周测评（十）化学·元素周期律-【衡水真题密卷】2026-2027学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 全国除山东省外通用）

2026一2027学年度高一学科素养周测评（十） 化学·元素周期律 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 8 10 答案 1.元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A.元素核电荷数依次增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.元素化合价呈周期性变化 D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化 2.下列各组元素性质递变情况错误的是 () A.C、N、O原子半径依次增大 B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C.Si、P、S元素最高正化合价依次升高 D.Li、Na、K的金属性依次增强 3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( A.酸性：HCI>H2SO4>H2SiO: B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H2O>H2S>PH D.非金属性：F>O>N 4.金云母的化学式为KMg3A1Si3O1oF.(OH)2-z。下列说法正确的是 A.半径：r(F)>r(AI) B.碱性：A1(OH)3>Mg(OH)2 C.氧化性：F2>O2 D.氧化性：K+>Mg2+ 高一学科素养周测评（十）化学第1页（共4页） 智者的梦再美，也不地愚人实干的脚印 5.卤族元素（用X表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 班级 A.还原性：F->CI->Br B.X2单质的颜色随元素核电荷数的增大而加深 姓名 C.酸性：HIO4>HBrO4>HClO4 D.F2能从NaBr溶液中置换出溴单质 得分 6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C,B2+和 C具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( A.原子半径：A>B>C B.原子序数：A>B>C C.离子半径：A2->B2+>C D.原子最外层电子数：A>C>B 7.各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元 素的有关性质)，下列选项的对应关系正确的是 () Y ●●●●● ⊙ A.图①表示O2-、F-、Na+、Mg2+、A13+的离子半径大小关系 B.图②可表示第IA族元素的最高正化合价关系 C.图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D.图④可表示第VA族含氧酸酸性大小关系 8.锗(G)是第四周期VA族元素，位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处。 下列叙述正确的是 () A.储是一种金属性很强的元素 B.锗化氢(GeH4)的稳定性很强 C.锗的单质具有半导体的性能 D.锗酸(H4GeO4)是中强酸 高一学科素养周测评（十）化学第2页（共4页） 1 9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 CI元素和Br元素最高正化合价均为 第IA族元素最高正化合价 A +7价 均为+7价 Si与H2高温时反应，S与H2加热能 B P与H2在高温时能反应 反应 HC1在1500℃时分解，HI在230℃时 HBr的分解温度介于二者 分解 之间 12Mg与水反应缓慢，2oCa与水反应 56Ba(第ⅡA族)与水反应会 D 较快 更快 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。下列叙述错误的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y B.简单离子的半径：X>Y>Z>W C.X的单质与Z的单质反应时，X的单质作还原剂 D.Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大 小、最高正价或最低负价的变化如图所示： 2 原子序数 根据判断出的元素回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 (2)比较y、z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： (用 化学式表示)。 (3)f、g、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，化学性质明显不同于其他两种的 是 (填化学式)，理由是 (4)选取上述非金属元素组成五原子分子，写出其分子式： (任写一种)。 (5)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 高一学科素养周测评（十）化学第3页（共4页）】 (6)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、简单氢化物的稳定性、 最高价氧化物对应的水化物酸性之外，再设计一个简单的实验证明： 0 12.(20分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。回答下列问题： I.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次 加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(A1)、钾(K)金属块，观察现象。 (1)四只烧杯中反应最剧烈的金属是 (填标号，下同)。 A.钠 B.镁 C.铝 D.钾 (2)实验中发现其中两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，下列方法合适 的是 A.把烧杯中的冷水换成热水 B.把烧杯中的冷水换成盐酸 C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸 (3)甲同学想从下列药品中选择最佳组合，比较Na、Mg、Al的金属性强弱。可供选择 的药品有：①NH3·H2O②NaOH溶液③Al2(SO4)3溶液④MgCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液⑥NaCl溶液。你认为他所选的药品是 (填标号)；写出 实验过程中A13+与碱溶液的反应涉及的离子方程式： Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如图所示（酸 性：亚硫酸>碳酸)： 浓硫酸 铜片 NaHCO, 酸性高锰 饱和溶液目 笔 酸钾溶液 甲 D (4)装置D的作用是 ;装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用是 (5)试管F中装有 溶液；其中发生反应的离子方程式为 (6)能否由此得出硫、碳、硅三种元素非金属性的强弱，并说明理由： 0 高一学科素养周测评（十）化学第4页（共4页）2026 非金属性逐渐减弱，CI元素非金属性比F弱。 (4)①为Li,电子层数为2，⑤为Na,电子层数为3， Li和Na位于同主族，同主族元素从上到下原子半 径逐渐增大，故Na原子半径大于i。③为O元 素，其最简单氢化物为H2○，与⑤同族的下一周期 元素K与水反应生成KOH和H2,对应离子方程 式为2K+2H2O—2K++2OH+H2个。 (5)⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为 NaOH,⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应 生成Na[Al(OH)4],对应离子方程式为Al2O3 +2OH-+3H20=2[A1(OH)4]。 12.(1)HF(2分)卤素(2分) (2)A(2分) (3)C2+2Br—Br2+2C(3分)C2+2I —L2十2C1-(3分)紫红（或紫）(2分) (4)①四(1分)MA(1分)锂(2分) ②2K+2H2O—2K++2OH+H2个(3分) 4Li+02△2Li,0(3分) 2026一2027学年度高 化学·元 一、选择题 1.D【解析】元素性质呈现周期性变化规律的根 本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变 化，故选D。 2.A【解析】同周期元素原子半径随着原子序数 增大而减小，C、N、O原子半径依次减小，A错 误；Li、Be、B最外层电子数依次为1、2、3，最外层 电子逐渐增多，B正确；Si、P、S最外层电子数分 别为4、5、6，最高正化合价依次为+4、+5、+6， 最高正价依次升高，C正确；Li、Na、K位于同一 主族，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐 增强，则金属性：Li<Na<K,D正确。 3.A【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化 物对应的水化物的酸性越强，由于C1元素最高价 氧化物对应的水化物是HC1O4,不是HC1,因此 不能根据元素周期律判断酸性：HC1>H2SO4> H2SiO3,A符合题意；同一主族元素的金属性随 原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其 ·2 学科素养周测评 【解析】(I)卤素中碘元素的非金属性最弱，氢 化物最稳定的是HF;碱金属单质的熔、沸点随 原子序数递增而降低；卤素单质的熔、沸，点随原 子序数递增而升高。 (2)非金属性越强与水反应越剧烈，非金属 性：F>CI>Br,所以F2与水反应更剧烈。 (3)氯气与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2,离子 方程式分别为Cl2+2Br—Br2+2CI,CL2+ 2I厂一12十2CI,12的四氯化碳溶液 为紫红色。 (4)①甲的原子序数是19，甲是钾元素；乙元素 原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个 电子，乙是氧元素；丙是元素周期表第IA族中 金属性最弱的碱金属元素，丙是锂元素。 ②钾与水反应的离子方程式为2K十2H2O 2K++2OH-+H2。锂与氧气反应的化学方程 式为4Li+0,△2Li,0. 学科素养周测评（十） 素周期律 最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素 的金属性：K>Na>Li,所以碱性：KOH>NaOH >LiOH,B不符合题意；同一周期元素的非金属 性随原子序数的增大而增强，同一主族元素的非 金属性随原子序数的增大而减弱，元素的非金属 性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强，元素 的非金属性：O>S>P,所以简单氢化物的热稳 定性：H2O>H2S>PH3,C不符合题意；同一周 期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所 以元素的非金属性：F>O>N,D不特合题意。 4.C【解析】A1原子结构中含有3个电子层，F原 子结构中含有2个电子层，半径：r(F)<r(A1), A错误；元素的金属性越强，最高价氧化物的水 化物碱性越强，故碱性：A1(OH)3Mg(OH)2,B 错误；元素非金属性越强，单质氧化性越强，氧化 性：F2>O2,C正确；金属单质还原性越强，对应 金属离子的氧化性越弱，故氧化性：K+<Mg+, D错误。 ·化学· 5.B【解析】同一主族元素，单质的氧化性越强，对 应离子的还原性越弱，故还原性：F<C1< Br,A错误；随着元素核电荷数的增大，X2单质 的颜色越来越深，B正确；酸性：HCIO4>HBrO4 >HIO4,C错误；F2通入溶液中与水剧烈反应， 不能从NaBr溶液中置换出溴单质，D错误。 6.B【解析】由题意可知A、B、C三种元素的位置 关系可以表示为 …c ,由此可知原子 B…A 半径：B>A>C,A错误；原子序数：A>B>C,B 正确；离子半径：A2->C>B2+,C错误；原子最 外层电子数：C>A>B,D错误。 7.C【解析】O2、F-、Na+、Mg2+、A1+电子层数 相同，核电荷数依次增大，故离子半径依次减小， A错误；第IA族的氧元素没有最高正化合价， 其余元素最高正化合价为十6价，B错误；随着元 素核电荷数增大，碱金属单质的密度呈现增大的 趋势，但是钾的密度比钠小，C正确；第VA族元 素的同一种元素有多种含氧酸，不同价态的酸的 酸性大小不同，因此应比较最高价的含氧酸酸性 大小，D错误。 8.C【解析】锗处于金属区与非金属区元素的交界 处，该元素的金属性和非金属性都较弱，A错误； 由A项分析可知，锗化氢(GH4)稳定性较弱，B 错误；锗位于金属区与非金属区元素的分界线附 近，既有金属性又有非金属性，因而其单质具有半 导体的性能，C正确；锗和碳处于同一主族，主族元 素的非金属性从上到下逐渐减弱，则碳的非金属性 大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水 化物的酸性越强，所以锘酸酸性比碳酸弱，为弱酸， D错误。 9.A【解析】F元素无正化合价，A错误；同周期元 素从左到右非金属性增强，与氢气反应难度减 小，非金属性：S>P>Si,所以P与H2在高温时 能反应，B正确；同主族元素由上至下非金属性减 弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性：C> Br>I,所以HBr的分解温度介于二者之间，C正 确；同主族元素由上至下金属性增强，与水反应 剧烈程度增强，金属性：Ba>Ca>Mg,oCa与水 反应较快，则56Ba(第ⅡA族)与水反应更快，D 正确。 ·2 参考答案及解析 10.B【解析】根据元素周期律：元素原子电子层数 越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原 子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族 元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主 族元素最高正化合价与其族序数相同(O、F除 外)，最低负化合价=族序数一8，结合表中数据 可推知X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物 的碱性越强，则X、Y的最高价氧化物对应水化 物的碱性：X>Y,A正确；简单离子的核外电子 排布相同，原子序数越大，半径越小，则离子半 径：N3->O2->Mg2+>A13+,B错误；Mg与 N2反应生成Mg3N2,Mg作还原剂，C正确；Y 与W形成的化合物为氧化铝，是两性氧化物，既 能与强酸反应又能与强碱反应，D正确。 二、非选择题 11.(1)第三周期ⅢA族(2分) (2)HNO3>H2CO3(2分) (3)A1(OH)3(2分)H2SO4、HClO4为含氧 酸，A1(OH)3为两性氢氧化物(3分) (4)CH4(或HNO3、HCIO3等，合理即可)(3分) (5)A1(OH)3+3H+—A13++3H20(4分) (6)将Cl2通人NazS溶液中，可看到淡黄色沉 淀，说明发生反应Cl2+NazS一2NaCl+S↓， 则可证明CI元素的非金属性强于S元素(4分) 【解析】根据图示可知，x为H,y为C,z为N,d 为O,e为Na,f为Al,g为S,h为Cl,据此解答。 (1)f为A1,其在元素周期表中的位置为第三周 期ⅢA族。 (2)由于非金属性：N>C,故酸性：HNO3 >H2CO3。 (3)f、g、h三种元素的最高价氧化物对应的水化 物分别为Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中 H2SO4、HClO4为含氧酸，A1(OH)3为两性氢 氧化物。 (4)上述非金属元素组成的五原子分子有CH、 HINO3、HCIO3等。 (5)f元素最高价氧化物对应的水化物 为A1(OHD3,h元素最高价氧化物对应水化物为 HCIO4,其相互反应的离子方程式为A1(OH)3十 3Ht=A13++3H2O. 1