第2章 01-第一节 共价键-第1课时 共价键(PPT版)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修二配套课件（人教版）

第一节 共价键 1 学习目标 素养目标 1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质,知道共价键具有饱和性和方向性,能用模型、图像和符号等正确表征、、 等简单分子中原子轨道的重叠方式 2.知道键和 键的区别和特征,能说明、和 等分子的成键类型 ［宏观辨识与微观探析］ 通过氢气和卤素单质的宏观反应事实引导学生从微观视角解释反应难易的变化趋势,引出共价键参数的含义 2 学习目标 素养目标 3.理解键能、键长和键角 等键参数的含义,能利用 键参数解释物质的某些 性质。 4.通过共价键理论模型的 发展过程,初步体会不同 理论模型的价值和局限 ［证据推理与模型认知］ 通过实物模型 等直观手段,让学生更加形象化和具体化 地理解概念,充分运用相关数据,引导学生 探究数据的规律。 ［科学探究与创新意识］ 以化学史实为 线索,通过共价键理论模型的发展过程,体 会不同理论模型的价值和局限 续表 3 第1课时 共价键 4 学习任务一 共价键的本质及特征 学习任务二 共价键的类型 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 5 学习任务一 共价键的本质及特征 【课前自主预习】 1.共价键的形成 (1)概念:共价键是原子间通过____________所形成的相互作用。 (2)成键的粒子:一般为非金属______(相同或不相同)或金属原子与非 金属原子。 (3)键的本质:原子间通过_________________________产生的强烈作用。 共用电子对 原子 共用电子对(即电子云重叠) 新 课 探 究 6 (4)键的形成条件:非金属元素的______之间形成共价键,大多数电负性 之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。 原子 (5)含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。 2.共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几 个自旋相反的电子配对成键, 形成几个共价键，这就是共价键的饱和性。 新 课 探 究 7 ②用轨道表示式表示 分子中共用电子对的形成: 新 课 探 究 8 ③由以上分析可知,氟原子与氢原子均只有1个未成对电子，且2个原 子的未成对电子自旋相反，因此氟原子与氢原子间只能形成___个共 价键,所形成的简单化合物为；如、 都只有1个未成对电子，因 此只能形成、、 分子，即分子中只有1个共价键，而不能形 成、、 等分子；同理,1个氧原子与___个氢原子形成___个 共用电子对,2个氮原子间形成___个共用电子对。共价键的饱和性决 定了分子的组成。 1 2 2 3 新 课 探 究 9 (2)方向性 除 轨道是球形对称外,其他原子轨道都有一定的空间分布特点。在形 成共价键时,原子轨道重叠得______, 电子在核间出现的______越大, 所形成的共价键就越______,因此共价键将尽可能沿着_____________ _______的方向形成,所以共价键具有方向性。 同类分子(如， 为 卤素原子)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价 键越牢固，分子结构越稳定。如的稳定性： 。 共价键的方向性决定了分子的空间结构。 越多 概率 牢固 电子出现概 率最大 新 课 探 究 10 ［问题思考］ (1)原子之间形成共价键还是离子键与原子间的电负性 之差有何关系? 提示：当原子之间的电负性相差很大时,电子不会被共用,形成的将是 离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的。 (2)分子中为什么原子是1个，而 原子为3个？ 提示：原子和原子的电子式分别为 和 ， 原子最外层有3 个未成对电子，原子有1个未成对电子，形成共价键时每个 原子 只需与3个 原子形成3个共用电子对即可达到稳定状态，使共价键达 到饱和，从而决定了分子中、 原子的个数。 新 课 探 究 11 【核心知识讲解】 1.共价键的表示方式 (1)用电子式表示：用小黑点·(或<m></m>)表示原子最外层电子。 如： 、 、 。 新 课 探 究 12 (2)用结构式表示：用一条短线表示一个共用电子对(见下表)。 化学式 结构式 化学式 结构式 ______________________________ ___________________________ 新 课 探 究 13 (3)共价键形成过程的表示方法：用电子式表示(以、 的形成为例)。 新 课 探 究 14 2.共价键的存在 (1)共价化合物：以共用电子对(共价键)形成分子的化合物称为共价 化合物。共价化合物分子的构成粒子(原子)通过共价键结合而成，因 此共价化合物中一定存在共价键。如<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>、 <m></m>、<m></m>等。 (2)非金属单质分子中存在共价键，如<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>等。 (3)部分离子化合物中，如<m></m>的<m></m>中存在共价键，<m></m>的 <m></m>中存在共价键，<m></m>的<m></m>中存在共价键，<m></m>的<m></m>中存 在共价键等。 新 课 探 究 15 3.共价键数目与电子式的关系 (1)因为共价键为原子间通过共用电子对所形成的相互作用，则原子的 电子式中有几个单电子就可以形成几个共用电子对，即形成几个共价 键。<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>依次可形成的共价键数目为3、4、3、2、1。 (2)<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>等元素形成的最高正价化合物中，原子核外最外层 有多少个电子就可形成多少个共价键。<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>的最高正价化合 物中依次可形成的共价键数目为4、5、6、7(第二周期的<m></m>、<m></m>除外)。 新 课 探 究 16 (3)结构式是忽略未成键电子对，用短线代替共用电子对得到的式子。 一般来说，如果结构式中某原子周围短线数目小于等于4，即可判定 短线数等于该原子的单电子数；如果短线数大于4，即可判定短线数 等于该原子的最外层电子数。 新 课 探 究 17 4.共价键的极性 (1)分类标准：根据共用电子对是否偏移。 (2)极性键和非极性键： 共价键 极性键 非极性键 形成元素 不同种元素 同种元素 共用电子 对的偏移 共用电子对偏向电负性较大的原子 成键原子电负性相同， 共用电子对不偏移 原子电性 电负性较大的原子显负电性，另一原子显正电性 两原子均不显电性 新 课 探 究 18 (3)成键的两个原子的电负性差值越大，键的极性越大。 举例 电负性差值 0 0.4 0.7 0.9 1.9 2.1 化学键类型 共价键 离子键 注意：并非所有电负性差值大于1.7的两种元素原子之间都形成离子键。 新 课 探 究 19 【知识迁移应用】 例1 共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是( ) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间结构 D.所有共价键都具有方向性 √ 新 课 探 究 20 [解析] 原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对 电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价 键数量，即饱和性，A正确； 形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原 子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键 原子轨道的方向性决定的，而共价键的方向性又决定了所形成分子的 空间结构，B、C正确； 由于 轨道是球形对称的，故两个 轨道重叠形成的共价键无方向性， D错误。 新 课 探 究 21 例2 下列不属于共价键成键因素的是( ) A.形成共用电子对 B.成键原子的原子轨道在空间重叠 C.成键后体系能量降低,趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中 [解析] 共价键的成因是当成键原子相互靠近时,原子轨道发生重叠,自 旋相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增大, 体系的能量降低，D不符合题意。 √ 新 课 探 究 22 学习任务二 共价键的类型 【课前自主预习】 1. 键 形成 成键原子的轨道或 轨道“________”重叠而形成 类 型 中的键是由两个 轨道重叠形成的 _____________________________________________________________________________________________________________________________________ 的的形成 头碰头 新 课 探 究 23 类 型 中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的 原子轨道和氯原子提供的未成对电子的 原子轨道重叠形成的 __________________________________________的的形成 续表 新 课 探 究 24 类 型 中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的 原子轨道重叠形成的 __________________________________________________________________________________________________________________________ 的的形成 续表 新 课 探 究 25 特征 以形成化学键的两个原子核的______为轴进行旋转操作， 共价键的电子云的图形______，这种特征称为________； 键的强度______ 连线 不变 轴对称 较大 续表 新 课 探 究 26 2. 键 形成 由两个原子的 轨道“________”重叠形成 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________ 的形成 特征 每个 键的电子云由两块组成，它们互为______，这种特征称为______对称；键不能旋转；不如 键______，比较容易______ 肩并肩 镜像 镜面 牢固 断裂 新 课 探 究 27 ［问题思考］ (1)观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下 列问题。 ①它们分子中的共价键分别由几个键和几个 键构成？ 提示：乙烷：7个键；乙烯：5个键和1个键；乙炔：3个 键和 2个 键。 新 课 探 究 28 ②乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？ 提示：乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个键， 键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂；而乙烷中没有键， 键牢固，不易断裂。 新 课 探 究 29 (2)在共价键中,有键就一定有 键吗? 提示：有共价键，就有键；当含有双键或三键时，其中只有一个 键，其余都是键。只要不是单原子分子，分子就都含有键， 键 是形成分子骨架的基础，有键就一定有。 新 课 探 究 30 【核心知识讲解】 1.共价键的类型 按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型。 (1)<m></m> (2)<m></m> (3)<m></m> 新 课 探 究 31 2.<m></m>键和<m></m>键的比较 原子轨道 重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 对称类型 轴对称 镜面对称 原子轨道 重叠程度 大 小 键的强度 轨道重叠程度大，键的强 度较大，键较牢固 轨道重叠程度较小，键比较 容易断裂，不如 键牢固 活泼性 不活泼 活泼 新 课 探 究 32 成键规律 共价单键都是键；共价双键中一个键是 键，另一个键是键；共价三键中一个键是键，另外两个键是 键 旋转情况 以形成 键的两个原子核 的连线为轴，任意一个原 子可以绕轴旋转，并不破 坏 键的结构 以形成 键的两个原子核的 连线为轴，任意一个原子均 不能单独旋转，若单独旋转 则会破坏 键的结构 续表 新 课 探 究 33 存在情况 能单独存在，可存在于任 何含共价键的分子或离子 中 不能单独存在，必须与 键 共存，可存在于共价双键和 共价三键中 联系 只有在形成键后，余下的轨道才能形成 键 实例 、 中既含有 键，又含有 键 续表 新 课 探 究 34 3.<m></m>键和<m></m>键的判断方法 (1)依据共价键的类型判断 <m></m> (2)依据分子或原子团的组成判断<m></m>键 <m></m>型分子或原子团中,含<m></m>键的数目为<m></m>；如<m></m>中含2个<m></m>键， <m></m>中含3个<m></m>键，<m></m>中含3个<m></m>键，<m></m>中含4个<m></m>键。 新 课 探 究 35 【知识迁移应用】 例3 下列有关的说法错误的是( ) A.如果电子云图像是由两个轨道重叠形成的，即形成 B.轨道与轨道形成 键 C.轨道和轨道不能形成 D.分子里含有一个 √ 新 课 探 究 36 [解析] 如果电子云图像是由两个 轨道“头碰头”重叠形成的，即形成 键，A正确； 轨道与轨道“头碰头”重叠能形成 键，如氯化氢分子中含有 键，B正确； 轨道与 轨道“头碰头”重叠能形成键，“肩并肩”重叠能形成 键，C 错误； 氯化氢分子中氢原子中的轨道与氯原子中的轨道“头碰头”重叠形成 ，D正确。 新 课 探 究 37 例4 实验室常用氯化钯(PdCl2)溶液检验CO,发生反应为 PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl。 (1)标准状况下,22.4 L CO2含数目为　　(设A表示阿伏加德罗常数的值)。  A.2A B.A C.2 mol D.1 mol [解析] 一个CO2分子中含有2个,标准状况下22.4 L CO2的物质的量 为=1 mol,含有π键的数目为2A ,故选A。 √ 新 课 探 究 38 (2)相同环境下,同体积的CO2与某物质所含π键数目相同,该物质可能是　　　　。 A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.CH2 CH—CH CH2 [解析] 一个CO2分子中含有2个π键,同体积的CO2与某物质所含π键数 目相同,说明1个分子里含2个π键; CH4中均为σ 键,不含π键,A错误; C2H4含有一个碳碳双键,故含1个π键,B错误; C2H2含有一个碳碳三键,故含2个π键,C正确; CH2CH—CHCH2含有两个碳碳双键,故含2个π键,D正确。 CD 新 课 探 究 39 (3) HCl分子中类型是　　　　。 A. B. [解析] HCl中H原子的s轨道与Cl原子的p轨道形成s p σ键,故答案为B。 B 新 课 探 究 40 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有物质中都存在化学键( ) × (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) × (3)、、 中都含有共价键( ) × (4)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系( ) √ (5)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( ) √ (6) 键与的对称性相同( ) √ [解析] 键与键都属于，对称性相同。 课 堂 评 价 41 (7)形成分子时， 轨道的重叠方式为 ( ) × (8) 键和都只存在于共价化合物中( ) × (9)分子里有一个键和一个( ) × (10)丙酮( )分子中含有的数目约为 ( ) √ 课 堂 评 价 42 2.下列说法正确的是( ) A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有 方向性 B.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子 的价层电子数 C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多能形成2个共价键 D.1个原子最多能与3个原子结合形成 分子,是由共价键的饱和 性决定的 √ 课 堂 评 价 43 [解析] 两个 轨道形成的共价键没有方向性,A错误; 原子形成共价键时,价层电子不一定都形成共价键,B错误; 基态C原子最多能形成4个共价键,C错误。 课 堂 评 价 44 3.下列说法错误的是( ) A.键的电子云重叠程度比大，稳定性强 B.与2个结合形成 分子，体现了共价键的饱和性 C.第三周期主族元素中第一电离能介于和 之间的有3种 D.短周期主族元素中位于 区的有5种 √ 课 堂 评 价 45 [解析] 键是“头碰头”重叠形成的，是“肩并肩”重叠形成的，键的 电子云重叠程度比键大，稳定性强，A正确； 原子最外层有6个电子，为达到8电子稳定结构，还需要2个电子，即 可以和2个 原子结合形成共价键，是由共价键的饱和性决定的，B正确； 第三周期元素的第一电离能： ,则 第一电离能介于和之间的元素有、 种,C错误； 短周期主族元素中位于区的有5种,分别是、、、、 ，D正确。 课 堂 评 价 46 4.下列关于共价键的描述正确的是( ) A.两个原子的单电子若自旋平行，则两两配对可形成共价键 B.多原子形成分子时，决定各原子相互结合数量关系的是共价键的 方向性 C.两个原子的轨道不仅能形成键，也能形成 D.气体单质中一定存在键，可能存在 √ 课 堂 评 价 47 [解析] 两个原子的单电子若自旋相反，则两两配对可形成共价键， A错误； 一般地，原子的未成对电子一旦配对成键。就不再与其他原子的未成 对电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了原子形成分子时 相互结合的数量关系，即共价键的饱和性，B错误； 两个原子的轨道不仅能形成键，也能形成，C正确； 稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。 课 堂 评 价 48 5.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 (1)中的化学键从形成过程来看，属于___(填“”或“ ”)键。 [解析] 中C原子与原子间以单键相连，属于。 课 堂 评 价 49 (2) 分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳 原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中的数目为____。 30 [解析] 每个碳原子的最外层有4个电子， 分子中每个碳原子只跟 相邻的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子参与形成3个和1个 键，由于每两个碳原子各提供1个电子形成1个键，因此 分子中 的数目为30个。 课 堂 评 价 50 (3)利用可以合成化工原料， 分子的结构式为 ， 每个分子内含有的键、数目为_____ (填字母)。 A.4个键 B.2个键、2个 C.2个键、1个键 D.3个键、1个 D [解析] 共价单键是键，共价双键中有1个键和1个，则 ( )分子内含有3个键、1个，故选D。 课 堂 评 价 51 课后习题 52 知识点一 共价键的本质及特征 1.下列有关共价键的形成的说法错误的是( ) A.原子间形成共价键，体系的能量降低 B.原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低 C.原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠 D.共用电子在形成共价键的原子核之间区域出现的概率较大 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 53 [解析] 原子间形成化学键后,释放能量,体系能量降低,故A正确; 原子间形成共价键后,若原子核间距离更近时,排斥力增大,体系能量更 高,故B错误; 形成共价键时,原子轨道在空间一定会部分重叠,即电子云在空间部分 重叠,则共用电子在原子核间区域出现的概率较大,故C、D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54 2.一般认为,两种元素电负性之差大于1.7时易形成离子键,小于1.7时易 形成共价键。已知、、、 四种元素原子的电负性数值如表所示。 元素 电负性 2.5 3.5 1.2 2.4 上述四种元素中，最容易形成共价键的是( ) A.与 B.与 C.与 D.与 [解析] 当两种元素的电负性之差大于1.7时，一般形成的是离子键； 当两种元素的电负性之差小于1.7时，一般形成的是共价键,与 电 负性差值最小且小于 ，最易形成共价键。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 55 3.下列说法正确的是( ) A.若把分子写成 分子，违背了共价键的饱和性 B. 的存在，说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 56 [解析] S原子最外层有2个未成对电子,分别与2个H原子形成共用电子 对,因此只能形成H2S,H3S违背了共价键的饱和性,A正确; H2O能结合一个H+形成H3O+,不能说明共价键不具有饱和性,B错误; H2分子中氢原子的s轨道成键时因为s轨道呈球形,所以H2中的H—H没 有方向性,C错误; 电子并不是仅存在于两核之间,而是在两核之间出现的概率大一些,D 错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 57 知识点二 共价键的类型 4.下列叙述中错误的是( ) A.两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 B.化学键包含、两种类型 C. 键不能单独存在，一定和 键共存 D.成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 58 [解析] 两个非金属元素原子间只能形成共价键,A项正确; 化学键包含离子键、共价键、金属键等,从轨道重叠方式看,共价键包 括和,B项错误; 分子中共价单键均为,共价双键和三键中含和两种类型, 不能单独存在,一定和共存,C项正确; 成键的两原子间原子轨道重叠程度越大,电子在核间出现的概率就越 大,所形成的共价键就越牢固,D项正确 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 59 5.下列关于键和 键的说法中，错误的是( ) A.所有的键的强度都比 键大 B.键是原子轨道“头碰头”式重叠，是原子轨道“肩并肩”式重叠 C.键与 键的电子云形状的对称性相同 D.键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 60 [解析] 一般情况下,同种元素原子间形成的键的强度比大,不同种 元素原子间则不一定,A错误; 键电子云重叠程度较大,是原子轨道“头碰头”式重叠, 电子云重叠 程度较小,是原子轨道“肩并肩”式重叠,B正确; 键有方向性,两个成键原子必须沿着对称轴方向接近,才能达到最大重 叠, 键与键都是轴对称的,C正确; σ键为单键,可以绕键轴旋转, 在双键、三键中存在,不能绕键轴旋 转,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 61 6. 1 mol 分子中键的数目为(设A为阿伏加德罗常数的值) ( ) A.7A B.12A C.13A D.14A √ [解析] 单键都是键,双键中含1个键和1个,由图易得1 mol 分子中,含有6 mol C—H 键 、5 mol C—O 键 、2 mol C—C 键,则共 含键的数目为13A,故选C。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 62 7.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为其有效成 分的分子中含有键，这些分子中的 键电子可以在吸收紫外线后被 激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质没有防晒效果 的是( ) A.氨基苯甲酸 B.羟基丙酮( ) C.肉桂酸 D.酒精 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 63 [解析] 氨基苯甲酸中羧基、羟基丙酮中酮羰基、肉桂酸中碳碳双键 和羧基中都含双键,双键中都有键电子。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 64 8.下列说法正确的是( ) ①共价键的特征是具有饱和性和方向性 ②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键 的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④分子中不一定存在共价键 ⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的 键稳定 A.①②④ B.④⑤ C.②③④ D.①③⑤ √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 65 [解析] 因为原子的未成对电子一旦配对成键,就不再与其他原子的未 成对电子配对成键了,这是共价键的饱和性,形成共价键时,原子轨道重 叠的程度越大越稳定,为了达到原子轨道的最大重叠程度,成键的方向 与原子轨道的伸展方向一致,这是共价键的方向性,则共价键的特征是 具有饱和性和方向性,故①正确; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 66 含有离子键的化合物为离子化合物,所以共价化合物中不含离子键,一 定含共价键,故②正确; H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的,故③错误; 稀有气体分子是单原子分子,稀有气体分子中没有共价键,故④正确; 烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中含有键,容易断裂,比较活泼,故⑤错误; 由上分析, ①②④正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 67 9.基态原子的价层电子排布为，与 形成的化合物有 、 ，对此判断正确的是( ) A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成 B.分子中的含有 C.分子中的都是 D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成 ，说明传统的 价键理论存在缺陷 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 68 [解析] 依据题意可知,P原子的最外层有3个未成对电子,能与三个氯形 成三氯化磷,也可以与五个氯形成五氯化磷,故A错误; PCl3和PCl5分子中的P—Cl都是键,无键,B、C错误; PCl5分子中有5个P—Cl 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明 传统价键理论不能解释PCl5的结构,即传统价键理论存在缺陷,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 69 10.如图所示的模型分别表示、、 的结构，下列说法中错 误的是( ) A.分子中含有 B. 是由极性键构成的分子 C.分子中有键和 D.中含有 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 70 [解析] 1 mol S8中有8 mol ,因此32 g S8即 mol S8中含有为 8× mol=1 mol,故A项正确; 根据模型可知SF6是由S—F极性键构成的,故B项正确; 两个成键原子之间只能形成1个,三键中有2个,因此1 mol乙炔分 子中含有3 mol 和2 mol ,故C项错误; 1 mol S8中有8 mol S—S ,故D项正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 71 11.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CHCl3分子中含有的数为4A B.1 mol 中含的数目为5A C.46 g C2H6O分子中含有的数目一定为8A D.1 mol苯分子中含有CC的数目为3A √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 72 [解析] 标准状况下,CHCl3是液体,故22.4 L CHCl3中含有的σ键数大于 4A,A错误; 单键为σ键,一个 中含5个C—H σ键、3个C—C σ键、2个C—N σ键, 总共10个σ键,因此1 mol 中含σ键的数目为10A ,B错误; 46 g C2H6O的物质的量为=1 mol,其结构无论是 , 还是 ,所含的σ键的数目均为8A,C正确; 苯分子中不含碳碳双键,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 73 12.、、、 为四种由短周期主族元素组成的中性粒子，它们都有 14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。 (1)单质由原子构成，单质可用作半导体材料，基态 原子核外电子 排布式为_________________。 [解析] 由题意知，是， 可作半导体材料。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 74 (2)是双核化合物，常温下为无色无味气体。 的化学式为____。 人一旦吸入 气体后，就易引起中毒，是因为____________________ _______________________________________。 会与血液中的血红 蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 [解析] 是含两个原子的化合物，根据其性质：无色无味气体，易引 起中毒，推断为。 极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋 白丧失输送氧气的能力，从而使人中毒。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 75 (3)是双核单质，写出其电子式：_________。 分子中所含共价键的 类型为__________(填“极性键”或“非极性键”)。 非极性键 [解析] 是双原子单质，每个原子有7个电子，故为 ，含非极性键。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 76 形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键更强 (4)是四核化合物，其结构式为______________；1个 分子内所含共 价键有___个键、___个键；键与的强度大小关系为键___(填 “ ”“ ”或“”)，原因是__________________________________ _____________________________。 3 2 [解析] 是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故 为，的结构式为，1个分子中有3个 键、 2个。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 77 13.(1)有以下物质：A. B. C. D. E. F. G. H. I. J. K. [解析] 只含极性键，且只含键； 只含非极性键，且只含； 只含极性键，且只含键； 只含非极性键，且含有和键； 含有极性键、非极性键，且含有键和键； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 78 (1)有以下物质：A. B. C. D. E. F. G. H. I. J. K. 含有极性键、非极性键，且只含键； 只含非极性键，且只含； 含有极性键、非极性键，且只含键； 只含极性键，且含有键和键； 含有极性键，且含有键和； 含有极性键，且含有键和。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 79 A. B. C. D. E. F. G. H. I. J. K. ①既含有极性键，又含有非极性键的是_____。 [解析] 综上所述，既含有极性键，又含有非极性键的是 。 ②既含有键，又含有的是_______。 [解析] 既含有键，又含有键的是 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 80 (2)C、为同一主族的元素，和 的化学式相似，但结构和性质 有很大不同。中C与原子间形成键和键，中 与原子间 不能形成上述。从原子半径大小的角度分析，为何C、原子间能 形成键，而、原子间不能形成上述？ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 C原子半径较小，C、原子能充分接近， 轨道“肩并肩”重叠 程度较大，能形成较稳定的键；而原子半径较大，、 原子间 距离较大，轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的键 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 81 $