山东省泰安市2026～2027学年上学期高三年级期中考试模拟试题（化学）----5

泰安市2026~~2027学年上学期高三期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1全册，鲁科版必修2第1章 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 贝壳含方解石，主要成份是碳酸钙 B. 制豆腐时，利用盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 C. 用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化 D. 冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 3．下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的 A. 胶头滴管必要时可伸入试管内部 B. 用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满 D. 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 5．实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是 A．制取 B．制取 C．获取晶体 D．制备 A. A B. B C. C D. D 6．物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B. 小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D. 过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 7．某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 由X、Y、Z三种元素构成的酸分子式一定是X2YZ3 B. M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 C. 简单氢化物的沸点：Z>M，是因为Z的氢化物中存在分子间氢键 D. Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱 8．已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入 CO2气体的速率不能太慢 B. 装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 9．下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B. 溶于中： C. 氯气通入石灰乳中： D. 将通入酸性溶液： 10．亚氯酸钠(具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以等为原料制备NaCl的工艺流程如图所示。 已知：纯Cl易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. “溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. “吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. “吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCl产率下降 D. 理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4L 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．称量的固体 A. A B. B C. C D. D 12．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸（或碱）盐 A. 可为铝，盐的水溶液可能显酸性 B. 可为，氧化物2可与溶液反应 C. 可为硫，氧化物1可使紫色石蕊溶液只变红不褪色 D. 可为碳，同温度条件下，同浓度盐溶液的 13．某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 14．一定条件下，(二元弱酸)被100mL 1 mol∙L-1的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B. 该条件下，和不能大量共存 C. 后期反应的离子方程式为 D. 反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08L 15．氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知： ①室温下，，，； ②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。 下列说法错误的是 A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为 B. “除铁锰”中，除锰原理为： C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率 D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (1)写出元素X在周期表中的位置：_________________。 (2)写出W简单离子的核外电子排布式：_______________。 (3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有______种，占据的原子轨道有__________个。 (4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因：______________________。 17．（12分）含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亚硝酸盐氮(NO)和硝酸盐氮(NO)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3＋转化为Fe2＋；铁型反硝化过程中，Fe2＋转化为Fe3＋。 (1) 过程(ⅰ)的离子方程式为　 　，反应不宜在碱性条件下进行的原因是　 　。 (2) 厌氧氨氧化脱氨的机理：NHNON2。新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有　　。 (3) 过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：　 　。 18．（12分）硫酸亚铁是重要的化工原料 Ⅰ．（1）由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是 。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加 (填试剂)。 （2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是 。 Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下： （3）“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。回答下列问题： ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为 。 ②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是 。 （4）判断流程中产品洗涤干净的方法是 。 19．(12分)以三元催化器废料（主要含Pt、Pd、Rh、，还含有少量、、及有机物杂质）为原料，回收铂族金属（Pt、Pd、Rh）并制备高纯的工艺流程如下： （1）“焙烧”的主要目的是　　　　　　　　。“浸出”步骤中Pt、Pd、Rh分别转化为、、，转化等物质的量的、消耗氧化剂的量之比为　　　　　。 （2）“萃取”原理可表示为，反萃取中加入的试剂为　　　　　。“还原”步骤中加入甲酸（HCOOH）回收金属Pt的离子方程式为　　　　　　。 （3）利用氧化还原滴定法可测定产品的含量，实验分三步进行。 步骤I：取上述流程中得到的产品于锥形瓶中，加100ml蒸馏水和浓硫酸，冷却后加入过氧化氢，摇匀直至样品溶解完全。 步骤II：加热除去锥形瓶中的过氧化氢，冷却后，加入足量过二硫酸铵，充分反应至无气泡出现，稀释至。 步骤Ⅲ：取反应后溶液用标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。 已知： 计算产品中的质量分数为　　　　（计算结果保留四位有效数字）。滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是　　　　（填字母序号）。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出 20．(12分)CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： Ⅰ．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(滴定反应为)。 回答下列问题： （1）滴加NH3·H2O的仪器的名称为　　　　　　　。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　。 （3）检验CaO2·8H2O是否洗涤干净所需要的试剂为　　　　　　(填化学式)。 （4）装KMnO4标准溶液的滴定管为　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象为　　　　　　。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为　　　　　　　。 （6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品　　　　　　(填“是”或“否”)；若使用盐酸溶解，则实验结果　　　　　(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市2026~~2027学年上学期高三期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1全册，鲁科版必修2第1章 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 贝壳含方解石，主要成份是碳酸钙 B. 制豆腐时，利用盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 C. 用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化 D. 冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料 【答案】D 【解析】A．贝壳、方解石的主要成分都是碳酸钙，A正确；B．盐卤中的电解质可以使蛋白质胶体聚沉，B正确；C．用干冰实现人工制冰，利用的是干冰升华吸热的原理，属于物理变化，不涉及化学变化，C正确；D．碲化镉是由Te和Cd组成的化合物，合金是混合物，D错误；故答案选D。 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 【答案】D 【解析】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，A错误； B．酸雨主要是二氧化硫、氮的氧化物引起，与温室气体无关，B错误； C．棉花、麻主要成分为纤维素，属于碳水化合物； 蚕丝主要成分为蛋白质，不是碳水化合物，C错误；D．天然气不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒， D正确；故选D。 3．下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的 A. 胶头滴管必要时可伸入试管内部 B. 用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满 D. 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液 【答案】A 【解析】A．胶头滴管必要时可伸入试管内部，如制取Fe(OH)2时需将滴管伸入试管液面以下，避免引入氧气导致Fe(OH)2被氧化变色，A正确；B．是一种强氧化剂，会腐蚀橡皮塞，保存溶液应使用棕色玻璃瓶（避光）并配玻璃塞或塑料塞，B错误；C．氨气（NH3）是碱性气体，检验氨气是否集满应使用湿润的红色石蕊试纸（遇碱变蓝），C错误；D．容量瓶、滴定管使用前要检查是否漏液，长颈漏斗通常用于添加液体（如气体发生装置），其结构简单，无密封部件，无需检查漏液，D错误；故选A。 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 5．实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是 A．制取 B．制取 C．获取晶体 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．用块状碳酸钙和稀盐酸制取CO2，是实验室常见且正确的发生装置，A不符合题意；B．向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，NH3的导气管在液面上，使溶液中生成的悬浊液，B不符合题意；C．先将所得悬浊液过滤（或适当降温）得到晶体；图中虽然画了加热蒸发，但实验室模拟侯氏制碱法中一般只需适度浓缩并冷却即可析出晶体，随后滤出即得固体小苏打，C不符合题意；D．将滤出的晶体在坩埚中加热分解，生成 Na2CO3，D符合题意；故选D。 6．物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B. 小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D. 过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A符合题意；B．小苏打为，受热易分解产生气体，可使食品内部形成疏松多孔结构，可用作食品膨松剂，B不符合题意；C．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生反应，避免食品被氧化变质，可用作食品包装脱氧剂，C不符合题意；D．过氧化钠能与反应生成，可在缺氧环境下持续供给氧气，可作潜水艇中的供氧剂，D不符合题意；故选A。 7．某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 由X、Y、Z三种元素构成的酸分子式一定是X2YZ3 B. M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 C. 简单氢化物的沸点：Z>M，是因为Z的氢化物中存在分子间氢键 D. Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和（4+7=11），则Q为价电子排布式为，为Cu元素，综上所述：X=H、Y=C、Z=O、M=F、Q=Cu，据此解答。A．含有H、C、O的酸除外，还有羧酸（如）等，分子式并非一定为，故A错误；B．第一电离能：Ne＞F，M的第一电离能在同周期中并不是最大的，但其电负性是同周期元素中最大的，故B错误；C．Z的简单氢化物为，M的简单氢化物为，二者均存在分子间氢键，的沸点高于，是因为分子间氢键更多，故C错误；D．Q的最高价氧化物对应水化物为，可溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，也能溶于盐酸，形成铜盐，故D正确；故选D。 8．已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入 CO2气体的速率不能太慢 B. 装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】在甲装置烧瓶中用CH3OH和NaClO3在浓硫酸作用下反应可制得ClO2，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置中和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止污染大气。A．实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，A正确；B．装置丙中溶液的作用是吸收未反应的ClO2（有毒），B错误；C．由题干信息可知，ClO2的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将加快ClO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，C错误；D．装置乙发生的反应为，NaClO2是还原产物，O2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 9．下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B. 溶于中： C. 氯气通入石灰乳中： D. 将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】A．在酸性环境下能将氧化为，二者会发生氧化还原反应，其离子方程式为：，A不符合题意；B．溶于中，结合电离的生成，同时生成，其离子方程式为：，B不符合题意；C．石灰乳为悬浊液，不能将拆分，应保留化学式，则正确的离子方程式为：，C不符合题意；D．在酸性溶液中能将氧化为，自身被还原为，则正确的离子方程式为：，D符合题意；故选D。 10．亚氯酸钠(具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以等为原料制备NaCl的工艺流程如图所示。 已知：纯Cl易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. “溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. “吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. “吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCl产率下降 D. 理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4L 【答案】B 【解析】NaClO3加H2SO4酸化溶解，鼓入SO2和空气，发生器发生反应：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；将产物ClO2鼓入吸收塔和H2O2、NaOH溶液反应，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，经冷却结晶得到NaClO2固体。A．“溶解”步骤中若用稀盐酸代替稀硫酸，酸性条件下会ClO与Cl-发生归中反应生成Cl2，浪费原料NaClO3且引入杂质Cl2，故A错误；B．“吸收塔”中，氧化剂ClO2→还原产物NaClO2，每个ClO2得1个电子，还原剂H2O2生成O2→氧化产物，每个H2O2失2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故B正确；C．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，故C错误；D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，可得2NaClO3～SO2～2ClO2～2NaClO2，每生产1mol NaClO2至少需要通入标准状况0.5mol×22.4L/mol=11.2LSO2，故D错误；故选：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．称量的固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．打开止水夹K，Fe与稀硫酸反应生成和，可排尽装置内的空气，关闭K后，左管内气体压强增大，将溶液压入至NaOH溶液，在无氧环境中生成沉淀，能制备沉淀，A符合题意；B．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，B不符合题意；C．验证比稳定时，可采用套管实验，应将装在温度较低的内管中，将装在温度较高的外管中，若分解使澄清石灰水变浑浊而不分解，才能验证比稳定，但图示装置中装在温度较高的外管中，装在温度较低的内管中，此时不能验证比稳定，C不符合题意；D．托盘天平的精确度为0.1 g，则不能称量的固体，D不符合题意；故选A。 12．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸（或碱）盐 A. 可为铝，盐的水溶液可能显酸性 B. 可为，氧化物2可与溶液反应 C. 可为硫，氧化物1可使紫色石蕊溶液只变红不褪色 D. 可为碳，同温度条件下，同浓度盐溶液的 【答案】BC 【解析】A．单质， 但不能继续与反应生成氧化物2，不符合转化关系，A不符合题意；B．单质氧化物2 酸，NO2能与NaOH溶液反应，B符合题意；C．单质氧化物2 酸，SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，可以使石蕊变红色，二氧化硫不能漂白指示剂，C符合题意；D．单质氧化物2 酸，同浓度盐溶液的，D不符合题意；故选BC。 13．某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 【答案】C 【解析】装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，反应方程式为，据此分析。A．装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应生成，该反应为复分解反应，仅体现浓硫酸的酸性，A错误；B．实验中无需干燥SO2，且浓硫酸不能除去酸性杂质，B错误；C．若沉淀中含，加入稀盐酸会反应生成SO2，反应方程式为，SO2能使品红溶液褪色，故该操作可证明沉淀中含，C正确；D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中不含Ag2SO4或，D错误；故选C。 14．一定条件下，(二元弱酸)被100mL 1 mol∙L-1的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B. 该条件下，和不能大量共存 C. 后期反应的离子方程式为 D. 反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08L 【答案】AC 【解析】A．前5min内浓度下降，浓度上升，说明和反应生成和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2KMnO4+4H2C2O4+4H2SO4=Mn2(SO4)3+K2SO4+8CO2↑+8H2O，氧化产物是CO2，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1，A错误；B．由图像可知，的浓度为0后才开始生成，该条件下和不能大量共存，B正确；C．后期Mn3+浓度下降，浓度上升，说明Mn3+和草酸反应生成和CO2，离子方程式为，C错误；D．n(KMnO4)=1mol/L´0.10L=0.1mol，由2KMnO4+4H2C2O4+4H2SO4=Mn2(SO4)3+K2SO4+8CO2↑+8H2O可知，KMnO4完全反应生成0.4mol CO2、0.1mol Mn3+，在17min时，n()=n(Mn3+)，则参加反应的Mn3+的物质的量为0.05mol，生成0.05mol CO2，共生成0.45mol CO2，标况下的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.8L，D正确；故选AC。 15．氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知： ①室温下，，，； ②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。 下列说法错误的是 A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为 B. “除铁锰”中，除锰原理为： C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率 D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 【答案】BC 【解析】低品位铜矿在“氧化浸取”中-2价的S、+1价的Cu被二氧化锰氧化，所得溶液中含Cu2+、Fe3+、Mn2+等，向所得溶液中加入氨水及氨水－NH4HCO3混合溶液，使铁离子、锰离子转化为沉淀除去，最后加入氯化钠溶液及亚硫酸钠溶液将铜离子还原并转化为氯化亚铜沉淀。A．二氧化锰具有强氧化性，“氧化浸取”后，铜元素全部转化为可以提高产率，铁元素全部转化为便于后续沉淀除杂，故A正确；B．“除铁锰”中，除锰原理为：，故B错误；C．“还原”时，增大，氯离子物质的量增多，CuCl易与形成可溶的， CuCl的产率降低，故C错误； D．“还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体，真空干燥防止CuCl被氧化，故D正确；故选：BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (1)写出元素X在周期表中的位置：_________________。 (2)写出W简单离子的核外电子排布式：_______________。 (3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有______种，占据的原子轨道有__________个。 (4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因：______________________。 【答案】 (1)第2周期第ⅥA族　(2分) (2)1s22s22p6(2分)　 (3)5 (2分)　3(2分) (4)O>B>Mg　(2分) (5)基态Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2，处于稳定状态，较难失去电子；基态Al的核外电子排布式为1s22s22p63s22p1，失去1个电子后，处于稳定状态(2分) 【解析】Z原子的核外电子排布式为1s1，为H元素；W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，所以W为Mg元素、X为O元素，Y处于第2周期；由于W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，所以Y原子的最外层电子数为3，Y为B元素。(3)Y元素基态原子核外有5个电子，所以其核外电子的运动状态有5种；电子排布式为1s22s22p1，占据1s、2s和2p 3个原子轨道。 17．（12分）含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亚硝酸盐氮(NO)和硝酸盐氮(NO)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3＋转化为Fe2＋；铁型反硝化过程中，Fe2＋转化为Fe3＋。 (1) 过程(ⅰ)的离子方程式为　 　，反应不宜在碱性条件下进行的原因是　 　。 (2) 厌氧氨氧化脱氨的机理：NHNON2。新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有　　。 (3) 过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：　 　。 【答案】 (1) 6Fe3＋＋2H2O＋NH===6Fe2＋＋HNO2＋7H＋ （3分） 碱性条件下，Fe3＋易生成Fe(OH)3沉淀；NH易转化为NH3逸出，影响脱氮效果 （3分） (2) 新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除，Fe2＋与Fe3＋可循环使用 （3分） (3) 5Fe＋12H＋＋2NO===5Fe2＋＋N2↑＋6H2O （3分） 【解析】(1) 碱性条件下，Fe3＋易生成Fe(OH)3沉淀；NH易转化为NH3逸出，影响脱氮效果，故反应不宜在碱性条件下进行。反应方程式为 6Fe3＋＋2H2O＋NH===6Fe2＋＋HNO2＋7H＋ 。 (2) 从转化关系可以看出，新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除，Fe2＋与Fe3＋可循环使用。 (3) 反应的离子方程式为 5Fe＋12H＋＋2NO===5Fe2＋＋N2↑＋6H2O 。 18．（12分）硫酸亚铁是重要的化工原料 Ⅰ．（1）由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是 。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加 (填试剂)。 （2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是 。 Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下： （3）“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。回答下列问题： ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为 。 ②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是 。 （4）判断流程中产品洗涤干净的方法是 。 【答案】 （1）隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 （2分） 溶液（2分） （2）（2分） （3）（2分 反应生成的水解缓慢产生（2分） （4）取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净（2分） 【解析】（1）Fe2+容易被氧化，所以由溶液制备硫酸亚铁晶体必须隔绝空气，方法是隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；检验晶体中是否完全变质，即检验是否还有Fe2+，方法是将晶体溶于水，溶液，观察溶液是否产生蓝色沉淀； （2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是：； （3）①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为:； ②时段，经历的反应为，由于反应生成Fe3+，该过程pH继续平缓下降的原因可能是反应生成的水解缓慢产生； （4）判断流程中产品是否洗涤干净即检验是否含有，方法是：取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净； 19．(12分)以三元催化器废料（主要含Pt、Pd、Rh、，还含有少量、、及有机物杂质）为原料，回收铂族金属（Pt、Pd、Rh）并制备高纯的工艺流程如下： （1）“焙烧”的主要目的是　　　　　　　　。“浸出”步骤中Pt、Pd、Rh分别转化为、、，转化等物质的量的、消耗氧化剂的量之比为　　　　　。 （2）“萃取”原理可表示为，反萃取中加入的试剂为　　　　　。“还原”步骤中加入甲酸（HCOOH）回收金属Pt的离子方程式为　　　　　　。 （3）利用氧化还原滴定法可测定产品的含量，实验分三步进行。 步骤I：取上述流程中得到的产品于锥形瓶中，加100ml蒸馏水和浓硫酸，冷却后加入过氧化氢，摇匀直至样品溶解完全。 步骤II：加热除去锥形瓶中的过氧化氢，冷却后，加入足量过二硫酸铵，充分反应至无气泡出现，稀释至。 步骤Ⅲ：取反应后溶液用标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。 已知： 计算产品中的质量分数为　　　　（计算结果保留四位有效数字）。滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是　　　　（填字母序号）。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】 （1）① 除去有机物（2分）    ② （2分）   （2）① 溶液（2分）     ②  （2分）     （3）① 95.56% （2分）   ② c（2分）      【解析】三元催化器废料(主要含Pt、Pd、Rh、，还含有少量、、及有机物杂质)焙烧除掉有机物杂质，加入盐酸、通氯气，将中Pt、Pd、Rh分别转化为、、，和少量、转化为相应的氯化物，浸出渣主要是SiO2，调pH除掉Fe3+和Al3+，滤液中加有机物萃取出Ce3+，水层中铂族金属的氯化物还原为金属单质，有机层中加入硝酸进行反萃取，水层为Ce(NO3)3溶液，通过结晶得到Ce(NO3)3晶体，再经过一系列处理得到CeO2； (1)“焙烧”的主要目的是除掉有机物杂质，Pd、Rh分别转化为、，中Pd为+2价，中Rh为+3价，转化等物质的量的、转移的电子之比为2：3，消耗氧化剂的量之比为2：3； (2)反萃取要使平衡逆向移动，结合流程需得到硝酸铈晶体，故加入的试剂是溶液；“还原”步骤中加入甲酸(HCOOH)回收金属Pt，即甲酸与反应生成单质Pt，甲酸被氧化为碳酸即释放CO2，结合电子守恒和电荷守恒，离子方程式为； (3)根据已知的化学方程式可得关系式：，n(Fe2+)==0.0025mol，=0.0025mol，原样品中CeO2的质量分数为；a．未用标准溶液润洗滴定管，使标准液体积偏大，结果会偏大，故a不选；b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水，不影响标准液体积，结果无影响，故b不选；c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出，使标准液体积偏小，结果会偏小，故c选；答案为c。 20．(12分)CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： Ⅰ．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(滴定反应为)。 回答下列问题： （1）滴加NH3·H2O的仪器的名称为　　　　　　　。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　。 （3）检验CaO2·8H2O是否洗涤干净所需要的试剂为　　　　　　(填化学式)。 （4）装KMnO4标准溶液的滴定管为　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象为　　　　　　。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为　　　　　　　。 （6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品　　　　　　(填“是”或“否”)；若使用盐酸溶解，则实验结果　　　　　(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】 （1）恒压滴液漏斗（1分）      （2）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）       （3）HNO3、AgNO3（2分）       （4）① 酸式（1分）    ② 溶液呈微红色且30 s内不褪色（2分）       （5）67.2%（2分）       （6）① 否（1分）     ② 偏高（1分）       【解析】本实验为制备CaO2并采用KMnO4滴定法来测量CaO2的纯度，称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O，反应原理为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品，确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，据此分析解题。 (1)由题干实验装置图可知，滴加NH3·H2O的仪器的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； (2)由分析可知，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl， 故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； (3)由分析可知，反应后CaO2·8H2O固体表面含有可溶性杂质NH4Cl，故检验CaO2·8H2O是否洗涤干净，即检验最后一次洗涤滤液中是否含有Cl-，即所需要的试剂为HNO3和AgNO3，故答案为：HNO3和AgNO3； (4)由于KMnO4具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，不会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故装KMnO4标准溶液的滴定管为酸式滴定管，原溶液无色，当KMnO4溶液稍微过量时溶液显微红色，故滴定终点的现象为溶液呈微红色且30 s内不褪色，故答案为：溶液呈微红色且30 s内不褪色； (5)由题干方程式可知，n(CaO2)=n(KMnO4)=×0.02mol/L×28.00×10-3L=1.4×10-3mol，若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为×100%=67.2%，故答案为：67.2%； (6)由于CaSO4是微溶物，若“测定”时，用H2SO4溶解粗品则将生成的CaSO4覆盖在CaO2表面阻止反应继续进行，即不能用H2SO4溶解粗品，若使用盐酸溶解，由于Cl-也能被KMnO4氧化，即滴定过程中消耗更多的标准液，则实验结果偏高，故答案为：否；偏高。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $