精品解析：安徽合肥市庐江第五中学2026-2027学年九年级上学期化学1-4单元期中测试卷

九年级化学(上册)第一～四单元期中测试卷 注意事项：1.本卷分两大题，共17小题。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16。 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 矿石粉碎 B. 活性炭吸附色素和异味 C. 澄清石灰水在空气中逐渐变浑浊 D. 灯泡通电发光 【答案】C 【解析】 【详解】A.矿石粉碎仅改变矿石的颗粒大小与形状，无新物质生成，为物理变化，不符合题意。 B.活性炭吸附色素和异味是依靠自身疏松多孔的结构完成物理吸附，无新物质生成，为物理变化，不符合题意。 C.澄清石灰水中的溶质二氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的碳酸钙固体使溶液变浑浊，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 D.灯泡通电发光是电能向光能、热能的能量转化过程，灯丝本身没有生成新物质，为物理变化，不符合题意。 2. 下列有关实验基本操作的叙述，正确的是 A. 用量筒量取液体时，俯视读数会导致读数偏小 B. 给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的，且试管口不能对着自己或他人 C. 用托盘天平称量时，左盘放砝码、右盘放药品 D. 闻气体气味时，应将集气瓶口靠近鼻子用力嗅闻 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒读数时，俯视的视线高于液体凹液面最低处，会导致读数大于实际液体体积（即读数偏大），该选项表述错误。 B.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的，可防止液体沸腾溅出；同时试管口不能对着自己或他人，可避免溅出的液体造成伤害，操作表述正确。 C.托盘天平的正确使用规则为“左物右码”，即左盘放置称量药品、右盘放置砝码，该选项将二者放反，表述错误。 D.闻气体气味的正确操作是用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；不能将集气瓶口靠近鼻子用力嗅闻，防止吸入过多有毒有害气体，该选项表述错误。 3. 用红磷燃烧法测定空气中氧气含量，下列操作会导致测得氧气体积分数偏小的是 ①红磷量不足 ②装置气密性不好 ③未冷却至室温便打开弹簧夹读数 ④点燃红磷后缓慢伸入集气瓶 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】红磷燃烧消耗密闭集气瓶内的氧气，生成固体，使瓶内压强小于外界大气压，进入集气瓶的水的体积等于消耗的氧气体积；测得氧气体积分数偏小，本质是进入瓶内的水的体积小于瓶内原空气体积的。①红磷量不足：无法完全消耗瓶内氧气，瓶内压强减小幅度偏小，进入的水偏少，结果偏小。②装置气密性不好：冷却过程中外界空气进入瓶内，抵消部分压强差，进入的水偏少，结果偏小。③未冷却至室温就打开弹簧夹：瓶内气体受热膨胀，压强偏大，压强差偏小，进入的水偏少，结果偏小。④点燃红磷后缓慢伸入集气瓶：红磷燃烧放热，会使瓶内部分空气受热从瓶口逸出，最终瓶内气体总减少量偏大，进入的水偏多，结果偏大，不属于导致测量值偏小的情况。综上，会导致测得氧气体积分数偏小的是①②③，对应选项A。 4. 关于催化剂的说法，正确的是 A. 催化剂能加快所有化学反应的速率 B. 二氧化锰是一切化学反应的催化剂 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质都不变 D. 加入催化剂可以增加生成物的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 催化剂的作用是改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢；且催化剂具有选择性，并非能加快所有化学反应，表述错误； B. 二氧化锰仅能作为部分特定反应（如过氧化氢分解、氯酸钾受热制氧气）的催化剂，不是所有化学反应的催化剂，表述错误； C. 表述正确； D. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的最终质量，生成物质量由参与反应的反应物总量决定，表述错误。 5. 下列物质在氧气中燃烧的现象描述及对应产物均正确的是 A. 硫：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2 B. 铁丝：火星四射，生成黑色固体Fe2O3 C. 木炭：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的CO D. 红磷：产生大量白雾，生成P2O5 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，产物为，现象与产物均正确。 B.铁丝燃烧火星四射、生成黑色固体的现象描述正确，但燃烧产物为，不是，匹配错误。 C.木炭燃烧发白光的现象描述正确，但生成的能使澄清石灰水变浑浊的产物是，不是，匹配错误。 D.红磷燃烧生成的产物正确，但现象为产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（液体小液滴），现象描述错误。 6. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子不能再分 B. 水结冰体积变大，是因为水分子的体积变大 C. 同种分子构成的物质一定是纯净物 D. 物质热胀冷缩，是由于分子的大小随温度改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子在化学变化中不可再分，其本身可分为原子核与核外电子，表述错误。 B.水结冰体积变大，是水分子间的间隔增大导致，水分子自身体积不变，表述错误。 C.纯净物由单一物质组成，同种分子构成的物质只含一种物质，一定属于纯净物，表述正确。 D.物质热胀冷缩是分子间间隔随温度改变导致，分子本身大小不随温度变化，表述错误。 7. 某粒子的结构示意图显示：核电荷数为12，核外电子分层排布为2、8、2。下列说法正确的是 A. 该粒子是氖原子(Ne) B. 该粒子在反应中易得到电子 C. 该粒子是镁原子(Mg) D. 该粒子带2个单位负电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在原子中，质子数=原子序数=核电荷数，该粒子的核电荷数为12，12号元素是镁元素，该粒子中质子数=核外电子数，表示原子，则该粒子是镁原子，错误； B. 该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子达到8电子稳定结构，错误； C. 由A的分析可知，正确； D. 该粒子为原子，质子数等于核外电子数，整体不带电荷，错误。 8. 下列关于CO2和O2的说法，错误的是 A. 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B. 一个二氧化碳分子和一个氧分子都含有氧原子 C. 氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成 D. 二氧化碳和一氧化碳中都含有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.由碳元素和氧元素组成，表述正确，不符合题意。 B.1个分子含2个氧原子，1个分子含2个氧原子，二者都含有氧原子，表述正确，不符合题意。 C.氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，表述正确，不符合题意。 D.二氧化碳、一氧化碳均为纯净物，分别由二氧化碳分子、一氧化碳分子构成，二者都不含氧分子（氧分子是氧气的构成微粒，物质中含氧分子说明混有氧气），表述错误，符合题意。 9. 电解水实验(加入少量稀硫酸增强导电性)，下列有关说法不正确的是 A. 正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1：2 B. 反应的文字式为水氢气+氧气 C. 该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 若正极产生8mL气体，则负极产生16mL气体，且正极为可燃性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水时正极生成氧气、负极生成氢气，二者体积比约为，表述正确。 B.水在通电条件下分解为氢气和氧气，反应文字表达式为：，表述正确。 C.根据化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢、氧两种元素组成，表述正确。 D.电解水时正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，二者体积比约为。氧气具有助燃性，无可燃性，表述错误，符合题意。 10. 下列关于水的净化和硬水的说法，正确的是 A. 过滤可以除去水中的所有杂质 B. 活性炭吸附能够降低水的硬度 C. 生活中可用肥皂水区分硬水与软水，硬水浮渣多、泡沫少 D. 蒸馏得到的水不是纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤只能去除水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质，不能除去所有杂质，表述错误。 B.活性炭的吸附作用仅能去除水中的色素、异味，无法除去水中可溶性的钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，表述错误。 C.肥皂水可鉴别硬水和软水：硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，遇肥皂水会出现泡沫少、浮渣多的现象；软水遇肥皂水泡沫多、浮渣少，表述正确。 D.蒸馏通过水蒸发、冷凝的过程可除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，表述错误。 11. 已知某氮的氧化物中氮元素显+5价，则该氧化物的化学式及其氮、氧元素质量比分别为 A. NO2；7：16 B. N2O5；7：20 C. N2O5；14：5 D. NO；7：8 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物中氧元素通常显-2价，已知氮元素为+5价，则该氧化物的化学式为，氮、氧元素质量比为。 12. 下列实验现象或结论的叙述，全部正确的是 A. 电解水时正极与负极气体体积比为2：1；过滤能降低水的硬度 B. 红磷燃烧法测氧气含量，若结果偏大，一定是红磷量不足 C. 分子、原子都能直接构成物质；化学反应中分子可分、原子不可分 D. 氧气具有可燃性，可作燃料；氮气化学性质不活泼，可作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水时正极生成氧气、负极生成氢气，二者体积比为；过滤仅能除去水中难溶性杂质，无法去除可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，叙述错误。 B.红磷量不足时，无法将集气瓶内氧气完全消耗，会导致测得的氧气含量结果偏小；实验结果偏大通常由点燃红磷后伸入集气瓶过慢、未夹紧弹簧夹等操作导致，叙述错误。 C.分子、原子均可直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成；化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新物质，因此化学反应中分子可分、原子不可分，叙述全部正确。 D.氧气具有助燃性，无可燃性，不能用作燃料；氮气化学性质不活泼，可作保护气，叙述错误。 二、非选择题(本题共5小题，共28分) 13. 化学是在分子、原子层次上研究物质及其变化的科学。准确书写化学符号、并理解符号中数字的意义，是学习化学的基本功。请完成下面的填空。 (一)用化学用语填空。 （1）地壳中含量居第一位的元素(氧)与含量居第二位的元素(硅)组成的化合物，其化学式为_____。 （2）氮元素化合价为+1价时，其氧化物的化学式为______。 （3）高原缺氧环境中的“氧”，从物质组成的角度看应填______(填化学符号)。 （4）如图，若“一个带斜线阴影的圆”表示一个氟原子，则两个相连的圆表示______(填化学符号)。 (二)写出下列符号中数字“2”的含义。 （5）3Fe2+中“2”表示：______。 （6）3P2O5中“2”表示：______。 【答案】（1）SiO2 （2）N2O （3）O2 （4）F2 （5）一个亚铁离子带2个单位正电荷 （6）一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量第一、二位的元素分别是氧、硅，氧通常显-2价，硅通常显+4价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可推得二者组成的常见化合物为二氧化硅，对应化学式为。 【小问2详解】 氧化物中氧元素通常显-2价，结合氮元素+1价的条件，根据化合价代数和为0，可推得该氧化物为一氧化二氮，对应化学式为。 【小问3详解】 高原缺氧指的是可供呼吸的氧气含量不足，对应物质的化学符号为。 【小问4详解】 由图示可知，两个氟原子相连构成1个氟分子，氟气为双原子分子，对应化学符号为。 【小问5详解】 离子符号右上角的数字代表单个离子的带电量，因此中“2”的含义与符号前的“3”（仅代表亚铁离子总个数）无关，仅表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷。 【小问6详解】 化学式中元素符号右下角的数字代表单个分子中所含该原子的个数，因此中P元素右下角的“2”的含义与符号前的“3”（仅代表五氧化二磷分子总个数）无关，仅表示1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。 14. 化学实验是进行科学探究的重要途径。氧气在医疗急救、高原登山等场合常需随取随用。某科技小组利用下列仪器和装置，开展“实验室制取并收集较纯净氧气”的微型探究，请你参与分析并回答下面的问题： （1）图中用于添加液体药品、标号a的仪器名称是______。 （2）若采用“固体受热分解”的方法制取氧气，并希望收集到的气体较为纯净，应选用的装置组合是______(填字母)。 （3）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下于常温下制取氧气，该反应的文字表达式为_______。主要操作步骤(已打乱)：①检查装置的气密性；②装入药品；③收集并验满气体；④组装仪器。正确的操作顺序是______(填数字序号)。 （4）F是一种密封良好、带单气阀的医用氧气袋(袋内原充满空气)。若用F收集一袋较纯净的氧气，则在将导气管口b与c对接之前，必须提前完成的一项操作是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A、E （3） ①. ②. ④①②③ （4）排尽氧气袋内原有的空气(避免混入空气影响纯度) 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 固体受热分解制氧气需要选用固体加热型发生装置A；排水法收集的气体纯度远高于排空气法，因此选排水法收集装置E，组合为AE。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，制取气体的规范操作顺序为先组装仪器，再检查装置气密性（避免装药品后发现装置漏气造成药品浪费），之后装入药品，最后收集并验满气体，即顺序为④①②③。 【小问4详解】 氧气袋原本充满空气，若直接通入氧气，袋内残留的空气会混入氧气中导致收集的氧气不纯，因此对接导气管前需要先挤压氧气袋，完全排尽袋内原有的空气。 15. 化学探究题：数字化实验测定空气中氧气的含量。 某学习小组用图甲所示数字化装置测定空气中氧气的含量：在密闭集气瓶中放入过量红磷，瓶塞上同时插入温度传感器和压强传感器，两传感器经数据采集器将信号传入计算机，实时绘制出瓶内“温度—时间”和“压强—时间”曲线(图乙)。导管末端用弹簧夹夹住，连通盛水的烧杯。 请回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为：______。 （2）结合图乙，解释曲线中压强“先增大后减小”的原因： ①压强先增大的原因：______。 ②压强后减小且低于初始值的原因：______。 （3）图乙中D点瓶内压强约为81kPa，初始压强约为101kPa。若气体体积与压强成正比(温度已恢复室温)，请计算空气中氧气的体积分数(写出计算过程)______。 （4）误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)： ①红磷量不足：测定结果______。 ②装置气密性不好(有漏气)：测定结果______。 ③未冷却到室温就打开弹簧夹：测定结果______。 （5）与课本“用眼看水柱刻度”的传统装置相比，本数字化实验的主要优点是什么？______(答出一点即可) 【答案】（1） （2） ①. 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大 ②. 红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后瓶内气体减少，压强减小并低于初始值 （3）氧气体积分数=×100%≈19.8%(约为或20%) （4） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 偏小 （5）测量更精确；数据连续、可视化；减少人为读数误差 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷。 【小问2详解】 ①红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，该影响大于燃烧消耗氧气带来的压强减小的影响，因此压强上升； ②燃烧结束后温度逐渐冷却至室温，红磷过量将瓶内氧气完全消耗，生成的五氧化二磷是固体，瓶内气体总量减少，因此最终压强低于初始压强。 【小问3详解】 依据“同温下气体体积与压强成正比”，压强的减少量就对应被消耗的氧气的体积占比，代入数值即可算出结果。 【小问4详解】 红磷不足无法耗尽氧气、装置漏气会让外界空气进入瓶内、未冷却到室温瓶内气体受热膨胀，三种情况都会导致最终进入瓶内的水偏少，测定的氧气体积分数偏小。 【小问5详解】 对比传统实验，数字化传感器可以实时定量采集数据，避免了人工肉眼读数的误差，能直观展示实验全程的参数变化，结果更精准。 (项目式·跨学科实践) 16. “为乡村校园设计低成本净水装置并开展水质综合评价”某乡村学校尚未接通自来水，师生日常取用附近河水。河水浑浊、偶有泥腥味，直接饮用存在健康风险。请你以“校园净水小工程师”的身份，综合运用所学知识完成下列项目： 图1小组设计的“简易净水器”结构示意图(水流方向：自下而上) 项目一： （1）该装置净水过程主要运用了哪两种净化方法______？其中B层(活性炭)所起的作用是利用了它的什么性质______？ （2）该装置能将硬水软化为软水吗______？请说明理由______。 项目二：观察图2的微观示意图，回答下列问题： 图2 （3）“水通电分解”(图2)的微观过程是“分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子”。请写出该反应的文字表达式并说明它与水蒸发的本质区别______、______。 项目三：水质检测与跨学科评价 小组对三种水样进行检测，数据如表： 检测项目 原河水 净化后水 市售纯净水(对照) 浊度(NTU) 38 4 0.5 pH 6.8 7.1 6.6 异味 明显泥腥味 无明显异味 无 肉眼可见悬浮物 较多 无 无 （4）对比“原河水”与“净化后水”，说明该净水器的净化效果如何。 （5）从地理环境角度，分析乡村河水出现“泥腥味”和“悬浮物较多”的可能来源。 （6）净化后的水能否直接饮用______？还须补充什么处理步骤？说明理由______。 【答案】（1） ①. 过滤和吸附 ②. 吸附性(物理性质) （2） ①. 不能 ②. 过滤、吸附只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质、异味，不能除去水中溶解的钙、镁化合物(可溶性杂质)，因此无法将硬水软化为软水。 （3） ①. 水氢气+氧气 ②. 水通电分解时水分子分裂成氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，生成了新物质，属于化学变化；而水蒸发只是水分子间隔变大、分子本身不变，属于物理变化 （4）净化后浊度由38降至4、悬浮物消失、泥腥味明显减弱，说明该装置对悬浮物、浊度、异味的去除效果显著 （5）可能来源：雨季水土流失使泥沙入河致悬浮物多；周边农田施肥或畜禽养殖污水汇入，有机物腐败产生泥腥味 （6） ①. 不能直接饮用 ②. 该装置未去除细菌和病毒，还须补充煮沸(或消毒)处理以杀灭微生物 【解析】 【小问1详解】 装置里的小卵石、石英砂、蓬松棉可以阻隔水中的不溶性固体杂质，对应过滤操作；活性炭层利用自身疏松多孔的结构，吸附色素和异味，利用的是活性炭的物理吸附性质。 【小问2详解】 硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，简易净水器的净化流程没有去除可溶性钙镁离子的作用，无法实现硬水软化。 【小问3详解】 结合题给微观过程，水通电条件下分解生成氢气和氧气，从分子种类是否改变的角度区分化学变化和物理变化。 【小问4详解】 该净水器净化效果较好：大幅降低了水的浊度，完全除去了肉眼可见的悬浮物，基本去除了原水的泥腥味，净化后水的pH处于适宜的正常范围，各项指标都远优于原河水，接近市售纯净水的水平，对照表格中原河水和净化后水的各项检测数据逐一对比，客观描述净化效果即可。 【小问5详解】 乡村周边的水土流失、地表径流冲刷带入泥沙，会使河水悬浮物增多；水中的浮游生物、腐殖质在河湖底泥中分解，或是畜禽养殖的污染物排入河水，就会产生泥腥味，结合乡村地理环境的常见污染源，从泥沙来源和异味物质来源两个角度分析。 【小问6详解】 该简易净水器仅除去了不溶性杂质、色素和异味，没有杀灭水中残留的致病微生物，直接饮用仍有健康风险，煮沸既可以杀菌，还能一定程度降低水的硬度。 17. 化学式计算。 葡萄糖(C6H12O6)是自然界中广泛存在的一种糖类，也是人体生命活动的重要供能物质。试根据化学式计算(可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16)： （1）计算葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量。 （2）计算葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比。 （3）计算葡萄糖中碳元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)。 （4）若某病人需要补充18g葡萄糖，则其中含碳元素多少克？(写出计算过程) 【答案】（1）Mr(C6H12O6)=12×6+1×12+16×6=72+12+96=180 （2）m(C)：m(H)：m(O)=(12×6)：(1×12)：(16×6)=72：12：96=6：1：8 （3）碳元素质量分数=×100%=×100%=40.0%。 （4）18g葡萄糖中含碳元素质量=18g×40.0%=7.2g。 答：18g葡萄糖中含碳元素7.2g。 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量总和，代入数值计算即可，详见答案。 【小问2详解】 物质中各元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以对应原子个数的比值，代入数值化简即可，详见答案。 【小问3详解】 元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%，代入数值计算即可，详见答案。 【小问4详解】 化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，代入数值计算即可，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学(上册)第一～四单元期中测试卷 注意事项：1.本卷分两大题，共17小题。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16。 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 矿石粉碎 B. 活性炭吸附色素和异味 C. 澄清石灰水在空气中逐渐变浑浊 D. 灯泡通电发光 2. 下列有关实验基本操作的叙述，正确的是 A. 用量筒量取液体时，俯视读数会导致读数偏小 B. 给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的，且试管口不能对着自己或他人 C. 用托盘天平称量时，左盘放砝码、右盘放药品 D. 闻气体气味时，应将集气瓶口靠近鼻子用力嗅闻 3. 用红磷燃烧法测定空气中氧气含量，下列操作会导致测得氧气体积分数偏小的是 ①红磷量不足 ②装置气密性不好 ③未冷却至室温便打开弹簧夹读数 ④点燃红磷后缓慢伸入集气瓶 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 4. 关于催化剂的说法，正确的是 A. 催化剂能加快所有化学反应的速率 B. 二氧化锰是一切化学反应的催化剂 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质都不变 D. 加入催化剂可以增加生成物的质量 5. 下列物质在氧气中燃烧的现象描述及对应产物均正确的是 A. 硫：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2 B. 铁丝：火星四射，生成黑色固体Fe2O3 C. 木炭：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的CO D. 红磷：产生大量白雾，生成P2O5 6. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子不能再分 B. 水结冰体积变大，是因为水分子的体积变大 C. 同种分子构成的物质一定是纯净物 D. 物质热胀冷缩，是由于分子的大小随温度改变 7. 某粒子的结构示意图显示：核电荷数为12，核外电子分层排布为2、8、2。下列说法正确的是 A. 该粒子是氖原子(Ne) B. 该粒子在反应中易得到电子 C. 该粒子是镁原子(Mg) D. 该粒子带2个单位负电荷 8. 下列关于CO2和O2的说法，错误的是 A. 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B. 一个二氧化碳分子和一个氧分子都含有氧原子 C. 氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成 D. 二氧化碳和一氧化碳中都含有氧分子 9. 电解水实验(加入少量稀硫酸增强导电性)，下列有关说法不正确的是 A. 正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1：2 B. 反应的文字式为水氢气+氧气 C. 该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 若正极产生8mL气体，则负极产生16mL气体，且正极为可燃性气体 10. 下列关于水的净化和硬水的说法，正确的是 A. 过滤可以除去水中的所有杂质 B. 活性炭吸附能够降低水的硬度 C. 生活中可用肥皂水区分硬水与软水，硬水浮渣多、泡沫少 D. 蒸馏得到的水不是纯水 11. 已知某氮的氧化物中氮元素显+5价，则该氧化物的化学式及其氮、氧元素质量比分别为 A. NO2；7：16 B. N2O5；7：20 C. N2O5；14：5 D. NO；7：8 12. 下列实验现象或结论的叙述，全部正确的是 A. 电解水时正极与负极气体体积比为2：1；过滤能降低水的硬度 B. 红磷燃烧法测氧气含量，若结果偏大，一定是红磷量不足 C. 分子、原子都能直接构成物质；化学反应中分子可分、原子不可分 D. 氧气具有可燃性，可作燃料；氮气化学性质不活泼，可作保护气 二、非选择题(本题共5小题，共28分) 13. 化学是在分子、原子层次上研究物质及其变化的科学。准确书写化学符号、并理解符号中数字的意义，是学习化学的基本功。请完成下面的填空。 (一)用化学用语填空。 （1）地壳中含量居第一位的元素(氧)与含量居第二位的元素(硅)组成的化合物，其化学式为_____。 （2）氮元素化合价为+1价时，其氧化物的化学式为______。 （3）高原缺氧环境中的“氧”，从物质组成的角度看应填______(填化学符号)。 （4）如图，若“一个带斜线阴影的圆”表示一个氟原子，则两个相连的圆表示______(填化学符号)。 (二)写出下列符号中数字“2”的含义。 （5）3Fe2+中“2”表示：______。 （6）3P2O5中“2”表示：______。 14. 化学实验是进行科学探究的重要途径。氧气在医疗急救、高原登山等场合常需随取随用。某科技小组利用下列仪器和装置，开展“实验室制取并收集较纯净氧气”的微型探究，请你参与分析并回答下面的问题： （1）图中用于添加液体药品、标号a的仪器名称是______。 （2）若采用“固体受热分解”的方法制取氧气，并希望收集到的气体较为纯净，应选用的装置组合是______(填字母)。 （3）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下于常温下制取氧气，该反应的文字表达式为_______。主要操作步骤(已打乱)：①检查装置的气密性；②装入药品；③收集并验满气体；④组装仪器。正确的操作顺序是______(填数字序号)。 （4）F是一种密封良好、带单气阀的医用氧气袋(袋内原充满空气)。若用F收集一袋较纯净的氧气，则在将导气管口b与c对接之前，必须提前完成的一项操作是______。 15. 化学探究题：数字化实验测定空气中氧气的含量。 某学习小组用图甲所示数字化装置测定空气中氧气的含量：在密闭集气瓶中放入过量红磷，瓶塞上同时插入温度传感器和压强传感器，两传感器经数据采集器将信号传入计算机，实时绘制出瓶内“温度—时间”和“压强—时间”曲线(图乙)。导管末端用弹簧夹夹住，连通盛水的烧杯。 请回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为：______。 （2）结合图乙，解释曲线中压强“先增大后减小”的原因： ①压强先增大的原因：______。 ②压强后减小且低于初始值的原因：______。 （3）图乙中D点瓶内压强约为81kPa，初始压强约为101kPa。若气体体积与压强成正比(温度已恢复室温)，请计算空气中氧气的体积分数(写出计算过程)______。 （4）误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)： ①红磷量不足：测定结果______。 ②装置气密性不好(有漏气)：测定结果______。 ③未冷却到室温就打开弹簧夹：测定结果______。 （5）与课本“用眼看水柱刻度”的传统装置相比，本数字化实验的主要优点是什么？______(答出一点即可) (项目式·跨学科实践) 16. “为乡村校园设计低成本净水装置并开展水质综合评价”某乡村学校尚未接通自来水，师生日常取用附近河水。河水浑浊、偶有泥腥味，直接饮用存在健康风险。请你以“校园净水小工程师”的身份，综合运用所学知识完成下列项目： 图1小组设计的“简易净水器”结构示意图(水流方向：自下而上) 项目一： （1）该装置净水过程主要运用了哪两种净化方法______？其中B层(活性炭)所起的作用是利用了它的什么性质______？ （2）该装置能将硬水软化为软水吗______？请说明理由______。 项目二：观察图2的微观示意图，回答下列问题： 图2 （3）“水通电分解”(图2)的微观过程是“分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子”。请写出该反应的文字表达式并说明它与水蒸发的本质区别______、______。 项目三：水质检测与跨学科评价 小组对三种水样进行检测，数据如表： 检测项目 原河水 净化后水 市售纯净水(对照) 浊度(NTU) 38 4 0.5 pH 6.8 7.1 6.6 异味 明显泥腥味 无明显异味 无 肉眼可见悬浮物 较多 无 无 （4）对比“原河水”与“净化后水”，说明该净水器的净化效果如何。 （5）从地理环境角度，分析乡村河水出现“泥腥味”和“悬浮物较多”的可能来源。 （6）净化后的水能否直接饮用______？还须补充什么处理步骤？说明理由______。 17. 化学式计算。 葡萄糖(C6H12O6)是自然界中广泛存在的一种糖类，也是人体生命活动的重要供能物质。试根据化学式计算(可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16)： （1）计算葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量。 （2）计算葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比。 （3）计算葡萄糖中碳元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)。 （4）若某病人需要补充18g葡萄糖，则其中含碳元素多少克？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $