2027届高考化学一轮复习 01钠及其化合物 课件

　钠及其重要化合物 一轮复习 (2)形成网络构建 (1)理清知识主线 Na→ Na2O与Na2O2 → NaOH→ Na2CO3 →NaHCO3 1.树立物质转化思想 返回导航 物质分类 微观结构 特性 对于元素化合物知识的学习，可以从哪些方面入手进行分析？ 2.从钠原子的原子结构和物质类别分析钠有哪些化学性质？ (1)与非金属单质(如O2)的反应 (2)置换H2 (3)置换金属 (1)与非金属单质(如O2)的反应 O2 常温：_________________ 加热：____________________ 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 (2)置换氢气 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2↑ 2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2↑ 钠还可以和哪些有机物反应产生氢气？ 　钠与溶液反应的实质 3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：________ _____________________________________________________________________________________________________。 c>a>b 钠与上 述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b 2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_________。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液　 ⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸 金太阳新考案P41 ①③④⑥ 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 (3)置换金属 钠可以置换出金属钾 Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.81 63.65 801 776 沸点/℃ 882.9 774 1413 1420 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) 850℃ 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 石蜡油或煤油 金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体接着表面变稀 白色块状固体 白色粉末状物质 请写出上述各步反应的化学方程式。 答案　①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 √ 1.钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 2.不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。 技巧点拨 能力1 钠与水溶液的反应 1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol⋅L−1盐酸、100 mL 0.01 mol⋅L−1NaOH 溶液 的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) D A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+​2H2O === 2Na++​2OH−+​H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量相同 13 3.研究金属钠的性质，利用如图所示的实验装置设计对比实验如表所示（钠的大小相同）： 序号 液体a 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 Ⅱ 0.1 mol⋅L−1 盐酸 钠浮在液面，反应比实验Ⅰ剧烈，有白雾产生 Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面，反应比实验 Ⅰ 缓慢，产生大量白雾，底部有白 色固体 Ⅳ 无水乙醇 钠沉入底部，反应比实验Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是( ) D A.实验 Ⅰ 中反应的离子方程式：2Na+​2H+ === 2Na++​H2↑ B.随着c(H+) 增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C.对比实验 Ⅰ、Ⅳ 可知羟基极性：C2H5OH>H2O D.推测实验Ⅲ中溶液中的c(Cl−)以及生成的NaCl 固体对反应剧烈程度有影响 14 1.钠及其氧化物的教材实验——链接人教必修第一册 下列实验操作、目的或结论错误的是( ) A.证明Na2O2与H2O 反 应生成氧气 B.钠的燃 烧反应 C.证明过氧化钠与水 反应放热 D.使酚酞变红的是氧化 产物NaOH B 15 2.钠的用途——链接鲁科必修第一册P12 “资料在线” 下列关于钠的用途的叙述正确的是( ) C A.高压钠灯利用了钠的活泼性 B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来 C.常温下钠和钾的合金为液体，可作原子反应堆的热交换剂 D.钠、钾等活泼金属着火时，能用泡沫灭火器灭火 16 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）钠着火时，可用泡沫灭火器灭火。( ) （2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。( ) （3）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 。( ) （4）用剩的金属钠应放回原试剂瓶中。( ) （5）Na的密度小于K 的。( ) 一轮P39 17 1.氧化钠和过氧化钠 必备知识 归纳整合 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 固体 类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 ____ ____ 电子式     阴、阳离子个数比 _____ _____ 淡黄色 碱性 －2 －1 化学性质 热稳定性 稳定 与水反应 _____________________ _______________________________ 与CO2反应 _____________________ ______________________________ 与酸(盐酸)反应 __________________________ ___________________________________ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 3.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行 如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③ 中红色均不褪去。 下列分析错误的是( ) B A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2 作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧 化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白 性的H2O2 20 1.用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目： ______________________________________________________________。 (1)氧化剂和还原剂是_______，氧化产物是____，还原产物是_______。 (2)Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数__________________。 解题能力提升 Na2O2 O2 NaOH 0.2NA或1.204×1023 　Na2O2的氧化性和还原性 4.（2023·北京卷）离子化合物Na2O2和CaH2 与水的反应分别为 ①2Na2O2+​2H2O === 4NaOH+​O2↑；②CaH2+​2H2O === Ca(OH)2+​2H2↑ 。下列 说法正确的是( ) C A.Na2O2、CaH2 中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2 的物质的量相同 22 (3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。 回答下列问题： ①装置Ⅳ中盛放的药品是______________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为_____________________________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入___，___接___，____接_____，____接____(填字母)。 ③装置Ⅱ的作用是____________________________________。 氢氧化钠溶液 Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 h g f　 e　 a　 b　 c 防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氢氧化钠 俗名? （烧碱、火碱、苛性钠） 如何保存? （易潮解，须密封保存；水溶液置于橡胶塞、玻璃瓶） 用途? （作干燥剂，水溶液用于Cl2、SO2、H2S、NOx等气体的尾气处理，提供碱性环境溶解油脂、去除油污，制肥皂等） 哪些离子不能在NaOH溶液中大量共存? 哪些有机物与NaOH在一定条件下反应?反应类型是？ （Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、H+、HCO3-等） （卤代烃的水解反应、消去反应；酯的水解反应； 羧酸、酚、氨基酸的中和反应） 制取？ 氯碱工业；纯碱与熟石灰反应 (2019全国I卷27题) 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 碱煮水洗 1.Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 必备知识 归纳整合 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 或_____ _______ 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热_______ 与H＋反应 _______________________ _____ 纯碱 苏打 小苏打 易分解 H2O 4.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(　　) 分步进行 1、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 2、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 分别逐滴加入等浓度的盐酸，谁先产生气泡？ 盐的分类 溶液酸碱性 Na2CO3 NaHCO3 正盐 酸式盐 酸式盐一定显酸性吗？ HCO3－的电离和水解方程式 电离： 水解： 相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠，谁的PH值比较大？ 3.（2024·北京卷）关于Na2CO3和NaHCO3 的下列说法中，不正确的是( ) D A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 课时2 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 28 2.(2021·北京，12)下列实验中，均产生白色沉淀。 1 2 3 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 √ 真题演练 主要性质 与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2少量：________________ _____________________________； Ca(OH)2过量：_________________ __________________ 与盐反应 Al2(SO4)3 2Al3＋＋ ＋3H2O=== ___________________ Al3＋＋ ===_____________ _______ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 Ca2＋＋2OH－＋ ===CaCO3↓＋H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)利用热稳定性不同 (2)利用与酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) (3)利用阴离子不同 与BaCl2(溶液)反应 (4)利用溶液的碱性不同 前提条件：等浓度的溶液比较 2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O + CO2 ↑ 与Ba(OH)2反应能否鉴别呢? 返回导航 3.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)： (1)在A情况下，溶质是_______________(填化学式)，其物质的量之比为______。 (2)在B情况下，溶质是_________________(填化学式)，其物质的量之比为_____。 NaOH、Na2CO3 1∶1 Na2CO3、NaHCO3 1∶1 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。 1.5 mol·L－1 碱金属 1、碱金属在周期表的位置 s区，价层电子排布式ns1 33 2、原子结构特点 ①相似性： 最外层电子都只有1个 ②递变性： 从Li到Cs， 电子层数依次增多， 原子半径依次增大， 核对最外层电子的吸引力下降 决定 化学性质 原子易失电子， 单质具强还原性。 从Li到Cs， 原子越来越易失电子， 元素金属性增强， 单质还原性增强。 阳离子的氧化性减弱。 第一电离能依次减小 3、物理性质 均为金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键逐渐减弱，沸点逐渐降低 4、化学性质 (1)相似性： 与O2的反应 与H2O的反应 4Li + O2 ＝ 2Li2O △ 2Na + O2 ＝Na2O2 △ 2K + O2 == K2O2 (还有超氧化钾KO2) △ 2K +2H2O ＝2KOH +H2↑ 2Cs + 2H2O ＝2CsOH +H2↑ 2Li + 2H2O ＝ 2LiOH + H2↑ (2)递变性： 与O2反应：反应越来越剧烈，产物越来越复杂。 （Li只有普通氧化物Li2O） 与H2O反应：越来越激烈，形成的碱的碱性越来越强 都能与非金属、水、酸、盐溶液反应。 2Rb + 2H2O ＝2RbOH +H2↑ 2M + 2H2O ＝ 2M+ +2OH- + H2↑ 5、焰色试验（必修1-P40） 要点： 1、铂丝或铁丝 2、用盐酸洗涤 3、用蓝色钴玻璃确认是否含有钾元素 (8)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ (2018·全国卷Ⅲ,10C) (　　) （2025·四川卷）某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠。( ) （7）某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该物质一定是钾盐。( ) 侯德榜制碱法(联合制碱)(必修1-P40） 产生NaHCO3的反应： 可以循环利用的物质有？ (2014年上海卷15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是 A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 高考真题 物质的特性特存 物质的特性特存 干燥的塑料广口瓶中密封 42 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) HCO＋H＋===CO2↑＋ Ca2＋＋OH－＋HCO 3CO 3HCO Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO $