精品解析：广东东莞市翰林实验学校2026-2027学年高一上学期期中测试模拟卷（第一二章）化学试题

高中化学人教版必修1期中测试模拟卷(第一二章) 姓名：___________班级：___________ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 S ：32 一、选择题 (本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 烟、云、雾都是胶体 B. 氢氧化铁胶体属于纯净物 C. 稀氯化铁溶液具有丁达尔效应 D. 过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. CH3COOH=CH3COO- + H+ B. H2O⇌H++ OH- C. NaHCO3⇌+ Na+ D. BaSO4 ⇌Ba2++ 3. 下列叙述正确的是 A. 在雾天打开车灯会看到一条光亮的通路与胶体性质有关 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于胶体 C. 泥水摇匀后就可以长时间稳定存在 D. 纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 4. 钠是一种重要金属，下列说法不正确的是 A. 长久放置空气中，最终变为Na2CO3 B. 性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出Cu C. 在空气中燃烧，发出黄色火焰 D. 保存在石蜡油或煤油中 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 醋酸溶液中所含数为 B. 晶体中所含离子数为 C. 溶液中所含电子数为 D. 标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 6. 描述71 g氯气，错误的是 A. 摩尔质量为 B. 体积约占 C. 约含个氯气分子 D. 物质的量为 7. 电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A. 盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B. 只有在水溶液中才能发生电离 C. 氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D. 铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-=AgCl↓ A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④ 9. 下列反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液： B. 溶液中通入足量的氯气： C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 D. 在通入过量后的NaOH溶液中加足量的溴水不考虑的溶解： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合： C. 向溶液中通入过量： D. 把放入中： 12. 原子团SCN化合价为价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为，又知氧化性，下列反应不正确的是 A. B. C. D. 13. 下列实验的现象、解释或结论均正确的是(　　)。 选项 实验 解释或结论 A 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 碳酸钙是催化剂 C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ A. A B. B C. C D. D 14. 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 的中，质子数为 B. 常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为 C. 的与足量的氧气反应，产物中所含阴离子的个数为 D. 的溶液中阳离子个数为 15. 氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是 A. 硅烷中Si的化合价为-4价 B. NH3在该反应中作还原剂 C. H2既是氧化产物，也是还原产物 D. 转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2 16. 钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. 上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 二、非选择题 (本部分包括4题，共56分) 17. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________ mol/L。 （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=________ mol/L。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol/L。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 18. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。SOCl2沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(SCl2的沸点为59℃)，实验室通过如图装置合成SOCl2。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）SOCl2与水反应的化学方程式为___________。 （6）若反应器中通入560 mLCl2和896 mLSO2 (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态SCl2，最后得到5.355 g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________%。 19. 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下： 请回答下列问题： （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。____________ （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。 （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。 （4）操作中通空气和加热的先后顺序为_______________________________。 （5）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。 20. 孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下： （提供试剂：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3） 完成下列填空： （1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。 （2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。 （3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。 （4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。 a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq） （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出 （6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：，另一位同学不同意，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学人教版必修1期中测试模拟卷(第一二章) 姓名：___________班级：___________ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 S ：32 一、选择题 (本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 烟、云、雾都是胶体 B. 氢氧化铁胶体属于纯净物 C. 稀氯化铁溶液具有丁达尔效应 D. 过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．烟、云、雾都是气溶胶，A正确； B．氢氧化铁胶体属于混合物，B错误； C．稀氯化铁溶液分散质半径小于1纳米不具有丁达尔效应，C错误； D．过滤可分离出沉淀和溶液，氢氧化铁胶体和氯化铁溶液分离用半透膜，D错误； 故选A。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. CH3COOH=CH3COO- + H+ B. H2O⇌H++ OH- C. NaHCO3⇌+ Na+ D. BaSO4 ⇌Ba2++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，A错误； B．水是极弱的电解质，部分电离，电离方程式为：H2O⇌H++ OH-，B正确； C．NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=+ Na+，C错误； D．BaSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：BaSO4 =Ba2++，D错误； 答案选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 在雾天打开车灯会看到一条光亮的通路与胶体性质有关 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于胶体 C. 泥水摇匀后就可以长时间稳定存在 D. 纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，是胶体的一种，打开车灯看到光亮通路是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，正确； B．植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，分散质粒子直径大于100 nm，不属于胶体，错误； C．泥水属于悬浊液，体系不稳定，静置后泥沙会发生沉降，无法长时间稳定存在，错误； D．胶体是分散质粒子直径在1-100 nm之间的分散系，由分散质和分散剂共同组成，纳米材料没有分散剂，不属于分散系，因此不属于胶体，错误； 故答案选A。 4. 钠是一种重要金属，下列说法不正确的是 A. 长久放置空气中，最终变为Na2CO3 B. 性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出Cu C. 在空气中燃烧，发出黄色火焰 D. 保存在石蜡油或煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠放置在空气中，会被缓慢氧化且生成白色的 Na2O，吸收空气中的水分和CO2，最终变为Na2CO3，故A正确； B．钠与 CuSO4 溶液反应时，首先跟水反应生成NaOH，NaOH会与 CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来，故B错误； C．钠元素的焰色为黄色，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，故C正确； D．钠的密度大于石蜡油和煤油，故可以保存在石蜡油或煤油中液封，故D正确； 故答案为B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 醋酸溶液中所含数为 B. 晶体中所含离子数为 C. 溶液中所含电子数为 D. 标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，因此醋酸溶液中所含数小于，A错误； B．晶体中所含的离子为0.1molNa+和0.1mol，所含离子数为，B错误； C．溶液中H2O也含有电子，因此溶液中所含电子数大于，C错误； D．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中含有的氢原子数为0.5mol×4×NAmol-1=，D正确； 答案选D。 6. 描述71 g氯气，错误的是 A. 摩尔质量为 B. 体积约占 C. 约含个氯气分子 D. 物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子质量相等，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故A正确； B．未告知气体状态，气体摩尔体积未知，故无法计算氯气的体积，故B错误； C．71g Cl2的物质的量为=1 mol，其分子数为NA个，故C正确； D．71g Cl2的物质的量为=1 mol，故D正确； 故答案为B。 7. 电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A. 盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B. 只有在水溶液中才能发生电离 C. 氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D. 铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确； B．在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误； C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确； D．铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确； 选B。 8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-=AgCl↓ A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意； ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意； ③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意； ④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意； ⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意； 故符合题意的只有③，故答案为A。 9. 下列反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于复分解反应，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中元素化合价由0价分别变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，B符合题意； C．反应中元素化合价由+1价变为-1价、元素化合价由-2价变为0价，属于氧化还原反应，该反应属于分解反应，属于四种基本反应类型，C不符合题意； D．反应中元素化合价由0价变为-1价、元素化合价由-3价变为0价，属于氧化还原反应，该反应属于置换反应，属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液： B. 溶液中通入足量的氯气： C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 D. 在通入过量后的NaOH溶液中加足量的溴水不考虑的溶解： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、金属银做阳极，失电子发生氧化反应，离子方程式为：2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故A错误； B、溶液中通入足量的氯气，离子方程式为：，故B错误； C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，离子方程式为：，故C错误； D、过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为，故D正确； 故选：D。 【点睛】电解时，电解池阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，活性电极是指金属活动顺序表中Pt之前的金属（Pt同属“惰性”电极）。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合： C. 向溶液中通入过量： D. 把放入中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确写法应为，A错误； B．电荷未配平，正确离子方程式为，B错误； C．过量与反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．与反应生成和，符合强碱与酸式盐的中和反应，D正确； 故选D。 12. 原子团SCN化合价为价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为，又知氧化性，下列反应不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为，又知氧化性，可知：氧化性强弱顺序为：。 【详解】A.若能够发生，则氧化性，故A错误； B.氧化性：，依据氧化还原反应强弱规律可知：能够发生，故B正确； C.氧化性：，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则 能够发生，故C正确； D.氧化性：，依据氧化还原反应强弱规律可知，能够发生，故D正确； 答案选A。 13. 下列实验的现象、解释或结论均正确的是(　　)。 选项 实验 解释或结论 A 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 碳酸钙是催化剂 C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体，发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，当CO2过量时，发生反应：Na2CO3+CO2+3H2O=2NaHCO3，由于H2CO3是弱酸，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，A正确； B．在新制氯水中含有HCl、HClO，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以加入碳酸钙粉末与充分搅拌时，HCl与CaCO3发生反应，消耗HCl，使氯气与水的可逆反应的化学平衡正向移动，导致氯水中c(HClO)增大，则溶液的漂白性增强，但碳酸钙不是该反应的催化剂，B错误； C．由于I2在水中的溶解度比在CCl4中小，且水与CCl4互不相溶，因此不用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来，C错误； D．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，在酸性条件下H+、具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变为黄色，而不是H2O2将Fe2+氧化为Fe3＋，D错误； 故合理选项是A。 14. 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 的中，质子数为 B. 常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为 C. 的与足量的氧气反应，产物中所含阴离子的个数为 D. 的溶液中阳离子个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，该物质的物质的量是，一个分子中含有10个质子，因此的中，质子数为，A错误； B．常温常压下的物质的量不是，无法计算转移电子数目，B错误； C．与足量的氧气反应生成或，无论是哪种氧化物，一个或分子中均含有一个阴离子，根据钠元素守恒，与氧气反应后的氧化物为0.5mol，因此产物中阴离子的物质的量为0.5mol，个数为，C正确； D．选项中没有说明溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的数目，D错误； 故选C。 15. 氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是 A. 硅烷中Si的化合价为-4价 B. NH3在该反应中作还原剂 C. H2既是氧化产物，也是还原产物 D. 转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硅对电子对的吸引力比H的小，故硅烷中H显-1价，Si的化合价为+4价；故A错误； B． NH3中H显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B错误； C． SiH4中H显-1价，NH3中H显+1价，H2既是氧化产物，也是还原产物，故C正确； D．按照方程式转移12mol电子时，生成12 mol H2，所以转移1.2mol电子时，生成1.2 mol H2，故D错误； 故答案为：C。 16. 钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. 上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中久置，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），A正确； B．图中的物质包括NaCl、Na、X、NaOH、NaClO、H2O、Cl2、O2，其中NaCl、NaOH、NaClO是强电解质，X（Na2O或Na2O2）是强电解质；Cl2、O2、Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O属于弱电解质，B正确； C．反应②在加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是淡黄色固体，不是白色固体，C错误； D．氯气制备实验中，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，即反应④，可用于尾气处理，D正确； 故选C。 二、非选择题 (本部分包括4题，共56分) 17. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________ mol/L。 （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=________ mol/L。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol/L。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 【答案】（1） 4.0 （2） 0.04 （3）C （4） ①. 4.6 ②. 250 【解析】 【小问1详解】 c(NaClO)==mol·L-1=4.0mol·L-1； 【小问2详解】 稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，100mL×10-3L·mL-1×4.0mol·L-1=100mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO)，稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1； 【小问3详解】 A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用500mL容量瓶和胶头滴管来定容，故如图所示的仪器中，有A、B两种是不需要的，还需要玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，A错误； B．由于在定容阶段还需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不用烘干，B错误； C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质的物质的量减少，故使所配溶液的浓度偏低，C正确； D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要称量NaClO固体的质量为：0.5L×4.0mol·L-1×74.5g/mol=149.0g，D错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为：2×2.3mol·L-1=4.6mol·L-1；故答案为：4.6； ②根据配制过程中溶质的量保持不变，浓硫酸的浓度为c=mol·L-1=18.4mol·L-1，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol·L-1=2L×2.3mol·L-1，V=0.25L=250mL。故答案为：250。 18. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。SOCl2沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(SCl2的沸点为59℃)，实验室通过如图装置合成SOCl2。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）SOCl2与水反应的化学方程式为___________。 （6）若反应器中通入560 mLCl2和896 mLSO2 (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态SCl2，最后得到5.355 g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________%。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）冷凝回流，增大原料的利用率 （5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （6）90.0 【解析】 【分析】装置A中是通过与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2（MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O）；生成的气体通过盛装饱和食盐水的装置B除去Cl2中混有的HCl杂质；再通过盛装浓硫酸的装置C，进行干燥Cl2，防止水蒸气进入后续装置；装置G中是通过Na2SO3与70%浓硫酸反应制备SO2（Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O）；生成的SO2通过盛装浓硫酸的装置F进行干燥，同样为了避免水蒸气干扰；经干燥后的Cl2、SO2进入装置D，在活性炭催化下，Cl2、SO2与液态SCl2发生反应生成SOCl2；装置E为冷凝管，作用是冷凝回流SCl2（沸点59℃），提高原料利用率，同时碱石灰可吸收多余的Cl2、SO2（防止污染空气），并阻挡空气中的水蒸气进入装置D； 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 经分析可知，装置A中发生反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 经分析可知，装置B中盛放的试剂名称为饱和食盐水；装置F中盛放的试剂名称为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问4详解】 装置E为冷凝管，作用是冷凝回流，增大原料的利用率，故答案为：冷凝回流，增大原料的利用率； 【小问5详解】 SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体，因此SOCl2与水反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； 【小问6详解】 由反应原理及所给信息可知，SO2过量，反应中消耗Cl2的体积为560 mL，物质的量为，则SOCl2理论产量为0.025mol2119g/mol=5.95g，则SOCl2的产率为，故答案为：90.0。 19. 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下： 请回答下列问题： （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。____________ （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。 （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。 （4）操作中通空气和加热的先后顺序为_______________________________。 （5）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。 【答案】 ①. ⅢⅠⅡ ②. 氢氧化钠溶液 ③. 吸收通入空气中的二氧化碳 ④. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ ⑤. 先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置 ⑥. 2Na＋O2 Na2O2 【解析】 【详解】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去后干燥除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠；（1）依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；（2）由2Na+O2Na2O2，转移2mol电子生成1mol过氧化钠，每转移1mol电子，生成Na2O2的质量为0.5mol×78g/mol=39g；（3）装置Ⅲ的作用是吸收水蒸气，干燥空气，装置Ⅳ的作用是吸收导入的空气中的二氧化碳； （4）实验时先通入足量空气后再进行加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质，故答案为先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置；（5）加热装置Ⅰ时钠在氧气中反应生成过氧化钠，发生反应的化学方程式为：2Na＋O2 Na2O2。 点睛：本题考查了实验制备物质的实验过程分析判断，注意副反应的存在和产物判断，掌握物质性质和实验基本操作时解题关键，用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去后干燥除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠。 20. 孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下： （提供试剂：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3） 完成下列填空： （1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。 （2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。 （3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。 （4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。 a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq） （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出 （6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：，另一位同学不同意，其原因是___________。 【答案】 ①. Cu2（OH）2CO3+4H+→2Cu2++3H2O+CO2↑ ②. H2O2溶液、 CuO ③. Fe（OH）3、 CuO ④. 冷却结晶 ⑤. 自然干燥 ⑥. 引流 ⑦. d ⑧. 加水到离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平 ⑨. a、d ⑩. 在除杂过程中加入了CuO，会使结果偏大 【解析】 【分析】m1g孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2），加入稀硫酸过滤得到滤渣二氧化硅和溶液A为硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入W为过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化铜调节溶液的pH沉淀铁离子，过滤得到沉淀B为氢氧化铁和过量的氧化铜，溶液B为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铜晶体m2g，受热失去结晶水得到硫酸铜固体m3g。据此解答。 【详解】（1）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑； （2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子，不引入其他杂志离子，加入氧化铜调节溶液pH使铁离子全部沉淀，过滤得到沉淀B为Fe（OH）3、CuO，故答案为：H2O2溶液、CuO；Fe（OH）3、CuO； （3）从溶液B中获得硫酸铜晶体，直接加热蒸干会导致硫酸铜失去结晶水，应该采用的操作方法为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器为玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流，故答案为：冷却结晶，自然干燥；引流； （4）溶液A中含亚铁离子和铁离子：a．NaOH溶液，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH-反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象干扰，不能检验该溶液中存在Fe2+，故a错误； b．Na2CO3（aq）和亚铁离子生成沉淀，和铁离子双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，溶液浑浊不能检验亚铁离子，故b错误； c．淀粉KI（aq）和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，溶液颜色相近不能鉴别亚铁离子，故c错误； d．酸性KMnO4（aq），因为Fe2+具有较强的还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，故能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+，故d正确； 如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，加水到离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平，故答案为：d；加水到离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平； （5）测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值，应称量坩埚的质量，坩埚和晶体的质量，加热后坩埚的质量，加热后再称量一次坩埚的质量，判断质量是否在误差允许范围内及两次值是否相差不超过0.1g，所以至少称量4次； a．加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，a正确； b．胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，b错误； c．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，导致测定结果偏小，c错误； d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，导致测定的结晶水的质量偏大，测定的x值偏大，故d正确； 故答案为：ad； （6）向溶液中加入CuO调节溶液的pH，沉淀Ⅱ为Fe（OH）3，所以胆矾中的铜元素不是都来自样品，因此该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数偏大，故答案为：在除杂过程中加入了CuO，会使结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $