1.2 原子结构与元素的性质（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质（题型突破·举一反三） 题型01 元素周期表的结构 题型02 核外电子排布与元素在周期表中的位置 题型03 原子半径的变化规律与比较 题型04 电负性与第一电离能的变化规律 题型05 元素推断与性质比较（综合） ▌题型01 元素周期表的结构 1．元素周期表有7个横行即7个 ，18个纵列即18个 。其中主族有7个，副族有7个，另有1个0族和1个Ⅷ族。 2．周期：第1、2、3周期为 ，第4、5、6、7周期为长周期；第6周期含镧系元素，第7周期含锕系元素。 3．0族元素（稀有气体）的价层电子排布：He为 ，其余为 ，最外层均为8个电子（He为2个）。 4．分区：按价层电子排布， 为s区； 及0族为p区；ⅢB~ⅦB及Ⅷ为d区；ⅠB、ⅡB为ds区；镧系和锕系为f区。p区元素（除He外）价层电子排布为ns²np¹~⁶。 5．s区元素（除H外）均为 元素，p区元素均为 元素（0族除外），d区和ds区元素均为金属元素。 【典例01】（25-26高二上·北京西城·期末）下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中第3周期共有18种元素 B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族 C．第4周期共有8种元素 D．元素周期表中含量最多的元素位于第2周期第Ⅷ族 【变式1-1】（25-26高二上·北京通州·期末）下列关于元素周期表分区的说法不正确的是 A．s区元素（除H外）均为金属元素 B．p区元素（除He外）价层电子排布为ns²np¹~⁶ C．第ⅦA族元素均位于p区 D．ds区元素的价层电子排布为(n-1)d¹⁰ns⁰ 【变式1-2】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列元素中，位于元素周期表d区的是 A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag 【变式1-3】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列关于元素周期表结构的说法正确的是 A．第6周期含32种元素，第7周期含18种元素 B．元素周期表中0族元素的价层电子排布均为ns²np⁶ C．Ⅷ族包含3个纵列 D．副族元素均为短周期元素 ▌题型02 核外电子排布与元素在周期表中的位置 1．根据价层电子排布判断位置：若价层电子排布为ns²np¹~⁶，位于 区；若为ns¹~²，位于 区（ⅠA、ⅡA族）；若为(n-1)d¹~⁹ns¹~²，位于d区；若为(n-1)d¹⁰ns¹~²，位于ds区。 2．周期数 = 价层电子排布中ns的n值（即最高能层序数）。 3．主族序数 = ns + np能级上的电子总数，如价层电子排布为3s²3p³，位于第 周期第 族。 4．0族元素（除He外）价层电子排布为ns²np⁶；He位于第1周期0族。 5．某元素价层电子排布为4s²4p¹，位于第 周期第 族，属于 区。 【典例02】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）某基态原子的价层电子排布为3d¹⁰4s²，该元素位于元素周期表的 A．第4周期ⅠB族，ds区 B．第4周期ⅡB族，ds区 C．第4周期Ⅷ族，d区 D．第3周期ⅡB族，ds区 【变式2-1】（25-26高二上·北京平谷·期末）某元素基态原子的价层电子排布为4s²4p⁵，该元素位于 A．第4周期ⅦA族，p区 B．第4周期ⅦB族，p区 C．第3周期ⅦA族，s区 D．第4周期ⅠA族，s区 【变式2-2】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）基态某过渡元素的价层电子排布为(n-1)d⁵ns¹，该元素可能位于 A．第ⅣB族 B．第ⅤB族 C．第ⅥB族 D．第ⅠB族 【变式2-3】（25-26高二上·北京延庆·期末）某元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，该元素位于 A．第4周期ⅠA族，s区 B．第4周期ⅢA族，p区 C．第4周期Ⅷ族，d区 D．第4周期ⅠB族，ds区 ▌题型03 原子半径的变化规律与比较 1．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 ，原因是核电荷数 ，原子核对核外电子的吸引能力 。 2．同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ，原因是电子层数 。 3．具有相同电子层结构的离子，核电荷数 ，离子半径 。如r(O²⁻)>r(F⁻)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)。 4．同种元素形成的阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径。如r(Na⁺)<r(Na)，r(Cl⁻)>r(Cl)。 5．电子层数不同时，一般电子层数越多半径越大；电子层数相同时，再比较核电荷数。 【典例03】（25-26高二上·北京平谷·期末）下列粒子半径大小比较正确的是 A．r(Na⁺) > r(Na) B．r(Cl⁻) > r(Cl) C．r(Mg²⁺) > r(Na⁺) D．r(Al³⁺) > r(O²⁻) 【变式3-1】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列关于原子半径大小比较的说法正确的是 A．r(Na) > r(Mg) > r(Al) B．r(Na) < r(Mg) < r(Al) C．r(Na⁺) < r(Mg²⁺) < r(Al³⁺) D．r(Na) > r(Li) > r(K) 【变式3-2】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）下列各组粒子中，半径大小比较正确的是 A．r(S²⁻) > r(Cl⁻) B．r(Na⁺) > r(K⁺) C．r(Mg) > r(Ca) D．r(F⁻) > r(Cl⁻) 【变式3-3】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列粒子半径大小比较正确的是 A．r(Cl⁻) > r(Ar) > r(K⁺) B．r(Ar) > r(Cl⁻) > r(K⁺) C．r(K⁺) > r(Ar) > r(Cl⁻) D．r(Cl⁻) > r(K⁺) > r(Ar) ▌题型04 电负性与第一电离能的变化规律 1．电负性：同周期从左到右电负性逐渐 ，同主族从上到下电负性逐渐 。F是电负性最大的元素。 2．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子所需要的最低能量。同周期从左到右总体呈 趋势，但第 族（ns²全满）、第 族（np³半满）反常偏高。 3．同主族元素从上到下第一电离能逐渐 。 4．电负性越大，非金属性 ；电负性大于1.8的一般为非金属，小于1.8的一般为金属（氢除外）。 【典例04】（25-26高二上·北京顺义·期末）下列关于电负性和第一电离能的说法正确的是 A．同周期从左到右电负性逐渐减小 B．同主族从上到下第一电离能逐渐增大 C．N的第一电离能大于O D．F的电负性小于Cl 【变式4-1】（25-26高二上·北京西城·期末）下列元素的第一电离能大小比较正确的是 A．I₁(Mg) < I₁(Al) B．I₁(N) < I₁(O) C．I₁(P) > I₁(S) D．I₁(Be) < I₁(B) 【变式4-2】（26-27高二上·北京朝阳·阶段检测）下列关于电负性的说法正确的是 A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 B．同周期从左到右电负性逐渐减小 C．金属元素的电负性均大于非金属元素 D．O的电负性大于F 【变式4-3】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列各组元素中，第一电离能大小比较错误的是 A．I₁(N) > I₁(O) B．I₁(Mg) > I₁(Al) C．I₁(P) < I₁(S) D．I₁(Be) > I₁(B) ▌题型05 元素推断与性质比较（综合） 1．元素推断常见突破口：价层电子排布（半满、全满等）、未成对电子数、周期与族的位置关系、原子半径的相对大小等。 2．同周期主族元素从左到右：原子半径 、电负性 、第一电离能总体 、金属性减弱非金属性增强。 3．同主族元素从上到下：原子半径 、电负性 、第一电离能 、金属性增强非金属性减弱。 4．"位—构—性"三者关系：结构决定位置，位置反映结构，位置和结构共同决定性质。 【典例05】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子2p能级有1个未成对电子，Y的基态原子2p能级为半充满，Z的基态原子最外层电子数是次外层的3倍，W的基态原子M层电子数为1。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：Y>Z C．电负性：X>Y D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径 【变式5-1】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的基态原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的基态原子2p能级有2个未成对电子，Z的基态原子M层电子数为7。下列说法不正确的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．Y的简单氢化物的空间结构为V形 C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D．原子半径：Y>Z 【变式5-2】（25-26高二上·北京西城·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子最外层s能级为全充满，Y的基态原子最外层电子数是次外层的2倍，Z的基态原子最外层电子数比次外层少1个，W的基态原子M层电子数为7。下列说法正确的是 A．X与Y形成的化合物为共价化合物 B．第一电离能：Y>Z C．Z的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物 D．原子半径：Z>W 【变式5-3】（26-27高二上·北京朝阳·阶段检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素。X的基态原子2p能级有2个未成对电子，Y的基态原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的基态原子3p能级有3个未成对电子，W的基态原子价层电子排布为3d⁵4s¹。下列说法正确的是 A．X的第一电离能大于Y B．Y的简单氢化物的空间结构为直线形 C．Z的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点 D．W位于第4周期ⅥB族 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 原子结构与元素的性质（题型突破·举一反三） 题型01 元素周期表的结构 题型02 核外电子排布与元素在周期表中的位置 题型03 原子半径的变化规律与比较 题型04 电负性与第一电离能的变化规律 题型05 元素推断与性质比较（综合） ▌题型01 元素周期表的结构 1．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族。其中主族有7个，副族有7个，另有1个0族和1个Ⅷ族。 2．周期：第1、2、3周期为短周期，第4、5、6、7周期为长周期；第6周期含镧系元素，第7周期含锕系元素。 3．0族元素（稀有气体）的价层电子排布：He为1s²，其余为ns²np⁶，最外层均为8个电子（He为2个）。 4．分区：按价层电子排布，ⅠA、ⅡA为s区；ⅢA~ⅦA及0族为p区；ⅢB~ⅦB及Ⅷ为d区；ⅠB、ⅡB为ds区；镧系和锕系为f区。p区元素（除He外）价层电子排布为ns²np¹~⁶。 5．s区元素（除H外）均为金属元素，p区元素均为非金属元素（0族除外），d区和ds区元素均为金属元素。 【典例01】（25-26高二上·北京西城·期末）下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中第3周期共有18种元素 B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族 C．第4周期共有8种元素 D．元素周期表中含量最多的元素位于第2周期第Ⅷ族 【答案】B 【详解】A．第3周期为短周期，含8种元素，18种是第4周期，故A错误。B．周期表有7主7副1零1Ⅷ共16个族，故B正确。C．第4周期含18种元素，故C错误。D．含量最多的元素是O，位于第2周期第ⅥA族，故D错误。故正确答案是B。 【变式1-1】（25-26高二上·北京通州·期末）下列关于元素周期表分区的说法不正确的是 A．s区元素（除H外）均为金属元素 B．p区元素（除He外）价层电子排布为ns²np¹~⁶ C．第ⅦA族元素均位于p区 D．ds区元素的价层电子排布为(n-1)d¹⁰ns⁰ 【答案】D 【详解】A．s区（ⅠA、ⅡA）除H外均为金属，说法正确。B．p区（除He）价层电子为ns²np¹~⁶，说法正确。C．ⅦA族为ns²np⁵，属p区，说法正确。D．ds区价层电子为(n-1)d¹⁰ns¹~²，不是ns⁰，说法不正确。故正确答案是D。 【变式1-2】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列元素中，位于元素周期表d区的是 A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag 【答案】A 【详解】A．Fe价层电子3d⁶4s²，(n-1)d¹~⁹ns¹~²，属d区，故A正确。B．Cu价层电子3d¹⁰4s¹，(n-1)d¹⁰ns¹，属ds区，故B错误。C．Zn价层电子3d¹⁰4s²，属ds区，故C错误。D．Ag价层电子4d¹⁰5s¹，属ds区，故D错误。故正确答案是A。 【变式1-3】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列关于元素周期表结构的说法正确的是 A．第6周期含32种元素，第7周期含18种元素 B．元素周期表中0族元素的价层电子排布均为ns²np⁶ C．Ⅷ族包含3个纵列 D．副族元素均为短周期元素 【答案】C 【详解】A．第6周期含32种（含镧系），第7周期也含32种（含锕系），故A错误。B．He的价层电子排布为1s²，不是ns²np⁶，故B错误。C．Ⅷ族包含8、9、10三个纵列，故C正确。D．副族元素均为长周期元素，故D错误。故正确答案是C。 ▌题型02 核外电子排布与元素在周期表中的位置 1．根据价层电子排布判断位置：若价层电子排布为ns²np¹~⁶，位于p区；若为ns¹~²，位于s区（ⅠA、ⅡA族）；若为(n-1)d¹~⁹ns¹~²，位于d区；若为(n-1)d¹⁰ns¹~²，位于ds区。 2．周期数 = 价层电子排布中ns的n值（即最高能层序数）。 3．主族序数 = ns + np能级上的电子总数，如价层电子排布为3s²3p³，位于第3周期第ⅤA族。 4．0族元素（除He外）价层电子排布为ns²np⁶；He位于第1周期0族。 5．某元素价层电子排布为4s²4p¹，位于第4周期第ⅢA族，属于p区。 【典例02】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）某基态原子的价层电子排布为3d¹⁰4s²，该元素位于元素周期表的 A．第4周期ⅠB族，ds区 B．第4周期ⅡB族，ds区 C．第4周期Ⅷ族，d区 D．第3周期ⅡB族，ds区 【答案】B 【详解】该元素价层电子为3d¹⁰4s²，最高能层n=4，故为第4周期；(n-1)d¹⁰ns²为ds区ⅡB族（如Zn），故B正确。故正确答案是B。 【变式2-1】（25-26高二上·北京平谷·期末）某元素基态原子的价层电子排布为4s²4p⁵，该元素位于 A．第4周期ⅦA族，p区 B．第4周期ⅦB族，p区 C．第3周期ⅦA族，s区 D．第4周期ⅠA族，s区 【答案】A 【详解】ns²np⁵，n=4为第4周期；ns+np=2+5=7，为ⅦA族；np¹~⁶为p区，故A正确。故正确答案是A。 【变式2-2】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）基态某过渡元素的价层电子排布为(n-1)d⁵ns¹，该元素可能位于 A．第ⅣB族 B．第ⅤB族 C．第ⅥB族 D．第ⅠB族 【答案】C 【详解】(n-1)d⁵ns¹可为24Cr（3d⁵4s¹），Cr位于第4周期ⅥB族。d⁵属d区（非ds区），副族序数=d+s=5+1=6，即ⅥB族，故C正确。故正确答案是C。 【变式2-3】（25-26高二上·北京延庆·期末）某元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，该元素位于 A．第4周期ⅠA族，s区 B．第4周期ⅢA族，p区 C．第4周期Ⅷ族，d区 D．第4周期ⅠB族，ds区 【答案】B 【详解】价层电子为4s²4p¹，n=4为第4周期；ns+np=2+1=3，为ⅢA族；np¹为p区，故B正确。故正确答案是B。 ▌题型03 原子半径的变化规律与比较 1．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原因是核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强。 2．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原因是电子层数增多。 3．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。如r(O²⁻)>r(F⁻)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)。 4．同种元素形成的阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径。如r(Na⁺)<r(Na)，r(Cl⁻)>r(Cl)。 5．电子层数不同时，一般电子层数越多半径越大；电子层数相同时，再比较核电荷数。 【典例03】（25-26高二上·北京平谷·期末）下列粒子半径大小比较正确的是 A．r(Na⁺) > r(Na) B．r(Cl⁻) > r(Cl) C．r(Mg²⁺) > r(Na⁺) D．r(Al³⁺) > r(O²⁻) 【答案】B 【详解】A．同种元素阳离子半径小于原子半径，r(Na⁺)<r(Na)，故A错误。B．同种元素阴离子半径大于原子半径，r(Cl⁻)>r(Cl)，故B正确。C．Mg²⁺和Na⁺电子层结构相同（2,8），核电荷数Mg>Na，r(Mg²⁺)<r(Na⁺)，故C错误。D．Al³⁺和O²⁻电子层结构相同（2,8），核电荷数Al>O，r(Al³⁺)<r(O²⁻)，故D错误。故正确答案是B。 【变式3-1】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列关于原子半径大小比较的说法正确的是 A．r(Na) > r(Mg) > r(Al) B．r(Na) < r(Mg) < r(Al) C．r(Na⁺) < r(Mg²⁺) < r(Al³⁺) D．r(Na) > r(Li) > r(K) 【答案】A 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，Na>Mg>Al，故A正确。B．方向反了，故B错误。C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，故C错误。D．同主族从上到下半径增大，应为K>Na>Li，故D错误。故正确答案是A。 【变式3-2】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）下列各组粒子中，半径大小比较正确的是 A．r(S²⁻) > r(Cl⁻) B．r(Na⁺) > r(K⁺) C．r(Mg) > r(Ca) D．r(F⁻) > r(Cl⁻) 【答案】A 【详解】A．S²⁻和Cl⁻电子层结构相同（3层），核电荷数S<Cl，r(S²⁻)>r(Cl⁻)，故A正确。B．Na⁺和K⁺电子层数不同，K⁺多一层，r(Na⁺)<r(K⁺)，故B错误。C．Mg和Ca同主族，Ca多一层，r(Mg)<r(Ca)，故C错误。D．F⁻和Cl⁻同主族，Cl⁻多一层，r(F⁻)<r(Cl⁻)，故D错误。故正确答案是A。 【变式3-3】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列粒子半径大小比较正确的是 A．r(Cl⁻) > r(Ar) > r(K⁺) B．r(Ar) > r(Cl⁻) > r(K⁺) C．r(K⁺) > r(Ar) > r(Cl⁻) D．r(Cl⁻) > r(K⁺) > r(Ar) 【答案】A 【详解】Cl⁻、Ar、K⁺电子层结构相同（均为2,8,8），核电荷数Cl(17)<Ar(18)<K(19)，核电荷数越大半径越小，故r(Cl⁻)>r(Ar)>r(K⁺)，故A正确。故正确答案是A。 ▌题型04 电负性与第一电离能的变化规律 1．电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。F是电负性最大的元素。 2．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子所需要的最低能量。同周期从左到右总体呈增大趋势，但第ⅡA族（ns²全满）、第ⅤA族（np³半满）反常偏高。 3．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。 4．电负性越大，非金属性越强；电负性大于1.8的一般为非金属，小于1.8的一般为金属（氢除外）。 【典例04】（25-26高二上·北京顺义·期末）下列关于电负性和第一电离能的说法正确的是 A．同周期从左到右电负性逐渐减小 B．同主族从上到下第一电离能逐渐增大 C．N的第一电离能大于O D．F的电负性小于Cl 【答案】C 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，故A错误。B．同主族从上到下第一电离能减小，故B错误。C．N为2p³半充满结构，第一电离能反常偏高，I₁(N)>I₁(O)，故C正确。D．同主族从上到下电负性减小，F>Cl，故D错误。故正确答案是C。 【变式4-1】（25-26高二上·北京西城·期末）下列元素的第一电离能大小比较正确的是 A．I₁(Mg) < I₁(Al) B．I₁(N) < I₁(O) C．I₁(P) > I₁(S) D．I₁(Be) < I₁(B) 【答案】C 【详解】A．Mg为3s²全满，Al为3s²3p¹，I₁(Mg)>I₁(Al)，故A错误。B．N为2p³半满，I₁(N)>I₁(O)，故B错误。C．P为3p³半满，S为3p⁴，I₁(P)>I₁(S)，故C正确。D．Be为2s²全满，B为2s²2p¹，I₁(Be)>I₁(B)，故D错误。故正确答案是C。 【变式4-2】（26-27高二上·北京朝阳·阶段检测）下列关于电负性的说法正确的是 A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 B．同周期从左到右电负性逐渐减小 C．金属元素的电负性均大于非金属元素 D．O的电负性大于F 【答案】A 【详解】A．电负性定义即原子在化合物中吸引键合电子能力的标度，故A正确。B．同周期从左到右电负性增大，故B错误。C．金属电负性一般小于非金属，故C错误。D．F电负性最大，F>O，故D错误。故正确答案是A。 【变式4-3】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列各组元素中，第一电离能大小比较错误的是 A．I₁(N) > I₁(O) B．I₁(Mg) > I₁(Al) C．I₁(P) < I₁(S) D．I₁(Be) > I₁(B) 【答案】C 【详解】A．N为2p³半满，I₁(N)>I₁(O)，说法正确。B．Mg为3s²全满，I₁(Mg)>I₁(Al)，说法正确。C．P为3p³半满，I₁(P)>I₁(S)，选项说P<S，说法错误。D．Be为2s²全满，I₁(Be)>I₁(B)，说法正确。故正确答案是C。 ▌题型05 元素推断与性质比较（综合） 1．元素推断常见突破口：价层电子排布（半满、全满等）、未成对电子数、周期与族的位置关系、原子半径的相对大小等。 2．同周期主族元素从左到右：原子半径减小、电负性增大、第一电离能总体增大、金属性减弱非金属性增强。 3．同主族元素从上到下：原子半径增大、电负性减小、第一电离能减小、金属性增强非金属性减弱。 4．"位—构—性"三者关系：结构决定位置，位置反映结构，位置和结构共同决定性质。 【典例05】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子2p能级有1个未成对电子，Y的基态原子2p能级为半充满，Z的基态原子最外层电子数是次外层的3倍，W的基态原子M层电子数为1。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：Y>Z C．电负性：X>Y D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径 【答案】B 【详解】推断：X为B（2p¹），Y为N（2p³半满），Z为O（最外层6个=次外层2个的3倍），W为Na（M层1个电子即3s¹）。A．原子半径：同周期B>N>O，即X>Y>Z，选项说Z>Y>X，故A错误。B．第一电离能：N为2p³半满，I₁(N)>I₁(O)，即Y>Z，故B正确。C．电负性：B<N，即X<Y，故C错误。D．W的简单离子Na⁺与Z的简单离子O²⁻电子层结构相同（2,8），核电荷数Na>O，r(Na⁺)<r(O²⁻)，故D错误。故正确答案是B。 【变式5-1】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的基态原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的基态原子2p能级有2个未成对电子，Z的基态原子M层电子数为7。下列说法不正确的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．Y的简单氢化物的空间结构为V形 C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D．原子半径：Y>Z 【答案】D 【详解】推断：X为C（最外层4=次外层2的2倍），Y为O（2p⁴，2个未成对电子），Z为Cl（M层7个电子）。A．X为C，H₂CO₃为弱酸，说法正确。B．Y为O，H₂O空间结构为V形，说法正确。C．Z的简单离子Cl⁻（3层）>Y的简单离子O²⁻（2层），说法正确。D．原子半径：O（第2周期）<Cl（第3周期），即Y<Z，选项说Y>Z，说法不正确。故正确答案是D。 【变式5-2】（25-26高二上·北京西城·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子最外层s能级为全充满，Y的基态原子最外层电子数是次外层的2倍，Z的基态原子最外层电子数比次外层少1个，W的基态原子M层电子数为7。下列说法正确的是 A．X与Y形成的化合物为共价化合物 B．第一电离能：Y>Z C．Z的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物 D．原子半径：Z>W 【答案】C 【详解】推断：X为Be（2s²全充满），Y为C（最外层4=次外层2的2倍），Z为F（最外层7=次外层8-1），W为Cl（M层7个电子）。A．X为Be，Y为C，Be为金属，形成的Be₂C为离子化合物，不是共价化合物，故A错误。B．第一电离能：C(1086)<F(1681)，即Y<Z，故B错误。C．Z的简单氢化物HF有氢键，沸点高于W的简单氢化物HCl，故C正确。D．原子半径：F（第2周期）<Cl（第3周期），即Z<W，故D错误。故正确答案是C。 【变式5-3】（26-27高二上·北京朝阳·阶段检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素。X的基态原子2p能级有2个未成对电子，Y的基态原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的基态原子3p能级有3个未成对电子，W的基态原子价层电子排布为3d⁵4s¹。下列说法正确的是 A．X的第一电离能大于Y B．Y的简单氢化物的空间结构为直线形 C．Z的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点 D．W位于第4周期ⅥB族 【答案】D 【详解】推断：X为C（2p²），Y为O（最外层6=次外层2的3倍），Z为P（3p³），W为Cr（3d⁵4s¹）。A．第一电离能：C(1086)<O(1314)，即X<Y，故A错误。B．Y的简单氢化物H₂O空间结构为V形，不是直线形，故B错误。C．Z的简单氢化物PH₃沸点远低于Y的H₂O（H₂O有氢键），故C错误。D．W为Cr，价层3d⁵4s¹，位于第4周期ⅥB族，故D正确。故正确答案是D。 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节原子结构与元素的性质（题型突破·举一反三） ■题型01元素周期表的结构 【典例01】B 【变式11】D 【变式1-2】A 【变式13】c ■题型02核外电子排布与元素在周期表中的位置 【典例02】B 【变式21】A 【变式22】C 【变式23】B ■题型03原子半径的变化规律与比较 【典例03】B 【变式31】A 【变式32】A 【变式33】A ■题型04电负性与第一电离能的变化规律 【典例04】C 【变式41】c 【变式42】A 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式43】C ■题型05元素推断与性质比较（综合） 【典例05】B 【变式51】D 【变式52】C 【变式53】D