广西来宾市金秀瑶族自治县民族高中2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2027届高三上学期期中测试（化学) (满分100分时间75分钟) 一、单选题（共42分） 1.(3分)化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A.大量排放二氧化碳气体可导致温室效应 B.维生素C具有还原性，可将Fe+转变为Fe+ C,食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同 D.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 2.(3分)“劳动创造美，辛勤铸就幸福”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 消毒液的主要成分为NaClo,可与洁 A 教室大扫除时常用消毒液消毒 厕灵混用增强消毒效果 B 古人用草木灰泡水洗涤衣服 KCO3水解使溶液显碱性，能去污 将煤中产生的CO2转化为CaCO3,防 C 向燃煤中添加适量CaO 止温室效应 D 生活中运用食醋去除烧水壶中的水垢 利用了食醋的挥发性 A.A B.B C.C D.D 3.(3分)以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A.Na→Na,0→NaoH B.Cl2→NaCIo→HClo C.SO3→H,S04→BaSO4 D.Cu→CuO→Cu(OH), 4.（3分)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“水滴石穿“点石成金”中涉及化学反应 C.“卤水点豆腐”是通过加水使胶体聚沉 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 5.(3分)下列反应中，离子方程式书写正确的是 A.Fe和盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2个 B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag 试卷第1页（共7页） C.氯气溶于水：Cl2+HO=2H+CI+C1O D.石灰石和盐酸反应：CaC0,+2H+=Ca2++C0,个+H,0 6.(3分)电化学还原偶联是合成邻二醇的绿色方法。在乙腈(CHCN)溶液中，以苯甲醛(PhCHO) 为原料，以B4NBF4作支持电解质，Pt电极电解可得到产物PhCH(OH)CH(OH)Ph,反应机理与装置 如题图所示。下列说法不正确的是 电源 中间体1 中间体2 Ph. 偶联，〔 Ph、 /Ph Pt 06 02K 电 极 +e +2H+ -4e 极 产物 PhCHO [PhCH(OH)CH(OH)Ph] 2H20 CHCN/Bu4NBF4(支持电解质) A.左侧Pt电极为阴极，电解时H由右侧阳极区向左侧阴极区迁移 B.阴极上苯甲醛发生的总反应可表示为：2 PhCHO+2H+2e=PhCH(OH)CH(OH)Ph C.若电路中转移0.2mole,则理论上阳极生成1.12LO2(标准状况) D,中间体1偶联生成中间体2的过程中，碳原子的化合价降低 7.(3分)某小组设计如图实验探究C2的某些性质。下列叙述错误的是 氯气 浓 红 足量 硫 紫色石蕊NaOH 条 溶液 溶液 血 IV A,装置中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B.装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C.装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的HCl和HCIO有关 D.装置V用于处理尾气，其中离子方程式为OH+CL,=CI+ClO+H 8.(3分)下列图示实验（部分夹持装置省略）能达到目的是 试卷第2页（共7页） 一浓硫酸 NH3 浓硫酸 NaOH 二氧 气球 溶液 化锰 CO2和NaCI 100m H.O 的饱和溶液 C13 A A.实验室可用装置A制取氯气 B.用装置B制备NaHCO3 C.用装置C探究Cl能否与NaOH溶液反应 D.用装置D稀释浓硫酸 9.(3分)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防 治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： →PH 白磷(P) 过量浓NaOH溶液 △ 次磷酸钠硫酸 分解→PH (NaH,PO2) 次磷酸 >H.PO 下列说法正确的是 A.1molP4参加反应，整个工业流程中共生成2.5 mol PH B.流程中，每一步均属于氧化还原反应 C.次磷酸和磷酸都属于三元酸 D.分子的组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以磷化氢的沸点比氨气高 10.(3分)下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是 实验操作或事实 实验目的或结论 向待测液中先加BCl,溶液，然后加入过量盐酸，白色沉淀不溶解 说明待测液中含SO B Ca0Ho→Ca(OH,,o,→NaOH 可用生石灰制备NaOH溶液 C 用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧后火焰呈黄色 无色溶液中含有钠元素 D HPO3+2NaOH(足量)=Na,HDP0,+2H,O HPO3属于三元酸 A.A B.B C.C D.D 11.(3分)关于SiO2晶体的叙述正确的是 试卷第3页（共7页） SiO 0 A.通常情况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA个 B.60gSiO2晶体中，含有2NA个SiO键 C.$i02晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个项点 D.SiO2晶体中，与每个硅原子相邻且距离最近的氧原子数为2 12.(3分)下面有关NaC03与NaHCO3的说法错误的是 A.相同浓度溶液的碱性：NaCO>NaHCO; B.与同浓度的盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<NaCO3 C.碳酸钠固体中含有碳酸氢钠杂质时可通过加热除去 D.相同温度下，饱和溶液浓度：NaCO3>NaHCO3 13.（3分)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图： …表示氢键 下列关于该高分子的说法不正确的是 A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境 B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或H C.该高分子结构中有氢键 D.单体结构简式为：HfN 14.(3分)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.在碱金属中，由于Li的价电子数最少，金属键最强，Li的熔点最高 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 试卷第4页（共7页） C.键角： BF D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过相互作用形成超分子 二、非选择题（共58分) 15.(16分)根据要求回答下列问题： (1)分析下列四个反应，回答问题： ①4HCI(浓)+MnO,兰MmCl+C1↑+2H0②2Fe+3CL 点燃2FeCL, ③2Cl+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(Clo),+2H,0④BaCL+Na,so4=2NaCl+BaSO4↓ 氯元素部分被氧化的是（填序号，下同），氯元素只被还原的是一，上述4个反应中，不属于氧 化还原反应的是 。 (2)高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)+4NaOH+3NaCIO-2Na2FeO+3NaCl+5H2O. ①NaFeO4中Fe元素的化合价是_，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 (3)氢化钠NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为，可作一（填“氧化剂'或还原 剂)。 16.(8分)化学与生活息息相关，根据所学知识回答下列问题： (1)适当饮水有益健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列物质 属于人体内常见电解质的是 A.C02 B.葡萄糖 C.NaCl D.BaSO4 (2)目前，我们食用的碘盐是在食盐中加入碘元素，碘元素以碘酸钾KIO)形式存在，请写出碘酸钾在水 溶液中的电离方程式： (3)人体内的胃酸酸性很强，其中酸性物质是盐酸，如果胃酸过多，常服用含小苏打（住要成分是NHCO) 的药物，写出盐酸与小苏打反应的离子方程式： (4)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”，写出相关的 离子方程式 17.(12分)请回答下列问题： (1)实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O 试卷第5页（共7页） ①用双线桥法标出电子转移方向和数目一。 ②该反应的氧化剂是，氧化产物是一。 ③该反应中，HCI的作用是 (填字母) A.酸性B.氧化性C.还原性 (2)向50mL沸水中加入5~6滴FCl3饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程 式是： 利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 18.(10分)乙酸乙酯在食品、香料、纺织等工业中有广泛的应用，可通过如下两种途径进行制备。 途径I重油 裂解、 H20 乙烯 定条件 乙醇 02 乙醛 02 Cu加热 乙酸 催化剂 途径Ⅱ淀粉 催化剂 葡萄糖 1酶 浓硫酸↓加热 乙酸乙酯 途径I: (1)重油通过裂解获得乙烯的过程属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)乙烯中含有的官能团名称是 (3)乙烯转化为乙醇的化学方程式 途径Ⅱ： (4)在途径Ⅱ淀粉发酵过程中，经数据监测（如下图所示）推断有乙酸生成，得此结论的证据是 6 14 4,1酒精度(%) 13.813.9 12 0 10 646.46.3768 6 486.31 5.85.434441pH 2 0 0 2 3 45 67 8910> (5)生成乙酸乙酯的化学方程式是」 19.(12分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 无明显现象，未出现 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 “光亮的通路， 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐 出现“光亮的通路” 试卷第6页（共7页） 酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行 未出现“光亮的通路”， 丙 照射 溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠(Na2SiO3)呈碱性；②常温下硅酸(HSiO3)的溶解度为5×10g/(100g水) 试回答下列问题： (1)成功制备硅酸胶体的是 同学。 (2)形成硅酸胶体的离子方程式为 (3)根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于 (填标号)。 A.硅酸钠溶液的质量分数 B.稀盐酸的加入量 C.激光笔进行照射 D.加入酚酞溶液 (4)丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是 (⑤)硅酸胶体稳定存在的主要原因是 A.胶体微粒直径小于1m B.胶体微粒带负电荷 C.胶体微粒做布朗运动 D.胶体微粒能透过滤纸 (⑥)下列应用或事实与胶体的性质有关系的是 (填标号)。 A.用明矾净化饮用水 B.在FeCl,溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C.在河流入海处易形成三角洲 D.用石膏或盐卤点制豆腐 试卷第7页（共7页） 《2027届高三上学期期中测试（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C 0 O D D c A B 题号 11 12 13 14 答案 C B D A 1.C 【详解】A.二氧化碳是温室气体，大量排放二氧化碳会增强温室效应，A正确： B.维生素C具有还原性，可使Fe+得到电子，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，从而将Fé+还原为 Fe+,B正确； C.硅胶能吸附水分，生石灰能与水反应，反应方程式为CaO+HO=Ca(OH)2,二者均可用作干燥剂；铁 粉能消耗包装袋内的氧气，用作脱氧剂，防止食品被氧化。因此，它们的作用不同，C错误： D.铁质菜刀生锈时，铁与空气中的氧气、水等发生反应，铁元素的化合价升高，发生了氧化还原反应， D正确； 故选C。 2.B 【详解】A.消毒液主要成分为NaClo,洁厕灵主要成分为HCI,二者混用会发生反应生成有毒的Cl,, 禁止混用，A错误： B.草木灰的主要成分为K,CO3,CO水解使溶液显碱性，油污可在碱性条件下水解被除去，B正确： C.向燃煤中添加CaO的目的是吸收煤燃烧产生的SO2以减少酸雨形成，高温下CCO3易分解，无法固定 C0O,防止温室效应，C错误： D.食醋除水垢是利用了食醋中CH COOH的酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分CCO3、Mg(OH田2反 应，与挥发性无关，D错误； 故选B。 3.D 【详解】A.常温下Na与O2反应可生成NaO,NaO与HO反应可生成NaOH,两步转化均能一步实 现，A不符合题意： B.Cl2与冷的NaOH溶液反应可生成NaCIo,NaClo与酸性强于次氯酸的物质（如碳酸）反应可生成 HCIO,两步转化均能一步实现，B不符合题意： C.SO3与H,O反应可生成HSO4,HSO4与可溶性钡盐（如BaCl2)反应可生成BaSO4,两步转化均能 答案第1页（共8页） 一步实现，C不符合题意； D.Cu与O2在加热条件下反应可生成CuO,但CuO为不溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成 Cu(O田2，该步转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 4.C 【详解】A,雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，胶体粒子可使光线发生散射产生丁达尔效应，A正 确： B.“水滴石穿”过程中难溶的CaCO,与C02、HO反应生成可溶的Ca(HCO)2,有新物质生成：“点石成 金”是将石头的成分转化为金单质，有新物质生成，二者均涉及化学反应，B正确： C.卤水含有电解质，豆浆属于胶体，“卤水点豆腐”是电解质使胶体聚沉的过程，并非通过加水使胶体聚 沉，C错误； D.该过程中铁与CuSO4溶液发生反应生成FSO4和Cl,属于单质与化合物反应生成新单质和新化合物 的置换反应，D正确： 故选C。 5.D 【详解】A.Fe和盐酸反应时，正确离子方程式为Fe+2r=Ee++H,个，A错误： B.将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，正确离子方程式为Cu+2Ag=Cu++2Ag,B错误： C.氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确离子方程式为 C12+H,0→+C1+HC10,C错误； D.石灰石主要成分为难溶的CaCO,其与盐酸反应的离子方程式CaC0,+2H=Ca2++C02个+H,0,D 正确； 故选D。 6.D 【详解】A.左侧Pt电极上PhCHO得到电子生成中间体1，发生还原反应，为电解池阴极：电解池中阳 离子向阴极定向迁移，阳极反应生成的H+会从右侧阳极区向左侧阴极区移动，A正确： B.根据反应机理，阴极过程为2个PhCHO各得到1个电子生成2个中间体1，中间体1偶联为中间体 2,再结合2个H+生成邻二醇产物，总反应为2PhCH0+2H+2e=PhCH(OH)CH(OH)Ph,原子、电 荷均守恒，B正确： 答案第2页（共8页） C.阳极反应为2H,0-4e=O2个+4H,每转移4mol电子生成1mol02,转移0.2mol电子时生成03的 物质的量为0.05mol,标准状况下体积为0.05ol×22.4L/ol=1.12L,C正确： D.中间体1中与Ph、O相连的中心碳原子氧化数为0，偶联生成中间体2时，两个中间体的碳自由基 通过单电子形成C-C键，过程中无电子得失，中心碳原子的氧化数仍为0，化合价未发生降低，D错误： 故答案选D。 7.D 【分析】装置中浓硫酸用于干燥氯气：Ⅱ装置中红纸条不褪色，表明氯气没有漂白性：Ⅲ装置中氯气溶 于水生成次氯酸和HC1,溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，但由于生成的次氯酸具有漂白性，最终红色 变为无色：V装置中氢氧化钠溶液用于吸收氯气。 【详解】A.进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置中浓硫酸的作用为干燥氯气，A项正确： B.根据分析，Ⅱ装置中干布条不褪色，表明氯气没有漂白性，B项正确： C,装置中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了具有漂白性的次氯酸，C项 正确； D.氯气可以和氢氧化钠反应，装置V中NaOH溶液用于吸收尾气，发生反应的离子方程式为 2OH+CL2=CI+ClO+H,O,D项错误； 故选D。 8.C 【详解】A.MO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，所以实验室用装置A不能制取氯气，A错误： B.制备NaHCO3时，应将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，按图中操作，生成的NaHCO3量很少，B错 误： C.若Cl与NaOH溶液反应，则烧瓶内气体压强减小，气球体积膨胀，则用装置C可探究C能否与 NaOH溶液反应，C正确； D.稀释浓硫酸时，不能在容量瓶中进行，容量瓶不能溶解或稀释物质，D错误： 故选C。 9.A 【分析】一步反应为P4与NaOH的歧化反应，P元素从0价分别变为PH3(-3价)和NaH2PO2(+1 价)，根据得失电子守恒和P原子守恒，反应方程式为P,+3NaOH(浓)+3H,O=PH,+3NaH,PO,第二步将 次磷酸钠酸化得到次磷酸，第三步次磷酸(HPO2)分解为PH3(-3价)和HPO4（+5价)，根据得失电 子守恒和P原子守恒，反应方程式为2HPO2=PH3+HPO4,据此解答。 【详解】A.据分析，1molP4反应生成1 mol PH3和3 mol NaH2P02;3 mol NaH2PO2酸化得到3mol 答案第3页（共8页） H3PO2,3molH3PO2分解生成1.5 nol PH3和1.5molH3PO4,总生成PH3为1mol+1.5mol=2.5mol,A正 确： B.流程中次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，为强酸制弱酸的复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧 化还原反应，B错误： C.次磷酸(H3PO2)分子结构为 只有1个羟基氢可电离，为一元酸；磷酸(HPO4)结构 H OH H 为 ,为三元酸，C错误： HO OH OH D.H分子间存在氢键，导致其沸点高于相对分子质量更大的PH,D错误： 答案选A。 10.B 【详解】A.向待测液中先加BaCl溶液后加盐酸，白色沉淀不溶解可能由AgCl或BaSO4等引起，但未 排除Ag+干扰（如AgC1沉淀不溶于盐酸），无法确定SO,A错误： B.生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OD2,再与NaCO3反应生成NaOH和CaCO3沉淀，可备NaOH 溶液，B正确； C.玻璃棒含钠元素，灼烧时黄色火焰可能来自玻璃棒而非溶液，无法确定溶液是否含钠，C错误； D.HPO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3,消耗2分子NaOH,表明其为二元酸（仅能电离出2个 H),而非三元酸，D错误： 故答案选B。 11.C 【详解】A.SiO2晶体是共价晶体，不存在分子，故A错误； B.1 mol Si02晶体存在4 mol Si-0键，所以60gSiO2晶体即1 mol Si02晶体含有4 nol Si--0键键，故B错 误： C.晶体中一个硅原子和四个氧原子，形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故C正 确； D.根据晶体的结构可知，与每个硅原子相邻且距离最近的氧原子数为4，故D错误： 故答案选C。 12.B 【详解】A.CO的水解程度大于HCO,相同浓度下NaCO?溶液水解产生的OH浓度更高，碱性更 强，A正确： 答案第4页（共8页） B.NaHCO3与盐酸反应时HCO;可直接与H反应生成CO2,而NaCO3需先与H反应生成HCO?后才会 产生CO2,因此与同浓度盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO>Na,CO,B错误： C.NaHCO3受热易分解为NaC0,、CO2和H,O,加热法可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质且不引入 新杂质，C正确： D.相同温度下NaCO3的溶解度大于NaHCO3,因此饱和溶液浓度：NaCO3>aHCO3,D正确： 故选B。 13.D 【详解】A.该高分子含有酰胺键，完全水解产物为对苯二甲酸和对苯二胺，二者均为对位对称结构，苯 环上的氢原子都只有1种化学环境，A正确： B.完全水解产物的官能团为-COOH和NH2,B正确： C.由结构片段可知，分子中N-H的H与其他链段的羰基O之间存在氢键，氢键会影响高分子的强度、熔 点等性能，C正确； D.芳纶结构中含有肽键，采用切割法分析其单体为HOOC COOH和 HN〈 NH2,通过二者缩聚反应生成产品，其结构为 HN〉 C]nOH,D错误； 故选D。 14.A 【详解】A.碱金属中各金属的价电子数相同，Lt半径最小，所以金属键最强，L的熔点最高，A错 误： B.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使分子间的作用力减弱，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，使分子 间的作用力增强，所以邻轻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B正确： C.BF3中B为sp杂化， Ho-8- C正确： D.冠醚(18-冠-6的空穴与K+尺寸适配，所以两者能通过相互作用形成超分子，从而用于识别K*,D正 确； 故选A。 答案第5页（共8页） 15.(1) ①③ ② ④ 失去2×3e (2) +6 NaC1o 2Fe(OH)+4NaOH+3NaClO=2Na,FeO+3NaCl+5H,O 得到3×2e (3) -1 还原剂 【详解】【小题1】由分析可知，氯元素部分被氧化的是①③。氯元素只被还原的是②。上面4个反应 中，不属于氧化还原反应的是④。 【小题2】①根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，NaFe04中Na为+1价，O为-2价，则 Fe元素的化合价是+6价，该反应中NaClo中Cl的化合价由+1价降低到-1价，被还原，即被还原的物质 是NaClo。 ②用双线桥法表示反应2Fe(OH),+4NaOH+3 NaClo=2Na,FeO4+3NaC1+5H,O中电子转移的方向和数 失去2×3e 目为2Fe(OHD3+4NaOH+3 NaCIO=2Na,FeO,+3NaCl+5H,O。 个 得到3×2e 【小题3】NaH中，钠元素为+1价，所以H元素为-1价，为最低价态，在化学反应中作还原剂。 16.(1)C (2) KIO=K++I0 (3) H+HCO=H,O+CO,个 (4) Fe+Cu+=Fe2++Cu 【详解】(1)电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，主要物质类别包括酸、碱、盐、 活泼金属氧化物、水，据此分析选项： A.CO2自身不能电离，属于非电解质，A错误 B.葡萄糖自身不能电离，属于非电解质，B错误： C.NCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，同时也是人体内常见的物质，C正确： D.BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，但不属于人体内常见物质，D错误： 故选C。 答案第6页（共8页） (2)碘酸钾是可溶性盐，在水溶液中完全电离出钾离子和碘酸根，电离方程式为：O3=K++IO。 (3)NaHCO是弱酸的酸式盐，HCO不能拆分为离子形式，HC1是强酸可拆为H+和C?,二者反应生 成水和二氧化碳，删去不参与反应的Na+、CI即得到该离子方程式：H+HCO=H,O+CO,个。 (4)湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜发生置换反应，单质F、Cu写化学式，可溶性盐硫酸铜、硫酸亚铁 拆写成离子，删去不参与反应的SO,得到该离子方程式：Fe+C+=Fe++Cu。 得到10e,化合价降低，被还原 17.(1) 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 KMnO4 Cl AC 失去10e,化合价升高，被氧化 (2) FeCl+3H,0合pe(OD,(胶体+3HCl 丁达尔效应 【详解】(1) (①2KMnO4+16HC=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H0中锰元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原 产物，氯元素的化合价升高，则HC1是还原剂，C2为氧化产物，用双线桥标出电子转移方向和数目为： 得到10e,化合价降低，被还原 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnC2+5C2↑+8H20; 失去10e,化合价升高，被氧化 ②由上可知，该反应的氧化剂是KMnO4,氧化产物是C: ③该反应中，HCI的作用是酸性与还原性，故选AC: (2)制取F(OH),红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为 下FeCl5+3H0会Fe(O团：（胶体+3HCL,光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通 入其它分散系时不能产生丁达尔效应，故可以利用丁达尔效应来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 18.(1)化学 (2)碳碳双键 (3)CH2=CH+H,0-定条件F→CH;CHOH (4)反应7天后，酒精度变化趋于稳定，pH逐渐减小 (5)CHCOOH+CHCH:OH-CHCOOCHs+H0 【分析】重油裂解得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成 乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作 用下生成乙醇和二氧化碳。 【详解】(1)重油通过裂解获得乙烯，大分子烃变为小分子烃，属于化学变化。 答案第7页（共8页） (2)乙烯的结构简式为CH=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键； (3) 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH=CH2+HO→CH;CH2OH; 定条件 (4)反应7天后，酒精度变化趋于稳定，pH逐渐减小，可知在途径Ⅱ淀粉发酵过程中有乙酸生成： (5)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是CH3COOH+ CH3CH2OH浓酸一CH3C00CH5+H0。 19.(1)乙 (2)SiO+2H=HSi03(胶体) (3)B (4)过量的盐酸导致胶体发生聚沉（或加入过量的盐酸生成了硅酸沉淀） (5)B (6)ACD 【详解】(1)丁达尔效应是胶体的特征现象，只有乙的实验出现光亮通路，说明制得硅酸胶体，甲、丙 无通路，均未得到胶体： (2)向1%硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式： SiO3+2=H,SiO,(胶体)： (3)根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量，故选B: (4)丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊： (5)A.胶粒直径1-100m,A错误； B.硅酸胶粒吸附阴离子带负电，同种电荷相互排斥，不易聚集沉淀，是稳定主因，B正确： C.布朗运动是次要稳定因素，C错误： D.透过滤纸是胶体的分离性质，和稳定性无关，D错误： 故答案选B; (6)A.明矾净水原理是所含铝离子水解A1+3H,0O三A1(OH),(胶体)十3H,生成的氢氧化铝胶体具有 吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，故A选； B.在FCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应，出现红褐色沉淀氢氧化铁沉淀，与胶体无关，B不 选： C.河水含土壤胶粒，海水含电解质，二者接触胶体发生聚沉，则在河流入海处易形成三角洲，故C选； D.豆浆含蛋白质胶体，卤水含电解质、石膏是电解质，“点豆腐利用了胶体的聚沉原理，故D选： 故选ACD。 答案第8页（共8页）