第13讲 无机材料：知识盘点+核心精讲+进阶训练（讲义，江苏专用）高中化学学业水平考试合格考总复习

第13讲 无机材料 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一　金属的冶炼 考点二　常见的金属材料与非金属材料 考点三　硅及其化合物的性质 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 金属的冶炼 1．依据氧化还原反应理解金属冶炼的原理与冶炼方法的选择。 认识、了解 选择题 金属材料与非金属材料 2．知道合金的概念、合金的特性，了解常用合金的性能和用途。 3．知道陶瓷、玻璃、水泥等传统硅酸盐材料的生产原料、性能和主要用途。 认识、了解、 选择题 硅及其化合物的性质与用途 4．理解晶体硅的制造，了解二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料的性能和用途。 了解 选择题 一、金属的冶炼 1.金属冶炼的原理 利用　　　　　　原理，在一定条件下，使金属离子　　电子被还原成　　　　，从而获得金属单质。即：Mn＋＋ne－＝M。 2.金属的冶炼方法 金属的活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子能力 强  →  弱 金属离子得电子能力 弱  →  强 主要冶炼方法 　　　 　　　　 　　　　 　　　 3.金属冶炼方法的选择取决于：金属在自然界中的存在状态和金属的活泼性。 （1）金属越活泼，冶炼时所需条件要求越高，在人类历史上出现相对晚一些。 （2）金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的时间越早，所以有青铜、铁器等时代的发展历程。 【温馨提示】 1．工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为Al2O3和MgCl2，而不是AlCl3和MgO。 这是因为AlCl3是共价化合物，熔融时不导电；而MgO虽然是离子化合物，但其熔点太高，熔化时会消耗大量的电能，成本较高。 2．工业上制备钠，是电解熔融的氯化钠而不是电解饱和食盐水，电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠。 二、金属材料 1．合金 概念 由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 特性 熔点：合金　　组分；硬度：合金　　组分 2．种类 铝合金 性能 密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉 用途 主要用于建筑业、容器和包装业等；硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 铁合金 不锈钢 主要是铬(Cr)和镍(Ni)；医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等 超级钢 Mn、C、Al、V；汽车、航空和航天等领域 新型合金 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 三、非金属材料 1．硅酸盐材料 陶瓷 普通玻璃 普通水泥 原料 黏土 　　 、　　　 、石英砂(SiO2) 主要原料：　　　、　　 辅助原料：适量的石膏 设备 — 玻璃窑 水泥回转窑 主要 成分 成分复杂 硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2) —— 用途 建筑材料、绝缘材料 日用器皿、卫生洁具 建筑材料、光学仪器 各种器皿、制造玻璃纤维 大量用于建筑和水利工程 2．新型无机非金属材料 ①硅和二氧化硅 主要应用 硅 　　　材料→硅芯片、硅太阳能电池 二氧化硅 　　　　 制备 粗硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 高纯硅 Si＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si＋3HCl 或Si＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si＋4HCl ②新型陶瓷——碳化硅(SiC) 俗称 结构特点 主要性能 生产应用 金刚砂 碳原子、硅原子以共价键连接，结构类似金刚石 硬度很大 高温抗氧化性能优异 砂纸和砂轮的磨料、耐高温结构材料和耐高温半导体材料 ③碳纳米材料 类别 成分 应用 富勒稀 由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其代表物为C60 纳米汽车 碳纳米管 由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径 生产复合材料、电池和传感器 石墨烯 只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 光电器件、超级电容器、电池 3.硅单质 存在 地壳中的含量位居第二位，只存在化合态的硅(主要以硅酸盐和氧化物的形式)，无游离态 物理性质 灰黑色、金属光泽、熔沸点　、硬度　、半导体 高纯硅制备 生产流程一：二氧化硅粗硅纯SiCl4高纯硅。 粗硅：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑ 高纯硅：Si＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si＋4HCl 生产流程二：二氧化硅粗硅纯SiCl4高纯硅。 粗硅：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑ 高纯硅：Si＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si＋3HCl 用途 　　　材料，用于集成电路、晶体管的制造；制太阳能电池的材料 4.二氧化硅 存在 普通的沙(细小的石英晶体)、水晶(纯石英，无色透明晶体) 物理性质 无色透明晶体，　熔点，　硬度，　溶于水 化学性质 酸性氧化物 水 不反应 碱性氧化物 CaO＋SiO2CaSiO3 碱 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞） 某些盐 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 弱氧化性 SiO2＋2C Si＋2CO↑ SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 特殊性 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（氢氟酸不能保存于　　瓶中，常保存于　　瓶中） 用途 ①制造光导纤维；②制光学镜片；③制石英坩埚；④制石英玻璃 【温馨提示】 1．不要混淆二氧化硅和硅的用途：用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。 2．碳与二氧化硅制粗硅的反应，生成的气体是CO而不是CO2。 3．SiO2与碱(如NaOH溶液)，与氢氟酸均能发生反应，但SiO2不是两性氧化物，而是酸性氧化物。 4．通常酸是溶于水的，但硅酸是不溶于水的。 考点一　金属的冶炼 【例1】下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A. CO还原制铁 B. 电解熔融制铝 C. 加热分解MgO制镁 D. Na还原溶液制铜 1．下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是 A． B． C． D． 2．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是 A. 电解法、热还原法、热分解法 B. 热还原法、热分解法、电解法 C. 热分解法、热还原法、电解法 D. 电解法、热分解法、热还原法 考点二　常见的金属材料与非金属材料 【例2】（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A．铝合金 B．铁 C．二氧化硅 D．硅 1．下面几幅图片涉及我国文物和现代科技，其中所涉及的材料不属于合金的是 A．用硬铝制造的飞机外壳 B．制造地铁列车车体所用的金属 C．狗头兽首铜像 D．精美的青花瓷 2．（2024·江苏省普通高中学业水平合格性考试）氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 3．中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东的文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．错银青铜牛灯 B．鎏金兽形铜盒砚 C．三彩孩童骑牛陶俑 D．金錾花八宝鱼 考点三　硅及其化合物的性质 【例3】下列关于硅的说法中，不正确的是 A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 1．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．硅在自然界主要以游离态形式存在 B．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅 C．水泥、玻璃、氮化硅陶瓷都是传统无机非金属材料 D．水玻璃，均能通过一步反应实现 1．（2026·江苏盐城学考·模拟）材料在人类文明和现代科技中具有重要的作用，2025年诺贝尔化学奖表彰了金属-有机框架(MOF)的开发。下列属于金属材料的是 A．棉布 B．橡胶 C．丝绸 D．钛合金 2．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 3．中国古代劳动人民留下了丰富的物质文化遗产。下列物质的主要成分属于合金的是 A．陶瓷 B．青铜器 C．中药 D．丝绸 4．（2026·江苏如皋学考·模拟）下列关于机身所用铝锂合金性质预测正确的是 A．密度大 B．耐腐蚀 C．强度低 D．不导电 5．（2026·江苏南京五校共同体学考·模拟）氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 6．下列关于金属冶炼的说法中错误的是 A．电解法获得镁时，不可在或中降温冷却 B．热还原法常用的还原剂有等 C．金属均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 7．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片 8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是 A．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品 B．千家万户通光纤，光纤的主要材质为 C．华为首款手机芯片的主要成分是 D．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是 9．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 10．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为，该冶炼方法属于_______。该冶炼方法得到是锌碳合金，其熔点比纯锌_______(高、低、相同、不确定)。 11．2023年5月，由中国自主研发的大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，属于合金优点的是___________。 A．熔点高 B．硬度大 C．抗腐蚀 D．价格低 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是___________(用离子方程式表示)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第13讲 无机材料 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一　金属的冶炼 考点二　常见的金属材料与非金属材料 考点三　硅及其化合物的性质 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 金属的冶炼 1．依据氧化还原反应理解金属冶炼的原理与冶炼方法的选择。 认识、了解 选择题 金属材料与非金属材料 2．知道合金的概念、合金的特性，了解常用合金的性能和用途。 3．知道陶瓷、玻璃、水泥等传统硅酸盐材料的生产原料、性能和主要用途。 认识、了解、 选择题 硅及其化合物的性质与用途 4．理解晶体硅的制造，了解二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料的性能和用途。 了解 选择题 一、金属的冶炼 1.金属冶炼的原理 利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质。即：Mn＋＋ne－＝M。 2.金属的冶炼方法 金属的活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子能力 强  →  弱 金属离子得电子能力 弱  →  强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 3.金属冶炼方法的选择取决于：金属在自然界中的存在状态和金属的活泼性。 （1）金属越活泼，冶炼时所需条件要求越高，在人类历史上出现相对晚一些。 （2）金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的时间越早，所以有青铜、铁器等时代的发展历程。 【温馨提示】 1．工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为Al2O3和MgCl2，而不是AlCl3和MgO。 这是因为AlCl3是共价化合物，熔融时不导电；而MgO虽然是离子化合物，但其熔点太高，熔化时会消耗大量的电能，成本较高。 2．工业上制备钠，是电解熔融的氯化钠而不是电解饱和食盐水，电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠。 二、金属材料 1．合金 概念 由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 特性 熔点：合金低于组分；硬度：合金大于组分 2．种类 铝合金 性能 密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉 用途 主要用于建筑业、容器和包装业等；硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 铁合金 不锈钢 主要是铬(Cr)和镍(Ni)；医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等 超级钢 Mn、C、Al、V；汽车、航空和航天等领域 新型合金 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 三、非金属材料 1．硅酸盐材料 陶瓷 普通玻璃 普通水泥 原料 黏土 纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英砂(SiO2) 主要原料：石灰石、黏土 辅助原料：适量的石膏 设备 — 玻璃窑 水泥回转窑 主要 成分 成分复杂 硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2) —— 用途 建筑材料、绝缘材料 日用器皿、卫生洁具 建筑材料、光学仪器 各种器皿、制造玻璃纤维 大量用于建筑和水利工程 2．新型无机非金属材料 ①硅和二氧化硅 主要应用 硅 半导体材料→硅芯片、硅太阳能电池 二氧化硅 光导纤维 制备 粗硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 高纯硅 Si＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si＋3HCl 或Si＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si＋4HCl ②新型陶瓷——碳化硅(SiC) 俗称 结构特点 主要性能 生产应用 金刚砂 碳原子、硅原子以共价键连接，结构类似金刚石 硬度很大 高温抗氧化性能优异 砂纸和砂轮的磨料、耐高温结构材料和耐高温半导体材料 ③碳纳米材料 类别 成分 应用 富勒稀 由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其代表物为C60 纳米汽车 碳纳米管 由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径 生产复合材料、电池和传感器 石墨烯 只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 光电器件、超级电容器、电池 3.硅单质 存在 地壳中的含量位居第二位，只存在化合态的硅(主要以硅酸盐和氧化物的形式)，无游离态 物理性质 灰黑色、金属光泽、熔沸点高、硬度大、半导体 高纯硅制备 生产流程一：二氧化硅粗硅纯SiCl4高纯硅。 粗硅：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑ 高纯硅：Si＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si＋4HCl 生产流程二：二氧化硅粗硅纯SiCl4高纯硅。 粗硅：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑ 高纯硅：Si＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si＋3HCl 用途 半导体材料，用于集成电路、晶体管的制造；制太阳能电池的材料 4.二氧化硅 存在 普通的沙(细小的石英晶体)、水晶(纯石英，无色透明晶体) 物理性质 无色透明晶体，高熔点，高硬度，不溶于水 化学性质 酸性氧化物 水 不反应 碱性氧化物 CaO＋SiO2CaSiO3 碱 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞） 某些盐 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 弱氧化性 SiO2＋2C Si＋2CO↑ SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 特殊性 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（氢氟酸不能保存于玻璃瓶中，常保存于塑料瓶中） 用途 ①制造光导纤维；②制光学镜片；③制石英坩埚；④制石英玻璃 【温馨提示】 1．不要混淆二氧化硅和硅的用途：用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。 2．碳与二氧化硅制粗硅的反应，生成的气体是CO而不是CO2。 3．SiO2与碱(如NaOH溶液)，与氢氟酸均能发生反应，但SiO2不是两性氧化物，而是酸性氧化物。 4．通常酸是溶于水的，但硅酸是不溶于水的。 考点一　金属的冶炼 【例1】下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A. CO还原制铁 B. 电解熔融制铝 C. 加热分解MgO制镁 D. Na还原溶液制铜 【答案】A 【解析】A．工业上常用CO还原Fe2O3的方法冶炼铁（高炉炼铁），符合实际生产，A正确； B．铝的冶炼需电解熔融Al2O3，而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），B错误； C．镁的金属活动性强，需电解熔融MgCl2制取，直接加热分解MgO无法得到镁，C错误； D．钠会优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换CuSO4溶液中的铜，D错误； 故选A。 1．下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Mg金属活动性强，故无法通过热还原获得单质，工业上使用电解熔融氯化镁制备，方程式为：，A符合题意；B．Fe单质工业冶炼过程中有CO热还原方案，反应原理合理，B不符题意；C．Ag的金属活动性弱，可以通过热分解方法获得单质银，反应原理合理，C不符题意；D．Al的金属活动性强，且AlCl3是共价化合物，单质铝的工业制备需电解熔融氧化铝方案，反应原理合理，D不符题意；本题选A。 2．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是 A. 电解法、热还原法、热分解法 B. 热还原法、热分解法、电解法 C. 热分解法、热还原法、电解法 D. 电解法、热分解法、热还原法 【答案】A 【解析】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法（电解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可以知道，冶炼铝用的是电解熔融的氧化铝的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼银用的是热分解法，所以A选项是正确的。 答案选A。 考点二　常见的金属材料与非金属材料 【例2】（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A．铝合金 B．铁 C．二氧化硅 D．硅 【答案】C 【解析】A．铝合金是金属材料，不具备光导纤维所需的透光性和信号传输能力，A错误； B．铁是金属，不透明，无法传输光信号，B错误； C．二氧化硅是制造光导纤维的核心材料，因其高纯度、透光性强且能全反射传输光信号，C正确； D．硅单质主要用于半导体芯片，而非光导纤维，D错误； 故选C。 1．下面几幅图片涉及我国文物和现代科技，其中所涉及的材料不属于合金的是 A．用硬铝制造的飞机外壳 B．制造地铁列车车体所用的金属 C．狗头兽首铜像 D．精美的青花瓷 【答案】D 【解析】A．用硬铝制造的飞机外壳，是铝的合金，故A正确； B．制造地铁列车车体所用的金属为铁的合金，故B正确； C．狗头兽首铜像是铜的合金，故C正确； D．精美的青花瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故D错误； 故选：D。 2．（2024·江苏省普通高中学业水平合格性考试）氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 【答案】B 【解析】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。 3．中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东的文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．错银青铜牛灯 B．鎏金兽形铜盒砚 C．三彩孩童骑牛陶俑 D．金錾花八宝鱼 【答案】C 【解析】A．错银青铜牛灯为青铜器，主要成分为金属材料，故不选A； B．鎏金兽形铜盒砚，主要成分为铜，为金属材料，故不选B； C．三彩孩童骑牛陶俑为陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故选C； D．金錾花八宝鱼的主要材料为黄金，为金属材料，故不选D； 选C。 考点三　硅及其化合物的性质 【例3】下列关于硅的说法中，不正确的是 A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 【答案】C 【解析】A．硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属，故A正确； B．硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确； C．硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，故C错误； D．加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应，故D正确。 答案选C。 1．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 【答案】B 【解析】A．石英晶体的主要成分是二氧化硅，A错误； B．硅酸钠具有黏合性，工业上广泛用作黏合剂，如粘接陶瓷或木材，B正确； C．半导体材料，如芯片是以单质硅为基础，二氧化硅是绝缘材料，C错误； D．光导纤维是利用二氧化硅的光学特性传输信号，单质硅不具备此功能，D错误； 故选B。 2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．硅在自然界主要以游离态形式存在 B．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅 C．水泥、玻璃、氮化硅陶瓷都是传统无机非金属材料 D．水玻璃，均能通过一步反应实现 【答案】B 【解析】A．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，而非游离态，A错误； B．工业上以焦炭为还原剂，在高温下还原石英砂制取粗硅，反应为，B正确； C．水泥、玻璃是传统无机非金属材料，但氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．不能直接与水反应生成，需先与强碱反应生成硅酸盐，再与酸反应，因此第二步无法一步实现，D错误； 故答案为：B。 1．（2026·江苏盐城学考·模拟）材料在人类文明和现代科技中具有重要的作用，2025年诺贝尔化学奖表彰了金属-有机框架(MOF)的开发。下列属于金属材料的是 A．棉布 B．橡胶 C．丝绸 D．钛合金 【答案】D 【解析】A．棉布由植物纤维制成，属于天然有机高分子材料，A项不符合题意； B．天然橡胶来源于植物，合成橡胶为有机高分子材料，B项不符合题意； C．丝绸由蚕丝蛋白制成，属于天然有机高分子材料，C项不符合题意； D．钛合金以钛为基础金属，形成的合金，属于金属材料，D项符合题意； 答案选D。 2．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 【答案】B 【解析】A．鎏金高士图银杯由合金制作，由金属材料制成，故A项不符合题意； B．蚕丝素纱单衣，蚕丝为蛋白质，不是由金属材料制成，故B项符合题意； C．商周太阳神鸟金饰的含金量高达94.2%，是用自然砂金加工而成，由金属材料制成，故C项不符合题意； D．铸客大铜鼎又称楚大鼎或大铸客鼎，战国青铜器，由铜合金制作，由金属材料制成，故D项不符合题意；故答案为B。 3．中国古代劳动人民留下了丰富的物质文化遗产。下列物质的主要成分属于合金的是 A．陶瓷 B．青铜器 C．中药 D．丝绸 【答案】B 【解析】A项，陶瓷属于传统无机非金属材料，不是合金，不符合题意；B项，青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，符合题意；C项，中药主要由植物药和矿物药组成，不是合金，不符合题意； D项，丝绸是蚕丝制成，主要成分为蛋白质，不符合题意。 4．（2026·江苏如皋学考·模拟）下列关于机身所用铝锂合金性质预测正确的是 A．密度大 B．耐腐蚀 C．强度低 D．不导电 【答案】B 【解析】A．飞机材料需轻量化，铝锂合金密度较小，A不符合题意； B．合金通常具有较好耐腐蚀性，铝锂合金适用于航空，B符合题意； C．航空材料需高强度，铝锂合金强度高，C不符合题意； D．金属合金一般导电，铝锂合金导电，D不符合题意； 故选B； 5．（2026·江苏南京五校共同体学考·模拟）氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 【答案】B 【解析】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。 6．下列关于金属冶炼的说法中错误的是 A．电解法获得镁时，不可在或中降温冷却 B．热还原法常用的还原剂有等 C．金属均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 【答案】C 【解析】A．镁与或都能反应，因此电解法获得镁时，不可在或中降温冷却，A正确；B．热还原法常用有等四种还原剂，B正确；C．金属均能通过电解熔融氯化物的方法获得，金属通过电解熔融氧化铝的方法获得，C错误；D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其他化工产品，如回收铁、铝等，D正确； 故选C； 7．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片 【答案】D 【解析】A．硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，A正确； B．钛合金硬度大，我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，B正确； C．不锈钢硬度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，C正确； D．钠钾合金常温下液体，不能用于制造飞机的发动机叶片，D错误； 综上所述答案为D。 8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是 A．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品 B．千家万户通光纤，光纤的主要材质为 C．华为首款手机芯片的主要成分是 D．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是 【答案】C 【解析】A．水泥、玻璃、陶瓷均为硅酸盐制品，是三大传统硅酸盐产品，A正确； B．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2，B正确； C．Si为常见的半导体材料，手机芯片主要成分硅单质，C错误；   D．太阳帆板的基本原理是利用硅（Si）和某些金属的光电效应，主要成分是Si，D正确； 故选C。 9．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 【答案】B 【解析】A项，石英晶体的主要成分为SiO2，错误；B项，硅酸钠溶液有黏性可用作黏合剂，正确；C项，半导体材料的成分是硅，错误；D项，光导纤维的成分是二氧化硅，错误。 10．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为，该冶炼方法属于_______。该冶炼方法得到是锌碳合金，其熔点比纯锌_______(高、低、相同、不确定)。 【答案】 热还原法 低 【解析】用炉甘石炼锌，主要反应为，该冶炼方法为热还原法；锌碳合金硬度比纯锌大，熔点比纯锌低；故答案为：热还原法；低。 11．2023年5月，由中国自主研发的大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，属于合金优点的是___________。 A．熔点高 B．硬度大 C．抗腐蚀 D．价格低 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）BC （2）铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用 （3） 【解析】（1）合金具有许多优良的性能，硬度大、熔点低，耐腐蚀，故答案为：BC； （2）铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用，故答案为：铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用； （3）镁铝合金中的铝可与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：，故答案为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $