精品解析：河北黄骅中学2026-2027学年高一上学期期中分班考 化学试卷

高一化学试题 班级____________ 姓名____________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古生物学界常用铀系法进行考古断代，其原理是利用衰变为，半衰期为45亿年。下列叙述错误的是 A. 和互为同位素 B. 的中子数与质子数之差为42 C. 衰变为的过程不属于化学变化 D. 和原子的相对原子质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．的质子数为82，中子数为，中子数与质子数之差为，B正确； C．化学变化中原子种类不发生改变，衰变为的过程原子核发生变化，原子种类改变，不属于化学变化，C正确； D．原子的相对原子质量近似等于其质量数，和质量数分别为235、238，二者原子的相对原子质量不相同，D错误； 故答案选D。 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 氢氧化钠固体吸水潮解 B. 利用Na2SO4溶液进行钠元素的焰色试验 C. NaCl溶液通过蒸发结晶获得食盐 D. Na2CO3·10H2O风化失去结晶水变成Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体吸水潮解只是吸收水分形成水溶液，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．焰色试验是元素基态电子吸收能量跃迁到激发态、再回到基态时释放能量产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．溶液蒸发结晶过程仅为溶剂水蒸发、溶质析出，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．风化失去结晶水生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 稀硫酸属于电解质 B. 胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C. 纯碱和生石灰分别属于盐和碱性氧化物 D. O2-的离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，稀硫酸是混合物，不属于电解质，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质不是本质区别，B错误； C．纯碱为，属于盐，生石灰为，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．的核电荷数为8，题给结构示意图核电荷数为10，是氖原子的结构示意图，故的离子结构示意图为，D错误； 故选C。 4. 图中甲、乙、丙分别为H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2，常温下，丁与甲、乙、丙的水溶液都能发生化学反应，丁可能为 A. Na2CO3 B. CO C. C60 D. Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；与反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，常温下均可发生反应，A符合； B．属于不成盐氧化物，常温下与、、的水溶液均不能发生反应，B不符合； C．常温下化学性质稳定，与三种溶液均不能发生反应，C不符合； D．属于碱性氧化物，仅能和反应，与、均不反应，D不符合； 故选A。 5. 下列有关实验的说法错误的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内事先有少量水对溶液浓度无影响 B. 容量瓶和分液漏斗在使用前均需检漏 C. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D. 向氢氧化钠溶液中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，煮沸，可制得氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容步骤仍需向容量瓶中加入蒸馏水，事先少量水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，对浓度无影响，A正确； B．容量瓶带有瓶塞，分液漏斗带有活塞和上口玻璃塞，为防止使用过程中漏液，使用前均需检漏，B正确； C．稀盐酸可溶解铂丝表面的杂质，且金属氯化物沸点低、易灼烧除去，灼烧至火焰呈无色可排除杂质对焰色试验的干扰，C正确； D．制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；向溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 可用蒸干溶液的方法获得胆矾 C. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 D. 通过加水后再分液的方法分离苯和四氯化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，A错误； B．蒸干溶液时胆矾会受热失去结晶水，所以胆矾应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，B错误； C．蒸馏时加碎瓷片可提供汽化中心，目的是避免液体过热发生暴沸，C正确； D．苯和四氯化碳互溶且均难溶于水，加水后二者仍混溶在有机相中，无法通过分液的方法分离，D错误； 故选C。 7. 已知乙酸的酸性强于碳酸，CaSO3 (白色固体)难溶于水。下列有关物质鉴别的说法错误的是 A. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液 C. 用CaCO3固体鉴别乙醇与乙酸 D. 用硝酸酸化的硝酸银鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均能与澄清石灰水反应，先产生白色沉淀（分别为、），气体过量时沉淀均溶解生成可溶性酸式盐，现象完全相同无法鉴别，A错误； B．向溶液加溶液共热，仅产生刺激性气味的；向溶液加溶液共热，同时产生刺激性气体和白色沉淀，现象不同可鉴别，B正确； C．乙酸酸性强于碳酸，可与固体反应产生气泡，乙醇与不反应无明显现象，可鉴别，C正确； D．硝酸酸化的与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；与反应产生气泡，无明显沉淀，现象不同可鉴别，D正确； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 1.5mol/LKClO3溶液中Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L B. 等物质的量的Na2SO3与均含有1mol硫原子 C. 浓盐酸中含有分子 D. 溶液与溶液中的浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生和，不存在，因此浓度为0，A错误； B．题干仅说明二者物质的量相等，未给出具体物质的量数值，无法确定硫原子的物质的量为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，C错误； D．溶液中浓度为，溶液中浓度为，二者浓度相等，D正确； 故答案选D。 9. 2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体，用于空间环境下病毒防护研究。下列说法中正确的是 A. 属于氧化物 B. 的摩尔质量为255 C. 的物质的量为1.5mol D. 分子中碳、氧元素的质量比为27：16 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项未标注单位，B错误； C．气体摩尔体积的适用条件为标准状况下的气体，在标准状况下不是气体，无法据此计算其物质的量，C错误； D．分子中碳、氧元素的质量比为，D正确； 故选D。 10. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．配制氯化钠溶液时，定容 B．配制NaOH溶液时，溶解固体 C．除去CO中的CO2 D．除去CO2中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时胶头滴管应悬空于容量瓶瓶口上方滴加液体，图中滴管伸入容量瓶内部易污染试剂，A错误； B．容量瓶是定容容器，不能用于溶解固体，且NaOH固体溶解放热会导致容量瓶容积不准确，溶解操作应在烧杯中进行，B错误； C．可与溶液反应，不与溶液反应，且洗气装置“长进短出”符合操作要求，可除去中的，C正确； D．会和饱和溶液反应生成，消耗目标产物，除去中的应选用饱和溶液，D错误； 故答案选C。 11. 关于反应，下列说法中正确的是 A. 该反应中涉及到三种酸性氧化物 B. 氧化剂与还原剂的摩尔质量之比为16：7 C. 22.4LCO和CO2的混合气体中含有1mol碳原子 D. 标准状况下，氧化产物与还原产物的体积之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应涉及的氧化物有、、，其中为不成盐氧化物，仅、属于酸性氧化物，共2种，A错误； B．反应中中S元素化合价降低，作氧化剂，摩尔质量为；中C元素化合价升高，作还原剂，摩尔质量为，二者摩尔质量之比为，B正确； C．未指明气体处于标准状况，无法通过计算混合气体的总物质的量，无法确定碳原子物质的量，C错误； D．氧化产物为（标准状况下为气体），还原产物为（标准状况下为固体），二者状态不同，无法计算体积比，D错误； 故选B。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 水溶液中氧原子的数目为4NA B. 常温常压下，22.4L氧气和氮气的混合气体中分子总数小于NA C. 用1L1mol/L FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，制得Fe(OH)3胶体粒子数为NA D. 5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．100g 46%的水溶液中，质量为，物质的量为，含氧原子；水的质量为，物质的量为，含氧原子，共有4 mol O，则氧原子的数目为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于，混合气体物质的量小于，分子总数小于，B正确； C．溶液中的物质的量为，胶体粒子是大量的聚集体，因此胶粒数目远小于，C错误； D．铁粉物质的量为，与稀盐酸反应生成，每个失去2个电子，则转移电子数为，D正确； 故本题选C。 13. 向含有13.5gCuCl2和7.3gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 整个反应过程中氯离子浓度变小 B. a点反应的化学方程式为 C. 若b点坐标为(2，0)，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L D. b点到d点整个过程中共产生9.8g蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．，。反应中不参与反应，不变，加入溶液使溶液体积增大，根据可知浓度变小，A正确； B．加入时先发生酸碱中和反应：，此时无沉淀生成，对应a~b段的反应，B正确； C．b点恰好完全反应，消耗，若加入体积为2L，则，不是0.2mol/L，C错误； D．b到d点发生反应，，沉淀质量为，D正确； 故答案选C。 14. 某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图表示。下列判断错误的是 A. 营养液中K2SO4的电离方程式为 B. 向营养液中加入足量的氯化钡溶液，可生成白色沉淀 C. 营养液中钠离子的物质的量浓度为 D. 营养液中K2SO4与NaCl的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离出个和个，电离方程式书写正确，A正确； B．题目未给出营养液的体积，无法计算的物质的量，因此无法确定生成沉淀的质量，B错误； C．根据电荷守恒：，代入数据，解得，C正确； D．全部来自，故；提供的，则提供的，即；提供的，故提供的，即；同一溶液体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故与物质的量之比为，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．分离提纯是研究物质组成与性质的基础。化学实验中常用于混合物分离提纯的装置如图所示： （1）请写出下列分离提纯应选择的装置(填序号)。 ①分离氯化钠溶液中的泥沙：__________。 ②分离苯(沸点80.1℃)和乙苯(沸点136℃)：__________。 ③分离溴水中的溴和水：__________。 （2）乙装置存在一处错误，改正措施是_______________。 Ⅱ．溶液的浓度在生产生活中用途广泛。下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据： 硫酸分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： H2SO4的质量分数：98% （3）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L。 （4）若该浓硫酸敞口置于空气中，溶质的物质的量浓度将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）将6.5gZn投入稀硫酸中充分反应，产生氢气的体积为__________L(标准状况)。 （6）等体积、等浓度的NaOH、Ba(OH)2、NH3∙H2O三种溶液，分别与足量等浓度的稀硫酸完全反应，消耗稀硫酸的体积之比为__________。 【答案】（1） ①. 甲 ②. 乙 ③. 丙 （2）冷凝水应为下进上出 （3）18.4 （4）变小 （5）1.12 （6）1:2:1 【解析】 【小问1详解】 ①除去氯化钠溶液中的泥沙（不溶性固体杂质），泥沙可通过物理分离去除。过滤方法（甲）使用滤纸或滤网拦截固体颗粒，让溶液通过，适合除去泥沙； ②分离苯(沸点80.1℃)和乙苯(沸点136℃)用蒸馏，所以用乙装置； ③分离溴水中的溴和水利用萃取分液，所以用丙装置； 【小问2详解】 装置乙中冷凝水应为下进上出，冷凝更充分； 【小问3详解】 设该硫酸的质量为100g，则含有纯硫酸100g×98%=98 g，即1 mol。溶液体积为=mL，即L。所以硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L； 【小问4详解】 浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，吸水后溶液体积增大，而硫酸的物质的量不变，故溶液的物质的量浓度变小； 【小问5详解】 n(Zn)==0.1 mol，n(H2SO4)=0.25 mol/L0.2 L=0.05 mol，Zn过量，故标准状况下生成氢气的体积为0.05 mol22.4 L/mol=1.12 L； 【小问6详解】 等体积、等浓度的NaOH、Ba(OH)2、NH3∙H2O三种溶液，三种溶质的物质的量相等，设三种碱的物质的量均为1 mol，1 mol NaOH消耗0.5 mol H2SO4，1 mol Ba(OH)2消耗1 mol H2SO4，1 mol NH3∙H2O消耗0.5 mol H2SO4，稀硫酸浓度相同，消耗稀硫酸体积之比等于消耗，消耗体积之比等于消耗H2SO4的物质的量之比为。 16. 某酸性工业废水中存在大量的、、和，欲除去废水中的和，某化学兴趣小组设计工艺流程如下： （1）向该酸性工业废水中加入过量的NaOH溶液会发生__________个化学反应，基本反应类型为____________________。 （2）在实验室中进行操作1，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为_________________。操作2的名称为___________________。 （3）试剂a为__________(填化学式)溶液，加入该试剂的目的是____________________。 （4）检验试剂a是否过量的操作为___________________________。 （5）加入过量试剂b，混合物B中物质的量减少的离子为_________________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 2 ②. 复分解反应 （2） ①. 引流 ②. 过滤 （3） ①. BaCl2 ②. 除去溶液中的 （4）将混合物B静置，取上层清液少许于试管中，继续加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过量（答案合理即可） （5）Ba2+ 【解析】 【分析】某酸性工业废水中存在大量的、、和，加入过量后，发生两个反应： 、。操作1过滤分离沉淀和溶液A，溶液A成分：、、、过量的。步骤2向溶液A加过量试剂a，目的是除去，且不引入新杂质阳离子，选择钡盐，混合物B成分含沉淀，还含过量的、、、。混合物B加入的过量试剂b为​，目的是除去上一步引入的过量，过滤分离、 沉淀和溶液C。溶液C加的适量试剂c为稀盐酸，目的是除去过量的和 ，最终得到、。 【小问1详解】 原废水为酸性，含大量，加入过量时，先后发生两个反应：①、②，两个反应均是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问2详解】 操作1是分离沉淀和溶液，为过滤操作，该步骤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；操作2同样是加入过量试剂b后分离沉淀和溶液，也为过滤操作。 【小问3详解】 需要除去溶液A中的​，为了不引入难以除去的新杂质阳离子，选择钡盐，通过生成沉淀除去硫酸根。 【小问4详解】 利用遇生成沉淀的性质检验：若试剂a过量，则上层清液中已不存在不会产生新沉淀。具体操作为：将混合物B静置，取上层清液少许于试管中，继续加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过量。 【小问5详解】 加入的过量试剂b为​，目的是除去上一步引入的过量，发生反应，因此混合物B中物质的量减少的离子是。 17. 回答下列问题： （1）若NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可通过以下方法除杂并获得NaCl固体： 含Na2CO3杂质的NaCl溶液固体 试剂A为__________(填名称)，反应的化学方程式为_________________________。 （2）实验室配制溶液： ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、__________和__________。 ②用托盘天平称取固体碳酸钠的质量为__________g。 ③实验误差分析： a．若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．若转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液的物质的量浓度__________。 c．若摇匀后，发现液面下降，加水到刻度线，则所配溶液的物质的量浓度__________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. （2） ①. 胶头滴管 ②. 500 mL容量瓶 ③. 5.3 ④. 偏小 ⑤. 偏小 ⑥. 偏小 【解析】 【小问1详解】 除去NaCl中的Na2CO3，不能引入新杂质，加入稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的HCl在蒸发结晶时会挥发除去；反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①实验室没有450 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶和胶头滴管配制；②，； ③定容仰视，加水偏多，体积偏大，浓度偏小；未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失，浓度偏小；摇匀后液面下降是正常现象，再加水，溶液体积偏大，浓度偏小。 18. 据题意回答下列问题。 下列物质：①SO2 ② ③氢氧化钡溶液 ④氧化钠固体 ⑤ ⑥浓盐酸 ⑦熔融KHSO4 ⑧CO2 ⑨ ⑩单质铁 （1）在上述状态下能导电的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________，属于碱性氧化物的是__________。 （2）实验室利用⑥和MnO2在加热条件下制备氯气，产物还生成了MnCl2和H2O，反应的化学方程式为____________________。 （3）等物质的量的②和⑤的电子数之比为__________。 （4）某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室。室温下，向甲中充入一定量的①、⑧混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图所示。 i．甲室中①、⑧的总物质的量为__________mol。 ii．若将甲室中的混合气体通入500mL③中，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，则③的物质的量浓度为__________。 iii．使含有0.1NA个K+的KHSO4溶液中的H+恰好完全反应，需要0.4mol/L③__________mL(已知NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑩ ②. ④⑦⑨ ③. ④ （2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）1：1 （4） ①. 0.4 ②. 0.8 ③. 125 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动带电粒子：③氢氧化钡溶液、⑥浓盐酸为电解质水溶液，含自由移动离子；⑦熔融电离出自由移动离子；⑩单质铁含自由移动电子，均可导电。故答案为③⑥⑦⑩； 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：④熔融可导电，⑦熔融或水溶液可导电，⑨水溶液可导电，三者为电解质；故答案为④⑦⑨； 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，①②⑤⑧本身不能电离，属于非电解质。碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，仅④符合；故答案为④； 【小问2详解】 该反应为氧化还原反应，Mn元素从+4价降为+2价，部分Cl元素从-1价升为0价，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到该方程式：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 1个分子电子数为，1个分子电子数为，等物质的量的二者分子数相等，故电子数之比为； 【小问4详解】 i.同温同压下气体体积比等于物质的量之比，由图得，乙中物质的量为，故甲中总物质的量为； ii.、与生成沉淀时均满足，故，浓度为； iii.含个的物质的量为，电离出，中和需要，对应，所需体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 班级____________ 姓名____________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古生物学界常用铀系法进行考古断代，其原理是利用衰变为，半衰期为45亿年。下列叙述错误的是 A. 和互为同位素 B. 的中子数与质子数之差为42 C. 衰变为的过程不属于化学变化 D. 和原子的相对原子质量相同 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 氢氧化钠固体吸水潮解 B. 利用Na2SO4溶液进行钠元素的焰色试验 C. NaCl溶液通过蒸发结晶获得食盐 D. Na2CO3·10H2O风化失去结晶水变成Na2CO3 3. 下列说法正确的是 A. 稀硫酸属于电解质 B. 胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C. 纯碱和生石灰分别属于盐和碱性氧化物 D. O2-的离子结构示意图： 4. 图中甲、乙、丙分别为H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2，常温下，丁与甲、乙、丙的水溶液都能发生化学反应，丁可能为 A. Na2CO3 B. CO C. C60 D. Fe2O3 5. 下列有关实验的说法错误的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内事先有少量水对溶液浓度无影响 B. 容量瓶和分液漏斗在使用前均需检漏 C. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D. 向氢氧化钠溶液中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，煮沸，可制得氢氧化铁胶体 6. 下列说法正确的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 可用蒸干溶液的方法获得胆矾 C. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 D. 通过加水后再分液的方法分离苯和四氯化碳 7. 已知乙酸的酸性强于碳酸，CaSO3 (白色固体)难溶于水。下列有关物质鉴别的说法错误的是 A. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液 C. 用CaCO3固体鉴别乙醇与乙酸 D. 用硝酸酸化的硝酸银鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 8. 下列说法正确的是 A. 1.5mol/LKClO3溶液中Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L B. 等物质的量的Na2SO3与均含有1mol硫原子 C. 浓盐酸中含有分子 D. 溶液与溶液中的浓度相等 9. 2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体，用于空间环境下病毒防护研究。下列说法中正确的是 A. 属于氧化物 B. 的摩尔质量为255 C. 的物质的量为1.5mol D. 分子中碳、氧元素的质量比为27：16 10. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．配制氯化钠溶液时，定容 B．配制NaOH溶液时，溶解固体 C．除去CO中的CO2 D．除去CO2中的HCl A. A B. B C. C D. D 11. 关于反应，下列说法中正确的是 A. 该反应中涉及到三种酸性氧化物 B. 氧化剂与还原剂的摩尔质量之比为16：7 C. 22.4LCO和CO2的混合气体中含有1mol碳原子 D. 标准状况下，氧化产物与还原产物的体积之比为2：1 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 水溶液中氧原子的数目为4NA B. 常温常压下，22.4L氧气和氮气的混合气体中分子总数小于NA C. 用1L1mol/L FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，制得Fe(OH)3胶体粒子数为NA D. 5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为0.2NA 13. 向含有13.5gCuCl2和7.3gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 整个反应过程中氯离子浓度变小 B. a点反应的化学方程式为 C. 若b点坐标为(2，0)，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L D. b点到d点整个过程中共产生9.8g蓝色沉淀 14. 某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图表示。下列判断错误的是 A. 营养液中K2SO4的电离方程式为 B. 向营养液中加入足量的氯化钡溶液，可生成白色沉淀 C. 营养液中钠离子的物质的量浓度为 D. 营养液中K2SO4与NaCl的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．分离提纯是研究物质组成与性质的基础。化学实验中常用于混合物分离提纯的装置如图所示： （1）请写出下列分离提纯应选择的装置(填序号)。 ①分离氯化钠溶液中的泥沙：__________。 ②分离苯(沸点80.1℃)和乙苯(沸点136℃)：__________。 ③分离溴水中的溴和水：__________。 （2）乙装置存在一处错误，改正措施是_______________。 Ⅱ．溶液的浓度在生产生活中用途广泛。下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据： 硫酸分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： H2SO4的质量分数：98% （3）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L。 （4）若该浓硫酸敞口置于空气中，溶质的物质的量浓度将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）将6.5gZn投入稀硫酸中充分反应，产生氢气的体积为__________L(标准状况)。 （6）等体积、等浓度的NaOH、Ba(OH)2、NH3∙H2O三种溶液，分别与足量等浓度的稀硫酸完全反应，消耗稀硫酸的体积之比为__________。 16. 某酸性工业废水中存在大量的、、和，欲除去废水中的和，某化学兴趣小组设计工艺流程如下： （1）向该酸性工业废水中加入过量的NaOH溶液会发生__________个化学反应，基本反应类型为____________________。 （2）在实验室中进行操作1，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为_________________。操作2的名称为___________________。 （3）试剂a为__________(填化学式)溶液，加入该试剂的目的是____________________。 （4）检验试剂a是否过量的操作为___________________________。 （5）加入过量试剂b，混合物B中物质的量减少的离子为_________________(填离子符号)。 17. 回答下列问题： （1）若NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可通过以下方法除杂并获得NaCl固体： 含Na2CO3杂质的NaCl溶液固体 试剂A为__________(填名称)，反应的化学方程式为_________________________。 （2）实验室配制溶液： ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、__________和__________。 ②用托盘天平称取固体碳酸钠的质量为__________g。 ③实验误差分析： a．若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．若转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液的物质的量浓度__________。 c．若摇匀后，发现液面下降，加水到刻度线，则所配溶液的物质的量浓度__________。 18. 据题意回答下列问题。 下列物质：①SO2 ② ③氢氧化钡溶液 ④氧化钠固体 ⑤ ⑥浓盐酸 ⑦熔融KHSO4 ⑧CO2 ⑨ ⑩单质铁 （1）在上述状态下能导电的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________，属于碱性氧化物的是__________。 （2）实验室利用⑥和MnO2在加热条件下制备氯气，产物还生成了MnCl2和H2O，反应的化学方程式为____________________。 （3）等物质的量的②和⑤的电子数之比为__________。 （4）某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室。室温下，向甲中充入一定量的①、⑧混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图所示。 i．甲室中①、⑧的总物质的量为__________mol。 ii．若将甲室中的混合气体通入500mL③中，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，则③的物质的量浓度为__________。 iii．使含有0.1NA个K+的KHSO4溶液中的H+恰好完全反应，需要0.4mol/L③__________mL(已知NA为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $