周测评 (13) 分子结构与物质的性质-【衡水真题密卷】2026-2027学年高二化学学科素养周测评（人教版 全国除山东省外通用）

·化学· 参考答案及解析 是最内层电子数的2倍，则A为C元素；基态B 键，且无孤对电子，则其分子的VSEPR模型为直 原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B为N 线形，键角为180°；C02的结构式为0=C一=0， 元素；基态D原子的s能级和p能级的电子总 1 mol CO2含有。键的数目为2NA或2×6.02× 数相等，则D为O元素；E和D可形成淡黄色 1023或1.204×1024。 固体E2D2,则E为Na元素，E2D2为Na2O2;基 (4)Fe2+的价层电子排布式为3d,Fe3+的价层 态F原子的3d轨道的电子数是4s轨道电子数 电子排布式为3d5,Fe3+的3d轨道上的电子为 的3倍，则F为Fe元素；综上，A、B、D、E、F依 半充满稳定状态，不容易失去电子，故Fe3+比 次为C、N、O、Na、Fe元素。 Fe2+稳定。 (1)E2D2为Na2O2,属于离子化合物，电子式为 (5)A、B、D的简单氢化物依次为CH4、NH3、 Na+[:O:O:]2-Nat。 H2O,稳定性由弱到强的顺序为CH<NH3< H2O,原因是C、N、O的原子半径依次减小， (2)B的简单氢化物即NH3,中心原子N形成 C一H、N一H、O一H键的键长依次减小，键能 了三个N一H。键且还有一个孤电子对，故空 依次增大，分子稳定性依次增强。 间结构是三角锥形，中心原子采取$p3杂化。 (3)AD2即CO2,中心原子C形成了两个C=O 2026一2027学年度高二学科素养周测评（十三） 化学·分子结构与物质的性质 一、选择题 子与水分子之间能形成氢键，增大了氨气在水中 1.B【解析】孤电子对之间的排斥力大于孤电子对 的溶解度，是氨气极易溶于水的重要原因之一， 与成键电子对之间的排斥力，大于成键电子对之 C正确；气态时，分子间距离大，分子间作用力很 间的排斥力；PCL中P原子的价层电子对数为3 弱，几乎不存在氢键：液态和固态时存在氢键，且 +5-3X1=4,含有1个孤电子对，水分子中0 固态时水分子排列更有序，氢键数目比液态时 2 多，D错误。 原子的价层电子对数为2+6一2X1=4,含有2 3.B【解析】熔融态的二氧化硅快速冷却得到玛 2 瑙，缓慢冷却得到水晶，A错误；水分子间存在氢 个孤电子对，水分子中孤电子对之间排斥力更 键和范德华力，冰雪融化需要破坏氢键和范德华 大，使得键角被压缩的更小，所以水分子键角小 力，B正确；干冰升华时，吸收周围环境的热量， 于PC3,A错误；水分子中含有2个孤电子对，采 使得水蒸气转化成白雾，无共价键断裂，C错误； 取sp3方式杂化，VSEPR模型为四面体形；NH3 无水硫酸铜吸水后变成蓝色胆矾，化学方程式为 中N原子的价层电子对数为3十5-3X1=4,含 CuS04十5H2O—CuSO4·5H2O,此过程发生的 2 是化学变化，D错误。 有1个孤电子对，采取sp3杂化，VSEPR模型为 4.C【解析】B最外层有3个电子，在图1分子中 四面体形，B正确；冰中水分子之间存在氢键，由 每个B原子只形成了2个σ键，且没有孤对电 于氢键具有方向性和饱和性，一个水分子与另外 子，故其采用sp杂化；在图2分子中每个B原子 四个水分子形成氢键，冰晶体中水分子的空间利 形成了3个。键，且没有孤对电子，故其采用sp2 用率不高，留有相当大的空隙，水结冰后，密度变 杂化，A正确；由题中信息可知，硼酸晶体为层状 小，C错误；稳定性是化学性质，是共价键的强弱 结构，层与层之间存在范德华力，B正确：由图中 决定的，与氢键无关，D错误。 信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子 2.D【解析】H2O、NH、HF分子间存在氢键，氢 和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平 键的作用力比普通分子间作用力强，使得它们的 均每个硼酸分子形成3个氢键，因此，1mo1 沸点高于同族其他非金属简单氢化物，A正确； H3BO3晶体中含有3mol氢键，C错误；同周期 H2O分子间形成的氢键数目比HF多，所以 元素第一电离能自左向右呈增大趋势，但由于第 H2O的沸点比HF高，与氢键有关，B正确；氨分ⅡA族2s轨道全充满，2p轨道全空，更稳定，且 ·31· 1 2026 学科素养周测评 第ⅢA族第一电离能失去2p电子，第ⅡA族失 分析。离子核外电子排布相同，序大径小，简单 去2s电子，2s电子能量更低，更难失去，综上所 离子半径：Z>W>R,A错误；根据分析，元素电 述，基态原子第一电离能：B<Be,D正确。 负性：R<Z<W,B错误；非金属性越强，其最高 5.C【解析】同周期元素从左到右（除稀有气体元 价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z 素外)，电负性增大，同主族元素从上到下，电负 >Y,最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y, 性减小，电负性：F>CI>S>P,即F>S>P,A错 C错误；X和W形成的过氧化氢是含有非极性 误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大， 键的极性分子，D正确。 离子半径越小，故离子半径：K+<CI<S2-,B 9.C【解析】金属灼烧有特征焰色，是原子核外电 错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大 子跃迁释放能量，不是吸收能量，A错误；物质的 趋势，但P的3p能级处于半充满状态，较稳定， 稳定性，主要比较物质的键能大小，HC1和HF 故第一电离能：P>S,同主族元素从上到下，第 相比，F原子比C1原子的半径小，F与H形成的 一电离能减小，第一电离能：F>C1>P>S,则 共价键键长要比H与C1形成的共价键短，键长 F>P>S,C正确；分子间形成氢键的物质，简单 越短，键能越大，键越不容易断裂，物质越稳定，B 氢化物的沸点较高，故HCI、H2S、HF中，HF的 错误；氟的电负性大，F一C的极性大，一CF3为 沸，点最高，D错误。 吸电子基团，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性 6.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短 更大，更易电离出氢离子，酸性更强，烷基为推电 周期主族元素，其最外层电子数之和为23。X 子基团，烷基越长推电子效应越大，羧基中羟基 与Y相邻，Z与W同周期，且Y的最外层电子数 的极性越小，不易电离出氢离子，酸性更弱，C正 是X内层电子数的3倍，分析可知X为N元素， 确；乙烯和乙烷的活泼性比较主要由分子结构决 Y为O元素，Z为P元素，W为Cl元素。O3为 定，乙烯分子中含有一个双键，乙烷是单键连接， 极性分子，A错误；结构相同的粒子核电荷数越 碳碳双键有一条π键易断裂，导致乙烯活泼性大 大，半径越小，则简单离子半径：Z>W>X>Y,B 于乙烷，但总体双键的键能大于单键的键能，D 正确；非金属性：O>N,故简单氢化物的稳定性： 错误。 H2O>NH3,但稳定性：H2O2<NH3,C错误；Z、 10.C【解析】水结冰后密度会变小，这是因为水 W处于同一周期，从左到右元素的非金属性增 分子在结冰过程中会形成一定的空隙，导致水 强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，高氯 体的密度减小，液态变为固态，熵减小，A正确； 酸的酸性强于磷酸，但HC1O酸性很弱，D错误。 1s22s22p2变成1s22s12p3时，是基态碳原子变 7.A【解析】氧的电负性大于氯，C12O中键合电 为激发态碳原子，能量会升高，B正确；分子晶 子对偏向中心原子氧；氟电负性强于氧，OF2中 体熔沸，点的高低取决于分子间作用力的大小， 键合电子对偏向配原子氟，两对键合电子对排斥 而非极性差异。烷烃极性极低，对称性差异导 小，键角就小，所以键角：C12O>OF2,A正确；F 致的极性差异可忽略；正戊烷和新戊烷互为同 原子电负性大，吸电子能力强，所以极性： 分异构体，但正戊烷没有支链、分子间距离小， CH3COOH<CH2 FCOOH,CH2 FCOOH更容 分子间作用力大；新戊烷中支链多，分子间距离 易电离出氢离子，所以酸性：CH,COOH< 大，分子间作用力小，故正戊烷的沸点高于新戊 CH2 FCOOH,B错误；O2是非极性分子，O3是 烷的沸，点，C错误；H2O与H3O+的中心原子 极性分子，分子的极性：O2<O3,C错误；基态 均采用sp3杂化，H2的孤电子对数比H3O Mn原子价电子排布式为3d4s2,未成对电子数 的多，则键角：H2O<H3O+,D正确。 为5；基态原子Cr原子价电子排布式为3d4s,未 二、非选择题 成对电子数为6，基态原子未成对电子数：Mn< 11.(1)第四周期VA族(2分)黑磷(2分) Cr,D错误。 (2)>(2分)N2H4分子间存在氢键(3分) 8.D【解析】X在所有元素中原子半径最小，X为 (3)bc(4分) H,R基态原子具有6种不同空间运动状态的电 (4)SbC13+H2O—SbOC1↓+2HCI(4分) 子，R有6个原子轨道，R为Na或Mg,Y、W基 加入盐酸，抑制SbCL水解(3分) 态原子核外均有2个未成对电子，五个元素的原 【解析】(1)砷元素的原子序数为33，位于元素 子序数依次增大，Y为C,W为O,Z为N,据此 周期表第四周期VA族；由反应②可知，白磷的 1 ·32· ·化学· 参考答案及解析 能量高于红磷，由盖斯定律可知，反应①一②可 【解析】(1)基态Fe原子的电子排布式为 得反应P(s,红磷)=P(s,黑磷)△H=(-39.3 [Ar]3d4s2,失去4s上的2个电子形成Fe2+, +17.6)k灯·mol1=-21.7k·mol-1,则红磷 所以Fe2+的价层电子排布式为3d。 的能量高于黑磷，物质的能量越高越不稳定，则 (2)同周期主族元素从左到右元素的电负性增 最稳定的磷单质是黑磷。 强，元素非金属性越强电负性越强，所以H、C1、 (2)N2H4可以形成分子间氢键，P2H4不能形 C、S的电负性由小到大的顺序是H、C、S、Cl; 成分子间氢键，则N2H4的分子间作用力大于 同周期主族元素的第一电离能随原子序数的增 P2H4,沸点高于P2H4。 大而呈增大趋势，但第VA族元素最外层P能 (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的 级半满，第一电离能大于其相邻元素的第一电 结构和性质也相似，则PH3与HI反应产物为 离能，所以第一电离能最小的元素是氧。 PH4I,PH4I与铵盐相似，具有与铵盐相似的结 (3)水分子间存在氢键，而乙硼烷无法形成氢 构性质；铵盐能和氢氧化钠发生复分解反应，所 键，所以常温下H2O为液体，乙硼烷为气体；乙 以PH4I也能与氢氧化钠反应，a错误；铵盐中 硼烷分子内存在硼氢键，为极性共价键和σ键， 存在离子键和共价键，所以PHI中含离子键、 不存在离子键和π键，故选CD。 共价键，b正确；铵盐都易发生水解反应，所以 (4)分子中B与三个原子相连，为s2杂化，无 PHI能与水反应，c正确。 孤电子对，故为平面三角形结构；该物质中饱和 (4)由题意可知，SbCl3发生较强烈的水解生成 碳为sp3杂化，双键碳为sp2杂化；连接4个不 难溶的SbOCI和盐酸，反应的化学方程式为 同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，该 SbCL3+H2O—SbOCI↓+2HCl,所以配制 分子共含有2个手性碳原子，如图所示： SbCL溶液时应向溶液中加入盐酸，抑制SbCL 水解。 12.(1)3d6(2分) (2)H、C、S、C1(3分)O(2分) (3)H2O能形成分子间氢键(3分)CD(3分) (4)平面三角形(2分)sp、sp3(3分)2(2分) 2026一2027学年度高二学科素养周测评（十四） 化学·物质的聚集状态与晶体的常识、分子晶体与共价晶体 一、选择题 非晶体最可靠的料学方法是进行X射线衍射实 1.C【解析】液晶是一种介于液态与结晶态之间 验，C正确；晶体在不同方向上物质微粒的排列 的一种物质聚集状态，A正确；等离子体中含有 情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观 大量能自由运动的带电粒子，具有良好的导电性 粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛 和流动性，B正确；区分晶体和非晶体最好的方 盾，D错误。 法是X射线衍射实验，C错误；晶体具有规则的 3.B【解析】在金刚石晶体中每个碳原子形成4 几何外形，碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形， 个碳碳健，每个碳碳键被2个碳原子所共有，则 但用放大镜看是可以看出规则几何外形的，其属 晶体中碳原子与碳碳键的数目比为1：2，A错 于晶体，D正确。 误；二氧化硅晶体中每个硅原子能与4个氧原子 2.C【解析】晶体有固定的熔，点，非晶体没有固定 形成硅氧键，晶体中硅原子与硅氧键的数目比为 的熔点，所以晶体硅有固定的熔、沸，点，A错误； 1：4,B正确；石墨晶体中每个碳原子形成3个 晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压 碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有，碳原 强、结晶速率等，所以形成晶体硅的速率并不是 越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，B 子与废碳键的数目比为1：(3×)=2：3，C 错误；晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，区别晶体与 错误；由图可知，白磷分子为正四面体结构，键角 ·33· 12026一2027学年度高二学科素养周测评（十三）》 化学·分子结构与物质的性质 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 1.水(H2O)是一种非常重要的资源，下列关于水的结构和性质的描述正确的是 A.水分子的键角大于PC1 B.水分子的VSEPR模型和NH3的一致 C.水形成冰以后密度增大 D.水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 2.下列说法错误的是 A.H2O、NH3、HF的沸点高于同族其他非金属简单氢化物的沸点是由于它们分子间存在氢键 B.H2O的沸点比HF的高，与氢键有关 C.氨气极易溶于水，重要原因之一是氨分子与水分子之间能形成氢键 D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 3.化学处处呈现美。下列说法正确的是 () A.晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅快速冷却得到的 B.冰雪融化需要破坏氢键和范德华力 C.舞台上的白雾给人仙气飘飘的视觉效果，是干冰升华时共价键断裂所致 D.无水硫酸铜吸水后变成蓝色胆矾，发生了物理变化 4.B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下 列说法错误的是 () 高二学科素养周测评（十三）化学第1页（共4页） 书海竞液，笔锋破雾，高考登峰榄胜 班级 姓名 ●B 00 。H 得分 0 图1 图2 A.两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C.1molH3BO3晶体中含有6mol氢键 D.基态原子第一电离能：B<Be 5.F、P、S、CI、K等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是 () A.电负性大小：F>P>S B.简单离子半径：K+>S2->CI C.第一电离能：F>P>S D.简单氢化物的沸点：HCI>H2S>HF 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为23。X与Y相邻，Z与W 同周期，且Y的最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列说法正确的是 () A.X、Y、W的单质均为非极性分子 B.简单离子半径：Z>W>X>Y C.氢化物的稳定性：X<Y D.氧化物对应水化物的酸性：Z<W 7.下列说法正确的是 () A.键角：Cl2O>OF2 B.酸性：CH3COOH>CH2 FCOOH C.分子的极性：O2>O3 D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr 高二学科素养周测评（十三）化学第2页（共4页） 1 8.X、Y、Z、W、R是元素周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最 小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R基态原子具有6种不同空间运动状态的电子。下列 说法正确的是 () A.简单离子半径：R>Z>W B.元素电负性：R<W<Z C.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D.X和W可以形成含有非极性键的极性分子 9.下列有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 稳定性：HF>HCI HF分子间能形成氢键 CF3为吸电子基团，一CH3为推电子基团，导致羧基中 酸性：CF,COOH>CH,COOH 的羟基极性不同 D 活泼性：CH2CH2>CH,CH 碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂 10.当物质状态、结构等改变时，某些性质、结构、能量等也会改变，下列判断错误的是 A.液态水结冰后密度减小，嫡也减小 B.1s22s22p2变成1s22s22p3时，能量会升高 C.正戊烷与新戊烷相比，正戊烷的极性强，故正戊烷的沸点比新戊烷高 D.当H2O结合质子形成H3O+时，键角：H2O<H3O 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、馍(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 回答下列问题： (1)砷在元素周期表中的位置为 已知：①P(s,白磷)=P(s,黑磷)△H=一39.3kJ·mol-1; ②P(s,白磷)=P(s,红磷)△H=-17.6kJ·mol-1; 由此推知，其中最稳定的磷单质是 0 高二学科素养周测评（十三）化学第3页（共4页） (2)沸点：N2H4P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是 (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH?与HI反应产物的 推断正确的是 (填标号)。 a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 (4)SbCL3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOC1,写出该反应的化学方程式： ,因此，配制SbCl溶液应 12.（20分)武汉大学陆庆全课题组利用地球上丰富的铁作为催化剂，在光电条件下产生高度亲电性的 氯自由基以活化烷基C一H键，进而在低氧化电位下实现了烷烃C(sp3)一H键的硼化反应。 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价层电子排布式为 (2)H、Cl、C、S的电负性由小到大的顺序是 ,N、O、F三种元素的第一电离能最小 的是 (3)B2H的相对分子质量比H2O大，但常温下H2O为液体，B2H。为气体，原因是 ;B2H。分子内不存在的化学键有 （填标号)。 A.极性共价键 B.o键 C.π键 D.离子键 (4)催化反应的一种中间产物结构如图所示，其分子中B与周围直接相连的原子形成的空间结构名 称为 ,碳的杂化类型为 ,该分子内含有 个手性碳原子。 HO 高二学科素养周测评（十三）化学第4页（共4页）