河北邢台市NT多校联合体2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

11月高二期中考试 化学（二)参考答案 1.C【解析】A.古籍中描述的是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象，即存在化学能与热能的转化，A 正确；B.根据复合判据△G=△H-TS,当AH0、△S>0,高温时△G<O,反应自发，B正确：C.冰能量低 于水，冰变为水属于吸热过程，但是没有新物质生成，不属于吸热反应，C错误；D.黑火药爆炸瞬间放 出大量热，属于放热反应，D正确。 2.B【解析】A.该热化学方程式中的水应为液态，A错误；B.浓硫酸稀释过程中放出热量，故△H>△H2, B正确；C.增大浓度增加活化分子总数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，C 错误；D.该反应△H>0,说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D 错误。 3.C【解析】A.合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业上合成氨时将温度控制在 400500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，A不符 合题意：B.反应H2(g)+H,(g)=2HⅢ(g)前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为体积 减小使L,浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C,碳酸饮料中存在化 学平衡，拧开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成C0,气体的方向移动，因此产生大量气泡，能用勒夏特列 原理解释，C符合题意；D.催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列 原理解释，D不符合题意。 4.B【解析】A.没有给出溶液的体积，无法计算OH的数目，A错误；B.H2和I2的反应虽然是可逆反 应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子的数目始终为2a, B正确：C.pH=1的溶液中c(H）=0.1mol-L,1L该溶液中H=0.1mol,数目为0.1a,C错误：D.NO 与O2反应生成NO2后，存在可逆反应2NO2、≥NO4,故得到的NO2分子的数目小于2NA,D错误。 5.D【解析】A.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量H,与OH反应生成HO,不能大量共存，A 错误；B.常温下水电离出的cH)=I0-10ol·L说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性：酸性 条件下NO3具有强氧化性，会氧化Fe+,碱性条件下Fe+与OH反应生成沉淀，不能大量共存，B错误： C.Cu+在水溶液中显蓝色，不符合无色透明溶液的要求，C错误；D.氢离子与氢氧根离子浓度之比小于 1,故溶液呈碱性，各离子之间不发生反应，且均能在碱性溶液中大量存在，D正确。 6.C【解析】A.图中A为玻璃搅拌器，用于使混合液的温度均匀。不锈钢导热较快，换用不锈钢搅拌器 会增加热量散失，使测定误差增大，因此不能用不锈钢搅拌器代替，A错误；B.若简易量热计不盖杯盖， 有大量热量散失，导致测得的放出的热量偏小，但中和反应的△H<0,故测得的中和热的△H偏大，B错 高二化学（二）第1页 误；C.做完一次完整的中和热测定实验，需要测反应前酸的温度、碱的温度、中和反应时的最高温度， 所以温度计需要使用3次，C正确；D.Ba(OHD2和稀硫酸反应生成水的同时生成硫酸钡，沉淀的生成过程 会释放额外的热量，导致放热增加，D错误。 7,B【解析】A.增加高炉高度不能改变反应体系的温度、气体浓度或者压强等影响反应进行程度的关键 因素，因此不能降低尾气中CO含量，A错误；B.催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，单位时间 内产物产量提升，因此可提高生产效率，B正确；C.硫酸工业中，虽然增加O2浓度可提高SO2转化率， 但过量空气会稀释反应物浓度，降低反应速率，且增加能耗，并非“越多越好”，C错误；D.合成氨反 应是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%，D错误。 8.A【解析】A.由图甲可知，反应S(g)=T(g)放热，升高温度，平衡逆向移动，c平(S)/c平(T)增大，A 正确：B.图乙中1时刻正、逆反应速率同时增大且仍相等，说明平衡没有移动。加入催化剂可出现这种变 化，对于反应前后气体的化学计量数之和相等，恒温压缩体积、增大压强也能使正、逆反应速率同等倍数 增大而平衡不移动，因此改变的条件不一定是加入催化剂，B错误：C.图丙中升高温度，ⅴ增大幅度大于 Y逆，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误：D.向冰醋酸中加水，溶液 浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，D错误。 9.D【解析】A.合成氨的正反应为放热反应，△<0；反应后气体物质的量减小，体系混乱程度降低， S0,A正确；B.合成氨反应中氮气与氢气的化学计量比为1：3，按1：2.8投料时氮气适当过量，有利于 提高氮气浓度和反应速率，B正确；C.过程Ⅱ和Ⅲ中反应不同，能量的变化量也不相同，C正确；D.大 量氨分子吸附在催化剂表面，使得N2与催化剂接触面积减小，反应速率减小，D错误。 10.C【解析】A.Ba(OH2·8HO与NH4C1反应为吸热反应，故正反应活化能比逆反应大，A错误；B.该 cO)恒温下K为定值，再次平衡时(O,)不变，故压强与原平衡相等，增大压强平 1 反应的平衡常数= 衡向气体体积减小的正方向移动，B错误；C.产生H的物质的量：HA>HB,则HA)>nB),又因为 HA和B两种酸的体积和pH相同，则：HA<HB,酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力 越强，故结合质子的能力：A>B,C正确；D.FCl3溶液过量，滴加KSCN溶液，溶液一定会变为红色， 因此不能由此判断该反应可逆，D错误。 11.C【解析】A.同一压强下，温度升高，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热 反应，△0，该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡正向移动程度越大，CH3OH 的体积分数越大，同一温度下CHOH体积分数p1>P2P3,故压强p3P2p1,A正确；B.初始加入CO为1 mol、H2为2mol,设C点时C0转化量为xmol,列三段式： CO(g)+2H2(g)CH;OH(g) 起始mol 1 2 0 转化/mol 2x x 平衡/mol 1-x 2-2x CH3OH体积分数为50%，50% 1-x+2-2r+x 解得x=0.75,则C0的转化率为，3 -×100%=75%,B正确； 高二化学（二）第2页 C.由上题可求出，C点平衡时，C0为0.25mol、H为0.5mol,CHOH为0.75mol,容器体积为2L,则C0浓度 0.375mol/L 为0.125mol/L、H2浓度为0.25mol/L,CH3OH浓度为0.375mol/L,= 0.125mol/L(0.25mol/L)48(molL), C错误；D.平衡常数仅与温度有关，A点温度为250℃，B、C、D点温度为300℃，温度不变K不变， 温度升高，该反应平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确。 12.B【解析】A.温度为Z,时，反应0-5min内，H平均反应速率为2molL -=0.4molL1.min1,CO2 5min 速率为氢气的一半，应为0.2nolL1min1,A错误；B.图像中曲线为平衡转化率曲线，曲线上的点均为 平衡点，a点在平衡曲线下方，a点二氧化碳的转化率小于平衡时二氧化碳的转化率，说明反应向正反应方 向进行，正反应速率大于逆反应速率，则v正>v逆，B正确；C.由图像可知，温度升高CO2转化率α增大， 说明正反应吸热，温度T4>T3,该反应吸热反应，升温平衡常数增大，故K<K4,C错误： D.设CH4和CO2初始浓度均为cmoL,由图可知，温度为T4时，CO2的平衡转化率为0.5，根据三段式： CH4(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H(g) 起始量(moL1) 0 0 转化量(molL-1) 0.5c 0.5c 平衡量(nolL1) 0.5c 0.5c c 平衡时c(H)=cmol/L=2mol/L,则c=2,则平衡时，c(H2)=2moL,c(CO)=2mol/L,c(C02)=1molL, c(CH4)=1mol/L,则平衡常数= c2(CO)c2(H2)(2 mol/L)2.(2 mol/L)2 c(CH)c(CO,)1 mol/Lx1 mol/L =16(mol/L)2,D错误。 13.D【解析】A.反应①气体物质的量减少，△S0,该反应可以自发进行，故△H<0,A正确；B.设起 始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1ol和3ol,达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择 性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5mol,即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5mol,结 合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.5×0.8o=0.4mol,则生成一氧化碳物质的量为 0.1mol,即平衡时甲醇物质的量为0.4mol,水的物质的量为0.5nol,一氧化碳物质的量为0.1nol,氢气 物质的量为1.7mol,二氧化碳物质的量为0.5mol,总的物质的量为3.2mol,所以氢气分压为K,=3.2MPa× 1.7 321.MPa,B正确： C.反应①的平衡常数为K。= 32MPa××3,2MPa× 0.5 3.2 0.4 0.5、 1.7 1.7示MPa3,C正确： 3.2MPa×33×(3.2MPa× 3.2 D.直线M对应反应的活化能较大，说明使用催化剂M时活化能大、催化效能低，D错误。 14.D解析】A.设初始加入A的物质的量为，由题图b可知，t1时，B、C的物质的量相等，则(A)十2nB)=1, 但A的转化率未知，无法确定(A)与2B)的关系，A错误；0~t1min内，△c(A)=2xmol-2L=x mol L-1，A 的平均反应速率为1AAC 二nolL-1.min1,B错误；C.由题图a可知，生成C的活化能小，则反应 △tt 速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够长时间，生成B的量增多，故在题图b 高二化学（二）第3页 中物质的量逐渐减小的为A,开始生成速率快的为C,最终生成较多的为B,综上，曲线3表示物质C的 物质的量，C错误；D.根据题图a可知A≥B的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的 量减小，平衡常数K减小，D正确。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)2KMnO4+5HC2O4+3HS04=K2S04+2MnS04+10C0↑+8HO (2)ac (3)检查活塞是否漏水（或检漏，1分） b(1分) (4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色或浅红色或粉红色），且半 分钟内不褪色 (5)0.2142mol/L (6) 450c(1-'2) (7)bd 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)二(1分) (2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AF-(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4)kJmol- 低温 (3)D (4)b (5)184正向 (6)反应①吸热，反应②放热，升高温度反应①平衡正向移动，C0转化率增大，反应②平衡逆向移动， C0,转化率减小，250℃之后C02的转化率增大，250℃之后容器内以反应①为主 17.(14分，每空2分) (1)A>B>D>C (2)CO2+H2O+NaCIO=NaHCO3+HCIO (3)9.9×107 (4)bce (5)AC (6)< X>Y>Z 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)+165 C (2)0.003molL1h-1 bd 1 (3)①石(3分) ②增大 (4)反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成 产物中CH3 CH,CHCI的比例 高二化学（二）第4页11月高二期中考试 化学（二） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32Pb一207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是 A.《易经》中“泽中有火”“上火下泽”，甲烷燃烧过程中存在化学能与热能的转化 B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，石灰石高温分解，该反应△H>0、 △S>0,可在高温下自发进行 C.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，冰能量低于水，冰变为水属于 吸热反应 D.《天工开物》中“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火药爆炸属于放热反应 2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热△H=一890.3kJ·mol-1,则甲烷完全 燃烧的热化学方程式为：CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 B.已知H+(aq)+OH-（aq)H2O(1)△H1=-57.3kJ·mol-1,若向1L 1mol·L-1NaOH溶液中加人浓硫酸，恰好完全反应的热效应为△H2,则 △H>△H2 C.增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快 D.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定 3.下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃ B.对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C.打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 D.工业合成SO3采用V2O5作催化剂 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1NA B.1molH2(g)和1molI2(g)的混合气体含有的分子的数目为2Na C.在1LpH=1的H2SO,溶液中，H+的数目为0.2NA D.2 mol NO与1mol O2充分反应，得到的NO2分子的数目为2Na 5.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A,使甲基橙颜色变红的溶液中：Ca2+、K+、OH-、NO3 B.常温下水电离出的c(H+)=10-1omol/L的溶液中：Na+、Fe2+、SO-、NO5 C.无色透明的水溶液中：Cu2+、NH、SO?-、CI D. c(H+) c(OH=10-6的溶液中：C、K+、COg-、NO 高二化学（二)第1页共8页 马流羽 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 6.在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和 热测定，下列关于该实验的说法正确的是 温度计 A.仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成 的搅拌器代替 B.若简易量热计不盖杯盖，会使测得的中和热的△H偏小 内筒 杯盖 隔热层 C.做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用3次 D.若改用50mL0.25mol/LBa(OH)2进行实验，实验中放 外壳 出的热量不变 7.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是 A.炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 B.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通人的空气越多越好 D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达 到100% 8.下列叙述与图像对应正确的是 个导电能力 VE S(g) TR 反应进程 s 加水体积 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应S(g)一T(g)(I为中间产物)的能量变化图，升高温度，学( c平(T) 增大 B.图乙1时刻改变的条件只能是加人催化剂 C.图丙中的反应升高温度，该反应平衡常数减小 D.图丁表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，a、b、c三点中b点 醋酸的电离程度最大 9.“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触 媒作催化剂的反应机理如图（表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出），N? 的吸附解离过程活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法错 误的是 @ @ NH:I NH3 N2 ◆NNH◆NHNH NHNH2 N @ ⑧@ @ NH3 ⊙ N) Ⅱ V "N2 N N NB )⊙-@@⊙@ @-N® NRR怅化剂表面 A.合成氨反应的△H和△S都小于0 B.原料气中N2适当过量，N2和H2物质的量之比按1：2.8加人 C.过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同 D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率 高二化学（二)第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10.对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 将Ba(OH)2·8H2O与NH,CI晶体放 A 正反应比逆反应的活化能小 在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 恒温下，2Cu2O(s)十O2(g)=4CuO(s) 增大压强，平衡不移动，再 B 达到平衡后压缩容器体积，再次达到平 平衡时氧气浓度不变 衡时压强与前平衡相等 足量Zn分别与等体积、等pH的两种 C 酸HA和HB充分反应，产生H2的物 结合质子的能力：A>B 质的量：HA>HB 将1mL0.1mol/LKI溶液与5mL FeCl3与KI的反应有一定 D 0.1mol/L FeCl3溶液混合，再滴加 的限度 KSCN溶液，溶液变为红色 11.纳米二氧化钛催化剂可用于工业合成甲醇：CO(g)+2H2(g)一CH3OH(g) △H,将2molH2与1molC0充入恒压密闭容器中，在一定条件下发生反应， 测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与温度、压强的关系如图所示。已知 C点时容器体积为2L,下列说法错误的是 9100 90 80 60 30 D P 10 250300350400450500550 温度C A.该反应的△H<0,p3<2<p1 B.在C点时，C0转化率为75% C.300℃时，该反应的平衡常数为12(mol/L)-2 D.平衡常数：KA>KB=Kc=KD 12. 在恒压容器中，发生反应：CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。当以CH4与 CO2物质的量之比为1.0投料时，CO2的平衡转化率（α）与温度(T)的关系如下 图所示。温度为T4时，反应5min达到平衡，此时c(H2)=2mol·L-1。下列 说法正确的是 A.温度为T4时，反应0~5min内，CO2平均反应 (C0,) 0.8 速率为0.4mol·L-1·min-1 0.7 B.温度为T3,a点的v正大于v泄 0.6 C.该反应为吸热反应，T3温度时的平衡常数大 0.5 0.4 于T4 ●a 0.3 D.温度为T4时，该反应平衡常数为4(mol/L)2 0.2 0.1 高二化学（二）第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 13.利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主 要反应为：①CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);②CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)。T1K时，按n(CO2):n(H2)=1:3的比例向某密闭容 器中通人一定量的原料气体只发生①②两个反应。10min时达到平衡，压强为 3.2MPa,CO2的平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%。在反应①中加 人M、N两种不同催化剂进行实验，获得如图所示曲线。已知： 生成的n(CH3OH) ①CH,OH的选择性=生成的mC,0H)干生成的n(COX100%; ②K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压X物质的量分数； ③Arrhenius经验公式为Rnk=一号+C[E,为活化能，及为速率常数（受温度， 催化剂影响)，R和C为定值]。下列说法错误的是 M A.已知反应①在一定条件下可自发进行， 则反应①的△H<0 B.平衡时H2的分压=1.7MPa C.反应①的K,=禁MPa8 103K D.对反应①催化效能较高的催化剂是M 14.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),反应为：①A(g)一B(g)； ②A(g)=C(g),其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2L 的恒容密闭容器中各组分物质的量n随时间t的变化如图b,则下列说法正确的 是 (10m0m (G1,y) B (41,x) 0 反应过程 t/min 图a 图b A.t1时，体系中物质的物质的量：n(A)=2n(B) B0~min内，A的平均反应速率为六molL1·min C.图b中，曲线l3表示物质B的物质的量 D.体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数K减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下： KMnO,+H2C2O,+H2SO4→K2SO,+MnSO4+CO2个+H2O(未配平)。 某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用0.1000mol/L酸性 高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO,读数 终点时KMnO,读数 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 高二化学（二）第4页共8页 CS扫描全能王 缝3亿人都在用的扫指APP 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00m 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46mL (1)写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式： (2)配制KMO,标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量 筒外，还需要图中的 (填序号)。 8U1了 (3)使用滴定管前应进行的操作为 ;用滴定管盛装好KMnO4(H+)标 准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填序号)。 (4)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是 (5)根据表中数据，可计算出H2C2O,溶液的物质的量浓度为 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体(FeC2O,·2H2O,M=180g/mol)中常含有FeSO4杂 质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO,中，配成250mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00mL,用cmol·L一1KMnO,标准液滴定至终点，消 耗标准液V1mL; 步骤3：向反应后溶液中加人适量锌粉，充分反应后，加人适量稀H2SO4,再 用cmol·L-1KMnO,标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。 (6)草酸亚铁晶体样品的纯度为 %。 (7)下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是 (填序号)。 a.步骤2中，滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b.步骤2中，盛装KMO4(H+)标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗 c.步骤3中，盛装KMnO,(H+)标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴 定后气泡消失 d.步骤3中，读取KMnO4(H+)标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结 束时俯视读数 16.(15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 回答下列问题： I.以NH3、CO2为原料生产尿素CONH2)2的反应历程与能量变化示意图如下。 高二化学（二）第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 第一步反应 第二步反应 · 2NH(g)+CO2(g) CO(NH2)(s)+H2O(g) NH,COONH(s) 反应过程 (1)从图象分析生产尿素的决速步骤是第 步反应。 (2)写出合成CO(NH2)2(s)的热化学方程式： 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数之比投料进行上述总 反应，下列不能说明反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.2正(NH3)=o逆(CO2) E. 当8比例不变 Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇 在一定压强下，在恒容密闭容器中充人1 mol CO2和5molH2,发生下列反应： 反应①C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol 反应②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49kJ/mol 平衡时CO和CH,OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变 化如图所示。 (250,50) (250,20) 50 200 250300350 400 温度C (4)图中曲线表示C0的物质的量分数的是 (填图中标号)。 (5)250℃，反应C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)的平衡常数K= ,若保持温度不变，平衡后向体系中再加入0.2 mol CO2和0.1molC0,该 反应平衡 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 (6)q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是 17.(14分)电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解 该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。回答以下问题： I.25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 H2C2O CH COOH H2COa HCIO 电离平衡 K1=5.9×10-2 Ka=4.2×10-7 1.8×10-5 3.0×10-8 常数 K2=6.4×10-5 K2=4.8×10-11 高二化学（二） 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (1)下列四种离子结合质子（氢离子）能力由大到小的顺序是（用字母表示)。 A.CO B.CIO- C.CHCOO D.HCO (2)将少量CO2气体通人NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为 (3)25℃时，若测得CH,COOH与CH3 COONa混合溶液的pH=6,则溶液中 c(CH3 COO-)-c(Na+)= (填精确数值)mol·L-1。 (4)下列措施中可以使0.1mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度增大的是 (填序号)。 a.加人少量0.1mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释 d.加人少量冰醋酸 e.加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液 (5)常温下，0.1mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是 (填序号)。 A.c(OH-) B.c(HC2O) C. c(H+) c(H2C2O) D. c(HC2O) c(H+)·c(C2O-) Ⅱ.常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原 体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(1g)与溶液的pH变化关系如图所示。 A 3 2 AOHBOH 11 12 13 pH (6)常温下，Kb(AOH) Kb(BOH)(填“>”“<”或“=”)。图中X、Y、Z 三点水的电离程度从大到小的顺序为 18.(15分)丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。 根据所学知识，回答下列问题： I.利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应 为：C3H(g)+CO2(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H 已知：各物质的燃烧热如表所示。 物质 C3 Hs(g) C3 He(g) CO(g) 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -2220 一 2058 -283 (1)已知：H2O(g)=H2O(1) △H=-44k·mol-1。则△H= kJ·mol-1。 基于化学平衡分析，制备丙烯反应的条件应为 (填序号)。 A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压 高二化学（二）第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App Ⅱ.若使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行： ①C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g)-△H1>0 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0 (2)550℃时，在2L恒容密闭容器中按n(C3Hg):n(C02)=1：1通入混合气体 发生上述反应，2h后得到0.012molC3H6,生成C3H,的平均速率为 下列能说明该体系达到平衡状态的是 (填序号)。 a.n(C3 H6)=n(H2)+n(CO) b.C3H；的生成速率和消耗速率相等 c.混合气体的密度不再改变 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 (3)100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通人C3H和CO2各 1mol,在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如下图所示： 0.9t 0.8 A(550,0.8) a0.7 且0.6 0.5 B(550,0.) L Ξ0.4 s0.3 每0.2 0.1 0.0 450500550600650700 温度/C ①550℃时，反应②的平衡常数K。= (结果用分数表示，K。是用分压 代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②若体系压强变为50kPa,其他条件不变，达到平衡时，曲线L对应组分的物 质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。 ③ ⑧ ② ① E E CH,CHCH,(g) CH,CH,CH,(g) +CI(g) +CI(g) E CH,CH=CH,(g) CH,CHCICH,(g)历程1 +HCI(g) 历程ⅡCH,CH,CH,Cl(g (4)实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中 CH3CH2CH2Cl的比例，从活化能的角度分析其原因： 高二化学（二）第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp