第1章 04-第二节 原子结构与元素的性质-第1课时 原子结构与元素周期表(PPT版)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修二配套课件（人教版）

第二节 原子结构与元素的性质 1 学习目标 素养目标 1.认识元素周期表的基本结构,能从原子价电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分,促进对“位置”与“结构”关系的理解 ［宏观辨识与微观探析］ 通过认识原子结构及价层电子排布与元素在周期表中的位置关系,了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式。 ［证据推理与模型认知］ 通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和图示,掌握相关规律,建立“位-构-性”的本质关联 2 学习目标 素养目标 2.认识元素的原子半径、第一电离 能、电负性等元素性质的周期性变 化,能从电子排布的角度对元素性质 的周期性变化进行解释,促进对“结 构”与“性质”关系的理解。 3.建构元素周期律(表)模型,能列举 元素周期律(表)的应用,进一步建立 基于“位置”“结构”“性质”关系的系 统思维框架 ［变化观念与平衡思想］ 把 相对抽象的元素金属性、非金 属性具体化为电离能与电负性 等可量化的元素性质,丰富了元 素周期表的应用价值。 ［科学探究与创新意识］ 通 过对元素周期表发展史的了解, 认识科学家对元素周期表经历 的探索过程 续表 3 第1课时 原子结构与元素周期表 4 学习任务 原子结构与元素周期表 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 5 学习任务 原子结构与元素周期表 【课前自主预习】 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律 元素的性质随__________递增而呈周期性的变化，这个规律称作元 素周期律。 原子序数 新 课 探 究 6 (2)元素周期系 元素按其__________(即______________)递增排列的序列称为元素周 期系。 (3)元素周期表是呈现____________的表格。____________只有一个， ____________多种多样。 元素周期系 元素周期系 元素周期表 原子序数 原子核电荷数 新 课 探 究 7 2.构造原理与元素周期表 (1)周期 根据构造原理得出的核外电子排布,可以解释元素周期系的基本结构。 例如,可以解释元素周期系中每个周期的元素数,第一周期从　　开始, 以　　结束,只有两种元素。其余各周期总是从　　能级开始,以　　 结束,而从能级开始以结束递增的　　　　　(或　　　　)就等于 每个周期里的元素数,具体数据如下。 1s1 1s2 核电荷数 电子数 新 课 探 究 8 新 课 探 究 (2)族 元素周期表中，同族元素____________相同，这是同族元素性质 相似的结构基础。 (3)分区 ①根据核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区：区、区、 区、区、区。除 区外，一般来说，各区的名称来自按构造原理 最后填入电子的能级的符号。 ②根据元素的金属性和非金属性，划分为金属元素区(周期表左下方) 和非金属元素区(周期表右上方)。 价层电子数 新 课 探 究 10 ［问题思考］ (1)根据构造原理,解释为什么元素周期表中,第一、二、 三、四、五、六、七周期中含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、 32、32? 提示：第二周期比第一周期多了、 能级;第三周期比第二周期多 了、能级;第四周期比第三周期多了、、 能级;第五周期 比第四周期多了、、能级;第六周期比第五周期多了、 、 、能级；第七周期比第六周期多了、、、能级。 新 课 探 究 11 ［问题思考］ (1)根据构造原理,解释为什么元素周期表中,第一、二、 三、四、五、六、七周期中含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、 32、32? 而 、、、 能级最多所能容纳的电子数分别为2、6、10、14,故元素 周期表中,第一、二、三、四、五、六、七周期中含有元素的数目分别 是2、8、8、18、18、32、32。 新 课 探 究 12 (2)元素周期表划分区的依据是什么？区的名称与该区原子中电子的 能级符号之间有什么关系？ 提示：依据原子的核外电子排布划分不同的区；一般来说，区的名 称来自按构造原理最后填入电子的能级符号(区除外)， 区可理解 为先填满了能级而后再填充能级，因而得名 区。 新 课 探 究 13 (3)能否根据原子的价层电子排布判断元素在周期表中的位置？ 提示：若已知主族元素原子的价层电子排布，可直接判断该元素在 周期表中的位置。如：某元素原子的价层电子排布为 ，由此 可知，该元素位于区，为第四周期第 族元素。即最大能层序数 为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素的最大 能层序数为其周期数，价层电子数应为其纵列数而不是其族序数 (镧系、锕系除外)。 新 课 探 究 14 【核心知识讲解】 1.核外电子排布与周期的划分 (1)每一周期元素原子的价层电子排布与元素种类 周 期 价层电子排布 各周期增加的能级 元素 种类 第 ⅠA 族 0族 最外层最多 容纳电子数 一 2 2 二 8 、 8 三 8 、 8 新 课 探 究 15 周 期 价层电子排布 各周期增加的能级 元素 种类 第 ⅠA 族 0族 最外层最多 容纳电子数 四 8 、、 18 五 8 、、 18 六 8 、、、 32 七 8 、、、 32 续表 新 课 探 究 16 (2)核外电子排布与周期划分的关系 ①根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可 分为7个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之 间能量相差较大。 ②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最高的能级对应的能 层数等于元素的周期序数。 ③能级组容纳的最多电子数等于该周期元素种数。 新 课 探 究 17 2.核外电子排布与族的划分 (1)主族元素原子的价层电子排布 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 价层电子排布 ①主族元素的族序数价电子总数最高正价(、 除外)。 ②同主族元素原子的价层电子排布相同，价电子全部排布在或 和 轨道上。 (2)稀有气体原子的价层电子排布为或 。 新 课 探 究 18 (3)过渡元素(以第四周期为例)原子的价层电子排布 族序数 价层电子排布 ⅢB ⅣB ⅤB ⅠB ⅡB 新 课 探 究 19 ①第ⅢB族 第族：族序数价电子数原子最外层电子数 次外层电子数 最高正价(镧系、锕系除外)。 ②第族：原子最外层电子数与次外层 电子数之和分别为 8、9、10。 ③第ⅠB族和第ⅡB族的族序数 原子最外层电子数。 新 课 探 究 20 3.元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区与核外电子排布的关系 新 课 探 究 21 (2)按金属元素与非金属元素分区 在元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素兼有金属和非金 属的性质,位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属 或类金属(一般可用作半导体材料)。 新 课 探 究 22 与酸反应 与碱反应 单质 4.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族 元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对 角线规则。如铍、铝两元素的性质相似性： 新 课 探 究 23 与酸反应 与碱反应 氧化 物 氢氧 化物 续表 新 课 探 究 24 ［易错提醒］ 对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结 出来的经验规则,在实用方面有一定的局限性,应慎重使用。 新 课 探 究 25 【知识迁移应用】 例1 关于元素周期表中元素的分区,下列说法正确的是( ) A.元素周期表的s区全部是金属元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D.ds区元素不都是副族元素 √ 新 课 探 究 26 [解析] 元素周期表的s区不全是金属元素,如氢元素为非金属元素,故A 错误; 过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区,则元素周期表的d区仅包 含部分过渡元素,故B错误,C正确; 第ⅠB族和第ⅡB族元素处于元素周期表的ds区,则ds区元素都是副族元 素,故D错误。 新 课 探 究 27 例2 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2， 价层电子数为4，下列关于该元素的叙述正确的是( ) A.该元素基态原子的 层有10个电子 B.该元素处于元素周期表中第ⅣA族 C.该元素位于元素周期表的区或 区 D.该元素基态原子的价层电子排布为 √ 新 课 探 究 28 [解析] 某元素原子处于能量最低状态时, 原子的最外层电子数为2， 说明该元素基态原子的最外层电子排布为 , 价层电子数为4, 则说 明该元素基态原子的价层电子排布为 , 据此分析解题。 当时 , 该元素基态原子的层电子排布为 , 共有10个 电子 , 当时 , 层上排满 , 有18个电子 , A错误； 由该元素基态原子的价层电子排布可知 , 该元素处于元素周期表中第 ⅣB族, B错误； 由分析可知 , 该元素位于元素周期表的 区, C错误； 由分析可知 , 该元素基态原子的价层电子排布为 , D正确。 新 课 探 究 29 例3 下列物质性质相似与“对角线规则”无关的是( ) A.Al(OH)3能与NaOH反应,Be(OH)2也能与NaOH反应 B.MgCO3微溶于水,Li2CO3也微溶于水 C.单质硼的熔点高,晶体硅的熔点也高 D.氯气能与水反应,氟气也能与水反应 √ 新 课 探 究 30 [解析] Be、Al处于对角线位置,物质性质相似,则Al(OH)3能与NaOH 反应,Be(OH)2也能与NaOH反应,A不符合题意; Mg、Li处于对角线位置,物质性质相似,MgCO3微溶于水,Li2CO3也微溶 于水,B不符合题意; B、Si处于对角线位置,物质性质相似,单质硼的熔点高,晶体硅的熔点 也高,C不符合题意; Cl、F不处于对角线位置,而是同一主族元素,物质性质相似与“对角线 规则”无关,D符合题意。 新 课 探 究 31 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)除0族外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的 族序数( ) × (2) 区均为金属元素( ) × [解析] 区除 外均为金属元素。 (3)同一族元素的价层电子数一定相同( ) × (4)基态原子的 层上只有一个电子的元素，一定是第 ⅠA族元素( ) × 课 堂 评 价 32 (5)基态原子价层电子排布为 的元素位于元素周期表第四周期 第ⅣB族( ) √ (6)正三价阳离子的电子排布式为 的元素在周期 表中位于第 族( ) √ [解析] 正三价阳离子的电子排布式为 的元素为 元素，在周期表中位于第四周期第 族。 课 堂 评 价 33 (7)元素周期表5个区中都有金属元素( ) √ (8)基态原子的价层电子排布为 的元素一定是过渡元 素( ) √ (9)基态原子的价层电子排布为 的元素的族序数一定为 ( ) × [解析] 基态原子的价层电子排布为 的元素的族序数可 能为、也可能为(， 或2)，该元素还可 能在第族 。 课 堂 评 价 34 2.元素周期表长周期共有18个纵列,从左到右排18列,即碱金属是第1列, 稀有气体是第18列。按这种规定,下列说法正确的是( ) A.第9列元素中没有非金属元素 B.第11列元素基态原子的价层电子排布是92 C.最外层电子排布式为2的元素一定在第2列 D.第11、12列为d区元素 √ 课 堂 评 价 35 [解析] 第9列元素位于第Ⅷ族,全是过渡元素,没有非金属元素,A项正 确; 第11列是第ⅠB族,元素的价层电子排布是(1)d10s1,B项错误; 最外层电子排布式为s2的元素可能为第ⅡA族元素也可能是过渡元素 或0族元素He,C项错误; 第11、12列为第ⅠB族、第ⅡB族,是ds区元素,D项错误。 课 堂 评 价 36 3.下列关于基态原子核外电子排布与元素在元素周期表中位置关系的 表述正确的是( ) A.原子的价层电子排布为 的元素一定是主族元素 B.基态原子的能级上有5个电子的元素一定是第 族元素 C.原子的价层电子排布为 的元素一定位于第ⅢB族～ 第 族 D.基态原子的 层上只有1个电子的元素一定是主族元素 √ 课 堂 评 价 37 [解析] 0族元素原子的价层电子排布为(氦)或 ，故A错误； 原子的价层电子排布为的元素位于第 族，故C错误； 基态原子的 层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族 元素，如、 ，故D错误。 课 堂 评 价 38 4.“铼”被称为“航空金属”，它在提升大飞机发动机涡轮叶片高温力学 性能方面发挥着不可替代的作用。元素周期表中铼元素的数据如图 所示。下列说法错误的是( ) A.铼元素位于第六周期第 族 B.铼元素位于周期表中的 区 C.基态铼原子核外有5个未成对电子 D.铼的最高价氧化物的化学式为 √ 课 堂 评 价 39 [解析] 基态铼原子的价层电子排布为 ，最高能层数为6，价层 电子数为7，所以铼元素位于第六周期第 族，A正确； 从第ⅢB族～第族均位于区，所以铼元素位于元素周期表中的 区， B正确； 基态铼原子价层电子轨道表示式为 ，有5个未成 对电子，C正确； 基态铼原子的价层电子数为7，最高价为价， 最高价氧化物的化学式为 ，D错误。 课 堂 评 价 40 课后习题 41 知识点 原子结构与元素周期表 1.下列叙述不正确的是( ) A.门捷列夫元素周期表按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来 B.元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性变化的规律 C.元素周期表是呈现元素周期系的表格 D.元素周期表和元素周期系均只有一个 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 42 [解析] 门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素 排列起来的,故A正确; 元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性变化的规律,故B 正确; 元素周期表是呈现元素周期系的表格,包括横行和纵列,横行为周期,纵 列为族,故C正确; 元素周期表多种多样,元素周期系只有一个,故D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 43 2.景泰蓝工艺制作中的传统釉料包括氧化铜 (CuO)、石英(主要成分为SiO2)和钴的氧化 物(主要成分为CoO)等。所含元素位于元素 周期表中ds区的是( ) A.Si B.O C.Co D.Cu √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 44 [解析] 基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,最后一个电子 填充在p能级上,位于元素周期表的p区,A错误; 基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4,最后 一个电子填充在p能级上,位于元素周期表的p区, B错误; 基态Co原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,最后一个电子 填充在d能级上,位于元素周期表的d区,C错误; 基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,为第ⅠB族元 素,位于元素周期表的ds区,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 45 3.关于原子结构及元素周期表的说法正确的是( ) A.基态原子的价层电子排布为s2p6的元素一定是主族元素 B.Mc位于周期表中的f区 C.所含元素种类最多的族是第ⅢB族 D.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1、11或26 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 46 [解析] 基态原子价层电子排布为s2p6 的元素是稀有气体元素(如Ne、 Ar 等),属于0族元素,而非主族元素,A错误; Mc(镆的原子序数为115,位于周期表第七周期第ⅤA族,属于p区元 素,B错误; 第ⅢB族包括钪、钇及所有镧系和锕系元素,共32种元素,是含元素种类 最多的族,C正确; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 47 同周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子序数差取决于周期数:第二周期 和第三周期相差1(Be~B、Mg~Al),第四周期和第五周期相差11 (Ca~Ga、Sr~In),第六周期和第七周期相差 25(Ba~Tl、Ra~Nh),并非 1、11或26,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 48 4.铱的原子序数为77,基态原子的价层电子排布为5d76s2,则铱在元素周 期表中位于( ) A.第五周期第ⅦB族 B.第五周期第Ⅷ族 C.第六周期第ⅦB族 D.第六周期第Ⅷ族 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 49 [解析] 铱的原子序数为77,基态原子的价层电子排布为5d76s2,周期数 由电子层数决定,其最高能级为6s,说明铱位于第六周期; 对于过渡元素,族序数可通过价层电子中d轨道和s轨道的电子数之和判 断,铱的价层电子数之和为7+2=9,因此属于第Ⅷ族,故铱位于第六周期 第Ⅷ族,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 50 5.下列说法正确的是( ) A.最外层电子排布式为 的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族 B.最外层电子排布式为 的基态原子所对应元素一定是金属元素 C.区元素的原子一定都有 轨道电子 D.基态原子价层电子排布为 的元素一定是金属元素 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 51 [解析] 最外层电子排布式为 的基态原子所对应元素可能是 ，也可能是第ⅡB族元素 等，不一定是第ⅡA 族元素，故A错误； 最外层电子排布式为 的基态原子所对应元素中最特殊的是，不 是金属元素，其他最外层电子排布式为 的基态原子所对应元素都 是金属元素，B错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 52 区元素原子的价层电子排布为钯为 ，原子的 核外电子会排布在上，故C正确； 价层电子排布符合的元素只有 这一种情况，该元素的价 层电子排布为 ，是碳元素，是非金属元素，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 53 6.某元素基态原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族 中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( ) A.其基态原子的电子排布式为 B.该元素为 C.该元素为第ⅡA族元素 D.该元素位于 区 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 54 [解析] 某元素基态原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,说明最外 层电子数和价层电子数不相等,则价层电子应存在次外层电子,并且是 同族中原子序数最小的元素,则可知应为第四周期元素,其基态原子的 电子排布式为,为第四周期第ⅤB族元素,为 元素,位于区,C错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 55 7.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为 列，即碱金属元素 所在列为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正 确的是( ) A.第三周期第14列元素的基态原子未成对电子数是同周期元素中最 多的 B.只有第2列元素的基态原子最外层电子排布式为 C.第四周期第8列元素是钴元素 D.第15列元素基态原子的价层电子排布为 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 56 [解析] 第三周期的基态原子中未成对电子数最多的元素为 ，其基态 原子价层电子排布为 ,有3个未成对电子，对应第15列，A错误； 第18列元素的基态原子最外层电子排布式为 ，B错误； 第四周期第8列元素的原子序数为26，是铁元素，C错误； 第15列元素基态原子的价层电子排布为 ，最外层有5个电子， D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 57 8.元素周期表中,B与Si处于对角线位置,性质相似。下列推断不合理的 是( ) A.硅酸为弱酸,可推断硼酸为弱酸 B.SiCl4+3H2O H2SiO3+4HCl,可推断BCl3+3H2O H3BO3+3HCl C.SiH4还原能力强,空气中自燃,可推断B2H6还原能力强,空气中自燃 D.Si原子最外层有4个电子,可推断B原子最外层有4个电子 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 58 [解析] 元素周期表中,B与Si处于对角线位置,性质相似,硅酸为弱酸,可 推断硼酸为弱酸,A合理; SiCl4+3H2O H2SiO3+4HCl,可推断BCl3+3H2O H3BO3+3HCl,B合 理; SiH4还原能力强,空气中自燃,可推断B2H6还原能力强,空气中自燃,C合 理; B的原子序数为5,原子最外层有3个电子,D不合理。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 59 9.在元素周期表中,某些主族元素与其右下方的 主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。 下列说法错误的是( ) A.常温下,Mg(OH)2难溶于水,LiOH也难溶于水 B.Li和Mg在过量的氧气中燃烧分别生成Li2O和MgO C.Al(OH)3能与稀盐酸反应,Be(OH)2也能与稀盐酸反应 D.常温下,Si与水不反应,B与水也不反应 √ Li Be B     Mg Al Si 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 60 [解析] 常温下,Mg(OH)2难溶于水,但Li的性质与Na 类似都能和水反应,LiOH能溶于水,A错误; Li在过量O2中燃烧只生成Li2O,Mg在氧气中燃烧也 只生成MgO,B正确; Al(OH)3是两性氢氧化物,Be(OH)2也是两性氢氧化物,Al(OH)3既能溶于 强酸又能溶于强碱溶液,因此Be(OH)2也能与稀盐酸反应,C正确; B和Si性质相似,常温下,Si与水不反应,B与水也不反应,D正确。 Li Be B     Mg Al Si 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 61 10.元素、、在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 元素基 态原子的价层电子排布为 ，则下列说法不正确的是( ) A.元素基态原子的价层电子排布为 B.元素在周期表的第二周期第 族 C. 元素所在周期中所含非金属元素最多 D.元素基态原子的核外电子排布式为 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 62 [解析] 元素基态原子的价层电子排布为， 能级最多容 纳2个电子，故，解得，故 元素基态原子的价层电子 排布为，为元素，由、、 在元素周期表中的位置可 知，为元素、为元素。 由上述分析知， 元素基态原子的价层电子排布为，故A错误； 为元素，处于第二周期第 族，故B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 63 为 元素，处于第二周期，只有2种金属元素，第ⅢA族~第族均 为非金属元素，该周期含非金属元素最多，故C正确； 为 元素，是33号元素，其元素基态原子的核外电子排布式为 ，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 64 11.已知元素周期表中共有18个纵列,如图实线表示元素周期表的边界。 按电子排布,可把周期表里的元素划分为几个区:s区、p区、d区、ds区 等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影 和 表示d区和ds区。 答案： 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 65 [解析] 除ds区外,一般来说,各区的名称来自按构造原理最后填入电子 的能级的符号。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 66 (2)有的同学受这种划分方式的启发,认为d区内第6、7纵列的部分元素 可以排在另一区,你认为应排在　　区。  [解析] 对于24号元素,其基态原子核 外价层电子排布根据构造原理应该 是3d44s2,而实际上是3d54s1,原因是 能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低,而29号 元素也正是因为这一点排成3d104s1,而不是3d94s2。29号、30号元素 所在纵列属于ds区,则d区内第6、7纵列的部分元素可以排在ds区。 ds 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 67 (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。 答案： [解析] 4s轨道半充满,即4s1,根据构造原理和能量最低原理,该元素基 态原子的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1(K)、 1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 68 (1)表中有　　种金属元素, 其中属于ds区元素的是　 (填元素符号)。  [解析] 由元素在周期表中位置,可知①为H、②为Be、③为C、④为 Mg、⑤为Al、⑥为P、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ti、⑩为Cu。 金属元素有Be、Mg、Al、Ca、Ti、Cu,共6种;ds区包含第ⅠB族、第ⅡB 族,表中Cu处于第四周期第ⅠB族,属于ds区元素。 6 Cu 12.下表为元素周期表的一部分,其中每个编号对应一种元素。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 69 (2)表中⑥原子的最外电子层上未成对电子数为　　个。  [解析] ⑥为P,基态P原子的价 层电子排布为3s23p3,最外电 子层上未成对电子数为3个。 3 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 70  (3)最高价氧化物对应水化物的碱性:元素④　　(填“>”“=”或“<”,下同) 元素⑤;单质与氢气化合的难易:元素⑥　　元素⑦;简单离子的半径:元 素⑦　　元素⑧。  [解析] Mg的金属性大于Al, 故最高价氧化物对应水化物 的碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3;同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增 强,故单质与氢气化合的难易:P<Cl;元素⑦的简单离子为,元素⑧的 简单离子为Ca2+,两者核外电子层结构相同,而Cl-的核电荷数更小,故半 径更大,故离子半径: > Ca2+。 > > < 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 71 (4)元素⑨在周期表中的位置为　　　　　　　　 ,位于　　区。写出 元素⑨基态原子的价层电子排布:　　　　　。 [解析] 元素⑨处于第四周期第ⅣB族,位于d区,基态原子核外电子排布 式为1s22s22p63s23p63d24s2,价层电子排布为3d24s2。  第四周期第ⅣB族 d 3d24s2 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 72 (5)根据对角线规则,②与⑤的氧化物、氢氧化物的性质相似。写出少量 ②的最高价氧化物与氢氧化钠的水溶液反应所生成的盐的化学式: 　　　 　　。  [解析] ②为Be、⑤为Al, Be的最高价态为+2价,少量 BeO与氢氧化钠的水溶液反应所生成的盐为Na2[Be(OH)4]。 Na2[Be(OH)4 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 73 $