精品解析：陕西渭南市三贤中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

渭南市三贤中学2026—2027学年度上学期 高三化学十月小练习 相对原子质量：O：16 H：1 Cl：35.5 N：14 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(每题3分共48分) 1. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氢氧化铁悬浊液 B. 氢氧化铝胶体 C. 雾 D. 氯化钠溶液 2. 化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A. 肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 制作面点时加入食用纯碱 C. 切开的茄子放置后切面变色 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 3. 准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是 A. 16 g O2中约含有6.02×1023个氧原子 B. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C. 4 mol水中含有8 mol H和4 mol O D. 1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 4. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 A. Al3+、K+、SO、NO B. ClO-、I-、K+、Na+ C. Na+、Mg2+、SO、Cl- D. Ba2+、OH-、CO、K+ 5. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是 A. ①和②均属于氮的固定 B. ③和⑤过程中氮元素分别被还原和被氧化 C. ④中每生成1mol ，消耗2mol O2 D. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是 A. 利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+ B. 用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-＋H2O2=I2＋2OH- C. 洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl-＋ClO-＋H2O=Cl2↑＋2OH- D. 用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 7. 关于碱金属元素，下列说法不正确的是 A. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 B. 钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧发出紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) C. 影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质 D. 根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈 8. 取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 9. 中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是 A. “青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 B. 诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色 C. 铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 D. “石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 10. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 11. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. a是种有臭鸡蛋气味的气体 B. 空气中燃烧b可以得到大量的d C. f在工业上常用作还原剂 D. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 13. 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是（　） A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉 C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 14. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取少量氨气 B. 用乙装置收集氨气 C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D. 用丁装置验证氨气极易溶于水 15. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制溴： B. 制取镁： C. 制碘： D. 制硝酸： 16. 已知反应：Co2O3＋HCl(浓)→CoCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 每生成1个Cl2，转移6个电子 B. 该反应生成x个Cl2，被氧化的HCl为2x个 C. 配平后HCl的化学计量数为4 D. Cl2被氧化，发生氧化反应 第Ⅱ卷 填空题(共52分) 二、填空题(共52分) 17. 完成下列问题。 Ⅰ．A为金属单质，焰色反应为黄色。A常温下与水反应生成B和气体C；B溶液通入少量CO2得到D．E是一种金属单质，E可溶于B溶液，生成F和氢气；F溶液加适量盐酸生成白色胶状沉淀G，G溶于过量盐酸。 （1）化学式：A______；B______；C______；D______；E______；G______。 （2）E和B溶液反应方程式：______。 Ⅱ．A是无色气体单质，空气中含量最高。放电条件A与O2生成B；B遇空气迅速变为红棕色C；C和水反应生成D和B；D是强酸。 （3）化学式：A______；B______；C______；D______。 （4）C与水反应方程式：______。 18. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为______。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______。 （3）根据下列装置图回答问题。 ①A、B通入Cl2后，观察到的现象是__________________________，根据现象可得出的结论是__________。 ②集气瓶B中发生反应的离子方程式是______。 ③实验开始后，观察装置C中的现象__________________。 ④装置E中发生反应的离子方程式是______。 ⑤F装置的作用是______________________。 19. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+？______________________________。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的：______________________。 （3）步骤③中若X溶液为氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：______。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、灼烧、______、称量。 （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 ①实验前，首先要精确配制250mL一定物质的量浓度的KMnO4溶液，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需______________。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______。 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．浓硝酸 20. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①A中发生反应的化学方程式为______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________________________。 ③装置B出来的气体是否需要干燥：______(填“是”或“否”)。 ④写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______。 ⑤D中NaOH溶液的作用是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市三贤中学2026—2027学年度上学期 高三化学十月小练习 相对原子质量：O：16 H：1 Cl：35.5 N：14 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(每题3分共48分) 1. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氢氧化铁悬浊液 B. 氢氧化铝胶体 C. 雾 D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于100nm；氢氧化铝胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；雾属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；氯化钠溶液中分散质直径小于1nm，故分散质直径最小的是氯化钠溶液，故D正确； 故选：D。 2. 化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A. 肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 制作面点时加入食用纯碱 C. 切开的茄子放置后切面变色 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 【答案】C 【解析】 【详解】A．肥皂水呈碱性，可中和蚊虫叮咬分泌出的酸性物质，该反应属于酸碱中和反应，反应中没有元素发生化合价变化，则肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂不涉及氧化还原反应，A错误； B．食用纯碱为碳酸钠，碳酸钠与面点中的酸性物质反应生成二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，则制作面点时加入食用纯碱不涉及氧化还原反应，B错误； C．切开的茄子切面变色是茄子中的多酚类物质被空气中的氧气氧化生成有色物质所致，反应中有元素发生化合价变化，则切开的茄子放置后切面变色涉及氧化还原反应，C正确； D．含氟牙膏中的氟离子与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换生成氟磷灰石，该反应属于复分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，则使用含氟牙膏预防龋齿不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 3. 准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是 A. 16 g O2中约含有6.02×1023个氧原子 B. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C. 4 mol水中含有8 mol H和4 mol O D. 1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．16 g氧气中含有的氧原子个数约为： ×2× mol-1=，A正确； B．物质的构成微粒有分子、原子、离子，并非所有物质都由分子构成，如氯化钠由离子构成、金刚石由原子构成，不存在分子，B错误； C．由分子式可知，4 mol水中含有8 mol 氢原子和4 mol 氧原子，C正确； D．1 mol 氖原子中含有电子的数目约为：1 mol×10×6.02×1023mol-1=，D正确； 故选B。 4. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 A. Al3+、K+、SO、NO B. ClO-、I-、K+、Na+ C. Na+、Mg2+、SO、Cl- D. Ba2+、OH-、CO、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+、K+、SO、NO在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合题意； B．ClO-、I-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Na+、Mg2+、SO、Cl-在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合题意； D．Ba2+、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是 A. ①和②均属于氮的固定 B. ③和⑤过程中氮元素分别被还原和被氧化 C. ④中每生成1mol ，消耗2mol O2 D. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态转化为化合态氮的过程，①中反应生成，②是豆科植物生物固氮，二者均属于氮的固定，A正确； B．③中转化为，元素化合价从+2升高到+5，被氧化；⑤中转化为，元素化合价从+5降低到0，被还原，二者分别被氧化和被还原，B错误； C．④中生成1mol 时元素失去电子，1mol 反应得到电子，根据电子守恒，消耗为，C正确； D．氮循环涉及、、等含氢、氧的物质，氢、氧元素参与了氮循环，D正确； 故选B。 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是 A. 利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+ B. 用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-＋H2O2=I2＋2OH- C. 洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl-＋ClO-＋H2O=Cl2↑＋2OH- D. 用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，A错误； B．用过氧化氢溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘发生的反应为酸性条件下过氧化氢溶液与碘离子反应生成碘和水，反应的离子方程式为：2I-＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，B错误； C．洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是盐酸能与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O，C错误； D．用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道发生的反应为铝与苛性钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，D正确； 故选D。 7. 关于碱金属元素，下列说法不正确的是 A. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 B. 钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧发出紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) C. 影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质 D. 根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾投入氯化钠溶液时会先与水反应生成氢氧化钾和氢气，不能置换出钠，A错误； B．钾的金属性强于钠，与水反应剧烈、放热多，且钾熔点较低，反应时会瞬间熔化，钾的焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，燃烧时发出紫色火焰，B正确； C．反应物本身的性质是决定反应速率的核心因素，钠、钾与水反应的速率差异主要由自身金属性不同决定，C正确； D．同主族碱金属元素，从上到下金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，铷金属性强于钾，所以铷与水反应更剧烈，D正确； 故选A。 8. 取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】100mL 0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为=0.42mol/L。 答案选B。 9. 中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是 A. “青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 B. 诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色 C. 铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 D. “石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁不活泼，化学性质比铁稳定，A正确； B． “铜绿”的主要成分为，呈绿色，B正确； C．单质铜呈紫红色，黄铜是铜锌合金、呈黄色，C不正确； D． “石胆化铁为铜”指铁和硫酸铜溶液发生置换反应，铁属于金属晶体，反应中金属键断裂，D正确； 答案选C。 10. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了得到纯净的NaCl，第一步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第二步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第三部除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入过量的盐酸，将杂质离子碳酸根，氢氧根除去，蒸发结晶过程中，氯化氢会从中挥发出来，最终得到纯净的氯化钠；A正确； B．加入碳酸钠的作用，一方面为除去杂质离子钙离子，另外一方面除去除杂过程中引入的钡离子；B错误； C．通过A中的分析可知，C正确； D．在该除杂过程中，必须确保除硫酸根在除钙离子之前，主要目的是除钙的同时将除硫酸根离子过程中引入的钡离子一块除去，除镁离子可以在任何时候加入；故可以是③①②，D正确； 故选B。 11. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. a是种有臭鸡蛋气味的气体 B. 空气中燃烧b可以得到大量的d C. f在工业上常用作还原剂 D. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 【答案】B 【解析】 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确； B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误； C．f是亚硫酸盐，S元素化合价为+4价，具有强的还原性，容易被氧化产生硫酸盐，C正确； D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确； 故合理选项是B。 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 13. 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是（　） A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉 C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】 【分析】A. 依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备； B. 发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，通常是碳酸盐和固态酸的化合物； C. 依据纯碱的用途分析判断； D. 碳酸氢钠受热易分解得到碳酸钠。 【详解】A. 依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则食盐A为氨气，B为二氧化碳，故A项正确； B. 纯碱及第Ⅲ步得到的晶体为碳酸氢钠晶体，它与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉，故B项正确； C. 碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，故C项正确； D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D项错误； 答案选D。 【点睛】本题是模拟侯德榜制碱法的流程图，需要注意的是原料中氨气与二氧化碳的加入顺序，而二氧化碳在水中的溶解度较小，若先通入二氧化碳，原子利用率不高，纯碱产量低；而氨气极易溶于水，故应先加入氨气，再加入二氧化碳，所以本题中A项正确。 14. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取少量氨气 B. 用乙装置收集氨气 C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D. 用丁装置验证氨气极易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确； B. 氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确； C. 氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误； D. 挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确； 答案选C。 15. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制溴： B. 制取镁： C. 制碘： D. 制硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓缩海水中的被氧化为，热空气吹出后用水溶液吸收富集得到溶液，再通入氧化得到，流程合理，A正确； B．电解溶液得到的是、和，无法得到单质，工业上需电解熔融制，B错误； C．海带中的碘主要以碘化物形式存在，需先灼烧破坏海带的有机组织，使碘离子易于浸出，流程不合理，C错误； D．和在催化剂条件下不能直接反应生成，工业上制硝酸是先由和合成，再经氨催化氧化得到；且物质本身不存在，吸水剂应选用，流程不合理，D错误； 故选A。 16. 已知反应：Co2O3＋HCl(浓)→CoCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 每生成1个Cl2，转移6个电子 B. 该反应生成x个Cl2，被氧化的HCl为2x个 C. 配平后HCl的化学计量数为4 D. Cl2被氧化，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】由未配平的化学方程式可知，反应中钴元素的化合价降低被还原，三氧化二钴是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，氯气是反应的氧化产物，氯化亚钴是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。 【详解】A．由分析可知，反应生成1个氯气时，转移电子数目为2个，A错误； B．由分析可知，反应生成1个氯气时，被氧化的氯化氢为2个，则反应生成x个氯气时，被氧化的氯化氢为2x个，B正确； C．由分析可知，反应的化学方程式为：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，则氯化氢的化学计量数为6，C错误； D．由分析可知，氯气是反应的氧化产物，氯化亚钴是还原产物，则反应中被氧化的是氯化氢，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 填空题(共52分) 二、填空题(共52分) 17. 完成下列问题。 Ⅰ．A为金属单质，焰色反应为黄色。A常温下与水反应生成B和气体C；B溶液通入少量CO2得到D．E是一种金属单质，E可溶于B溶液，生成F和氢气；F溶液加适量盐酸生成白色胶状沉淀G，G溶于过量盐酸。 （1）化学式：A______；B______；C______；D______；E______；G______。 （2）E和B溶液反应方程式：______。 Ⅱ．A是无色气体单质，空气中含量最高。放电条件A与O2生成B；B遇空气迅速变为红棕色C；C和水反应生成D和B；D是强酸。 （3）化学式：A______；B______；C______；D______。 （4）C与水反应方程式：______。 【答案】（1） ①. Na ②. NaOH ③. H2 ④. Na2CO3 ⑤. Al ⑥. Al(OH)3 （2） 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （3） ①. N2 ②. NO ③. NO2 ④. HNO3 （4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】I中A焰色反应为黄色，故A为Na；Na与水生成NaOH和H2，所以B为NaOH、C为H2；少量CO2通入NaOH生成Na2CO3(D)；E为金属Al，可溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4](F)和H2；G为Al(OH)3； II中空气中含量最高的无色气体单质A为N2；放电生成NO，NO遇空气变红棕色NO2；NO2与水反应生成HNO3和NO； 【小问1详解】 由分析得，A的化学式为Na，B的化学式为NaOH，C的化学式为H2，D的化学式为Na2CO3，E的化学式为Al，G的化学式为Al(OH)3； 【小问2详解】 E为Al，B为NaOH，化学反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问3详解】 由分析得，A的化学式为N2，B的化学式为NO，C的化学式为NO2，D的化学式为HNO3； 【小问4详解】 C为NO2，和水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 18. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为______。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______。 （3）根据下列装置图回答问题。 ①A、B通入Cl2后，观察到的现象是__________________________，根据现象可得出的结论是__________。 ②集气瓶B中发生反应的离子方程式是______。 ③实验开始后，观察装置C中的现象__________________。 ④装置E中发生反应的离子方程式是______。 ⑤F装置的作用是______________________。 【答案】（1） （2） c、d、b、a、e （3） ①. A中布条不褪色，B中布条褪色 ②. 干燥的氯气没有漂白性，氯水（或次氯酸）有漂白性 ③. ④. 溶液先变红后褪色 ⑤. ⑥. 吸收多余的氯气（或尾气处理），防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 舍勒制取氯气的方法是将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 实验室制得的氯气中混有挥发出的HCl气体和水蒸气。净化时，应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl（导管长进短出，即c进d出），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气（导管长进短出，即b进a出）。由于氯气的密度比空气大，收集时采用向上排空气法，导管应长进短出（即e进），最后连接尾气吸收装置。因此正确的接口连接顺序为：c d b a e。 【小问3详解】 ① A中是干燥的红色布条，通入干燥氯气后不褪色；B中是湿润的红色布条，通入氯气后褪色。对比两者的现象可得出结论：干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的氯水（或次氯酸）具有漂白性。 ② 集气瓶B中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为：。 ③ 装置C中盛有紫色石蕊溶液，氯气溶于水生成的盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；同时生成的次氯酸具有强氧化性和漂白性，会使变红的溶液褪色。因此观察到的现象是：溶液先变红后褪色。 ④ 装置E中盛有溶液，氯气具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：。 ⑤ 氯气有毒，直接排放会污染环境。F装置中的NaOH溶液用于吸收未反应完的多余氯气，起到尾气处理、防止污染空气的作用。 19. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+？______________________________。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的：______________________。 （3）步骤③中若X溶液为氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：______。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、灼烧、______、称量。 （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 ①实验前，首先要精确配制250mL一定物质的量浓度的KMnO4溶液，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需______________。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______。 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．浓硝酸 【答案】（1） 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水（或双氧水），溶液变红（或取少量滤液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀） （2） 将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3） Fe3+ + 3OH⁻ = Fe(OH)3↓ （4） ①. 过滤 ②. 冷却（或冷却至室温） （5） ①. 250mL容量瓶 ②. B 【解析】 【分析】首先，将补血剂研细并加稀硫酸溶解，通过过滤（步骤①）除去不溶性辅料，得到含有Fe2+的滤液；接着，向滤液中加入过量H2O2（步骤②），将Fe2+完全氧化为Fe3+；然后，加入过量X溶液（如NaOH溶液）（步骤③），使Fe3+沉淀为红褐色的Fe(OH)3悬浊液；最后，将悬浊液进行过滤、洗涤、灼烧（Fe(OH)3分解为Fe2O3）、冷却等一系列处理（步骤④），最终称量得到Fe2O3固体，以此计算铁含量； 【小问1详解】 检验Fe2+最灵敏且无干扰的方法是使用铁氰化钾，产生特征的滕氏蓝沉淀；也可以利用的还原性，先用KSCN证明无Fe3+，再用氧化剂加氯水（或双氧水）将其氧化为Fe3+，观察溶液是否变红； 【小问2详解】 后续步骤需要将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，因此必须保证Fe2+全部转化为Fe3+； 【小问3详解】 Fe3+与过量NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3+ + 3OH⁻ = Fe(OH)3↓； 【小问4详解】 从悬浊液中分离出固体沉淀需要过滤；灼烧后得到的固体（Fe2O3）温度较高，直接称量会导致天平受热不均或固体吸收空气中的水分，因此必须放在干燥器中冷却至室温后再称量； 【小问5详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用对应规格的容量瓶，此处配制250 mL溶液，必须指明“250 mL”规格； ②KMnO4具有强氧化性，不能使用具有还原性的盐酸（Cl⁻会被氧化为Cl2）酸化；也不能使用具有氧化性的硝酸酸化（硝酸本身也能氧化Fe2+），因此应选择稀硫酸（稀H2SO4）酸化；故答案为B。 20. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①A中发生反应的化学方程式为______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________________________。 ③装置B出来的气体是否需要干燥：______(填“是”或“否”)。 ④写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______。 ⑤D中NaOH溶液的作用是__________________________。 【答案】（1） （或） （2） ①. ②. 检查装置的气密性 ③. 否 ④. ⑤. 吸收未反应的气体 【解析】 【分析】(1)过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2生成碳酸钠和氧气，若过氧化钠变质，则含有碳酸钠； (2)过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，根据生成氧气的体积可计算过氧化钠的质量，从而计算过氧化钠的纯度； 【小问1详解】 过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2生成碳酸钠和氧气，若过氧化钠变质，则含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质； 【小问2详解】 ①A中大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③该实验是测定生成氧气的体积，过氧化钠与水和CO2反应都生成氧气，所以不需要干燥，故填否； ④进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生的主要反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； ⑤二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $