精品解析：安徽宿州市泗县第一中学2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题

泗县一中2025—2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 Al 23 Fe 56 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 2. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 豆浆中加入葡萄糖酸-δ-内酯形成豆腐，利用了胶体的聚沉 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 3. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：Cu2+、H+、Fe2+、Cl- B. pH=1的溶液中：K+、Na+、、 C. 能使石蕊溶液变红的溶液中：、Na+、ClO-、 D. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、、Cl-、 6. 反应(正反应为放热反应)分两步进行①(正反应为吸热反应)②(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 下列反应的(热)化学方程式或离子方程式错误的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2： B. H₂燃烧热的热化学方程式： C. 铅酸蓄电池放电： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 8. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为，属于芳香烃 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol M和足量金属钠反应生成22.4L气体 D. M能发生取代、氧化、加成、加聚、水解等反应 9. 短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Z与X形成的化合物均是酸性氧化物 B. 能使品红溶液褪色 C. 简单氢化物的稳定性：X>R D. 工业上采用电解法制备Y的单质 10. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 11. 直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极X为负极，向Y极迁移 B. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 C. 负极的电极反应式为： D. 直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率低 12. 下列事实或现象、结论均正确的是 事实或现象 结论 A 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 B 向盛有2 mL稀Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液发生了盐析 C 将SO2通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 SO2有漂白性 D 取两支试管分别置于冷水和热水中，向两支试管中各加入10 mL 0.2 mol/L酸性KMnO4溶液，再滴加2 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液，热水试管的溶液先褪色 反应温度越高，反应速率越大 A. A B. B C. C D. D 13. 2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B. 氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D. 1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 14. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B. 工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 工业上常用电解溶液冶炼金属镁 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 15. 实验室以铝铁质岩(主要成分是、和)为原料制备和粗硅，其流程如图所示： （1）制备粗硅的化学方程式为___________。 （2）溶液B中加氨水生成的离子方程式为___________，在空气中灼烧固体时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________(填仪器名称)。 （3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）某实验小组用CO还原法定量测定的组成，称取m g样品进行定量测定。 ①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，___________(请按正确顺序填入下列步骤的标号)。 a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度 ②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了n g，则中=___________(用含m、n的代数式表示)。若实验中未被充分还原，则的值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少___________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各取25 mL测得反应物混合前后温度如下表所示。 已知：混合溶液密度均取1 g/mL，生成的溶液比热容取4.18 J/(g·℃) 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸和NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②___________(结果保留一位小数)。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会___________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是___________。 （6）若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的△H___________。(填标号) A．偏大 B．偏小 C．不变 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： （1）下列化学反应中的能量变化与图像相符的是___________(填字母)。 A. 与反应 B. 镁条与盐酸反应 C. 氢氧化钠与硫酸反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 （2）反应可用于汽车的尾气处理，T℃时，向2 L恒容密闭容器中通入1 mol NO和1 mol CO，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①图中m表示___________(填“”或“”)的物质的量随时间变化曲线，0～4 min内，用物质n表示的化学反应速率为___________。 ②2 min时，反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)，起始时与4 min时体系的压强之比为___________。 ③若要使该反应的反应速率减小，下列措施可行的是___________(填字母)。 a．恒容充入NO b．恒容充入He c．降低温度 （3）燃料电池是一种清洁、安全、高效的电化学反应装置。某种氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极d的电极反应式为___________。 18. 石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答下面问题。 已知：(X为卤素原子) （1）有机物A的名称是___________。 （2）有机物CH3CHO中的官能团的名称为___________。 （3）写出C4H10的所有同分异构体的名称___________(用习惯命名法命名)。 （4）反应⑤的反应类型是___________。 （5）反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式___________。 （6）写出反应③的化学方程式___________。 （7）写出反应⑥的化学方程式___________。 （8）有机物C的同分异构体中与C具有相同官能团的有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泗县一中2025—2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 Al 23 Fe 56 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误； B．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确； D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误。 故选C。 2. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 豆浆中加入葡萄糖酸-δ-内酯形成豆腐，利用了胶体的聚沉 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，加入电解质葡萄糖酸-δ-内酯可使胶体发生聚沉，以此制得豆腐，A正确； B．热稳定性强，受热不会分解，烹煮后期加食盐是为了避免加碘盐中添加的受热分解，B错误； C．白糖熬制焦糖时发生焦糖化反应，并未充分炭化，炭化会生成黑色碳单质，与焦糖不符，C错误； D．食用纯碱的主要成分为，而非，是利用中和发酵产生的酸，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，其空间填充模型为，A正确； B．乙烯分子式是C2H4，结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，则乙醇分子式为C2H6O，C正确； D．聚丙烯的结构简式为，链节为，D错误； 答案选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基物质的量为，甲基所含的电子数为，A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．甲烷和氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数小于，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：Cu2+、H+、Fe2+、Cl- B. pH=1的溶液中：K+、Na+、、 C. 能使石蕊溶液变红的溶液中：、Na+、ClO-、 D. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性溶液，、、、之间不发生任何反应，可以大量共存，B正确； C．能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．加入能放出的溶液可能为强酸性或强碱性，既会与反应生成和，又会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 反应(正反应为放热反应)分两步进行①(正反应为吸热反应)②(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为吸热反应，的总能量应高于的总能量，该图中能量低于，A错误； B．能量高于，符合反应①吸热的能量变化，第二步过渡态能量高于，符合基元反应过渡态能量要求，能量低于，符合总反应放热的能量变化，所有能量变化规律均满足，B正确； C．第二步反应为放热过程，图示C能量高于X，不符合要求，C错误； D．反应①为吸热反应，的总能量应高于的总能量，该图中能量低于，不符合要求，D错误； 故选 B。 7. 下列反应的(热)化学方程式或离子方程式错误的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2： B. H₂燃烧热的热化学方程式： C. 铅酸蓄电池放电： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液通入少量时，过量，反应生成的会与过量结合为弱电解质，正确离子方程式为，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，完全燃烧生成液态，热化学方程式书写符合规范，B正确； C．铅酸蓄电池放电时，负极失电子被氧化为，与硫酸根结合生成硫酸铅；正极中Pb得电子被还原为，与硫酸根结合生成硫酸铅；总反应方程式书写正确，C正确； D．灼热的炭与浓在加热条件下反应生成、和，化学方程式配平、反应条件、气体标注均正确，D正确； 故选A。 8. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为，属于芳香烃 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol M和足量金属钠反应生成22.4L气体 D. M能发生取代、氧化、加成、加聚、水解等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式得分子式为，该物质含有氧，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故A错误； B．分子中含有碳碳双键、羧基、羟基、酯基共4种官能团，故B错误； C．M含有羟基、羧基，都要与钠反应，因此1mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，但由于不清楚气态状态，因此气体体积无法计算，故C错误； D．M含有羧基、羟基，因此能发生取代反应，M含有碳碳双键，因此能发生氧化反应、加成反应、加聚反应，M含有酯基，因此能发生水解反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 9. 短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Z与X形成的化合物均是酸性氧化物 B. 能使品红溶液褪色 C. 简单氢化物的稳定性：X>R D. 工业上采用电解法制备Y的单质 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素Z、X、Y、R原子序数依次增大，X化合价为-2，为元素；Y化合价为+1且原子半径最大，为元素；Z化合价为+4、原子序数小于，为元素；R最高化合价为+6，为元素，由此解答； 【详解】A．与形成的化合物包括、，其中是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．为，具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确； C．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性，即X>R，C正确； D．工业上用电解熔融的方法制备单质，属于电解法，D正确； 故选A。 10. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．本题制备高纯硅，反应应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，A错误； B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误； C．硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确； D．用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D错误； 故选C。 11. 直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极X为负极，向Y极迁移 B. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 C. 负极的电极反应式为： D. 直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率低 【答案】C 【解析】 【分析】直接煤-空气燃料电池工作中通入氧气的一端得电子，故电极Y作正极；电极X作负极。 【详解】A．电极X上C发生失电子的氧化反应，为负极，原电池中阴离子向负极迁移，故向X极迁移，A错误； B．该电池总反应为，氧化物电解质中的可循环参与反应，其量不会减少，B错误； C．负极上C失电子，与反应生成，电极反应式为，满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．直接煤-空气燃料电池将化学能直接转化为电能，煤燃烧发电需要经过化学能→热能→机械能→电能的转化过程，能量损失更多，故燃料电池能量效率更高，D错误； 故选C。 12. 下列事实或现象、结论均正确的是 事实或现象 结论 A 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 B 向盛有2 mL稀Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液发生了盐析 C 将SO2通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 SO2有漂白性 D 取两支试管分别置于冷水和热水中，向两支试管中各加入10 mL 0.2 mol/L酸性KMnO4溶液，再滴加2 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液，热水试管的溶液先褪色 反应温度越高，反应速率越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中的物质的量远大于，过量，反应后仍有大量剩余，滴加溶液变红无法证明与的反应有一定限度，A错误； B．属于轻金属盐，蛋白质在其溶液中析出，加蒸馏水后沉淀重新溶解，过程可逆，符合蛋白质盐析的特征，B正确； C．不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊溶液后仅会因生成使溶液变红，不会褪色，现象描述错误，C错误； D．根据反应计算，的物质的量远大于，反应后大量剩余，溶液不会褪色，现象描述错误，D错误； 故选B。 13. 2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B. 氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D. 1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键断裂的过程需要吸收能量，生物液化石油气燃烧时，反应物分子的化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，即参与反应放出481.9 kJ能量，故参与反应放出的能量为240.95 kJ，B正确； C．火炬燃烧属于放热反应，放热反应中释放的总能量大于吸收的总能量，C错误； D．气态水液化的过程会放出热量，说明的能量比的能量高，D正确； 故选C。 14. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B. 工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 工业上常用电解溶液冶炼金属镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，而溴是可以溶于水的，故A错误； B．二氧化硫具有强还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，Y用于将镁离子沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，选用苛性钠的经济效益低，故B错误； C．由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为，故C正确； D．工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，故D错误； 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 15. 实验室以铝铁质岩(主要成分是、和)为原料制备和粗硅，其流程如图所示： （1）制备粗硅的化学方程式为___________。 （2）溶液B中加氨水生成的离子方程式为___________，在空气中灼烧固体时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________(填仪器名称)。 （3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）某实验小组用CO还原法定量测定的组成，称取m g样品进行定量测定。 ①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，___________(请按正确顺序填入下列步骤的标号)。 a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度 ②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了n g，则中=___________(用含m、n的代数式表示)。若实验中未被充分还原，则的值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 坩埚 （3） （4） ①. b、e、a、c、d ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】在铝铁质岩中加入过量NaOH溶液，其中和与NaOH反应，不与NaOH反应经过滤直接分离出类；溶液A中含有和过量的NaOH，加入过量盐酸后，反应分别生成，白色胶状物C为，溶液B中含有（过量的HCl），加入氨水反应生成，据此分析： 【小问1详解】 制备粗硅的化学方程式为； 【小问2详解】 溶液B是，加入氨水后，离子方程式为；灼烧固体时除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚； 【小问3详解】 与氮气、碳高温下反应生成AlN和有毒气体CO，反应方程式为； 【小问4详解】 ①实验顺序应为先通CO排空气、验纯，再加热；结束先停加热，冷却后再停通气，故正确顺序为b打开分液漏斗活塞通CO→e收集气体并验纯→a点燃酒精灯加热→c停止加热冷却→d关闭活塞； ②发生的反应为，固体减少的质量n是中氧元素质量，，，若实验中未被充分还原，测得减少的质量n偏小，偏大。 16. 用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少___________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各取25 mL测得反应物混合前后温度如下表所示。 已知：混合溶液密度均取1 g/mL，生成的溶液比热容取4.18 J/(g·℃) 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸和NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②___________(结果保留一位小数)。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会___________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是___________。 （6）若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的△H___________。(填标号) A．偏大 B．偏小 C．不变 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）保温隔热，减少热量散失 （3） ①. 一水合氨为弱电解质，电离过程吸热 ②. -51.8 （4）偏小 （5）浓硫酸稀释时会放出大量的热，干扰实验 （6）A 【解析】 【分析】本实验为中和热测定实验，利用简易量热计，通过测定酸碱混合前后溶液温度变化，结合公式计算反应放出热量，进而求中和反应的反应热，实验核心要求是尽可能减少热量散失，先后用溶液、氨水分别和盐酸反应对照，对比强碱、弱碱参与中和的热量差异，同时设置误差分析相关问题。 【小问1详解】 中和热测定装置中，除图里仪器外，还缺少玻璃搅拌器，作用是使酸碱溶液快速混合均匀，保证体系温度一致； 【小问2详解】 泡沫塑料层导热能力差，作用是保温隔热，减少反应产生的热量向外界散失，降低实验误差； 【小问3详解】 ①是强碱，在溶液中完全电离，而是弱电解质，发生中和反应的同时，电离需要吸收一部分热量，最终体系升温幅度更小，两组数据因此存在差异； ②，溶液总质量，，物质的量，； 【小问4详解】 测完酸液温度的温度计直接测碱液，温度计上附着的酸会提前和碱发生中和，提前放热，使得测得的反应温差变小，计算得到放出热量偏小，中和反应反应热的绝对值偏小； 【小问5详解】 浓硫酸溶于水稀释的过程本身会释放大量的热，额外增加体系热量，干扰中和热的测定，因此不能用浓硫酸代替稀盐酸； 【小问6详解】 配制盐酸时定容仰视刻度线，会造成配制得到的盐酸浓度偏小，相同体积下物质的量偏少，反应放出热量偏少，计算的是负值，数值就会偏大，故选A。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： （1）下列化学反应中的能量变化与图像相符的是___________(填字母)。 A. 与反应 B. 镁条与盐酸反应 C. 氢氧化钠与硫酸反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 （2）反应可用于汽车的尾气处理，T℃时，向2 L恒容密闭容器中通入1 mol NO和1 mol CO，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①图中m表示___________(填“”或“”)的物质的量随时间变化曲线，0～4 min内，用物质n表示的化学反应速率为___________。 ②2 min时，反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)，起始时与4 min时体系的压强之比为___________。 ③若要使该反应的反应速率减小，下列措施可行的是___________(填字母)。 a．恒容充入NO b．恒容充入He c．降低温度 （3）燃料电池是一种清洁、安全、高效的电化学反应装置。某种氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极d的电极反应式为___________。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 0.1 mol/(L·min) ③. 否 ④. ⑤. c （3） 【解析】 【小问1详解】 由题干图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应；A项中与的反应和D项中盐酸与碳酸氢钠的反应均为吸热反应；B项中镁条与盐酸的反应和C项中氢氧化钠与硫酸的中和反应均为放热反应；故选BC； 【小问2详解】 ① 根据图像，物质n的物质的量减少了，物质m的物质的量增加了；消耗的反应物与生成的产物m的物质的量之比为；根据化学方程式，NO或CO与的化学计量数之比为，故m表示的物质的量随时间变化曲线；内，用物质n表示的化学反应速率； ② 时，物质的量随时间变化的曲线斜率不为0，各物质的量仍在变化，故未达到化学平衡状态；起始时气体总物质的量为；时达到平衡，消耗 NO和 CO，生成和，剩余气体总物质的量为；恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即； ③ a项，恒容充入NO，反应物浓度增大，反应速率加快；b项，恒容充入He，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变；c项，降低温度，反应速率减小；故选c； 【小问3详解】 根据外电路中电子的流向可知，电子从电极c流出，流入电极d，故电极c为负极，电极d为正极；在氢氧燃料电池中，正极通入氧气发生还原反应；结合图中向正极移动可知，电解质环境为酸性，故电极d的电极反应式为。 18. 石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答下面问题。 已知：(X为卤素原子) （1）有机物A的名称是___________。 （2）有机物CH3CHO中的官能团的名称为___________。 （3）写出C4H10的所有同分异构体的名称___________(用习惯命名法命名)。 （4）反应⑤的反应类型是___________。 （5）反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式___________。 （6）写出反应③的化学方程式___________。 （7）写出反应⑥的化学方程式___________。 （8）有机物C的同分异构体中与C具有相同官能团的有___________种。 【答案】（1）乙醇 （2）醛基 （3）正丁烷、异丁烷 （4）加成反应 （5） （6） （7） （8）3 【解析】 【分析】根据，可知A为乙醇；，，，据此分析： 【小问1详解】 根据，可知A为乙醇； 【小问2详解】 有机物CH3CHO中的官能团的名称为醛基； 【小问3详解】 C4H10的所有同分异构体的名称为正丁烷、异丁烷； 【小问4详解】 反应⑤为，因此为加成反应； 【小问5详解】 A为乙醇，根据题干可知“分解为”，此外还应有的产物为，故反应方程式为； 【小问6详解】 反应③为乙醇的催化氧化，反应方程式为； 【小问7详解】 反应⑥为，结合已知反应，反应方程式为； 【小问8详解】 有机物C为，官能团为酯基，因此与C具有相同官能团的酯基的同分异构体还有、、，共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $