1.1 原子结构（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版选择性必修2

第一节 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 能层、能级与原子轨道 题型02 构造原理与电子排布式 题型03 轨道表示式与核外电子排布规则 题型04 基态、激发态与原子光谱 题型05 原子结构与元素性质（综合） ▌题型01 能层、能级与原子轨道 1．能层：核外电子按能量差异分为不同能层，用K、L、M、N、O、P、Q表示。第n能层最多容纳2n²个电子。 2．能级：每个能层的能级数等于能层序数，从s能级开始；s、p、d、f能级的轨道数依次为1、3、5、7，最多容纳电子数依次为2、6、10、14。 3．能级符号：用能层序数加能级字母表示。第二能层只有2s、2p能级，不存在2d；第三能层只有3s、3p、3d能级，不存在3f；第一能层只有1s能级，不存在1p。 4．电子云：用小点疏密表示电子在核外空间出现的概率大小，小点密集处概率密度大。 5．原子轨道：s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形（纺锤形），有3个伸展方向。 【典例01】（24-25高二上·北京西城·期末）下列关于能层和能级的说法正确的是 A．任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于能层序数 B．同一能层的s、p、d能级能量相同 C．4s能级的能量高于3d能级 D．各能层最多容纳n²个电子 【答案】A 【详解】A．第n能层有n个能级且从s能级开始，故A正确。B．同一能层内不同能级能量不同（ns<np<nd），故B错误。C．由能级交错可知4s能量低于3d，故C错误。D．各能层最多容纳2n²个电子，故D错误。故正确答案是A。 【变式1-1】（24-25高二上·北京通州·期末）下列关于能层的说法不正确的是 A．能层序数越大，电子离原子核越远 B．M能层有3个能级，最多容纳18个电子 C．N能层有4个能级，最多容纳32个电子 D．任一能层最多只有s、p、d、f四个能级 【答案】D 【详解】A．能层序数越大离核越远，说法正确。B．M层含3s、3p、3d三个能级，2×3²=18，说法正确。C．N层含4s、4p、4d、4f四个能级，2×4²=32，说法正确。D．能层序数更大时还会出现g等能级，并非最多四个，说法不正确。故正确答案是D。 【变式1-2】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列各组能级按能量由低到高排列正确的是 A．4s、3d、4p B．3d、4s、4p C．3p、3s、3d D．4d、5s、4p 【答案】A 【详解】按构造原理填充顺序为…3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p…。A．4s先于3d填充，4p在3d之后，排列正确。B．4s能量低于3d，排列错误。C．同能层内3s<3p，排列错误。D．5s能量低于4d，排列错误。故正确答案是A。 【变式1-3】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列关于各能级最多容纳电子数的说法正确的是 A．s能级最多容纳1个电子 B．p能级最多容纳6个电子 C．d能级最多容纳14个电子 D．f能级最多容纳16个电子 【答案】B 【详解】p能级有3个原子轨道，每个轨道最多容纳2个自旋相反的电子，共6个，故B正确。s能级最多2个电子，A错误；d能级最多10个，C错误；f能级最多14个，D错误。故正确答案是B。 ▌题型02 构造原理与电子排布式 1．构造原理：随核电荷数递增，绝大多数元素基态原子的电子按1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p……的顺序填入能级，使整个原子的能量处于最低状态。 2．能级交错：电子先填入4s再填入3d，即E(4s)<E(3d)；构造原理是基于光谱学实验事实总结出来的。 3．电子排布式：按能层顺序书写，能级符号右上角数字表示该能级上的电子数，如Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。注意按能层顺序书写，不能按填充顺序书写。 4．简化电子排布式：内层电子用稀有气体符号表示，如Fe：[Ar]3d⁶4s²。 5．价层电子排布式：与化学性质密切相关的外层电子排布，如Fe：3d⁶4s²。 【典例02】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）下列基态原子的电子排布式书写正确的是 A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹ B．Fe：[Ar]3d⁶4s² C．Cu：[Ar]3d⁹4s² D．Ca：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² 【答案】B 【详解】A．K为19号元素，应先填4s，为[Ar]4s¹，故A错误。B．Fe为26号元素，[Ar]3d⁶4s²符合构造原理，故B正确。C．Cu基态为[Ar]3d¹⁰4s¹（全充满更稳定），故C错误。D．Ca为20号元素，应为…3p⁶4s²，不存在3d电子，故D错误。故正确答案是B。 【变式2-1】（24-25高二上·北京平谷·期末）基态Se（34号元素）原子的简化电子排布式为 A．[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ B．[Kr]4s²4p⁴ C．[Ne]3s²3p⁶3d¹⁰4p⁴ D．[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶ 【答案】A 【详解】Se有34个电子，内层为Ar（18个），再排3d¹⁰4s²4p⁴，共34个，故A正确。B．[Kr]已有36个电子，重复计入，故B错误。C．漏排4s²，故C错误。D．排布总数为36，是Kr的排布，故D错误。故正确答案是A。 【变式2-2】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）基态溴（Br，35号）原子的价层电子排布式为 A．4s²4p⁵ B．3d¹⁰4s²4p⁵ C．4s²4p⁶ D．3s²3p⁵ 【答案】A 【详解】Br位于第四周期第ⅦA族，价层电子为最外层4s²4p⁵，故A正确。B．3d¹⁰为内层已充满电子，不属于价层电子，故B错误。C．4p⁶为8电子稳定结构，与Br最外层7个电子不符，故C错误。D．3s²3p⁵为Cl的价层排布，故D错误。故正确答案是A。 【变式2-3】（24-25高二上·北京延庆·期末）下列电子排布式中，属于激发态原子的是 A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p¹ D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 【答案】C 【详解】A．为基态K的排布，故A错误。B．为基态Sc的排布，符合构造原理，故B错误。C．基态Ca为…3p⁶4s²，出现4s¹4p¹说明电子跃迁到了高能级，属激发态，故C正确。D．为基态Ar，故D错误。故正确答案是C。 ▌题型03 轨道表示式与核外电子排布规则 1．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 2．洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。 3．洪特规则特例：p、d能级处于“全空”“半满”“全满”时更稳定，如24Cr（3d⁵4s¹）、29Cu（3d¹⁰4s¹）。 4．轨道表示式：用方框（或圆圈）表示一个原子轨道，用箭头“↑”“↓”表示电子及其自旋方向。 【典例03】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列说法错误的是 A．轨道表示式用箭头“↑”“↓”表示电子及其自旋方向　　 B．轨道表示式能同时反映能层、能级、轨道和自旋状态　　 C．轨道表示式能最直观地表示核外电子排布　　 D．轨道表示式书写麻烦，意义不大 【答案】D 【详解】 A、轨道表示式，用方框（或圆圈）表示一个原子轨道，用箭头“↑”“↓”表示电子及其自旋方向。 B、C，轨道表示式（电子排布图）能同时反映能层、能级、轨道和自旋状态，最直观地表示核外电子排布。D、轨道表示式有很重要的研究意义，故D错误。 故选D。 【变式3-1】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列关于基态原子电子排布"特例"的说法正确的是 A．基态Cr的价层电子排布为[Ar]3d⁵4s¹，可用"半充满更稳定"解释 B．基态Cu的价层电子排布为[Ar]3d⁹4s² C．基态Fe的价层电子排布[Ar]3d⁶4s²属于全充满特例 D．同一能级全充满时体系能量最高 【答案】A 【详解】A．3d⁵为半充满、4s¹使3d达到半满，体系能量更低，故A正确。B．Cu基态应为[Ar]3d¹⁰4s¹（全充满），故B错误。C．3d⁶既非半满也非全满，Fe排布符合构造原理，不是特例，故C错误。D．全充满（如d¹⁰）时体系能量更低更稳定，故D错误。故正确答案是A。 【变式3-2】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列微粒中，未成对电子数最多的是 A．Fe³⁺ B．Cu²⁺ C．Zn²⁺ D．Cl 【答案】A 【详解】Fe³⁺价层为3d⁵，5个电子分占5个d轨道且自旋平行，有5个未成对电子；Cu²⁺为3d⁹，有1个未成对电子；Zn²⁺为3d¹⁰，无未成对电子；Cl的3p⁵有1个未成对电子。故A正确。 【变式3-3】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）下列关于电子运动状态的说法正确的是 A．基态Al原子核外电子有13种运动状态 B．同一原子轨道上的两个电子运动状态完全相同 C．p能级最多容纳3种不同运动状态的电子 D．原子核外电子的运动状态数等于该原子的电子层数 【答案】A 【详解】A．核外有几个电子就有几种运动状态，Al有13个电子，即13种运动状态，故A正确。B．同一轨道两电子自旋状态相反，运动状态不同，故B错误。C．p能级最多容纳6个电子，即6种运动状态，故C错误。D．运动状态数等于电子数，与电子层数无关，故D错误。故正确答案是A。 ▌题型04 基态、激发态与原子光谱 1．基态：原子核外电子处于能量最低的状态。 2．激发态：基态原子吸收能量，电子跃迁到较高能级，形成激发态原子。 3．原子光谱：电子在能级间跃迁时，会吸收或释放能量，产生原子光谱；原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种。利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素，称为光谱分析。 4．电子云：电子云是核外电子运动的概率密度分布的形象化描述。 【典例04】（24-25高二上·北京平谷·期末）下列关于电子跃迁与光谱的说法正确的是 A．基态原子的电子吸收能量跃迁到激发态；激发态电子跃迁回低能级时以光的形式释放能量 B．电子跃迁时吸收或释放的能量是连续的 C．焰色试验与核外电子的跃迁无关 D．基态电子跃迁到高能级的过程中释放光子 【答案】A 【详解】A．跃迁方向与能量吸收、释放的对应关系正确，故A正确。B．能级差是分立的，能量不连续，故B错误。C．焰色试验的实质就是电子跃迁释放能量，故C错误。D．跃迁到高能级需要吸收能量，故D错误。故正确答案是A。 【变式4-1】（24-25高二上·北京西城·期末）下列关于氢原子光谱的说法不正确的是 A．氢原子光谱是线状光谱，说明原子的能级是量子化的 B．不同元素的原子都有各自的特征谱线，可用于元素的鉴定 C．电子从较高能级跃迁到较低能级时，以光子形式释放能量 D．基态氢原子的1s电子跃迁到2s能级时，释放出可见光 【答案】D 【详解】A、B、C均为光谱与跃迁的正确表述。D．电子由1s跃迁到2s能级需要吸收能量，而不是释放能量，说法不正确。故正确答案是D。 【变式4-2】（24-25高二上·北京顺义·期末）钠原子中的电子从3p能级跃迁到3s能级时发出黄光（波长589 nm）。下列说法正确的是 A．该跃迁过程释放能量 B．该跃迁过程需要吸收能量 C．3s能级与3p能级的能量相同 D．电子由3s能级跃迁到3p能级时也释放黄光 【答案】A 【详解】A．电子从高能级（3p）跃迁到低能级（3s）释放能量，以黄光形式放出，故A正确。B．跃迁方向反了，故B错误。C．若能量相同则无法释放光子，故C错误。D．3s→3p需吸收能量，故D错误。故正确答案是A。 【变式4-3】（26-27高二上·北京朝阳·阶段检测）下列有关原子光谱与元素鉴定的说法错误的是 A．原子光谱是线状光谱，由能级量子化决定 B．每种元素都有特征谱线，可用光谱分析鉴定元素 C．电子从高能级跃迁到低能级时吸收能量形成吸收光谱 D．焰色试验属于原子发射光谱的应用 【答案】C 【详解】A．能级量子化使光谱为线状，故A正确。B．特征谱线可用于鉴定元素，故B正确。C．电子从高能级跃迁到低能级时释放能量，形成发射光谱；吸收光谱是吸收能量时形成，故C错误。D．焰色试验是激发态电子回落释放能量，属发射光谱，故D正确。故正确答案是C。 ▌题型05 原子结构与元素性质（综合） 1．电负性：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。 2．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA族（ns²全满）、第ⅤA族（np³半满）反常。 3．元素周期表分区：按价层电子排布分为s区、p区、d区、ds区和f区。 4．原子半径：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。 【典例05】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子2p能级有2个未成对电子，Y的基态原子最外层电子排布为3s²3p¹，Z的基态原子3p能级有3个未成对电子，W的基态原子M层电子数为7。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y B．基态原子未成对电子数：X>Z C．Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．X与W形成的化合物的空间结构为平面正方形 【答案】C 【详解】推断：X为C（2p²），Y为Al（3s²3p¹），Z为P（3p³），W为Cl（M层7个电子），原子序数依次为6、13、15、17。A．同周期从左到右半径减小、Cl半径小于Al，故A错误。B．C有2个未成对电子，P有3个，X<Z，故B错误。C．Y为Al，Al(OH)₃为两性氢氧化物，既溶于强酸又溶于强碱，故C正确。D．CCl₄为正四面体结构，故D错误。故正确答案是C。 【变式5-1】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）⁷⁹Br与⁸¹Br是溴的两种稳定同位素。下列说法不正确的是 A．二者互为同位素 B．二者的中子数分别为44和46 C．Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族 D．⁷⁹Br比⁸¹Br多2个中子 【答案】D 【详解】A．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，说法正确。B．中子数=质量数−质子数=79−35=44、81−35=46，说法正确。C．Br为35号元素，位于第四周期ⅦA族，说法正确。D．⁷⁹Br比⁸¹Br少2个中子，说法不正确。故正确答案是D。 【变式5-2】（24-25高二上·北京西城·期末）X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的基态原子最外层电子排布为ns¹且原子序数最小，Y的基态原子2p能级为半充满，Z的基态原子M层为最外层且M层有3个电子。下列说法正确的是 A．Y的基态原子2p能级有3个未成对电子 B．Z的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ C．X与其他元素只能形成共价化合物 D．原子半径：Y>Z 【答案】A 【详解】推断：X为H，Y为N（2p³半充满），Z为Al（M层3个电子）。A．2p³为3个单电子分占3个轨道，故A正确。B．Al应为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故B错误。C．H与Na可形成离子化合物NaH，故C错误。D．同周期从左到右半径减小，N半径小于Al，故D错误。故正确答案是A。 【变式5-3】（26-27高二上·北京朝阳·阶段检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子2p能级有3个未成对电子，Y的基态原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的基态原子M层电子数为6，W的基态原子M层电子数为7。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y B．第一电离能：X>Y C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．Y与W的最高负价均为−2 【答案】B 【详解】推断：X为N，Y为O（最外层6个电子是次外层2个的3倍），Z为S，W为Cl。A．同周期从左到右电负性增大，O>N，故A错误。B．N的2p³为半充满结构，I₁(N)>I₁(O)，故B正确。C．H₂O分子间存在氢键，沸点高于H₂S，故C错误。D．Cl的最高负价为−1，故D错误。故正确答案是B。 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节原子结构（题型突破·举一反三） ■题型01能层、能级与原子轨道 【典例01】A 【变式1-1】D 【变式1-2】A 【变式1-3】B ■题型02构造原理与电子排布式 【典例02】B 【变式2-1】A 【变式2-2】A 【变式23】C ■题型03轨道表示式与核外电子排布规则 【典例03】D 【变式3-1】A 【变式3-2】A 【变式3-3】A 题型04基态、激发态与原子光谱 【典例04】A 【变式4-1】D 【变式42】A 【变式4-3】C ■题型05原子结构与元素性质（综合） 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例05】0 【变式5-1】D 【变式5-2】A 【变式5-3】B 第一节 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 能层、能级与原子轨道 题型02 构造原理与电子排布式 题型03 轨道表示式与核外电子排布规则 题型04 基态、激发态与原子光谱 题型05 原子结构与元素性质（综合） ▌题型01 能层、能级与原子轨道 1．能层：核外电子按能量差异分为不同能层，用K、L、M、N、O、P、Q表示。第n能层最多容纳 个电子。 2．能级：每个能层的能级数等于能层序数，从 能级开始；s、p、d、f能级的轨道数依次为1、3、5、7，最多容纳电子数依次为2、6、10、14。 3．能级符号：用能层序数加能级字母表示。第二能层只有2s、 能级，不存在2d；第三能层只有3s、3p、 能级，不存在3f；第一能层只有1s能级，不存在1p。 4．电子云：用小点疏密表示电子在核外空间出现的概率大小，小点密集处概率密度 。 5．原子轨道：s轨道呈 形，p轨道呈哑铃形（纺锤形），有3个伸展方向。 【典例01】（24-25高二上·北京西城·期末）下列关于能层和能级的说法正确的是 A．任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于能层序数 B．同一能层的s、p、d能级能量相同 C．4s能级的能量高于3d能级 D．各能层最多容纳n²个电子 【变式1-1】（24-25高二上·北京通州·期末）下列关于能层的说法不正确的是 A．能层序数越大，电子离原子核越远 B．M能层有3个能级，最多容纳18个电子 C．N能层有4个能级，最多容纳32个电子 D．任一能层最多只有s、p、d、f四个能级 【变式1-2】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列各组能级按能量由低到高排列正确的是 A．4s、3d、4p B．3d、4s、4p C．3p、3s、3d D．4d、5s、4p 【变式1-3】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列关于各能级最多容纳电子数的说法正确的是 A．s能级最多容纳1个电子 B．p能级最多容纳6个电子 C．d能级最多容纳14个电子 D．f能级最多容纳16个电子 ▌题型02 构造原理与电子排布式 1．构造原理：随核电荷数递增，绝大多数元素基态原子的电子按1s→2s→2p→3s→3p→4s→ →4p……的顺序填入能级，使整个原子的能量处于最低状态。 2．能级交错：电子先填入 再填入3d，即E(4s)<E(3d)；构造原理是基于 实验事实总结出来的。 3．电子排布式：按能层顺序书写，能级符号右上角数字表示该能级上的电子数，如Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 。注意按能层顺序书写，不能按填充顺序书写。 4．简化电子排布式：内层电子用 符号表示，如Fe：[Ar]3d⁶4s²。 5．价层电子排布式：与化学性质密切相关的外层电子排布，如Fe： 。 【典例02】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）下列基态原子的电子排布式书写正确的是 A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹ B．Fe：[Ar]3d⁶4s² C．Cu：[Ar]3d⁹4s² D．Ca：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² 【变式2-1】（24-25高二上·北京平谷·期末）基态Se（34号元素）原子的简化电子排布式为 A．[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ B．[Kr]4s²4p⁴ C．[Ne]3s²3p⁶3d¹⁰4p⁴ D．[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶ 【变式2-2】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）基态溴（Br，35号）原子的价层电子排布式为 A．4s²4p⁵ B．3d¹⁰4s²4p⁵ C．4s²4p⁶ D．3s²3p⁵ 【变式2-3】（24-25高二上·北京延庆·期末）下列电子排布式中，属于激发态原子的是 A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p¹ D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ▌题型03 轨道表示式与核外电子排布规则 1．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋方向 。 2．洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向 。 3．洪特规则特例：p、d能级处于“全空”“ ”“全满”时更稳定，如24Cr（ ）、29Cu（ ）。 4．轨道表示式：用方框（或圆圈）表示一个原子轨道，用箭头“↑”“↓”表示电子及其自旋方向。 【典例03】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列说法错误的是 A．轨道表示式用箭头“↑”“↓”表示电子及其自旋方向　　 B．轨道表示式能同时反映能层、能级、轨道和自旋状态　　 C．轨道表示式能最直观地表示核外电子排布　　 D．轨道表示式书写麻烦，意义不大 【变式3-1】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列关于基态原子电子排布"特例"的说法正确的是 A．基态Cr的价层电子排布为[Ar]3d⁵4s¹，可用"半充满更稳定"解释 B．基态Cu的价层电子排布为[Ar]3d⁹4s² C．基态Fe的价层电子排布[Ar]3d⁶4s²属于全充满特例 D．同一能级全充满时体系能量最高 【变式3-2】（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列微粒中，未成对电子数最多的是 A．Fe³⁺ B．Cu²⁺ C．Zn²⁺ D．Cl 【变式3-3】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）下列关于电子运动状态的说法正确的是 A．基态Al原子核外电子有13种运动状态 B．同一原子轨道上的两个电子运动状态完全相同 C．p能级最多容纳3种不同运动状态的电子 D．原子核外电子的运动状态数等于该原子的电子层数 ▌题型04 基态、激发态与原子光谱 1．基态：原子核外电子处于能量 的状态。 2．激发态：基态原子吸收能量，电子跃迁到 能级，形成激发态原子。 3．原子光谱：电子在能级间跃迁时，会吸收或 能量，产生原子光谱；原子光谱有 光谱和发射光谱两种。利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素，称为 分析。 4．电子云：电子云是核外电子运动的 分布的形象化描述。 【典例04】（24-25高二上·北京平谷·期末）下列关于电子跃迁与光谱的说法正确的是 A．基态原子的电子吸收能量跃迁到激发态；激发态电子跃迁回低能级时以光的形式释放能量 B．电子跃迁时吸收或释放的能量是连续的 C．焰色试验与核外电子的跃迁无关 D．基态电子跃迁到高能级的过程中释放光子 【变式4-1】（24-25高二上·北京西城·期末）下列关于氢原子光谱的说法不正确的是 A．氢原子光谱是线状光谱，说明原子的能级是量子化的 B．不同元素的原子都有各自的特征谱线，可用于元素的鉴定 C．电子从较高能级跃迁到较低能级时，以光子形式释放能量 D．基态氢原子的1s电子跃迁到2s能级时，释放出可见光 【变式4-2】（24-25高二上·北京顺义·期末）钠原子中的电子从3p能级跃迁到3s能级时发出黄光（波长589 nm）。下列说法正确的是 A．该跃迁过程释放能量 B．该跃迁过程需要吸收能量 C．3s能级与3p能级的能量相同 D．电子由3s能级跃迁到3p能级时也释放黄光 【变式4-3】（26-27高二上·北京朝阳·阶段检测）下列有关原子光谱与元素鉴定的说法错误的是 A．原子光谱是线状光谱，由能级量子化决定 B．每种元素都有特征谱线，可用光谱分析鉴定元素 C．电子从高能级跃迁到低能级时吸收能量形成吸收光谱 D．焰色试验属于原子发射光谱的应用 ▌题型05 原子结构与元素性质（综合） 1．电负性：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。同周期从左到右电负性逐渐 ，同主族从上到下电负性逐渐 。 2．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 能量。同周期第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA族（ns²全满）、第ⅤA族（np³半满）反常。 3．元素周期表分区：按价层电子排布分为s区、p区、d区、ds区和f区。 4．原子半径：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐 ，同主族从上到下逐渐 。 【典例05】（26-27高二上·北京西城·阶段检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子2p能级有2个未成对电子，Y的基态原子最外层电子排布为3s²3p¹，Z的基态原子3p能级有3个未成对电子，W的基态原子M层电子数为7。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y B．基态原子未成对电子数：X>Z C．Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．X与W形成的化合物的空间结构为平面正方形 【变式5-1】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）⁷⁹Br与⁸¹Br是溴的两种稳定同位素。下列说法不正确的是 A．二者互为同位素 B．二者的中子数分别为44和46 C．Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族 D．⁷⁹Br比⁸¹Br多2个中子 【变式5-2】（24-25高二上·北京西城·期末）X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的基态原子最外层电子排布为ns¹且原子序数最小，Y的基态原子2p能级为半充满，Z的基态原子M层为最外层且M层有3个电子。下列说法正确的是 A．Y的基态原子2p能级有3个未成对电子 B．Z的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ C．X与其他元素只能形成共价化合物 D．原子半径：Y>Z 【变式5-3】（26-27高二上·北京朝阳·阶段检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子2p能级有3个未成对电子，Y的基态原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的基态原子M层电子数为6，W的基态原子M层电子数为7。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y B．第一电离能：X>Y C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．Y与W的最高负价均为−2 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $