周测评 (2) 化学反应速率-【衡水真题密卷】2026-2027学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东专版）

·化学· 液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解 放热，氨水为弱碱，电离过程吸热，均会导致实验 误差；若取50mL0.50mol·L1盐酸，应向盐 酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸 完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后， 反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能 量不变；将实验(b)中玻璃搅拌器改为具有良好 导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减 小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的 △H偏大。 12.(1)①-1310.4(3分) ②N2H4(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g) △H=一534kJ·mol-1(4分) (2)2AH-△H。-△H,4分) (3)①196.75(3分) ②+131.5kJ·mol-1(4分) (4)①a(3分) ②bcd(3分) 【解析】(1)①根据摩尔生成焓的定义，可得到 以下三种物质的摩尔生成焓的热化学方程式： I.N2(g)+2H2(g)—N2H4(I) △H9(N2H4)=+165.8kJ·mol-1; Ⅱ.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H9(N2O4)=+10.8kJ·mol1; Ⅲ.H(g)+20.(g)H.0(g) △Hm(H2O)=-242.0kJ·mol-1; 根据盖斯定律4×Ⅲ一(2XI十D可得热化学方程式： 2N2H4(I)+N2O4(g)—3N2(g)+4H2O(g),其 焓变△H1=4△Hm(H2O)-[2△Hm(N2H4)+ △Hm(N2O4)]=4×(-242kJ·mol1)- 2026一2027学年度高 化学·化学 一、选择题 1.A【解析】地窖中O2浓度小，粮食氧化速率 慢，A符合题意；酒曲是一种酶，相当于酿酒过程 ·3 参考答案及解析 2×165.8kJ·mol-1+10.8kJ·mol1)= -1310.4kJ·mol-1。 ②32g气态联氨即1molN2H4(g)在氧气中燃 烧，生成氨气和水蒸气，放出534kJ的热量，该 反应的热化学方程式为N2H4(g)十O2(g) N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1。 (2)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的 氧化物放出的热量，则表示甲醇燃烧热的方程式 3 为CH,OH(g)+2O2-C02(g)+2H,0①D, 由多×①一②一③可得甲醇燃烧热化学方程式， 则△H-2AH,-△H,-AH: (3)①6gC(s)的物质的量为n(C)-M= 6g 12g·mo7=0.5mol,完全燃烧放出的热量 为0.5×393.5kJ=196.75kJ。 ②根据盖斯定律，总反应式=i一一i,则△H= -393.5kJ·mol-1-(-242.0-283.0)kJ· mol-1=+131.5kJ·mol-1。 (4)①燃烧热是反应热的一种类型，a正确；燃 烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物 放出的热量，燃烧反应的反应热不一定是燃烧 热，b错误；反应热有正负之分，燃烧反应的焓 变全部是负值，c错误。 ②通入空气的量过多，会带走一部分热量，所以 一般是通入适当过量的空气，a错误；固体燃料 燃烧前粉碎，增大与氧气的接触面积，燃料燃烧 更充分，b正确；通入空气的量稍过量，氧气充 足，燃料燃烧更充分，℃正确；液体燃料燃烧时 采用雾状喷出，能增大与空气的接触面积，燃料 燃烧更充分，d正确。 学科素养周测评（二）》 反应速率 中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B不符合 题意；高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同 时提升陶瓷固化硬度等性能，C不符合题意；风 D 2026 箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了 O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D不符合 题意。 2.A【解析】将不同物质表示的速率都转化为用 N2表示，A项v(N2)=0.8mol·L-1·min1;B 项v(NO2)=0.02mol·L-1·s1,速率之比等于 化学计量数之比，得v(N2)=0.6mol·L1· minl;C项o(CO)=3mol·L1·min1,速率 之比等于化学计量数之比，得v(N2)=0.75mol· L-1·min1;D项v(CO2)=2.2mol·L-1· min1,速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)= 0.55mol·L1·min1;综上所述，反应速率最快的 是A。 3.C【解析】通过测量溶液中H+的浓度变化，可 计算参加反应H2SO4的浓度变化，从而求出用 H2SO4表示的化学反应速率，A不符合题意；通 过测量沉淀的质量变化，可求出生成AgCl的物 质的量，从而求出用NaCl或AgNO3表示的化 学反应速率，B不符合题意；对于反应H2(g)十 2(g)一2HI(g),反应前后气体的分子数相等， 温度、体积一定时，反应过程中压强不发生改变， 所以不能通过测量体系压强变化求得反应速率，C 符合题意；对于反应2H2O2—2H2O十O2个，通 过测量O2的体积，可求出参加反应H2O2的物 质的量，从而求出用H2O2表示的化学反应速 率，D不符合题意。 4.C【解析】由a、c两点的横、纵坐标可得到△t 和△c(B),则a到c的平均反应速率=△c(B) △t A正确；横坐标为时间，纵坐标为c(B),则斜率 表示为反应物B的瞬时速率，从图中可知，从b ,点开始斜率越来越小，故图中三点的速率大小关 系：b>va>e,B正确；化学反应速率之比等于 化学方程式计量数之比，在不同时刻都有3v(B) 2x(X),C错误；其他条件相同，加入催化剂，反应 到达平衡的时间缩短，但平衡转化率不变，D 正确。 5.D【解析】水为纯液体，增加水的用量，反应速 率不变，A不符合题意；Fe与浓硫酸发生钝化， 不生成氢气，B不符合题意；反应没有气体参加， 则增大压强，反应速率不变，C不符合题意；将 D 学科素养周测评 新鲜牛奶置于冰箱中低温保存，温度降低，可 降低变质的速率，延长保质期，D符合题意。 6.C【解析】根据图示，反应物CH3OH和H2O中 没有非极性共价键，不涉及非极性共价键的断裂， A错误；反应I的活化能高于反应Ⅱ的活化能，是慢 反应，为总反应的决速步骤，控制反应条件，提高 反应I的化学反应速率，可有效加快总反应速率，B 错误；根据图示，总反应为CHOH(g)十H2O(g) —3H2(g)十CO2(g),反应物总能量低于生成物 总能量，正反应吸热，则1 mol CH3 OH(g)和 1molH2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和 3molH2(g)的总能量，C正确；催化剂可以降低 反应的活化能，但催化剂不能改变反应的焓变， D错误。 7.B【解析】该反应的速率可表示为？=c(丙 酮)·c(H+),则其他条件不变，增大丙酮浓 度，反应速率增大，A正确；该反应的速率可 表示为v=kc(丙酮)·c(H+),则其他条件不 变，增大2的浓度，反应速率不变，B错误；该反 应的速率可表示为v=kc(丙酮)·c(H+),则其 他条件不变，增大催化剂H+的浓度，反应速率 增大，C正确；氢离子是该反应的催化剂，可以降 低反应活化能，增大反应速率，D正确。 二、选择题 8.CD【解析】根据变量控制法，各组的体积不变， 故有5+10十x-5+5+10,x=5,A正确；实验 ②③变量为温度，可探究反应温度对反应速率的 影响，B正确；实验①②变量为NazS2O3浓度，混 合后硫酸浓度相同，可说明Na2S2O3的物质的 量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，C错 误；实验②中tmin时Na2S2O3恰好消耗完全， 则tmin内Na2S2O3的平均反应速率为 5mL×0.2mol·L1 5mL+5mL+10mL_0.05 mol·L-1. t min min-1,D错误。 9.D【解析】由反应机理可知，HCOOH电离出氢 离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳， 然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式 为HCOOH催化剂C0,◆十H,个，A正确；由 图可知，该反应的生成物能量低于反应物能量， ·化学· 为放热反应，B正确；若氢离子浓度过低，则反应 Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢 离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根 浓度降低，反应IⅡ速率减慢，所以氢离子浓 度过高或过低，均导致反应速率减慢，C正确；由 反应进程可知，反应N→I活化能最大，反应速 率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D错误。 10.BC【解析】由实验1和2，NO浓度相同，2中 H2浓度是1中H2浓度的2倍，2的速率是1 的2倍，可知a=1,由实验3和4，H2浓度相 同，4中NO浓度是3中NO浓度的2倍，4的 速率是3的4倍，可知B=2,A正确；根据速率 方程v=kc(H2)·c9(NO),a=1,3=2,代入 实验1中数据，可得k=0.08mol-8·L2·s1, B错误；当c(H2)=4×10-3mol·L-1、c(NO) 0.05mol·L1时，代入速率方程v=kc(H2)· c2(NO)可得反应速率=8×10-7mol·L-1· s1,C错误；a十B=3,此反应为三级反应，氢气 化学计量系数为2，而α=1，可知化学反应的级 数和反应物的化学计量数没有必然的联系，D 正确。 三、非选择题 11.(1)溶液褪色所需的时间(2分) (2)2.0(3分)3.0(3分) (3)②③(4分) (4)0.025mol·L-1·min-1(4分) (5)①猜想a(2分) ②MnSO4(3分) ③取两份等体积、等浓度的酸性高锰酸钾溶液 和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液， 另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶 液褪色的时间(5分，合理即可) 【解析】(1)高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过 测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的 快慢。 (2)①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响， 因此溶液的总体积相等，则V1=2.0:②③物质的 量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，溶液 的总体积相等，则V2=3.0。 (3)②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以 参考答案及解析 探究温度对反应速率的影响。 (4)反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4—K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+ 8H2O,由表可知，高锰酸钾不足完全反应，实验 ①用时1.5min,则第一组实验的化学反应速率 5 (用草酸表示)为u(H,CO,)=2Xo(KMmO,)= 0.05m0lL1×3+2+2+3 3 2十 1.5 min =0.025mol· L-1·min1。 (5)①该反应前后体系温度变化不大，但是反应 速率变化明显，则猜想a不成立。 ②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催 化剂是生成的MnSO4,可以加快草酸与酸性高 锰酸钾反应的速率。 ③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行 对比实验：取两份等体积、等浓度的酸性高锰酸 钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4 溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始 到溶液褪色的时间。 12.(1)3X+Y=2Z(4分) (2)1.2×10-3mol·L1·s1(4分)30%(4分) (3)46(4分)18.4(4分) (4)b(2分) 【解析】(1)由图像可以看出，反应中X、Y的物 质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反 应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y):△n(Z)= 0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,则反 应的化学方程式为3X十Y一2Z。 (2)050s内，NH物质的量变化为0.24mol,根 据方程式可知，N2物质的量变化为0.12mol, 0.12 mol (N:)=2 LX50 s 1.2X103mol·L1·s1; N2+3H2==2NH 初始/mol2 0, 0 转化/mol0.2 0.6 0.4 平衡/mol1.8 1.4 0.4 氢气转化率：2mol 0.6 mol ×100%=30%。 (3)断裂1molN三N吸收946kJ的能量，断裂 1molH-H键吸能量436kJ,形成1molN-H D 2026 学科素养周测评 键放出能量391k),根据方程式3H2+N2一 (4)降低温度，反应速率减慢，a不符合题意；增 2NH,生成2mol氨气，断键吸收的能量是946kJ 大压强，体积减小浓度增大，反应速率加快，b +436kJ×3=2254kJ,成键放出的能量是 符合题意；恒容时充入He气，反应物浓度不 391kJ×6=2346kJ,则生成1 mol NH3过程 变，反应速率不变，c不符合题意；恒压时充入 中放出的能量为46kJ;反应达到(2)中的平衡 H气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速 状态时生成0.4mol氨气，所以放出的能量是 率减慢，d不符合题意；及时分离NH3,浓度减 46kJ×0.4=18.4kJ。 小，反应速率减慢，e不符合题意。 2026一2027学年度高二学科素养周测评（三） 化学·化学平衡 一、选择题 氨气，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓 1.B【解析】平衡常数只受温度影响，在恒温恒 度降低，平衡向正反应方向移动，D错误。 压下，平衡常数是定值，平衡常数K不再变化 4.D【解析】对于反应N2(g)+3H2(g)== 不能说明反应达到平衡，A不符合题意；在恒 2NH3(g)△H<0,t4时v正、谜都减小，且 温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反 ?迷>正，平衡逆向移动，减小压强时，反应平衡 应：N2(g)十3H2(g)=→2NH3(g),反应过程中 向气体体积增大的方向移动，且正、逆反应速率 气体总质量不变，总体积变化，混合气体的密度 都减小，所以t4时改变的条件可能是减小压强， 变化，当混合气体的密度不再变化时说明反应达 A不符合题意；由图2可知，相同温度下，压强越 到平衡，B符合题意；单位时间内消耗a mol N2, 大，Z的体积分数越小，说明增大压强平衡逆向 同时生成a mol H2,不能说明正、逆反应速率相 移动，则该反应正反应是气体体积增大的反应， 等，也不能说明反应达到平衡，C不符合题意； 所以Z一定为气体，B不符合题意；Zn与盐酸反 2v正(H2)=3(NH3)时，才能说明正、逆反应 应是放热反应，AB段由于反应放热，溶液温度 速率相等，3v正(H2)=20运(NH3)时不能说明 逐渐升高，温度升高使反应速率增大，C不符合 正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D 题意；平衡常数只与温度有关，该反应是放热反 不符合题意。 应，C浓度先降后升，说明反应先正向进行后逆 2.C【解析】化学平衡常数的正确表达式为K= 向进行，从b到c到d温度先降低后升高，温度 c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2)·c(H,),A错误；使用催化剂只 越低平衡常数越大，所以b、c、d三，点的平衡常数 从小到大的顺序为Kb<K<K。,D符合题意。 能改变速率，不影响平衡，B错误；增大CO2和 5.D【解析】Fe(SCN)3溶液中存在Fe(SCN) H2的投料比，可以提高H2的转化率，C正确由 一Fe3+十3SCN平衡，加入KSCN固体后，溶 图可知升高温度甲醇的产率降低，说明升温平衡 液中SCN浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色 向左移动，则正反应放热，说明反应物的总能量 加深，可以用化学平衡移动原理解释，A正确；氯 高于生成物的总能量，D错误。 水中存在平衡：CL2+H2O=HCl+HClO,而 3.B【解析】温度、容积不变时，通入HCl气体，与 氨气反应，生成物的浓度降低，平衡向正反应方 光照或者较高温度下，HCIO会发生分解： 向移动，A错误；NH,HCO3为固体，改变 2HC1O光照2HC1+O2个，导致溶液中的HCI0 NH4HCO3固体的用量，不影响平衡移动，B正 的浓度降低，平衡正向移动，最终氯水变为盐酸， 确；其他条件不变，升高温度反应向吸热反应方 因此氯水宜在低温、避光条件下保存，可以用化 向移动，平衡移动，C错误；保持压强不变，充入 学平衡移动原理解释，B正确；在SO2催化氧化 D ·6·2026一2027学年度高二学科素养周测评（二） 化学·化学反应速率 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 答案 1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 2.已知反应4C0+2NO2 催化剂N,十4C0,在不同条件下化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 () A.v(N2)=0.8mol·L1·min-1 B.(NO2)=0.02mol·L-1·s1 C.v(c0)=3mol·L-1·min-1 D.v(C02)=2.2mol·L-1·min-J 3.下列选项中根据测量依据不能求得化学反应速率的是 选项 化学反应 测量依据（单位时间内） B Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 溶液中H+的浓度变化 心 AgNO,+NaCl-AgCl+NaNO 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)=→2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D 2H2O2—2H20+02↑ 测量O2的体积 4.恒温恒容装置中发生反应A(s)十2B(g)一3X(g),c(B)随时间变化如图中cB)个 曲线甲所示。下列说法错误的是 ( A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 、甲 B.相同条件下，图中三点的速率大小关系：b>a>v 时间 C.在不同时刻都存在关系：2u(B)=3o(X) D.其他条件不变，加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 5.采取下列措施对改变反应速率有明显效果的是 A.Na与水反应时，增加水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.中和热测定时，增大压强则反应速率加快 D.夏天将新鲜的牛奶置于冰箱中保鲜 高二学科素养周测评（二）化学第1页（共4页） 虽然没有翅膀，但我们依然带看梦想在飞翔 6.我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变 班级 化如图所示。下列说法正确的是 ◆能量 姓名 ppp 得分 反应I 反应Ⅱ 反应I 反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 A.反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂又有二者的形成 B.控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C.1 mol CH3 OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3molH2(g)的总能量 D.选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 0 O 0 7,已知丙酮(H,CCCH)碘化反应为H,CCCH+,HH,CCCH,I十HⅢ。实验测得该反 应的速率可表示为v=kc(丙酮)·c(H+),其中飞为反应速率常数。下列说法错误的是 () A.其他条件不变，增大丙酮浓度，反应速率增大 B.其他条件不变，增大【2的浓度，反应速率增大 C.其他条件不变，增大催化剂H+的浓度，反应速率增大 D.催化剂H+参与反应，降低反应活化能，增大反应速率 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.某小组设计如下实验探究影响反应速率的因素，涉及的化学反应为NazS2O3十H2SO4一 Na2 SO4+SO2个+S↓+H2O,结合实验数据判断，下列分析错误的是 ( 稀HzSO, H20 出现浑浊 Na2S2O3溶液 实验 反应温度/℃ 的时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A.x=5 B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C.实验①②对比可说明稀H2SO4的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大 0.1 D.实验②中tmin时Na2S2O3恰好消耗完全，则tmin内Na2S2O3的平均反应速率为 mol· t L-1·min1 高二学科素养周测评（二）化学第2页（共4页） D 9.铁的配合物离子（用[L一F一H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所 示。下列说法错误的是 HCOOH 45.3 43.5 过渡态1 过渡态2 HCOO- 0.0 [L-Fe-H] I -22.6 -31.8 过渡态2 -42.6 +HOOH+-002H -46.2 0 L-Fe-H L-Fe-H +HOOH I H过渡态1 L-Fe-H C02 反应进程 A.该过程的总反应为HCOOH催化剂CO,+十H,个 B.该反应为放热反应 C.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 10.反应2H2(g)十2NO(g)一2H2O(g)+N2(g)的速率可以用速率方程v=c(H2)·c(NO)表示。 其中k为仅与温度有关的常数，α、B分别为反应物H2、NO的分级数，二者之和(a十B)为该反应的 级数。298K时，该反应在不同反应物浓度时相应速率如下： 实验编号 2 2 3 c(H2)/(mol·L-1) 1×10-3 2×10-3 6×10-3 6×10-3 c(NO)/(mol·L1) 6×10-3 6×10-3 0.100 0.200 o/(mol·L-1·s1) 2.88X10-9 5.76×10-9 4.8×10-6 1.92×10-5 下列说法错误的是 A.a=1,B=2 B.k=0.04mol-2·L-2·s1 C.当c(H2)=4×10-3mol·L1、c(NO)=0.05mol·L1时，反应速率v=8×10-8mol·L1·s D.此反应为三级反应，且由以上数据可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没有必然的联系 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(26分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 试管中所加试剂及其用量/mI 实验 实验温度/℃ 0.6mol·L1 3mol·L-1 0.05mol·L1 编号 H,O H2C2O4溶液 稀H2SO, KMnO,溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 D 高二学科素养周测评（二）化学第3页（共4页） (1)该实验的原理是：2KMnO4十5H2C2O4十3H2S04一K2S04+2MnSO4+10C02个+8HzO。 该实验还需要测量的数据是 (2)V= ,V2= (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 (4)若实验①用时1.5min,则第一组实验的化学反应速率（用草酸表示）为 (5)某同学绘制了瞬时速率o和时间t的图像。 v/(mol-L.s) tis ①该同学提出猜想： 猜想a:温度上升导致速率快速增大。 猜想b:反应产生了催化剂。 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立（填“猜想a”或“猜想b”)。 ②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。 ③验证猜想的方法是 0 12.(22分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)物质的量随时间的变化曲线如图所示： n/mol个 1.0 0.9 Y 0.8 0.7 X 0.6 0.4H 0.2 0.2 012345tmim (1)由图中所给数据进行分析，该可逆反应的化学方程式为 0 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入 2.0molN2和2.0molH2,一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH,)/mol 00.24 0.36 0.40 0.40 0一50s内的平均反应速率v(N2)= ,250s时，H2的转化率为 0 (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量， 用符号E表示，单位为kJ·mol1。N=N的键能为946kJ·mol-1,H一H的键能为436kJ· mol-1,N一H的键能为391kJ·mol1,则生成1 mol NH3过程中放出的能量为 反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为kJ。 (4)为加快反应速率，可以采取的措施是（填标号）。 a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离NH 高二学科素养周测评（二）化学第4页（共4页）