2.5 化学反应速率与化学平衡 章末复习（周末破）-2026-2027学年高二化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）
2.5 化学反应速率与化学平衡章末复习
（一）本章内容全景
节次 | 核心内容 | 高考常考形式 |
2.1 化学反应速率 | 反应速率的表示与计算；浓度、温度、压强、催化剂、表面积对速率的影响；活化能与碰撞理论 | 速率计算、速率图像、实验探究、变量控制 |
2.2 化学平衡 | 可逆反应与平衡状态；平衡常数 K；转化率；勒夏特列原理；等效平衡思想 | 平衡标志判断、K 与 Q 比较、转化率计算、平衡图像 |
2.3 化学反应的方向 | 自发过程与自发反应；焓判据；熵与熵变；复合判据 ΔG＝ΔH－TΔS | 方向判断、转向温度计算、ΔG 图像 |
2.4 化学反应的调控 | 合成氨适宜条件；速率与限度的辩证统一；多因素调控；绿色化学 | 工业流程、条件评价、图像分析、绿色化学 |
本章四条主线不是并列关系，而是递进关系：先判断“能不能发生”（方向），再研究“进行多快”（速率），再研究“进行到什么程度”（平衡），最后研究“如何按人的意愿调控”（条件选择）。
（二）本章逻辑链（文字树状）
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（三）核心公式与单位对照
物理量 | 表达式 | 单位与关键提醒 |
反应速率 v | v＝Δc/Δt | mol/(L·s) 或 mol/(L·min)；Δc 是浓度变化，不是物质的量变化 |
速率之比 | v(A)∶v(B)＝m∶n | 必须同一时间段、同一反应；系数比等于速率比 |
平衡常数 K | 生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积 | 固体、纯液体不写入；K 只与温度有关 |
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浓度商 Q | 形式同 K，用任意时刻浓度 | Q＜K 正向进行；Q＞K 逆向进行；Q＝K 平衡 |
转化率 α | α＝ | 按某一种反应物计算；与产率不同 |
产率 | 实际产量÷理论产量×100% | 理论产量按不足量反应物完全转化计算 |
焓变 ΔH | ΔH＝生成物总焓－反应物总焓 | 放热为负，吸热为正；单位 kJ/mol |
熵变 ΔS | ΔS＝生成物熵总和－反应物熵总和 | 单位 J/(mol·K)；气体分子数增多通常为正 |
吉布斯自由能变 ΔG | ΔG＝ΔH－TΔS | ΔG＜0 自发；计算时统一用 kJ/mol |
原子利用率 | 目标产物质量÷反应物总质量×100% | 绿色化学的重要指标 |
（四）本章计算模型：三段式
三段式是处理平衡计算的核心工具，适用于转化率、平衡浓度、平衡常数、体积分数等各类计算。
第一行“起始”：写出各物质的起始物质的量或起始浓度。
第二行“转化”：按化学计量数之比写出各物质的转化量，转化量之比等于化学计量数之比。
第三行“平衡”：起始量减去转化量（反应物）或加上转化量（生成物），得到平衡量。
列式要点：
①容器体积恒定时，物质的量之比等于浓度之比，可直接用物质的量列 K 的表达式前先换算成浓度；
②固体、纯液体不列入 K 的表达式，也不影响其浓度；
③转化率按“某反应物的转化量÷该反应物的起始量”计算；
④体积分数按“该组分的物质的量÷混合气体总物质的量”计算；
⑤检验数据：可逆反应的转化率不可能达到 100%，若算出 100%，应立即回查数据。
三段式的常见失分点：把“转化量”直接当成“平衡量”；把“物质的量”直接代入 K 的表达式；忘记除以容器体积；把固体写入 K 的表达式。
序号 | 易错点 | 正误对照 | 纠正 |
1 | 用物质的量变化代替浓度变化计算速率 | 误：v＝Δn/Δt | v＝Δc/Δt，必须除以容器体积；只有体积为 1 L 时二者数值才相等 |
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