精品解析：河南三门峡市渑池县第二高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

渑池二高2026～2027学年上学期月考试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案 使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出线框书写的答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中国古籍中记载了许多传统工艺。下列古籍记载的工艺中涉及化学变化的是 A. 《天工开物》——烧制陶器 B. 《梦溪笔谈》——活字印刷 C. 《考工记》——玉石雕琢 D. 《齐民要术》——蚕丝织布 我国大力推进碳中和、碳达峰，利用化学反应捕集、转化二氧化碳，实现资源循环利用，践行绿色化学低碳发展思路，根据要求，完成下面小题。 2. 中碳元素的化合价为 A. B. C. D. 0 3. 下列关于二氧化碳的性质与用途说法正确的是 A. 难溶于水 B. 固态可用于人工降雨 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 有毒，不能供给呼吸 4. 利用合成甲醇（），该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 不属于基本反应类型 5. 下列实验操作正确的是 A．量筒量取液体读数 B．滴加液体 C．加热高锰酸钾制氧气 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硫原子的相对原子质量为32.06g B. 氧原子核外有6个电子 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 硫、氧均属于非金属元素 7. 下列物质的俗名、化学式和物质类别一致的是 A. 盐酸 HCl 盐 B. 熟石灰 CaO 氧化物 C. 苛性钠 NaOH 碱 D. 苏打 盐 8. 下列表述正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 氧化铝：AlO C. 1个水分子：H2O2 D. 2个氮原子：2N 9. 下列关于同素异形体，说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 红磷和白磷是同素异形体 C. 金刚石转化成石墨是物理变化 D. 金刚石和石墨具有相似的物理性质 10. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体 D. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不相同 11. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 12. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 13. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、K+、CO、SO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO C. 含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、CO、NO 14. 下列过程相应方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B. 稀盐酸与碳酸钙反应  CO+2H+ = CO2↑+H2O C. 在水中的电离方程式为： D. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 15. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 16. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 18. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（每空2分，共46分。） 19. 写出下列物质的电离方程式： （1）：____________________； （2）：____________________； （3）：____________________； （4）HCl：____________________。 20. 回答下列问题 （1）写出下列反应的离子方程式： ①铝与盐酸反应__________________________________； ②碳酸钙和盐酸反应______________________________； ③氯化钠和硝酸银反应____________________________。 （2）写出符合下列离子反应的一个化学方程式：______________________________。 21. 现有下列5种物质：①空气，②，③Cu，④，⑤。按要求填空（填序号）。 （1）属于氧化物的是__________； （2）属于碱的是__________； （3）属于盐的是__________； （4）属于电解质的是__________。 22. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被氧化的元素是__________（元素符号），表现__________性。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺：。在该反应中，氧化剂是__________，CO是__________（填“还原产物”或“氧化产物”或“既是氧化产物又是还原产物”）。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C__________（填“被氧化”或“被还原”）。 23. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg ，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________。 （6）反应的离子方程式是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渑池二高2026～2027学年上学期月考试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案 使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出线框书写的答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中国古籍中记载了许多传统工艺。下列古籍记载的工艺中涉及化学变化的是 A. 《天工开物》——烧制陶器 B. 《梦溪笔谈》——活字印刷 C. 《考工记》——玉石雕琢 D. 《齐民要术》——蚕丝织布 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧制陶器过程中黏土在高温下反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．活字印刷过程中仅改变物质的存在形态，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．玉石雕琢过程中仅改变玉石的形状，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．蚕丝织布过程中仅改变蚕丝的聚集形态，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 我国大力推进碳中和、碳达峰，利用化学反应捕集、转化二氧化碳，实现资源循环利用，践行绿色化学低碳发展思路，根据要求，完成下面小题。 2. 中碳元素的化合价为 A. B. C. D. 0 3. 下列关于二氧化碳的性质与用途说法正确的是 A. 难溶于水 B. 固态可用于人工降雨 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 有毒，不能供给呼吸 4. 利用合成甲醇（），该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 不属于基本反应类型 【答案】2. B 3. B 4. D 【解析】 【2题详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，计算得中C化合价为+4，故选B。 【3题详解】 A．能溶于水，并非难溶于水，A错误； B．固态（干冰）升华会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速冷凝，可用于人工降雨，B正确； C．与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不是变蓝，C错误； D．无毒，仅不能供给呼吸，浓度过高时会导致人体缺氧窒息，D错误； 故选B。 【4题详解】 化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应不符合化合、分解、置换、复分解四类基本反应的特征，不属于基本反应类型，故选D。 5. 下列实验操作正确的是 A．量筒量取液体读数 B．滴加液体 C．加热高锰酸钾制氧气 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面的上边缘齐平，会导致读数偏大，A错误； B．使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口上方，不能伸入容器内部，避免污染试剂，图中滴管伸入试管内，B错误； C．加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流到热的试管底部导致试管炸裂，试管口放置棉花可避免高锰酸钾粉末进入导管，使用酒精灯外焰加热，C正确； D．倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面防止污染试剂，标签应朝向手心防止残留药液腐蚀标签，图中瓶塞放置错误、标签未朝向手心，D错误； 故选C。 6. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硫原子的相对原子质量为32.06g B. 氧原子核外有6个电子 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 硫、氧均属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不带质量单位g，且应该是硫元素的相对原子质量为32.06，不是硫原子的相对原子质量，A错误； B．氧原子的核电荷数为8，中性原子的核外电子总数等于核电荷数，因此氧原子核外共有8个电子，B错误； C．氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，不会失去电子，C错误； D．硫为石字旁、氧为气字头，二者均没有钅字旁，都属于非金属元素，D正确； 故选D。 7. 下列物质的俗名、化学式和物质类别一致的是 A. 盐酸 HCl 盐 B. 熟石灰 CaO 氧化物 C. 苛性钠 NaOH 碱 D. 苏打 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸的化学式为，解离出的阳离子全部为，属于酸，不属于盐，A错误； B．熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，属于碱，是生石灰的化学式，属于氧化物，俗名与化学式、类别对应错误，B错误； C．苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式为，解离出的阴离子全部为，属于碱，俗名、化学式和物质类别均一致，C正确； D．苏打是碳酸钠的俗名，化学式为，是小苏打的化学式，二者虽都属于盐，但俗名与化学式对应错误，D错误； 故选C。 8. 下列表述正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 氧化铝：AlO C. 1个水分子：H2O2 D. 2个氮原子：2N 【答案】D 【解析】 【详解】A．氩气属于稀有气体，由单原子直接构成，化学式为，A错误； B．氧化铝中为+3价、为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式应为，B错误； C．水分子的化学式为，是过氧化氢的化学式，C错误； D．元素符号前加数字表示对应原子的个数，2个氮原子表示为，D正确； 故选D。 9. 下列关于同素异形体，说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 红磷和白磷是同素异形体 C. 金刚石转化成石墨是物理变化 D. 金刚石和石墨具有相似的物理性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，A错误； B．红磷和白磷是磷元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确； C．金刚石和石墨是结构不同的两种物质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．金刚石和石墨的内部结构不同，物理性质差异很大（如金刚石硬度极大、不导电，石墨质软、导电性良好），D错误。 10. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体 D. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm,故A正确； B．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故B正确； C．制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液不能得到Fe(OH)3胶体，故C错误； D．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同，氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应，硫酸铜溶液中无此现象，故D正确； 故选：C。 11. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 12. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中铁元素为+2价，正确电离方程式：，A错误； B．电离出1个和2个，正确电离方程式：，B错误； C．正确电离方程式：，C错误； D．是强电解质，电离方程式：，D正确； 故选D。 13. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、K+、CO、SO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO C. 含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、CO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量氢氧根离子，该组离子均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Cu2+为蓝色，不符合无色透明的限定条件，B不符合题意； C．大量硝酸银溶液中的银离子不能与氯离子大量共存，因为会反应生成氯化银沉淀，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中存在大量氢离子，氢离子会与碳酸根离子发生反应，两者不能大量共存，且亚铁离子与碳酸根离子也会反应不能共存，D不符合题意； 故选A。 14. 下列过程相应方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B. 稀盐酸与碳酸钙反应  CO+2H+ = CO2↑+H2O C. 在水中的电离方程式为： D. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中排在之后，稀盐酸和铜片不发生反应，无离子方程式可写，A错误； B．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．稀硫酸和氢氧化钡反应时与的配比不符合化学式组成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 15. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 【答案】A 【解析】 【分析】向一定体积溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，发生反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力降低，直至a时刻恰好完全反应时，溶液中只存在沉淀和水，导电能力几乎为零，继续滴加稀硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，由此分析； 【详解】A．溶液呈红色是因为其电离产生，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式正确，A正确； B．a时刻恰好完全反应时，除与生成沉淀外，与还会结合生成水，完整离子方程式为:，B错误； C．AB段导电能力减弱是因反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质（熔融状态完全电离），C错误； D．用代替时，反应生成可溶性，恰好反应时溶液仍含和，导电能力不会降至接近零，与原曲线不同，D错误； 故答案选A。 16. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，反应中元素化合价从-3升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应属于复分解反应（四种基本反应类型之一），且无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于分解反应（四种基本反应类型之一），且无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应属于化合反应（四种基本反应类型之一），虽存在元素化合价变化属于氧化还原反应，但属于四种基本反应类型范畴，D不符合题意； 故选A。 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2个反应共失去，1个反应共得到，选项中电子数目错误，正确的为，A错误； B．2个反应共失去，1个反应共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．2个中的C反应共失去，1个反应共得到，选项中电子数目错误，正确的为，C错误； D．2个反应共失去，2个反应共得到，单线桥应从中的C指向中的N，且电子数应为，选项方向和数目均错误，正确的为，D错误； 故选B。 18. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从0升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．化合反应不一定都是氧化还原反应，如属于化合反应，但无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不能由该反应得出化合反应均为氧化还原反应的结论，B错误； C．反应中中元素化合价降低，得电子，发生还原反应，C正确； D．1个参与反应时，2个原子化合价均从0降低到-2，共得到4个电子，即反应共转移4个电子，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（每空2分，共46分。） 19. 写出下列物质的电离方程式： （1）：____________________； （2）：____________________； （3）：____________________； （4）HCl：____________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 是二元强碱，属于强电解质，溶于水的部分完全电离，电离出1个和2个，因此电离方程式为； 【小问2详解】 是可溶性强电解质盐，溶于水完全电离出1个铵根和1个硝酸根，因此电离方程式为； 【小问3详解】 是可溶性强电解质盐，溶于水完全电离出1个和2个，因此电离方程式为； 【小问4详解】 是一元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出1个和1个，因此电离方程式为。 20. 回答下列问题 （1）写出下列反应的离子方程式： ①铝与盐酸反应__________________________________； ②碳酸钙和盐酸反应______________________________； ③氯化钠和硝酸银反应____________________________。 （2）写出符合下列离子反应的一个化学方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 【解析】 【小问1详解】 ① 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，单质、气体不能拆分为离子，删去两侧不参与反应的，配平后得到对应离子方程式。② 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，难溶物、弱电解质、气体均不可拆，删去两侧不参与反应的，配平后得到对应离子方程式。③ 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，难溶物不可拆，删去两侧不参与反应的和硝酸根，得到对应离子方程式； 【小问2详解】 该离子反应代表可溶性碳酸盐与可溶性钡盐发生复分解反应，仅生成碳酸钡沉淀和可溶性盐，选取常见可溶性碳酸盐（如碳酸钠）和可溶性钡盐（如氯化钡）反应即可，满足反应规律的答案均正确，如。 21. 现有下列5种物质：①空气，②，③Cu，④，⑤。按要求填空（填序号）。 （1）属于氧化物的是__________； （2）属于碱的是__________； （3）属于盐的是__________； （4）属于电解质的是__________。 【答案】（1）② （2）⑤ （3）④ （4）④⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，题给物质中仅是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，因此属于氧化物的是②； 【小问2详解】 碱的定义为电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，电离出的阴离子均为氢氧根，因此属于碱的是⑤； 【小问3详解】 盐的定义为由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由和构成，符合盐的定义，因此属于盐的是④； 【小问4详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物。单质（③）和混合物（①空气）既不属于电解质也不属于非电解质；在水溶液或熔融状态下自身都不能电离，属于非电解质；、虽然是难溶物，但溶解的部分自身能电离，属于电解质，因此属于电解质的是④⑤。 22. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被氧化的元素是__________（元素符号），表现__________性。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺：。在该反应中，氧化剂是__________，CO是__________（填“还原产物”或“氧化产物”或“既是氧化产物又是还原产物”）。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C__________（填“被氧化”或“被还原”）。 【答案】（1） ①. C ②. 氧化性 （2） ①. ②. 既是氧化产物又是还原产物 （3）被氧化 【解析】 【小问1详解】 标注反应中元素化合价变化：元素从0价升高为中的+4价，失电子被氧化；中元素从+5价降低为中的0价，得电子作氧化剂，表现氧化性； 【小问2详解】 分析化合价变化：中元素从+2价降低为单质的0价、元素从+4价降低为中的+2价，因此得电子作氧化剂；生成的中，部分来自化合价升高的单质（对应氧化产物），部分来自化合价降低的中的（对应还原产物），因此既是氧化产物又是还原产物； 【小问3详解】 转化为时元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C在反应中失电子作还原剂，被氧化。 23. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg ，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________。 （6）反应的离子方程式是__________。 【答案】（1） （2）碱性 （3） （4） （5）2∶3 （6） 【解析】 【小问1详解】 离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为价，设化合价为，列式，解得； 【小问2详解】 由材料信息可知，在强碱溶液中稳定，减小稳定性下降易分解，因此制备需要在碱性环境中进行； 【小问3详解】 反应①中，的元素化合价从降低为中的价，得电子，因此作氧化剂； 【小问4详解】 该反应中元素从价升高到价，2个共失去6个电子；元素从价降低到价，3个共得到6个电子。单线桥由还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，标注总转移电子数即可，； 【小问5详解】 该反应中氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个被还原对应3个，故二者个数比为； 【小问6详解】 书写离子方程式时，可溶性强电解质拆为离子，难溶物保留化学式。该反应中、、均为可溶性强电解质，可拆为离子，为难溶物保留化学式，删去两边不参与反应的和即得离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $