第1章 07-本章素养提升(PPT版)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修二配套课件（人教版）

本章素养提升 1 探究点一 核外电子排布 探究点二 元素推断 探究点三 电离能、电负性的比较及原因解释 ◆ 知识网络 ◆ 真题感悟 2 知 识 网 络 3 知 识 网 络 4 探究点一 核外电子排布 1. (1) [2025·福建卷节选] VO2+中钒的价电子排布式为________。 [解析] V为23号元素,基态V原子的价电子排布式为3d34s2,VO2+中钒元 素为+4价,V失去4个电子得到+4价钒,其价电子排布式为3d1。 3d1 (2) [2025·海南卷节选] Ag与Cu是同族相邻周期元素。已知某晶体中 Ag阳离子有1个未成对电子,此Ag阳离子的基态价电子排布式为____。 [解析] Ag与Cu是同族相邻周期元素,Cu+和Cu2+的基态价电子排布式 分别为3d10和3d9,某晶体中Ag阳离子有1个未成对电子,故此Ag阳离子 的基态价电子排布式为4d9。 4d9 真 题 感 悟 5 (3) [2025·河南卷节选] 基态Ni2+的价电子排布式为______。 [解析] Ni的原子序数为28,其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2, Ni失去4s能级上的2个电子形成Ni2+,基态Ni2+价电子排布式为3d8。 3d8 (4) [2024·甘肃卷节选] Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 ____________。 [解析] Ca2+和Cl-的核外电子数都是18,最外层电子排布图均为 。 真 题 感 悟 6 (5) [2023·广东卷节选] 基态Fe2+的3d电子轨道表示式为 _____________。 [解析] 基态Fe2+的3d电子轨道表示式为 。 真 题 感 悟 7 探究点二 元素推断 2. [2025·广西卷] 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含 W、X、Y、Z四种元素,其中W、X、Y的核外电子数之和为15,W+离子 半径最小,基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍,Z的某种氧化物是实 验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是( ) A.第一电离能:Y>Z B.简单氢化物的稳定性:X>Y C.电负性:W>X D.基态Z原子的电子排布式:[Ar]3d64s1 √ 真 题 感 悟 8 [解析] W+离子半径最小,W为H; 基态X原子的s能级电子数是p能级的两倍,则其核外电子排布式为 1s22s22p2,X为C; W、X、Y的核外电子数之和为15,则Y的原子序数为15-1-6=8,Y为O; Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一(MnO2),Z为Mn。 O的原子半径远小于Mn,原子核对外层电子的吸引更强,失去第一个电子 需要的能量更多,因此O的第一电离能大于Mn,A正确; 真 题 感 悟 9 非金属性越强,简单氢化物越稳定,O的非金属性强于C,所以简单氢化物 的稳定性:H2O>CH4,B错误; CH4中C为-4价,H为+1价,所以电负性:X(C)>W(H),C错误; 基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3d54s2,D错误。 真 题 感 悟 10 3. [2025·新课标卷] 一种化合物分子结构如图所示,其中W、X、Y、Z 为短周期元素,原子序数依次增大,W的一种同位素的中子数为0,X和Z 同族。下列说法错误的是( ) A.原子半径:Z>Y>X B.第一电离能:Y>X>W C.电负性:Y>Z>W D.单质氧化性:Y>X>Z √ 真 题 感 悟 11 [解析] W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W的一种同位素 的中子数为0,则W为H; X和Z同族,X、Z的共价键数目分别为2、6,则X为O,Z为S; Y的原子序数位于X、Z之间,且只形成一个共价键,则Y为F,据此解答。 同一主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,同一周期主族元素,从左到右 原子半径依次减小,因此原子半径:S>O>F,故A错误; 真 题 感 悟 12 同一周期元素,从左到右第一电离能呈增大的趋势,因此第一电离能: F>O>H,故B正确; 同一周期主族元素,从左到右电负性逐渐增大,同一主族元素,从上到下 电负性逐渐减小,故F>O>S,H2S中H为+1价,S为-2价,推出电负性: F>S>H,故C正确; X、Y、Z分别为O、F、S,非金属性:F>O>S,因此单质氧化性: Y>X>Z,故D正确。 真 题 感 悟 13 探究点三 电离能、电负性的比较及原因解释 4. [2025·重庆卷]根据元素周期律,下列元素同时满足条件(ⅰ)和(ⅱ)的是 ( ) (ⅰ)电负性大于同族的其他元素 (ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A.Al B.Si C.B D.Be √ 真 题 感 悟 14 [解析] 同主族元素从上到下电负性依次减小,Al、Si分别是第ⅢA族、 第ⅣA族元素,均位于第三周期,因此不满足条件(ⅰ),A、B错误; Be、B分别是第ⅡA族、第ⅢA族元素,均位于第二周期,满足条件(ⅰ),同周 期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、ⅤA族元素反常,则 Be同时满足条件(ⅱ),B不满足条件(ⅱ),C错误,D正确。 真 题 感 悟 15 5.(1) [2022·湖南卷节选] 富马酸亚铁(FeC4H2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　。 [解析] 金属元素的电负性小于非金属元素,则铁元素的电负性最小,一 般非金属元素的非金属性越强,电负性越大,氢、碳、氧元素的非金属 性依次增强,则电负性依次增大,所以富马酸亚铁中四种元素的电负性 由大到小的顺序为O>C>H>Fe。 O>C>H>Fe 真 题 感 悟 16 (2) [2023·北京卷节选] 比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由: _____________________________________ 　　　 　　　　　　 　　　。 [解析] S和O为同主族元素,O原子核外有2个电子层,S原子核外有3个电 子层,O原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去1个电子, 即O的第一电离能大于S的第一电离能。 第一电离能O>S。O和S为同主族元素,电子层数S>O,原子半径S>O,原子核对最外层电子的吸引作用O>S 真 题 感 悟 17 (3) [2024·福建卷节选] 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素,Z的单质为空气的主要成分之一。 X、Y、Z第一电离能从小到大的顺序为___________。 [解析] 由该阴离子结构可知Z形成2个共价键, Z的单质为空气的主要成分之一,可知Z为O; X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素,则Q为F,Y形成4个共 价键,Y为C,X得1个电子后形成4个共价键,则X最外层电子数为3,X为B, 据此分析解答。B、C、O为同周期元素,从左到右,第一电离能呈增大 趋势,则第一电离能B<C<O。 B<C<O 真 题 感 悟 18 (4) [2022·全国甲卷节选] ①基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。 [解析] F为第9号元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p5,则其价电子排布图为 。 真 题 感 悟 19 ②图a、b、c分别表示N、O和F的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能I的变化图是　　(填标号),判断的根据是 　 　　 　 　  　　 　 　  第三电离能的变化图是　　(填标号)。  a 同一周期第一电离能总体呈上升趋势,但由于N原子的2p能级为半充满状态,因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 b 真 题 感 悟 20 [解析] C、N、O、F四种元素在同一周期,同一周期从左向右元素的第 一电离能总体呈上升趋势,由于N原子的2p能级为半充满状态,因此N元 素的第一电离能较C、O两种元素高,因此C、N、O、F四种元素的第一 电离能从小到大的顺序为C<O<N<F,满足这一规律的图像为a。 真 题 感 悟 21 气态基态正二价阳离子失去1个电子生成气态基态正三价阳离子所需 要的能量为该原子的第三电离能,同一周期从左向右元素的第三电离 能总体也呈升高趋势,由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充 满状态,因此其再失去一个电子需要的能量稍高,则满足这一规律的图 像为b。 真 题 感 悟 22 (5) [2022·河北卷卷节选] 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料,可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题: ①基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为 　 。  [解析] 基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,价层电子轨道表 示式为 ,则两种自旋状态的电子数之比为2∶1(或1∶2)。 2∶1(或1∶2) 真 题 感 悟 23  ②Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是　 　,原因是 　                                                                                                                                                                                                                   。 [解析] Cu的价层电子排布为3d104s1,易失去1个4s电子达到稳定状态, Zn的价层电子排布为3d104s2,4s轨道为全充满稳定状态,不易失去电子, 故Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小,Cu+的价层电子排布为3d10, Cu Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小,但Cu失去1个电子后形成的Cu+的价层电子排布为3d10,较难失去电子,Zn失去1个电子后形成的Zn+的价层电子排布为3d104s1,较易失去1个电子达到稳定状态,Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 真 题 感 悟 24  ②Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是　 　,原因是 　                                                                                                                                                                                                                   。 Zn+的价层电子排布为3d104s1,Cu+的3d能级处于全充满稳定状态,Zn+ 易失去4s能级上的1个电子形成稳定结构,故Cu的第二电离能比Zn的第 二电离能大,因此第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。 Cu Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小,但Cu失去1个电子后形成的Cu+的价层电子排布为3d10,较难失去电子,Zn失去1个电子后形成的Zn+的价层电子排布为3d104s1,较易失去1个电子达到稳定状态,Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 真 题 感 悟 25 $