四川资阳市2027届高三上学期第一次诊断性考试 化学试题

高中2024级第一次诊断性考试 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ni-59Zn-65 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.文物携刻岁月，承载华夏文脉。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A.青瓷瓶 B.木雕杯 C.青铜鼎 D.云龙纹丝绸 2.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法错误的是 A.铁粉易被氧化，可单独包装后放入富脂食品中用作脱氧剂 B.碳酸钡可用作消化系统X射线检查时的内服药剂，俗称“钡餐 C.为减少“白色污染”，可用聚乳酸代替聚乙烯制作食品包装袋 D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产和加工 3.下列化学用语或图示表达错误的是 A.160,和180，互为同位素 B.乙酸乙酯（入0☆ )中键角：①>② ② C.用电子式表示CS的形成过程为：C+2S.→：S:C:S: D.NaC1溶液中的水合钠离子和水合氯离子分别为：8&。 8°o8 8⊙ 4.设N%为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol硫酸氢钠晶体中含有的离子数目为3W B.22.4LCH4和CH2的混合物中含有C原子数目为2Na C.6.5gZn与一定量的浓硫酸恰好完全反应时，转移的电子数目为0.2Na D.1molN0与0.5molO,充分反应，生成气体分子的数目为 化学试卷第1页共8页 5.四川为我国银杏主产区之一，银杏酸（白果酸）是银杏叶中药提取物中需严格管控的致 敏杂质，其结构如下。下列有关该化合物的说法正确的是 A.分子式为C22H303 HOOC B.能发生加成反应，不能发生取代反应 HO C.虚框内所有原子一定共平面 D.1mol该物质与足量NaHC03反应生成44gCO 6.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 湿棉花 气体 铁粉 NaBr 新制的 溶液 氯水 ⊙☑ 废液 Q385 溶液 肥皂液 A.用量气管测B.洗涤盛有CuSO4 C.点燃肥皂泡检验 D.验证氧化性 量气体体积 废液的试管 H2的生成 C12>Br2>I2 7.实验室中用如图装置（夹持装置略）制备氨气并进行相关探究。实验开始后，观察到c中 出现红棕色气体，一段时间后还出现白烟。下列叙述正确的是 催化剂网 2 尾气处理 管式炉 稀硫酸 臣铜粉 d A.装置b中可填充无水CaCl2千燥氨气 B.装置c中的白烟成分是NH4NO3固体 C. 管式炉中发生氨的催化氧化：4NH3+7O,堡华塑4NO2+620 D.装置d中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 8.X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M是地壳中含量最高的 元素。由这五种元素组成的某化合物结构如图。下列说法错误的是 A.第一电离能：M>Q>Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性Q>Z>Y -M M-Z C.简单氢化物的沸点：M心Q>Z D.X与Z、Q、M各自均能形成至少两种化合物 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用CuS04溶液除去乙炔中的HS:Cu2++S2一 CuSl B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+2CI一2AgC1+HO C. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3+NaO2三2Na*+SO42+OH D.物质的量之比为1：2的NH4A1(SO42与Ba(OH)2溶液反应： A1++2S042+2Ba2++4OH=[A1(OH)4]+2BaSO4J 化学试卷第2页共8页 10.C0与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(TS 为过渡态)。下列说法正确的是 CH,COOH(I)HⅢ CH,OH(1) TSI 0.72 ii 又H,01) 0 TS2 -0.68 CH,COID) CH,I(1) -1.01 1.38 co(g) 3 -3.05 反应过程 A.步骤ⅰ的反应过程只涉及极性键的断裂与形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅱ是决速步骤 C.Ⅲ可以降低反应的烩变，用Br替代Ⅱ对产率无影响 D.总反应的热化学方程式为C0(g)+CHOH0)一CHC0OH)△H=-3.05kJ/mol 11.邻二氯菲phem( 平面形分子)与FeSO4形成橙红色配合物[Fe(phen)]SO4(其 内界结构如图)。某小组探究该配合物的性质，进行如下实验（忽略体积变化）。下列 说法错误的是 ① ② ③ 滴加phen 滴加硫酸 FeSO,溶液 橙红色 颜色逐渐变浅 A.邻二氮菲中N原子的杂化方式为s即？ B.[Fe(phen)]SO4中含有离子键、o键和大元键 C. 橙红色配合物中F2+的配体数与配位数之比为2：1 D.对比试管②和③可知，H+与邻二氯菲配位的能力强于F+ 12.以CO2和丁二烯为原料制备一种新型可降解高分子Q的合成路线如下，下列说法正确的 是 催化剂 催化剂 C0,+今 反应① 反应② A.N与H按物质的量1：1加成，产物不存在顺反异构 B.摩尔质量M(CO)+2MN)=MP) C.P、Q在酸性条件下水解，得到的水解产物一定相同 D.P分子中的手性碳原子，经反应②生成Q后转变为非手性碳原子 化学试卷第3页共8页 13 ,下列实验方案设计、现象或结论错误的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 向CuSO,溶液中滴加过量氨水，得到 分子的极性：H,O> 析出深蓝色晶体 蓝色溶液，再向其中加入乙醇 CH.CH.OH 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，再 溶液先无明显变化， B 后变红 溶液中含有Fe 加入几滴新制氯水，振荡 加热溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物， 酸性KMnO,溶液褪 C 将产生的气体水洗后通入酸性 色 溴乙烷发生消去反应 KMnO,溶液中 碳和浓硝酸在加热条 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 件下反应生成NO2 14. 一种从废旧锰酸锂电池的正极材料（主要含LiM2O4、 碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的 工艺流程如下。 Na.CO, ①NaOH溶液 饱和 50.0 40.0 NaOH溶液H,SO4、H,O, ②空气 Na,CO,溶液 Na.SO, 正极 材料 碱浸 酸浸 +酸浸液 沉锰 沉锂 +Li,C0,(s) 5 Li,CO, . 碱浸液 酸浸渣 Mn,O.(s) 滤液 0.5 020406080100 温度/℃ 已知：①酸浸液中含有Lit、Mn+; ②沉锂过程中，有关物质的溶解度随温度变化如图所示。 下列说法错误的是 A.“碱浸”的目的是除去铝箔 B.“酸浸”时，HO,作氧化剂 C.“沉锰”时，生成Mn,0,的离子方程式为：6Mm2++O,+12OH一2Mn,O,↓+6H0 D. “沉锂”过程中，获得固体的操作主要包括：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥 15.N(CN)2与苯在氨水中可生成一种淡紫色的苯包合沉淀物，该晶体属四方晶系，晶胞参数 如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。苯分子位于晶胞的体心且其中2个碳碳σ键平行于z 轴，E点原子的分数坐标为(1,1,1)，Ni与NH形成的配位键的键长为r1pm,碳碳o 键的键长为r2pm。下列说法错误的是 A.Ni+有d轨道参与杂化 B.A点原子的分数坐标为(0,0，上) C-Ni-C=N-Ni-N= HN N C.该晶体的密度p=，一 206 dcNx10gcm3 N NH =N-Ni-N=C-Ni-C= D.晶胞中A、M间距离为：a a pm 2 ●NiOH ON●C或CH 化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分)1,3一环己二酮是一种合成药物的中间体。某实验小组设计了一种用5一氧代 己酸甲酯制备该中间体的方法，原理如下： 8 盐酸 CH,ONa,80℃ 调pH=1一系列操作 OCH, 溶剂DMF ONa 5一氧代已酸甲酯 1,3一环己二酮 实验步骤如下： I、向三颈烧瓶中加入100L无水甲醇，再在氨气保护下分批 加入1.5g新切金属钠（已去除氧化膜）；待金属钠完全反应溶解后， 将溶有7.2g5一氧代己酸甲酯的100mLDM转移至恒压滴液漏斗 N 中，30mim内将该溶液匀速滴加至上述甲醇钠溶液中；加热回流， 采用薄层色谱法（展开剂乙酸乙酯1石油醚，体积比1：1)监测反 搅拌子 应，确定达到反应终点，停止回流。 电热装置 Ⅱ、减压蒸馏上述溶液，将残留物冷却至0℃，加入适量冰水，再在氮气保护下滴加 3molL1盐酸，调节至pH=1。 Ⅱ、加入50L乙酸乙酯对酸化后的混合液进行萃取，重复3次；合并全部有机相，先 用饱和食盐水洗涤，再加入无水MgsO4干燥有机相。 VI、经一系列操作，得到无色晶体1,3一环己二酮。 回答下列问题： 0 CH H (1)溶剂DMF( CH,)的名称是 （用系统命名法命名)。 (2)仪器M的名称是 ；冷凝水的进水口是 (填“a”或“b”);分批 加入新切钠的目的是 (3)步聚中采用薄层色谱监测反应进程，其分离依据是各组分在固定相与流动相中分 配能力不同。定时取样、点样，经展开后根据斑点来判断体系组分变化。下图分别为反应开 始、回流5h、10h和15h的薄层色谱结果，则该实验条件下反应至 （填标号)时可认 为反应达到终点。 ● 反应开始 5h 10h 15h a.5h b.10h c.15h (4)写出加入盐酸后生成1,3一环已二酮的化学方程式 （5)步骤Ⅲ中用饱和食盐水清洗有机相的具体操作是 (6)实验共获得1,3一环己二酮4.48g,该实验的产率为 化学试卷第5页共8页 17.（13分)稀土是一种重要战略资源，我国稀土储量全球第一。工业以磷精矿（主要成分 为CasF(PO4)3,还含有少量REPO4、FeO、Fe2O3、SiO,等，RE代表稀土元素)分离稀土 元素，工艺流程如下。回答下列问题： 桶可设装代” 萃取液①试XL固相—稀土 反萃取 (1)钇是磷精矿中含量较大的稀土元素，在元素周期表中与钪元素同族且相邻。基态钇 原子价电子排布式是 ，该元素位于元素周期表的 区。 （2)“酸浸”时，磷精矿中主要成分与硝酸反应，生成一种正盐和两种酸，写出该反应 的化学方程式： “酸浸”工序 (填“能”或“不能”)在内壁衬有陶瓷的 反应器中进行。写出一种能提高酸浸反应速率的措施： （3)在一定条件下，稀土元素在有机相中的总浓度与水相中总浓度之比为常数，称为分 配系数(D),DCRE,有机层) ,萃取实验中，若某RE3+的分配系数D=8.0,取100mL含 c(RE+,水层) RE+的溶液，一次性加入45mL萃取剂充分振荡后静置，该稀土元素的萃取率为 (计算结果保留两位有效数字)（已知：萃取率_RE,有机层）。 n(RE3+,总) 100H 80 60 RE 40 …Fe Fe2 20 0 1 23456 7 pH (4)“反萃取”的目的是分离RE和F元素。上图是反萃取过程中，向萃取液中通入 NH3调控pH时，Fe+、Fe3+、RE3+的沉淀率随pH的变化曲线。 试剂X不能选用下列试剂中的（填标号）；调pH时，应控制溶液的pH约为 a.Na2S b.Na2SO3 c.Na2S208 18.(14分)实现“碳达峰”和“碳中和”是我国社会发展重大战略之一，二氧化碳资源化 利用由此成为研究热点。回答下列问题： I.CO2催化加氢制CH3OH 主要涉及以下反应： 反应①C0(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H1=+41kJ/mol 反应②CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △H=-90kJ/mol 反应③C0(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) △H （1)反应③△H3= kJ/mol,.该反应自发进行的条件是 （“高温”“低温” 或“任意温度”。 （2)恒温恒容下，若只发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 a.3VEH2)V(CH.OH) b.容器内混合气体平均相对分子质量不变 c.容器内混合气体的压强保持不变 d.容器内混合气体的密度保持不变 化学试卷第6页共8页 (3)不同压强下，按照n(CO,):nH)=1:3投料，实验测得CO,的平衡转化率和CH,OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 D 1以 P 111 +升温 温度 升温 T温度 图甲 图乙 已知：CH0H的平衡产率=(CHOx10%。 n(CO2)始 其中纵坐标表示C02平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；压强P1、P2、 P3由大到小的顺序为 图乙中温度为T1时，三条曲线几乎交于同一点，请分析该现 象的原因是 Ⅱ.CO和CH4催化重整制备合成气 主要涉及以下反应： iCH4(g)+C0(g)、2C0(g)+2H(g) ⅱC0(g)+H(g)、≥C0(g)+HO(g) inCH4(g)+HO(g)、≥C0(g)+3H(g) 向总压为PPa的恒温恒压密闭容器中投入不同物质的量之比的“CH4/Coy惰性气体” 的混合气，气体投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 转化率/% 60 40 30 0 b CH, 01/i7821263/3144/425750 CH,/CO,惰性气体 (4)保持其他条件不变，若降低起始混合气中惰性气体的占比，平衡体系中 n(CO):n(H2) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)根据a、b两点计算反应的平衡常数K,」 Pa2（列出计算式即可，K,是用 分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学试卷第7页共8页 19.（15分)咪非司酮是重要甾体类药物，其一种中间体I合成路线如图所示（部分条件略）。 ①NaBH 浓H,SO,△ E ②C-Si(CH)3 C,HO C1H202 OSi(C,H) 多步反应 碱 H (1)B中含氧官能团名称为 (2)A→B的化学方程式是 (3)B→D中，判断并解释O O的羰基对a-H的活泼性的影响 (4)E的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填标号) a义入g 、与化合物A互为同系物 b.化合物D和I可通过红外光谱区别 c.E→F的反应过程中，NBH4作还原剂 (6)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 a.含有3个-CH b.能发生银镜反应 c.能发生水解，1mol该物质水解最多能消耗2 nol NaOH 其中，核磁共振氢谱显示三组峰（峰面积此为9：1：）的同分异构体的结构简式为 (7)由I合成米非司酮衍生物M的路线如下： HN OH 口多步反座 加成 OH O OH M L的分子式为CHNO,含有酯基和1个sp杂化的碳原子。L的结构简式为 化学试卷第8页共8页 化学答案第1页共1页