精品解析：河北保定市部分学校2026-2027学年高一上学期创新班10月期中检测卷 化学试题

26级创新班10月质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册，必修第二册专题6～专题7第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程属于氮的固定的是 A. 转化为 B. 放电条件下，与结合生成 C. 将氮氧化物转化为 D. 植物的根系从土壤中吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为化合态含氮化合物，该过程是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．反应物为游离态的，生成物为化合态的，符合氮的固定的定义，B正确； C．该过程是化合态氮氧化物转化为游离态的，不属于氮的固定，C错误； D．为化合态含氮微粒，该过程是植物吸收已固定的化合态氮，不属于氮的固定，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为20的钙原子： B. 的结构示意图： C. 和互为同素异形体 D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钙元素质子数为20，中子数为20的钙原子质量数为，正确表示应为，A错误； B．的质子数为11，结构示意图的核电荷数应为+11，结构示意图为，B错误； C．同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，和均为氢气单质，属于同种物质，不互为同素异形体，C错误； D．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列过程的能量转化形式主要为化学能转化为电能的是 A. 天然气燃烧 B. 太阳能电池发电 C. 干电池放电 D. 电器取暖 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能，不是化学能转化为电能，故不选A； B．太阳能电池发电是太阳能（光能）转化为电能，不涉及化学能到电能的转化，故不选B； C．干电池为原电池装置，放电时通过自发氧化还原反应将化学能主要转化为电能，故选C； D．电器取暖过程中电能转化为热能，故不选D； 4. 1 mol可燃物充分燃烧生成和时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为、。下列说法错误的是 可燃物 放出的热量(kJ) 283.0 285.8 890.3 A. B. 相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C. 等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是 D. 将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧为放热反应，焓变应为负值，正确的热化学方程式为，A错误； B．煤为固体，燃烧易不充分，还会产生硫氧化物、粉尘等污染物，煤气为和的混合气体，燃烧更充分，产物主要为和，污染更小，B正确； C．计算单位质量的放热量：为，为，为，故等质量的三种可燃物充分燃烧，放出的热量最多，C正确； D．煤气燃烧反应为、，即2体积煤气消耗1体积；天然气燃烧反应为，1体积消耗2体积，相同体积的燃料下天然气耗氧量更大，因此需要增大进风口，D正确； 故选A。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子总数为 B. 标准状况下，1.12L N2中含有的质子数为 C. 7g Li与足量O2在加热条件下充分反应失去的电子数为 D. 溶液中含氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 12 g C60的物质的量为 mol，一个C60分子含60个碳原子，每个碳原子有6个电子，故一个分子含360个电子，电子总数为 ，不是 ，A错误； B. 标准状况下，1.12 L N2的物质的量为 mol，一个N2分子含两个氮原子，每个氮原子有7个质子，故一个分子含14个质子，质子总数为 ，不是 ，B错误； C. 7 g Li的物质的量为 mol，与足量O2反应生成Li2O，每个Li原子失去1个电子，失去电子总数为 ，C正确； D. 2 L 0.5 mol·L−1 H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为 mol，一个H2SO4分子含4个氧原子，故溶质含氧原子 ，但溶液中还有溶剂水（约2 L，含大量氧原子），总氧原子数远大于 ，D错误； 6. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 原电池中电解质溶液起导电作用，故电解质在熔融状态下一定能导电 B. 常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C. 将X、Y两种金属浸入稀溶液中组成原电池，Y极上有大量气体产生，则活泼性： D. 原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价化合物类电解质（如）熔融状态下以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，因此电解质在熔融状态下不一定能导电，A错误； B．常温下遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，此时可与浓硝酸反应失电子作负极，作正极，并非始终为负极，B错误； C．稀为电解质时，Y极产生大量气体为，说明Y极发生得电子的还原反应，Y为正极，X为负极，原电池中负极金属活泼性更强，故活泼性，C正确； D．原电池的两个电极不一定是活泼性不同的材料，如燃料电池的两个电极可均为相同的惰性电极，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫化亚铁()与稀硝酸反应制取气体： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 将少量通入溶液中： D. 气体溶于水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将中的和氧化，无法生成气体，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为： （若稀硝酸过量，S进一步被氧化为，对应的离子方程式为：），A错误； B．过量时，溶液中过量，全部与反应生成，不会与反应生成，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，无法生成，离子方程式书写错误，正确离子方程式为： ，C错误； D．溶于水反应生成硝酸和，硝酸为强酸可拆为离子，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 电解水()是和再生的主要方式。其析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水的反应为放热反应 B. 过程①②吸收能量，过程③放出能量 C. 总反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电解反应需要持续输入电能才能维持化学反应，属于吸热反应，A项错误； B．过程①②涉及水分子的吸附及O-H键的断裂，吸收能量，过程③为氢原子结合成氢气分子的过程（形成H-H键），放出能量，B项正确； C．电极表面涉及O-H键断裂和H-H键生成，即有极性键的断裂和非极性键的生成，没有极性键生成，C项错误； D．的电子式应为，D项错误； 故答案为B。 9. 某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A. 该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B. 实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C. 氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D. 实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水易挥发，才能挥发出与空气中的氧气接触反应，反应中N元素从−3价升高为+2价，作还原剂，A正确； B．反应生成的会和瓶口处空气中的反应生成红棕色的气体，B正确； C．氨催化氧化的反应为，该反应中元素化合价升高，元素化合价降低，是由氧化、还原得到，因此既是氧化产物，也是还原产物，C错误； D．反应本身放热，才能维持铂丝保持红热，该现象说明氨的催化氧化是放热反应，D正确； 故答案选C。 10. 根据原电池原理，对下列装置判断正确的是 A. 装置①～④中均有电流产生 B. 装置②中每转移0.2mol电子，电解液的质量减少0.8g C. 装置③不能验证Fe、Cu的活泼性强弱 D. 装置④中Mg电极上发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①中两个电极是活动性相同的Zn电极，不能形成原电池，无电流产生，A项错误； B．装置②中，原电池总反应为，每转移0.2mol电子，有0.1mol （5.6g）溶解进入电解液，同时有0.1mol （6.4g）从电解液中析出，故电解液质量减少0.8g，B项正确； C．装置③中未形成闭合回路，无法构成原电池；但Fe能与稀硫酸反应产生气体，而Cu不能与稀硫酸反应，可以证明两者的活泼性强弱，C项错误； D．Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，Al能与氢氧化钠溶液反应而Mg不能，Al作负极，Mg作正极，Mg电极上发生还原反应，D项错误； 答案选B。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的简单离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. X、Y的单质在自然界中均存在 B. 简单离子半径： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 【答案】C 【解析】 【详解】X的单质在自然界中大量存在；Y的单质、在自然界中也存在，A正确；电子层数越多，半径越大，故的半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故，故W>X>Y>Z成立，B正确；Z为镁，最高价氧化物对应的水化物为，属于弱碱，C错误；Y与Z形成，含离子键；Y与W形成等，含共价键，化学键类型不同，D正确。 12. 工业上一般以硫黄或黄铁矿(也称硫铁矿)为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 硫黄难溶于水，易溶于酒精 B. 若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成，转移电子数为 C. 浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D. 理论上，用1 t含杂质25%的黄铁矿可制得质量分数为98%的浓硫酸1.25 t 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫黄难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B．黄铁矿燃烧反应为，生成8mol 时转移44mol电子，故生成1mol 转移电子数为，B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水碳化体现脱水性，与碳反应生成、体现强氧化性，该反应不体现吸水性，C错误； D．根据硫元素守恒：，1t含杂质25%的黄铁矿中质量为0.75t，可制得98%浓硫酸的质量为，D正确； 故选D。 13. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像与反应过程的变化趋势对应错误的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的能量变化 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．镁条与盐酸反应生成的速率随时间的变化 D．向饱和溶液中加入一定量的，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与硫粉加热的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像趋势一致，A正确； B．两组实验中的浓度、体积均相同，仅硫酸浓度不同，控制单一变量，可探究反应物浓度对反应速率的影响，B正确； C．镁条与盐酸反应时，前期反应放热使温度升高，反应速率增大，后期浓度降低的影响占主导，反应速率逐渐减小，速率变化趋势为先增大后减小，与图像中速率持续上升不符，C错误； D．与水反应放热，的溶解度随温度升高而减小，溶质浓度先降低，反应结束后温度恢复至室温，溶解度回到原数值，饱和溶液浓度回到初始值，与图像趋势一致，D正确； 故选C。 14. 一定条件下，在水溶液中含氯离子(、，)的能量大小与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 对应的含氯离子中， B. 在酸性条件下，、会反应产生 C. 转化为和放出热量 D. 从能量角度分析，溶液中最稳定的是 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，横坐标为Cl元素的化合价，a是、b是、c是、d是、e是，纵坐标为含氯离子的能量，能量越低物质越稳定。 【详解】A．e对应的含氯离子中，氯元素为价，，A项正确； B．在酸性条件下，、会反应产生，B项正确； C．根据题意可知反应为：，反应过程的热量变化生成物总能量减去反应物总能量，能量变化为负，说明是放热反应，C项正确； D．能量越低越稳定，溶液中最稳定的是，D项错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。图1为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：①NH3极易溶于水，能发生反应； ②20°C时，几种物质的溶解度如下： 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl S/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： （1）实验室配制饱和食盐水时，下列仪器中需要使用的有_______(填字母)。 （2）物质X是_______(填化学式)，除外，从“沉淀池”得到的“滤液”中含有的阳离子主要为_______(填离子符号)。 （3）根据上图，写出“沉淀池”中发生反应的离子方程式：_______。 （4）从“沉淀池”中获得固体需要经过过滤、洗涤等步骤，判断沉淀是否洗净的实验方案是_______。 （5）工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得NaClO，同时有NaHCO3等物质生成，该反应的化学方程式为_______。 （6）取一定质量Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量的关系如图2所示，则固体中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为_______。 【答案】（1）ab （2） ①. ②. 、 （3） （4）取最后一次洗涤液，先加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没有洗涤干净，无沉淀，则洗涤干净； （5） （6） 【解析】 【分析】合成氨厂提供的与通入饱和食盐水中，在沉淀池中发生反应，因溶解度较小而析出；析出的经煅烧炉煅烧分解为、和，生成的（物质X）可循环至沉淀池；从沉淀池过滤得到的滤液中，加入细小的颗粒，利用同离子效应使结晶析出，据此分析。 【小问1详解】 实验室配制饱和食盐水时，需要在烧杯（a）中溶解固体，并用玻璃棒（b）搅拌加速溶解； 【小问2详解】 煅烧炉中分解生成、和，生成的可循环至沉淀池，故物质X为；沉淀池中反应生成，因此除外，滤液中含有的主要阳离子为、； 【小问3详解】 沉淀池中，、、与反应生成沉淀和，离子方程式为； 【小问4详解】 判断沉淀是否洗净，就是看看洗涤液中是否含氯离子，故方案为：取最后一次洗涤液，先加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没有洗涤干净，无沉淀，则洗涤干净； 【小问5详解】 饱和纯碱溶液与反应生成、和，化学方程式为； 【小问6详解】 由图2可知，M点时的物质的量为2 mol，为原混合物中的物质的量；N点时的物质的量为3 mol，增加的1 mol为与反应生成，故原混合物中的物质的量为1 mol；则固体中与的质量之比为。 16. 电化学在日常生活、航空航天、汽车工业等领域的应用日益广泛。回答下列问题： （1）下列常见的化学电源属于二次电池的是____________(填字母)。 A. 锌锰干电池 B. 铅蓄电池 C. 燃料电池 D. 镍氢电池 （2）某品牌暖贴的内部结构如图1所示，暖贴中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的和水蒸气接触就会形成原电池。 ①电池工作时____________(填“吸热”或“放热”)；为该原电池的____________(填“正极”或“负极”)。 ②理论上，每转移0.4 mol电子时，消耗的物质的量为____________mol。 （3）碱性纽扣式银锌电池的工作原理如图2所示，总反应为。则其正极上的电极反应式为________________________。 （4）车用固态电池被视为下一代动力电池的终极解决方案。某固态锂电池以为固态电解质(装置如图3所示)，电池总反应为。 ①电极b上的电极反应式为________________________。 ②电池放电过程中，发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1）BD （2） ①. 放热 ②. 负极 ③. 0.1 （3） （4） ①. ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 A．锌锰干电池属于一次电池，放电后不能充电复原，A错误； B．铅蓄电池可充电重复使用，属于二次电池，B正确； C．燃料电池只要有燃料，就可以继续放电，不能充电重复使用，不属于二次电池，C错误； D．镍氢电池可充电重复使用，属于二次电池；铅蓄电池和镍氢电池均可充电重复使用，属于二次电池，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 ①暖贴的作用是提供热量，因此电池工作时将化学能转化为热能，发生放热反应。在铁粉、活性炭和食盐水构成的原电池中，铁的活泼性强于碳，铁失去电子发生氧化反应，作负极。 ②暖贴发生吸氧腐蚀，正极反应式为。根据电极反应式可知，每消耗转移电子，因此理论上转移电子时，消耗的物质的量为； 【小问3详解】 根据电池总反应可知，在反应中得电子被还原，作正极。由于电解质溶液为碱性（溶液），正极的电极反应式为； 【小问4详解】 ①由图3可知，电极b的材料为金属锂。锂是活泼金属，在原电池中作负极，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为 。 ②电池放电过程中，根据总反应 可知，中元素的化合价由价降低为价，得电子发生还原反应。 17. 某学习小组设计实验探究铜与硝酸的反应，回答下列问题： Ⅰ．为了证明铜与稀硝酸反应产生，小组同学设计了如图所示实验(装置气密性良好，加热装置和固定装置均已略去，F是用于鼓入空气的打气球)。 （1）实验开始时先将B浸入稀硝酸中，观察到________________________(填现象)时，将装置B移出，设计该步操作的目的是________________________。 （2）将铜丝浸入稀硝酸中，微热装置A，装置A中产生无色气体，装置E中出现浅红棕色气体(此时未鼓入空气)，同学们经过分析认为某个装置设计的不合理，应对装置做出的改进是_________________________。 Ⅱ．比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性 （3）用试管收集两试管干燥的气体，塞紧橡皮塞，用注射器分别向其中注入浓硝酸和稀硝酸，观察到注入浓硝酸的试管中气体变红色，注入稀硝酸的试管无明显现象，说明____________(填“浓硝酸”或“稀硝酸”)的氧化性更强，反应的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ．分别将等质量的铜片与等体积、均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，观察到前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色，通过查阅资料得知，主要是由于浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色，另一种可能的原因是铜与浓硝酸反应时生成了一种弱酸，电离出的与结合生成了绿色的。 （4）小组同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流8 s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 的 立即变黄 实验3 的 溶液基本无色 ①实验1中溶液a是____________。 ②依据上述实验推知，浓硝酸中溶解呈黄色是溶液中__________与作用的结果。 ③写出铜与浓硝酸反应生成、的离子方程式：___________________。 【答案】（1） ①. 装置C中澄清石灰水变浑浊 ②. 排出装置中的空气，防止空气中的将氧化，干扰实验 （2）应将装置E中的导管改成短进长出 （3） ①. 浓硝酸 ②. （4） ①. 的 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 现象：装置B中装有碳酸钙，浸入稀硝酸后发生反应生成CO2气体；CO2进入装置C中，会使澄清石灰水变浑浊； 目的：由于装置内原本含有空气，若直接让铜与稀硝酸反应，生成的无色NO会被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，干扰实验现象；因此，先利用B中产生的CO2将装置内的空气排尽，创设无氧环境； 【小问2详解】 改进原因：装置E是一个倒置的烧瓶；CO2的密度大于空气，如果按照图示从长导管（即烧瓶内部的上方）通入CO2，较重的CO2会直接下沉并从底部的短导管排出，导致烧瓶上方的大量空气无法被有效排出； 改进方法：为了利用密度大的CO2排尽密度小的空气，气体应从烧瓶底部进入，自下而上将空气从顶部挤出。因此，应将装置E的长、短导管互换（即短导管进气，长导管出气）； 【小问3详解】 氧化性比较：向NO中注入浓硝酸产生红棕色气体（NO2），说明浓硝酸能将NO氧化；而注入稀硝酸无明显现象，说明稀硝酸不能氧化NO；由此得出浓硝酸的氧化性更强； 化学方程式：浓硝酸作氧化剂被还原为NO2，NO作还原剂被氧化为NO2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为：2HNO3(浓)+NO=3NO2+H2O； 【小问4详解】 ① 溶液a的成分：硝酸溶液中主要存在、和H2O；实验2和实验3分别引入了和、和，因此实验2验证H+的作用，实验3排除Na+、的干扰；实验1需验证NO₃⁻的作用，故溶液a为6 mol·L-1的NaNO3溶液”； ② 显色微粒：对比实验2（含H+，变黄）和实验3（不含H+，无色），且排除了的干扰，可以推知是溶液中的H+与NO2作用导致溶液显黄色； ③ 离子方程式：铜与浓硝酸反应生成和；反应中Cu的化合价从0升高到+2（失去），中N的化合价从+5降低到+3（得到2e-）；根据得失电子守恒，Cu与的比例为1:1；结合电荷守恒和原子守恒，左侧需补充3 H+，右侧需补充1 H2O，最终离子方程式为：。 18. 研究并开展的治理工作，具有极其重大的现实意义和战略意义。回答下列问题： （1）活性炭还原法处理的反应为，一定温度下，向恒容密闭的真空容器中充入和足量的活性炭(固体体积忽略不计)，测得、的浓度随时间的变化情况如下表： 时间/min 0 10 20 1.00 0.58 x 0 0.21 0.30 ①表格中________；10～20 min内，的平均反应速率为________。 ②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b． c． d．保持不变 （2）工业上常用作还原剂处理。化学方程式为。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间的变化如图1所示。 ①曲线c代表______的物质的量随时间的变化关系。 ②N点时，转化率为________%(结果保留三位有效数字)。 ③M点正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)N点。 （3）电化学法处理和的装置如图2所示，其中固体氧化物电解质允许在其间通过，该燃料电池的负极是_______(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”)，正极的电极反应式为____________。 【答案】（1） ①. 0.40 ②. ③. d （2） ①. 水蒸气或 ②. 54.5 ③. 大于 （3） ①. 电极Ⅱ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由可知，生成氮气与消耗一氧化氮的物质的量之比为1∶2，故，10～20 min内生成的二氧化碳与氮气等量，故； ② a．反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容下压强始终不变，a错误； b．各物质的量达到所给比例时仍可能继续变化，b错误； c．一氧化氮和二氧化碳浓度相等时仍可能继续变化，c错误； d．保持不变说明正、逆反应速率相等，d正确； 故选d； 【小问2详解】 ①由图1可知，曲线a、b的初始物质的量分别为6 mol、4 mol，对应一氧化氮和氨气，由可知，水蒸气与氮气的生成量之比为6∶5，故曲线c代表水蒸气； ②N点是曲线a和d的交点，此时剩余的一氧化氮与生成的氮气等量，设一氧化氮的转化率为，由一氧化氮的消耗量与氮气的生成量之比为6∶5，得，； ③M点在N点之前，M点反应物浓度更大，故M点正反应速率大于N点； 【小问3详解】 电极Ⅰ通入一氧化氮并生成氮气，发生还原反应，为正极，电极Ⅱ通入一氧化碳并生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极，固体氧化物电解质传导氧离子，正极的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 26级创新班10月质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册，必修第二册专题6～专题7第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程属于氮的固定的是 A. 转化为 B. 放电条件下，与结合生成 C. 将氮氧化物转化为 D. 植物的根系从土壤中吸收 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为20的钙原子： B. 的结构示意图： C. 和互为同素异形体 D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 下列过程的能量转化形式主要为化学能转化为电能的是 A. 天然气燃烧 B. 太阳能电池发电 C. 干电池放电 D. 电器取暖 4. 1 mol可燃物充分燃烧生成和时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为、。下列说法错误的是 可燃物 放出的热量(kJ) 283.0 285.8 890.3 A. B. 相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C. 等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是 D. 将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子总数为 B. 标准状况下，1.12L N2中含有的质子数为 C. 7g Li与足量O2在加热条件下充分反应失去的电子数为 D. 溶液中含氧原子数为 6. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 原电池中电解质溶液起导电作用，故电解质在熔融状态下一定能导电 B. 常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C. 将X、Y两种金属浸入稀溶液中组成原电池，Y极上有大量气体产生，则活泼性： D. 原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫化亚铁()与稀硝酸反应制取气体： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 将少量通入溶液中： D. 气体溶于水： 8. 电解水()是和再生的主要方式。其析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水的反应为放热反应 B. 过程①②吸收能量，过程③放出能量 C. 总反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 的电子式为 9. 某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A. 该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B. 实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C. 氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D. 实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 10. 根据原电池原理，对下列装置判断正确的是 A. 装置①～④中均有电流产生 B. 装置②中每转移0.2mol电子，电解液的质量减少0.8g C. 装置③不能验证Fe、Cu的活泼性强弱 D. 装置④中Mg电极上发生氧化反应 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的简单离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. X、Y的单质在自然界中均存在 B. 简单离子半径： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 12. 工业上一般以硫黄或黄铁矿(也称硫铁矿)为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 硫黄难溶于水，易溶于酒精 B. 若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成，转移电子数为 C. 浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D. 理论上，用1 t含杂质25%的黄铁矿可制得质量分数为98%的浓硫酸1.25 t 13. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像与反应过程的变化趋势对应错误的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的能量变化 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．镁条与盐酸反应生成的速率随时间的变化 D．向饱和溶液中加入一定量的，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，在水溶液中含氯离子(、，)的能量大小与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 对应的含氯离子中， B. 在酸性条件下，、会反应产生 C. 转化为和放出热量 D. 从能量角度分析，溶液中最稳定的是 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。图1为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：①NH3极易溶于水，能发生反应； ②20°C时，几种物质的溶解度如下： 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl S/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： （1）实验室配制饱和食盐水时，下列仪器中需要使用的有_______(填字母)。 （2）物质X是_______(填化学式)，除外，从“沉淀池”得到的“滤液”中含有的阳离子主要为_______(填离子符号)。 （3）根据上图，写出“沉淀池”中发生反应的离子方程式：_______。 （4）从“沉淀池”中获得固体需要经过过滤、洗涤等步骤，判断沉淀是否洗净的实验方案是_______。 （5）工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得NaClO，同时有NaHCO3等物质生成，该反应的化学方程式为_______。 （6）取一定质量Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量的关系如图2所示，则固体中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为_______。 16. 电化学在日常生活、航空航天、汽车工业等领域的应用日益广泛。回答下列问题： （1）下列常见的化学电源属于二次电池的是____________(填字母)。 A. 锌锰干电池 B. 铅蓄电池 C. 燃料电池 D. 镍氢电池 （2）某品牌暖贴的内部结构如图1所示，暖贴中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的和水蒸气接触就会形成原电池。 ①电池工作时____________(填“吸热”或“放热”)；为该原电池的____________(填“正极”或“负极”)。 ②理论上，每转移0.4 mol电子时，消耗的物质的量为____________mol。 （3）碱性纽扣式银锌电池的工作原理如图2所示，总反应为。则其正极上的电极反应式为________________________。 （4）车用固态电池被视为下一代动力电池的终极解决方案。某固态锂电池以为固态电解质(装置如图3所示)，电池总反应为。 ①电极b上的电极反应式为________________________。 ②电池放电过程中，发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。 17. 某学习小组设计实验探究铜与硝酸的反应，回答下列问题： Ⅰ．为了证明铜与稀硝酸反应产生，小组同学设计了如图所示实验(装置气密性良好，加热装置和固定装置均已略去，F是用于鼓入空气的打气球)。 （1）实验开始时先将B浸入稀硝酸中，观察到________________________(填现象)时，将装置B移出，设计该步操作的目的是________________________。 （2）将铜丝浸入稀硝酸中，微热装置A，装置A中产生无色气体，装置E中出现浅红棕色气体(此时未鼓入空气)，同学们经过分析认为某个装置设计的不合理，应对装置做出的改进是_________________________。 Ⅱ．比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性 （3）用试管收集两试管干燥的气体，塞紧橡皮塞，用注射器分别向其中注入浓硝酸和稀硝酸，观察到注入浓硝酸的试管中气体变红色，注入稀硝酸的试管无明显现象，说明____________(填“浓硝酸”或“稀硝酸”)的氧化性更强，反应的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ．分别将等质量的铜片与等体积、均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，观察到前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色，通过查阅资料得知，主要是由于浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色，另一种可能的原因是铜与浓硝酸反应时生成了一种弱酸，电离出的与结合生成了绿色的。 （4）小组同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流8 s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 的 立即变黄 实验3 的 溶液基本无色 ①实验1中溶液a是____________。 ②依据上述实验推知，浓硝酸中溶解呈黄色是溶液中__________与作用的结果。 ③写出铜与浓硝酸反应生成、的离子方程式：___________________。 18. 研究并开展的治理工作，具有极其重大的现实意义和战略意义。回答下列问题： （1）活性炭还原法处理的反应为，一定温度下，向恒容密闭的真空容器中充入和足量的活性炭(固体体积忽略不计)，测得、的浓度随时间的变化情况如下表： 时间/min 0 10 20 1.00 0.58 x 0 0.21 0.30 ①表格中________；10～20 min内，的平均反应速率为________。 ②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b． c． d．保持不变 （2）工业上常用作还原剂处理。化学方程式为。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间的变化如图1所示。 ①曲线c代表______的物质的量随时间的变化关系。 ②N点时，转化率为________%(结果保留三位有效数字)。 ③M点正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)N点。 （3）电化学法处理和的装置如图2所示，其中固体氧化物电解质允许在其间通过，该燃料电池的负极是_______(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”)，正极的电极反应式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $