广西柳州市柳城县中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026年秋季学期高三期中检测 化学 (满分100分时间75分钟) 一、单选题（共42分) 1.(3分)下列化学实验无需开启排风设备的是 A.AlCL3与NaOH溶液的反应 B.用AgNO3溶液检验盐酸中CI C.NH催化氧化生成NO的反应 D.C与浓硫酸的反应 2.（3分)化学作为一门“中心科学”，在促进人类文明可持续发展的过程中发挥着重要作用。下列有关说 法错误的是 A,北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，说明化学工作者能从微观层面探究物质的结构与性质 B.人们利用制造出的84消毒液杀菌消毒，说明化学具有创造性和实用性 C.制造航天服的材料强度大、质软、耐高温等，说明化学科学与材料科学紧密相连 D.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 3.(3分)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A.C(s)++CO2(g)2CO(g) B.3H(g)+N(g≥2NH3(g) C.2S0(g)+O2(g)、≠2S0(g) D.H(g)+(g)≠2Π(g) 4.(3分)《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一： ZnO+CO=Zn+C02,其中作还原剂的是 A.ZnO B.CO C.Zn D.CO 5.(3分)下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2O D.Na2O2 6.(3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.由水电离产生的c(H)=1x1013molL1的溶液中：Fe2+、NO B.能使紫色石蕊变蓝的溶液中：H、SO C.pH=I的溶液中：K+、HCo 试卷第1页（共7页） c(H) D. =102的溶液中：A1+、C1 c(OH) 7.(3分)下列方程式不能合理解释事实的是 电解 A.电解饱和食盐水：2C+2H H↑+Cl↑ B.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e=Cu C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：0+2H0+4e=4OH D.铅蓄电池的负极反应：Pb+SO子-2e=PbSO4 8.(3分)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为3N B.通常状况下，3.2g14N80含有的质子数为1.5Na C.0.1molL的NaS溶液中，s2-、HS和HS的微粒数之和为0.1NA D.足量铜与50mL18moL浓硫酸微热反应，转移电子数日为1.8NA 9.（3分)实验中的下列操作正确的是 A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B.蒸馏开始时先开冷凝水，再开加热器：结束时先关冷凝水，再关加热器 C.在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗 涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰 D.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火 10.(3分)布洛芬为解热镇痛类，非甾体抗炎药，其结构简式如下图，下列有关该物质的叙述错误的是 HO A.分子式为C1H18O2 B.可以发生酯化反应 C.分子中所有碳原子可能共面 D.苯环上的一氯代物共有两种 11.(3分)M、X、Y、Z、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Y的原子半径最大，Y的单质 在W的单质中燃烧产生黄色火焰：五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是 试卷第2页（共7页） A.M与X形成的化合物中只含极性共价键B.简单离子半径的大小关系为Z>W>Y C.Z的含氧酸的酸性一定比W的含氧酸的酸性弱D.简单氢化物的还原性：Z<W 12.(3分)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2CI+2HO=Mg(OHD2+H↑+Cl↑ B.NH4CI溶于DO中：NH4+D2O=NHD2O+H C.NH4)Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OHD2溶液反应：Fe2++SO子+Ba2+2OH=Fe(OD,↓+BaS0,↓ D.过量S02通入BaNO)2溶液中：3S0,+2NO,+3Ba2++2H,O=3BaS04↓+2N0个+4 13.(3分)实验室用微型装置（如图，加热装置省略）进行C0还原F©，O的实验。下列说法错误的是 塑料多用滴管 甲酸目 氧化铁 浓硫酸 尖嘴导管 蘸有银氨溶 澄清 液的棉花团 石灰水 已知：C0+2Ag(NH3)OH=2Ag↓+(NH4),CO3+2NH3。 A.操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热 B.实验中生成C0的化学方程式：HCOOH-)C0个+H,O C.实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取CO D.实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑 14.(3分)降解聚碳酸酯PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应： 试卷第3页（共7页） PC BPA DMC 下列说法错误的是 A.PC可以发生水解反应和氧化反应 B.反应物X为CH3OH C.BPA中不可能所有碳原子共面 D.DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp 二、非选择题（共58分） 15.(12分)C02的资源化利用成为研究热点。一定条件下，C02催化加氢制CHOH时，发生的主要反 应有： 反应①C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H=-72kJ.mol1 反应②CO(g)+2H,(g)CHOH(g)△H 反应③C02(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g)△H3 已知部分化学键的键能数据： 化学键 H-H O-H C-H C-O C≡O C-O 键能(kJ.mol1) 436 463 413 351 1072 745 (1)反应③的AH3= kJ.mol1。 (2)已知CH0H(g)C02(g)+3H2(g)分解反应的速率方程为v=k·c"(CHOH)k为速率常数，只与温 度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下的实验数据如表所示。 组别 c(CH,OH)/(mol.L) 速率常数k v(molL.mim)月 0.04 k 1.2×105 2 0.16 k 9.6×10-5 3 0.36 速率方程中n= 13= (标出数值和单位)。 (3)在一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入2molC02和3olH2,发生反应①和反应③，达到平衡时 CHOH的选择性为80%，体系压强减小了20%，则H2的平衡转化率为（结果保留两位有效数字， 下同)；该温度下，反应①的化学平衡常数K=。 试卷第4页（共7页） (已知：CHOH选择性= 转化为CH,0H的C0,的物质的量×100%) 消耗的CO的总物质的量 (4)在某恒温恒压容器中进行反应③，达到平衡时容器容积为1L。CO2、H2、CHOH、HO的物质的量 依次为2mol、1mol、1mol、1mol:若往容器中再通入1molC02、1molH2、3molH0,此时平衡（填“正 向“逆向”或‘不)移动。 16.(16分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 (2NaCl熔点为800.8C,工业上采用电解熔融NaCI制备金属Na,电解反应方程式： 80℃电解 2NaCl(1) Na(I)+Cl(g),加入CaCL的目的是 Cacl,(1) (3)Na,02的电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与02反应生成1 mol Na,02放热510.9kJ, 写出该反应的热化学方程式： (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na,O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 (填序号) a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液 (⑤)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 ●氧 0钠 (⑥)天然碱的主要成分为NaC03 NaHCO?·2H0,1 mol Na,.C0,·NaHC0,·2H,O经充分加热得到 NaCO3的质量为 g。 17.(14分)以粗NiS04溶液（含Cu+、Ca+等杂质）为原料制备NiSO4的过程。 NaHS固体有机萃取剂HR 稀H,SO. 粗NiSO 溶液 沉铜 萃取 反萃取→NiSO,溶液 CuS 含有Ca2+的水溶液 有机相 试卷第5页（共7页） 回答下列问题： (1)沉铜”时，溶液的pH (填“增大减小”或“不变）。 (2)Ni2+、Ca2+均能与HR反应：N2++2HRiR+2H+,C++2 HRCaR+2H+,NiR2、CaR存 在于有机相中。“萃取时用一定量的HR充分萃取，能实现Ni+与Ca+的分离，原因是 。R用 量不宜过大，原因是 (3)“反萃取”时，向有机相NR2中加入一定量的稀HSO4,可以获得N+浓度较大的水溶液。适当增加 HSO4浓度，所得水溶液中Ni+浓度增大，原因是。 (4)锌镍二次电池放电时的工作原理如下图所示。 负载 K,Zn(OHD4]溶液 NiOOH [Zn(OH)] KOH溶液 Ni(OH). 储液罐 ①放电时，锌片作 (填“正极”或“负极”)。 ②在电极材料充足条件下，使用储液罐并让一定量电解质溶液进入电池循环的优点是（填序号）。 A.使电池内电解质浓度较为稳定 B.加快电池充、放电的速率 C.获得较为稳定的电流 D.有利于Zn与NiOOH直接反应 18.(16分)硫氰化钾K$C)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如 图： KOH溶液京 橡皮管 NHCI与消石 灰的混合物 K2 酸性重铬 酸钾溶液 D 已知：①CS2不溶于水，密度比水大：H3不溶于CS2:②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 回答下列问题： 试卷第6页（共7页） (1)制备NH4SCN溶液： ①实验前，经检验装置的气密性良好。装置B中的试剂是 ,。D装置中连接分液漏斗和三颈烧 瓶的橡皮管的作用是 ②实验开始时，打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 CS,+3NH 水浴加热NI,SCN+NH,Hs(该反应比较缓慢)至CS,消失。 催化剂 (2)制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K2,移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后 (NH,s会H,S个+NH,个)。打开K,继续保持液温1O5C,缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学 方程式为 ②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾伛CrO,)溶液吸收其中酸性气体的离子方程式为 (3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再 、 冷却结晶、 洗 涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成800mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加 入适量稀硝酸，再加入几滴FeNO)3溶液作指示剂，用0.1000 ol LAgNO3准溶液滴定，达到滴定终点 时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。 ①滴定时发生的反应：SCN+Ag=AgSCN↓（白色）。则判断到达滴定终点的方法是 ②晶体中KSCN的质量分数为 试卷第7页（共7页） 《2026年秋季学期高三期中检测（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 A 0 0 ⊙ A D A B C 题号 11 12 13 14 答案 B C C D 1.A 【详解】A.AlCl3与NOH溶液的反应为水溶液中的复分解反应，反应过程无有毒、有刺激性的挥发性 气体生成，反应物均为无挥发性物质，不会逸出需要排出的有害气体，无需开启排风设备，A符合题 意； B.用AgNO3溶液检验盐酸中CI的实验中，盐酸为HCI的水溶液，HCI具有挥发性，会逸出有刺激性的 HCI气体，刺激人体呼吸道，需要开启排风设备，B不符合题意； C.NH催化氧化生成NO的反应中，反应物H是具有强烈刺激性的有毒气体，产物NO为有毒气体， 接触空气还会被氧化为有毒的O,,实验过程会逸出多种有害气体，需要开启排风设备，C不符合题 意； D.C1与浓硫酸的反应需要加热，反应生成有毒的刺激性气体SO2,会污染环境、刺激人体呼吸道，需 要开启排风设备，D不符合题意： 故选A。 2.D 【详解】A.铷原子钟的研发需要在原子层面研究铷的结构与特性，所以北斗三号卫星搭载了精密计时的 铷原子钟，说明化学工作者能从微观层面探究物质的结构与性质，A正确： B.84消毒液是通过化学方法人工合成的功能性物质，可用于杀菌消毒，体现了化学的创造性和实用 性，B正确； C.航天服所需的材料强度大、质软、耐高温等特殊材料需要通过化学方法合成制备，说明化学与材料科 学联系紧密，C正确； D.化学变化的最小微粒是原子，反应过程中原子种类、数目均不发生改变，无法通过化学变化制造新原 子，制备新原子属于核物理研究范畴，D错误： 故选D。 3.D 【分析】根据勒夏特列原理，压强变化影响化学平衡移动的规律是：仅当反应前后气态物质的总化学计 量数不相等时，压强改变才会使平衡发生移动：若反应前后气体总计量数相等，压强变化不会使平衡移 动。 答案第1页（共9页） 【详解】A.该反应为气体分子数增加的反应，压强变化会使平衡移动，A不符合题意： B.该反应为气体分子数减小的反应，压强变化会使平衡移动，B不符合题意： C.该反应为气体分子数减小的反应，压强变化会使平衡移动，C不符合题意： D.该反应为气体分子数不变的反应，压强变化不会使平衡移动，D符合题意： 故选D。 4.B 【详解】该反应中ZO中Z1元素从+2价降低到Z1单质中的0价，得电子被还原作氧化剂；C0中的C 元素从+2价升高到CO2中的+4价，失电子被氧化作还原剂，因此还原剂为C0,故选B。 5.A 【详解】A.Fe与Cl在点燃条件下反应生成FeCl3,FeCl,不能由两种单质直接化合而成，A项符合题 意； B.Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2,B项不符合题意： C.Na被O2缓慢氧化生成NaO,C项不符合题意： D.Na在O2中燃烧或者加热生成NaO2,D项不符合题意： 故选A。 6.D 【详解】A.由水电离产生的c()=1×10molL的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能呈强酸性或强 碱性；酸性条件下NO具有强氧化性，可氧化F+,强碱性条件下Fe2+会与OH反应生成沉淀，离子不 能大量共存，A错误： B.能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，存在大量OH,H会与OH结合生成弱电解质NH?HO,离子 不能大量共存，B错误； C.pH=1的溶液呈强酸性，存在大量H+,HCO会与H+反应生成CO和HO,离子不能大量共存，C 错误： D.常温下结合Km=c(r)c(OH)=1×1014,由 c(H) =102可计算得pH=1,溶液呈强酸性，A+、 (OH-） C!在酸性条件下不发生反应，可大量共存，D正确： 故答案选D。 7.A 【详解】A,电解饱和食盐水时，HO是弱电解质不能拆写为H,正确离子方程式为 答案第2页（共9页） 电解 2C+2H,0=H,个+CL,个+20H,A错误： B.电解精炼铜时，阴极上Cu+得电子发生还原反应生成C,反应式书写正确，B正确； C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极上O,得电子与水反应生成OH,反应式书写正确，C正确： D.铅蓄电池负极上Pb失电子，与O结合生成PbSO4,反应式书写正确，D正确： 故选A。 8.B 【详解】A.标况下，SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误： B.1480含有15个质子，3.2g1480物质的量为0.1mol,含有的质子数为1.5NA,B正确： C.没有明确溶液体积，不能计算微粒数目，C错误： D.随着反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，无法计算转移电子数目，D错误： 故选B。 9.C 【详解】A.滴定管润洗时，为保证尖嘴部分也被充分润洗，润洗液应从滴定管下口放出，而非上口倒 出，A错误： B.蒸馏结束时，应先关闭加热器，待装置冷却无蒸汽产生后再关闭冷凝水，防止蒸汽逸出或冷凝管受热 不均炸裂，B错误； C.氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应后，固体组成为可溶的氯化钾和难溶的催化剂二氧化锰，经过溶 解、过滤可分离出二氧化锰固体，再经洗涤除去表面可溶性杂质、干燥即可得到纯净的二氧化锰，C正 确； D.钠燃烧生成的N,O2会与泡沫灭火器产生的CO2、HO反应生成助燃的O2,电石与水反应生成易燃 易爆的CH2,二者着火均不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土盖灭，D错误： 故答案选C。 10.C 【详解】A.该有机物分子中，含有13个C原子、2个O原子，不饱和度为5，则所含H原子个数为 13×2+2-5×2=18,所以分子式为C13H1802,A正确； B.该有机物分子中含有羧基，可以发生酯化反应，B正确： 0分子中带“*”碳原子同时连接3个碳原子，4个碳原子不可能共平面，因此所 HO 有碳原子不可能共面，C错误： 答案第3页（共9页） D.苯环沿烃基所在轴对称，则苯环上有两种氢原子，苯环上的一氯代物共有两种，D正确： 故选C。 11.B 【分析】M、X、Y、Z、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Y的原子半径最大，Y的单质在 W的单质中燃烧产生黄色火焰；结合有机盐结构可知，Y为Na,从有机盐的结构可知，M形成单键，X 形成4根键，则X为C,M为H,Z和W也形成单键，整个阴离子带一个负电荷，则Z和W有一个通 过共用一个电子对达到稳定结构，而另一个通过共用一个电子对以及得到一个电子从而达到稳定结构， 则最外层电子数分别为6和7，Z和W分别是S和Cl;综上可知，M为H,X为C,Y为Na,Z为S, W为Cl: 【详解】A.C和H形成的化合物中还可以含有非极性键，例如乙烯，故A错误： B.s2-和CI都有3个电子层，而Na+只有2个电子层，Na+半径最小，S2和CI电子层结构相同，S2的核 电荷数小，半径大，故离子半径：S>CI>Na,故B正确： C.S的含氧酸如HSO4酸性比CI的含氧酸如HCIO强，故C错误： D.S的非金属性比CI弱，简单氢化物的还原性HS>HCl,故D错误： 答案选B。 12.C 通电 【详解】A.惰性电极电解MgCl2水溶液，反应条件为通电：Mg2++2CI+2HO三Mg(OH)2+H↑+ Cl↑，A错误； B.NH4CI溶于DO中，水解反应为：NH+D,ONHDHO+D*,B错误： C.少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，NH4)F(SO4)2溶液与少 量B(OD2溶液反应，钡离子完全生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子完全和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀： Fe2++SO?+Ba2+2OH=Fe(OHD,↓+BaS0,↓，C正确： D.过量SO2通入BNO)2溶液中，硝酸根离子完全反应氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡 离子生成硫酸钡沉淀，反应中钡离子和硝酸根离子之比为1：2，反应为： 3S0,+Ba2++2N0+2H,0=BaS04↓+2N0个+4H+2S0,D错误： 故选C。 13.C 【分析】实验室用微型装置（如图，加热装置省略）进行C0还原F,O,的实验，甲酸和浓硫酸反应生成 CO,CO和氧化铁反应生成Fe和CO2,用澄清石灰水检验生成的CO2,C0气体和银氨溶液发生反应： CO+2Ag(NH3),OH=2Ag↓+(NH4),CO3+2NH3,以此解答。 答案第4页（共9页） 【详解】A.该实验中涉及气体的反应，实验开始前需要先检查装置的气密性，然后装好药品，滴入甲 酸，检验C0的纯度后加加热，CO还原Fe,O3,A正确： B.实验中甲酸和浓硫酸反应生成C0,化学方程式为：HCOOH酸)C0个+H,0,B正确： C.向浓硫酸中滴加甲酸，浓硫酸可以起到干燥C0的作用，若将浓硫酸和甲酸互换位置，生成的CO中 会混有大量水蒸气，C错误： D.C0气体和银氨溶液发生反应：CO+2Ag(NH3),OH=2Ag↓+(NH4),CO3+2NH3,Ag被空气中的氧 气氧化为黑色的AgO,实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑，D正确： 故选C。 14.D 【详解】A.PC属于聚酯类高分子，含有酯基，能发生水解反应，有机物一般能燃烧，属于氧化反应， 故A正确； B.根据反应的方程式可以推出为CHOH,故B正确： C.BPA中含有饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子共平面，故C正确； D.DMC分子中连碳氧双键的碳原子采用的是sp杂化，故D错误。 答案选D。 15.(1)-181 (2) 1.5 3.24×104(mol-L1.min5 (3) 54% 0.041 (4)逆向 【详解】(1)根据键能与焓变关系可知：△H2=反应物键能之和-生成物键能之和=2×436kJ.mol1+1072 kJmo1-3×413kJ·mo1-351 kJ.mol1-463kmo1=-109 kJ.mol-1;由盖斯定律可知反应③=反应① +反应②，△H3=△H,+△H2=-72kJ.mol--109kJ-mo1=-181kJ.mol1。 (2)根据第2组c(CHOH)是第1组c(CHOH)的4倍，第2组速率也是第1组速率的8倍，故速率方 程中n=1.5;v=k.c5(CH,OH);将第一组数据代入v=k.c5(CH0H),可得k=1.5×103mim15；将第 三组数据和k=1.5×10min15代入v=k.c5(CH,0H),可得=3.24×104(mol.L1mim5。 (3)设达到平衡时生成CO的物质的量为x,生成CHOH的物质的量为y, CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g) 变化量 X 答案第5页（共9页） CO2 (g)+3H2(g)CHOH(g)+H,O(g) 变化量y 3v y y 体系压强减小由反应③导致，则体系减少的物质的量为2v=5m0lx2096=1m0l,y-m0l,CH,oH的 n(CHOH) y0.5 选择性= CH,0H)+(Co)x+x+050.8,解得x gmol:H,的平衡转化率=牛3y×1O0 3 59o:平衡时：mCo,)-2--y-名mal,H)=3-3y- smol,n(c)-mol,n() 8 =+y-mol,反应0的化学平衡常数X=eL0cc0=0O41. c(H2)c(C02) (4)反应③为CO2(g)+3H(g)≥CHOH(g)+HO(g),根据题意可知平衡时各种气体的浓度c(C02) =2ol.L1,c(H2)=c(CHOH)=c(H0)=1molL1,该温度下化学平衡常数 K=c(CHOH)-c(H,o)_1x1 1 c(C0,)-c(H,)=2×i2:恒压条件下若往容器中再通入1mo1C0,、1mo1,、3molH,0,气 体的物质的量是平衡时的2倍，则容器体积由1L变为2L,此时，c(C0,)=mol:L, 2 1 ×2 c(H,)=1mol-L,c(CH,0H)=2mol,c(H,o)=2molL,浓度商Q.= 2 21 0)3>2,即 2 Q.>K,所以化学平衡逆向移动。 16. (2)作助熔剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗 (3) Na[:O:O:]2-Na" 2Na(s)+02(g)=Na02(s)△H=-510.9kJ.mor (4) a (5)Na,0 (6)159 【详解】(1) 3s 基态Na原子的价电子排布式为3s1,则价层电子轨道表示式为 故答案为： 3s 3s 答案第6页（共9页） (2)NaCl熔点为800.8C,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式： 80℃电解 2NaCl(1) Na(I)+Cl2(g),电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入CaCl的目的是作助熔 CaCl,(1) 剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗。 (3) Na,02含有钠离子和过氧根离子，其电子式为Na[:O:O:]2-Na。在25℃和101kPa时，Na与02反应 生成1 mol Na,O2放热510.9外J,则该反应的热化学方程式： 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-510.9kJ·molr1;故答案为：Na[:O:O:]2-Na: 2Na(s)+02(g)=Na02(s)△H=-510.9kJ·molr1。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备NO2,由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠 溶液除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Nā反应前需依次 通过NaOH溶液、浓硫酸：故答案为：c;a。 (5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有 8×+6×=4个，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为Na,0:故答案为：Na,0。 8 2 (6)2NaHC0,合Na,C0,+C0,个+H,0,因此1 mol Na,C0,NaHC0,2H,0经充分加热得到1,5mol Na,C03,其质量为1.5molx106gmo1=159g;故答案为：159。 17.(1)减小 (2) Ca+与HR结合的能力小于Ni+与HR结合的能力 过量的HR萃取出Ca+ (3)cH增大，2++2HR、=R+2H平衡逆向移动，有利于Ni+进入水溶液 (4) 负极 ABC 【分析】粗NiSO4溶液（含Cu+、Ca+等杂质）为原料，加入NaHS固体，得到CuS沉淀，过滤后滤液加 入有机萃取剂R,萃取Ni2+,得到含有N+有机相，有机相加入稀HSO4反萃取得到NiSO4溶液。 【详解】(1)“沉铜时，发生反应Cu++HS=CuS↓+H,则溶液的pH减小： (2)“萃取时用一定量的R充分萃取，能实现Ni2+与Ca+的分离，原因是Ca+与R结合的能力小于 Ni+与HR结合的能力；HR用量不宜过大，原因是过量的HR萃取出Ca+: (3)适当增加HSO4浓度，所得水溶液中Ni+浓度增大，原因是存在++2HR、三R+2H平衡， cH)增大，平衡逆向移动，有利于N+进入水溶液： (4)①放电时，Zn转化为[2(OH)4了，锌的化合价上升，则锌片做负极； 答案第7页（共9页） ②正极反应：M0OH+e+H,0=M(OH),+OH,负极反应Z-2e+4OH=2(OH)4: A.由分析中电极反应可知，电解液OH浓度会变小，则使用储液罐使电池内电解质浓度较为稳定，故A 正确： B.储液罐的作用类似盐桥，可以补充电解液的阴阳离子，加快电池充、放电的速率，故B正确； C.电解质浓度较为稳定，获得的电流也较为稳定，故C正确； D.Z与NOOH分别是两个电极，不能直接反应，因为直接反应会使电池失效，故D错误： 故选ABC。 18.(1) 碱石灰 平衡气压，使KOH溶液顺利滴入三颈烧瓶中 (2) NH SCN+KOH KSCN+NH +HO C,0号+3H,S+8H+=3S↓+2Cr3++7H,0 (3) 蒸发浓缩 过滤 (4) 当滴入最后一滴AgO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 77.6% 【分析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气经碱石灰干燥后，通过己知反应 水浴加热 CS,+3NH3 NH SCN+NH4HS、在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS,滴入 催化剂 KOH生成K$CN,滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得 到硫氰化钾晶体，反应中产生的HS和多余的氨气在E中被酸性重铭酸钾氧化吸收。 【详解】(1)①装置B为干燥氨气，氨气是碱性气体，则装置B中的试剂是碱石灰。D装置中连接分液 漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是：平衡气压，使KOH溶液顺利滴入三颈烧瓶中。 ②实验开始时，打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中，发生（该反应比较缓慢）至 CS2消失。 (2)①将装置D继续加热至105C,当NH4HS完全分解后溶液中为NH4SCN,则打开K2,继续保持液 温I05℃，缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN溶液，发生复分解反应，化学方程式为 NH SCN+KOH=KSCN+NH,T+HO ②装置E中出现的浅黄色沉淀为S,即N,HS=H,S个+NL,个分解产物中酸性气体HS被酸性重铬酸钾 K2Cr20)溶液吸收，HS被氧化，离子方程式为C,O另+3H,S+8H=3S↓+2C3升+7H,0。 (3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 得到硫氰化钾晶体。 (4)①由题意可知，硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，加入AgNO3消耗SCN,当 溶液中硫氰酸根离子SCN+Ag+=AgSCN↓反应完全时，溶液红色会褪去，则判断到达滴定终点的方法 为滴入最后半滴硝酸银溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复。 答案第8页（共9页） ②达到滴定终点时消耗0.1000 molL AgNO3标准溶液20.00mL,根据方程式SCN+Ag=AgSCNI(白色)可 知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是0.02L×0.1moL=0.002mol,800mL溶液中KSCN的质量为 m=M-0.002molx 300mL ×97g/mol=7.76g,10.0g样品中硫氰化钾的质量分数为 20mL .76g×1006-77.66。 10.0g 答案第9页（共9页）