山东省实验中学2027届高三上学期第二次诊断考试 化学试题

山东省实验中学2027届高三第二次诊断性考试 化学答案 2026.11 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D C C D B C D B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AB C AD B AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除标记外，每空2分） 阅卷总体原则： 1．答案为数值的，只看数值是否正确，未化简的经化简后数值正确即可，不考虑单位。 2．方程式给分原则： a．用“=”“”“→”都可以，用“—”或无连接符号不得分；反应条件及沉淀、气体符号均不考虑； b．反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分； c．要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 3．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16．（12分）（1） HIO、HCl （2）4（或四）（1分） ⅠB（1分） （3）1∶1 > （4）半径小于，在空位间移动受到的阻碍小。（1分） 不变（1分） 17．（12分） （1）> （2）a A （3）反应未平衡，升温使反应速率加快或使催化剂甲活性增强。（两种原因各1分） （4） 减小 18．（12分） （1）三颈烧瓶（1分） 蒸馏（1分） （2）除去溶液中溶解的氧气，防止苯胺被氧化（答出除氧气即可得2分） （3）中和盐酸，使苯胺盐酸盐转化为苯胺，有利于水蒸气蒸馏 （答出“使苯胺盐酸盐转化为苯胺”即可得2分，只答“中和盐酸”得1分） （4）be（漏选得1分；错选、顺序错，得0分。） （5）滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复。（2分，含1分卷面分） 93.0%（或0.93，93%） 19．（12分）（1） （2）取代反应（1分） （3） 醚键（1分） （4）14 （1分） （5） NaOH水溶液，加热（1分，不写加热不扣分。或答“、，加热”。） 20．（12分） （1）< （2）（浓度用[B]形式也算对） （3） （4）c （5）AB 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2027届高三第二次诊断性考试 化学试题 2026.11 注意事项： 1．答卷前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列不涉及氧化还原反应的是 A．可用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检测尿糖 C．可用纯碱溶液去除餐具油污 D．可用维生素C作水果罐头的添加剂 2．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和均为非极性分子 C．和的空间构型均为平面三角形 D．与的键角相等 3．下列化学实验示意图不能达到相应实验目的的是 A．图①验证外加电流的阴极保护法保护铁 B．图②提纯乙酸乙酯 C．图③用量热计测定中和反应的反应热 D．图④制备乙烯 4．某有机物结构如图所示，下列说法正确的是 A．有3种含氧官能团 B．遇溶液显紫色 C．与足量溶液完全反应后生成的钠盐只有1种 D．完全水解后所得有机物分子中含2个手性碳原子 5．丙烯可发生如下转化（反应条件略）： 下列说法错误的是 A．X分子中最多7个原子共平面 B．产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） C．过程中，b处碳氧键比a处更易断裂 D．是加聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 6．常温下，将等体积、浓度均为的溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊。 已知：悬浊液约为10；，； ：，；：，。 下列说法错误的是 A．混合溶液中： B．的平衡常数约为1.68 C．常温下，悬浊液中离子浓度： D．同温下，和两溶液的： 7．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的和溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（忽略的水解）。下列叙述错误的是 A．点表示的过饱和溶液 B．溶解度： C．的平衡常数为 D．向浓度均为的、混合溶液中滴加溶液，当恰好沉淀完全时[]，尚未沉淀 8．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验目的 实验操作 现象和结论 A 探究麦芽糖的水解 麦芽糖与稀共热后加溶液调至碱性，再加入新制悬浊液并加热 产生砖红色沉淀，说明麦芽糖已发生水解 B 探究反应物浓度对反应速率的影响 相同温度下，两支试管各盛有酸性溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管溶液褪色更快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 C 探究可逆反应的热效应 取一定浓度的溶液，升高温度。已知： 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 D 比较大小 向溶液中滴加2滴溶液，产生淡黄色沉淀后，再滴加2滴溶液 滴加KI溶液时，又生成黄色沉淀，能说明 9．新型热敏结晶增强液态热化学电池，可给锂离子电池充电。胍离子（）选择性的诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，形成化学电源。 已知：锂离子电池反应为：。下列说法错误的是 A．冷端电极电势高于热端电极电势 B．热端电极反应式为 C．该新型电池可将热能转化为锂离子电池的化学能 D．充电时，热端电极每转移电子，极消耗 10．一定条件下，丙烯与发生加成反应的历程如图所示[已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）]。下列说法正确的是 A． B．低温时，丙烯与的加成反应能自发进行 C．其他条件不变，升高温度，短时间内可以提高在产物中的占比 D．依据上述反应机理，丙烯与加成的主要产物为1-溴丙烷 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 还原性： 第一电离能： B 熔点： 相对分子质量： C 酸性：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸电离后，阴离子形成分子内氢键，使阴离子更稳定 D 热稳定性： 中3d轨道全充满，更稳定 12．实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌[]的相关实验装置和步骤如下： 步骤1：葡萄糖酸的制备。将葡萄糖酸钙[]置于装置甲的反应容器中，滴加稀硫酸，搅拌并加热1小时。将所得混合物趁热过滤，得到葡萄糖酸溶液。 步骤2：纯化葡萄糖酸。将葡萄糖酸溶液转移到装置乙的离子交换柱中，除去溶液中残留的和。 步骤3：向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入并搅拌，过滤除去过量的，向滤液中加入95%的乙醇溶液，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥获得产品。 已知：阴、阳离子交换树脂分别可交换和。下列说法错误的是 A．葡萄糖酸易溶于水的原因之一是葡萄糖酸与水能够形成氢键 B．步骤1中趁热过滤的目的是除去，并防止葡萄糖酸及其钙盐因降温析出 C．步骤2中，阴、阳离子交换树脂的位置可以互换 D．步骤3中，加入95%的乙醇溶液降低了溶剂的极性，降低了葡萄糖酸锌的溶解度 13．有机物的合成路线如下，下列有关说法正确的是 A．的化学名称为3-甲基戊二醛 B．利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别物质与 C．的反应条件是浓硫酸、加热 D．依据的反应机理，可由丙酮与丙酮反应制取 14．一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。若阿伏伽德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．该醌类物质中，所有原子一定共平面 B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．充电时，电路中每转移电子，阳极区溶液的质量减少 D．放电时有生成，理论上电路中转移电子的数目为 15．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。 已知：或 下列叙述正确的是 A．曲线表示与的关系 B．若向点溶液中滴加的溶液，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）快离子导体属于固体电解质，在储能、传感领域有重要应用。某快离子导体材料晶胞结构如图所示（晶胞参数）。 回答下列问题： （1）基态Ⅰ原子的价电子排布式为________，卤素互化物与水反应的产物为________。 （2）在周期表中位于第________周期________族。 （3）晶胞中和空位的数目之比为________，图中阴影所示两个截面，单位面积所含有的数目：甲________乙（填“>”“<”或“=”）。 （4）晶胞中的空位固定，升温时比更容易迁移。从离子半径角度解释更易迁移的原因________。迁移时元素化合价________（填“升高”“降低”或“不变”）。 17．（12分）催化加氢制备甲烷是实现碳循环利用的重要途径。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 已知：选择性。 在下，密闭容器中，按充入气体，使用催化剂甲、乙分别进行实验，测得转化率及两种含碳产物的选择性随温度的变化如图所示。 回答下列问题： （1）反应的焓变____0（填“>”或“<”）。 （2）图中代表选择性的曲线是________（填“a”或“b”）。若工业上以制备高热值的为目标产品，应选择的最佳催化剂及温度区间是________。 A．催化剂甲 300~400℃ B．催化剂乙 800~900℃ （3）250~350℃时，使用催化剂甲的实验转化率随温度升高而增大，原因可能是________________________________________。 （4）550℃时，的平衡转化率为，则反应Ⅱ的平衡常数________（用含有的代数式表示）。平衡后，保持温度和总压不变，向容器中充入一定量惰性气体，重新平衡时的值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18．（12分）苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，是重要的有机合成原料，可通过硝基苯还原制备。其反应原理及相关信息如下： 名称 沸点/℃ 熔点/℃ 密度/（） 溶解性 硝基苯 210 5 1.205 难溶于水 苯胺 184.4 -6.2 1.022 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 （一）制备苯胺 反应装置见图1（加热仪器未画出）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。操作3的名称为________。 （2）图1中加入硝基苯前，先小火加热煮沸一段时间，其目的一是活化铁粉，缩短反应时间；二是________。 （3）加溶液调至强碱性的目的是________。 （二）苯胺纯度测定 准确称量苯胺（）配成苯胺溶液，取置于碘量瓶中，加入，与苯胺充分反应后，剩余的与足量反应，调节溶液，再用标准溶液滴定，滴定至溶液呈黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，共消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。 已知：① ② （4）当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为________（填序号）。 （5）滴定终点的现象为________。样品中苯胺的质量分数为________。 19．（12分）三唑类化合物作为农药的常用杀菌剂，是农药界的研究热点，一种含三唑的缩酮类农药的合成方法如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为________。 （2）C→D的反应类型为________。 （3）F的结构简式为________，H中含氧官能团的名称为________。 （4）C的同系物（比C多一个碳原子）的同分异构体中，满足下列条件的共________种（不考虑立体异构）；其中含有手性碳原子的结构简式为________。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应，且能发生水解反应 （5）根据上述信息，以为主要原料制备的合成路线如下： M的结构简式为________，K→L的反应条件为________。 20．（12分）氯及其化合物在水处理、消毒和化工生产中应用广泛。 已知下，氯气溶于水存在如下耦合平衡： ① ② ③ ④ 其中为的平衡分压，为的平衡浓度。 回答下列问题： （1）________0（填“>”“<”或“=”）。 （2）平衡常数的表达式为________。 （3）下，仅考虑平衡①和②，氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为________（用含、、的代数式表示）。 （4）下，氯水中，，，，的平衡浓度与的关系如左图所示。随变化的曲线应为图中的______（填标号）；该温度下，的电离平衡常数的数量级为______。 （5）商用常含杂质，在水中发生： ⑤ ⑥ 、初始浓度相同时，含量及对初始反应速率[]的影响如右图所示。下列说法正确的是________。 A．的存在主要加快了反应⑥ B．平衡后，升高，反应⑤正向移动 C．其他条件不变，增大的初始浓度，可提高的平衡转化率 学科网（北京）股份有限公司 $