第1章 03 第二节 原子结构与元素的性质 01 第1课时 原子结构与元素周期表(Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年化学选择性必修二学生用书（人教版）

第二节　原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 1.D　[解析] 门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来的,故A正确;元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性变化的规律,故B正确;元素周期表是呈现元素周期系的表格,包括横行和纵列,横行为周期,纵列为族,故C正确;元素周期表多种多样,元素周期系只有一个,故D错误。 2.D　[解析] 基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,最后一个电子填充在p能级上,位于元素周期表的p区,A错误;基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4,最后一个电子填充在p能级上,位于元素周期表的p区,B错误;基态Co原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,最后一个电子填充在d能级上,位于元素周期表的d区,C错误;基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,为第ⅠB族元素,位于元素周期表的ds区,D正确。 3.C　[解析] 基态原子价层电子排布为ns2np6 的元素是稀有气体元素(如 Ne、Ar 等),属于0族元素,而非主族元素,A错误Mc(镆)的原子序数为 115,位于周期表第七周期第ⅤA 族,属于p区元素,B错误;第ⅢB族包括钪、钇及所有镧系和锕系元素,共32种元素,是含元素种类最多的族,C正确;同周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子序数差取决于周期数:第二周期和第三周期相差1(Be~B、Mg~Al),第四周期和第五周期相差11(Ca~Ga、Sr~In),第六周期和第七周期相差 25(Ba~Tl、Ra~Nh),并非1、11或26,D错误。 4.D　[解析] 铱的原子序数为77,基态原子的价层电子排布为5d76s2,周期数由电子层数决定,其最高能级为6s,说明铱位于第六周期;对于过渡元素,族序数可通过价层电子中d轨道和s轨道的电子数之和判断,铱的价层电子数之和为7+2=9,因此属于第Ⅷ族,故铱位于第六周期第Ⅷ族,D正确。 5.C　[解析] 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是He(1s2),也可能是第ⅡB族元素[(n-1)d10ns2]等,不一定是第ⅡA族元素,故A错误;最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素中最特殊的是H,H不是金属元素,其他最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素都是金属元素,B错误;d区元素原子的价层电子排布为(n-1)d1~9ns1~2(钯为4d10),原子的核外电子会排布在(n-1)d上,故C正确;价层电子排布符合nsnnpn的元素只有n=2这一种情况,该元素的价层电子排布为2s22p2,是碳元素,是非金属元素,D错误。 6.C　[解析] 某元素基态原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,说明最外层电子数和价层电子数不相等,则价层电子应存在次外层电子,并且是同族中原子序数最小的元素,则可知应为第四周期元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,为第四周期第ⅤB族元素,为V元素,位于d区,C错误。 7.D　[解析] 第三周期的基态原子中未成对电子数最多的元素为P,其基态原子价层电子排布为3s23p3,有3个未成对电子,对应第15列,A错误;第18列He元素的基态原子最外层电子排布式为1s2,B错误;第四周期第8列元素的原子序数为26,是铁元素,C错误;第15列元素基态原子的价层电子排布为ns2np3,最外层有5个电子,D正确。 8.D　[解析] 元素周期表中,B与Si处于对角线位置,性质相似,硅酸为弱酸,可推断硼酸为弱酸,A合理;SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl,可推断BCl3+3H2OH3BO3+3HCl,B合理;SiH4还原能力强,空气中自燃,可推断B2H6还原能力强,空气中自燃,C合理;B的原子序数为5,原子最外层有3个电子,D不合理。 9.A　[解析] 常温下,Mg(OH)2难溶于水,但Li的性质与Na类似都能和水反应,LiOH能溶于水,A错误;Li在过量O2中燃烧只生成Li2O,Mg在氧气中燃烧也只生成MgO,B正确;Al(OH)3是两性氢氧化物,Be(OH)2也是两性氢氧化物,Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液,因此Be(OH)2也能与稀盐酸反应,C正确;B和Si性质相似,常温下,Si与水不反应,B与水也不反应,D正确。 10.A　[解析] Y元素基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1,s能级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素基态原子的价层电子排布为3s23p4,Y为S元素,由X、Y、Z在元素周期表中的位置可知,X为F元素、Z为As元素。由上述分析知,Y元素基态原子的价层电子排布为3s23p4,故A错误;X为F元素,处于第二周期第ⅦA族,故B正确;X为F元素,处于第二周期,只有2种金属元素,第ⅢA族~第ⅦA族均为非金属元素,该周期含非金属元素最多,故C正确;Z为As元素,是33号元素,其元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,故D正确。 11.(1) (2)ds (3) [解析] (1)除ds区外,一般来说,各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 (2)对于24号元素,其基态原子核外价层电子排布根据构造原理应该是3d44s2,而实际上是3d54s1,原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低,而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1,而不是3d94s2。29号、30号元素所在纵列属于ds区,则d区内第6、7纵列的部分元素可以排在ds区。(3)4s轨道半充满,即4s1,根据构造原理和能量最低原理,该元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1(K)、1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)。 12.(1)6　Cu　(2)3　(3)>　<　> (4)第四周期第ⅣB族　d　3d24s2　(5)Na2[Be(OH)4] [解析] 由元素在周期表中位置,可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为P、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ti、⑩为Cu。(1)金属元素有Be、Mg、Al、Ca、Ti、Cu,共6种;ds区包含第ⅠB族、第ⅡB族,表中Cu处于第四周期第ⅠB族,属于ds区元素。(2)⑥为P,基态P原子的价层电子排布为3s23p3,最外电子层上未成对电子数为3个。(3)Mg的金属性大于Al,故最高价氧化物对应水化物的碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3;同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强,故单质与氢气化合的难易:P<Cl;元素⑦的简单离子为Cl-,元素⑧的简单离子为Ca2+,两者核外电子层结构相同,而Cl-的核电荷数更小,故半径更大,故离子半径:Cl-> Ca2+。(4)元素⑨处于第四周期第ⅣB族,位于d区,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,价层电子排布为3d24s2。(5)②为Be、⑤为Al,Be的最高价态为+2价,少量BeO与氢氧化钠的水溶液反应所生成的盐为Na2[Be(OH)4]。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 ◆ 知识点　原子结构与元素周期表 1.下列叙述不正确的是 (　) A.门捷列夫元素周期表按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来 B.元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性变化的规律 C.元素周期表是呈现元素周期系的表格 D.元素周期表和元素周期系均只有一个 2.景泰蓝工艺制作中的传统釉料包括氧化铜(CuO)、石英(主要成分为SiO2)和钴的氧化物(主要成分为CoO)等。所含元素位于元素周期表中ds区的是 (　) A.Si B.O C.Co D.Cu 3.关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 (　) A.基态原子的价层电子排布为ns2np6的元素一定是主族元素 B.Mc位于周期表中的f区 C.所含元素种类最多的族是第ⅢB族 D.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1、11或26 4.铱的原子序数为77,基态原子的价层电子排布为5d76s2,则铱在元素周期表中位于 (　) A.第五周期第ⅦB族 B.第五周期第Ⅷ族 C.第六周期第ⅦB族 D.第六周期第Ⅷ族 5.下列说法正确的是 (　) A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族 B.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 C.d区元素的原子一定都有d轨道电子 D.基态原子价层电子排布为nsnnpn的元素一定是金属元素 6.某元素基态原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是 (　) A.其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为第ⅡA族元素 D.该元素位于d区 7.长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属元素所在列为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 (　) A.第三周期第14列元素的基态原子未成对电子数是同周期元素中最多的 B.只有第2列元素的基态原子最外层电子排布式为ns2 C.第四周期第8列元素是钴元素 D.第15列元素基态原子的价层电子排布为ns2np3 8.元素周期表中,B与Si处于对角线位置,性质相似。下列推断不合理的是 (　) A.硅酸为弱酸,可推断硼酸为弱酸 B.SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl,可推断BCl3+3H2OH3BO3+3HCl C.SiH4还原能力强,空气中自燃,可推断B2H6还原能力强,空气中自燃 D.Si原子最外层有4个电子,可推断B原子最外层有4个电子 9.在元素周期表中,某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 (　) Li Be B Mg Al Si A.常温下,Mg(OH)2难溶于水,LiOH也难溶于水 B.Li和Mg在过量的氧气中燃烧分别生成Li2O和MgO C.Al(OH)3能与稀盐酸反应,Be(OH)2也能与稀盐酸反应 D.常温下,Si与水不反应,B与水也不反应 10.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是 (　) X Y Z A.Y元素基态原子的价层电子排布为4s24p4 B.X元素在周期表的第二周期第ⅦA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 11.已知元素周期表中共有18个纵列,如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表里的元素划分为几个区:s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区。 (2)有的同学受这种划分方式的启发,认为d区内第6、7纵列的部分元素可以排在另一区,你认为应排在　　　　　区。  (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。 12.下表为元素周期表的一部分,其中每个编号对应一种元素。 请回答下列问题: (1)表中有　　　　　种金属元素,其中属于ds区元素的是　　　　　(填元素符号)。  (2)表中⑥原子的最外电子层上未成对电子数为　　　个。  (3)最高价氧化物对应水化物的碱性:元素④　　　(填“>”“=”或“<”,下同)元素⑤;单质与氢气化合的难易:元素⑥　　　　　元素⑦;简单离子的半径:元素⑦　　　　　元素⑧。  (4)元素⑨在周期表中的位置为　　　　　　　　　　,位于　　　　　区。写出元素⑨基态原子的价层电子排布:　　　　　。  (5)根据对角线规则,②与⑤的氧化物、氢氧化物的性质相似。写出少量②的最高价氧化物与氢氧化钠的水溶液反应所生成的盐的化学式:　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $