第2章 07-第三节 分子结构与物质的性质-第1课时 共价键的极性(PPT版)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修二配套课件（人教版）

第三节 分子结构与物质的性质 1 学习目标 素养目标 1.知道共价键可分为极性共价键和非极 性共价键;能利用电负性判断共价键的 极性。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性 分子,知道分子极性与分子中键的极 性、分子的空间结构密切相关;能根据 分子结构的特点和键的极性判断分子 的极性,并据此对分子的一些典型性质 及其应用作出解释 ［宏观辨识与微观探析］ 通过认识分子间的相互作用 及分子的相关性质,形成“结 构决定性质”的思想。 ［证据推理与模型认知］ 通过对键的极性与分子极性 关系的判断,建立运用模型 解释化学现象的意识 2 学习目标 素养目标 3.认识分子间存在相互作用,知道范德华力是常见 的分子间作用力;能说明范德华力对物质熔点、 沸点等性质的影响,形成“结构决定性质”的基本 观念。 4.知道氢键是常见的分子间作用力;能说明氢键对 物质熔点、沸点等性质的影响,能举例说明氢键 对于生命的重大意义。 5.初步认识分子的手性,了解手性分子在药物研究 中的应用 ［科学态度与社 会责任］ 结合实 例初步认识分子 的手性以及手性 分子在生命科学 和药物合成中的 应用,认识化学在 社会发展中的价 值 续表 3 第1课时 共价键的极性 4 学习任务一 键的极性和分子的极性 学习任务二 键的极性对化学性质的 影响 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 5 学习任务一 键的极性和分子的极性 【课前自主预习】 1.键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 一般为________元素的原子 一般为______元素 的原子 电子对 ______偏移 ________偏移 成键原子的电 性 两个键合原子，一个呈正电性 ,一个呈负电性 呈电中性 不同种 同种 发生 不发生 新 课 探 究 6 2.分子的极性 (1)极性分子和非极性分子 不重合 不等于零 重合 等于零 新 课 探 究 7 (2)键的极性与分子极性的关系 ①只含非极性键的分子______是非极性分子。只含极性键的分子 ________是极性分子。 一定 不一定 ②极性分子是电荷分布________，正电中心和负电中心________的 分子；非极性分子是电荷分布______，正电中心和负电中心______ 的分子。 不对称 不重合 对称 重合 ③判断分子的极性可依据分子中化学键的极性的________。当分子 中各键的极性的向量和________时，该分子是________分子，否则 是极性分子。 向量和 等于零 非极性 新 课 探 究 8 ［问题思考］ (1)键的极性与分子极性有何关系？ 提示：①只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如 。②含极 性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则 为极性分子。③注意：含有非极性键的分子不一定是非极性分子， 极性分子中不一定只含有极性键，如 。 新 课 探 究 9 (2)臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？ 提示： 是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分 子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的 。臭氧分子中的共 价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子 是呈负电性的。 新 课 探 究 10 【核心知识讲解】 一、键的极性 1.共价键的极性 两个键合原子的电负性相差越大，键的极性就越强。 新 课 探 究 11 2.极性键与非极性键的存在 (1)极性键存在于共价化合物(如<m></m>、<m></m>、<m></m>等)和部分离子化合 物(如<m></m>、<m></m>等)中。 (2)非极性键存在于非金属单质(如<m></m>、<m></m>、金刚石等)，部分共价化 合物(如<m></m>中的<m></m>、<m></m>中的<m></m>等)，部分离子化合 物(如<m></m>等)中。 新 课 探 究 12 二、分子的极性 1.键的极性与分子极性的关系 新 课 探 究 13 2.判断<m></m>型分子极性的经验方法 (1)可依据分子中化学键的极性的向量和进行判断 分子的极性必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于0而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于0时，是非极性分子，否则是极 性分子。 (2)可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断 极性分子正电中心和负电中心不重合；键的极性的向量和不等于零。 非极性分子正电中心和负电中心重合；键的极性的向量和等于零。 新 课 探 究 14 (3)分子极性的定性判断 ①单质分子均为非极性分子(例外： 为极性分子)。 ②根据键的极性判断。共价键是否有极性是分子是否有极性的前提 条件，如果分子中不存在极性键，该分子一定不是极性分子；对于 双原子分子来说，键的极性和分子的极性是一致的。 ③多原子分子： .孤电子对法：如为 型，若中心原子A中没有孤电子对，为非极 性分子，中心原子A中有孤电子对，则为极性分子。 新 课 探 究 15 .几何对称法： 如为 型，如果各极性键在平面内或空间均匀排 列，呈中心对称或呈正多边形、正多面体分布，该分子一定是非极 性分子，反之为极性分子。通常有以下几种情况：线形对称，如 等(键角)；正三角形分子，如(键角 )；正四面体形分子， 如、(键角)。以上几类均为非极性分子，而 分子 为三角锥形(键角)，分子为形(键角 )等,均为极性分子。 新 课 探 究 16 .中心原子化合价法：如为 型，若中心原子A的化合价的绝对值 等于A的主族序数，则为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对 值不等于A的价层电子数，则为极性分子。 化学式 中心原子化合 价的绝对值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子价层 电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 新 课 探 究 17 ④实验定性证明——带电体引流法 带电体引流法实验：用毛皮摩擦玻璃棒分别靠近液流和 流， 水流发生偏移，说明水分子具有极性，同理，用同样的方法可以测 定其他纯液体流分子的极性，液体流发生偏移的分子具有极性，液 体流不发生偏移的分子无极性。 新 课 探 究 18 ⑤根据“相似相溶”规律判断 极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成 的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。如水为极性溶剂，、 极易溶于水，说明它们为极性分子，、、 等不易溶于水， 说明它们是非极性分子。 新 课 探 究 19 3.空间结构、键的极性和分子极性的关系 类型 实例 两个键之 间的夹角 键的 极性 分子的 极性 空间结构 、 — 非极性 键 非极性分 子 直线形 、 — 极性键 极性分子 直线形 、 极性键 非极性分 子 直线形 极性键 极性分子 形 极性键 极性分子 形 新 课 探 究 20 类型 实例 两个键之 间的夹角 键的 极性 分子的 极性 空间结构 极性键 非极性 分子 平面三角 形 极性键 极性分子 三角锥形 、 极性键 非极性 分子 正四面体 形 — 极性键 极性分子 四面体形 续表 新 课 探 究 21 4.注意事项 (1)一般情况下，单质分子为非极性分子，但<m></m>为极性分子。 (2)<m></m>型分子均为极性分子。 (3)只含有极性键的分子不一定是极性分子(如<m></m>)；含有非极性键的 分子不一定是非极性分子(如<m></m>)。 新 课 探 究 22 【知识迁移应用】 例1 下列叙述正确的是( ) A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.既含极性键又含非极性键的分子一定是极性分子 √ 新 课 探 究 23 [解析] 若双原子分子中化学键为非极性键，则该分子一定是非极性 分子，如、 等，A项正确； 以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子中极性键的极性的向 量和等于0，分子的正电中心与负电中心重合，则该分子是非极性分 子，如、、 等，B、C项错误； 既含极性键又含非极性键的分子可能是极性分子，如 等，也可 能是非极性分子，如 等，D项错误。 新 课 探 究 24 例2 下列分子属于非极性分子的是( ) A. B. C. D. √ [解析] 的价层电子对数为，为 形 结构，正负电中心不重合，为极性分子，A错误； 的价层电子对数为 ，为三角锥形结 构，正负电中心不重合，为极性分子，B错误； 新 课 探 究 25 例2 下列分子属于非极性分子的是( ) A. B. C. D. √ 的价层电子对数为，为 形结构， 正负电中心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，C错误； 的价层电子对数为 ，为正四面体结 构，正负电中心重合，为非极性分子，D正确。 新 课 探 究 26 学习任务二 键的极性对化学性质的影响 【课前自主预习】 1.羧酸是一大类含羧基的有机酸，羧基可电离出 而呈酸 性。羧酸的酸性可用(即)的大小来衡量， ______，酸性 ______。键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟 基的极性而实现的，羧基中羟基的极性____，越______电离出 ， 则羧酸的酸性越____。 越小 越强 大 容易 强 新 课 探 究 27 2.羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如三氟乙酸的酸性大 于三氯乙酸的酸性，这是由于氟的电负性______氯的电负性， 的极性______的极性，使的极性______ 的极性， 导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更____，更____电离出氢离子。 大于 大于 大于 大 易 3.烷基(符号 )是推电子基团，烷基越长推电子效应______，使羧 基中的羟基的极性______，羧酸的酸性______。因此，甲酸的酸性 大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烷基加长，酸性的差 异越来越小。 越大 越小 越弱 新 课 探 究 28 ［问题思考］ (1)为什么三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸 的酸性大于氯乙酸的？ 提示：三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于 的极性大 于 的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易 电离出氢离子。同理，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。 新 课 探 究 29 (2)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？ 提示：烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的 羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的， 乙酸的酸性大于丙酸的……随着烷基加长，酸性的差异越来越小。 新 课 探 究 30 【核心知识讲解】 1.键的极性对物质的化学性质有重要影响 共价键的极性越强,在反应中越容易断裂。羧基中羟基的极性越大,越 易电离出</,则羧酸的酸性越强。与羧基相邻的共价键极性越大,通过 传导作用使羧基中羟基的极性越大,则羧酸的酸性越强。 新 课 探 究 31 2.羧基的酸性大小与分子组成和结构的关系 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸，卤素原子的电负性越大，酸 性越强。即与羧基<m></m>相连的<m></m>(<m></m>为卤素原子)的极性越大， 羧酸的酸性越强。如酸性 <m></m>。 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸，卤素原子的数目越多，羧酸 的酸性越强。即与羧基<m></m>相连的C上<m></m>的数量越多，羧酸的 酸性越强。如酸性<m></m>。 新 课 探 究 32 (2)只含烷基的一元羧酸的酸性 随着烷基(符号 )加长，酸性的差异越来越小，即烷基越长，羧酸 的酸性越弱。如酸性 。 (3)只含烷基的多元羧酸的酸性 烷基所含碳原子数越少，羧基个数越多，酸性越强。 新 课 探 究 33 【知识迁移应用】 例3 下列羧酸的酸性比较错误的是( ) A.甲酸 乙酸 丙酸 B.氟乙酸 氯乙酸 溴乙酸 C.氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 D.二氟乙酸 二氯乙酸 二溴乙酸 √ 新 课 探 究 34 [解析] 乙酸中存在甲基，甲基使得羧基中羟基的极性减弱，不容易 电离出氢离子，同理碳原子数越多，极性越弱，酸性越弱，故甲酸 乙酸 丙酸，A正确； 电负性 ，电负性越强，羧基中羟基的极性越强，越容易电 离出氢离子，酸性越强，故氟乙酸 氯乙酸 溴乙酸，B正确； 随氯原子数增加，吸引力增强，导致羧基中羟基的极性增大，酸性越 来越强，故氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸，C错误； 同B分析，卤素原子使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子， 酸性增强，故二氟乙酸 二氯乙酸 二溴乙酸，D正确。 新 课 探 究 35 例4 下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是( ) A. B. C. D. √ [解析] 非金属性越强，元素对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属 性：，则酸性：，故A正确； 是推电子基团，酸性：，故B正确； 新 课 探 究 36 例4 下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是( ) A. B. C. D. √ 极性强于，的羧基中羟基的极性更大，更易 于电离出 ，酸性：，故C正确； 电负性： ，极性大于， 的极性更大， 更易于电离出，酸性 ，故D错误。 新 课 探 究 37 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)非极性键只存在于双原子单质分子中( ) × (2)只含有极性键的分子一定是极性分子( ) × (3)有共价键的化合物不一定是共价化合物( ) √ (4)由同一种原子形成的分子可能有极性( ) √ [解析] 由同一种原子形成的分子可能有极性，如 是极性分子。 (5) 是含有极性键的非极性分子( ) × 课 堂 评 价 38 (8)非极性分子中，一定含有非极性共价键( ) × (9)极性分子中不可能含有极性键( ) × (7)非极性分子只能是双原子单质分子( ) × (6)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子( ) √ 课 堂 评 价 39 2.下列物质的分子中既有键又有 键，并含有非极性键的是( ) A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ [解析] 分子中只有； 分子中有氮氮三键，为非极性键，既有键又有键； 分子中只有； 分子中只有； √ 课 堂 评 价 40 2.下列物质的分子中既有键又有 键，并含有非极性键的是( ) A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 分子中有碳碳双键，为非极性键，既有键又有 键； 分子中有碳碳三键，为非极性键，既有键又有 键； 所以②⑤⑥分子中既有键又有 键，并含有非极性键，A正确。 √ 课 堂 评 价 41 3.下列各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的是( ) A.BeCl2(g)和CCl4 B.NH3和BF3 C.CO2和N2 D.苯和O3 √ 课 堂 评 价 42 [解析] BeCl2(g)由极性键(Be—Cl)构成,分子呈直线形,结构对称,是非极 性分子;CCl4由极性键(C—Cl)构成,分子呈正四面体形,结构对称,是非极 性分子,A正确。 NH3由极性键(N—H)构成,但分子呈三角锥形,结构不对称,是极性分子; BF3由极性键(B—F)构成,分子呈平面三角形,结构对称,是非极性分子, B错误。 课 堂 评 价 43 CO2由极性键(C O)构成,分子呈直线形,结构对称,是非极性分子;N2由非 极性键(N≡N)构成,不是由极性键构成的,C错误。 苯(C6H6)分子中存在非极性键(C—C),不是完全由极性键构成;O3分子呈 V形,结构不对称,是极性分子,D错误。 课 堂 评 价 44 4.在、、、、、、 分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是____(填化学式，下同)。 (2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是_____。 (3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____。 (4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是_____。 (5)以极性键结合，具有 形结构的极性分子是_____。 (6)含有非极性键的极性分子是______。 课 堂 评 价 45 [解析] 中含有 极性键，正电中心与负电中心不重合，属于 极性分子； 中含有极性键，空间结构为 形，属于极性分子； 中含有极性键，空间结构为三角锥形，正电中心与负电中心不 重合，属于极性分子； 中含有极性键，空间结构为直线形，属于非极性分子； 课 堂 评 价 46 中含有极性键，空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重 合，属于非极性分子； 中含有极性键和非极性键，正电中心与负电中心不重合，为极性 分子； 中只含有非极性键，属于非极性分子。 课 堂 评 价 47 5.已知、都属于元素周期表的第ⅤA族元素，在第二周期， 在第 三周期。分子呈三角锥形，原子位于锥顶，3个 原子位于锥 底，间的夹角约是 。 (1) 分子的空间结构为 ，它是一种________(填“极性”或“非 极性”)分子。 非极性 [解析] 分子是正四面体结构，是非极性分子。 课 堂 评 价 48 (2)分子与 分子的空间结构______(填“相似”或“不相似”)， ____(填“有”或“无”)极性， 分子____(填“是”或“不是”)极性 分子。 相似 有 是 [解析] 分子与分子空间结构相似， 为不同元素原子之 间形成的共价键，为极性键； 分子的空间结构为三角锥形，正电中心与负电中心不重合，为极 性分子。 课 堂 评 价 49 (3)常温下，是一种淡黄色油状液体。下列对 的有关描述不 正确的是__(填字母)。 .该分子呈平面三角形 .该分子中的化学键为极性键 .该分子为极性分子 [解析] 中原子的价层电子对数为 ，孤电子对数 为1，该分子为三角锥形，错误； 、之间形成的键为极性键， 正确； 分子中正电中心与负电中心不重合，故该分子为极性分子， 正确。 课 堂 评 价 50 课后习题 51 知识点一 键的极性和分子的极性 1.下列关于共价键的说法正确的是( ) A.构成单质分子的粒子一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 52 [解析] 构成稀有气体单质分子的粒子中不含有共价键,A错误; 铵盐是由非金属元素组成的离子化合物,B正确; 非极性键一般是相同元素原子间形成的共价键,可以是单质,也可以存 在于化合物中,如过氧化钠、过氧化氢中,C错误; 不同种元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键,也可以 是非极性共价键,如过氧化氢中氧氧之间是非极性键,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 53 2.下列分子极性与分子结构判断都正确的是( ) 选项 A B C D 化学式 分子极性 极性 极性 非极性 极性 分子结构 直线形 直线形 平面三角形 正四面体形 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54 [解析] H2S分子中心S原子的价层电子对数为4,由于含有2个孤电子对, 故H2S分子结构为V形,属于极性分子,A错误; O2F2和H2O2的结构具有相似性,H2O2是极性分子,故O2F2也是极性分子, H2O2分子结构不是直线形,O2F2分子结构也不是直线形,B错误; BBr3分子中心B原子的价层电子对数为3,无孤电子对,故BBr3分子结构 为平面正三角形,属于非极性分子,C正确; SiF4分子中心Si原子的价层电子对数为4,无孤电子对,故SiF4的分子结 构为正四面体形,正电中心和负电中心重合,属于非极性分子,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 55 3.偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判 断分子的极性:一般来说极性分子的偶极矩不为零;非极性分子的偶极 矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是( ) A. B. C. D. √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 56 [解析] BeCl2为共价化合物,中心原子Be的杂化类型为sp,无孤电子对, 为直线形分子,Be—Cl为极性键,分子中正电中心与负电中心重合,为非 极性分子,A不符合题意; SO3中心原子S的杂化类型为sp2,无孤电子对,空间结构为平面正三角形, 分子中正电中心与负电中心重合,是非极性分子,B不符合题意; PCl3中心原子P的杂化类型为sp3,有一个孤电子对,空间结构为三角锥 形,分子中正电中心与负电中心不重合,是极性分子,C符合题意; CH4中心原子C的杂化类型为sp3,无孤电子对,空间结构为正四面体形, 分子中正电中心与负电中心重合,是非极性分子,D不符合题意。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 57 4.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是( ) A.CH4和CCl4 B.NH3和BF3 C.CO2和SO2 D.H2S和HCHO [解析] CH4和CCl4都是正四面体结构,都是非极性分子,故A不符合; NH3含有极性键N—H,为三角锥形结构,是极性分子,BF3含有极性键 B—F,为平面三角形结构,是非极性分子,故B不符合; CO2中含有CO极性键,SO2中S原子和O原子之间存在极性键,CO2为直 线形分子、SO2为V形分子,前者为非极性分子、后者为极性分子,故C 不符合; √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 58 4.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是( ) A.CH4和CCl4 B.NH3和BF3 C.CO2和SO2 D.H2S和HCHO H2S含有极性键S—H,为V形结构,是极性分子,HCHO含有极性键C O 和C—H,为平面三角形结构,正负电荷中心不重合,是极性分子,故D符合。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 59 5.下列有关漂白剂说法正确的是( ) A.SO2是含有非极性键的非极性分子 B.O3是含有极性键的非极性分子 C.H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子 D.NaClO是仅含有离子键的离子化合物 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 60 [解析] SO2中的S—O为极性键,且分子为V形结构,属于极性分子,A错误; O3中的O—O为非极性键,分子正负电荷中心不重合,为极性分子,B错误; H2O2含有O—H极性键和O—O非极性键,分子结构不对称,为极性分子, C正确; NaClO中Na+与ClO-间为离子键,ClO-内含共价键,属于离子化合物,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 61 6.将摩擦带电的玻璃棒接近液流,实验现象如图所示。该实验能说明 ( ) A.H2O分子带电,CCl4分子不带电 B.H2O是由非极性键形成的极性 分子 C.CCl4是正四面体形分子 D.CCl4分子中正电中心和负电中心是重合的 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 62 [解析] 分子是中性微粒,所以H2O分子、CCl4分子均不带电,故A错误; H2O为V形结构,含有极性键,正电中心和负电中心不重合,电荷分布不均 匀,为极性分子,当摩擦带电的玻璃棒接近水流时,水流方向会偏移,故B 错误; 该实验只能验证CCl4是非极性分子,不能判断其分子结构,故C错误; 该实验能验证CCl4是非极性分子,所以CCl4分子中正负电荷的中心是重 合的,故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 63 知识点二 键的极性对化学性质的影响 7.下列羧酸中酸性最弱的是( ) A. B. C. D. [解析] 烃基是推电子基团,导致羧基中O—H的极性减小,电离氢离子能 力减弱,酸性减小,故酸性:HCOOH>CH3COOH;Cl的电负性比H大,C—Cl 的极性大于C—H,导致羧基中O—H的极性增大,电离氢离子能力增强, 酸性增强,C原子数相同时,Cl原子越多,酸性越强,故酸性: CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH,故酸性最弱的是CH3COOH,B符合 题意。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 64 8.时羧酸的酸性常用 的大小衡量。几种羧酸 及其衍生物的酸性如图所示。下列叙述正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 65 A.298 K下,0.01 mol·L-1 CH3CH2COOH水溶液pH为2 B.丙酸、乙酸、甲酸的酸性依次减弱 C.图中物质涉及的元素中电负性最强的元素是Cl D.可以推测三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 66 [解析] 根据图像可知，丙酸是弱酸， 下， 水溶液的 ，A错误； 根据电离常数表达式可知， 越小，酸性越强，丙酸、乙酸、甲酸 的酸性依次增强，B错误； 题述物质涉及的元素中电负性最强 的是 元素，C错误； 氟的电负性大于氯，三氟乙酸的酸 性强于三氯乙酸，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 67 9.是一种弱酸,而 (氯乙酸)的酸性强于, 这是因为是一种强吸电子基团,能使上的 原子具有更大的 活泼性。有的基团属于推电子基团,能减弱上 原子的活泼性。 请依据上述规律填空: (1)显酸性,而显中性,这是由于 分子中存在____(填 “吸”或“推”)电子基团,这种基团是________。 吸 [解析] HCOOH显酸性,H2O显中性,说明甲酸分子中存在吸电子基团, 能使—OH上的H原子活泼性增强,甲酸中含有醛基,故醛基属于吸电子 基团。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 68 (2)的酸性弱于,这是由于 分子中存在____ (填“吸”或“推”)电子基团,这种基团是_______。 推 [解析] 的酸性弱于 ,说明乙酸分子中存在推电子基 团,能减弱上 原子的活泼性而使该物质的酸性减弱,乙酸中含有 ,故 属于推电子基团,导致乙酸的酸性小于甲酸。 (3)也属于吸电子基团,故的酸性比 的酸性 ____(填“强”或“弱”)。 强 [解析] 由题给信息可知,属于吸电子基团, 属于推电子 基团,故的酸性比 的酸性强。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 69 (4)现有、、、 ,酸性最强 的是__________。 [解析] 、、 的吸电子的能力由大到小的顺序为 ,故酸性最强的是 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 70 10. 是橙黄色至略微红的液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体， 喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下 列关于 的说法错误的是( ) A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键，又含有非极性键 C.与 结构相似 D.分子中键能大于 的键能 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 71 [解析] 从S2Cl2分子的空间结构可知,该分子的空间结构不对称,为极性 分子,A错误; S2Cl2中Cl—S属于极性键,S—S属于非极性键,B正确; 同主族元素构成的化合物的结构相似,C正确; 氯原子半径小于硫原子半径,键长越短键能 越大,所以分子中S—Cl键能大于S—S的键能, D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 72 11.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂 ，能利用 太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 73 A. 中存在非极性共价键，是非极性分子 B.反应 Ⅰ 中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 D. 是非极性分子 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 74 [解析] 是极性分子，A错误； 反应Ⅰ中生成和，涉及极性键 的断裂和非极性键 、 的形成，B正确； 分子中的正电中心与负电中心重合的是非极性分子，不重合的是极 性分子，如甲烷是只有极性键的非极性分子，C错误； 是极性分子，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 75 12.乙硫醇和乙醇 结构相似，乙硫醇是无色透明、 易挥发的高毒油状液体，以具有强烈、持久且具刺激性的蒜臭味而闻 名(比 更甚)；微溶于水，具有弱酸性，易溶于碱液和有机溶剂中。 回答下列问题： (1)乙硫醇是______(填“极性”或“非极性”)分子。 极性 [解析] 乙硫醇分子的空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合， 是极性分子。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 76 (2)乙硫醇的酸性比 弱，是因为乙基是推电子基团，乙硫醇中硫原 子的电子密度比 中硫原子____(填“高”或“低”)，对质子氢的吸引力 强，写出乙硫醇和 溶液反应的离子方程式： _______________________________。 高 [解析] 乙硫醇的酸性比H2S弱,是因为乙基是推电子基团,乙硫醇中硫原 子的电子密度比H2S中硫原子高,对质子氢的吸引力更强; 乙硫醇和NaOH溶液反应生成钠盐和水,离子方程方式为 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 77 13. (1)同样是三原子分子,水分子有极性而二氧化碳分子没有极性,原因 是 　　　 　　　　　 　　 　 。  (2)已知氟原子吸引电子能力较强,离羧基越近,对O—H极性的影响越大, O—H越易断裂。请比较同浓度以下物质水溶液的酸性大小: CH3CH2CHFCOOH　　　　　(填“>”“<”或“=”)CH3CHFCH2COOH。 H2O分子的空间结构为V形,正负电荷中心不重合,CO2分子的空间结构为直线形,正负电荷中心重合 [解析] 题中CH3CH2CHFCOOH比CH3CHFCH2COOH中F更靠近羧基,因此 前者酸性更强。 > 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 78 (3)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见基团的吸电 子效应的强度: RCO—>—F>—Cl>—Br>—I>—C≡CH>—C6H5>—H,则下列物质酸性 由强到弱的顺序是　　　　　　　　(将字母用“>”连接)。  A.CH3COOH　　 　　 B.ClCH2COOH C.HC≡CCH2COOH D.C6H5CH2COOH [解析] 根据吸电子效应的强度可知,—Cl>—C≡CH>—C6H5>—H ,所以 四种物质酸性由强到弱的顺序为B>C>D>A。 B>C>D>A 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 79 $