周测评 (4) 化学反应的方向与调控-【衡水真题密卷】2026-2027学年高二化学学科素养周测评（人教版 全国除山东省外通用）

2026一2027学年度高二学科素养周测评（四） 化学·化学反应的方向与调控 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 10 答案 1.中国诗词博大精深，下列诗句中包含△H>0、△S>0的化学变化的是 A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.少年易老学难成，一寸光阴不可轻 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 2.金属硫化物(MS,)可催化反应CH4(g)十2H2S(g)CS2(g)十 8 O-M 4H2(g)△H,T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气 吻-s O一H 中的H2S,又可以获得H2。下列说法正确的是 H A.该反应的△S<0 步骤1 步骤② BTC时若C):的K时则 C.步骤I可理解为H2S中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用 D.该反应每消耗1 mol CH4可除去44.8LH2S 3.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B.一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(I)+Cl2(g)的△H>0、△S>0 C.反应CaCO3(s)一CaO(s)十CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 4.向密闭容器中充人1 mol HI,发生反应：2HI(g)一H2(g)十I2(g)△H>0,达到平衡状态。该反应 经过两步基元反应完成：1.2HI=一H2十2I△H1;i.2I=L2△H2。下列分析正确的是() A.△H,<0、△H2<0 B恒容时，升高温度，气体颜色变浅 C.恒温时，增大体积，气体颜色变浅 D.该反应在任何温度下都能自发进行 5.汽车尾气（含烃类、C0、NO与SO2等），治理办法之一是在汽车排气管上装上催 化转化器，反应原理：2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g),在298K(25℃)、 101kPa下，△H=-113kJ·mol-1、△S=-145J·mol1·K-1。下列说法错误 的是 A.由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B.可根据计算△G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 C.由△H=-113kJ·mol-1可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 D.该反应是嫡减的反应 高二学科素养周测评（四）化学第1页（共4页） 成功不是回首，不是寄望，而是把据规在 6.钼是人体所必需的微量元素之一，广泛应用于电气、电子技术、医药和农业等领域。氢气还原辉钼矿 班级 原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H;平衡 时的有关变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ) cmol·L) 姓名 ””” 3.0 .3 4 2.0 得分 ② 1.0f ① 0110012001300140015007水 旅 平衡时气体浓度与温度关系 正、逆反应的平衡常数()与温度（的关系 A.图中曲线②表示CO,曲线③表示H2O B.图中曲线④表示正反应的平衡常数 C.该反应在高温下可以自发进行 D.T1应大于1300K 7.纳米TiO2催化剂可用于工业上合成甲醇：C0(g)+ 2H,(g)一CH,OH(g)△H,按投料比”() 100 n(CO)=2将 80 H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发 N 生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如 0 图所示。下列说法错误的是 () 40 M A.低温下反应可以自发进行 20 Q B.平衡常数：K(N点)>K(M点) 250275T,325350375T/C C.压强：p1>2>p3 D.T1℃、p3压强下，Q点对应的正>v逆 8.下列说法错误的是 () NH,体积分数/% 个转化率 H CO ,C的含量 6 -Tr P2 a n(H2) n(N2) 13 t/s n(CO) n(H2) ① ② ③ ④ A.图①表示2SO2(g)十O2(g)一2S03(g)在t1时减小压强，v逆随时间变化的曲线 B.由图②可知，p2>p1,T1>T2,满足反应2A(g)+B(g)C(g)十D(g)△H<0 C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充人CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)十 2H2(g)=CH3OH(g),由图可知a=2 D图®表示工业合度氨平衡时NH,体积分数随志始变化的商线，则转化率，)≥。H) 9.工业上，利用异丙醇制备丙烯。已知： ①C3HO(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H1=+52kJ·mol1 ②2C3HsO(g)+9O2(g)—6C02(g)+8H2O(g)△H2=-3750kJ·mol-1 ③2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)△H3 已知几种共价键键能如表所示： 共价键 H-C C-C C-C C=0 H-0 0=0 键能/(kJ·mol1) 413 347 E 799 467 498 高二学科素养周测评（四） 化学第2页（共4页） 1 下列叙述正确的是 A.反应①和②在任何温度下都能自发进行 B.△H3=3854kJ·mol-1 C.C一C的键能为603kJ·mol-1 D.在恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压减小 10.以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： 100f ①CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)△H1 90 S-CHOH ---P2 ②CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)△H。 10 CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S 60 X-C02 50 CHOH)随温度、压强变化如图。 40 已知：S-CH,OH=n(转化为CH,OH的CO,) 30 20 n(转化的CO2) 10 100%。下列分析正确的是 04 150 200 250300 350 400 A.pi<p2 温度/℃ B.反应①理论上高温下可自发进行 C.反应②的平衡常数随温度升高而减小 D.初始n(C02)=1mol、n(H2)=3mol,平衡后X-CO2=30%、S一CHOH=90%,若只发生反 应①、②，则H2的平衡转化率为28% 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)哈伯在1905年发明了合成氨的方法。 I.其合成原理为N2(g)十3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,△S=-200.0J· mol-1·K-1。回答下列问题： (1)合成氨反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 Ⅱ.实验如表所示，可推导出合成氨的速率方程：v=kc(N2)c(H2)c'(NH)。 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) c(NH3)、(mol·L-1) v/(mol·L1·s-1) m n 2 2m n 2q 3 m n 0.1p 10g 4 m 2n p 2.828g (2)y= (3)根据已知信息，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是 (填标号)。 a.加压 b.改进催化剂性能 c.升温 d.将N2、H2浓度都变为原来的2倍 Ⅲ.合成氨反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),初始时进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3,在相同 催化剂条件下平衡气体中NH的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示： 60 图40 10po 0100200300400500600 温度/℃ 高二学科素养周测评（四）化学第3页（共4页） (4)a、b化学反应速率较大的是 （填“a”或“b”)。 (5)在500℃、压强为10p。时，N2的转化率为 (保留三位有数字)，K。= [K。为平衡 替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压X物质的量分数），用Ng®a4 含有p。的代数式表示]。 V.如图为利用H2O和空气中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光照下合 成氨的原理。 ●●● (6)已知2H2(g)十O2(g)一2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol1,则上述 合成氨的热化学方程式为 H0(g) 02(g 12.(20分)“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环，大量安全制氢是关键技术之一。 方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 反应①：H2O(g)十CH,(g)=CO(g)+3H2(g); 反应②：H2O(g)十CO(g)CO2(g)十H2(g)。 (1)下列操作中，能提高CH4平衡转化率的是 (填标号)。 A.增大CH4的浓度 B.分离出CO C.恒温恒容条件下通入惰性气体 D.加入催化剂 (2)恒温条件下，1L密闭容器中，1 mol CH,(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4的转化率为 x,CO2的物质的量为ymol,则反应①的平衡常数K= (用含x、y的代数式表示，并写出计算过程)。 方法二：可利用金属硫化物催化反应CH4(g)+2H2S(g)一CS2(g)十4H2(g)△H>0,既可以除 去天然气中的H2S,又可以获得H2。 (3)该反应自发进行的条件是 (填标号)。 A.高温下容易自发 B.低温下容易自发 C.任何温度下都容易自发 D.任何温度下都不容易自发 (4)在恒温、恒容密闭容器中发生该反应，可判断该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.混合气体的气味不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.CH4与CS2的速率之比为1：1 (5)在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8MPa, 10min时体系的压强为8.8MPa,则0~l0min内，o(H2S)= mol·L1·min1。 (6)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A.平衡移动，K一定不变化 B.CH4和H2S按1：2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C.金属硫化物催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰 撞次数，从而加快反应速率 D.达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 方法三：“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。如常见的 铁氧化物循环制氢过程如图所示： HO(g）) 太阳能 Fe;O(s) H,(g)←（反应 (反应→0(g) 1000KFe0S)2500K (7)写出反应Ⅱ的化学方程式： (8)设NA为阿伏加德罗常数的值，若该反应生成标准状况下5.6L氢气，转移电子数目为 高二学科素养周测评（四）化学第4页（共4页）2026 学科素养周测评 (或HCO0*+4H*→CH3O*+H2O)(4分) 0.4 (6)温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平 分压分别为C0:3.2×0.8p=0.1p,H: 衡正向移动；反应②平衡正向移动程度大于反 1.6 0.4 应①平衡逆向移动程度(4分) 3.2 0.8p=0.4p,CH,0H:3.2×0.8p= 【解析】(1)催化剂不能使平衡移动，不能改变 0.6 0.1p,H,0:3.2×0.8p=0.15p,故反应①的 平衡转化率，甲醇产率不变，A错误；加压主反 应平衡正向移动，甲醇产率会提高，B正确；液 0.15p×0.1p75 化分离CH?OH,甲醇浓度降低，主反应平衡正 K,=0.1pX(0.4p)32p2 向移动，甲醇产率会提高，C正确；主反应平衡 (4)根据CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+ H2O(g)反应可知，当投料氢碳比小于3时，增 为放热反应，升温主反应平衡逆向移动，甲醇产 大氢碳比，二氧化碳转化率增大，即提高甲醇产 率降低，D错误。 率，甲醇的体积分数随氢碳比的增大而增大；氢 (2)平衡时，CH3OH和CO的浓度不再发生变 碳比与反应的化学计量数之比相同，即为3时， 化，但不一定相等，A错误；随着反应进行，会消 甲醇的体积分数最大；当氢碳比大于3时，甲醇 耗二氧化碳，其体积分数会减小，则当其保持不 产量增多，但平衡后混合气体的总体积增大，对 变说明反应达到平衡，B正确；达到平衡后充入 应的甲醇体积分数不断减小，所以其变化曲线 H2O(g),则水蒸气的浓度增大，反应①②的逆 如图所示： 反应速率增大，加入水蒸气时，反应物浓度不 变，则正反应速率不变，C错误；增大催化剂的 比表面积，可以加快反应速率，有利于提高二氧 化碳在一定时间内的转化率，D正确。 (3)根据题给数据可得以下三段式： CO,(g)+3H,(g)←→CH,OH(g)+H,O(g) 0 1 2 3 5nH2) 开始(molL) 0.8 2.8 0 0.2 n(C0) 转化(molL1×0.6-0.2-0.41.2 0.4 0.4 (5)在反应中，活化能最大的步骤是决速步骤， 平衡(molL-) 0.4 1.6 0.4 0.6 则由图可知，该反应历程决速步骤的方程式 CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g) 为HCOO+5H→CH3O*+H2O+H 开始(molL 1 3 0 0 或HCO0*+4H*→CH3O*+H2O。 转化(molL 0.2 0.2 0.2 0.2 (6)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，则 平衡(molL) 0.8 2.8 0.2 0.2 升温时，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向 则平衡时，总物质的量浓度为0.4mol·L1十 移动，则图中m代表CH3OH,n代表CO,结合 1.6mol·L-1+0.4mol·L-1+0.6mol·L-1 图中信息可知，270~400℃范围内二氧化碳的 十0.2mol·L-1=3.2mol·L-1,平衡时压强 转化率增大的原因是温度升高，反应①平衡逆 向移动，反应②平衡正向移动；反应②平衡正向 中+=3.。Xp=0,8p,则主反应中各种物质的 移动程度大于反应①平衡逆向移动程度。 2026一2027学年度高二学科素养周测评（四） 化学·化学反应的方向与调控 一、选择题 2.B【解析】该反应为气体分子数增大的反应，为熵 1.B【解析】蜡炬燃烧是放热反应，△H<0,有气 增反应，△S>0,A错误；T℃时，反应的平衡常数 体生成△S>0,A不符合题意；石灰石受热分解 为K= c(CS2)·c4(H) 是吸热反应，△H>0,有气体生成，△S>0,B符 c(C).ce),若c）·c） 名c(CH4)·c2(H2S) 合题意；诗词中没有涉及到化学变化，C不符合 K,则反应正向进行，正>⑦递，B正确；由图可 题意；诗词中没有涉及到化学变化，D不符合 知，经过步骤I后，H2S中带部分负电荷的S与 题意。 催化剂中的M之间形成作用力，C错误；没有说 1 ·8· ·化学· 参考答案及解析 明是否处于标准状况，则硫化氢的体积不一定是 热反应，△H<0,又因为正反应为气体分子数减 44.8L,D错误。 小的反应，△S<0,根据△G=△H一T△S,则低 3.B【解析】△H<0、△S>0的反应，一定存在 温反应时可以自发进行，A正确；N、M点温度相 △H一T△S0,在温度低时能自发进行，A错误； 同，则K相同，B错误；正反应为气体分子数减 一定温度下，反应MgCL2(I)=一Mg(1)+C2(g)的 小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡 气体体积增大，反应条件是电解，△H>0、△S>0, 转化率增大，则压强：1>p2>p3,C正确； B正确；反应CaCO,(s)-CaO(s)+CO2(g)在 T,℃、p3压强下M点为平衡状态，Q点转化率 室温下不能自发进行，该反应的△S>0,则满足 低于平衡转化率，则反应正向进行，故V正>V递， △H-T△S>0时，说明该反应的△H>0,C错 D正确。 误；在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管 8.D【解析】图①中t1时刻v运突然减小，且到t2 中使用催化剂，只能改变产生尾气的反应速率， 新平衡建立的时候，V递持续减小，说明平衡逆向 不能改变产生尾气的反应方向，D错误。 移动，该反应的正反应为气体体积减小的反应， 4.C【解析】断开化学键吸收能量，形成化学键释 因此在1时扩大容器体积即减小压强，平衡逆 放能量，结合盖斯定律，所以反应热△H1>0、 向移动，A正确；由图②中图像和“先拐先平数值 △H2<0,A错误；该反应的正反应是吸热反应， 大”可知，p2>1,T1>T2;压强不变时升高温 在恒容时，升高温度，化学平衡正向移动，c(12) 度，C的含量减小，平衡逆向移动，说明正反应为 增大，混合气体颜色加深，B错误；恒温时，增大 放热反应；温度不变时压强增大，C的含量增大， 容器的体积，压强减小，由于该反应是反应前后 平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小的反 气体体积不变的反应，因此减小压强时，化学平 应；满足反应2A(g)十B(g)=C(g)十D(g) 衡不移动，但由于容器体积增大，c(I2)减小，气 △H<0,B正确；图③表示在恒温恒容的密闭容 体颜色变浅，C正确；该反应的△H>0,△G= 器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反 △H一T△S<0时反应才能自发，故低温时△G>0 应，n,点CO和H2转化率相同，当按照化学计量 反应不能自发进行，D错误。 数之比投入时，两者转化率相同，即a=2,C正 5,A【解析】催化剂只能改变反应速率，而不能改 确；图④中A、B两，点是平衡时NH3体积分数相 变反应的方向，故不能由反应需要借助催化转化 同的，点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方 器推断该反应在常温下不是自发反应，A错误； 程式系数1：3开始反应的平衡点，A点H2过 根据反应方向的综合判据即自由能变判断可知， 量，B,点N2过量，因此氢气的转化率：aA(H2)< 可根据计算△G是否小于0，判断常温下该反应 aB(H2),D错误。 是否自发反应，B正确；由2CO(g)+2NO(g) 9.C【解析】反应①是熵增的吸热反应，高温条件 →2C02(g)+N2(g)△H=-113kJ·mol- 下反应的△H一T△S<0,反应能自发进行，反应 可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ ②是嫡增的放热反应，任意温度下反应的△H 的热量，C正确；由题千信息可知，该反应的 T△S<0,都能自发进行，A错误；由盖斯定律 △S=-145J·mol-1·K-1<0,即该反应是熵 可知，反应②一反应①X2得到反应③，则 减的反应，D正确。 △H3=(-3750kJ·mol-1)-(+52kJ·mol-1) 6.D【解析】根据反应MoS2(s)+4H2(g)+ ×2=-3854kJ·mol1,B错误；由B知 2Naz CO;(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ △H3=-3854kJ·mol1,由反应热与反应物 2Na2S(s)可知，曲线②和③随温度增加而增加， 键能之和与生成物键能之和的差值相等可得： 为产物，根据反应式中的系数可知，图中曲线② (413×6×2+347×2+E×2+498×9)kJ· 表示CO,曲线③表示H2O,A正确；由曲线②和 mol-1-(799×2×6+467×2×6)kJ·mol-1= ③可知，温度升高，反应正向移动，所以温度升高 -3854kJ·mol1,解得E=603k灯·mol-1,C正 K增大，曲线④表示正反应的平衡常数，B正确； 确；反应①②③均为气体体积增大的反应，则在 由曲线②和③可知，温度升高，反应正向移动，该 恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压增 反应是嫡增的吸热反应，则高温下可以自发进 大，D错误。 行，C正确；T1时正反应平衡常数和逆反应平 10.D【解析】p1到p2二氧化碳的转化率增大， 衡常数相等，根据平衡平衡常数的定义和图中 反应①正向体积减小，反应②体积不变，因此 1300K时的物质浓度，求得此时K正=K逆，故 p1>p2,A错误；温度高于300℃时，二氧化碳 T应等于1300K,D错误。 的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高 7.B【解析】由图可知，随温度升高CO的平衡转 温度反应①逆向移动，反应②正向移动，则 化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放 △H1<0,△H2>0,而反应①的正向气体减少， ·9· 2026 学科素养周测评 △S,<0,低温时才有△G=△H1一T△S1<0,因 2x X100%=20%,解得x= 此反应①理论上低温自发，B错误；据解析B可 1一x+3-3x+2x 知△H2>0,升高温度，反应②正向移动，平衡 1 mol 常数增大，C错误；设反应①二氧化碳的变化量 写，所以N的龄化率为n四×100%≈3.3%， 3 为xmol,反应②二氧化碳的变化量为ymol, 则根据平衡后X一CO2=30%、S-CHOH N2、H2、NH3的物质的量分数分别为20%、60%、 90%,有+y=30%、 (20%×10p)2 =90%,故x=0.27、 1 "x+y 20%,则K,-20%X10p,X(60%X10p)3 y=0.03,氢气的平衡转化率为3x十= 1 3 108p8° 3×0.27+0.03 =28%,D正确。 (6)根据方程式可知，该反应的焓变可由两个反应 N2(g)+3H2(g)→2NH(g)、2H2(g)+O2(g) 二、非选择题 —2H2O(g)焓变计算得到，所以合成氨的热化 11.(1)能(2分) 学方程式为2N2(g)+6H2O(g)—4NH(g)+ (2)-1(3分) 302(g)△H=+1266kJ·mol1. (3)ad(3分) 12.(1)B(2分) (4)b(3分) 1 (2)-y)3x+y) (5)33.3%(3分) 108p房(3分) I-x-y)1-x)(3分) (3)A(2分) (6)2N2(g)+6HO(g)—4NH(g)+3O2(g) (4)AB(2分) △H=+1266kJ·mol-1(3分) (5)0.025(3分) 【解析】(1)△H-T△S=-92.4k·mol-1一 (6)AC(3分) 293K·(-200.0J·mol1·K-1) 1000 =-33.8k· (7)2FeO,光照 2500K 6Fe0+O2↑(3分) mol厂1<0，所以合成氨反应在常温下能自发 (8)0.5Na(2分) 进行。 【解析】(1)增大甲烷的浓度，反应①的平衡向 (2)根据表格可列式 正反应方向移动，但甲烷的转化率减小，A不符 q=km“np' a=1 合题意；分离出一氧化碳，反应②的反应物浓度 2g=k(2m)"np →2.828=2，故Y=-1。 减小，平衡向逆反应方向移动，氢气的浓度减 10g=km°n(0.1p)y y=-1 小，则反应①的生成物浓度都减小，平衡向正反 2.828q=km(2m)p' 应方向移动，甲烷的转化率增大，B符合题意； (3)加压能加快化学反应速率，平衡向气体分子 恒温恒容条件下通入惰性气体，参与反应气体 数减小的方向移动，即正向移动，所以H2平衡 分压不变，则甲烷的转化率不变，C不符合题 转化率提高，a正确；改进催化剂性能只能改变 意；加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不 化学反应速率，无法使平衡移动，b错误；升温 能加快化学反应速率，平衡向吸热反应方向移 移动，则甲烷的转化率不变，D不符合题意。 动，即逆向移动，所以H2平衡转化率降低，c错 (2)由题目所给数据可建立三段式： 误；将N2、H2浓度都变为原来的2倍，能加快 H,O(g)+CH,(g)-CO(g)+3H2(g) 化学反应速率，相当于在原平衡的基础上加压， 初始物质的量(mol) 11 0 0 所以平衡正向移动，H2平衡转化率提高，d 转化物质的量(mol) 3x 正确。 (4)b温度和压强比a高，所以b的化学反应速 平衡物质的量(mol) 1-x 1-x 3x 率较大。 H,O(g)+CO(g)CO,(g)+H,(g) (5)由图可知，在500℃、压强为10p0时，氨的物 初始物质的量(mol) I-x x 03x 质的量分数为20%，设N2的转化量为xmol,初 转化物质的量(mol) y y y y 始进氨量为1mol,根据三段法可列式： N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) 平衡物质的量(mol)1-xyxy y 3x+y 初始/mol1 3 0 故平衡后n(CH4)=(1-x)mol、n(H2O)=(1 转化/molx 3x 2x x-y)mol、n(CO)=(x-y)mol、n(C02)= 平衡/mol1-x 3-3x 2x ymol、n(H2)=(3x十y)mol,容器体积为1L, 。10· ·化学· 参考答案及解析 (x-y)(3x+y)3 则反应①的平衡常数K= 不变，A正确；CH4和H2S按1：2投料反应， (1-x-y)(1-x)° 根据CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) (3)反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) 可知CH4和H2S物质的量按1：2反应消耗， 的气体分子数增加，△S>0,已知△H>0,则该 则CH4和H2S的物质的量之比一直不变，不能 反应在高温条件下易自发进行，故选A。 说明反应达到平衡，B错误；催化剂通过降低反 (4)由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量 应的活化能来影响反应速率，金属硫化物催化 相等，该反应是气体分子数变化的反应，则容器 该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百 中混合气体的平均摩尔质量不变说明反应已达 分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快 到平衡，A符合题意；反应中只有H2S与CS2 反应速率，C正确；达到平衡后，缩小容器体积， 具有刺激性气味，且反应中含硫物质的物质的 反应物浓度瞬间增大，正反应速率先变大，缩小 量减少，随着反应进行，气味减弱，因此混合气 容器体积压强增大，平衡逆向移动，反应物浓度 体的气味不变可以说明反应已达到平衡，B符 减小，正反应速率后变小，D错误。 合题意；混合气体的质量不变，容器体积不变， (7)根据图示，反应Ⅱ是FeO4在2500K、光照 混合气体的密度始终不变，不能确定反应达到 的条件下反应生成Fe0和O2,反应的化学方 平衡状态，C不符合题意；没有说明CH4与CS2 程式为2Fe,0.2500K6Fc0+0,个 的速率是生成速率还是消耗速率，D不符合 光照 题意。 (8)如图所示，反应I是FeO和H2O(g)在 (5)设10min内CH4转化了xmol,可列出三 1000K的条件下生成Fe3O4和H2,反应的化 段式： 学方程式为3Fe0+H,0(g)10o0KFe,0,十 CH(g)+2H,S(g)CS2(g)+4H,(g) H2,反应Ⅱ是FeO4在2500K、光照的条件 初始物质的量(mol) 41 0 0 下反应生成FeO和O2,反应的化学方程式为 转化物质的量(mol)x2x x 4 2Fe,0,250K6Fe0+0,个，Fe,0,生成 光照 平衡物质的量(mol）4-x1-2x 4x 1mol02转移4mol电子，同时生成 恒容条件下，压强之比等于物质的量之比， 6 mol FeO,6 mol FeO与H2O(g)反应生成 4+1 8 4-x+1-2x+x+4z8.8,解得x=0.25,0 2molH2,因此具有计量关系：4e~O2~2H2, 因此在标准状况下生成5.6L氢气，转移电子 10m内HS》号 5.6L =0.025mol· 数目为 22.4L·mol7X4 L1·min1。 2 -X NA mol-1= (6)平衡常数K只受温度影响，温度不变，则K 0.5NAo 2026一2027学年度高二学科素养周测评（五） 化学·弱电解质的电离平衡与溶液的pH 一、选择题 2.C【解析】aHCO溶于水完全电离成a+和 1.C【解析】将水加热，水的电离程度变大，氢离 HCO5,是强电解质，A错误；0.1mol·L1 CH COOH 子和氢氧根离子浓度变大，Km增大，A正确；硫 溶液中加水稀释促进电离，n(CH,COOH)减少， 酸氢钠溶于水电离出氢离子，向水中加入少量硫 酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2O一H+十 n(CH,CO0)增加，溶液中cCH,C00) c(CHCOOH) OH厂平衡逆向移动，水的电离受到抑制，B正确； n(CH,COOH增大，B错误；常温下，pH=10的 n(CH2 COO) 某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离 出的氢氧根离子浓度为10-12mol·L1,说明水 NaOH溶液中c(OH)=10-4mol·L1,pH=4 的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是 的醋酸溶液中c(H+)=10-4mol·L1,酸碱都 2,则该溶液可能显碱性，也可能显酸性，C错误； 会抑制水的电离，且这两种溶液对水的电离 滴入少量KOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平 抑制程度相同，则水的电离程度相同，C正确； 衡逆向移动，c(H+)降低，D正确。 NH3·H2O属于弱碱，常温下，向水中加入稀 。11· 1