1.3 化学反应的热效应 章末复习（周末破）-2026-2027学年高二化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

物理量或方法

公式或关系

单位

适用条件

焓变（能量图）

ΔH ＝ E(生成物总能量)-E(反应物总能量)

kJ/mol

任何反应，需已知总能量

焓变（活化能）

ΔH ＝正逆)

kJ/mol

需已知正、逆反应活化能

键能法

ΔH ＝ ΣE(反应物)-ΣE(生成物)

kJ/mol

全部物质为气态

燃烧热法

ΔH ＝ Σ反应物)-Σ生成物)

kJ/mol

各物质均有燃烧热数据，燃烧热带负号代入

盖斯定律

ΔH(目标) ＝ Σ[ΔH(已知)×系数]

kJ/mol

始态、终态相同，状态必须一致

中和热测定

Q ＝＋

J

稀溶液，忽略量热计吸热

热值

热值 ＝ 燃烧热÷摩尔质量

kJ/g

完全燃烧，产物为稳定氧化物

物质

燃烧热（kJ/mol）

摩尔质量（g/mol）

热值（kJ/g）

285.8

2

142.9

C(s)

393.5

12

32.8

CO(g)

283.0

28

10.1

890.3

16

55.6

1299.6

26

50.0

2219.9

44

50.5

1366.8

46

29.7

726.5

32

22.7

序号

易错点

错误说法

正确说法

纠正要点

1

加热与吸放热

需要加热的反应一定是吸热反应

反应条件与 ΔH 符号无必然联系

放热反应也常需点燃或加热引发

2

ΔH 大小比较

放热越多，ΔH 越大

放热越多，ΔH 越小（更负）

比较 ΔH 必须带正负号，看成数轴上的点

3

状态漏标

热化学方程式中物质状态可省略

必须标注 (g)(l)(s)(aq)

状态不同，ΔH 不同

4

燃烧热产物

氢气燃烧生成气态水也可表示燃烧热

燃烧热要求生成

稳定氧化物是液态水，不是气态水

5

燃烧热的对象

只有单质燃烧放出的热量才叫燃烧热

任何 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，都是该物质的燃烧热

CO、、等化合物也有燃烧热

6

中和热适用范围

浓硫酸与碱的中和热也是 -57.3 kJ/mol

浓硫酸稀释放热，放热偏大

只有强酸强碱的稀溶液才适用 57.3

7

中和热与系数

生成 2 mol 水的中和热仍是 -57.3 kJ/mol

应为 -114.6 kJ/mol

中和热以"生成 1 mol 水"为基准

8

键能公式方向

ΔH ＝ 生成物键能－反应物键能

ΔH ＝ 反应物键能－生成物键能

断键吸热在前，成键放热在后

9

键能适用状态

含固态或液态物质也可直接用键能计算

键能法只适用于全气态

固液气之间的状态变化另有能量

10

盖斯逆写

方程式逆写，ΔH 不变

逆写 ΔH 数值不变、符号相反

逆写不是乘 -1 的系数，而是换方向

11

盖斯乘系数

方程式乘 2，ΔH 不变

ΔH 同样乘 2

式热同步，一步都不能漏

12

水的状态陷阱

与可以混用

两者相差 44.0 kJ/mol

凡涉及水，先确认状态再组合

13

催化剂与 ΔH

催化剂能降低活化能，所以 ΔH 变小

催化剂不改变 ΔH

山峰变矮，两侧平台高度差不变

14

能量图读法

能量图的最高点就是 ΔH

最高点是过渡态，ΔH 看起点与终点

山峰只用于求活化能

15

热值比较

燃烧热大的燃料热值一定大

热值还要除以摩尔质量

氢气燃烧热不是最大，但热值最大