化学实验选择题 期中强化练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

化学实验选择题强化练习解析 一、单选题 1．（26-27高二上·海南省直辖县级单位·阶段检测）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．测定溶液的 达到平衡状态 C．探究压强对平衡移动的影响 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．制备乙酸乙酯时，收集装置的导管末端应在饱和溶液液面上方以防止倒吸，图中导管伸入液面下，易引发倒吸，A错误； B．测定溶液时，不能将试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，B错误； C．反应反应前后气体总物质的量不变，压强改变平衡不发生移动，无法探究压强对平衡移动的影响，C错误； D．该装置设置隔热层减少热量损失，配有温度计测定反应温度变化、玻璃搅拌器使反应物混合充分，符合中和反应反应热测定的实验要求，D正确； 故选D。 2．（海南省儋州市2026届高三下学期第一次教学质量诊断化学试题）配制0.20 mol·L-1 KMnO4溶液并标定未知浓度的草酸溶液。下列实验操作规范的是 A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作规范，A正确； B．定容时转移溶液需要玻璃棒引流，且液面接近刻度线1~2cm时应改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作无玻璃棒引流，直接倾倒蒸馏水，操作不规范，B错误； C．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装，操作不规范，C错误； D．滴定管读数时，视线应与凹液面最低处相平，图中为仰视读数，操作不规范，D错误； 故选 A。 3．（26-27高二上·广东惠州·阶段检测）某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。下列说法不正确的是 已知： i． ii．溶液为无色 A．结合实验1和2，推测反应i是吸热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大，导致，i中平衡正向移动 C．②中加水，由于增大，导致，i中平衡逆向移动 D．③中发生的离子反应可能为： 【答案】C 【分析】实验1、2最终的溶液颜色变为红色，呈红色，呈蓝色，呈无色，根据可知，说明平衡逆向移动，据此解答。 【详解】A．实验1加热时溶液变蓝，说明反应ⅰ平衡正向移动，降温时溶液变红说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，可推测反应ⅰ是吸热反应，A正确； B．①中滴加浓盐酸，增大，浓度商，反应ⅰ的平衡正向移动，B正确； C．为纯液体，其浓度为定值，不参与浓度商和平衡常数的计算，平衡逆向移动并非由增大导致，而是离子浓度等比例降低导致，C错误； D．③中与结合生成稳定的，使降低，反应ⅰ平衡逆向移动，总离子反应可表示为，D正确； 故答案选C。 4．（26-27高三上·安徽合肥·阶段检测）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2CO3溶液中先滴加酚酞，再滴加CaCl2溶液至过量 溶液先变红色，后红色褪去，同时产生白色沉淀 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将铁锈溶于草酸中，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向某溶液中通入CO2气体至过量 先出现白色胶状沉淀，后白色胶状沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向两支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 后者产生气泡速度快 催化效果 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中发生水解，溶液呈碱性，滴加酚酞后变红；滴加过量溶液时，与结合生成白色沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，红色褪去，可证明存在水解平衡，A正确； B．草酸本身具有还原性，可直接与发生氧化还原反应使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含有二价铁，B错误； C．向溶液中通入过量生成不溶解的白色胶状沉淀，除与反应生成沉淀外，与过量反应也会生成白色胶状沉淀，无法确定溶液中一定含有，C错误； D．两组实验所用催化剂的阴离子种类不同，分别为和，阴离子可能对分解反应速率产生影响，存在额外干扰变量，无法直接比较和的催化效果，D错误； 故选A。 5．（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列实验中，现象能说明结论的是 现象 结论 A 1 mol 完全燃烧，生成和放出热量833 kJ 的燃烧热是 B 压缩容器体积，体系颜色变深 浓度变大，平衡逆向移动 C 将和的平衡球一端放入热水，一端放入冰水，放入热水的一端混合气体颜色加深 D 向溶液中加入少量NaOH固体，溶液立即变黄 能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H的稳定氧化物为，题中反应生成气态水，因此无法得出的燃烧热，A错误； B．反应为反应前后气体分子数不变的反应，压缩体积平衡不移动，颜色变深是体积减小导致浓度增大，而非平衡逆向移动，B错误； C．为红棕色，为无色，热水端颜色加深说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，，C正确； D．加入固体时，消耗可减小生成物浓度，同时固体溶解放热，该反应，升温也会使平衡正向移动，存在两个变量，不能证明平衡正向移动是减小生成物浓度导致的，D错误； 故选C。 6．（26-27高二上·云南·阶段检测）下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定溶液的pH C．探究改变压强对化学平衡的影响 D．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与反应无明显现象，无法判断反应速率快慢，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，B错误； C．反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无明显现象变化，不能探究压强对化学平衡的影响，C错误； D．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可将附着在内壁上的反应液冲入溶液中，不改变溶质总物质的量，能减小实验误差，D正确； 故选D。 7．（25-26高二下·江苏无锡·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 能发生水解 B 用pH计测得溶液的pH大于溶液的pH 酸性： C 向溶液中依次滴加5滴同浓度溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀 D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．水解使溶液显酸性，酚酞的变色范围为8.2~10，酸性条件下酚酞呈无色，无法观察到明显现象，不能验证发生水解，A错误； B．盐溶液中弱酸根离子水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，溶液中发生水解的是，对应的酸为，该实验只能证明酸性，无法比较和的酸性，B错误； C．实验中溶液过量，加入时，直接与过量的反应生成黑色沉淀，不存在到的沉淀转化，无法比较二者大小，C错误； D．实验中过量，完全反应生成白色沉淀，加入后生成黄色沉淀，说明发生了到的沉淀转化，可证明，D正确； 故选D。 8．（25-26高二下·江苏无锡·期中）利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A．图1：验证铁的析氢腐蚀 B．图2：利用蒸发结晶的方法从溶液制得无水固体 C．图3：测定锌与稀硫酸的反应速率 D．图4：挤出碱式滴定管乳胶管中的气泡 【答案】D 【详解】A．食盐水呈中性，铁钉在中性溶液中发生吸氧腐蚀，无法验证析氢腐蚀，A错误； B．为强酸弱碱盐，蒸发时水解且生成的易挥发，最终无法得到无水固体，B错误； C．装置使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，C错误； D．挤出碱式滴定管气泡时，将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃珠一侧的乳胶管即可排出气泡，操作正确，D正确； 故选D。 9．（26-27高三上·青海西宁·阶段检测）下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 C 向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体 离子方程式： D 分别向装有Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，装有Na2CO3的试管温度升高，装有NaHCO3的试管温度降低 Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色仅能说明溶液中含有，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠元素的碱，结论错误，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，不能通过pH试纸变色判断其酸碱性，且为强碱弱酸盐，次氯酸根水解，溶液呈碱性，结论错误，B错误； C．和稀盐酸反应时，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．向固体中滴入少量水，溶于水的过程放热使试管温度升高，溶于水的过程吸热使试管温度降低，实验操作、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 10．（26-27高二上·广东汕尾·阶段检测）根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭与硝酸发生了反应 B 甲、乙试管分别装有10 mL 30%的双氧水，在甲中滴加少量KI溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快分解反应 C 向溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法确定来自木炭与硝酸的反应还是硝酸的受热分解，A错误； B．两组实验唯一变量为是否加入KI，甲中产生气泡速率明显更快，说明KI能加快分解反应，B正确； C．反应的离子平衡为，和不参与平衡，颜色变浅是加入稀KCl溶液导致体系被稀释、有色物质浓度降低，并非平衡逆向移动，C错误； D．滴加盐酸酸化的溶液，能与反应生成白色沉淀，无法确定未知溶液一定含有，D错误； 故选B。 11．（26-27高三上·江西南昌·阶段检测）下列关于FeCl3的实验能达到实验目的的是 A．证明FeCl3 与KSCN 反应是可逆反应 B．比较Fe3+和Cu2+的催化效果 C．制备无水FeCl3 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与反应的实质是，和不参与平衡，加入溶液后颜色变浅是稀释导致，无法证明反应可逆，A错误； B．比较和的催化效果需控制阴离子种类相同，该实验两组催化剂的阴离子分别为和，变量不唯一，无法比较催化效果，B错误； C．加热时发生水解，且易挥发会促进水解，最终无法得到无水，而是氢氧化铁，需在气流中加热才能制备无水，C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制备胶体，实验操作合理，D正确； 故答案选D。 12．（26-27高二上·江苏常州·阶段检测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取氯水点到pH试纸上 试纸变白 氯水显中性 B 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 正反应活化能小于逆反应活化能（） C 将铁片和铜片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池 铜片不断溶解 铜比铁活泼 D 达到平衡后，将容器体积缩小一半 气体颜色加深 该反应平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯水中的具有漂白性，会漂白试纸，无法判断氯水酸碱性，且氯水含、显酸性，A不符合题意； B．反应，热水中红棕色更深说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，故正反应活化能小于逆反应活化能，B符合题意； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，作原电池正极，铜作负极被溶解，实际金属活动性铁强于铜，C不符合题意； D．反应反应前后气体分子数相等，缩小容器体积平衡不移动，颜色加深是因为浓度随体积减小而增大，D不符合题意； 故答案选B。 13．（26-27高二上·四川绵阳·阶段检测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 B 分别测定的和溶液的pH，前者较大 电离常数：HX＞HY C 用的溶液中和等浓度、等体积的和，消耗更多的溶液 酸性：H2CO3＞HF D 在利用锌与稀硫酸反应制备时，纯锌反应速率比不纯的锌反应速率慢 不纯的锌与稀硫酸反应过程中，锌—杂质—稀硫酸组成原电池，加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．具有强氧化性，与发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性而非漂白性，A错误； B．等浓度的溶液pH更大，说明水解程度更大，根据越弱越水解规律，可知酸性，则电离常数，结论错误，B错误； C．是二元酸，是一元酸，等浓度等体积的和物质的量相等，可电离的总物质的量更多，因此消耗更多，该现象与酸性强弱无关，实际酸性，C错误； D．不纯的锌中存在的杂质可作为正极，与锌、稀硫酸构成原电池，原电池反应可加快氧化还原反应速率，因此纯锌反应速率比不纯的锌慢，D正确； 故选D。 14．（26-27高二上·四川泸州·阶段检测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液 加溶液的试管生成气体速率比加溶液的快 对分解的催化效果比强 B 在蓝色溶液中有如下平衡： ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 已知溶液中存在以下平衡：向溶液中滴加足量浓氢碘酸，已知：具有强氧化性 溶液由黄色变为黄褐色 增大有利于平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验中催化剂种类、催化剂浓度均不同，存在两个变量，无法比较和的催化效果，A错误； B．该反应为吸热反应，加热时溶液由蓝色变为绿色，说明蓝色的浓度降低，黄色的浓度升高，平衡正向移动，B正确； C．根据反应计量关系，加入的物质的量远小于使完全反应的量，过量，溶液不会完全褪色，实验现象描述错误，C错误； D．浓氢碘酸中的具有强还原性，会与平衡正向移动生成的发生氧化还原反应生成，溶液黄褐色是的颜色，不能说明增大有利于平衡正向移动，D错误； 故选B。 15．（26-27高二上·安徽宣城·阶段检测）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加盐酸，试管壁变凉 和盐酸反应的 B 向水中加入适量粉末，振荡，测得其溶液温度下降 溶于水发生了吸热反应 C 向纯锌粒和稀硫酸的混合物中滴加几滴溶液，产生速率加快 为该反应的催化剂 D   ，平衡时缩小容器体积，气体颜色变深 平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．试管壁变凉，表明温度降低，即与盐酸反应是吸热反应，即，A正确； B．溶于水没有发生化学变化，它不是吸热反应，而是吸热过程，B错误； C．锌优先置换铜，锌、铜在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率，不是催化剂，C错误； D．该反应是等气体分子数的反应，缩小容器体积，平衡不移动，但体积变小，浓度增大，混合气体颜色变深，D错误； 故选A。 16．（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取1mLKI溶液于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 探究KI与反应的限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量同浓度醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．反应物的物质的量关系为：，，过量；即使反应不是可逆反应、KI完全被消耗，反应后溶液中也会大量剩余，滴加KSCN后溶液必然变红，无法证明该反应存在限度，A符合题意； B．通入品红溶液后生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热后溶液恢复红色，可验证的漂白性，能达到目的，B不符合题意； C．溴水滴入淀粉-KI溶液后溶液变蓝，说明发生反应，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可证明氧化性强于，能达到目的，C不符合题意； D．同浓度的醋酸和盐酸，盐酸能完全电离，pH更小，醋酸只能部分电离，pH更大，通过对比二者pH，可证明在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 17．（26-27高二上·山东临沂·阶段检测）用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与反应无明显气体、沉淀或颜色变化，且该实验中存在总体积、浓度两个变量，无法通过现象判断反应速率差异，A不符合题意； B．体系存在平衡，正反应为放热反应，两个烧瓶分别置于热水和冰水中，温度不同平衡移动方向不同，气体颜色深浅不同，可验证温度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，B符合题意； C．长颈漏斗下端未插入液面以下，生成的会从长颈漏斗逸出，导致注射器无法准确收集气体体积，不能测定反应速率，C不符合题意； D．乙酸乙酯会在溶液中发生彻底水解，制备乙酸乙酯的收集试剂应为饱和碳酸钠溶液，D不符合题意； 故选B。 18．（26-27高二上·辽宁本溪·阶段检测）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀 酸性： B 已知呈红棕色，向溶液中通入，溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成与氧化还原相比，速率更快但平衡常数更小 C 向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 等体积、等物质的量浓度的溶液分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．和反应生成和，该反应能进行是因为能生成难溶于酸的沉淀，与酸性强弱无关，并且实际酸性，A错误； B．溶液先变成红棕色，说明生成速率大于氧化还原速率，而溶液最终变成浅绿色，说明中间产物不稳定，会自发地向氧化还原的产物方向转化，说明生成的氧化还原反应进行程度更大，平衡常数更大，因此得出的结论正确，B正确； C．具有强氧化性，会直接和发生氧化还原反应，不是催化剂，因此不能通过气泡产生的快慢比较二者的催化效率，C错误； D．该实验中浓度不同，温度不同，不能单独证明温度升高导致反应速率加快，D错误； 故选B。 19．（26-27高三上·辽宁沈阳·阶段检测）某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。 已知：CuSCN为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中的影响可忽略。下列说法错误的是 A．由实验可知，溶液可作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的腐蚀 B．①的离子方程式为： C．由实验及反应机理可知，振荡过程中，逆向移动 D．由实验及反应机理可知，有存在时，的氧化性减弱 【答案】D 【分析】根据实验现象可推断出与反应生成拟卤素，拟卤素能将氧化成，导致与KSCN作用，溶液变为红色，据此解答； 【详解】A．实验i中溶液和Cu反应后得到浅绿色溶液，说明可以将Cu氧化为、自身被还原为，因此溶液可作为覆铜板的腐蚀液腐蚀Cu，A正确； B．根据反应机理的步骤①，和SCN⁻反应生成白色CuSCN沉淀，同时生成，配平后离子方程式为，B正确； C．振荡后红色褪去、CuSCN白色沉淀增多，说明结合的能力比更强；体系中被消耗，使得平衡，C正确； D． 原本可以氧化Cu得到，说明氧化性；而在有存在时，可以和反应生成CuSCN和，说明此时的氧化性强于​，结合后续​可氧化重新生成，可知有存在时的氧化性是增强而非减弱，D错误； 故选D。 20．（26-27高三上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸 蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性 C 向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，充分振荡，静置 有机相紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 D 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．银氨溶液中Ag+浓度较低，加入等浓度的Cl-和I-时，更难溶的AgI会先沉淀，实验中生成黄色AgI沉淀、无AgCl沉淀，说明AgI的溶度积更小，即，A正确； B．硫酸铜晶体（）中的水是结晶水，浓硫酸将结晶水吸收使蓝色晶体变为白色无水，体现的是浓硫酸的吸水性，而非脱水性，B错误； C．有机相紫色变浅是因为发生反应，和过量I-结合生成了易溶于水的，并非在水中的溶解度大于在中的溶解度，实际上在中的溶解度远大于在水中的溶解度，C错误； D．加热分解生成、和，使湿润红色石蕊试纸变蓝的是分解产生的碱性气体，并非自身显碱性，D错误； 故选A。 21．（26-27高二上·山东济南·阶段检测）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析错误的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．②中无明显变化是因为溶液中不含 C．③中存在平衡： D．上述实验可以证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】B 【分析】起始加入的银离子和硫氰酸根离子的物质的量分别为、。两者按反应，银离子过量。生成的白色沉淀与溶液之间存在溶解平衡。随后加入的溶液用于检验溶液中的；其浓度较低时，溶液不出现明显红色。继续加入KI溶液，发生反应，银离子浓度降低，使上述溶解平衡向右移动，释放的与作用，使溶液变红。 【详解】A．混合硝酸银溶液和硫氰酸钾溶液后，当离子积超过的溶度积时，发生反应，析出白色沉淀。因此，①中产生白色沉淀的条件为，A正确； B．②中仍存在溶解平衡，所以溶液中仍含有少量。由于银离子过量，的浓度很低，加入溶液后没有出现明显红色，不能据此认为溶液中不含，B错误； C．③中产生的黄色沉淀为，难溶电解质并非完全不溶，其固体与溶液之间存在沉淀溶解平衡：，C正确； D．①中银离子过量，加入KI溶液后，剩余的银离子也能通过反应形成黄色沉淀，因此仅凭黄色沉淀不能证明发生了沉淀转化。但③中溶液同时由不显红色变为红色，说明浓度增大。其原因是消耗银离子，使溶解平衡向右移动，不断溶解，释放的银离子形成沉淀，释放的与作用使溶液显红色。结合两种现象，可以证明向的沉淀转化确已发生，D正确； 故选B。 22．（26-27高二上·山东济南·阶段检测）下列关于各实验或装置的叙述中，正确的是 A．蒸发溶液制备固体 B．测新制氯水的pH C．溶液滴定未知浓度的溶液 D．除去碱式滴定管中的气泡 A．A     B．B      C．C      D．D 【答案】D 【详解】A．在水溶液中发生水解：。图中直接加热蒸发溶液，加热促进水解，同时生成的氯化氢挥发，使水解平衡向右移动，不能通过直接蒸发该溶液制得固体，A错误； B．新制氯水中存在反应，其中的具有漂白性，会使pH试纸褪色，干扰其正常显色，因此不能用图示方法测定新制氯水的pH，应使用pH计，B错误； C．图中滴定管下端装有橡胶管和玻璃珠，为碱式滴定管。溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管盛装溶液进行滴定，C错误； D．图中将碱式滴定管下端的橡胶管向上弯曲，使尖嘴斜向上，再捏挤玻璃珠旁的橡胶管，使液体从玻璃珠旁的空隙流过并由尖嘴流出，可将尖嘴内的气泡排出，D正确； 故选D。 23．（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）进行下列实验，根据实验操作所得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别向盛有和溶液的两支试管中，加入溶液，振荡，观察浑浊出现的时间 盛有溶液的试管中浑浊出现较快 说明溶液浓度大，反应速率更快 B 恒温恒容下平衡体系通入氩气 体系颜色不发生变化 通入氩气后，不变，平衡不移动 C 向盛有溶液的试管中加5滴溶液。充分反应后，继续加5滴溶液 溶液变为红色，继续滴加溶液后红色加深 说明增加浓度，使平衡正向移动 D 分别向的和溶液中，滴加溶液至恰好中和，记录消耗体积 溶液消耗的溶液体积更多 电离平衡常数的大小： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响需控制单一变量，该实验中两组混合后不仅浓度不同，浓度也不同，存在两个变量，无法说明速率差异是浓度不同导致的，A错误； B．恒温恒容下通入不参与反应的氩气，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不变，故不变，体系颜色不变，平衡不移动，B正确； C．实验中过量极多，继续加入时红色加深，是过量的与新加入的直接反应导致，无法证明平衡正向移动，C错误； D．和均为一元酸，等浓度等体积时二者物质的量相等，恰好中和消耗的体积相等，实验现象描述错误，且中和消耗碱的体积与电离平衡常数无关，D错误； 故选B。 24．（26-27高二上·黑龙江牡丹江·阶段检测）下列实验操作能达到实验目的的是 A．用pH试纸测定溶液pH B．蒸干溶液获得晶体 C．探究改变压强对化学平衡的影响 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．使用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，该操作会污染待测液，正确操作是将pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，待变色稳定后，再与标准比色卡对比读数，A不符合题意； B．溶液中存在水解平衡，加热蒸干过程中HCl会挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到的是，继续加热还会分解为，无法获得无水晶体，B不符合题意； C．体系中存在反应，该反应是反应前后气体分子总数相等的反应，改变压强时平衡不会发生移动，因此无法用该体系探究压强对化学平衡的影响，C不符合题意； D．NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸时，NaOH为强碱，可使用碱式滴定管盛装，向含酚酞指示剂的盐酸中滴加NaOH，达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，该操作符合酸碱中和滴定的要求，可以达到实验目的，D符合题意； 故选D。 25．（2026·全国卷·高考真题）下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不符合题意； B．硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不符合题意； C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C符合题意； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不符合题意； 故选C。 26．（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确； B．氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确； D．MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误； 故选D。 27．（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．向容量瓶中转移溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室加热和固体混合物制，发生装置试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，向下排空气法收集、管口塞棉花减少空气对流，装置合理，能达到实验目的，A不符合题意； B．未使用玻璃棒引流，溶液易溅出或残留于瓶口，导致溶质损失、浓度不准确。不符合配制标准溶液的操作规范，不能达到实验目的，B符合题意； C．使用酸式滴定管盛装盐酸，滴定终点通过酚酞由红变无色判断，装置与操作均正确，C不符合题意； D．、与酸化的溶液构成原电池，活泼性更强作负极，电流表指针偏转，可验证金属活动性强于，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 28．（2025·浙江·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确； B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误； C．油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确； D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确； 故选B。 29．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 30．（2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【详解】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确； B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误； D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误； 故选A。 31．（2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误； B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确； C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误； D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误； 故选B。 32．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 33．（2026·江苏·高考真题）实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A．研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B．青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C．使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D．使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 【答案】A 【详解】A．研磨能够增大黄花蒿与石油醚的接触面积，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正确； B．青蒿素与石油醚都属于有机物，依据相似相溶原理青蒿素易溶于石油醚，物质的溶解性和密度无关联，B错误； C．过滤操作中，青蒿素已经溶解在石油醚中，存在于滤液内，滤纸上残留的是黄花蒿的固体残渣，C错误； D．蒸馏时冷却水的作用是将石油醚蒸气冷凝为液态，其温度需要远低于石油醚的沸点，否则无法达到冷凝效果，D错误； 故选A。 34．（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下和浓硫酸不反应，需要加热才能生成，试剂和条件搭配错误，A错误； B．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，B错误； C．常温下，向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液，试剂和条件均正确，C正确； D．和稀盐酸加热不反应，需要和浓盐酸共热才能制得，试剂选用错误，D错误； 故选C。 35．（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 36．（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【详解】A．为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确； B．为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：，消耗水层游离，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误； C．平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确； D．取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确； 故选B。 37．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 38．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 39．（2025·北京·高考真题）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 40．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 41．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确； C．②溶液中均存在平衡，加入NaF固体，Fe3+与F-结合成无色的[FeF6]3-，使平衡逆向移动，使得溶液红色褪去变为无色，说明与Fe3+的配位能力：F-＞SCN-，故能说明：②>③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误； 故选D。 42．（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误； 故选A。 43．（2026·湖南·高考真题）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误； B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误； C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确； D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误； 故选C。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学实验选择题强化练习 一、单选题 1．（26-27高二上·海南省直辖县级单位·阶段检测）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．测定溶液的 达到平衡状态 C．探究压强对平衡移动的影响 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 2．（海南省儋州市2026届高三下学期第一次教学质量诊断化学试题）配制0.20 mol·L-1 KMnO4溶液并标定未知浓度的草酸溶液。下列实验操作规范的是 A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 3．（26-27高二上·广东惠州·阶段检测）某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。下列说法不正确的是 已知： i． ii．溶液为无色 A．结合实验1和2，推测反应i是吸热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大，导致，i中平衡正向移动 C．②中加水，由于增大，导致，i中平衡逆向移动 D．③中发生的离子反应可能为： 4．（26-27高三上·安徽合肥·阶段检测）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2CO3溶液中先滴加酚酞，再滴加CaCl2溶液至过量 溶液先变红色，后红色褪去，同时产生白色沉淀 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将铁锈溶于草酸中，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向某溶液中通入CO2气体至过量 先出现白色胶状沉淀，后白色胶状沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向两支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 后者产生气泡速度快 催化效果 A．A B．B C．C D．D 5．（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列实验中，现象能说明结论的是 现象 结论 A 1 mol 完全燃烧，生成和放出热量833 kJ 的燃烧热是 B 压缩容器体积，体系颜色变深 浓度变大，平衡逆向移动 C 将和的平衡球一端放入热水，一端放入冰水，放入热水的一端混合气体颜色加深 D 向溶液中加入少量NaOH固体，溶液立即变黄 能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 6．（26-27高二上·云南·阶段检测）下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定溶液的pH C．探究改变压强对化学平衡的影响 D．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高二下·江苏无锡·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 能发生水解 B 用pH计测得溶液的pH大于溶液的pH 酸性： C 向溶液中依次滴加5滴同浓度溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀 D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高二下·江苏无锡·期中）利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A．图1：验证铁的析氢腐蚀 B．图2：利用蒸发结晶的方法从溶液制得无水固体 C．图3：测定锌与稀硫酸的反应速率 D．图4：挤出碱式滴定管乳胶管中的气泡 9．（26-27高三上·青海西宁·阶段检测）下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 C 向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体 离子方程式： D 分别向装有Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，装有Na2CO3的试管温度升高，装有NaHCO3的试管温度降低 Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 A．A B．B C．C D．D 10．（26-27高二上·广东汕尾·阶段检测）根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭与硝酸发生了反应 B 甲、乙试管分别装有10 mL 30%的双氧水，在甲中滴加少量KI溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快分解反应 C 向溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 11．（26-27高三上·江西南昌·阶段检测）下列关于FeCl3的实验能达到实验目的的是 A．证明FeCl3 与KSCN 反应是可逆反应 B．比较Fe3+和Cu2+的催化效果 C．制备无水FeCl3 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 12．（26-27高二上·江苏常州·阶段检测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取氯水点到pH试纸上 试纸变白 氯水显中性 B 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 正反应活化能小于逆反应活化能（） C 将铁片和铜片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池 铜片不断溶解 铜比铁活泼 D 达到平衡后，将容器体积缩小一半 气体颜色加深 该反应平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 13．（26-27高二上·四川绵阳·阶段检测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 B 分别测定的和溶液的pH，前者较大 电离常数：HX＞HY C 用的溶液中和等浓度、等体积的和，消耗更多的溶液 酸性：H2CO3＞HF D 在利用锌与稀硫酸反应制备时，纯锌反应速率比不纯的锌反应速率慢 不纯的锌与稀硫酸反应过程中，锌—杂质—稀硫酸组成原电池，加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 14．（26-27高二上·四川泸州·阶段检测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液 加溶液的试管生成气体速率比加溶液的快 对分解的催化效果比强 B 在蓝色溶液中有如下平衡： ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 已知溶液中存在以下平衡：向溶液中滴加足量浓氢碘酸，已知：具有强氧化性 溶液由黄色变为黄褐色 增大有利于平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 15．（26-27高二上·安徽宣城·阶段检测）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加盐酸，试管壁变凉 和盐酸反应的 B 向水中加入适量粉末，振荡，测得其溶液温度下降 溶于水发生了吸热反应 C 向纯锌粒和稀硫酸的混合物中滴加几滴溶液，产生速率加快 为该反应的催化剂 D   ，平衡时缩小容器体积，气体颜色变深 平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 16．（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取1mLKI溶液于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 探究KI与反应的限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量同浓度醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 17．（26-27高二上·山东临沂·阶段检测）用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 18．（26-27高二上·辽宁本溪·阶段检测）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀 酸性： B 已知呈红棕色，向溶液中通入，溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成与氧化还原相比，速率更快但平衡常数更小 C 向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 等体积、等物质的量浓度的溶液分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 19．（26-27高三上·辽宁沈阳·阶段检测）某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。 已知：CuSCN为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中的影响可忽略。下列说法错误的是 A．由实验可知，溶液可作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的腐蚀 B．①的离子方程式为： C．由实验及反应机理可知，振荡过程中，逆向移动 D．由实验及反应机理可知，有存在时，的氧化性减弱 20．（26-27高三上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸 蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性 C 向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，充分振荡，静置 有机相紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 D 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 A．A B．B C．C D．D 21．（26-27高二上·山东济南·阶段检测）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析错误的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．②中无明显变化是因为溶液中不含 C．③中存在平衡： D．上述实验可以证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 22．（26-27高二上·山东济南·阶段检测）下列关于各实验或装置的叙述中，正确的是 A．蒸发溶液制备固体 B．测新制氯水的pH C．溶液滴定未知浓度的溶液 D．除去碱式滴定管中的气泡 A．A     B．B      C．C      D．D 23．（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）进行下列实验，根据实验操作所得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别向盛有和溶液的两支试管中，加入溶液，振荡，观察浑浊出现的时间 盛有溶液的试管中浑浊出现较快 说明溶液浓度大，反应速率更快 B 恒温恒容下平衡体系通入氩气 体系颜色不发生变化 通入氩气后，不变，平衡不移动 C 向盛有溶液的试管中加5滴溶液。充分反应后，继续加5滴溶液 溶液变为红色，继续滴加溶液后红色加深 说明增加浓度，使平衡正向移动 D 分别向的和溶液中，滴加溶液至恰好中和，记录消耗体积 溶液消耗的溶液体积更多 电离平衡常数的大小： A．A B．B C．C D．D 24．（26-27高二上·黑龙江牡丹江·阶段检测）下列实验操作能达到实验目的的是 A．用pH试纸测定溶液pH B．蒸干溶液获得晶体 C．探究改变压强对化学平衡的影响 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 A．A B．B C．C D．D 25．（2026·全国卷·高考真题）下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A．A B．B C．C D．D 26．（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 27．（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．向容量瓶中转移溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·浙江·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 29．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 30．（2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 31．（2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 32．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 33．（2026·江苏·高考真题）实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A．研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B．青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C．使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D．使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 34．（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 35．（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 36．（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 37．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 38．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 39．（2025·北京·高考真题）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 40．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 41．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 42．（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 43．（2026·湖南·高考真题）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A．A B．B C．C D．D 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $