江苏泰州市靖江市2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中调研测试 高三化学 （考试时间：75分钟 总分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐 2．下列描述正确的是 A．HCl的电子式为 B．H2O的空间填充模型为 C．基态F的核外电子排布图为 D．中子数为22的Ar的核素符号为 3．以下有关实验室用硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2等）制取无水氯化铁的装置与操作中， 不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液 C．用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 4．周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．基态原子中未成对电子数： 阅读下列资料，完成5~7题： SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的SO2可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备H2SO4，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下，与空气中的O2在接触室中发生反应，热化学方程式表示为；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸（）。 5．下列关于SO2的说法不正确的是 A．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 6．关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应，下列说法正确的是 A．如图所示为催化剂V2O5的晶胞 B．接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率 C．将2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量 D．使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 7．下列与硫酸相关的实验能达到目的的是 A．装置甲可用于实验室制备乙烯气体 B．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体 C．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4 D．向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液 8．某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是 A．膜为阳离子交换膜 B．当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C．理论上，电路中通过的e⁻与消耗NH3·H2O的物质的量之比为 D．电池总反应为 9．羟基自由基（·OH）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将O3高效转化为·OH，机理如图。下列说法错误的是 A．步骤①中O3与H2O之间形成氢键 B．部分·OH中的O来自于H2O C．步骤③发生了氧化还原反应 D．总反应为 10．G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A．E中所有原子共平面 B．F在碱性条件下水解可生成E C．E与F发生缩聚反应生成G D．一定条件下，1 mol G最多能与2 mol H2反应 11．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）。 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH-配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解 B．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 C．④与⑤中：④⑤ D．④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与结合所致 12．从浓缩海水中获取高纯Mg的工艺如下。已知时H2C2O4的，，。下列说法正确的是 A．常温下，“滤液1”pH=5时， B．煅烧“滤渣”回收CaO： C．常温下，“滤液2”pH=9时，Mg2+完全沉淀 D．路线Ⅰ的工艺优于Ⅱ 13．研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，CO2、H2、N2按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定CO2的实验转化率，不改变其他条件，每间隔重复上述实验。CO2的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在均达100%。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小N2投料量，CO选择性达100%时的温度仍为 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）赤铁矿主要成分为Fe2O3（含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（FePO4）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，H3PO4的电离常数；。 回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置为 ▲ 。 （2）预处理将赤铁矿中部分Fe3+转化为Fe2+，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是 ▲ 。 （3）“酸浸”条件：为8 mol·L-1的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是 ▲ （答两条即可）。 （4）酸浸液中加入H2O2，Fe2+被氧化成[FeCl4]-的离子方程式为 ▲ 。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成FePO4·2H2O沉淀，无Fe(OH)3沉淀。基于，该溶液中Fe3+浓度不大于 ▲ mol·L-1，此时滤液中的主要成分为 ▲ （填化学式）。 （6）煅烧沉淀FePO4·2H2O所得到的FePO4，纯度符合锂电池材料的工业规格。已知沉淀FePO4·2H2O中含有Fe(OH)3、FeO(OH)等少量杂质，在高温煅烧后，产物FePO4中的Fe与P原子个数比为（经测定产物中只有一种杂质）。试计算杂质的质量分数为 ▲ （结果保留两位有效数字，请写出计算过程）。 15．（15分）一种药物中间体（H）的合成路线如下： 已知： Ⅰ．、均为强吸电子基团（如：、、氰基、酯基、羰基等） Ⅱ．、 Ⅲ．“”为“” 回答下列问题： （1）A为一种常见的有机溶剂，则B的结构简式为 ▲ 。 （2）C中含氧官能团名称为 ▲ ；D→E反应的反应类型为 ▲ 。 （3）E转化为F时加入Et3N的目的为 ▲ 。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ▲ （写出一种即可）。 ①遇FeCl3溶液显色；②苯环上仅含1种化学环境的氢原子 （5）请以和乙烯为主要原料合成（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线实例见本题题干）。 16．（16分）金（Au）是一种战略性金属。从某金精矿（含Au、Ag、Sb2S3、FeS2、SiO2和MgO等）中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：Au(Ⅲ)和Ag(Ⅰ)在一定条件下均可与Cl-形成可溶于水的配离子。 （1）“浸取”步骤中能提高金精矿浸取效率的措施为 ▲ （填两种即可）。 （2）“沉锑”步骤中铁粉与[SbCl4]-反应的离子方程式 ▲ ；“过滤”得到的Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是 ▲ ；经过一系列处理可制得光电材料AlSb，其晶体的立方晶胞结构如题16图-1所示，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则距离Al最近的Sb有 ▲ 个。 （3）“电解”得到的电解产物中，回收处理后可进行循环利用的物质是 ▲ 。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和H2O2溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如题16图-2所示，Au在滤液2中主要以[AuCl4]-存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为 ▲ 。 （5）“沉金”步骤中理论上消耗的 ▲ 。 （6）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的Ag+形成如题16图-3所示的超分子，其选择性识别的原因除了该杂冠醚与Ag+有配位作用之外，还有 ▲ 。 17．（16分）氢能是重要的绿色能源。其中甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 （1）HCHO水化释氢 时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应的机理如图所示。 使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对H2生成速率的影响如题17图-1所示。 已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：。 ①若只将甲醛中的H用D原子标记为DCDO，DCDO为 ▲ 分子（填“极性”或“非极性”），得到的氢气化学式为 ▲ 。 ②由题意知NaOH的最佳浓度约为 ▲ mol·L-1，若NaOH浓度过大，则H2的体积减小的原因可能是 ▲ 。 ③甲烷与水在催化剂作用下也可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有 ▲ （至少写两点）。 （2）HCHO电催化释氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa（如题17图-2所示），其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如题17图-3所示）作催化剂。 ①催化剂可由MoO2与(NH4)2HPO4的混合物与H2高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为，则电极b上的电极反应式为 ▲ 。 ③电解过程中通过阴离子交换膜的OH-为1 mol时，产生H2的量为 ▲ mol。 学科网（北京）股份有限公司 $2026~2027学年度第一学期期中调研考试 高三化学参考答案 一、 选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 答案 C D C B D B B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) (1)第四周期第VⅢ族 (1分) (2)矿石产生微裂纹，增大固液接触面积，便于酸液渗透，加快浸出反应速率 (2分) (3)提供大量H,增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供Cl,与Fe3形成稳定配 离子[FeCl4]厂，促进铁元素浸出；同时ClI不引入杂质，不千扰后续FePO4沉淀生 成（任选两条） (2分) (4)2Fe2++H,O2+8CI+2H+=2[FeC,]+2H,O (2分) (5)①.2.80×10-3 (2分) ②.NH4Cl (2分) (6)设产物中n(FePO4)=lmol,m(FeP04)=151g (1分) 杂质中n(Fe元素)=1.02-1=0.02mol:n(Fe20)=0.01mol (1分) m(Fe20)=1.6g m(Fe,0,)=1.6/(1.6+151)=1.0% (1分) (共3分) 15.(15分) COOC,H (1) (2分) CN (2)①.酯基 (2分) ②.加成反应 (2分) (3)吸收反应生成的HCl,促进反应正向进行，提高F的产率。 (2分) NH HO OH HO OH (4) 或 (2分) NH (5)CH2-CH2_Br2>CH-BrCH-Br COOCH Br Br NaCl,H,O COOCH -COOCH. NaH COOCH C,H.ONa DMSO DMF CH.OOC C,H.OH (5分) 16.(16分) (1)适当提高盐酸的浓度、加快搅拌速率等合理均得分。 (2分) (2)2[SbCl4]+3Fe =2Sb+3Fe2++8CI (2分) GaN (2分) (2分) (3)Fe(或铁粉) (2分) (4)先控制HO2浓度在xmol/L,与HC1溶液浸出Ag后过滤除去，再控制HO2浓度 在x3mol/L与HCI溶液浸出Au (2分) (5)3:2 (2分) (6)杂冠醚的空腔大小与Ag的直径（大小）相匹配 (2分) 17.(16分) (1)①极性 (2分) HD (2分) ②1.0 (2分) NaO浓度过大会溶解载体AlO3,使纳米Ag颗粒发生团聚，催化剂活性下降 (2分) ③生成H2的纯度更高、可处理有毒的甲醛 (2分) (2)①2MoO+2NH)HPO4+9H,高温2MoP+4NH3计12IH0 (2分) ②2HCH0-2e+4OH=H↑+2HC00+2H0 (2分) ③1 (2分)