精品解析：安徽淮北市濉溪县口子实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是 A. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 4. 下表中关于物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 与过量的溶液反应生成的盐为，下列有关说法正确的是 A. 是三元酸 B. 是酸式盐 C. 属于正盐 D. 能电离出 7. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 下列离子方程式中正确的是 A. 铁与稀溶液反应： B. 铜与溶液反应： C. 通入澄清石灰水中： D. 溶液与稀反应： 9. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 固态NaCl不导电，所以固态NaCl为非电解质 B. 用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融) Na++ Cl− C. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 10. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 11. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 12. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 13. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 14. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CuSO4溶液CuCuO B. H2O2H2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. Fe2O3FeFeCl3 15. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 16. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 18. 下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填字母)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示单质 （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为___________，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是___________。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。 ③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是___________，此反应的离子方程式为___________。 ④现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：_____________________________ 19. Ⅰ．有下列四个反应： ①； ②； ③； ④ （1）不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。 Ⅱ．工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。 （2）这说明NaNO2具有________性。下列不能实现这种转化的物质是________(填字母)。 a．酸性KMnO4溶液 b．FeCl3 c．O2 d．浓硫酸 Ⅲ．我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：。 （3）铅丹的化学式为________。 Ⅳ．治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体。 （4）写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。 20. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 （1）操作a的名称______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是_______________。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是_____________(填化学式)。 （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为___________________________。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是___________________________(用离子方程式表达)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是 A. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学是一门试图了解物质的性质和物质发生变化的科学，所以化学具有创造性、实用性，化学注重实验研究，是以实验为研究基础，并由此得出结论的自然科学，故A正确； B．人们日常生活中用到各种化学品，应尽量合理使用，避免或减少其对环境造成的污染，而不是不能使用，也并非所有的化学物质都有毒，有些是无毒无害的，对人类有益的，故B错误； C．尽管计算机技术的发展为化学研究提供了新的工具和方法，使得研究者能够通过计算模拟来研究和预测化学现象和反应，但这并不意味着实验在化学研究中的重要性下降。实验仍然是验证理论、获取直接实验数据的关键步骤，对于理解和应用化学知识具有不可替代的作用，故C错误； D．化学反应是不可以创造新原子，故D错误； 故答案选A。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：，故A正确； B．稀硫酸电离方程式为：，故B错误； C．氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故C错误； D．硫酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故D错误； 故选A。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 4. 下表中关于物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．为过氧化物或氢化物，不是碱性氧化物，C错误； D．分类无误，D正确； 答案选D。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确； D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 与过量的溶液反应生成的盐为，下列有关说法正确的是 A. 是三元酸 B. 是酸式盐 C. 属于正盐 D. 能电离出 【答案】C 【解析】 【详解】由与过量的溶液反应生成可知，是二元酸、是不能电离出的正盐，故选C。 7. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应中，有单质参与的化合反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质参与的化合反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此化合反应不是一定不属于氧化还原反应，A错误； B．分解反应中，有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质生成的分解反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此分解反应不是一定不属于氧化还原反应，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式中正确的是 A. 铁与稀溶液反应： B. 铜与溶液反应： C. 通入澄清石灰水中： D. 溶液与稀反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故A错误； B．铜与溶液反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式为：，故B错误； C．通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，故C正确； D．溶液与稀反应时，阴阳离子配比必须符合物质组成，正确离子方程式为： ，故D错误； 故选C。 9. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 固态NaCl不导电，所以固态NaCl为非电解质 B. 用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融) Na++ Cl− C. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态NaCl不导电，但熔融的NaCl和NaCl溶液均能导电，所以NaCl是电解质，故A错误； B．由图可知，图b表示氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl(熔融)=Na++ Cl-，故B错误； C．由图可知，图a表示氯化钠固体，固体中存在不能自由移动的阴阳离子，故C错误； D．由图可知，图c中存在水合钠离子和水合氯离子，则图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，故D正确； 故选D。 10. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 11. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 12. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，综上氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，综上还原性顺序为，B正确； C．由氧化性顺序可知，可与发生氧化还原反应，C错误； D．反应②中失电子发生氧化反应生成，是氧化产物；反应③中得电子发生还原反应生成，是还原产物，D正确； 故答案选C。 13. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误； B．该反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故C错误； D．该反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，故D正确； 故选D。 14. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CuSO4溶液CuCuO B. H2O2H2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. Fe2O3FeFeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属活动性，与溶液发生置换反应生成；与反应可一步生成，两步转化均能实现，A符合题意； B．受热分解生成和，不能得到，第一步转化无法实现，B不符合题意； C．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液中通入不能发生反应生成，第一步转化无法实现，C不符合题意； D．与稀盐酸反应生成的是和，不能得到，第二步转化无法实现，D不符合题意； 故选A。 15. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 【答案】A 【解析】 【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2； 答案选A。 16. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②胆矾是电解质，不能导电；③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电，④CO2属于非电解质，不能导电；⑤晶体是电解质，不能导电；⑥是非电解质，不能导电；⑦碳酸钙是电解质，不能导电；⑧熔融是电解质，能导电；⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；⑩酒精是非电解质，不能导电； 上述属于电解质的有②⑤⑦⑧；给定状态下能导电的有①③⑧⑨； 【小问2详解】 少量CO2通入的溶液中，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离方程式为； 【小问4详解】 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者物质的量之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；然后继续滴加NaHSO4溶液时，继续与氢氧根中和，此步发生反应的离子方程式为； 18. 下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填字母)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示单质 （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为___________，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是___________。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。 ③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是___________，此反应的离子方程式为___________。 ④现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：_____________________________ 【答案】（1）D （2） ①. FeCl3 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 丁达尔效应 ④. 先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色 ⑤. Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O ⑥. Ba2++=BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 A．NaCl和FeCl3均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐类，则①表示盐类，A正确； B．NaCl和Na2O2均是含钠元素的化合物，则②表示钠的化合物，B正确； C．Na2O2和CO2均是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，则③表示氧化物，C正确； D．CO2不是单质，I2为单质，则④不能表示单质，D错误； 故选D。 【小问2详解】 ①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体，则该红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，物质M为FeCl3，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是：； ②胶体能够产生丁达尔效应，故检验该红褐色透明液体是胶体的方法为丁达尔效应； ③往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，首先胶体发生聚沉，即产生红褐色沉淀，而后Fe(OH)3沉淀溶于稀硫酸中溶液变为棕黄色，则现象是：先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色，此反应的离子反应方程式为：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O； ④半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过，因此检验烧杯蒸馏水中存在​即可证明​能透过半透膜，用盐酸酸化排除干扰后加BaCl2​，生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀即可验证；对应的离子方程式为。 19. Ⅰ．有下列四个反应： ①； ②； ③； ④ （1）不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。 Ⅱ．工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。 （2）这说明NaNO2具有________性。下列不能实现这种转化的物质是________(填字母)。 a．酸性KMnO4溶液 b．FeCl3 c．O2 d．浓硫酸 Ⅲ．我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：。 （3）铅丹的化学式为________。 Ⅳ．治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体。 （4）写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 氧化 ②. b （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化；①、④中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；③中的元素化合价从-2价升高为0价，失电子被氧化，仅作还原剂；②中只有元素化合价发生变化，的H、O化合价均不变，既不被氧化也不被还原； 【小问2详解】 将氧化为，元素化合价升高，作氧化剂，体现氧化性；实现该转化需要加入氧化剂，酸性、、浓硫酸均为强氧化剂，可氧化；中为+3价，与为相邻价态，无法发生反应，不能实现转化，故选b。 【小问3详解】 根据原子守恒，反应后共有3个原子，反应物不含，因此1个铅丹分子含3个；反应后总原子数为16，提供12个，因此1个铅丹分子含4个，化学式为。 【小问4详解】 和在催化剂作用下生成无毒的和，配平得反应式；C元素从+2价升高到+4价，2个C共失，元素从+2价降低到0价，2个共得；单线桥电子转移如图所示。 20. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 （1）操作a的名称______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是_______________。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是_____________(填化学式)。 （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为___________________________。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是___________________________(用离子方程式表达)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）置换反应 （3）CaCO3 （4）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （5）2OH-+CO2=+H2O 或 OH-+CO2= 【解析】 【分析】由反应过程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙加水化合得到氢氧化钙；木头燃烧得草木灰，加水搅拌后经操作a（过滤），分离出含的灰汁与固体不溶物，氢氧化钙与灰汁混合发生复分解反应生成CaCO3沉淀和KOH溶液，再次过滤，得到CaCO3沉淀和KOH溶液，CaCO3可循环用于第一步高温分解。 【小问1详解】 操作a用于分离固体不溶物和液体，是固液分离的常用操作，对应为过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 流程中反应：CaCO3高温分解属于分解反应，CaO和水反应属于化合反应，Ca(OH)2和反应属于复分解反应，四大基本反应类型中未涉及置换反应。 【小问3详解】 由分析知，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。 【小问4详解】 Ca(OH)2与发生复分解反应，交换离子成分生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 【小问5详解】 氢氧化钾为强碱，易与空气中的二氧化碳反应变质，因此不能提前大量制备，对应反应为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，离子方程式为：2OH-+CO2=+H2O或（二氧化碳过量）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $