化钾对过氧化氢分解的催化效果更好。 【小问3详解】 对比实验④和⑤，使用碘化钾时收集氧气比氯化铁少，则V<196.3，对比实验②⑤可知，温度越高，相同时间收集氧气更多，故对比实验③⑤，只有温度不同，催化剂种类相同，则V>19.2，故选B。 【小问4详解】 过氧化氢分解属于放热反应，反应放出的热量让反应体系的温度上升，结合题干探究结论“温度越高分解速率越快”，因此反应初期速率会逐渐变快，后续随着过氧化氢浓度不断降低，速率才逐渐减慢。 五、计算题（共6分） 23. 我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（）可用于治疗疟疾，有效提升了疟疾的治愈率。根据青蒿素的化学式计算： （1）青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是__________（填最简整数比）。 （2）青蒿素分子的相对分子质量是__________。 （3）计算多少克青蒿素中含有80 g的氧元素？（写出计算过程） 【答案】（1）9∶4 （2）282 （3） 【解析】 【小问1详解】 青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是（12×15）：（16×5）=9:4。 【小问2详解】 青蒿素分子的相对分子质量是12×15+1×22+16×5=282。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期 九年级化学学科期中考试试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 特别提醒： 1．答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。 2．答题前请认真阅读试题有关说明。 3．请合理分配答题时间。 解题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 2. 人类的发展进步离不开化学家的贡献。下列化学家中被誉为“中国催化剂之父”的是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 闵恩泽 3. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体试剂 D. 读取液体体积 5. 下列符号能表示2个氧原子的是 A. 2O2 B. O2 C. 2O D. 2O2- 6. 某同学组装的微型空气质量“检测站”用于检测校园空气污染物。下列物质不能检测到的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物 7. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。如图是镓元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 镓原子序数为31 B. 镓属于非金属元素 C. 镓元素符号为 D. 相对原子质量为69.72 8. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 9. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列物质中由离子构成的是 A. 铁 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 10. 为助力海南高质量建设国家生态文明试验区，下列做法符合绿色发展理念的是 A. 城市公交车推广使用清洁能源 B. 将工业废水、生活污水直接排入海洋 C. 农业生产中禁止使用化肥农药 D. 为减少农业废弃物，将秸秆露天焚烧 11. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是 A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋5 12. 汽车尾气催化转换器可将尾气中的有害气体转化为无害气体。下图是该反应的微观示意图，图中不同种小球代表不同种元素的原子。下列说法正确的是 A. 该反应有单质生成 B. 该反应是分解反应 C. 该反应中分子种类不变 D. 该反应的生成物有三种 13. 生活处处有化学。下列生活中的宏观现象与对应的化学微观解释不一致的是 A. 和的化学性质不同——构成物质的分子不同 B. 变瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起——受热后分子体积变大 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 14. 某兴趣小组用传感器探究“测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图2可知，图1装置气密性良好 B. 由图2可知，燃烧消耗氧气会使压强减小 C. 由图3可知，火焰熄灭后，反应立即停止 D. 由图3可知，用白磷代替红磷，测定结果更准确 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共28分） 15. 现有①氮气②氧气③稀有气体④明矾四种物质，选择合适的物质填空。（填序号） （1）可供给动植物呼吸的是__________。 （2）可用作电光源的是__________。 （3）可作为絮凝剂净水的是__________。 （4）可用于食品防腐的是__________。 16. 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。回答下列问题 （1）步骤①中活性炭的作用是__________。 （2）步骤②超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，该作用相当于实验室中的__________（填操作名称）操作。 （3）处理后的直饮水（含少量钙镁离子）属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。 17. 在学习《水的组成》这节课时，同学们用如图所示简易装置电解水。回答下列问题。 （1）实验前需要在水中加入少量硫酸钠溶液，它的作用是__________。 （2）接通电路，观察到水中与电池__________（选填“正极”或“负极”）相连的笔芯处产生的气泡更快、更多。 （3）收集两极产生的气体，用燃烧的小木条检验气体成分，正极产生的气体__________（填实验现象），为氧气，负极产生的气体能燃烧，为氢气。 （4）结合电解水实验与氢气燃烧的实验，可得出水由氢元素和氧元素组成的结论，得出该结论的依据是__________。 18. 氨气（）是制造氮肥的核心原料，同时也是重要的工业原料。合成氨气的部分流程如下图所示。 （1）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，写出该反应的符号表达式__________。 （2）在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气和氢气分离。说明与氮气和氢气相比，氨气的沸点更__________（选填“高”或“低”）。 （3）将反应剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是__________（填序号）。 A. 充分利用原料 B. 节约生产成本 C. 防止氮气污染空气 三、简答题（本大题共8分，19题4分，20题4分） 19. 为了探究分子的基本性质，兴趣小组设计如下图所示实验（夹持装置已省略）。两支试管中靠近管口的位置均预先放置一团浸有酚酞溶液的脱脂棉，将两支试管底部分别浸入盛有热水和冷水的烧杯中，同时向两支试管底部滴入等量的浓氨水。 （1）滴入浓氨水后，将观察到什么现象？ （2）从微观角度解释（1）中现象。 20. 二氧化钛（）可作为光催化剂广泛应用于分解水制氢、降解有机污染物等领域。我国科研人员制备了铜掺杂二氧化钛（）复合材料，对比了纯和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如上图所示（降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好）。 （1）在光照条件下可催化水分解制氢气，与电解水制氢相比，写出一条催化制氢的优点。 （2）对比纯与复合材料，哪种材料对该污染物的光催化降解性能更好？结合数据图写出你的判断依据。 四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共16分） 21. 气体试剂不易存放，通常需要使用时才进行制取。下图是实验室制取气体常用的装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）若选用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是__________（从A~E中选，填序号），该反应的符号表达式为__________。 （3）若选用F装置使用排空气法收集氧气，验满时应将带火星的小木条放在__________（选填“b”或“c”）口处检验。 22. 化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对影响过氧化氢分解速率的因素进行了探究，探究过程如下： 【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】温度和催化剂种类都可能会影响过氧化氢分解的速率。 【设计实验】实验装置如图所示。五组实验中，均加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，实验②~⑤加入等体积、等浓度的不同种类催化剂溶液，实验①加入等体积的蒸馏水。 【记录数据】 实验编号 温度/℃ 催化剂种类 氧气体积/mL 时间/s ① 23 不加催化剂 小于1 60 ② 23 氯化铁 94.7 60 ③ 23 碘化钾 19.2 60 ④ 50 氯化铁 196.3 60 ⑤ 50 碘化钾 V 60 （1）本实验通过比较__________，来判断过氧化氢分解速率的快慢。 （2）比较实验①、②、③，可得出的结论是__________。 （3）分析实验数据，实验⑤中产生氧气的体积V最有可能是__________（填序号）。 A. 15.5 B. 61.4 C. 216.8 【思考与交流】 （4）除①组外，各组实验生成氧气的速率均呈先快后慢的趋势（如图所示）。结合上述探究结果分析：氧气生成速率先变快的原因是__________；后变慢的原因是反应过程中过氧化氢溶液的浓度逐渐降低。 五、计算题（共6分） 23. 我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（）可用于治疗疟疾，有效提升了疟疾的治愈率。根据青蒿素的化学式计算： （1）青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是__________（填最简整数比）。 （2）青蒿素分子的相对分子质量是__________。 （3）计算多少克青蒿素中含有80 g的氧元素？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $