17.河南省2026年初中学业水平考试-2027年山东中考化学必备试题汇编

1⑦河南省2026年初中学业水平考试 12.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化 （时间：50分钟总分：50分) 学式为C6H1oN202,下列有关靛蓝的说法正确的是 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一166.厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料 ( Na-23S-32Fe-56Zn65 的是 () A.其中含有一个氧分子 一、选择题（本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题 A.陶瓷砂锅 B.塑料饭盒 B.其中氢元素的质量分数最小 只有一个选项符合题意) C.实木案板 D.纯棉围裙 C.其相对分子质量为252 1.“十五五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫 7.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 D.其中氮、氧元素的质量比为1：1 战”。下列做法与这一要求相符的是 () () A.汞 B.氨气 C.氯化钠D.硫酸铜 A.积极使用清洁能源B.露天焚烧生活垃圾 13.能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物 8.智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在 C.过量施用化肥农药 D.任意排放工业污水 质的方法或试剂不正确的是 ) 元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确 2.下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国 的是 A.用灼烧的方法区分羊毛纤维、涤纶 炼油工业产生重大影响的是 A.锂属于金属元素 B.用澄清石灰水区分CO、CO, A.屠呦呦，新型抗疟药研究 B.锂原子的质子数为3 3 Li 锂 B.徐光宪，稀土分离技术研究 C.通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜 C.锂的元素符号为i 6.94 C.张青莲，相对原子质量的测定 D.锂原子的质量为6.94g D.用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体 D.闵恩泽，石油化工催化研究 9.二氧化钛(T02)可用于生产涂料。T02中钛元素的化 14.在18世纪，化学家通过将锌、铁等不同金属与酸反应得 3.警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标 合价为 ( 到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金 志是 A.+4 B.+3 C.+2 D.+1 属各20g,分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质 10.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途的对 应关系不正确的是 () 量比为 A.活性炭具有吸附性，可用于净化水 A.56:65 B.56:195 A.易燃气体 B.易燃固体 B.金刚石硬度大，可用来裁玻璃 C.112:195 D.1:1 C.盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 D.甲烷具有可燃性，可用作燃料 二、填空题（本题共6小题，每空1分，共16分） 11.某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作 15.(2分)神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空 C.腐蚀性物质 D.易于自燃的物质 如图所示，其中操作规范的是 () 间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱 4.下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及 粗盐 内含量最高的气体是 。火箭发射可用 化学变化的是 ( A.钧瓷烧制技艺一刷釉 液氢、液氧作推进剂，液氧属于 (填“纯净 E6 4 B.唐三彩烧制技艺—彩绘 2 物”或“混合物”)。 C.宝剑锻制技艺一冶炼 A.称量 B.溶解 16.(2分)2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家 D.金镶玉制作技艺一镶嵌 庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐 5.瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发 汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是 ;做 生改变的是 A.分子的大小 B.分子的数目 饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的 C.分子的种类 D.分子间的间隔 C.过滤 D.蒸发 (填“常量元素”或“微量元素”)。 65 17.(3分)如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。 硝酸钾 36 氯化钠 旋 20温度/℃ (1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 (2)20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写计算式)。 (3)为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾 营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为 18.(3分)我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二 氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如图所示。已知乙为 单质，则乙的化学式为 ;甲、丙、丁中属于氧化 物的有 种；参加反应的甲与生成的丙的质量比 为 (填最简整数比)。 7纳米纤维 0氢原子！ o +D ●氧原子 甲 乙 丙 丁 ○碳原子 19.(2分)某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打 中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下： 取45.4g样品，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余 固体的质量为33g;向剩余固体中加入300g溶质质量 分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打 受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该 温度下均不分解。 (1)实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式 为 (2)样品中各成分的含量由高到低的顺序为 0 20.(4分)通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有 广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两 种盐，均含有三种元素，乙的俗称为烧碱，丁可用作补钙 剂。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一 步实现，部分物质和反应条件略去)，则Ca0在生产生 活中的一种用途是 ,反应③、反应⑤的 化学方程式分别为 ,图中不涉及的化学 反应基本类型是 ② ① ③ Ca0 丙 ⑤丁k④ 三、简答题（本题共4小题，共10分） 21.(2分)燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 (1)酒精(C2HOH)是一种常用燃料，写出酒精完全燃 烧的化学方程式： (2)柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充 分，解释其原因： 22.（2分)如图是探究水的组成的相关实验。 电源 (1)写出电解水的化学方程式： 0 (2)点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上 方，观察到烧杯内壁的实验现象为 23.(3分)研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助 于指导实践活动。 (1)实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸， 以及如图所示仪器。 液与稀盐酸能发生化学反应： (简述实验步骤及现象)。 四、综合应用题（本题共1小题，共10分） 25.(10分)我国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高 ①利用上述试剂，写出一个制取02或C02的化学方 铁中的金属材料开展实践活动。 程式： (1)高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜 ②利用上述仪器和试剂制取并收集一瓶02，选出所 的 (填字母)。 需仪器： (填仪器字母)。 A.导电性 B.金属光泽 (2)如图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置， C.导热性 D.硬度大 图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出 (2)用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸 改正方法： 有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分 塑料管 反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。 0 氧气 ①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学 吸氧口 入口 方程式为 塑料瓶 水 ②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍 24.(3分)实验室研究氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化 (NSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的 学反应。 活动性由强到弱的顺序为 (1)借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸 (3)钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设 滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化， 计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素， 测定结果如图所示。 如图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察 34 到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟 12 10 左右，铁丝c、d久置不生锈： 6 30 42 28 植物油 0 102030 体积/mL 热水 壁到 a b c d e ①恰好完全反应时，溶液的温度大约是 a为浸有NaCl溶液的铁丝 b、e为浸有水的铁丝 ②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分： c为干燥的铁丝 (填化学式)。 ①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过 (2)再选用一种试剂设计实验方案，验证氢氧化钠溶 程需有 参加反应。 6 ②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是 0 ③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯 化钠外，还有 (4)高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶 金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要 工艺流程如图所示。 赤铁刊矿石（住要成分为Fe,0) 1H,0 废钢 钢材零件 炉 炼 炉 H 钢 模具 →铁 (海绵状) ①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量 外，还对促进社会可持续发展具有重要意义，其意义有 (写一条即可)。 ②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若 生产560t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？（写出 计算过程)》 8-化学变化。（2)根据质量守恒定律，化学反应前后元 素种类不变。生成物C02、H20和HCl中含碳、氢、 氧、氯四种元素，而反应物02中只含氧元素，所以该 可燃物一定含碳、氢、氯三种元素，可能含氧元素，故 选③。(3)石灰乳[Ca(OH)2]和HCl反应生成氯化 钙和水，化学方程式为Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+ 2H20。（4)活性炭净化烟气，利用了活性炭的吸附 性。(5)能体现资源再利用理念的做法：炉渣作建筑 材料或燃料气中的甲烷用于发电等。 16.(1)二氧化锰使试管受热均匀，防止试管炸裂 (2)①需要水 ②氧气的浓度（或氧气的含量） ③充满氮气（合理即可） 【解析】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气。加热时先用酒精灯预热试管，目的是使 试管受热均匀，防止局部温度过高导致试管炸裂。 (2)①A中是干燥的铁丝绒，只接触氧气没有水，没 有锈蚀；B中是湿润的铁丝绒，接触水和氧气，严重 锈蚀。对比A、B说明铁生锈的条件之一是需要水 (或H20)。②B中是湿润的铁丝绒，接触的是纯氧 气：C中是湿润的铁丝绒，接触的是空气（氧气浓度 较低)，B中锈蚀更严重。对比B、C说明影响铁生锈 快慢的因素是氧气的浓度（或氧气含量）。③若要通 过对比B、D说明铁生锈需要与氧气直接接触，D中 应没有氧气，所以可设计方案：向D中放入湿润的铁 丝绒，再向其中充满氦气（或二氧化碳等不支持铁生 锈的气体)或注入煮沸后迅速冷却的蒸馏水至完全 没过铁丝绒，使其与氧气隔绝。 17.(1)酸(2)b(3)澄清石灰水变浑浊(4)16 (5)X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，既能够产 生较多的二氧化碳，又能够使溶液显弱碱性 (6)反应速率适中，持续产生气泡时间较长 (7)干燥、密封保存 【解析】(1)根据所学知识，碳酸氢钠能与酸反应生成 C02,据此推测产生的气体可能是C02。(2)二氧化 碳密度比空气大，收集时应使用向上排空气法，故a 口应连接b口。(3)向收集的气体中滴加澄清石灰 水，观察到澄清石灰水变浑浊，确定该气体为C02 (4)碳酸氢钠和柠檬酸的总质量是37g,表中m= 37-21=16。(5)X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中 配比，其原因是既能够产生较多的二氧化碳，又能 够使溶液显弱碱性。(6)沐浴时，与直接使用混合 粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优，点是反应 速率适中，持续产生气泡时间较长。(7)自制的沐 浴盐气泡球遇水能够发生反应，因此应该干燥、密 封保存。 18.(1)12 (2)解：设所得溶液中硫酸铜的质量为x。 Cu0+H2SO =CuSO+H2O 80 160 12g 子 80=12g 160x x=24g 所得溶液中硫酸铜的质量分数为A县×100%三一 10%。 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 【解析】(1)废渣（铜和氧化铜的混合物）中的铜不能 和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水， 由题中数据可知，废渣中氧化铜的质量为28.2g一 16.2g=12go ⑦河南省2026年初中学业水平考试 1.A【解析】A.清洁能源在使用过程中不会或很少产 生污染物，有利于保护空气、水和土壤，故符合题意； B.露天焚烧生活垃圾，会产生大量有害气体和烟尘， 污染空气，故不符合题意；C.过量施用化肥农药，会造 成土壤污染、水体富营养化等问题，故不符合题意；D. 任意排放工业污水，会污染水体，破坏水环境，故不符 合题意。 2.D【解析】A.屠呦呦的新型抗疟药研究，属于医药领 域，和炼油工业无关，故不符合题意；B.徐光宪的稀土 分离技术研究，属于稀土化学领域，不直接影响炼油工 业，故不符合题意；C.张青莲的相对原子质量测定，属 于基础化学计量领域，不影响炼油工业，故不符合题 意：D.闵恩泽的石油化工催化研究，直接推动了我国石 油炼制、化工催化剂技术的发展，对炼油工业产生了重 大影响，故符合题意。 3.C【解析】浓硫酸有腐蚀性。A.该图标为易燃气体 标志，故A不符合题意；B.该图标为易燃固体标志，故 B不符合题意；C.该图标为腐蚀品标志，故C符合题 意；D.该图标为易于自燃的物质标志，故D不符合 题意。 4.C【解析】A.刷釉是将釉料涂抹在瓷坯表面，该过程 没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B.彩绘是用颜料在坯体表面涂色，该过程没有新物质 生成，属于物理变化，故选项不符合题意：C.治炼是将 铁矿石（铁的氧化物）通过还原反应得到金属铁，该过 程有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D.金镀玉是把金和玉拼接组合，该过程没有新物质生 成，属于物理变化，故选项不符合题意。 5.D【解析】分子间存在着间隔，变瘪的乒乓球放入热 水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大， 而分子的大小、分子的数目以及分子的种类均不改变， 故D符合题意。 6.B【解析】A.陶瓷砂锅是用瓷土烧制而成的，属于无 机非金属材料，故选项错误：B.塑料饭盒是用塑料制成 的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；C.实木 案板是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误； D.纯棉围裙是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项 错误。 7.B【解析】A.汞属于金属单质，是由汞原子直接构成 的，故选项不符合题意；B.氨气是由非金属元素组成的 化合物，是由氨分子构成的，故选项符合题意：C.氯化 钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离 子和氯离子构成的，故选项不符合题意；D.硫酸铜是含 有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫 酸根离子构成的，故选项不符合题意。 8.D【解析】A锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说 法正确：B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数 字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子 序数=核电荷数=质子数，则锂原子的质子数为3，故 选项说法正确：C,根据元素周期表中的一格可知，右上 角的字母表示该元素的元素符号，锂的元素符号为L, 故选项说法正确；D.根据元素周期表中的一格可知，汉 字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子 质量为6.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”,不是 单个原子的实际质量，故选项说法错误。 9.A【解析】二氧化钛(T02)中氧元素的化合价为-2， 设钛元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合 价代数和为0可知：x+(-2)×2=0,解得x=+4,即 Ti0,中钛元素的化合价为+4。 10.C 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素， / 可用于净化水 B V 金刚石硬度大，可用来裁玻璃 盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生 C 成氯化铁和水，可用于去除铁锈，不是因 为具有挥发性 D 甲烷具有可燃性，可用作燃料 11.D【解析】A.称量粗盐时应遵循“左物右码”的原则， 图中粗盐放在右盘，操作不规范，故A不符合题意； B.溶解粗盐应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，不能 在量筒中溶解，故B不符合题意；C.过滤时应用玻璃 棒引流，图中直接倾倒液体、漏斗下端没有紧靠烧杯 内壁，操作不规范，故C不符合题意；D.蒸发时应用玻 璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图 中操作规范，故D符合题意。 5 12.B 靛蓝是由靛蓝分子构成的，1个靛蓝分子 中含有2个氧原子，不含氧分子 靛蓝中C、H、N、O三种元素的质量比为 (12×16):(1×10):(14×2):(16×2)= B 96:5:14:16,所以，靛蓝中氢元素质量 分数最小 + 靛蓝的相对分子质量为12×16+1×10+ 14×2+16×2=262 靛蓝中氨、氧元素的质量比为(14×2)： D (16×2)=7:8 13.C【解析】A.羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶 灼烧有特殊刺激性气味，能用灼烧的方法来区分羊毛 纤维、涤纶，故选项不符合题意；B.二氧化碳能使澄清 石灰水变浑浊而一氧化碳不能，能用澄清石灰水来区 分C0、C0,,故选项不符合题意；C.木炭粉和氧化铜都 是黑色固体，不能通过观察颜色来区分木炭粉、氧化 铜，故选项符合题意；D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶 液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低， 能用水来区分氢氧化钠、硝酸铵固体，故选项不符合 题意。 14.A【解析】设20g锌和足量稀盐酸反应生成氢气的 质量为x。 Zm+2HCl=ZnCL2+H2↑ 65 2 20g 6520g 2x 40 x=658 设20g铁和足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 20g y 56_20g 2 y 二568，则锌、铁两种金属各20g,分别与足量稀盐正 充分反应，生成氢气的质量比为铝g:0g=56:65。 .40 15.氮气（或N2)纯净物 【解析】空间站舱内气体成分与空气相近，空气中含量 最高的气体是氨气(N2),约占空气体积的78%。液 氧是液态的氧气，只由一种物质组成，属于纯净物。 16.蛋白质微量元素 【解析】鱼肉中富含的营养物质是蛋白质；碘元素在人 体内的含量低于0.01%，属于人体必需的微量元素。 17.(1)硝酸(2)10m656g×10%(3)10 【解析】(1)溶解度曲线斜率越大，溶解度受温度变化影 响越大，硝酸钾的溶解度曲线斜率更大，因此硝酸钾的 溶解度受温度影响更大。(2)饱和溶液的溶质质量分 溶解度 数为100g+溶解度×100%，20℃时，氣化钠的溶解度 为36g,则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 为10m06g×10%。（3)设高要3%的殖酸钾溶液 的质量为x,则100g×0.3%=x×3%,解得x=10g0 18.H2211:8 【解析】由质量守恒定律可知：化学变化前后原子种类 与个数不变，由微观示意图可知：反应后有6个氢原 子、1个碳原子、2个氧原子，反应前有1个碳原子、2 个氧原子，已知乙为单质，则乙的化学式为H2;该反应 的化学方程式为C0,+3H,纳来纤第CH,0H+H,0。 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化 合物，甲、丁中含有两种元素，且一种元素为氧元素， 属于氧化物，丙中含有三种元素，不属于氧化物，由化 学方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的质量比为 (1×44):(12+1×4+16)=11:8。 19.(1)Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02t (2)小苏打>纯碱>氯化钠 【解析】(1)实验过程中，加入稀硫酸时发生的反应是 碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的 化学方程式为Na2C03+H,S04一Na2S04+H0+ C02↑。(2)某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、 小苏打中的一种或两种，取45.4g样品，加热至质量 不再减少，冷却后称得剩余固体的质量为33g,小苏 打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，固体减少的质 量为生成水和二氧化碳的质量和；设样品中小苏打的 质量为x,小苏打反应生成纯碱的质量为y。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑固体减少的质量 168 106184418+44=62 45.4g-33g=12.4g 168 62=12.4g=33.6g 106 6212.4gy=21.2g y 即45.4g样品中小苏打的质量为33.6g,小苏打反应 生成纯碱的质量为21.2g,剩余的固体是氯化钠和碳酸 钠，向剩余固体中加入300g溶质质量分数为9.8%的 稀硫酸，恰好完全反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸 钠、水和二氧化碳，300g稀硫酸中溶质的质量为 300g×9.8%=29.4g;设剩余固体中纯碱的质量为z。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 10698 z 29.4g 106 98-29.4g z=31.8g 即剩余固体中纯碱的质量为31.8g,其中有21.2g是 小苏打受热分解生成的，则原样品中纯碱的质量为 31.8g-21.2g=10.6g,所以原样品中氯化钠的质量 为45.4g-33.6g-10.6g=1.2g。45.4g样品中，小 苏打的质量为33.6g,纯碱的质量为10.6g,氯化钠的 质量为1.2g,所以样品中各成分的含量由高到低的 顺序：小苏打>纯碱>氯化钠。 20.作干燥剂（答案不唯一）2Na0H+C02一Na2C0,+ H,0CaC0,高温Ca0+C0,↑置换反应 【解析】Ca0在生产生活中的一种用途是作干燥剂或 建筑材料等；反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，反应⑤是碳酸钙在高温的条件下生成氧 化钙和二氧化碳，反应的化学方程式分别为2NaOH+ C0,一Na,C0,+H,0、.CaC0,高温Ca0+C0,↑；反 应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反 应，反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是碳酸钙在高 温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应， 则图中不涉及的化学反应基本类型是置换反应。 21.(1)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 (2)增大了柴油和氧气的接触面积 【解析】(1)酒精(C2H,OH)和氧气完全燃烧生成二氧 化碳和水，反应的化学方程式为C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20。(2)柴油车气缸中将柴油喷成雾状可 使燃料燃烧更充分，其原因是增大了柴油和氧气的接 触面积，使燃烧更充分。 2.（0)2H,0通电2H,↑+0，↑ (2)出现水雾（或小水珠） 【解析】(1)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 2H,0通电2H,↑+0，↑。(2)管a连接电源负极，产 生的气体是氢气，氢气燃烧生成水，所以观察到干燥 的小烧杯内壁出现水雾（或小水珠）。 23.(1)①2KMn04△K,Mn0,+Mn02+02↑ (或CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20) ②abdefg (2)将吸氧导管往上拉，使其移出水面至瓶内瓶口 附近 【解析】(1)①根据题中提供的试剂可知，是利用高锰 酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMn0,△ K,Mn04+MnO,+0,↑，根据题中提供的试剂可知，是 利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成 分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 反应的化学方程式为CaC03+2HCl一CaCl2+ C02↑+H20;②根据题中提供的试剂可知，是利用高 锰酸钾制取氧气，需要对高锰酸钾进行加热，则发生 装置应由试管、酒精灯、单孔橡胶塞带弯导管、铁架台 所组成，由于图中导管所限，收集时只能采取排水法 收集，因此还需要集气瓶、水槽，故应选择的仪器是 abdefg。(2)氧气应从长导管通入水中，经过水加湿净 化后，再从短导管导出供人吸氧，图中吸氧导管伸入 液面以下，不能达到安全吸氧的目的，应将吸氧导管 往上拉，使其移出水面至瓶内瓶口附近。 24.(1)①34℃②NaCl、Na0H (2)向一定量的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液， 观察到溶液变为红色，再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加 稀盐酸，观察到溶液由红色慢慢变成无色 【解析】(1)①由图像可知，恰好完全反应时，溶液的 温度大约是34℃；②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水，由图像可知，M点所示溶液的pH大于7，说 明氢氧化钠过量，则曲线上M点对应溶液中溶质的成 分是氯化钠和氢氧化钠，化学式为NaCl、NaOH。 (2)向一定量的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液， 观察到溶液显红色，再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀 盐酸，观察到溶液由红色慢慢变成无色，说明氢氧化 钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。 25.(1)A(2)①Fe+CuS04=FS04+Cu②镍> 铜>银（或Ni>Cu>Ag) (3)①水（或H,0)②铁丝a比铁丝b生锈快（或铁 丝a生锈所用时间比b短)③温度 (4)①节约金属资源（或节约能源、减少环境污染等） ②解：设参加反应的氢气的质量为x。 3H,+Fe,0,高温2Fe+3H,0 6 112 x 560t 6 112560t x=30t 答：参加反应的氢气的质量是30t。 【解析】(1)物质的性质决定物质的用途。高铁电路 中使用的电线需要具有良好的导电性，铜具有优良的 导电性，因此被用来制作电线。(2)①铁的金属活动 性比铜强，将铁板放入硫酸铜溶液中，铁能置换出硫 -52 酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式 为Fe+CuSO4一feSO4+Cu;②用铜板和硝酸银溶 液可制作纪念章，说明铜能与硝酸银反应，即铜的金 属活动性比银强(Cu>Ag);用铜板和硫酸镍(NSO4) 溶液不能制作，说明铜不能与硫酸镍反应，即的金 属活动性比铜强(Ni>Cu)。综上所述，三种金属的活 动性由强到弱的顺序为镍>铜>银（或Ni>Cu> Ag)。(3)①铁丝b浸有水（且接触氧气），铁丝c是 干燥的（只接触氧气）。对比b和c,变量是水，说明铁 丝生锈的过程需要有水参加；②铁丝a浸有NaCl溶 液，生锈时间为2分钟：铁丝b浸有水，生锈时间为3 分钟。a比b生锈更快，说明氯化钠能加快铁丝的生 锈速率；③铁丝b在热水中，生锈时间为3分钟；铁丝 e在试管中（隐含为常温环境），生锈时间为7分钟。b 比生锈快，说明温度越高，生锈越快。因此，除氯化 钠外，温度也是影响铁丝生锈快慢的因素。(4)①将 废钢作为原料投入炼钢炉，属于金属资源的回收利 用。其意义在于节约金属资源、节约能源、减少对环 境的污染（如减少开采矿石带来的破坏）、降低生产成 本等；②见答案。 18福建省2026年初中学业水平考试 1.B【解析】A.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿 中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年 缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故 选项不符合题意；B.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺 乏会患缺铁性贫血，故选项符合题意；C.碘是合成甲状 腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项不符 合题意：D.钾对维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能 等具有重要意义，人体缺钾会引起肌肉无力和心律失 常，影响肾功能，故选项不符合题意。 2.A【解析】A.机械粉碎是将陨石由块状变为粉末状， 只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物 理变化，故A符合题意：B.陨石中的金属氧化物与酸溶 液发生反应（如金属氧化物与酸反应生成盐和水），有 新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C.盐溶 液与碱溶液发生反应（如复分解反应生成沉淀），有新 物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D.电解水 生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故D 不符合题意。 3.C【解析】A.适时翻耕土地，增加根系下扎空间，保水 保肥，有利于农作物增产，故选项正确，不符合题意； B.调节土壤的pH,利于作物生长，有利于农作物增产， 故选项正确，不符合题意；C.大量施用化肥，会形成潜 在的土壤污染，在施用过程中因某些成分的积累、流失 或变化，可能造成土壤退化和水、大气环境的污染，不 利于农作物增产，故选项错误，符合题意；D.合理灌溉 农田，利于作物生长，有利于农作物增产，故选项正确，