精品解析：天津市宝坻区第九中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

宝坻九中2026-2027学年度第一学期高二年级 化学学科第一单元课程监测 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S i28 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共21小题，1-13题每小题2分，14-21题每题3分共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反应速率的是 A. 滴入少量硫酸铜溶液 B. 加入适量2mol/L稀硫酸 C. 适当加热 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 滴入少量硫酸铜溶液后锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，A错误；B. 加入适量2mol/L稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，B错误；C. 适当加热，反应速率加快，C错误；D. 改用200mL lmol/L稀硫酸，氢离子浓度不变，反应速率不变，D正确，答案选D。 点睛：明确反应的实质，影响反应速率的因素是解答的关键，注意在改变外界条件时不能改变反应的历程，例如该题中如果减弱较浓的硝酸则不符合题意，因为硝酸和金属反应得不到氢气。 3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，以A物质为标准判断反应速率： A．； B．，则； C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，则； D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则； 所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理选项是D。 故选D。 4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成物水为气态，题干明确甲烷完全燃烧生成液态水，且生成气态水放出的热量小于890 kJ，A错误； B．甲烷燃烧是放热反应，应小于0，该选项为正值，B错误； C．0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水放热222.5 kJ，可计算得1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放热，该选项热化学方程式的物质状态、焓变符号和数值均符合要求，C正确； D．2mol甲烷完全燃烧生成液态水应放出1780kJ热量，且放热反应为负值，该选项焓变的符号和数值均错误，D错误； 故答案选C。 5. 氯原子对O3分解有催化作用： O3(g)＋Cl(g)=ClO(g)＋O2(g) ΔH1 ClO(g)＋O(g)=Cl(g)＋O2(g) ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O=2O2 ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是 A. 反应O3＋O=2O2的ΔH=E1-E3 B. O3＋O=2O2是吸热反应 C. ΔH=E3-E2>0 D. ΔH=ΔH1＋ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知反应O3+O=2O2的H=E3－E2，故A项错误； B．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O=2O2应为放热反应，故B项错误； C．反应O3+O＝2O2是放热反应，则H=E3－E2＜0，故C项错误； D．已知：①O3＋Cl=ClO＋O2 ，②ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2，根据盖斯定律可知①+②即得到O3+O＝2O2的H=ΔH1＋ΔH2，故D项正确； 故答案选D。 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知： ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成1mol 时，放出热量等于57.3kJ C. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成1mol 放热46.2kJ，其热化学方程式为 D. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据定义，燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成指定产物时释放的热量，H的指定产物为液态水，A错误； B．稀氨水是弱碱，其电离过程吸热，因此，当稀氨水与稀硫酸反应时，总热量释放会小于57.3 kJ，因为氨水电离吸收了部分能量，B错误； C．生成1 mol NH3放热46.2 kJ，则总反应为： 符合题意，C正确； D．白磷转化为红磷是放热过程，白磷能量高于红磷。根据能量越低越稳定的原则，红磷比白磷更稳定，D错误； 故选C。 7. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确； B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确； C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确； D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确； 答案选D。 8. N2O和CO可在催化剂 (Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为： ，下列有关该反应说法正确的是 A. 催化剂能改变反应的∆H B. 通入过量CO，可使N2O转化率达100% C. 保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D. 保持温度和压强不变，通入He反应速率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，也就是不能改变反应的∆H，A不正确； B．反应为可逆反应，即使通入过量CO，N2O的转化率也小于100%，B不正确； C．保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应物、生成物的浓度都未改变，所以反应速率不变，C正确； D．保持温度和压强不变，通入He，则容器的体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，D不正确； 故选C。 9. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； 故选D。 10. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：： ①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1 不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④任意时刻2v(Y)正=4v(Z)正，若2v(Y)正=v(Z)逆，则4v(Z)正=v(Z)逆，此时逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，④不符合题意； ⑤该反应未平衡时m气不变，n气增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意；综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意； 故选B。 11. 在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 向容器中通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．加催化剂只加快反应速率，平衡不移动，不能提高NO转化率，A错误； B．升温反应速率加快，反应为放热反应，平衡逆向移动， NO转化率减小，B错误； C．增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，NO转化率增大，C正确； D．向容器中通NO，增大NO浓度，反应速率加快，NO转化率减小，D错误； 故选C。 12. 时，恒容密闭容器中发生反应 ，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C. 反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．增大反应物浓度，增加了活化分子数，从而增加单位时间内的有效碰撞次数，B正确； C．该反应，为放热反应，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所放出的总能量，C错误； D．恒容密闭容器充入氦气，各物质的浓度均不变，则平衡不移动，D错误； 故选B。 13. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质Z的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则的浓度为。而实际再达到平衡时，的浓度为，的浓度增大，说明减小压强，平衡逆向移动，则有。据此分析作答。 【详解】A．由上述分析可知，压强减小，平衡逆向移动，则，A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误； C．根据分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡逆向移动，的体积分数减小，D错误； 故选C。 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨中，采用高压的条件 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫氰合铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入固体硫氰化钾，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度最大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，所以工业合成氨中，采用高压的条件能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 15. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该反应的焓变为负值 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知反应为气体反应体系，根据该反应的平衡常数表达式K=可知，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正确； B．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，B错误； C．若温度适当降低，F的浓度增加，说明降温平衡逆向进行，则该反应为吸热反应，该反应的焓变为正值，C错误； D．温度不变，平衡常数不发生改变，D错误； 答案选A。 16. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 【答案】C 【解析】 【分析】5min后反应达到平衡时，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则D的物质的量为0.1mol/(L·min) ×5min×2L=1mol，由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ×=0.15mol/(L·min)，故A错误； B．由三段式数据可知，C的浓度为=0.25mol/L，故B错误； C．由三段式数据可知，B的转化率为×100%=20%，故C正确； D．由平衡时，容器内压强为可知，平衡时，容器内压强之比等于气体物质的量之比=，故D错误； 故选C。 17. 有关合成氨工业的说法中，正确的是 A. 增大的浓度，可提高的转化率 B. 合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C. 由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D. 合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率减小，故A错误； B．合成氨反应为放热反应，高温可以保证足够的速率，但不利于提高产率，低温才利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，400—500 ℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，故B错误； C．抽出液化氨气，合成氨平衡正向移动，提高原料转化率，且氮气、氢气循环使用有利于提高原料的利用率，从而提高产率，故C正确； D．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误； 故选C。 18. 下列说法正确的是 A. 反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C. 反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应，结合自发进行，所以该反应，A正确； B．因反应自发进行，所以当时低温自发，B错误； C．该反应是气体总物质的量增减的反应，即熵增，C错误； D．同一物质固、液、气三种状态熵值递增，D错误； 故选A。 19. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 20. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④中纵坐标为的百分含量，则a点 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中升高温度后，平衡正向移动，说明正反应，则逆反应，A错误； B．②对应的反应实质为，和不参与反应，加入少量晶体，反应速率不变，平衡不移动，与图像不符，B错误； C．催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且不改变平衡状态，因此a是使用催化剂的曲线，C正确； D．④中曲线上的点为平衡状态，a点的百分含量高于同温度下平衡时的含量，反应需正向移动达到平衡，因此，D错误； 故选C。 21. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol•L-1，0.15mol•L-1，0.10mol•L-1，变化的浓度之比等于参与反应的各物质对应的化学计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有： ，据此进行分析判断。 【详解】A. 根据上述分析可知，反应达到平衡时X的转化率为×100%=50%，故A正确； B. 根据上述分析可知，变化的浓度之比等于参与反应的各物质对应的化学计量数之比，即该反应可表示为X+3Y2Z，故B正确； C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故C错误； D. 平衡常数受温度影响，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷（共50分） 22. 请根据所学知识回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示对应反应的热化学方程式________。 （2）已知： 计算： ________。 （3）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置（b）测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入________（填字母）。 A．1.0 g NaOH固体 B．氨水 C．溶液 ②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热________（填“相等”或“不相等”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. 不相等 ③. 相等 【解析】 【分析】。中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成液态水时所放出的热量。 【小问1详解】 根据图示能量变化可知，断裂和的化学键共吸收能量，形成的化学键共释放能量。反应热。故该反应的热化学方程式为。 【小问2详解】 已知：①、②，根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到目标反应：。因此，。 【小问3详解】 ① 测定中和热时，为了保证盐酸被完全中和，通常需要加入稍微过量的碱溶液。 A．固体溶于水时会放出大量的热，导致测得的反应热数值偏大，A错误； B．氨水是弱碱，其电离过程需要吸收热量，会导致测得的反应热数值偏小，B错误； C．加入稍微过量的强碱溶液，能保证盐酸完全反应，且不产生额外的溶解热或电离热误差，C正确； 故答案选C。 ②实验中改用盐酸与溶液反应，相比原实验，实际参与反应生成水的物质的量增多，因此所放出的热量增加，即放出的热量不相等；但中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成液态水时所放出的热量，它是一个定值，与反应物的用量无关，因此中和热相等。 23. 在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：，在一定条件下达到平衡。完成下列填空： （1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为________。 A. 0.6mol/(L·s) B. 0.45mol/(L·s) C. 0.3mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s) （2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率v正________，v逆________(选填“增大”、“减小”、“不变”)；上述条件下，化学平衡向________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。 （3）在其他条件不变的情况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。 （4）如下图，为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________(填写编号) a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 （5）改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的转化率________。(选填“增大”、“减小”、“不变”) 【答案】（1）B （2）增大 增大 正反应 （3）放热 （4）c （5）不变 不变 【解析】 【小问1详解】 首先计算的平均反应速率：，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即，因此，故选B； 【小问2详解】 缩小容器体积增大压强时，反应物、生成物的浓度均增大，因此正、逆反应速率都增大；该反应为气体总计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动； 【小问3详解】 根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，已知降温时平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应； 【小问4详解】 时刻改变条件后，正、逆反应速率同等程度增大，且仍相等，平衡不移动： a．增大浓度时正反应速率瞬间增大、逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，不符合； b．扩大容器体积时所有物质浓度减小，正逆反应速率均减小，不符合； c．加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，符合； d．升高温度时，该放热反应的平衡逆向移动，，不符合； 故选c。 【小问5详解】 加入催化剂时平衡不发生移动，因此平衡混合物中各组分的百分含量不变，反应物的转化率也不变，故的百分含量不变，的转化率不变。 24. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_________(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_________________(填标号)。 a．的体积分数不再改变 b． c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①温度为T时CO的转化率___________，化学平衡常数K=____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时_____________(“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. > ②. ③. ac （2） ①. 50% ②. 400 ③. > 【解析】 【小问1详解】 ① 该反应正向为气体分子数减少的反应。相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大。由图可知，相同温度时对应的转化率大于，故。 ② 由图可知，压强一定时，随着温度升高，的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应。化学平衡常数仅受温度影响，温度升高，平衡常数减小。A、B两点温度相同，则；C点温度高于A、B点，则，综合可得。 ③ a．的体积分数不再改变，说明各组分的含量保持不变，反应达到平衡状态，a正确； b．平衡时正逆反应速率相等，用不同物质表示反应速率应满足计量数关系，正确关系应为，题给比例不符合平衡特征，b错误； c．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在反应过程中会发生变化，因此平均摩尔质量是变量，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，c正确； d．消耗和生成均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，d错误， 故选ac。 【小问2详解】 ① 根据题意列出三段式：，的转化率 。容器体积为，平衡时各物质的浓度分别为，，。化学平衡常数。 ② 此时的浓度商。因为，所以反应正向进行，即。 25. 、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成时，向环境释放的能量为________kJ。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率________逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）；图像中a表示的物质为________（填写化学式）。 ②从反应开始到达平衡时，________；平衡时，该密闭容器中气体总物质的量为________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a．、、和的浓度之比为 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c． d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是________。 a．选择高效的催化剂 b．及时分离出 c．往容器中充入氦气 d．适当升高温度 【答案】（1） 18.5 （2） ①. > ②. ③. ④. ⑤. b ⑥. ad 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应的焓变，即生成时向环境释放的能量。的物质的量为，因此当生成 时，向环境释放的能量为 ； 【小问2详解】 ①m点时，反应物的物质的量仍在减小，说明反应正在向正反应方向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率逆反应速率。由图可知，平衡时消耗了，根据化学方程式 ，生成的为，生成的为。图中曲线a在平衡时的物质的量为，故a表示的物质为； ②从反应开始到平衡（），消耗的物质的量与相同，为。则；平衡时，剩余为，剩余为，生成为，生成为。密闭容器中气体总物质的量为； ③a．平衡时各物质的浓度之比取决于起始量和转化率，浓度之比等于化学计量数之比不能作为判断平衡的标志，a错误； b．根据，该反应为非等体积反应，气体质量守恒，混合气体的平均摩尔质量保持不变，气体总的物质的量不再变化，能说明该反应达到化学平衡状态，b正确； c．表示正反应速率，表示逆反应速率。达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，c错误； d．在恒容密闭容器中，气体总质量和容器体积均不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，d错误； 故选b； ④a．选择高效的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，a正确； b．及时分离出，生成物浓度减小，反应速率减小，b错误； c．往容器中充入氦气，恒容容器中反应物质浓度不变，反应速率不变，c错误； d．适当升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大，d正确； 故选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻九中2026-2027学年度第一学期高二年级 化学学科第一单元课程监测 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S i28 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共21小题，1-13题每小题2分，14-21题每题3分共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反应速率的是 A. 滴入少量硫酸铜溶液 B. 加入适量2mol/L稀硫酸 C. 适当加热 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸 3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 5. 氯原子对O3分解有催化作用： O3(g)＋Cl(g)=ClO(g)＋O2(g) ΔH1 ClO(g)＋O(g)=Cl(g)＋O2(g) ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O=2O2 ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是 A. 反应O3＋O=2O2的ΔH=E1-E3 B. O3＋O=2O2是吸热反应 C. ΔH=E3-E2>0 D. ΔH=ΔH1＋ΔH2 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知： ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成1mol 时，放出热量等于57.3kJ C. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成1mol 放热46.2kJ，其热化学方程式为 D. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定 7. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 8. N2O和CO可在催化剂 (Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为： ，下列有关该反应说法正确的是 A. 催化剂能改变反应的∆H B. 通入过量CO，可使N2O转化率达100% C. 保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D. 保持温度和压强不变，通入He反应速率不变 9. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 10. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 11. 在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 向容器中通入 12. 时，恒容密闭容器中发生反应 ，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C. 反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 13. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质Z的体积分数增大 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨中，采用高压的条件 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 15. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该反应的焓变为负值 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 16. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 17. 有关合成氨工业的说法中，正确的是 A. 增大的浓度，可提高的转化率 B. 合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C. 由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D. 合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大 18. 下列说法正确的是 A. 反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C. 反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 19. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 20. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④中纵坐标为的百分含量，则a点 21. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 第Ⅱ卷（共50分） 22. 请根据所学知识回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示对应反应的热化学方程式________。 （2）已知： 计算： ________。 （3）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置（b）测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入________（填字母）。 A．1.0 g NaOH固体 B．氨水 C．溶液 ②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热________（填“相等”或“不相等”）。 23. 在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：，在一定条件下达到平衡。完成下列填空： （1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为________。 A. 0.6mol/(L·s) B. 0.45mol/(L·s) C. 0.3mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s) （2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率v正________，v逆________(选填“增大”、“减小”、“不变”)；上述条件下，化学平衡向________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。 （3）在其他条件不变的情况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。 （4）如下图，为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________(填写编号) a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 （5）改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的转化率________。(选填“增大”、“减小”、“不变”) 24. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_________(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_________________(填标号)。 a．的体积分数不再改变 b． c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①温度为T时CO的转化率___________，化学平衡常数K=____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时_____________(“>”、“＜”或“=”)。 25. 、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成时，向环境释放的能量为________kJ。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率________逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）；图像中a表示的物质为________（填写化学式）。 ②从反应开始到达平衡时，________；平衡时，该密闭容器中气体总物质的量为________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a．、、和的浓度之比为 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c． d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是________。 a．选择高效的催化剂 b．及时分离出 c．往容器中充入氦气 d．适当升高温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $