第2章 11-本章素养提升(PPT版)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修二配套课件（人教版）

本章素养提升 1 ◆ 知识网络 ◆ 真题感悟 2 一、共价键 知 识 网 络 3 二、分子的空间结构 知 识 网 络 4 三、分子结构与物质的性质 知 识 网 络 5 1.［2025·浙江1月选考］下列属于极性分子的是( ) A.HCl B.N2 C.He D.CH4 [解析] HCl是由极性键形成的双原子分子,正电中心与负电中心不重合, 属于极性分子,A符合题意; N2是由非极性键形成的单质分子,正电中心与负电中心重合,属于非极性 分子,B不符合题意; √ 真 题 感 悟 6 1.［2025·浙江1月选考］下列属于极性分子的是( ) A.HCl B.N2 C.He D.CH4 He是单原子分子,属于非极性分子,C不符合题意; CH4是由极性键形成的正四面体形分子,结构对称,正电中心与负电中心 重合,属于非极性分子,D不符合题意。 √ 真 题 感 悟 7 2.［2024·重庆卷］下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成 氢键的是( ) A.CH3CH3 B.CH2CHBr C.CH3COOH D.CH3CH2NH2 [解析] CH3CH3中两个碳原子的价层电子对数均为4,都采用sp3杂化,且 CH3CH3和H2O不能形成分子间氢键,故A错误; CH2 CHBr中两个碳原子的价层电子对数均为3,都采用sp2杂化,但 CH2CHBr不能和H2O形成分子间氢键,故B错误; √ 真 题 感 悟 8 2.［2024·重庆卷］下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成 氢键的是( ) A.CH3CH3 B.CH2CHBr C.CH3COOH D.CH3CH2NH2 CH3COOH中—COOH碳原子的价层电子对数为3,采用sp2杂化,且 CH3COOH能和H2O形成分子间氢键,故C正确; CH3CH2NH2中C、N原子的价层电子对数均为4,都采用sp3杂化,其中 —NH2能与H2O形成分子间氢键,故D错误。 √ 真 题 感 悟 9 3.［2024·江西卷］下列说法正确的是( ) A.键长:CO>CO2 B.沸点:HI>HCl C.键能:O2>N2 D.键角:N>N [解析] CO中C原子和O原子通过三键相连,CO2中C原子和O原子通过双 键相连,三键的键长小于双键,则键长:CO<CO2,A错误; HI的相对分子质量大于HCl,分子间作用力更强,沸点更高,则沸点: HI>HCl,B正确; √ 真 题 感 悟 10 3.［2024·江西卷］下列说法正确的是( ) A.键长:CO>CO2 B.沸点:HI>HCl C.键能:O2>N2 D.键角:N>N N2中存在氮氮三键,O2中存在氧氧双键,三键的键能比双键大,则键能: O2<N2,C错误; N中的中心N原子上的价层电子对数为4+ =4,N原子为sp3 杂化,N中的中心N原子上的价层电子对数为3+=3,N原子为 sp2杂化,则键角:N<N,D错误。 √ 真 题 感 悟 11 4.［2024·重庆卷］科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关 于星际分子说法正确的是( ) A.分子的极性:SiH4>NH3 B.键的极性:H—Cl>H—H C.键角:H2O>CH4 D.分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH √ 真 题 感 悟 12 [解析] SiH4中4个Si—H完全相同,均为极性键,但由于SiH4为正四面体结 构,故为非极性分子,NH3为三角锥形结构,中心N原子有1个孤电子对,3个 N—H的极性不能抵消,故为极性分子,A错误; H—H为非极性键,H—Cl为极性键,则键的极性:H—Cl>H—H,B正确; 水分子为V形结构,中心O原子含2个孤电子对,甲烷分子为正四面体结 构,中心C原子不含孤电子对,孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电 子对之间的斥力,使键角变小,则键角:H2O<CH4,C错误; 原子半径C>N,分子中三键的键长:HC≡N<HC≡CH,D错误。 真 题 感 悟 13 5.［2025·重庆卷］三种氮氧化物的结构如下所示: 下列说法正确的是( ) A.氮氮键的键能:N2O>N2O3 B.熔点:N2O3>N2O4 C.分子的极性:N2O4>N2O D.N—N—O的键角:a>b √ 真 题 感 悟 14 [解析] 由图中数据可知,氮氮键的键长:N2O<N2O3,则氮氮键的键能: N2O>N2O3,A正确; 二者均为分子构成的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点 越高,熔点:N2O3<N2O4,B错误; N2O4为对称的平面结构,极性较弱,而N2O结构不对称,正负电中心不能 重合,属于典型的极性分子,故分子极性:N2O4<N2O,C错误; 真 题 感 悟 15 N2O3结构中右侧N原子的孤电子对数为1,该N原子采取sp2杂化,而N2O4 中心原子N的孤电子对数为0,价层电子对数为3,也采取sp2杂化,孤电子 对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,故键角a<b,D 错误。 真 题 感 悟 16 6.［2025·黑吉辽内蒙古卷］ Cl2O可用于水的杀菌消毒,遇水发生反应: Cl2O+H2O 2HClO。下列说法正确的是( ) A.反应中各分子的σ键均为p-p σ键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.Cl—O键长小于H—O键长 D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 √ 真 题 感 悟 17 [解析] H2O中的H—O是s-sp3 σ键,Cl2O中的Cl—O是p-sp3 σ键,HClO中的 O—Cl是p-sp3 σ键,O—H是s-sp3 σ键,A错误。 根据价层电子对互斥模型,Cl2O中心O原子的价层电子对数为 2+×(62×1)=4,因此其VSEPR模型为四面体形;H2O中心O原子的价层 电子对数为2+×(62×1)=4,因此其VSEPR模型为四面体形; 真 题 感 悟 18 HClO中心O原子的价层电子对数为2+×(62×1)=4,因此其VSEPR模 型为四面体形;反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形,B正确。 Cl的原子半径大于H,Cl—O键长应大于H—O键长,C错误。 Cl原子的价层电子数为7,HClO中Cl的1个价电子与O形成共价键,剩余6 个价电子形成3个孤电子对,D错误。 真 题 感 悟 19 7. ［2025·广东卷节选］ (1)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓 度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积 V变化的曲线如图。据图可得: ① c0 =　　　　mol·L-1。 [解析] 由图像可知,当加入14 mL NaOH溶液 时,苯甲酸被完全中和,则可得苯甲酸饱和溶液 的浓度c0==0.028 mol·L-1;  0.028 真 题 感 悟 20 ②苯甲酸的Ka=　　　　　　　 (列出算式,水的电离可忽略)。  [解析] 由图像可知,苯甲酸饱和溶液的pH 为2.89,说明苯甲酸饱和溶液中的 c(H+)=c(苯甲酸根离子)=10-2.89 mol·L-1, 则苯甲酸的Ka=。 。 真 题 感 悟 21 (2)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾　羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为 CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH。随着卤原子电负性 　　　　,羧基中的羟基　　　　增大,酸性增强。  ②提出假设　甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序: 　　 Ⅰ　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　 Ⅲ > > 增大 极性 真 题 感 悟 22 [解析] 羧酸酸性的强弱取决于羧基中O—H的极性大小,极性越大,酸性 越强,卤素原子的电负性越大,吸电子能力越强,使得羧基中O—H的极性 越大,酸性越强。 Ka: H3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH 真 题 感 悟 23 ③验证假设　甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为 Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足,不能用所 测得的pH直接判断Ka大小顺序,因为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  乙同学用(1)中方法测定了上述三种酸的Ka,其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结　假设不成立,芳香环上取代基效应较复杂,①中规律不可 随意推广。 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 真 题 感 悟 24 [解析] 由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同,所以该推断依据 不足。 真 题 感 悟 25 $