精品解析：浙江省海宁市静安高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

浙江省海宁市静安高级中学 2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. H2SO4 B. Na2O C. CO2 D. KOH 2. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. Zn C. 盐酸 D. KNO3 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 稀硫酸 B. 雾 C. 云 D. 鸡蛋清溶液 4. 下列有关化学史实的说法正确的是 A. 波义耳—元素概念 B. 侯德榜—结晶牛胰岛素 C. 门捷列夫—阿伏加德罗常数 D. 拉瓦锡—原子学说 5. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体是纯净物 B. 把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，可以制取胶体 C. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 6. 化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 腐蚀危险 7. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是 A. C B. SiO2 C. Si D. CO 8. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 10. 下列化学用语正确的是 A. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体： B. 大理石与醋酸反应： C. 铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 12. 食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用氧化法：，下列有关说法不正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化性： C. 当反应中转移10mol电子，此时生成22.4L氯气 D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用与反应来制取 13. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 14. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 16. 下列说法正确的是 A. 金属原子失电子越多，金属的还原性越强 B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C. 电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力 D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中不一定作还原剂 17. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl- B. 该过程可以表示为NaClNa++Cl- C. 水合氯离子中H2O的H最靠近Cl- D. NaCl溶液是电解质 18. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 19. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 20. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 铁粉(铝粉)；加入过量溶液，过滤 B. 气体(CO)：将气体通过灼热的氧化铜后收集气体 C. ；加入过量稀盐酸，过滤 D. 粉末：加热 21. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B. P4是共价化合物 C. 96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D. 被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 22. 已知氧化性：，下列不能发生的反应是 A. B. C. D. 23. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。(加入的除杂试剂均稍过量) 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2不影响实验最终结果 24. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 25. X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. X溶液中至少含有和中的一种 D. 原溶液中可能含有Na+ 二、非选择题(本题共5个大题，共50分) 26. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤固体；⑥铁丝。回答下列问题： （1）上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。 （2）③和⑥反应的基本反应类型为___________。 （3）向③中加入⑤的水溶液的离子方程式为___________。 27. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，则其中铁元素是 ________ 价。是一种酸根离子， 则Fe(CrO2)2 属于 ________ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的性质是________ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。 A． B． C． （4）①取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸， 反应后得到的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： 取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ________ ②在小烧杯中加入 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热， 制得的分散系为 ________ ， 鉴别此分散系和溶液的方法为 ________。 28. 最近某咖啡品牌和某白酒品牌联名推出了一款新品咖啡“酱香拿铁”，配料显示酒精浓度低于0.5％，某兴趣小组想要通过化学实验来检测该咖啡中酒精含量，查阅资料可知重铬酸钾溶液遇酒精能发生反应，产生明显的变色现象： (乙醇) 已知：为橙红色，为绿色，有机物中碳元素的化合价从到均有可能。 （1）用离子方程式改写上述化学反应方程式(已知和均为可溶性盐)___________。 （2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目___________。 （3）该化学反应方程式中氧化剂为：___________，氧化产物为___________。 （4）若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，如何判断反应恰好进行完全___________。 29. Ⅰ．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。 Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。 回答下列问题： （1）铁酸钠中，铁元素的化合价是________ ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________ (填“还原”或“氧化”)。 （2）铁酸钠溶解于水。立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。原因是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是________ nm。铁酸钠的电离方程式是___________ 。 （3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①从分类来看，NaH2PO2属于________ 。 a．正盐        b．酸式盐        c．钠盐        d．氧化物 ②写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：________ 。 30. 在两份相同的 溶液中，分别滴入浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）代表滴加 溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （2）写出曲线②中 b点前发生反应的离子方程式：___________。 （3）曲线②中 c 点的溶质是___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 曲线①中 a 点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. 曲线①②中，c点溶液均显碱性 C. 曲线①②对应的反应过程中均有 白色沉淀产生 D. 曲线①中 ac段导电能力不断增强，主要是由于过量的 电离出的离子导电 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省海宁市静安高级中学 2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. H2SO4 B. Na2O C. CO2 D. KOH 【答案】B 【解析】 【分析】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，据此分析解答。 【详解】A．H2SO4为酸，不是碱性氧化物，A不符合题意； B．Na2O是能和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，B符合题意； C．CO2能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．KOH为碱，不属于碱性氧化物，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. Zn C. 盐酸 D. KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精在水溶液或熔融状态不导电，属于非电解质，A错误； B．锌属于单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．盐酸属于混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．硝酸钾属于电解质中的强电解质，D正确； 故选D。 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 稀硫酸 B. 雾 C. 云 D. 鸡蛋清溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．雾是气溶胶，分散质粒子大小在1-100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．云是气溶胶，分散质粒子大小在1-100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．鸡蛋清溶液是胶体分散质粒子大小在1-100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列有关化学史实的说法正确的是 A. 波义耳—元素概念 B. 侯德榜—结晶牛胰岛素 C. 门捷列夫—阿伏加德罗常数 D. 拉瓦锡—原子学说 【答案】A 【解析】 【详解】A．波义耳于1661年提出化学元素的概念，是近代化学的开端，A正确； B．侯德榜的贡献是发明侯氏联合制碱法，结晶牛胰岛素是我国科学家首次人工合成的，B错误； C．门捷列夫的贡献是发现元素周期律并绘制了第一张元素周期表，阿伏加德罗常数和阿伏加德罗的研究相关，C错误； D．拉瓦锡的贡献是通过实验确定空气的组成、确立质量守恒定律等，原子学说是道尔顿提出的，D错误； 故选A。 5. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体是纯净物 B. 把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，可以制取胶体 C. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散系，属于混合物，A错误； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，树林中的晨曦现象与丁达尔效应有关，C正确； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm~100nm之间，D错误； 故选C。 6. 化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 腐蚀危险 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图为护目镜的图标，选项A正确； B．该图为明火图标，选项B正确； C．该图为热烫的图标，选项C正确； D．该图为用后必须洗手图标，腐蚀危险的图标是，选项D错误； 答案选D。 7. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是 A. C B. SiO2 C. Si D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则氧化剂为SiO2，C为还原剂，Si为还原产物，CO为氧化产物； 答案选B。 8. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． NH4HCO3在水溶液中完全电离成和，电离方程式为：NH4HCO3=，A正确； B． Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和，电离方程式为：，B正确； C． KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、，电离方程式为：，C正确； D． Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，D错误； 故选D。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量，与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液不要求无色，、、、之间互不反应，能够大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 10. 下列化学用语正确的是 A. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，A错误； B．是氯酸根原子团，在电离时不会拆分，的正确电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，C正确； D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体： B. 大理石与醋酸反应： C. 铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：，故A正确； B．大理石与醋酸反应，碳酸钙和醋酸都不能拆分，离子反应方程式为CaCO3CH3COOHCa2H2OCO2CH3COO-，故B错误； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子：Fe2HFe2H2，故C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，故D错误； 答案选A。 12. 食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用氧化法：，下列有关说法不正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化性： C. 当反应中转移10mol电子，此时生成22.4L氯气 D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用与反应来制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以是还原产物，故A正确； B．在反应中，I的化合价从0价升高到+5价，所以KIO3为氧化产物，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以KClO3为氧化剂。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故B正确； C．由反应式可知，当反应中转移10mol电子，则有1molCl2生成，由于没有指明是在标况下，不能确定其体积大小，故C错误； D．反应中，氧化性：，反应中，氧化性：，二者一致，所以能用与反应来制取，故D正确； 答案选C。 13. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意； 故答案选D。 14. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A. O4属于单质，不属于化合物，故A错误； B. 1个O4分子由4个O原子构成，故B错误； C. O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确； D. 同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，故A正确； B．为难溶性物质，在离子方程式中应写化学式，故B错误； C．为氧化物，在离子方程式中应写化学式，不能写成碳酸根离子，故C错误； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，不能拆成氢离子，故D错误； 故选：A。 16. 下列说法正确的是 A. 金属原子失电子越多，金属的还原性越强 B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C. 电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力 D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中不一定作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属原子失电子越多，金属的还原性越强。反例：原子失1个电子，原子失3个电子，但还原性，说明金属还原性强弱取决于失电子难易，而不取决于失电子数目，A错误； B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化。例如：变为​时，氯元素化合价由-1升高到0，被氧化；而变为时，氢元素化合价由+1降低到0，被还原，B错误； C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力。强弱电解质取决于其在水溶液中是否完全电离，与导电能力无必然关系。例如：难溶于水，其水溶液导电能力很弱，但溶解部分完全电离，属于强电解质；是弱电解质，但其较浓溶液导电能力可强于极稀的溶液，C错误； D．具有还原性的物质在氧化还原反应中不一定作还原剂。例如：具有还原性，但在中，中硫元素化合价由+4降低到0，作氧化剂；具有还原性，但在中作氧化剂，D正确； 故选D。 17. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl- B. 该过程可以表示为NaClNa++Cl- C. 水合氯离子中H2O的H最靠近Cl- D. NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误； B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为，选项B错误； C．水合氯离子中的H最靠近，选项C正确； D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质也不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 18. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂，故A正确； B．由反应可知，中1 mol Cl得到电子，中5 mol Cl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确； C．HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误； 答案选D。 19. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 20. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 铁粉(铝粉)；加入过量溶液，过滤 B. 气体(CO)：将气体通过灼热的氧化铜后收集气体 C. ；加入过量稀盐酸，过滤 D. 粉末：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝粉可与溶液反应生成可溶的偏铝酸钠，铁粉不与溶液反应，过滤即可得到纯净铁粉，A正确； B．和灼热的CuO不反应，CuO和反应生成Cu和，可以将气体通过灼热的氧化铜后收集气体得到纯净的CO2， B正确； C．CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应生成CaCl2，不能除去氧化钙中的碳酸钙，C错误； D．受热易分解生成、和，加热可除去杂质且不引入新杂质，D正确； 故选C。 21. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B. P4是共价化合物 C. 96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D. 被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+2降低到中的+1，作氧化剂发生还原反应，但中、化合价均降低，属于还原产物，不是氧化产物，A错误； B．是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，不属于共价化合物，B错误； C．96个参加反应时，消耗60个，共得到；1个被氧化为时总共失去，故被氧化的为个，不是6个，C错误； D．反应共生成24个，总失电子数为，其中提供60的氧化量，对应生成个，剩余个为被白磷氧化得到，二者质量比为，D正确； 故选D。 22. 已知氧化性：，下列不能发生的反应是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题： A．中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不合题意； B．中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反应可以发生，B不合题意； C．中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不合题意； D．中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意； 故答案为：D。 23. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。(加入的除杂试剂均稍过量) 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2不影响实验最终结果 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图，步骤①粗盐溶解，步骤②加入过量氯化钡，目的是除去溶液中的硫酸根，步骤③加入过量氢氧化钠，目的是除去溶液中的镁离子，步骤④加入过量碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和步骤②中过量的钡离子，步骤⑤过滤，步骤⑥滤液中加入盐酸，目的是除去碳酸根离子和氢氧根离子，步骤⑦蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．分析流程图可知，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤④加入过量碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和步骤②中过量的钡离子，故步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序，B正确； C．溶解、过滤、蒸发、结晶过程中使用玻璃棒，故步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒，C正确； D．步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2，会引入新的杂质硝酸根离子，故不能替换，D错误； 故选D。 24. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。 A．过程I的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A错误； B．由方程式3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，过程Ⅱ中为还原产物，故B错误； C．过程I中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被还原为FeO中的Fe(Ⅱ)，因此是过程I的还原产物，故C错误； D．整个过程的总反应为：，故D正确； 故选D。 25. X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. X溶液中至少含有和中的一种 D. 原溶液中可能含有Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量稀盐酸会引入Cl-，而反应前后阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-。加入足量酸后，OH-会被消耗，、会转化为二氧化碳，都会使原有阴离子种类减少，故三者均不在原溶液中。有气体生成只能由Fe2+、在酸性条件下反应生成一氧化氮，因此原溶液中的三种阴离子为Cl-、、，阳离子有两种且其中一种为Fe2+。各离子个数相等，三种阴离子所带负电荷总数之比为4，故两种阳离子所带正电荷总数之比也为4，另一种阳离子必须是二价离子；Ba2+不能与大量共存，所以另一种阳离子为Mg2+。由此确定X溶液中含有Fe2+、Mg2+、Cl-、和。 【详解】A．确定的五种离子中有2种阳离子、3种阴离子，并非3种阳离子、2种阴离子，A错误； B．由电荷守恒和离子共存关系确定的两种阳离子为Fe2+和Mg2+，因此原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．原溶液的三种阴离子已确定为Cl-、和，不含和，C错误； D．原溶液的两种阳离子已确定为Fe2+和Mg2+，不可能含有Na+，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共5个大题，共50分) 26. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤固体；⑥铁丝。回答下列问题： （1）上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。 （2）③和⑥反应的基本反应类型为___________。 （3）向③中加入⑤的水溶液的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ② ③. ③④⑥ （2）置换反应 （3）Cu2++2OH-= 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。①液态氯化氢为强酸，属于电解质，液体状态下未发生电离，不能导电；②二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，不发生电离，不能导电；③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，溶液能导电；④氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化铁胶粒带正电，能导电；⑤为强碱，属于电解质，固体状态下未发生电离，不能导电；⑥铁丝为金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。上述六种物质中，属于电解质的有①液态氯化氢、⑤固体；属于非电解质的有②二氧化碳，上述状态下能导电的有③硫酸铜溶液、④氢氧化铁胶体、⑥铁丝。 【小问2详解】 金属活泼性：Fe>Cu，因此Fe与CuSO4溶液能发生置换反应生成Cu和FeSO4。 【小问3详解】 CuSO4溶液与KOH能发生复分解反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 27. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，则其中铁元素是 ________ 价。是一种酸根离子， 则Fe(CrO2)2 属于 ________ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的性质是________ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。 A． B． C． （4）①取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸， 反应后得到的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： 取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ________ ②在小烧杯中加入 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热， 制得的分散系为 ________ ， 鉴别此分散系和溶液的方法为 ________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3）C （4） ①. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ②. 氢氧化铁胶体 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为，已知O元素化合价为价，Cr元素化合价为价，设Fe元素的化合价为，则 ，解得 由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物属于盐。Fe(CrO2)2由Fe2+和构成，因此属于盐。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，K2SO4溶液属于溶液。 A．胶体和溶液都属于相对稳定的分散系，密封放置一般不会产生沉淀，A不符合题意； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体分散质粒子和溶液分散质粒子均能透过滤纸，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 提纯胶体（如明胶）常采用渗析法，利用胶体分散质不能透过半透膜，而小分子或离子能透过半透膜的性质，达到分离提纯的目的。 A．表示蒸发结晶装置，用于分离溶质和溶剂，A不符合题意； B．表示过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，B不符合题意； C．表示渗析装置，用于分离胶体和溶液，C符合题意； 故选C。 【小问4详解】 ①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl。 ②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系是氢氧化铁胶体。鉴别胶体和溶液最常用的方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射分散系，若能从垂直于光线的方向观察到一条光亮的“通路”，则是胶体；若没有此现象，则是溶液。 28. 最近某咖啡品牌和某白酒品牌联名推出了一款新品咖啡“酱香拿铁”，配料显示酒精浓度低于0.5％，某兴趣小组想要通过化学实验来检测该咖啡中酒精含量，查阅资料可知重铬酸钾溶液遇酒精能发生反应，产生明显的变色现象： (乙醇) 已知：为橙红色，为绿色，有机物中碳元素的化合价从到均有可能。 （1）用离子方程式改写上述化学反应方程式(已知和均为可溶性盐)___________。 （2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目___________。 （3）该化学反应方程式中氧化剂为：___________，氧化产物为___________。 （4）若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，如何判断反应恰好进行完全___________。 【答案】（1）2+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O （2） （3） ①. K2Cr2O7 ②. CO2 （4）滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应 【解析】 【小问1详解】 2K2Cr2O7+C2H6O(乙醇)+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O，其离子方程式为：2+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O，故答案为：2+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O； 【小问2详解】 2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O中，C元素化合价升高被氧化，1个C2H6O中失去电子数为2×6=12，Cr元素化合价降低被还原，电子转移总数为12e-，用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：； 【小问3详解】 由2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O中元素化合价变化可知，氧化剂为：K2Cr2O7，氧化产物为：CO2，故答案为：K2Cr2O7；CO2； 【小问4详解】 已知：K2Cr2O7为橙红色，Cr2(SO4)3为绿色，若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，判断反应恰好进行完全的现象是滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应，故答案为：滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应。 29. Ⅰ．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。 Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。 回答下列问题： （1）铁酸钠中，铁元素的化合价是________ ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________ (填“还原”或“氧化”)。 （2）铁酸钠溶解于水。立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。原因是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是________ nm。铁酸钠的电离方程式是___________ 。 （3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①从分类来看，NaH2PO2属于________ 。 a．正盐        b．酸式盐        c．钠盐        d．氧化物 ②写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：________ 。 【答案】（1） ①. +6 ②. 氧化 （2） ①. 1-100 ②. Na2FeO4=2Na++ （3） ①. ac ②. H3PO2+OH-=H2O+ 【解析】 【小问1详解】 设铁元素的化合价为x，根据化学式中化合价的代数和为0，(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6；Fe(NO3)3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化； 【小问2详解】 胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4=2Na++； 【小问3详解】 ①H3PO2是一元中强酸，最多能电离出1个氢离子，则NaH2PO2为正盐，同时NaH2PO2含有钠离子，也属于钠盐，选ac； ②H3PO2是一元中强酸，和碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2O+； 30. 在两份相同的 溶液中，分别滴入浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）代表滴加 溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （2）写出曲线②中 b点前发生反应的离子方程式：___________。 （3）曲线②中 c 点的溶质是___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 曲线①中 a 点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. 曲线①②中，c点溶液均显碱性 C. 曲线①②对应的反应过程中均有 白色沉淀产生 D. 曲线①中 ac段导电能力不断增强，主要是由于过量的 电离出的离子导电 【答案】（1）① （2） （3）、 （4）ABD 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大；滴入H2SO4溶液的曲线为①；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；滴入NaHSO4溶液的曲线为②，据此分析； 【小问1详解】 由分析，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是①； 【小问2详解】 曲线②中b点前，硫酸氢钠不足、氢氧化钡过量，则硫酸氢钠中硫酸根离子反应生成硫酸钡、氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析，曲线②中c点钡离子完全反应，而氢氧根离子部分反应，此时溶液的溶质是生成的、； 【小问4详解】 A．曲线①中a点导电能力很差，是溶液中几乎不存在自由移动离子，而生成物硫酸钡为电解质，A错误； B．曲线①中c硫酸过量，溶液显酸性，B错误； C．由分析，曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生，C正确； D．ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，D错误； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $