天津市第五十五中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

天津市第五十五中学2026一2027学年度第一学期10月学情调研 高三年级化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。 第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第I卷（共36分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求 的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1Cu640-16S-32A127 1.中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于 有机物的是() A B ⊙ D 赵州桥 广济桥 十七孔桥 港珠澳大桥 石拱 木船 汉白玉石栏杆 斜拉钢索 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.H,O的空间填充模型为 B.Mg的3s电子云轮廓图为 C.乙烯的结构简式为CH,=CH2 D.过氧化钠的电子式为Na[O:ONa 3.光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是() A.烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 B.凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C卤化银胶片感光成像。2AgC光照2Ag十Br?居于化合反应 D.硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体 4.化学之美在于发现。陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ 光束通过Fe(OH田3胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入AgNO3溶液中可形成美丽银树 Cu的还原性比Ag的强 5.做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是() 锌块 A 钢制管桩铜块 富铝涂 B.钢制管桩 C.钢制管桩惰性电极 D.钢制管桩 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA B.1 nol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为Na C.标准状况下，22.4LCH3C1中含有极性共价键的数目为NA D.在2L0.5molL的C-oNa水溶液中，《Co的数目为NA 7.下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是() A.AlO3溶于NaOH溶液：AlO3+2OH+3H0=2[Al(OD4 B.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2HS04(浓)△CuS04+S0t+2H0 催化剂 C.6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH H0千C0(CH,k0击H+ni0 D.乙醛被Cu(OH2氧化：CHCH0+2Cu(OH)2十OHCH3C00+Cu20+3HO 8.常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是() A.K+、H+、NO;、I B.H+、NH4、ClO、CI C.Na+、Fet、NO;、SCN D.K+、Na+、SO、OH 9.用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入 稀硫酸。下列说法错误的是() ,盐酸 铁丝 稀硫酸 饱和 Ca(CIO)2KI溶液 食盐水浓硫酸 NaOH溶液 A.KI溶液变棕黄色，体现I的还原性 B.浓硫酸的作用是吸收水分，干燥C2 C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe存在 D.烧杯溶液中最终存在：cNa)+cH)=c(CI)+c(ClO) 10.下列实验能够达到相应目的的是() FeCl 饱和溶液 NaOH 水 溶液 NaOH 固体 A.将FeCL,饱和溶液滴入热NaOH溶液中制 B.装置用于配制一定物质的量浓度的 备氢氧化铁胶体 NaOH溶液 3 碳酸钠碳酸氢钠 D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的 C.装置可用于固体MO,加热分解 热稳定性 11.香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、 抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是() CHO H2O OH 90C.30min OH 水杨醛 米氏酸 香豆素3羧酸 A.香豆素-3-羧酸的分子式为CHO4 B.米氏酸中所有碳原子不可能共平面 C.可用酸性KM○4溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D.等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质 的量之比为1：2：2 12.部分含C或N或C1物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是() +2 b 04 单质氧化物酸 盐 物质类别 A.a分子中可存在π键和o键 B.c可由e受热分解产生 C.可存在ab→c→d→b的转化 D.a、c、f均可用于自来水消毒 第Ⅱ卷（共64分） 13.(14分)中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 (1)高铁酸钾KFeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、CIO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染，应用广泛。 ①基态Fe+的电子排布式为；Fe位于周期表中 区。 ②湿法制备高铁酸钾KFeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH3、CIO、OH、FeO子、C、HO。 写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。 NH; H2O4↑ (2)一种新型人工固氨的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应 ② LiN LiOH 通电 的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4olNH3, ③ ① Li 最终生成02 L(标准状况下)。 O2+H20 (3)工业废水中氮的主要存在形态是NO、HH,还原法和氧化法是去除废水中氨的重要 方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水（废水中总氮约为10gL中的NO,,图1 为只加过量a,SO,时废水中含氨微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe粉与 Na,SO,时废水中含氨微粒的浓度随时间变化的图像。 ■-NO 10 NO3 9 ▲NH4 8 ▲NH 7 6 6 5 如 3 5432 1 0 A出 0102030405060 01020.30405060 时间/min 时间/min 图1 图2 分析上述图像，图2中20~60min内发生主要反应的离子方程式为 14.（18分)羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物I出发合成化合物Ⅲ.Ⅱ在化合物 V的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物VI。合成路线如下（部分条件及试剂略）。 OH Py-COOH OCH y: (1)化合物中苯环侧链上的官能团为 (写名称)。 (2)反应+X→Ⅱ和I+H2→Ⅲ的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为 (3)I的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与FCl3作用显色的共有 种。 (4)下列说法正确的有 A.由I到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B.由I到V的转化中，有加成反应和消去反应发生 C.VI与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D.由I到VI的转化中，V可以循环利用 (⑤)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲ（分子中不含手性碳原子）的路线。 Ia可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。 OH Ⅶa ①ⅡIa的结构简式为 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈→ →醇→ →环烷烃（填写有机 化合物类别。 ③合成Ia的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为 (注明反应条件)：第四步 所需无机试剂为 ④1 nol VIIa可与2molH2发生反应，其产物的结构简式为 6 15(18分)I、欲用胆矾(CuSO4·5H,0)配制480mL0.1mol/L的CuS04溶液。根据题意填空： (1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是 (填字母)，配制上述溶液还需要的玻 璃仪器有 (填仪器名称)。 (2)配制该溶液应选用 L容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 (3)配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾。 Ⅱ.胆矾(CuSO4·5H,O)是一种重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以生锈的铜屑 为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)方]通过如图所示流程制备 胆矾，并测定其结晶水的含量。 滤液A Na,CO,溶液 原料 ①浸洗、过滤 加热浓缩 滤液D 固体B 过量稀H,S04,H2O 冷却结晶过滤 ② 溶液C ③ ④ 胆矾 回答下列问题： (4)步骤①用a,C03溶液浸洗的日的是 (5)步骤②，在HO2存在下Cu溶于稀HSO4,反应的化学方程式为 与直接用废铜屑和浓硫酸反应相比，该方法的优点是 (6)经步骤④得到的胆矾，用 洗涤。 (7)实验证明，滤液D能将I厂氧化为12。 i.甲同学认为不可能是步骤②中过量H,03将厂氧化为2，理由是 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是滤液中的Cu+将厂氧化为2，写出乙同学的实验方案及结果 (不要求写具体操作过程)。 (8)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后质量为2，将坩埚加热至胆矾全部变 成白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为%，根据实验数据， 胆矾分子中的结晶水的个数为 (写表达式)。 16.(14分)铝、氨、焦亚硫酸钠是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 I.从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： NaOH溶液 冰晶石 溶解 熔融 过滤 过滤 灼烧 电解 铝土矿 Na[Al(OH4]溶液 Al(OH)3 A1203 工业生产中，A通常选用 请写出足量A与NaAl(OD4]溶液发生反应的离子方程式 Ⅱ.焦亚硫酸钠(S,O,)在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图 所示。 NH和CO2CO2,H,O Na.CO. S02 pH=4.1 饱和NaCI 溶液 沉钠 灼烧 水溶 化 调pH=7~8 转化 →系列操作→Na2S2O匀 SO. NH,CI溶液 黄铁矿FeS,)→煅烧←一空气 已知：①NaHSO3溶液的pH<7;②NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水得到NaS,O,。 回答下列问题： (I)实验室中通过“沉钠'制备NaHCO3,反应时应先通入 (填化学式)，该反应的化学方程式 为 (2硫化时发生反应的离子方程式为C0+H,0+2S02=2HS0?+C02,若耗掉53gNaC03, 则生成 mol NaHSO3。 (3)煅烧时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是 (4)转化”后得到过饱和NaHSO3溶液，系列操作包括 过滤、洗涤、干燥、 加热脱水，加热脱水时生成aSO,发生反应的化学方程式为 ,该反应为 (填 “氧化还原反应”或非氧化还原反应)。