1.1 反应热（周末破）-2026-2027学年高二化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

1.1  反应热

 

序号	核心难点	难点实质
1	ΔH 的符号与大小比较	把「放热」当成「ΔH 大于 0」，比较时丢掉正负号，或把「放热多」说成「ΔH 大」
2	热化学方程式的书写规范与燃烧热判断	漏标聚集状态、ΔH 与系数不对应，燃烧热误选不稳定的氧化物作产物
3	键能法计算 ΔH	公式方向写反、数键漏乘系数，忽略键能只适用于气态物质

 

难点一：ΔH 的符号与大小比较

【难点诊断】学生常把「放热反应」写成 ΔH ＞ 0；比较放热多少时丢掉负号，认为 -242 kJ/mol 比 -92 kJ/mol「放热少」；也有人从能量图读错平台高低。

【突破方法】记三条：①符号由生成物总能量与反应物总能量之差决定，放热 ΔH ＜ 0、吸热 ΔH ＞ 0；②比较 ΔH 必须带符号按数轴比，放热越多 ΔH 越小（越负）；③能量图上反应物平台高则放热、生成物平台高则吸热。口诀：放热焓降负号随，比大小先看符号再比数。

【典例精讲】25 ℃、101 kPa 下，①　；②　。比较与的大小，并说明理由。

【解析】两反应都是放热反应，ΔH 均为负。生成气态水时少放出 44.0 kJ（液态水汽化需吸热），故＞（-241.8 ＞ -285.8）。从能量图看，气态水的能量平台比液态水高，②的「落差」更小，放热更少，ΔH 反而更大。

【即时训练】下列关于 ΔH 的说法正确的是（　　）

A．放热反应的 ΔH 一定大于吸热反应的 ΔH

B．ΔH = -242 kJ/mol 的反应比 ΔH = -92 kJ/mol 的反应放出的热量多

C．ΔH 越大，反应放出的热量越多

D．吸热反应的 ΔH 为负值

【答案】B

【解析】比较 ΔH 要带符号，-242 ＜ -92，放热更多，B 对；A、C 把「数值大小」与「放热多少」的关系弄反；D 符号写错。

 

难点二：热化学方程式的书写规范与燃烧热判断

【难点诊断】漏标聚集状态；ΔH 的数值与方程式系数不对应；判断燃烧热时忽略「稳定氧化物」这一限定，把生成 CO(g)、的反应也当成燃烧热。

【突破方法】用「五查清单」逐项检查——一查状态 (g)(l)(s)(aq) 是否标注；二查符号（放热为负）；三查 ΔH 数值与系数对应（系数翻倍 ΔH 翻倍）；四查系数可用分数；五查反应条件可省略。判断燃烧热另加两条：可燃物系数为 1；产物为稳定氧化物（、、）。