辽宁铁岭市部分县2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

学校 九 年化学 第一部分：选择题（共10分） 班级 (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1.下列物质中，含有氧分子的是 姓名 A水蒸气 B.二氧化碳 C.高锰酸钾 D.液态空气 2.下列图标中表示我国“国家节水标志”的是 考号 座位号 A B C D 3.2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A.杂技《绘新春》的道具旋转 B魔术《惊喜定格》的物品移位 C舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 4.日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米等用品，这里的钙、铁、 氟、硒指的是 效 A元素 B.原子 C.分子 D.单质 5空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途。下列关于空气中各成分 的性质和作用，描述正确的是 A氧气性质活泼，是一种优质的燃料 B.二氧化碳大量排放，可能会导致空气污染 C氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯 6化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错 误的是 50 40 A.读取体积 B.给液体加热 C检查气密性 D.点燃酒精灯 7.我国航天员王亚平在“天宫课堂”做了一个实验：在“水球演示”中往水膜上加水，水膜慢慢变成 大水球，加上颜料后，变成蓝色水球。下列说法正确的是 A.在太空中水分子不能运动 B.在太空中分子间也有间隔 C.在太空中水不能溶解颜料 D.往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，说明水分子本身变大 8善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图， 下列物质由③构成的是 A水蒸气 构成 离子 B铁 C.氯化钠 组成 构成 物质 D硫 ③ 九年化学第1页共6页 9.过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是 A.能把自来水变成纯净物 B玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 10逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 B.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D.化学性质取决于元素原子的最外层电子数，最外层电子数相等的原子化学性质一定相似 第二部分非选择题（共40分） (本部分共包括4道小题) 11.（10分)化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发 现都是通过实验得到的。 I实验基本操作与规范 规范的实验操作是保证实验安全和成功的前提。按图示回答下列问题。 A 8 (1)图A:液体试剂的取用共有▲处明显的错误。 (2)图B:按如图方法加热固体导致试管炸裂，原因是▲。 Ⅱ空气中氧气含量的测定 测定空气中氧气含量的经典实验经历了从传统到数字化的改进。 (3)【原理分析】法国化学家拉瓦锡用如图的实验装置得出了空气是由氧气和氮气组成的结 论。该实验能成功的关键在于·▲（填选项字母)。 曲颈徼 Hg a.汞只与空气中的氧气反应 玻璃钟罩 b.生成的氧化汞常温下不是气态 汞档 c.装置中有足量汞 d汞在汞槽中能起到液封的作用 (4)【数字化探究】某化学兴趣小组利用压强传感器测定红磷燃烧过程中集气瓶内压强的变化。 实验发现，经磷刚被点燃时，尽管氧气在不断被消耗，但瓶内压强反而迅速增大（如图2）， 其根本原因是△一。 4压强 氧气的体积分数 数据 、红磷 传感器 熄灭 磷（或白磷） p 红磷 水 →时间 熄灭 -白磷 图1 图2 时间 图3 九年化学第2页共6页 (5)【误差与改进】实验结束后，发现进入集气瓶内水的体积小于集气瓶容积的1/5，可能的 原因是△（答出一条即可)。有同学提出用白磷代替红磷进行实验（如图3），测定结果 会更准确，测定结果更准确的原因是：▲。也有同学认为用白磷和红磷都不能精确测定氧 气体积分数，其原因是▲。 Ⅲ水在化学实验中有着重要的用途，如图所示实验中都离不开水，试回答： 氧气 铁丝 甲 乙 (6)图甲所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验时预先在集气瓶中加少量水，目的是防止 ▲0 (7)图乙用排水法收集气体时的适宜时刻是▲。 (8)硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫（$O2)气体。同学们设计了如下对比实验：在两个 相同且气密性良好的集气瓶中分别充满SO2,用注射器分别向瓶内注入等体积的“水“"和“氢氧化 钠浓溶液”，振荡，通过观察倒吸入瓶内液体的体积来比较两者的吸收效果。（已知实验装置 气密性良好且操作均正确)。 5mL NaOH 正水夹 5mL 止水夹 浓溶液 水 300mL 500mL 300mL 500ml S02 水 S02 水 【查阅资料】常温下，1体积水约能溶解40体积S02:5mL氢氧化钠浓溶液能与300mLSO2 完全反应。 大家一致认为该对比实验不能达到预期的实验目的，其理由是：▲。 12.（11分)化学推动了社会发展。 I.水是宝贵的自然资源 (1)下列做法有利于保护水资源的是▲ (填编号) A.工业废水经处理达标后再排放 B.生活中使用节水型器具， C用大量自来水冲洗街道 (2)为保证游泳馆的水干净清澈，在水循环系统的过滤器中使用了硅藻土。硅藻土为多孔结构， 可脱色、除味，这是利用了硅藻土的▲性。 (3)海水淡化的实质是将海水中的盐分与水分离，从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过 程。混合物的分离提纯一般有两种思路：①直接提取所需物质；②除去杂质保留所需物质。蒸 馏法淡化海水采用的思路是▲（填序号）。 九年化学第3页共6页 (4)科学家利用“分、“合”思想证明了水的组成。 ①图1为电解水实验。a管内产生的气体是▲：通过实验得出水是由▲组成的，得出 此结论的依据是△。 o ●氧原子 d b ○氢原子 电极 6 图2 图1 ②在空气中点燃纯净的氢气，若用图2表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确 顺序是▲。 Ⅱ.工业上以天然气（主要成分为甲烷，化学式CH4)和空气为原料合成氨气(NH)，流程 如下图所示。（已知：氨气的沸点为-33.35℃，氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃) 空气》 空气分离 氧化制氢 合成氨 NH N2 H2 氨分离 >NH; N, N2 H2 (5)“氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应▲（选填“放 出”或吸收”)热量。 (6)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据NH3与N2、 H2的▲不同将其分离开来。要将产物NH3分离出来，最适宜的温度控制范围是▲·。 (7)为节约成本，提高原料利用率，“氨分离”后采用的操作是将N2和H2△。 13.（9分)阅读下面科普短文，回答有关问题： 碘 年龄/岁 0≈4 4~11 1114 >14 126.9 碘量（μg/d) 50 90 120 150 图1 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表 中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育， 九年化学第4页共6页 造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示（数据来自《中国居民腾食营养素参 考摄入量》)。 碘元素在自然界中含量稀少，除在海水和海带、海鱼、贝类等动植物中含量较高以外，在 大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。食用加碘盐是极入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是 在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要 是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质 易升华造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水 平（以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，殃的损失率会有大幅 度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 。一塑料袋存放 55 母一加盖玻璃器皿 53.00 △一 未加盖玻璃器皿 碘含 50 碘含 52.50 量均 45H 量均 52.00 值 值 mg/kg 40 mg/kg51.50 35h 51.00 30 50.50 2501 23 50.006 5 10 15 存放时间/月 沸水中煮沸时间/分钟 图2 图3 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海浃碘更有利于人体的吸收，是理想的天然 补碘品。 请根据文中信息回答： (1)碘是人体必需的微量元素之一，人体内碘主要分布在△内。 (2)加碘食盐属于△（填“纯净物”或“混合物”）。 (3)新一代碘盐产品“海藻碘盐”的优点是△一（答一条即可）。 (4)图4微粒与碘原子化学性质相似的是△（填序号)。 B D 图4 (5)根据文中表格数据，11一14岁青少年每日对碘的生理需求量为△μg。 (6)通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是△（用文字表达式表示)。 (7)根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有△（写一个即可）。 (8)请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机或注意事项说明碘盐的使用方法△。 九年化学第5页共6页 (9)下列关于碘盐说法正确的是△（填字母）。 学校 A所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或单质碘 B烹任时应尽早放入加碘盐，以便碘充分溶解 班级 C幼儿缺碘会造成思维迟钝，因此应适量补碘 D.碘在自然界中含量丰富，无需通过加碘盐补充 姓名 14.(10分)三氯异氰尿酸(CC1N0)可作杀菌剂，在受热或光照条件下会发生分解反应。实 考号 验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】 座位号 分别将2mL的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5mL有效氯含量不同的三氯异氟 尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，记录不同作用时间下的灭菌效率（灭菌效率越高，灭 菌效果越好)。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 作用时间(min) 1 5 10 1 X 10 1 5 10 有效氯含量(mg/L) 130 130 130 225 225 225 450 450 450 灭菌效率(%) 73.68 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100 【解释与结论】 (1)从物质分类角度分析，三氯异氧尿酸属于△（填“单质”或“化合物”)。 (2)若将三氯异氰尿酸中的氯元素替换为氟元素，得到的新物质与原物质的化学性质差异较 大，这是因为△不同导致元素种类改变。 (3)分析表格中有效氯含量为450mg/L的实验组数据，若要使灭菌效率达到100%，至少需要 的作用时间是▲min:若将作用时间缩短至5min,灭菌效率会下降△%。 (4)实验⑤中，X应为▲一· (5)由①④⑦可以得出的结论是_▲。 (6)三氯异氰尿酸在储存时需密封避光、置于阴凉处，结合题干信息推测，若将其暴露在阳光 下，溶液中有效氯含量会降低，原因是_▲。 (7)除了探究作用时间和有效氯含量对灭菌效率的影响，请你再提出一个可能影响三氯异氰尿 酸灭菌效果的因素▲一（答案不唯一，写一个即可）。 【拓展延伸】 (8)现有实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌的灭菌效果优于金黄色葡萄球菌。请补充完整以下 对比实验的关键步骤：向无菌试管中加入2mL大肠杆菌菌液后，需加入5mL有效氯含量225mgL 的三氯异氰尿酸溶液，在▲条件下反应5min,若测得灭菌效率大于△%，则可证明上 述结论。 九年化学第6页共6页 2026—2027学年度上学期 九年化学参考答案 第一部分 选择题（共10分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D A D A B A C C 第二部分 非选择题（共40分） 11.（1）3；（2）试管口未略向下倾斜，导致冷凝水倒流，使试管炸裂；（3）abcd；（4）红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体受热膨胀，压强的增加量大于氧气消耗导致的压强减小量；（5）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等，合理即可）；熄灭时白磷燃烧能消耗更多的氧气（或用白磷剩余的氧气更少）；反应结束后氧气均有剩余（都没有把氧气耗尽）；（6）高温熔融物溅落炸裂瓶底；（7）导管口有连续均匀的气泡产生时；（8）倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶。 12.（1）AB；（2）吸附；（3）①；（4）①氧气；氢元素和氧元素；化学反应前后元素种类不变；②acb；（5）放出；（6）沸点；大于等于-195.8℃且小于-33.35℃；（7）循环使用（或将氮气和氢气返回到合成氨设备中）。 13.（1）甲状腺；（2）混合物；（3）热稳定性好（或更有利于人体的吸收或是理想的天然补碘品）；（4）AB；（5）120；（6）碘化钾 + 氧气 + 水 → 氢氧化钾 + 碘；（7）保存方式（或存放时间或煮沸时间）；（8）待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒；（9）C。 14.（1）化合物；（2）质子数；；（3）10；0.01；（4）5；（5）作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好；（6）三氯异氰尿酸受光照会分解，导致有效氯成分减少；（7）温度或细菌种类；（8）20℃恒温；99.23。 学科网（北京）股份有限公司 $