2026-2027学年浙教版科学九年级上册期中模拟卷

2026-2027学年浙教版科学九年级上册期中模拟卷 九上第1章 常见的酸、碱、盐　＋　九上第2章 能的转化与能量守恒 ＋九下第1章 材料及其利用（金属·物质的分类与转化·有机物与有机合成材料） 满分 160 分　考试时间 120 分钟 班级__________　姓名__________　学号__________　得分__________ 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　） A．酒精挥发　玻璃破碎 B．钢铁生锈　呼吸作用 C．干冰升华　牛奶变酸 D．光合作用　蜡烛熔化 【答案】C 【解析】判断依据是有无新物质生成。A 中酒精挥发（状态改变）、玻璃破碎（形状改变）均为物理变化；B 中钢铁生锈、呼吸作用均有新物质生成，都是化学变化；C 中干冰升华只是状态变化，属物理变化，牛奶变酸生成了新物质，属化学变化，前后顺序符合题意；D 中光合作用为化学变化、蜡烛熔化为物理变化，顺序相反。 2．下列物质露置于空气中，因变质而质量变大的是（　　） ①浓盐酸　②石灰石　③生石灰　④浓硫酸　⑤氢氧化钠 A．③⑤ B．①②③⑤ C．③④⑤ D．全部 【答案】A 【解析】浓盐酸有挥发性，质量减小；石灰石在空气中基本不变；生石灰与水反应生成氢氧化钙，质量变大；浓硫酸吸水质量变大，但只是物理变化，未变质；氢氧化钠吸收空气中的 CO2 生成碳酸钠和水，质量变大。既变质又变重的是③⑤。 3．能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次性鉴别出来的一种试剂是（　　） A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸 【答案】B 【解析】石蕊遇盐酸变红、遇氢氧化钠变蓝、遇氯化钠仍为紫色，一次即可区分。酚酞只能认出氢氧化钠；碳酸钠只能认出盐酸；稀硫酸与三者混合均无明显现象，不能鉴别。 4．有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该白色粉末于烧杯中，加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是（　　） A．加水后得到的液体中可能含有OH- B．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4 C．原固体中可能含有三种物质 D．酸溶液不可能为稀硫酸 【答案】C 【解析】可能发生的反应为 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，白色不溶物可能是氢氧化镁（溶于酸）或硫酸钡（不溶于酸）。图象显示开始加酸时沉淀量不变、之后沉淀逐渐减少到零：开始时酸先与溶液中的 NaOH 反应，故滤液中一定含 OH-，A 错；沉淀最终完全溶解，说明不可能是硫酸钡，B 错；沉淀为 Mg(OH)2，则一定含 MgCl2 和 NaOH，还可以含 BaCl2 或 Na2SO4 中的一种（不能同时含，否则生成不溶于酸的 BaSO4），故可能含三种物质，C 正确；只要不同时含 BaCl2 和 Na2SO4 就不会生成硫酸钡，酸可以是稀硫酸，D 错。 5．生活中的下列物质属于单质的是（　　） A．铝合金窗框 B．制烟囱的白铁 C．2B铅笔芯 D．温度计中的水银 【答案】D 【解析】铝合金窗框是铝合金（混合物）；白铁是铁表面镀锌，属混合物；2B 铅笔芯是石墨与黏土的混合物；温度计中的水银是金属汞，由一种元素组成，属单质。 6．中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如图所示。制作“宁宁”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。下列说法中，不正确的是（　　） A．羊毛属于天然纤维 B．涤纶属于天然纤维 C．羊毛主要成分为蛋白质 D．可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶 【答案】B 【解析】羊毛、蚕丝属天然纤维，主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，属有机合成材料，灼烧时先熔化后燃烧、有特殊气味，故可用燃烧法区分。B 不正确。 7．下列有关化学与生活的说法中，正确的是（　　） A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料 B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理 C．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染” D．对于人体的必需元素，摄入量越多，越有利于人体健康 【答案】C 【解析】合成纤维、合成橡胶属有机合成材料，而合金属金属材料，A 错；焚烧秸秆产生大量烟尘和有害气体，污染空气，B 错；不可降解塑料随意丢弃会造成“白色污染”，C 对；必需元素应适量摄入，并非越多越好，D 错。 8．向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　） A．滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe B．滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu C．滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+ D．滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+ 【答案】C 【解析】活动性 Zn＞Fe＞Cu。加盐酸后锌先与 CuSO4、盐酸反应，锌耗尽后铁再与 CuSO4、盐酸反应。滤渣中有铁粉，说明铁有剩余，则溶液中一定没有 Cu2+（否则铁会把它置换出来），D 错；铁有剩余时锌必然已完全反应，滤渣中不一定有 Zn，A、B 错；锌一定参加了反应，溶液中一定有 Zn2+；铁是否反应过不能确定，故可能含 Fe2+，C 正确。 9．金属A和B的相对分子质量比为8∶9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3∶4。则两金属的化合价之比为（　　） A．2∶3 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2 【答案】A 【解析】金属与酸反应制得氢气的质量为 m(H2)＝(化合价/相对原子质量)×金属质量。设 A、B 化合价分别为 x、y，则 (x/8)∶(y/9)＝3∶4，解得 x∶y＝2∶3。 10．下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（　　） ①H2CO3→CO2　②CaO→Ca(OH)2　③H2O2→H2O　④HNO3→HCl　⑤Fe3O4→Fe A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 【答案】B 【解析】①碳酸分解生成 CO2 和水；②CaO 与水化合生成 Ca(OH)2；③H2O2 分解生成水；④硝酸盐均可溶，HNO3 不能一步转化为 HCl；⑤Fe3O4 被 CO（或 H2）还原可得到 Fe。故①②③⑤能一步实现。 11．小朋友荡秋千时，若让秋千自由摆动，结果会使每次秋千上升的最大高度逐渐减小，则（　　） A．机械能守恒 B．只有动能和重力势能相互转化 C．能量正在消失 D．减少的机械能转化为内能，能的总量不变 【答案】D 【解析】秋千每次上升的最大高度逐渐减小，说明它的机械能在减少。原因是秋千摆动过程中克服空气阻力做功，一部分机械能转化为内能，但能的总量保持不变。A、B 项与“高度逐渐减小”矛盾；C 项违背能量守恒定律。 12．把一只标有“6 V 3 W”的小灯泡接在某一电路中，用电流表测得通过灯丝的电流为 450 mA，那么这盏灯消耗的电功率是（　　） A．2.7 W B．2.43 W C．1.35 W D．1.7 W 【答案】B 【解析】易错点：不能用“额定电流”去算功率，也不能把 450 mA 当作额定电流。由 P=U2/R 得灯丝电阻 R=U2/P=(6 V)2/3 W=12 Ω；灯丝电阻不变，实际电流 I=450 mA=0.45 A，则实际功率 P=I2R=(0.45 A)2×12 Ω≈2.43 W。 13．把标有“12 V 12 W”的灯 L1 和“12 V 6 W”的灯 L2 串联起来接在电源电压为 12 V 的电路中，下列说法正确的是（　　） A．两灯均能正常发光 B．把电源电压提高到 24 V，两灯都能正常发光 C．两灯均不能正常发光，但 L1 灯较亮 D．两灯均不能正常发光，但 L2 灯较亮 【答案】D 【解析】两灯额定电压都是 12 V，串联后分得的电压都小于 12 V，故都不能正常发光。由 R=U2/P 得 R1=(12 V)2/12 W=12 Ω，R2=(12 V)2/6 W=24 Ω。串联时电流相等，由 P=I2R 知电阻大的实际功率大，即 L2 较亮。若把电压提高到 24 V，两灯分得的电压仍不等于各自的额定电压（R1∶R2=1∶2，L1 分得 8 V、L2 分得 16 V），仍不能正常发光。 14．已知 c水＞c煤油＞c砂石，若让质量、初温相同的水、煤油、砂石吸收相同的热量，末温最高的是（　　） A．水 B．煤油 C．砂石 D．无法判断 【答案】C 【解析】由 Q=cmΔt 得 Δt=Q/(cm)，质量与吸热相同时，比热容越小温度升高越多。砂石的比热容最小，升高温度最多，又初温相同，故末温最高。 15．在标准大气压下，一杯水由 80 ℃ 降至 20 ℃ 的过程中放出 Q1 的热量；倒掉一半水后对其加热，吸收了 Q2 的热量后温度升高了 50 ℃。则 Q1∶Q2 为（　　） A．2∶1 B．5∶9 C．12∶5 D．4∶1 【答案】C 【解析】由 Q=cmΔt 得 Q1=cm×60 ℃；倒掉一半后质量变为 m/2，Q2=c·(m/2)×50 ℃=cm×25 ℃。故 Q1∶Q2=60∶25=12∶5。易错点：倒掉一半水后质量减半，而升高的温度是 50 ℃。 二、填空题（本大题共10小题，共45分） 16．（5分）（1）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其①强度高、②熔点低、③铸造性好、④耐磨、⑤耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是　　　　　（填序号），青铜合金是　　　　　（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项： 用　　　　　中和酸性土壤；用　　　　　可以干燥二氧化硫气体；用　　　　　化肥可以使茎粗壮。 A．熟石灰　B．氢氧化铝　C．稀盐酸　D．浓硫酸　E．氢氧化钠固体　F．硝酸钾 【答案】（1）⑤；金属材料　（2）A；D；F 【解析】强度高、熔点低、铸造性好、耐磨都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；耐腐蚀必须通过化学变化才能体现，属于化学性质。青铜是铜、锡的合金，属于金属材料。熟石灰显碱性，可中和酸性土壤；浓硫酸有吸水性且不与 SO2 反应，可干燥 SO2；钾元素能使茎秆粗壮，硝酸钾含钾元素，属于钾肥。 17．（4分）海水晒盐得到的粗盐中含有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。 （1）海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是　　　　　。 （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH　　　　　即可停止加入。 （3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是　　　　　。 【答案】（1）除去溶液中的钙离子（氯化钙）　（2）=7　（3）蒸发结晶 【解析】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加过量碳酸钠可把 Ca2+ 完全沉淀除去；滤液1中还剩余过量碳酸钠，加盐酸与之反应，恰好完全反应时溶液呈中性，pH＝7；氯化钠的溶解度受温度影响很小，从溶液中得到食盐晶体应用蒸发结晶。 18．（6分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。 （1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的　　　　　共同作用的结果。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，反应的化学方程式为　　　　　。 （3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）： ①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是　　　　　。 ②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是　　　　　。 ③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是　　　　　。 ④A～F中含铁元素的有　　　　　（填序号）。 【答案】（1）水和氧气（H2O和O2）　（2）Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2　（3）①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O　②过滤　③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　④BCDF 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，条件为高温。 流程中 A 为过量稀硫酸：氧化铜、氧化铁溶于硫酸，溶液 B 中含 CuSO4、Fe2(SO4)3 和过量 H2SO4；加入过量 C（铁）后，铁把 Cu2+、Fe3+ 还原，固体 D 为铁和铜的混合物；过程Ⅱ把固体与液体分离，操作是过滤；过程Ⅲ加入适量 A（稀硫酸）把过量的铁反应掉，得到铜和硫酸亚铁溶液。含铁元素的物质为 B（FeSO4、Fe2(SO4)3）、C（Fe）、D（Fe、Cu）、F（FeSO4），即 BCDF。 19．（5分）为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样，按如图所示的两个步骤进行实验，观察到以下现象： （1）写出试剂①的名称　　　　　，写出溶液中溶质的化学式：B　　　　　。 （2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为　　　　　。 （3）本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，　　　　　（填“能”或“不能”）达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是　　　　　。 【答案】（1）酚酞试液；HCl　（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　（3）能；Na2CO3（碳酸钠溶液） 【解析】步骤Ⅰ加试剂①后 A、C 显红色，说明 A、C 溶液显碱性，B 为盐酸，故试剂①是酚酞试液，B 中溶质为 HCl。步骤Ⅱ向 A、C 中通入气体②（CO2），A 中产生白色沉淀，A 为氢氧化钙，C 为氢氧化钠，反应为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。先通 CO2 再滴酚酞同样可以鉴别：产生白色沉淀的是石灰水，无明显现象的是盐酸，变红的是氢氧化钠，故颠倒后仍能达到目的；若只用一种试剂，可用碳酸钠溶液：有气泡的是盐酸，有白色沉淀的是石灰水，无现象的是氢氧化钠。 20．（4分）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A、D、G是单质，其他是化合物，C是天然气的主要成分，F的水溶液呈蓝色，G是目前产量最大的金属。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）物质C的化学式为　　　　　，A物质的用途是　　　　　（任写一种）。 （2）图中涉及复分解反应的化学方程式可能是　　　　　。 （3）G在D中反应时的现象是　　　　　。 【答案】（1）CH4；作燃料（或冶炼金属、充灌探空气球等，合理即可）　（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O等，合理即可）　（3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 【解析】C 是天然气的主要成分，即 CH4；F 的水溶液呈蓝色，F 为 CuCl2（或 CuSO4）；G 是目前产量最大的金属，即 Fe；A、D、G 为单质，D 能支持燃烧（Fe 在其中燃烧），D 为 O2，A 为 H2。B 与 C（CH4）相连且能生成 A（单质），故B 为 H2O。复分解反应可以是 CuO 与盐酸反应，也可以是 Cu(OH)2 与盐酸反应。铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 Fe3O4。 21．（4分）有一包白色粉末样品，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀；过滤后，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3和稀硝酸，生成白色沉淀。 推断：样品中肯定存在（写化学式，下同）　　　　　，肯定不存在的物质是　　　　　，可能有　　　　　。 【答案】Na2CO3；CaCO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2；KCl 【解析】溶于水得无色溶液，说明没有 CuSO4（蓝色），也没有不溶的 CaCO3；Na2CO3 与 CaCl2 会生成碳酸钙沉淀，二者不能同时存在。加 BaCl2 有白色沉淀，说明含 Na2CO3、Na2SO4 中至少一种；沉淀加足量稀盐酸全部溶解并放出气体，说明沉淀是 BaCO3（不含 BaSO4），故一定含 Na2CO3，一定不含 Na2SO4、CaCl2。滤液中加 AgNO3 和稀硝酸生成白色沉淀，可能是 KCl 与 AgNO3 生成的 AgCl，也可能是 Na2CO3 与 BaCl2 反应生成的 NaCl 所致，故 KCl 无法确定，可能存在。 22．（5分）一只标有“6 V 3.6 W”的小灯泡和一个定值电阻 R，通过它们的电流随两端电压的变化关系如图所示，则该定值电阻的阻值为　　　　　Ω； 若把它们并联接入 3 V 的电路中，则电路的总功率为　　　　　W。 【答案】10　2.4 【解析】电阻一定时电流与电压成正比，故过原点的直线表示定值电阻 R。由图读得 U=2 V 时 I=0.2 A，则 R=U/I=2 V/0.2 A=10 Ω。并联接 3 V 时两者电压均为 3 V，由图读得 IL=0.5 A、IR=0.3 A，总电流 I=0.8 A，电路总功率 P=UI=3 V×0.8 A=2.4 W。 23．（4分）下列物体：①拉满弦的弓；②空中飞行的子弹；③被压缩的弹簧；④静止在某一高度的小球；⑤航行中的轮船；⑥射出的箭。其中只具有动能的是　　　　　，只具有势能的是　　　　　，既具有动能又具有势能的是　　　　　（填序号）。 【答案】⑤　①③④　②⑥ 【解析】判断物体具有哪种能，看它是否运动、是否被举高或发生弹性形变。⑤轮船都在运动且未明显被举高，只具有动能；①弓、③弹簧发生弹性形变，④小球被举高，它们只具有势能；②空中飞行的子弹、⑥射出的箭既在运动、又有高度，既有动能又有势能。 24．（4分）（1）《本草纲目》记载：“琥珀如血色，以布拭热，吸得芥子者真也。”“拭”指摩擦，“以布拭热”是通过　　　　　（选填“做功”或“热传递”）的方式改变琥珀的内能。 （2）某单缸四冲程汽油机的飞轮转速为 1800 r/min，则该汽油机每秒钟对外做功　　　　　次；该发动机某次消耗了 0.2 kg 的汽油，汽油完全燃烧放出的热量为　　　　　J。 （汽油的热值为 4.6×107 J/kg） 【答案】（1）做功　（2）15　9.2×106 【解析】用布摩擦琥珀，是克服摩擦做功，把机械能转化为内能，故为做功的方式。1800 r/min=30 r/s，四冲程汽油机每转 2 转对外做功 1 次，故每秒做功 15 次；Q放=mq=0.2 kg×4.6×107 J/kg=9.2×106 J。 25．（4分）一辆质量为 600 kg 的汽车在水平平直公路上匀速行驶，1 min 内通过的路程为 1200 m，已知发动机的功率为 24 kW。 （1）匀速行驶过程中，重力对汽车做的功为　　　　　J； （2）汽车匀速行驶过程中所受摩擦力的大小为　　　　　N。 【答案】（1）0　（2）1200 【解析】汽车在水平方向运动，重力方向竖直向下，重力方向与运动方向垂直，故重力不做功，W=0 J。汽车速度 v=s/t=1200 m/60 s=20 m/s，由 P=Fv 得牵引力 F=P/v=24000 W÷20 m/s=1200 N；因匀速行驶，摩擦力与牵引力平衡，f=F=1200 N。 三、实验探究题（本大题共6小题，共35分） 26．（6分）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他和小新一起探究： 【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？ 【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。 【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。 【设计实验】①小新：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热。②小宝：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。 【现象与结论】 ①小新在实验中观察到黄色的金属变黑色，则他的猜想是　　　　　（填“正确”或“不正确”），黑色物质是　　　　　（写化学式）。 ②小宝在实验中观察到的现象是　　　　　，写出反应的化学方程式　　　　　（只写一个）。 【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入　　　　　中，你设计的实验中能观察到的现象是　　　　　。 【答案】①不正确；CuO　②黄色金属表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag） 【反思与应用】稀盐酸（或稀硫酸）；金属表面有气泡产生 【解析】加热后金属变黑，说明生成了黑色的 CuO，该金属是铜锌合金而不是黄金（金不与氧气反应），故小新的猜想不正确。铜锌合金放入硝酸银溶液，铜、锌都能置换出银，表面析出银白色固体，同时生成蓝色的 Cu(NO3)2。若用酸检验，锌与稀盐酸（稀硫酸）反应放出氢气，而黄金不反应，可据此区分。 27．（6分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样。撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe。为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。 【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原；②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。 【实验设计】装置如图所示： 【实验预测与分析】 ①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是　　　　　，B中发生反应的化学方程式为　　　　　。 ②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是　　　　　，E中应观察到的实验现象是　　　　　。 ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式　　　　　。 ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式　　　　　。 【答案】①澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②黑色固体变成红色；白色固体变成蓝色 ③CaO（或Ca(OH)2） ④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】若样品含 CaCO3，与盐酸反应放出 CO2，CO2 使 B 中澄清石灰水变浑浊；若样品含 Fe，铁与盐酸反应生成氢气，氢气进入 D 中还原氧化铜，黑色固体变红，同时生成水，水蒸气进入 E 使白色无水硫酸铜变蓝。小袋标注成分含 CaO，CaO 可能部分未变质，也可能吸水生成 Ca(OH)2，二者都是灰白色固体。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。 28．（6分）某教师进行“酸碱中和反应”的学生分组实验。 【反应原理】该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 【实验操作】甲组同学直接将稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，甲组一位同学产生了疑问：反应是否完全？反应后溶液中的溶质是什么？ 【猜想】针对疑问，各组提出以下猜想： 猜想一：只有NaCl　 猜想二：有NaCl和HCl 猜想三：有NaCl和NaOH　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH 乙组讨论后认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是　　　　　。 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则猜想　　　　　不成立。 （2）为了验证其余猜想，丁组同学选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行探究： 方案一：用pH试纸测定溶液pH，试纸变红、pH＜7，结论：溶液中含有HCl； 方案二：取样滴加某溶液，有气泡产生，结论：溶液中含有HCl，所加溶液是　　　　　； 方案三：取样滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，结论：溶液中含有HCl。 【结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【反思】老师对同学们的探究和结论给予肯定，同时指出【实验探究】（2）中存在实验操作和实验设计上的错误。 （1）实验操作中的错误是　　　　　；实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　　　　　。 （2）甲组同学如果在滴加盐酸之前，在NaOH溶液中加入　　　　　，当观察到　　　　　时，说明恰好完全反应。 【答案】猜想四 （1）三　（2）Na2CO3溶液 【反思】（1）把pH试纸浸入待测液中（会污染试剂）；方案三错误，因为氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，无法说明是否含HCl　（2）无色酚酞试液；溶液由红色变成无色 【解析】盐酸与氢氧化钠能发生反应，二者不能共存，故猜想四不合理。滴加 CuSO4 溶液无明显变化，说明溶液中没有 NaOH，猜想三不成立。碳酸钠与盐酸反应放出 CO2，有气泡产生可证明含 HCl。测定 pH 应把试纸放在玻璃片上、用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能把试纸浸入待测液；方案三中 NaCl 与 HCl 都能与 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，无法证明 HCl 存在。用酚酞作指示剂，红色刚好褪去即说明恰好完全反应。 29．（6分）宝塔中学兴趣小组的同学选用“2.8 V 10 Ω”的小灯泡做“测定小灯泡的电功率”的实验。 （1）如图所示的是兴趣小组的同学未连接完整的实物电路，请你用笔画线代替导线，将电路连接完整。 （2）在连接电路时，开关应　　　　　，滑动变阻器的滑片应移到　　　　　处。 （3）秦媛同学实验时，所用的电压表量程是 0～3 V，但刻度模糊不清，无法直接读出实验数据，却能从 0～15 V 挡的刻度线看出指针停在 11.5 V 处，则加在电压表两端的实际电压为　　　　　V。（4）平平同学连接好实验电路，检查无误后，闭合开关，发现电流表指针偏转，电压表指针几乎不动，该故障的原因可能是　　　　　。 【答案】（1）见解析图　（2）断开　阻值最大　（3）2.3　（4）灯座接线处短路（灯泡短路） 【解析】（1）电源、开关、滑动变阻器、电流表、小灯泡串联，电压表并联在小灯泡两端；因灯泡额定电压 2.8 V，电压表选 0～3 V 量程，电流表选 0～0.6 A 量程。 （2）为保护电路，连接电路时开关必须断开，滑动变阻器滑片应置于阻值最大处。 （3）电压表两个量程的刻度线位置相同但读数成 5 倍关系，0～15 V 挡读数为 11.5 V 时，0～3 V 挡的实际读数为 11.5 V÷5=2.3 V。 （4）电流表有示数说明电路是通路；电压表示数几乎为零，说明它并联的那部分（小灯泡）两端没有电压，即灯座接线处短路（灯泡被短路）。 30．（5分）探究物质的吸热能力，通常有两种方案： 方案一：取相同质量的两种物质，吸收相等的热量，比较温度的变化。 方案二：取相同质量的两种物质，升高相同的温度，比较吸收的热量。 （1）为便于开展实验探究，热源相同时，我们可以通过比较　　　　　来反映物质吸收热量的多少。 （2）表中是小明探究甲、乙两种液体的吸热能力时记录的实验数据。 液体名称 液体质量m/g 液体初温t1/℃ 液体末温t2/℃ 加热时间t/min 液体吸热情况 甲 10 30 40 6 多 乙 10 30 40 3 少 ①分析表中信息，小明采用的是　　　　　（选填“方案一”或“方案二”）。 ②如果甲、乙两种液体都可作为发动机冷却液，从物质吸热能力角度考虑，应选　　　　　液体作发动机冷却液。 ③如果甲的比热容是 4200 J/(kg·℃)，则乙的比热容为　　　　　。 （3）若将物质吸热升温和柱形容器盛水水面升高做类比，则可以将比热容和容器的　　　　　（填字母）做类比。　A．高度　B．底面积　C．容积　D．表面积 【答案】（1）加热时间　（2）①方案二　②甲　③2100 J/(kg·℃)　（3）B 【解析】（1）热源相同，相同时间内放出的热量相同，故用加热时间的长短反映吸收热量的多少。 （2）①表中甲、乙质量相同、升高的温度相同（都升高 10 ℃），比较的是加热时间（吸热多少），属方案二。②加热时间长的甲吸热能力强、比热容大，作冷却液效果更好。③升高相同温度时吸收的热量与比热容成正比，甲加热 6 min、乙加热 3 min，故 c乙=c甲/2=2100 J/(kg·℃)。 （3）水量相同（吸热相同）时，底面积越大水面升高越少，与比热容越大温度升高越少类似，故选 B。 31．（6分）实验小组的同学用细线把钢球悬挂起来，探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离，记录的实验数据如下表。 实验次数 钢球质量/g 钢球下摆高度/cm 木块滑行距离/cm 1 20 20 20 2 40 20 58 3 60 20 （1）本实验使钢球获得动能的操作方法是　　　　　。 （2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，是为了使钢球到达竖直位置的　　　　　相同。 （3）在第 3 次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第 3 次实验。甲同学建议换用一个较大的木块，乙同学建议换同样材质但较长的木板，丙同学建议降低钢球下摆的高度，丁同学建议换用一个质量为 50 g 的钢球。你认为应当采用　　　　　的建议。 （4）如果要探究物体动能大小与速度的关系，他们应该进行的操作是　　　　　。 【答案】（1）将钢球从某一高度由静止释放　（2）速度　（3）乙　（4）用同一钢球，分别从不同高度由静止释放，比较木块被撞后滑行的距离 【解析】（1）钢球从高处由静止释放，重力势能不断转化为动能，故使钢球获得动能的操作方法是把钢球从某一高度由静止释放。 （2）同一高度由静止摆下，钢球到达竖直位置（最低点）时的速度相同，这是控制变量法的要求；此时木块滑行距离的远近就反映了钢球动能的大小。 （3）第 3 次木块被撞后滑出木板，说明木块滑行的距离超出了木板的长度，应换用同样材质但更长的木板（乙）。换用较大的木块会改变被撞物体；降低下摆高度、换 50 g 钢球都会破坏“质量成倍增大”这一自变量条件（表中质量依次为 20、40、60 g），均不可取。 （4）探究动能与速度的关系，须控制质量不变、只改变速度，即用同一钢球从不同高度由静止释放，比较木块被撞后滑行的距离。 四、解答题（本大题共5小题，共35分） 32．（7分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）a的数值。 （2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）a＝6　（2）7.6% 【解析】参加反应的 CuSO4 质量为 160 g×10%＝16 g。设样品中铁为 x、生成铜为 y、生成 FeSO4 为 z： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（56、160、152、64），解得 x＝5.6 g，y＝6.4 g，z＝15.2 g。 （1）固体 6.8 g 为生成的铜与不溶性杂质之和，故 a＝5.6 g＋(6.8 g－6.4 g)＝6 g。 （2）反应后溶液质量＝5.6 g＋160 g－6.4 g＋40.8 g＝200 g，溶质质量分数＝15.2 g÷200 g×100%＝7.6%。 33．（7分）黄铜是铜、锌合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20 g该样品粉碎，加入到100 g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6 g。求： （1）反应生成氢气的质量是　　　　　g。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是　　　　　。 （3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.4　（2）35%　（3）19.6% 【解析】（1）由质量守恒定律，生成氢气质量＝20 g＋100 g－119.6 g＝0.4 g。 （2）设参加反应的锌为 X、稀硫酸中溶质为 Y：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（65、98、2），X＝13 g，Y＝19.6 g。铜的质量＝20 g－13 g＝7 g，铜的质量分数＝7 g÷20 g×100%＝35%。 （3）稀硫酸中溶质质量分数＝19.6 g÷100 g×100%＝19.6%。 34．（7分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200 g水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2），同时测量3 min内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示。 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66 （1）从表中可以看出，200 g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是　　　　　g。 （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）66　（2）75% 【解析】（1）NaOH 溶液增加的质量即为被吸收的 CO2 质量，由表可知 120 s 后不再增加，故最多生成 CO2 66 g。 （2）设水垢中碳酸钙的质量为 x：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（100、44），x／66 g，x＝150 g。碳酸钙的质量分数＝150 g÷200 g×100%＝75%。 35．（7分）图甲是某型号的浴室防雾镜，其背面粘贴有等大的电热膜，电热膜的阻值为 R，工作电路如图乙。使用时镜面受热，水蒸气无法凝结其上，便于成像。下表是该防雾镜的相关数据。 面积大小 50 cm×80 cm 总质量 1.8 kg 玻璃质量 1 kg 额定电压 220 V　50 Hz 额定功率 400 W 电热膜厚度 0.4 mm 经测试，在 -10 ℃ 环境下，电热膜正常工作 2 min，可以使平面镜的平均温度升高到 30 ℃。 ［c玻璃=0.75×103 J/(kg·℃)］请你解答下列问题： （1）防雾镜正常工作时通过电热膜的电流； （2）正常工作时电热膜给平面镜加热的效率； （3）为了满足不同季节的使用，电热膜的功率需要在 100 W～400 W 之间变化。在电源电压不变的前提下，请你写出对图乙电路的改进方案：　　　　　。 【答案】（1）约 1.82 A　（2）62.5%　（3）在电路中串联一个滑动变阻器（可变电阻），通过改变接入电路的电阻来改变电热膜的功率 【解析】（1）由 P=UI 得 I=P/U=400 W÷220 V≈1.82 A。 （2）平面镜温度由 -10 ℃ 升高到 30 ℃，Δt=30 ℃-(-10 ℃)=40 ℃；玻璃吸收的热量 Q吸=c玻璃mΔt=0.75×103 J/(kg·℃)×1 kg×40 ℃=3.0×104 J；电热膜正常工作 2 min 消耗的电能 W=Pt=400 W×120 s=4.8×104 J；故加热效率 η=Q吸/W=3.0×104 J÷4.8×104 J=62.5%。 （3）电源电压不变，要改变电热膜的功率，只能改变电路的总电阻。在图乙电路中串联一个滑动变阻器，滑片移动时接入电路的电阻改变，电热膜分得的电压随之改变，功率即可在 100 W～400 W 之间调节（串联电阻越大，电热膜功率越小）。 36．（7分）如图是小彤家所使用的电能表表盘，下表是她家主要用电器的额定功率。 用电器 白炽灯六盏 电热水壶 电磁炉 电视机 空调机 额定功率 每盏 60 W 1500 W 1900 W 120 W 1200 W 请你根据所给信息，解答下列问题： （1）这些用电器在家庭电路中的连接方式是　　　　　联。 （2）当一盏白炽灯正常工作时，通过它的电流是多少？（结果保留两位小数） （3）为保证电能表安全工作，小彤家的这些用电器　　　　　（填“能”或“不能”）同时使用。 （4）小彤了解到 60 W 白炽灯和 11 W 节能灯照明亮度相同，因此建议爸爸　　　　　。 【答案】（1）并　（2）0.27 A　（3）不能　（4）将白炽灯换成节能灯 【解析】（1）家庭电路中各用电器互不影响，是并联的。 （2）由 P=UI 得 I=P/U=60 W÷220 V≈0.27 A。 （3）用电器总功率 P总=60 W×6+1500 W+1900 W+120 W+1200 W=5080 W；电能表允许接入的最大功率 P最大=UI=220 V×20 A=4400 W。因 P总>P最大，故不能同时使用。 （4）在亮度相同的前提下，节能灯的功率远小于白炽灯，把白炽灯换成节能灯可节约电能。 第 1 页　共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年浙教版科学九年级上册期中模拟卷 范围：九上第1章 常见的酸、碱、盐　＋　九上第2章 能的转化与能量守恒 ＋九下第1章 材料及其利用（金属·物质的分类与转化·有机物与有机合成材料） 满分 160 分　考试时间 120 分钟　 班级__________　姓名__________　学号__________　得分__________ 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　） A．酒精挥发　玻璃破碎 B．钢铁生锈　呼吸作用 C．干冰升华　牛奶变酸 D．光合作用　蜡烛熔化 2．下列物质露置于空气中，因变质而质量变大的是（　　） ①浓盐酸　②石灰石　③生石灰　④浓硫酸　⑤氢氧化钠 A．③⑤ B．①②③⑤ C．③④⑤ D．全部 3．能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次性鉴别出来的一种试剂是（　　） A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸 4．有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该白色粉末于烧杯中，加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是（　　） A．加水后得到的液体中可能含有OH- B．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4 C．原固体中可能含有三种物质 D．酸溶液不可能为稀硫酸 5．生活中的下列物质属于单质的是（　　） A．铝合金窗框 B．制烟囱的白铁 C．2B铅笔芯 D．温度计中的水银 6．中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如图所示。制作“宁宁”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。下列说法中，不正确的是（　　） A．羊毛属于天然纤维 B．涤纶属于天然纤维 C．羊毛主要成分为蛋白质 D．可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶 7．下列有关化学与生活的说法中，正确的是（　　） A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料 B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理 C．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染” D．对于人体的必需元素，摄入量越多，越有利于人体健康 8．向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　） A．滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe B．滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu C．滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+ D．滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+ 9．金属A和B的相对分子质量比为8∶9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3∶4。则两金属的化合价之比为（　　） A．2∶3 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2 10．下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（　　） ①H2CO3→CO2　②CaO→Ca(OH)2　③H2O2→H2O　④HNO3→HCl　⑤Fe3O4→Fe A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 11．小朋友荡秋千时，若让秋千自由摆动，结果会使每次秋千上升的最大高度逐渐减小，则（　　） A．机械能守恒 B．只有动能和重力势能相互转化 C．能量正在消失 D．减少的机械能转化为内能，能的总量不变 12．把一只标有“6 V 3 W”的小灯泡接在某一电路中，用电流表测得通过灯丝的电流为 450 mA，那么这盏灯消耗的电功率是（　　） A．2.7 W B．2.43 W C．1.35 W D．1.7 W 13．把标有“12 V 12 W”的灯 L1 和“12 V 6 W”的灯 L2 串联起来接在电源电压为 12 V 的电路中，下列说法正确的是（　　） A．两灯均能正常发光 B．把电源电压提高到 24 V，两灯都能正常发光 C．两灯均不能正常发光，但 L1 灯较亮 D．两灯均不能正常发光，但 L2 灯较亮 14．已知 c水＞c煤油＞c砂石，若让质量、初温相同的水、煤油、砂石吸收相同的热量，末温最高的是（　　） A．水 B．煤油 C．砂石 D．无法判断 15．在标准大气压下，一杯水由 80 ℃ 降至 20 ℃ 的过程中放出 Q1 的热量；倒掉一半水后对其加热，吸收了 Q2 的热量后温度升高了 50 ℃。则 Q1∶Q2 为（　　） A．2∶1 B．5∶9 C．12∶5 D．4∶1 二、填空题（本大题共10小题，共45分） 16．（5分）（1）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其①强度高、②熔点低、③铸造性好、④耐磨、⑤耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是　　　　　（填序号），青铜合金是　　　　　（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项： 用　　　　　中和酸性土壤；用　　　　　可以干燥二氧化硫气体；用　　　　　化肥可以使茎粗壮。 A．熟石灰　B．氢氧化铝　C．稀盐酸　D．浓硫酸　E．氢氧化钠固体　F．硝酸钾 17．（4分）海水晒盐得到的粗盐中含有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。 （1）海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是　　　　　。 （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH　　　　　即可停止加入。 （3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是　　　　　。 18．（6分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。 （1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的　　　　　共同作用的结果。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，反应的化学方程式为　　　　　。 （3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）： ①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是　　　　　。 ②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是　　　　　。 ③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是　　　　　。 ④A～F中含铁元素的有　　　　　（填序号）。 19．（5分）为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样，按如图所示的两个步骤进行实验，观察到以下现象： （1）写出试剂①的名称　　　　　，写出溶液中溶质的化学式：B　　　　　。 （2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为　　　　　。 （3）本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，　　　　　（填“能”或“不能”）达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是　　　　　。 20．（4分）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A、D、G是单质，其他是化合物，C是天然气的主要成分，F的水溶液呈蓝色，G是目前产量最大的金属。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）物质C的化学式为　　　　　，A物质的用途是　　　　　（任写一种）。 （2）图中涉及复分解反应的化学方程式可能是　　　　　。 （3）G在D中反应时的现象是　　　　　。 21．（4分）有一包白色粉末样品，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀；过滤后，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3和稀硝酸，生成白色沉淀。 推断：样品中肯定存在（写化学式，下同）　　　　　，肯定不存在的物质是　　　　　，可能有　　　　　。 22．（5分）一只标有“6 V 3.6 W”的小灯泡和一个定值电阻 R，通过它们的电流随两端电压的变化关系如图所示，则该定值电阻的阻值为　　　　　Ω；若把它们并联接入 3 V 的电路中，则电路的总功率为　　　　　W。 23．（4分）下列物体：①拉满弦的弓；②空中飞行的子弹；③被压缩的弹簧；④静止在某一高度的小球；⑤航行中的轮船；⑥射出的箭。其中只具有动能的是　　　　　，只具有势能的是　　　　　，既具有动能又具有势能的是　　　　　（填序号）。 24．（4分）（1）《本草纲目》记载：“琥珀如血色，以布拭热，吸得芥子者真也。”“拭”指摩擦，“以布拭热”是通过　　　　　（选填“做功”或“热传递”）的方式改变琥珀的内能。 （2）某单缸四冲程汽油机的飞轮转速为 1800 r/min，则该汽油机每秒钟对外做功　　　　　次；该发动机某次消耗了 0.2 kg 的汽油，汽油完全燃烧放出的热量为　　　　　J。 （汽油的热值为 4.6×107 J/kg） 25．（4分）一辆质量为 600 kg 的汽车在水平平直公路上匀速行驶，1 min 内通过的路程为 1200 m，已知发动机的功率为 24 kW。 （1）匀速行驶过程中，重力对汽车做的功为　　　　　J； （2）汽车匀速行驶过程中所受摩擦力的大小为　　　　　N。 三、实验探究题（本大题共6小题，共35分） 26．（6分）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他和小新一起探究： 【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？ 【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。 【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。 【设计实验】①小新：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热。②小宝：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。 【现象与结论】 ①小新在实验中观察到黄色的金属变黑色，则他的猜想是　　　　　（填“正确”或“不正确”），黑色物质是　　　　　（写化学式）。 ②小宝在实验中观察到的现象是　　　　　，写出反应的化学方程式　　　　　（只写一个）。 【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入　　　　　中，你设计的实验中能观察到的现象是　　　　　。 27．（6分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样。撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe。为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。 【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原；②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。 【实验设计】装置如图所示： 【实验预测与分析】 ①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是　　　　　，B中发生反应的化学方程式为　　　　　。 ②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是　　　　　，E中应观察到的实验现象是　　　　　。 ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式　　　　　。 ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式　　　　　。 28．（6分）某教师进行“酸碱中和反应”的学生分组实验。 【反应原理】该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 【实验操作】甲组同学直接将稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，甲组一位同学产生了疑问：反应是否完全？反应后溶液中的溶质是什么？ 【猜想】针对疑问，各组提出以下猜想： 猜想一：只有NaCl　 猜想二：有NaCl和HCl 猜想三：有NaCl和NaOH　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH 乙组讨论后认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是　　　　　。 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则猜想　　　　　不成立。 （2）为了验证其余猜想，丁组同学选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行探究： 方案一：用pH试纸测定溶液pH，试纸变红、pH＜7，结论：溶液中含有HCl； 方案二：取样滴加某溶液，有气泡产生，结论：溶液中含有HCl，所加溶液是　　　　　； 方案三：取样滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，结论：溶液中含有HCl。 【结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【反思】老师对同学们的探究和结论给予肯定，同时指出【实验探究】（2）中存在实验操作和实验设计上的错误。 （1）实验操作中的错误是　　　　　；实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　　　　　。 （2）甲组同学如果在滴加盐酸之前，在NaOH溶液中加入　　　　　，当观察到　　　　　时，说明恰好完全反应。 29．（6分）宝塔中学兴趣小组的同学选用“2.8 V 10 Ω”的小灯泡做“测定小灯泡的电功率”的实验。 （1）如图所示的是兴趣小组的同学未连接完整的实物电路，请你用笔画线代替导线，将电路连接完整。 （2）在连接电路时，开关应　　　　　，滑动变阻器的滑片应移到　　　　　处。 （3）秦媛同学实验时，所用的电压表量程是 0～3 V，但刻度模糊不清，无法直接读出实验数据，却能从 0～15 V 挡的刻度线看出指针停在 11.5 V 处，则加在电压表两端的实际电压为　　　　　V。 （4）平平同学连接好实验电路，检查无误后，闭合开关，发现电流表指针偏转，电压表指针几乎不动，该故障的原因可能是　　　　　。 30．（5分）探究物质的吸热能力，通常有两种方案： 方案一：取相同质量的两种物质，吸收相等的热量，比较温度的变化。 方案二：取相同质量的两种物质，升高相同的温度，比较吸收的热量。 （1）为便于开展实验探究，热源相同时，我们可以通过比较　　　　　来反映物质吸收热量的多少。 （2）表中是小明探究甲、乙两种液体的吸热能力时记录的实验数据。 液体名称 液体质量m/g 液体初温t1/℃ 液体末温t2/℃ 加热时间t/min 液体吸热情况 甲 10 30 40 6 多 乙 10 30 40 3 少 ①分析表中信息，小明采用的是　　　　　（选填“方案一”或“方案二”）。 ②如果甲、乙两种液体都可作为发动机冷却液，从物质吸热能力角度考虑，应选　　　　　液体作发动机冷却液。 ③如果甲的比热容是 4200 J/(kg·℃)，则乙的比热容为　　　　　。 （3）若将物质吸热升温和柱形容器盛水水面升高做类比，则可以将比热容和容器的　　　　　（填字母）做类比。　A．高度　B．底面积　C．容积　D．表面积 31．（6分）实验小组的同学用细线把钢球悬挂起来，探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离，记录的实验数据如下表。 实验次数 钢球质量/g 钢球下摆高度/cm 木块滑行距离/cm 1 20 20 20 2 40 20 58 3 60 20 （1）本实验使钢球获得动能的操作方法是　　　　　。 （2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，是为了使钢球到达竖直位置的　　　　　相同。 （3）在第 3 次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第 3 次实验。甲同学建议换用一个较大的木块，乙同学建议换同样材质但较长的木板，丙同学建议降低钢球下摆的高度，丁同学建议换用一个质量为 50 g 的钢球。你认为应当采用　　　　　的建议。 （4）如果要探究物体动能大小与速度的关系，他们应该进行的操作是　　　　　。 四、解答题（本大题共5小题，共35分） 32．（7分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）a的数值。 （2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 33．（7分）黄铜是铜、锌合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20 g该样品粉碎，加入到100 g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6 g。求： （1）反应生成氢气的质量是　　　　　g。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是　　　　　。 （3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 34．（7分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200 g水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2），同时测量3 min内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示。 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66 （1）从表中可以看出，200 g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是　　　　　g。 （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 35．（7分）图甲是某型号的浴室防雾镜，其背面粘贴有等大的电热膜，电热膜的阻值为 R，工作电路如图乙。使用时镜面受热，水蒸气无法凝结其上，便于成像。下表是该防雾镜的相关数据。 面积大小 50 cm×80 cm 总质量 1.8 kg 玻璃质量 1 kg 额定电压 220 V　50 Hz 额定功率 400 W 电热膜厚度 0.4 mm 经测试，在 -10 ℃ 环境下，电热膜正常工作 2 min，可以使平面镜的平均温度升高到 30 ℃。［c玻璃=0.75×103 J/(kg·℃)］请你解答下列问题： （1）防雾镜正常工作时通过电热膜的电流； （2）正常工作时电热膜给平面镜加热的效率； （3）为了满足不同季节的使用，电热膜的功率需要在 100 W～400 W 之间变化。在电源电压不变的前提下，请你写出对图乙电路的改进方案：　　　　　。 36．（7分）如图是小彤家所使用的电能表表盘，下表是她家主要用电器的额定功率。 用电器 白炽灯六盏 电热水壶 电磁炉 电视机 空调机 额定功率 每盏 60 W 1500 W 1900 W 120 W 1200 W 请你根据所给信息，解答下列问题： （1）这些用电器在家庭电路中的连接方式是　　　　　联。 （2）当一盏白炽灯正常工作时，通过它的电流是多少？（结果保留两位小数） （3）为保证电能表安全工作，小彤家的这些用电器　　　　　（填“能”或“不能”）同时使用。 （4）小彤了解到 60 W 白炽灯和 11 W 节能灯照明亮度相同，因此建议爸爸　　　　　。 第 1 页　共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $