精品解析：福建莆田第八中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

莆田八中2025-2026学年高二上学期第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量 H1 O16 Mg24 Zn65 一、单选题(共14题，每题3分，共12分) 1. 在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B. 在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误； B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误。 故选B。 2. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中形成铜锌原电池，铜为正极，氢离子在正极被还原为氢气，A符合题意； B．装置中铜和银都不和稀硫酸反应生成氢气，不能生成氢气，B不符合题意； C．装置中铜和银都不和稀硫酸反应生成氢气，不能生成氢气，C不符合题意； D．没有形成闭合电路，铜不反应，锌和稀硫酸生成氢气，D不符合题意； 故选A。 3. 某原电池总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu比C活泼，Cu作为负极被氧化为Cu2+，Fe3+在正极被还原为Fe2+，总反应符合:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确； B．电极材料为Cu和Ag，电解质为FeSO4，无自发的氧化还原反应，不能形成原电池，B错误； C．Zn比Cu活泼，Zn作为负极被氧化，总反应为Zn与Fe3+的反应：Zn+2Fe3+=Zn 2++2Fe2+，与题目反应不同，C错误； D．Zn比Fe活泼，作为负极被氧化，Cu2+被还原为Cu，总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，与题目反应不同，D错误； 故选A。 4. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 铜制灯架天长日久表面变黑 B. 铸铁锅中水未擦干容易生锈 C. 在船舶外壳安装若干锌块使船体不易被腐蚀 D. 用铁屑与稀硫酸制氢气，滴加硫酸铜溶液时产气速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜制灯架表面变黑是因为铜与空气中氧气反应生成氧化铜，发生的是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选； B．铸铁锅中水未擦干，在空气中发生吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，故B不选； C．钢铁船舶的外壳安装若干锌块，让船体做正极，锌块做负极，采用了牺牲阳极法，与电化学防护有关，故C不选； D．滴加几滴硫酸铜溶液，构成Cu、Fe原电池，加快反应速率，与电化学反应有关，故D不选； 答案选A。 5. 利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极 B. 缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率 C. 为了维持电中性，海水中大量Cl-进入缝隙 D. 正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以金属缝隙外自由表面为正极，金属缝隙内表面为负极，A正确； B．金属缝隙外自由表面为正极，生成氢氧根离子，缝隙外溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率，B错误； C．阴离子由正极向负极移动，所以大量Cl-进入缝隙维持电中性，C正确； D．正极为氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，D正确； 故答案为：B。 6. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　) A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O] C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 【答案】B 【解析】 【详解】A项，4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3脱离反应体系的物质是4Ag＋O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原(加入AgNO3，会使NO3－的量增加)； B项，2H2O2H2↑＋O2↑ 脱离反应体系的是2H2＋O2，相当于2H2O，加入适量水可以复原； C项，2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑ 脱离反应体系的是H2＋Cl2，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原(加入盐酸时，同时也增加了水)； D项，2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑ 脱离反应体系的是2Cu＋O2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原； 答案为B。 7. 相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，A不符合； B．铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，B不符合； C．铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀，铁不易被腐蚀，C符合； D．铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，D不符合； 故答案为：C。 8. 下列说法正确的是 A. 活化分子碰撞即发生化学反应 B. 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C. 某一反应的活化分子百分数是个定值 D. 活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应，A错误； B．升高温度会加快反应速率，最主要的原因是增加了活化分子的百分数，B错误； C．活化分子的百分数受温度、催化剂等影响，C错误； D．活化分子碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，D正确； 故选D。 9. 某蓄电池放电、充电时反应为：，下列推断不正确的是 A. 放电时，负极上的电极反应式是： B. 放电时，每转移电子，正极上有被氧化 C. 充电时，阳极上的电极反应式是： D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池放电时，负极反应式为，正极反应式为，充电时，阳极反应：、阴极反应式，据此分析解答。 【详解】A．根据电池反应式知，放电时，作负极，电极反应式为，故A正确； B．放电时，每转移电子，正极上有被还原，故B错误； C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式是：，故C正确； D．、能溶于酸性溶液，要生成、，电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确； 故选B； 10. 为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是 A. 左边铜片上有气泡冒出 B. 右边锌片上的反应为 C. 最先观察到红色的区域是② D. 两铜片质量均不发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．题图中左边是原电池，锌做负极，电极反应式是，铜做正极，电极反应是，故A错误； B．右边是电解池，锌做阳极，电极反应式是，铜做阴极，电极反应式是，故B错误； C．酚酞遇碱变红，电解池有外加电流的作用，反应更快，故最先观察到红色的区域是④，故C错误； D．左边是原电池，铜做正极，电极反应是；右边是电解池，铜做阴极，电极反应式是，所以两铜片质量均不发生变化，故D正确； 选D。 11. 用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是 A. 时，正极发生反应： B. 日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 C. 铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 在上述两种腐蚀过程中，生铁中的铁都发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据压强与时间关系图知，的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，正极发生反应为，A项错误； B．日常生活中介质一般为中性或碱性，钢铁被腐蚀主要是因为铁能与空气中的氧气和水反应，则钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，B项正确； C．铁锈疏松地覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C项错误； D．两种腐蚀过程中，都是碳作正极，铁作负极，发生反应：，D项错误； 故选B。 12. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10mol时，电路中转移的电子为8mol，则双极膜中有8mol通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 13. 碳酸二甲酯()由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A不符合题意； B．由题图可知，生成“过渡态I”的活化能是最大的，是该反应的决速步，B符合题意； C．由题图可知，开始参与反应，又在最后生成，起催化作用，C不符合题意； D．由题图可知，该历程的总反应为，D不符合题意； 故答案选B。 14. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（ ） A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 【答案】D 【解析】 【分析】甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则甲池为燃料电池，通CH3OH的电极为负极，通O2的电极为正极；乙池，石墨为阳极，Ag为阴极；丙池，左边Pt为阳极，右边Pt为阴极。 【详解】A．甲池将化学能转化为电能，乙、丙池将电能转化化学能，A不正确； B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH- =CO32- +6H2O，B不正确； C．乙池中，石墨为阳极，电极反应式为2H2O-4e- ==O2↑+4H+，Ag为阴极，电极反应式为2Cu2++4e- ==2Cu，反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度，C不正确； D．依据得失电子守恒，可建立甲池中O2与丙池中Mg(OH)2的关系式为：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此时丙池中理论上最多产生Mg(OH)2固体0.0125mol ×2×58g/mol=1.45g，D正确； 故选D。 二、填空题(共58分，共4题) 15. 填空。 （1）请认真观察下图，回答问题。 ①该反应的ΔH=___________(用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)，ΔH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②若该图表示2H2O2(l)⇌2H2O(l)＋O2(g)　ΔH=-73.5 kJ·mol-1，该反应的活化能为54.3 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___________kJ·mol-1。 （2）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I-=H2O＋IO-；H2O2＋IO-=H2O＋O2↑＋I-。总反应的化学方程式为___________________________________。 资料2：I2也可催化H2O2的分解反应。 实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。 ①气泡明显减少的原因可能是：i．H2O2浓度降低；ii．_______________________。 ②以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是___________________________。 【答案】（1） ①. E2-E1 ②. 降低 ③. 不变 ④. 127.8 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 在水溶液中I2的浓度降低 ③. A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 【解析】 【分析】结合资料1的两步反应历程，消去中间产物与催化剂可得到总反应；催化剂可降低反应活化能；为分解的催化剂，加入可萃取水溶液中的，降低其浓度从而减弱催化作用，据此分析； 【小问1详解】 ①反应的焓变，由图可知反应物总能量为，生成物总能量为，故；加入催化剂可以改变反应路径，从而降低反应的活化能，但催化剂不能改变反应物和生成物的始末状态，因此反应的焓变不变； ②根据公式，可得逆反应活化能； 【小问2详解】 由资料1可知，反应分两步进行：①，②。将两式相加并消去中间产物，即可得到总反应的化学方程式为； ①资料2指出也可催化的分解。加入后，由于在中的溶解度远大于在水中的溶解度，被萃取到下层的中，导致水溶液中起催化作用的浓度显著降低，从而使反应速率减慢，气泡明显减少； ②为了排除“浓度降低”这一因素的干扰，设计了对照实验。A试管加入萃取了，B试管不加保留了。若观察到A试管中产生气泡明显变少，而B试管中产生气泡的速率没有明显减小，即可证明气泡减少的主要原因是水溶液中的浓度降低，而非 浓度降低。 16. 含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题： （1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/ 0 30 60 90 120 150 0 前2min内的平均反应速率_______。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是_______。 （2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是_______，故_______，_______。 【答案】（1） ①. ②. 反应物浓度减小，反应速率逐渐减小； （2） ①. 探究温度对反应速率的影响 ②. ③. 催化剂类型 ④. 260℃ ⑤. 【解析】 【小问1详解】 。由表中数据可知，O～30s和30s～60s时间段内△c(CO2)分别为、3.00×10-3，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故答案：；反应物浓度减小，反:应速率逐渐减小； 【小问2详解】 验证不同条件对化学反应速率的影响，用控制唯一变量法，实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，实验目的是探究温度对反应速率的影响，故c2为。对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类型不同，对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是催化剂类型，其它条件相同，故260℃，。故答案为：探究温度对反应速率影响；；催化剂类型；260℃ ；； 17. 生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长得多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。 （1）电极b为______(填“正极”或“负极”)，电极a的电极反应类型为________反应。 （2）该生物电池中发生反应的化学方程式为_______________________，当有2 mol H＋通过质子交换膜时，理论上需要标准状况下氧气的体积为__________L。 （3）该电池____(填“能”或“不能”)在高温条件下使用，原因是______________________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 氧化 （2） ①. 2C6H12O6＋O2=2C6H12O7 ②. 11.2 （3） ①. 不能 ②. 酶在高温条件下会发生变性，失去催化活性 【解析】 【分析】该生物电池以葡萄糖（）作原料，在电极a上在酶的作用下葡萄糖被氧化为葡萄糖酸（），电极a为负极。在电极b氧气被还原为水，电极b为正极，结合原电池原理分析解答。 【小问1详解】 电极b为正极，电极a为负极，负极上是葡萄糖在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸（），电极反应为：。 【小问2详解】 根据图示，葡萄糖在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸，氧气被还原为水，电极反应式为，该生物电池中发生反应的化学方程式为，当有通过质子交换膜时，理论上正极消耗氧气，需要标准状况下氧气的体积为。 【小问3详解】 酶的主要成分为蛋白质，在高温下，蛋白质会发生变性，失去催化活性，因此该电池不能在高温条件下使用。 18. 电化学在化学工业中有着广泛的应用。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为___________。 （2）利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为________________。 （3）根据图示电化学装置，回答下列问题： ①甲池中通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为______________________。 ②乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为_____________________________；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是________________________。 ③乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量AgNO3溶液，体积为0.2 L，电解一段时间后，甲池消耗112 mL(标准状况下)O2，则乙池溶液的c(H＋)为________(忽略溶液体积的变化)。 ④若要用上图装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，用CuSO4溶液作电解液，则乙池中：X极的材料是________，一段时间后，电解质溶液的浓度________。(选填”增大”或”减小”或”不变”) 【答案】（1）2Al＋3H2O-6e-=Al2O3＋6H＋ （2） ①. N ②. 牺牲阳极的阴极保护法 （3） ①. ②. 2H2O-4e-=4H++O2↑ ③. 电极表面产生气泡，电极附近溶液变蓝 ④. 0.1 mol∙L-1 ⑤. 铜 ⑥. 不变 【解析】 【小问1详解】 以铝材为阳极，在溶液中电解，铝失去电子发生氧化反应生成氧化铝膜和氢离子，阳极电极反应式为：； 【小问2详解】 若X为碳棒，要减缓铁的腐蚀，需采用外加电流的阴极保护法，即将铁与电源负极相连作阴极，故开关K应置于N处；若X为锌，锌比铁活泼，开关K置于M处时构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法； 【小问3详解】 ①甲池为燃料电池，通入乙烷（）的一极为负极，在碱性（溶液）条件下发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：； ②甲池中右侧通入氧气的一极为正极，则乙池中X极与正极相连，为阳极；Y极与负极相连，为阴极。电解溶液实质是电解水，X极（阳极）的电极反应式为：；Y极（阴极）的电极反应式为：，即Y极附近有和生成，滴入紫色石蕊溶液后，观察到的现象是：电极表面产生气泡，电极附近溶液变蓝； ③甲池消耗标准状况下，其物质的量为，电路中转移电子的物质的量为。乙池电解溶液，阳极反应为：，根据得失电子守恒，生成的物质的量为，则乙池溶液的； ④在铁质钥匙表面镀铜，属于电镀工艺。镀层金属铜应作阳极（X极），待镀件铁质钥匙作阴极（Y极）。电镀过程中，阳极上铜溶解生成，阴极上得电子析出铜，两者速率相等，因此电解质溶液（溶液）的浓度保持不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田八中2025-2026学年高二上学期第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量 H1 O16 Mg24 Zn65 一、单选题(共14题，每题3分，共12分) 1. 在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B. 在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 2. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 A. B. C. D. 3. 某原电池总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4 A. A B. B C. C D. D 4. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 铜制灯架天长日久表面变黑 B. 铸铁锅中水未擦干容易生锈 C. 在船舶外壳安装若干锌块使船体不易被腐蚀 D. 用铁屑与稀硫酸制氢气，滴加硫酸铜溶液时产气速率加快 5. 利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极 B. 缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率 C. 为了维持电中性，海水中大量Cl-进入缝隙 D. 正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 6. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　) A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O] C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 7. 相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 活化分子碰撞即发生化学反应 B. 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C. 某一反应的活化分子百分数是个定值 D. 活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 9. 某蓄电池放电、充电时反应为：，下列推断不正确的是 A. 放电时，负极上的电极反应式是： B. 放电时，每转移电子，正极上有被氧化 C. 充电时，阳极上的电极反应式是： D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 10. 为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是 A. 左边铜片上有气泡冒出 B. 右边锌片上的反应为 C. 最先观察到红色的区域是② D. 两铜片质量均不发生变化 11. 用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是 A. 时，正极发生反应： B. 日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 C. 铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 在上述两种腐蚀过程中，生铁中的铁都发生反应： 12. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 13. 碳酸二甲酯()由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为 14. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（ ） A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 二、填空题(共58分，共4题) 15. 填空。 （1）请认真观察下图，回答问题。 ①该反应的ΔH=___________(用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)，ΔH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②若该图表示2H2O2(l)⇌2H2O(l)＋O2(g)　ΔH=-73.5 kJ·mol-1，该反应的活化能为54.3 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___________kJ·mol-1。 （2）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I-=H2O＋IO-；H2O2＋IO-=H2O＋O2↑＋I-。总反应的化学方程式为___________________________________。 资料2：I2也可催化H2O2的分解反应。 实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。 ①气泡明显减少的原因可能是：i．H2O2浓度降低；ii．_______________________。 ②以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是___________________________。 16. 含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题： （1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/ 0 30 60 90 120 150 0 前2min内的平均反应速率_______。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是_______。 （2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是_______，故_______，_______。 17. 生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长得多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。 （1）电极b为______(填“正极”或“负极”)，电极a的电极反应类型为________反应。 （2）该生物电池中发生反应的化学方程式为_______________________，当有2 mol H＋通过质子交换膜时，理论上需要标准状况下氧气的体积为__________L。 （3）该电池____(填“能”或“不能”)在高温条件下使用，原因是______________________。 18. 电化学在化学工业中有着广泛的应用。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为___________。 （2）利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为________________。 （3）根据图示电化学装置，回答下列问题： ①甲池中通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为______________________。 ②乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为_____________________________；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是________________________。 ③乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量AgNO3溶液，体积为0.2 L，电解一段时间后，甲池消耗112 mL(标准状况下)O2，则乙池溶液的c(H＋)为________(忽略溶液体积的变化)。 ④若要用上图装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，用CuSO4溶液作电解液，则乙池中：X极的材料是________，一段时间后，电解质溶液的浓度________。(选填”增大”或”减小”或”不变”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $