1.2.1 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 第2课时 第一章 物质及其变化 1 课堂导入 人在出汗时候容易触电，原因是什么？ 人手常会粘有NaCl，有时也会粘有其他电解质，遇到水时变成电解质溶液。电解质溶液能导电，因此，湿手直接接触电源时溶易发生触电事故。 1、掌握电解质和非电解质的概念。（重、难点） 2、掌握强电解质和弱电解质的概念。 （重、难点） 展示目标 阅读课本13、14页 一、电解质和非电解质 1.电解质 （1）概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 （2） 酸 HCl、 H2SO4、 CH3COOH 碱 NaOH、Ca(OH)2 Fe(OH)3, Cu(OH)2, NH3.H2O 电解质 盐 NaCl、 KNO3、 活泼金属氧化物 Na2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3 水 2.非电解质 （1）概念：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。 （2） 非金属氧化物 ：CO2、CO 大多数有机物： 蔗糖、酒精 非酸性气态氢化物：NH3 非电解质 电解质和非电解质相同点：都是化合物。 注意事项： ①电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。 ③电解质的导电条件是水溶液里或熔融状态下。 某些难溶于水的化合物(BaSO4、AgCl等)，它们溶解的部分是完全电离的，但浓度太小，几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它们是电解质。电解质跟溶解度没关系。 ④能导电的物质不一定是电解质。 例如，石墨、铜。 ⑤电解质本身不一定能导电。 例如，氯化钠固体。 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 练一练 【典例1】下列说法中，正确的是（ ） 、 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电， 所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。 【典例2】下列说法正确的是（ ） A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 D 【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。 二、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。 例如，强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 说明：BaSO4、AgCl 等难溶于水的盐溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。 二、强电解质和弱电解质 2、弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。例如，弱酸、弱碱、少数盐、水等。 1、 电解质和非电解质概念 ①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 ②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。 2、强电解质和弱电解质概念 15 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 B C 15 15 16 3．对电解质的叙述正确的是 （ ） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 4．下列物质属电解质的是： ； A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．盐酸H．氢氧化钙 D ACH 16 16 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 新课导入 NaCl固体 溶于水到底发生了什么变化呢？ 电解质的电离 试验物质的导电性 实验探究 探究一 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 电解质的电离 试验物质的导电性 实验现象及结论 金属里含有可以自由移动的电子，当金属的两端加上一个电压时，迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了 金属的导电原理 电流：由带电的粒子定向移动形成的 【典例1】下列物质不能导电的是（ ） A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2 A 【解析】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。 随堂演练 【典例2】下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ D 随堂演练 上述物质不是金属，为什么也可以导电呢？ 人手常会粘有NaCl，有时也会粘有其他电解质，遇到水时变成电解质溶液。电解质溶液能导电，因此，湿手直接接触电源时溶易发生触电事故。 金属可以导电原因具有自由移动的电子 ▲注意： 1. 溶液的导电性决定于离子的浓度和离子所带的电荷数，离子浓度越大、离子所带的电荷数赿多，导电能力越强。 2. NaCl溶液、金属Cu都能导电，它们是电解质吗？ 都不是电解质。因它是混合物或是单质。 3. 电流的形成：带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 能导电的物质：具有自由移动的带电荷的粒子 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 物质的电离 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电 自由移动的电子和自由移动的离子 物质的电离 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态 物质的电离 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 熔融状态下NaCl 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na和Cl，因而NaCl在熔融状态时也能导电   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 能自由移动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 否 能 能 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 自由移动的电子和自由移动的离子 物质的电离 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 化合物能导电的状态为_________或___________ 结论 溶液 熔融状态 电离与通电无关 01 像食盐这类由离子构成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离 02 像BaSO4、MgO这类由离子构成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离 像氯化氢等由分子构成的物质只能在水溶液中电离。而酒精等由分子构成的物质不能电离 03 物质的电离 化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 电离 化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质 结论 如何表示物质的电离的过程呢呢？ 定义：表示电解质电离的式子。 书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。 实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。 Ba2＋＋2OH－ 物质的电离 电离方程式： (表示方法) 从电离角度认识酸、碱、盐 酸 盐 碱 定义：电离时，能生成_________和___________________________ (或非金属离子)的化合物 定义：电离时生成阳离子_________的化合物 全部是H+ 定义：电离时生成阴离子___________的化合物 全部是OH－ 金属阳离子(或铵根离子) 酸根离子 电离方程式： HNO3===H++NO3- KOH===K++OH－ 电离方程式： 电离方程式： NH4NO3===NH4++NO3- 电解质的电离方程式及书写 a.左边写电解质的化学式，右边写阴、阳离子； b.强酸、强碱、盐（大部分）用“=”号，弱酸、弱碱用“ ”号； c.原子团不能拆开 ，如 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH- 注意事项 【例1】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c. NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 bc NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- NaHSO4 ====== Na＋＋HSO4- 熔融 典例精讲 物质的电离 电离方程式书写的注意事项 不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目 符合客观事实 即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等 质量守恒 即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性 电荷守恒 物质的电离 归纳总结：电解质与化合物之间的关系 电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物 能导电的物质不一定是电解质 电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) × × × × 【例1】请同学们认真思考并判断正误： 典例精讲 任务二、讨论交流：联系酸、碱、盐的本质，请尝试写出HNO3、 H3PO4、Ba(OH)2、NH3‧H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的电离 方程式。 【答案】HNO3==H++NO3-、 H3PO4 H＋＋H2PO4-、H2PO4- H＋＋HPO42-、 HPO42- H＋＋PO43-（注意：分步写，用“ ”号） Ba(OH)2== Ba2++2OH-、NH3‧H2O NH4++OH-、 Na2SO4==2Na＋＋SO42-、Fe2(SO4)3== 2Fe3++3SO42- 、 （NH4）2SO4==2NH4+ + SO42- 随堂演练 1．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( ) A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 C [A项，叙述符合非电解质的定义，正确；B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水，与水反应生成的H2CO3能电离出离子而使溶液导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能电离出H＋、OH－，属于电解质，正确。] 随堂演练   纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) B [A项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。] 随堂演练 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋ B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl3－ C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－ D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ C [氢氧化钡中OH－是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A错误； 氯化铁电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B错误；次氯酸钙电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－，C正确； NaHCO3电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，D错误。] 随堂演练 4．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 A [因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。] 随堂演练 5．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用如图中的曲线表示是( ) A．曲线a B．曲线b C．曲线c D．曲线d C [开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4 ↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。] 随堂演练 第二节 离子反应 第1课时 电离 电解质 定义：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电离方程式 表示电解质电离的式子 书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子 课堂小结 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $