2026-2027学年浙教版科学九年级上册期中模拟卷（九上第一章、九下第一章）

浙教版科学九年级上册期中模拟卷（九上第一章、九下第一章） 参考答案 一、选择题 1 D 2 B 3 B 4 A 5 D 6 C 7 A 8 B 9 A 10 C 11 B 12 A 13 D 14 B 15 B 二、填空题 16. 发热；放出；兔毛溶解 17. （1） （2）吸水性 （3）Zn + = + ↑ （4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 18. （1）滴加无色酚酞试液不变色 （2）碳酸钠溶液 （3）硫酸(或盐酸，或硝酸) 19. （1）B；D （2）大 （3） （4）   20. （1）3： 1 （2）催化作用 （3）   21. （1）有机物 （2）变大   22. （1）冷却热饱和溶液/降温结晶 （2）> （3）2CuO + C2Cu +↑   三、实验探究题 23. （1）① （2）氢氧化钠 （3）U形管内液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 24. （1）通氢气 （2）黑色固体变红色，试管口有小水珠出现 （3）用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度 （4）>   25. （1）聚氯乙烯 （2）不能；如调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在，也不能判断塑料袋的成分。 （3）7.2g；17.6g （4）无；6：1   26. ；是；不可以，因为硫酸与硝酸钡反应也生成白色沉淀；放热 27. （1）② （2）不加热，将沼气燃烧后的气体通入装置一段时间，观察到丙中石灰水变浑浊 （3）加热前，检验甲乙装置中空气是否排尽 （4）氧化亚铜   四、综合题 28. （1）大于 （2）ab段：a点时推入NaOH溶液，和NaOH发生反应：+2NaOH＝+O，装置内气压减小，直到反应结束 bc段：b点时推入稀盐酸，由于NaOH有余，稀盐酸先与NaOH发生反应，NaOH+HCl＝NaCl+O，瓶内气压几乎不变 cd段：稀盐酸与发生反应，生成，+2HCl＝2NaCl+O+ 装置内气压增大 29. （1）A （2）解：设理论上会向大气中排放的质量为x，                             112   132                       1120t×96%   x 解答：x=1267.2t。   30. （1）B （2）解：氧化铁的质量=1000吨×80%=800吨 设反应生成铁的质量为x x=560吨 提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量=560吨÷96%≈583.3吨   31. （1）8 （2）设：恰好完全反应时，生成硫酸钠质量为x，同时消耗硫酸铜质量为y。 x=14.2g y=16g； 生成氢氧化铜质量=16g+8g- 14.2g=9.8g； 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数=   32. （1）混合物 （2）9.6 （3）1 （4）设反应产生硫酸镁的质量为x，氢气的质量为y ，解得x=48g，y=0.8g， 反应后溶液的质量为：280g+9.6g-0.8g=288.8g，硫酸镁的质量分数为。   第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $浙教版科学九年级上册期中模拟卷（九上第一章、九下第一章） (答题卡) 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请 注意以下几点： 1.全卷有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23 4.本卷g取10牛/千克。 祝你成功！ 一、选择题 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空题 16. 17.(1) (2) (3) (4) 第1页/共5页 18.(1) (2) (3) 19.(1) (2) (3) 20.(1) (2) (3) 21.(1) (2) 22.(1) (2) 第2页/共5页 (3) (4) 三、实验探究题 23.(1) (2) (3) 24.(1) (2) (3) (4) 25.(1) (2) (3) (4) 第3页/共5页 26.(1) 27.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 四、综合题 28. 29. 第4页/共5页 30. 31. 32. 第5页/共5页 浙教版科学九年级上册期中模拟卷（九上第一章、九下第一章）（解析卷） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 4．本卷g取10牛/千克。 祝你成功！ 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.规范、正确的实验操作是实验安全和成功的保障，下列实验操作不正确的是（　　） A．    B． C．    D． 【答案】 D 【解析】 【分析】不浓硫酸与水混合后剧烈放热，且浓硫酸密度大于水的密度，若将水到入浓硫酸中，水可能会瞬间沸腾，导致酸液溅出。 【解答】A、测得溶液的pH值的操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸中间，带显色后与标准比色卡进行对比，读出pH值，故A正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，不符合题意； C、制作血涂片时，应用盖玻片下侧接触血液，成一定角度沿血液反方向推，故C正确，不符合题意； D、氢气还原氧化铜时，导管要伸到试管底部，先排尽装置内空气，再点燃酒精灯，故D错误，符合题意。 故答案为：D。 2.氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（　　）。   A．都能电离出金属离子    B．都能电离出氢氧根离子 C．都能使指示剂变色    D．都能与酸反应生成盐和水 【答案】 B 【解析】 【分析】根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析。 【解答】 氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含氢氧根离子； 故选B。 3.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（　　） A．滴入紫色的石蕊试液    B．用嘴品尝 C．滴入溶液    D．加入锌粒 【答案】 B 【解析】 【分析】A、根据酸的化学性质解答，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红解答； B、根据实验室取用药品的原则解答； C、根据酸能与碳酸钠溶液产生二氧化碳解答； D、根据酸能与活泼金属反应产生氢气解答．本题主要是考查酸的性质，掌握酸性溶液的化学性质是解题的关键所在，属基础性知识考查题． 【解答】解： A、取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性，故对； B、根据取用药品的“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道，故错； C、取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性，故对； D、取少量该无色溶液置于试管中，向其中加入锌粒，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性，故对． 答案：B 4.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　） A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】 A 【解析】 【分析】酸的通性中有一条是：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁屑的主要成分是氧化铁，可知稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应用于除锈。【解答】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，故B错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，而浓硫酸无挥发性，所以只有打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，故C错误； D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成的氯化钡能溶于水，所以只有在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀，故D错误。 故答案为：A。 5.在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与反应生成硝酸亚铁和银，反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（）反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。 【解答】 A、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与反应生成硝酸亚铁和银，反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（）反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，故选项说法错误。 B、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，故选项说法错误。 C、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等； 由Fe+2═Fe（）+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银； 由Fe+Cu（）═Fe（）+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能等于硝酸铜的质量，故选项说法错误。 D、根据C选项的解析可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银； 由Fe+Cu（）═Fe（）+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，故选项说法正确。 故答案为：D。 6.在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（　　） A．浓盐酸    B．生石灰 C．浓硫酸    D．氢氧化钠溶液 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加，应具有吸水性分析。 【解答】 A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故错误。 B、生石灰与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，发生了化学变化，故错误。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，发生物理变化使其质量增加，故正确。 D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，发生了化学变化，故错误。 故答案为：C。 7.按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（） A．氢气和水蒸气    B．氢气和二氧化碳 C．一氧化碳和氢气    D．一氧化碳和水蒸气 【答案】 A 【解析】 【分析】根据题意，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明气体中含有具有还原性的气体；无水CuSO4变蓝，说明有水蒸气生成；澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳或生成了二氧化碳；进行分析判断。 【解答】A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确。 B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误。 C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误。 D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水变蓝，故选项错误。 故答案为：A。 8.实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（　　） A．Cu、Ag    B．NaCl、 C．HCl、    D．NaOH、 【答案】 B 【解析】 【分析】根据纯碱属于盐类物质分析。 【解答】纯碱属于盐类物质，所以要和NaCl、放在一起； 故答案为：B。 9.鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项（　　） 选项 待鉴别物质 所用试剂 A （）、、HCl三种溶液 碳酸钠溶液 B NaOH，NaCl、HCl三种溶液 石蕊溶液 C NaOH、NaCl、三种固体 水 D 氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体 盐酸 A．A    B．B    C．C    D．D 【答案】 A 【解析】 【分析】在对物质进行鉴别时，选用的试剂与所要鉴别的物质反应后，出现不同的现象即可进行鉴别，如果出现的现象相同，则不能鉴别。 【解答】A.硝酸钙与碳酸反应生成白色的碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸反应也生成白色的沉淀，故不能鉴别，故A不合理，但符合题意； B.氢氧化钠使石蕊试液变蓝色，氯化钠不能使石蕊试液变色，盐酸能够使石蕊试液变红色，故B合理，但不符合题意； C.氢氧化钠遇水能够溶解，放出热量，氯化钠遇水能够溶解，温度不变，碳酸钙不能溶于水，故C合理，但不符合题意； D.氧化铜能够与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液与水，木炭粉与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应有气泡冒出，并且溶液显浅绿色，故D合理，但不符合题意。 故答案为：A。 10.近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　） A．铝合金属于纯净物 B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C．铝合金属于金属材料 D．铝合金的熔点比金属铝高 【答案】 C 【解析】 【分析】A、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。 B、铝合金密度小、抗腐蚀性好。 C、金属材料包括纯金属和它们的合金。 D、合金的熔点比组成它的纯金属低。 【解答】A、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金都是混合物，则铝合金属于混合物，故A错误。 B、鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，故B错误。 C、金属材料包括纯金属和它们的合金，铝合金属于金属材料，故C正确。 D、铝合金的熔点比金属铝低，故D错误。 故选：C。 11.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应： 不溶于水] 下列对上述反应的分析判断中，错误的是(　　) A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．反应①②③都属于四种基本反应类型 C．能与 NaOH溶液发生复分解反应 D．反应①③中 Ni的化合价都发生了变化 【答案】 B 【解析】 【分析】复分解反应的条件：有气体、沉淀或水生成。 【解答】A、由①可知，镍的活动性比氢强，可知能将铜从氯化铜溶液中置换出来，故A正确，不符合题意； B、①为置换反应，②为复分解反应，③不属于四大反应类型，故B错误，符合题意； C、氢氧化镍不溶于水，氯化镍与氢氧化钠反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，符合复分解反应的条件，故C正确，不符合题意； D、①反应物中镍的化合价为零，生成物中镍的化合价为+2，可知化合价发生了改变；③反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2加，可知化合价也发生了改变，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 12.如图是太阳能电池路灯，白天太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内，夜晚蓄电池给路灯供电，下列说法正确的是（　　） A．灯柱用合金材料制成是因为合金比纯金属具有更好的性能 B．夜晚蓄电池给路灯供电时将光能转化为电能 C．白天给蓄电池充电时将化学能转化为电能 D．路灯的塑料和铝合金灯柱都属于有机合成材料 【答案】 A 【解析】 【分析】（1）根据合金的优点判断； （2）（3）根据能量转化的知识判断； （4）有机合成材料包括合成塑料、合成橡胶和合成纤维。 【解答】A.灯柱用合金材料制成是因为合金比纯金属具有更好的性能，例如耐腐蚀性强，故A正确； B.夜晚蓄电池给路灯供电时将电能转化为光能，故B错误； C.白天给蓄电池充电时将光能转化为电能，故C错误； D.灯的塑料属于有机合成材料，而铝合金不属于有机合成材料，故D错误。 故选A。 13.敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[（）]，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（　　） 碱式碳酸铜Cu（）CuOCu A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化④中观察到红色固体变为黑色 C．转化③是置换反应 D．转化①可选用HCl溶液 【答案】 D 【解析】 【分析】（1）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； （2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； 【解答】A、碱式碳酸铜，从化学式可以看出，它并不是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，而是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成的，因此它属于盐，而不是碱，所以A选项错误； B、转化④是氧化铜转化为铜的过程，通常这个反应是通过氢气或一氧化碳等还原剂来实现的；在这个过程中，我们会观察到黑色的氧化铜固体逐渐变为红色的铜固体，而不是红色变为黑色，所以B选项错误； C、转化③是氢氧化铜分解生成氧化铜，属于分解反应，而不是置换反应。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而这里并没有单质参与反应，所以C选项错误； D、转化①是碱式碳酸铜转化为氯化铜的过程。由于碱式碳酸铜能与酸发生反应，因此我们可以选择盐酸来实现这个转化。碱式碳酸铜与盐酸反应会生成氯化铜、水和二氧化碳，所以D选项正确。 故答案为：D。 14.硅原子和碳原子最外层均为4个电子，因此具有相似的化学性质，在某些化合物中，硅原子可以替代碳原子。甲硅烷()与甲烷()的化学性质相似，则甲硅烷()燃烧的生成物有(　　) A．和O    B． 和O C．和    D．Si 和O 【答案】 B 【解析】 【分析】根据甲烷燃烧的生成物和两者化学性质相似继续分析判断。 【解答】甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲硅烷的性质与甲烷相似，可知甲硅烷燃烧后生成水和二氧化硅。 故答案为：B。 15.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映对应变化的关系是（　　） A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系 C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系 D．图丁是在一定量的和Zn(混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 【答案】 B 【解析】 【分析】酸碱盐混合体系中，酸优先与碱反应。 【解答】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜的相对原子质量大于铁，可知剩余固体的质量逐渐变大，故A错误； B、锌比铁活泼，所以先反应完，铁的相对原子质量更小，所以最终产生氢气质量更大，故B正确； C、氢氧化钠先与硫酸反应，没有沉淀产生，硫酸铜与氢氧化钠反应会有沉淀产生，故C错误； D、锌比铁活泼，铁不能与硝酸锌反应，可知溶液中一定含有硝酸锌；铁比银活泼，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可知溶液中一定含有硝酸亚铁，可知溶液中至少含有两种溶质，故D错误。 故答案为：B。 二、填空题（本题共7小题，共35分） 16.将NaOH固体放入试管中，加入少量水(3毫升左右)，用手触摸试管底部，有　     　现象，说明NaOH 固体极易溶于水，溶解时　     　大量的热。把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到的现象是　         　。 【答案】 发热；放出；兔毛溶解 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解蛋白质和脂肪。 【解答】将氢氧化钠固体溶于水中，触摸试管底部，发现变烫，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。 氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解兔毛中的蛋白质，导致兔毛溶解。 17.物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在 溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是　     　。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　     　。 （3）写出上述化学反应中属于置换反应的化学方程式　                          　。 （4）图中②发生化学反应的现象是　                                     　。 【答案】 （1） （2）吸水性 （3）Zn + = + ↑ （4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】 【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 （2）浓硫酸的吸水性属于物理性质。 （3）金属活动性在氢前面的金属能与酸反应产生氢气。 （4）描述实验现象。一般需要考虑--是否有固体溶解或沉淀产生；溶液颜色是否改变；是否有气泡产生等。 【解答】（1） 石蕊试液在酸性溶液中显红色，硫酸（）是强酸，其水溶液中的氢离子（）使石蕊变红。因此，答案为氢离子（）。 （2） 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用于实验室中作为干燥剂。 （3） 置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中，锌（Zn）置换出硫酸中的氢（），生成硫酸锌（）和氢气（） ，方程式为 Zn + = + ↑ 。 （4）②硫酸与氧化铜反应，生成硫酸铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 18.有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请帮他将图中“?”中的有关内容补充完整：　                       　。 （2）由表可知 C溶液为　           　。 （3）X溶液可以是　                     　(写出一种即可)。 【答案】 （1）滴加无色酚酞试液不变色 （2）碳酸钠溶液 （3）硫酸(或盐酸，或硝酸) 【解析】 【分析】酸铜溶液呈现蓝色，而其他三种溶液（碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠）均为无色。碳酸钠和氢氧化钠溶液是碱性溶液，可以用酚酞试剂检测。加入酚酞后，溶液会变红。氯化钠是中性溶液，碳酸钠可以和酸反应生成氯化钠和氢气，而氢氧化钠与酸反应无现象。 二歧分类法是一种基于二歧原则的系统分类方法，其核心特征根据一组事物 的一个或几个特征，把事物分成相对立的两个分支，接着再根据另一个或几个特征，把上一级的每 一分支再分成相对应的两个分支，依次下去，一直 分到具体的事物。 【解答】（1）溶液呈蓝色，A为硫酸铜溶液。2a的内容应与2b的内容对立，故2a填“滴加无色酚酞试液不变色”。 （2）B和C是无色溶液。加入酚酞后，溶液变红，说明B和C是氢氧化钠溶液（NaOH）和碳酸钠溶液。滴加酸反应生成气体的是碳酸钠，不生成气体的是氢氧化钠。因此C溶液为碳酸钠。 （3）碳酸钠可以和酸反应生成气体，酸可以是盐酸，硫酸，或硝酸。 故正确答案为：（1）滴加无色酚酞试液不变色；（2）碳酸钠溶液；（3）硫酸(或盐酸，或硝酸)。 19.2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1） 下列物质中属于金属材料的有（        ）。 A．象牙    B．黄金    C．丝织品    D．青铜 （2） 青铜的硬度比纯铜　     　(填“大”或“小”)。 （3） 铜制品长期暴露在空气中能与空气中的(、O和　     　化合生成铜锈[主要成分是 （4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为　                    　。 【答案】 （1）B；D （2）大 （3） （4） 【解析】 【分析】金属材料是指以金属元素为主要成分，并具有金属特性的材料，包括纯金属和合金。质量守恒定律其核心内涵包括：化学反应前后，物质的总质量保持恒定；反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。 【解答】（1） A：象牙是动物牙齿的有机材料，不属于金属材料。B：黄金是金属单质，属于金属材料。 C：丝织品是天然纤维制品，属于有机高分子材料，不属于金属材料。D：青铜是铜和锡的合金，属于金属材料。 （2）青铜是铜和锡的合金。合金的硬度通常比其组成金属的硬度更大，因为合金的晶体结构更复杂，原子排列更不规则，从而增强了材料的硬度和强度。 （3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（），其形成需要铜与空气中的氧气（）、水（O）和二氧化碳（）反应。化学方程式为： （4）黄铜是铜和锌的合金，而纯铜是单质铜。区分它们可以利用锌的化学性质，因为锌能与酸反应产生氢气，而铜不能。  黄铜中的锌会反应：（有气泡产生）纯铜不与盐酸反应（无明显现象）。 因此，区分黄铜和纯铜的化学方程式为锌与盐酸的反应。 故正确答案为：（1）B，D；（2）大；（3）；（4）。 20.科学家用甲烷和二氧化碳在的作用下制取合成气，其原理过程如图所示。 （1）甲烷中碳元素和氢元素的质量比为　     　。 （2）在反应前后化学性质和质量都没有改变，在该反应中的作用是　         　。 （3）合成气是由一种常见的单质和一氧化碳所组成的混合物，这种单质的化学式为　     　。 【答案】 （1）3： 1 （2）催化作用 （3） 【解析】 【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比； （2）根据催化剂的性质和作用解答； （3）只有一种元素组成的纯净物叫单质，结合合成气的组成解答。 【解答】（1） 甲烷的化学式为， 其中碳元素和氢元素的质量之比为：（12×1）：（1×4）=3：1。故填：3： 1。 （2）在反应前后化学性质和质量均未改变，说明它没有参与化学反应，仅起到加快反应速率的作用。这种物质在化学反应中称为催化剂。 故填：催化剂。 （3） 在工业上，合成气通常指氢气（）和一氧化碳（CO）的混合物，常用于合成甲醇或费托合成等过程。 故填：。 21.我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。 （1）“碳转化”是指将转化为O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，O属于　     　(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“碳封存”是指捕获并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等。深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使在海水中的溶解性 　     　。(填“增大”、“减小”或“不变”) 【答案】 （1）有机物 （2）变大 【解析】 【分析】（1）通常指含碳的化合物（除CO、、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳物质外），且多数含有氢元素。 （2）气体溶解性的影响因素：  压强：压强越大，气体溶解性越大； 温度：温度越低，气体溶解性越大。 【解答】（1）由甲醇的化学式可知，其属于含碳化合物，属于有机物。 （2）深海环境的特点是高压和低温，高压会显著增加的溶解性，低温也会使溶解性增大。 22.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(硫酸铜溶液)制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。请回答下列问题： （1）由硫酸铜热饱和溶液制得硫酸铜晶体的结晶方法是　                        　 （2）方法一：炼铜原理利用铁的金属活动性　     　(选填“>”   “=”或“<”)铜。 （3）方法二：②中反应的化学反应方程式为：　                           　 【答案】 （1）冷却热饱和溶液/降温结晶 （2）> （3）2CuO + C2Cu +↑ 【解析】 【分析】（1）物体点的溶解度随温度的升高而增大时，采用热却热饱和溶液的方式获得晶体；溶解度随温度变化不大时，采用蒸发结晶的方式获得晶体。 （2）更活泼的金属单质，能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。 （3）碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳气体，属于置换反应。 【解答】（1）硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以应采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体。 （2）铁的活动性比铜强，可以将铜从其可溶性盐中置换出来。 （3）碳具有还原性，可用于冶炼金属，方程式为：2CuO + C2Cu +↑。 三、实验探究题（本题共5小题，共45分） 23.化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。该小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。 （1）用石蕊溶液染色的湿润纸花证明和发生反应，是根据思维模型　     　（填序号）。 （2）图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　         　（填物质名称）消失来证明了反应的发生。 （3）在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　                    　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是　                                                               　。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。 【答案】 （1）① （2）氢氧化钠 （3）U形管内液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 【解析】 【分析】（1）二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使石蕊试液变成红色； （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的减少，溶液的pH逐渐减小； （3）注意分析U形管两侧液面上方气压的变化分析。二氧化碳溶于水和二氧化碳和氢氧化钠的反应都会导致压强减小，而通过与水的对照，可以证明是否已经发生反应即可。 【解答】（1） 二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能单独使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊染成的湿润纸花变红。该实验通过检验有新物质（碳酸）生成，证明反应发生，对应图1思维模型中验证新物质生成的思路，对应序号为①。故填：①。 （2） 初始溶液pH大于7，说明原溶液是氢氧化钠溶液（碱性），加入稀盐酸后，pH从大于7逐渐变为小于7，说明碱性的氢氧化钠被反应消耗，氢氧化钠逐渐消失，证明反应发生。 故填：氢氧化钠。 （3） 二氧化碳既能溶于水也能和氢氧化钠反应，若二氧化碳和氢氧化钠发生反应，左侧注入氢氧化钠溶液的试管中，二氧化碳被更多消耗，压强下降幅度更大，因此会观察到U型管内液面左高右低； 本实验用水做对照，目的是排除二氧化碳能溶于水的干扰，证明二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应，而不是仅仅溶于水。 故填：U形管内液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。 24.某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。 （1）氢气验纯后，要先　     　，再点燃酒精灯。 （2）图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是　                                   　。 （3）在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。 对比上述三次实验现象，可以得出的结论是　                                           　。 （4）待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为和，则它们的大小关系为　     　。 【答案】 （1）通氢气 （2）黑色固体变红色，试管口有小水珠出现 （3）用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度 （4）> 【解析】 【分析】（1）氢气为可燃烧气体，一旦与空气混合受热，容易发生爆炸； （2）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质； （3）根据“ 更换火焰温度更高的酒精喷灯 ”分析氢气还原氧化铁和氧化铜的不同点； （4）比较氧化铁中铁元素和氧化铜中铜元素的质量大小即可。 【解答】（1）氢气验纯后，要先通入氢气，排出装置内的空气，然后再点燃酒精灯。 （2） 图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是：黑色固体变红色，试管口有小水珠出现； （3）红色粉末变黑色，说明高温下氧化铁被还原，那么得到：用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度； （4）10g氧化铜中铜的质量为：； 10g氧化铁中铁的质量为：； 则铜的质量大于铁的质量，即>。 25.日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。 [查阅资料]聚乙烯燃烧生成 和O；聚氯乙烯燃烧除了生成 和O之外，还会有 HCl气体产生。 [实验探究]小明将图中的实验装置按 A、B、C、D的顺序连接好，然后进行探究。 （1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用　         　(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)制成的。 （2）[实验反思]连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换?　     　。理由是　                                                                                                 　。 （3）[继续探究]如图所示，小明为了测定包装食品的塑料袋聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。 [实验结果]   实验前 实验后 B装置的质量/g 213.6 220.8 C装置的质量/g 200.2 217.8 根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成水的质量是　     　，生成二氧化碳的质量是　     　。 （4）聚乙烯中是否含有氧元素?　     　(填“有”或“无”)；碳、氢元素的质量比为　     　。 【答案】 （1）聚氯乙烯 （2）不能；如调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在，也不能判断塑料袋的成分。 （3）7.2g；17.6g （4）无；6：1 【解析】 【分析】（1）根据实验现象推断此题；根据气体组成分析回答此题； （2）根据质量守恒定律分析回答此题； （3）根据（2）中计算分析。 【解答】（1）水能够使无水硫酸铜变蓝，氯化氢能够与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，C中出现白色沉淀，说明生成的气体中含有氯化氢，由质量守恒定律可知，该塑料袋中含有氢元素、氯元素，是用聚氯乙烯制成的； （2）装置C、D顺序不能调换，如调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在，也不能判断塑料袋的成分。 （3）装置B吸收的水的质量=220.8g−213.6g=7.2g， 装置C吸收的二氧化碳的质量=217.8g−200.2g=17.6g， （4）其中氢元素的质量= 其中碳元素的质量=， 说明聚乙烯中是不含氧元素的。 聚乙烯中碳、氢元素的质量比=4.8g：0.8g=6：1。 26.研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 【实验设计】 方案一：测定稀与NaOH溶液混合前后的pH ①反应前测定NaOH溶液的pH ②将一定量的稀加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，若pH＜7，则稀与NaOH溶液发生了化学反应，并且　     　过量。 方案二：取稀和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀与NaOH溶液发生了化学反应。 【交流与反思】（1）上述两个方案中方案一是否可行　     　（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。　                                           　 （2）为了进一步获取稀与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　     　（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的与NaOH溶液进行实验。 【答案】 ；是；不可以，因为硫酸与硝酸钡反应也生成白色沉淀；放热 【解析】 【分析】【实验设计】 方案一：根据pH＜7，溶液呈酸性进行分析； 方案二：根据无色酚酞试液在酸性或中性溶液中呈无色进行分析； 【交流与反思】 根据无论是测溶液的pH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关进行分析； 【延伸学习】 首先要根据信息理解滴定度的意义，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04g NaOH，据此分析和计算 【解答】方案一：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，所以硫酸过量； （1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化，所以方案一可行；硫酸、硫酸钠都能和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以方案二不可行； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，中和反应是放热反应。 27.“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的燃烧产物可能有，为确定沼气燃烧产物的成分，小科将燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究： （1）证明沼气燃烧产物中含有的证据是　     　；(填序号) ①甲中无水硫酸铜变蓝 ②乙中黑色粉末变红 ③丙中澄清石灰水变浑浊 （2）小科通过正确操作确定了沼气燃烧产物中有二氧化碳，则他的正确操作及产生的实验现象是　                                                                   　； （3）实验装置丙在本实验中有多种用途，除检验二氧化碳的存在和收集尾气外，从实验安全性角度考虑，还有一个作用是　                                   　； （4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为铜产生疑惑。通过查阅资料得知： ①气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③ 随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有　         　。 【答案】 （1）② （2）不加热，将沼气燃烧后的气体通入装置一段时间，观察到丙中石灰水变浑浊 （3）加热前，检验甲乙装置中空气是否排尽 （4）氧化亚铜 【解析】 【分析】利用 常见的物理性质以及化学性质求解。 【解答】（1） 沼气燃烧产物中含有，由于CO具有还原性可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜，所以乙中黑色粉末变红可以证明沼气燃烧产物中含有CO； （2） 丙中石灰水变浑浊，是由于二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀； （3） 加热前，检验甲乙装置中空气是否排尽 ，可以防止CO与空气混合，加热情况下可能发生爆炸； （4）铜不和稀硫酸反应，只可能是氧化亚铜与稀硫酸反应得到硫酸铜，硫酸铜显蓝色。所以说明红色固体中一定有氧化亚铜。 四、综合题（本题共5小题，共35分） 28.科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题： （1）m点溶液的pH　     　7（填“大于”或“小于”）。 （2）请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。 【答案】 （1）大于 （2）ab段：a点时推入NaOH溶液，和NaOH发生反应：+2NaOH＝+O，装置内气压减小，直到反应结束 bc段：b点时推入稀盐酸，由于NaOH有余，稀盐酸先与NaOH发生反应，NaOH+HCl＝NaCl+O，瓶内气压几乎不变 cd段：稀盐酸与发生反应，生成，+2HCl＝2NaCl+O+ 装置内气压增大 【解析】 【分析】（1）根据cd段溶液中的溶质进行分析； （2）根据溶质组成分析回答此题； 【解答】（1）cd段为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，m点时，碳酸钠还未完全反应，故此时pH＞7； （2）①ab段压强减小，说明气体减少，所以是二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了气体，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为 +2NaOH＝+O，装置内气压减小，直到反应结束 ； ②bc段压强不变，说明气体体没有变化，说明氢氧化钠过量，此时加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会引起压强明显变化； ③cd段压强增大，说明有气体产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，因此说明二氧化碳与氢氧化钠产生； 29.复兴号动车组列车(如图)是由我国具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。 （1）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列使用到金属材料的是____。(填字母) A．锰钢铁轨    B．车头前的纤维增强塑料 C．铝合金车厢    D．车厢内塑胶地板 （2）大量的钢铁是通过铁矿石(主要成分为)冶炼而成，炼铁过程中会释放大量二氧化碳，造成温室效应。若用CO 还原，炼出含铁96%的生铁1120吨，如果高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放多少吨? 【答案】 （1）A （2）解：设理论上会向大气中排放的质量为x，                             112   132                       1120t×96%   x 解答：x=1267.2t。 【解析】 【分析】（1） 根据物质的分类进行分析； （2） 根据化学方程式结合题干提供的信息解答 。 【解答】 （1）金属材料包括金属单质和合金； A．锰钢铁轨属于金属材料，故A正确； B．车头前的玻璃钢是复合材料，故B错误； C．铝合金车厢属于合金，故C正确； D．车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故D错误。 故选AC。 30. 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。 （1）下列说法错误的是（        ）。 A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率 B．反应①②③④中都有元素化合价的变化 C．反应②一定不属于四种基本反应类型之一 D．该过程回收利用了能减少酸雨的发生 （2）若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数） 【答案】 （1）B （2）解：氧化铁的质量=1000吨×80%=800吨 设反应生成铁的质量为x x=560吨 提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量=560吨÷96%≈583.3吨 【解析】 【分析】（1）一氧化碳与铁反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于四大反应类型。 （2）根据方程式开始铁单质的质量，在除以质量分数，可得生铁的质量。 【解答】（1）A、反应前将黄铁矿粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而提高反应速率，故A正确，不符合题意； B、反应④是 +O =，没有化合价变化（S始终为+6价，O为-2价，H为+1价），故B错误，符合题意； C、反应②中氧化铁被还原成铁，若还原剂是碳或氢气，则是置换反应，属于四大反应类型，若还原剂为一氧化碳，则不属于四大反应类型，故C正确，不符合题意； D、是酸雨的主要成分之一，回收利用可以减少其排放，从而减少酸雨，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 31.将一包固体质量为30.2克的硫酸钠和硫酸铜固体混合物，倒入烧杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请解答： （1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为? （2）①恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数? ②B点时溶液中含有的溶质有？ 【答案】 （1）8 （2）设：恰好完全反应时，生成硫酸钠质量为x，同时消耗硫酸铜质量为y。 x=14.2g y=16g； 生成氢氧化铜质量=16g+8g- 14.2g=9.8g； 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数= 【解析】 【分析】 （1）当反应结束时，沉淀的质量不再增加，据此确定反应恰好完全时消耗氢氧化钠的溶液质量，再计算溶质质量即可。 （2）①根据图中反应及化学方程式的计算依据进行计算。 ②根据发生的反应进行分析。 【解答】 （1）向硫酸钠和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则由图可知，A点表示恰好反应，则消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为100克。 （2）②结合前面分析可知，A点时表示恰好反应，B点时氢氧化钠过量，则此时溶液中含有的溶质为硫酸钠、氢氧化钠。 32.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取该铜镁合金20g 放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固|体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 17.5 15 12.5 10.4 （1）该铜镁合金属于　     　(填“混合物”或“化合物”)。 （2）该铜镁合金中镁的质量为　     　g。 （3）若要计算所用稀硫酸的质量分数，可以选择表中第　     　次实验的数据进行计算。 （4）列式计算反应后所得溶液中硫酸镁的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】 （1）混合物 （2）9.6 （3）1 （4）设反应产生硫酸镁的质量为x，氢气的质量为y ，解得x=48g，y=0.8g， 反应后溶液的质量为：280g+9.6g-0.8g=288.8g，硫酸镁的质量分数为。 【解析】 【分析】（1）合金是一种金属和一种或几种金属或非金属熔合而成的，具有金属特性的物质。 （2）活动性在氢前面的金属才能与稀硫酸反应，铜在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应。 （3）要计算不断加入的物质的质量分数，应使用药品加入最少的一组数据进行计算。 （4）根据方程式计算生成硫酸镁的质量，反应后溶液的质量等于所有加入物质的总质量减去气体、沉淀的质量。 【解答】（1）合金中含有多种物质，属于混合物。 （2）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，由表中数据可知，每加入70g硫酸，会溶解2.5g镁，第四次加入硫酸，固体减少量小于2.5g，说明镁反应完全，则最终剩余的10.4g固体是铜，可知镁2的质量为20g-10.4g=9.6g。 （3）选择第1次实验的数据，因为此时硫酸完全反应（固体质量减少量与镁的质量对应），且反应完全，数据可靠。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙教版科学九年级上册期中模拟卷（九上第一章、九下第一章）（学生卷） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 4．本卷g取10牛/千克。 祝你成功！ 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.规范、正确的实验操作是实验安全和成功的保障，下列实验操作不正确的是（　　） A．    B． C．    D． 2.氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（　　）。   A．都能电离出金属离子    B．都能电离出氢氧根离子 C．都能使指示剂变色    D．都能与酸反应生成盐和水 3.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（　　） A．滴入紫色的石蕊试液    B．用嘴品尝 C．滴入溶液    D．加入锌粒 4.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　） A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 5.在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 6.在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（　　） A．浓盐酸    B．生石灰 C．浓硫酸    D．氢氧化钠溶液 7.按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（） A．氢气和水蒸气    B．氢气和二氧化碳 C．一氧化碳和氢气    D．一氧化碳和水蒸气 8.实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（　　） A．Cu、Ag    B．NaCl、 C．HCl、    D．NaOH、 9.鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项（　　） 选项 待鉴别物质 所用试剂 A （）、、HCl三种溶液 碳酸钠溶液 B NaOH，NaCl、HCl三种溶液 石蕊溶液 C NaOH、NaCl、三种固体 水 D 氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体 盐酸 A．A    B．B    C．C    D．D 10.近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　） A．铝合金属于纯净物 B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C．铝合金属于金属材料 D．铝合金的熔点比金属铝高 11.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应： 不溶于水] 下列对上述反应的分析判断中，错误的是(　　) A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．反应①②③都属于四种基本反应类型 C．能与 NaOH溶液发生复分解反应 D．反应①③中 Ni的化合价都发生了变化 12.如图是太阳能电池路灯，白天太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内，夜晚蓄电池给路灯供电，下列说法正确的是（　　） A．灯柱用合金材料制成是因为合金比纯金属具有更好的性能 B．夜晚蓄电池给路灯供电时将光能转化为电能 C．白天给蓄电池充电时将化学能转化为电能 D．路灯的塑料和铝合金灯柱都属于有机合成材料 13.敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[（）]，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（　　） 碱式碳酸铜Cu（）CuOCu A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化④中观察到红色固体变为黑色 C．转化③是置换反应 D．转化①可选用HCl溶液 14.硅原子和碳原子最外层均为4个电子，因此具有相似的化学性质，在某些化合物中，硅原子可以替代碳原子。甲硅烷()与甲烷()的化学性质相似，则甲硅烷()燃烧的生成物有(　　) A．和O    B． 和O C．和    D．Si 和O 15.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映对应变化的关系是（　　） A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系 C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系 D．图丁是在一定量的和Zn(混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系   二、填空题（本题共7小题，共35分） 16.将NaOH固体放入试管中，加入少量水(3毫升左右)，用手触摸试管底部，有　     　现象，说明NaOH 固体极易溶于水，溶解时　     　大量的热。把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到的现象是　         　。 17.物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在 溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是　     　。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　     　。 （3）写出上述化学反应中属于置换反应的化学方程式　                          　。 （4）图中②发生化学反应的现象是　                                     　。 18.有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请帮他将图中“?”中的有关内容补充完整：　                       　。 （2）由表可知 C溶液为　           　。 （3）X溶液可以是　                     　(写出一种即可)。 19.2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1） 下列物质中属于金属材料的有（        ）。 A．象牙    B．黄金    C．丝织品    D．青铜 （2） 青铜的硬度比纯铜　     　(填“大”或“小”)。 （3） 铜制品长期暴露在空气中能与空气中的(、O和　     　化合生成铜锈[主要成分是 （4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为　                    　。 20.科学家用甲烷和二氧化碳在的作用下制取合成气，其原理过程如图所示。 （1）甲烷中碳元素和氢元素的质量比为　     　。 （2）在反应前后化学性质和质量都没有改变，在该反应中的作用是　         　。 （3）合成气是由一种常见的单质和一氧化碳所组成的混合物，这种单质的化学式为　     　。 21.我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。 （1）“碳转化”是指将转化为O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，O属于　     　(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“碳封存”是指捕获并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等。深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使在海水中的溶解性 　     　。(填“增大”、“减小”或“不变”) 22.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(硫酸铜溶液)制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。请回答下列问题： （1）由硫酸铜热饱和溶液制得硫酸铜晶体的结晶方法是　                        　 （2）方法一：炼铜原理利用铁的金属活动性　     　(选填“>”   “=”或“<”)铜。 （3）方法二：②中反应的化学反应方程式为：　                           　   三、实验探究题（本题共5小题，共45分） 23.化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。该小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。 （1）用石蕊溶液染色的湿润纸花证明和发生反应，是根据思维模型　     　（填序号）。 （2）图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　         　（填物质名称）消失来证明了反应的发生。 （3）在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　                    　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是　                                                               　。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。 24.某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。 （1）氢气验纯后，要先　     　，再点燃酒精灯。 （2）图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是　                                   　。 （3）在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。 对比上述三次实验现象，可以得出的结论是　                                           　。 （4）待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为和，则它们的大小关系为　     　。 25.日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。 [查阅资料]聚乙烯燃烧生成 和O；聚氯乙烯燃烧除了生成 和O之外，还会有 HCl气体产生。 [实验探究]小明将图中的实验装置按 A、B、C、D的顺序连接好，然后进行探究。 （1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用　         　(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)制成的。 （2）[实验反思]连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换?　     　。理由是　                                                                                                 　。 （3）[继续探究]如图所示，小明为了测定包装食品的塑料袋聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。 [实验结果]   实验前 实验后 B装置的质量/g 213.6 220.8 C装置的质量/g 200.2 217.8 根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成水的质量是　     　，生成二氧化碳的质量是　     　。 （4）聚乙烯中是否含有氧元素?　     　(填“有”或“无”)；碳、氢元素的质量比为　     　。 26.研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 【实验设计】 方案一：测定稀与NaOH溶液混合前后的pH ①反应前测定NaOH溶液的pH ②将一定量的稀加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，若pH＜7，则稀与NaOH溶液发生了化学反应，并且　     　过量。 方案二：取稀和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀与NaOH溶液发生了化学反应。 【交流与反思】（1）上述两个方案中方案一是否可行　     　（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。　                                           　 （2）为了进一步获取稀与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　     　（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的与NaOH溶液进行实验。 27.“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的燃烧产物可能有，为确定沼气燃烧产物的成分，小科将燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究： （1）证明沼气燃烧产物中含有的证据是　     　；(填序号) ①甲中无水硫酸铜变蓝 ②乙中黑色粉末变红 ③丙中澄清石灰水变浑浊 （2）小科通过正确操作确定了沼气燃烧产物中有二氧化碳，则他的正确操作及产生的实验现象是　                                                                   　； （3）实验装置丙在本实验中有多种用途，除检验二氧化碳的存在和收集尾气外，从实验安全性角度考虑，还有一个作用是　                                   　； （4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为铜产生疑惑。通过查阅资料得知： ①气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③ 随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有　         　。   四、综合题（本题共5小题，共35分） 28.科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题： （1）m点溶液的pH　     　7（填“大于”或“小于”）。 （2）请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。 29.复兴号动车组列车(如图)是由我国具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。 （1）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列使用到金属材料的是____。(填字母) A．锰钢铁轨    B．车头前的纤维增强塑料 C．铝合金车厢    D．车厢内塑胶地板 （2）大量的钢铁是通过铁矿石(主要成分为)冶炼而成，炼铁过程中会释放大量二氧化碳，造成温室效应。若用CO 还原，炼出含铁96%的生铁1120吨，如果高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放多少吨? 30. 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。 （1）下列说法错误的是（        ）。 A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率 B．反应①②③④中都有元素化合价的变化 C．反应②一定不属于四种基本反应类型之一 D．该过程回收利用了能减少酸雨的发生 （2）若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数） 31.将一包固体质量为30.2克的硫酸钠和硫酸铜固体混合物，倒入烧杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请解答： （1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为? （2）①恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数? ②B点时溶液中含有的溶质有？ 32.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取该铜镁合金20g 放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固|体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 17.5 15 12.5 10.4 （1）该铜镁合金属于　     　(填“混合物”或“化合物”)。 （2）该铜镁合金中镁的质量为　     　g。 （3）若要计算所用稀硫酸的质量分数，可以选择表中第　     　次实验的数据进行计算。 （4）列式计算反应后所得溶液中硫酸镁的质量分数。(精确到0.1%)   第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $