精品解析：贵州贵阳市第三实验中学2026-2027学年高三上学期第三次年级作业 化学试题

贵阳市第三实验中学2026-2027学年第一学期第三次年级作业 高三年级 化学试卷 注意事项： 1．本试卷5页，满分100分。考试用时75分钟。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 江西景德镇制作的瓷器属于复合材料 B. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 C. “血液透析”利用了胶体的性质 D. 利用的还原性漂白食品包装纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于复合材料，A错误； B．碳化硅虽抗氧化且耐高温，但无可自由移动的离子，不具备离子导电性，不能用作固体电解质，B错误； C．血液属于胶体，“血液透析”利用胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，是胶体性质的应用，C正确； D．漂白食品包装纸是利用其强氧化性，D错误； 故选C 。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属粒子： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 基态原子的价电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时不能完全电离，电离方程式应为，A错误； B．甲苯分子式为，相对分子质量为92，质谱图中质荷比为92的峰归属粒子为，选项图示为中性甲苯分子，B错误； C．的中心原子为，分子中分别与、形成单键，结构式应为，C错误； D．是25号元素，为第四周期ⅦB族元素，基态原子价电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 舒筋灵是一种中成药，主要用于舒筋活络、缓解肌肉酸痛和关节疼痛，其结构如下： 下列有关该物质的说法，正确的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质最多能与发生加成反应 C. 分子中没有手性碳原子 D. 只能发生加成反应、水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该物质分子式为，不是，A错误； B．只有苯环能与发生加成反应，的羰基不能和加成，故1 mol该物质最多与3 mol 发生加成反应，B正确； C．分子中连接羟基的碳原子连有4种不同的基团，属于手性碳原子，C错误； D．该物质含有醇羟基，还能发生消去反应、酯化反应、氧化反应等，并非只能发生加成反应、水解反应，D错误； 故答案选B。 4. “劳动创造美，辛勤铸就幸福”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 教室大扫除时常用消毒液消毒 消毒液的主要成分为，可与洁厕灵混用增强消毒效果 B 古人用草木灰泡水洗涤衣服 水解使溶液显碱性，能去污 C 向燃煤中添加适量 将煤中产生的转化为，防止温室效应 D 生活中运用食醋去除烧水壶中的水垢 利用了食醋的挥发性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．消毒液主要成分为，洁厕灵主要成分为，二者混用会发生反应生成有毒的，禁止混用，A错误； B．草木灰的主要成分为，水解使溶液显碱性，油污可在碱性条件下水解被除去，B正确； C．向燃煤中添加的目的是吸收煤燃烧产生的以减少酸雨形成，高温下易分解，无法固定防止温室效应，C错误； D．食醋除水垢是利用了食醋中的酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分、反应，与挥发性无关，D错误； 故选B。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量： B. 检验： C. 溶于溶液： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，正确的离子方程式为，A错误； B．用铁氰化钾检验时，反应生成蓝色的沉淀，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，B正确； C．溶于溶液时，具有还原性，会将生成的还原为同时生成，正确的离子方程式为，C错误； D．氨水为弱碱，不能溶解沉淀，反应产物应为而非，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．证明铁钉发生吸氧腐蚀 B．证明能与反应 C．分离苯和四氯化碳的混合溶液 D．观察钾元素的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中性条件下铁钉发生吸氧腐蚀，消耗左侧试管内的，使装置内压强减小，右侧导管中红墨水液面上升，可证明吸氧腐蚀，A正确； B．能溶于水且可与水反应，也会使锥形瓶内压强减小、气球膨胀，缺少对照实验无法证明与发生反应，B错误； C．苯和四氯化碳互溶，分液用于分离互不相溶的液体混合物，因此无法用分液法分离二者，C错误； D．观察钾元素的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中操作错误，D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的键的数目为 B. 的分子的电子数是 C. 乙烯和环丙烷混合气体，在足量氧气中充分燃烧，消耗的数目为 D. 和下，的体积约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个中，4个分子内有个键，与4个形成的4个配位键也属于键，共12个键，故1 mol该离子含键数目为，A错误； B．1个分子的电子数为，0.1 mol该分子含电子数为，B错误； C．乙烯和环丙烷的最简式均为，28 g混合气体含，1 mol完全燃烧生成和，消耗1.5 mol，故完全燃烧生成和消耗数目为，C正确； D．标准状况（、）下1 mol气体体积约为22.4 L，、为常温常压，升温气体体积增大，故1 mol 在、下的体积大于22.4 L，D错误； 故选C。 8. 某离子化合物的结构如图所示，其中、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，与同主族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 该阴离子中各原子均满足稳定结构 C. 分子键角：，与、的第一电离能有关 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】X形成1个共价键，为；Y形成4个共价键，为；阳离子带1个正电荷，Z失去1个电子后形成4个共价键，原子序数大于，为；Z与W同主族，W为；阴离子中P为+5价，Q为-1价，原子序数大于，为。 【详解】A．Y为，其氢化物为烃类，随碳原子数增大，烃的沸点升高，部分相对分子质量大的烃沸点远高于的氢化物，因此氢化物沸点不一定，A错误； B．阴离子为，中心原子价层电子对数为，价层电子数为12，不满足稳定结构，B错误； C．分子键角：，即键角小于，是因为的电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对排斥作用更强，键角更大，与第一电离能无关，C错误； D．非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性，D正确； 故选D。 9. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个原子 B. 晶胞中分子的取向完全相同 C. 每个原子周围与其等距且紧邻的原子有12个 D. 晶体的射线衍射可测键的键长、键能、键角 【答案】A 【解析】 【详解】A．用均摊法计算S原子（即分子的中心原子）数目，分子位于棱心和体心，晶胞中分子数为，每个含1个原子，因此原子总数为4，A正确； B．由晶胞结构可知，棱上、体心位置的分子朝向存在差异，分子取向不完全相同，B错误； C．该晶胞为正交晶胞，边长，不同方向的面间距不相等，每个原子周围等距且紧邻的原子不可能有12个，C错误； D．晶体的X射线衍射可测定晶体结构，得到键的键长、键角信息，但无法直接测定键能，键能需要通过热化学实验等其他方法测定，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 将稀盐酸加入溶液中，产生浑浊 非金属性： C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 D 向一卤丁烷中加入足量溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，无明显现象是浓硝酸强氧化性的体现，浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，无法证明非金属性，B错误； C．白葡萄酒中含有的乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明一定含，C错误； D．一卤丁烷在水溶液中加热发生水解反应生成卤离子，稀硝酸酸化排除干扰后，加产生浅黄色沉淀，说明卤原子为溴，该有机物为一溴丁烷，D正确。 11. 我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 乙腈中碳原子的杂化方式均为杂化 B. 过程中发生了消去反应、水解反应、加成反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，最终产物可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙腈结构为，甲基中碳原子为杂化，氰基中碳原子为杂化，并非均为杂化，A错误； B．过程⑦中，脱去1分子水生成甲酸苯酚酯，形成碳氧双键，属于消去反应，过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于取代反应，整个过程无加成反应，B错误； C．根据原子守恒配平总反应，1mol苯甲醚和1mol反应生成1mol苯酚和1mol，无生成，选项总反应系数错误且多余，正确反应为，C错误； D．参与反应后，其中1个进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯酸性水解时羰基氧保留在甲酸分子中，最终可得到，D正确； 故选D。 12. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是 A. 极的电势比极高 B. 交换膜可以采用阴离子交换膜 C. 电极上发生的反应为： D. 当转化时，外电路中转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．M极转化为发生失电子的氧化反应，为负极，N极转化为发生得电子的还原反应，为正极，原电池中正极电势高于负极，因此M极电势比N极低，A错误； B．M极反应生成，N极反应消耗，需通过交换膜从M极迁移到N极，应采用质子（阳离子）交换膜，不能使用阴离子交换膜，B错误； C．N极为正极，得电子结合迁移过来的生成和，电极反应式为，C正确； D．由M极反应可知，转化1 mol 时，外电路转移2 mol电子，转移电子数为，D错误。 13. 为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含、、等）为原料制备锂离子电池正极材料@（@表示后者包覆在前者上），流程如下。 下列叙述正确的是 A. 滤渣1的主要化学成分是 B. 可用溶液检验滤液②中是否含有 C. “酸浸”中未涉及氧化还原反应 D. “真空烧结”时，植物粉的作用是氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】碱溶后为滤渣，Al2O3，SiO2溶解后进入滤液中，磷酸溶解滤渣，并加入铁粉将铁元素转化为+2价态，氨水调pH沉铁，得到Fe3(PO4)2·8H2O沉淀，加入磷酸锂与植物粉补充Li和C元素，真空烧结得到产品。 【详解】A．硫铁矿烧渣中的、均可与溶液反应进入滤液①，不与反应，因此滤渣①的主要化学成分是，A正确； B．溶液仅遇显红色，与无特征现象，无法检验，B错误； C．“酸浸”过程中加入粉，将酸溶生成的还原为，发生反应，属于氧化还原反应，C错误； D．“真空烧结”时植物粉受热分解生成碳，用于形成包覆层，同时可防止被氧化，植物粉作还原剂、提供碳源，不是氧化剂，D错误； 故选A。 14. 常温下，向的草酸（）溶液中逐滴滴入等浓度的溶液至过量，用甲基橙（变色的范围为）作指示剂，并用计测定滴定过程的溶液变化，其滴定曲线如下图所示，则下列叙述不正确的是 A. 图中①点所示溶液中： B. 图中①点所示溶液中：由水电离出的 C. 图中②点所示溶液中： D. 滴入标准溶液大于时，溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，向的草酸（）溶液中逐滴滴入等浓度的溶液至过量，①点时加入10 mL等浓度NaOH溶液，恰好完全反应生成，②点时加入20 mL等浓度NaOH溶液，恰好完全反应生成，据此解答。 【详解】A．①点所示溶液溶质为，根据物料守恒可得：，A正确； B．常温下，①点溶液，溶液呈酸性，则的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，因此水电离出的，B错误； C．②点所示溶液溶质为，根据电荷守恒可得：，C正确； D．滴入溶液大于时，溶液溶质为和且物质的量更多，则；会发生微弱水解生成，进一步微弱水解生成，则最小，且最大，因此溶液中存在：，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量、等；“氧化”中转化成和。 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为__________。 （2）为提高氧化工序的反应速率，工艺上可采取的措施有________（写一个措施即可）。 （3）在氧化工序中参与的化学方程式是_________。 （4）滤渣的主要成分有、_________、_________（填化学式）。 （5）和时，和的溶解度随质量分数变化如图所示。结合图像分析质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至________有利于实现钒和铬有效分离。 （6）还原工序中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量的比值是__________。 【答案】（1） （2）将钒渣粉碎（或适当提高反应温度、增大氧气通入量、搅拌物料等，任选一个合理即可） （3） （4） ①. MgO ②. CaSiO3 （5）40℃ （6）2：3 【解析】 【分析】氧化：加入NaOH溶液，通入，140℃~180℃反应；铁的转化：被氧化为，转化为，转化为，与NaOH溶液反应生成，不与碱反应；沉淀工序：，与反应生成沉淀，因此、、以滤渣的形式除去，冷却结晶析出，后续处理可得；蒸发结晶，溶液中含有，加入稀硫酸和亚硫酸钠，被还原生成，发生氧化反应生成，最后调pH，煅烧等得到。 【小问1详解】 基态的价层电子排布式为，价层电子包含3d和4s轨道的电子，轨道表达式：。 【小问2详解】 通过增大固体反应物接触面积、提升反应温度、增大氧化剂浓度等方式，均可加快多相反应的反应速率。 【小问3详解】 反应中Fe从+2价升高为+3价、V从+3价升高为+5价，1个​共失去个电子，1分子​得到4个电子，根据电子守恒配平：； 【小问4详解】 氧化工序中​会和NaOH反应生成可溶性，后续加入CaO后，​与反应生成难溶的​沉淀；原钒渣中的MgO不溶于强碱性体系，最终和共同作为滤渣分离。 【小问5详解】 观察图像：在80℃时，Na2CrO4的溶解度较高，且随NaOH浓度增加而降低。Na3VO4的溶解度较低，在40℃时，Na3VO4溶解度显著降低，而Na2CrO4溶解度仍较高。当NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4溶解度远小于80℃，而Na2CrO4溶解度较大不会析出。因此，降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，可实现钒和铬的分离。 【小问6详解】 还原工序中，氧化剂为​，Cr元素从+6价降低为后续水解沉淀的+3价，每个Cr得到3个电子；还原剂为​，S元素从+4价升高为+6价，每个S失去2个电子。根据电子守恒：，可得。 16. 二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换（RWGS）反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。 RWGS反应：反应Ⅰ RWGS反应中可能发生的副反应： 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）__________，反应Ⅱ在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）RWGS反应历程中改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如下图1： 由图可知，加入助剂后，决速步反应的活化能降低了__________。 （3）恒压下，按投料，发生上述反应。平衡时、、、的物质的量分数（x）随温度（T）的变化曲线如图2［已知、］。 ①曲线a、c代表的物质分别是__________、__________。 ②温度高于后，曲线持续减小的原因是__________。 （4）控制反应体系总压为，按投料，发生上述反应。达到平衡时，的转化率为60%，的选择性为［已知的选择性]（计算时可忽略反应Ⅲ的影响）。该温度下反应Ⅱ的平衡常数__________（用分压表示，列出计算式即可）。 （5）通入氢氧化钠溶液中可以制得和，通过电解法可以实现和的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示（A、B代表溶液或溶液）。 石墨电极1为__________极，电极方程式为_____________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）0.4 （3） ①. H2 ②. ③. 反应Ⅰ、Ⅲ吸热，反应Ⅱ放热；升高温度反应Ⅰ、Ⅲ正移，反应Ⅱ逆移，使物质的量分数持续减小 （4）或 （5） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 热力学分析：反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，根据盖斯定律。反应Ⅱ为气体物质的量减小的放热反应()，。根据的判据，在低温下可使，即低温条件下可自发； 【小问2详解】 观察能垒图，两种催化剂下，第一步（从反应物到）的活化能都高于第二步，所以第一步是决速步，对应的峰值从1.2 eV降至0.8 eV，即降低了0.4 eV； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，甲烷的物质的量减小，则随温度升高而降低，又由已知条件并结合图像可知，d为，a为，又已知，所以b为，c为，即曲线a、c分别代表的物质分别是H2和； ②反应Ⅰ、Ⅲ吸热，反应Ⅱ放热；升高温度反应Ⅰ、Ⅲ正移，反应Ⅱ逆移，使物质的量分数持续减小； 【小问4详解】 按投料，假设加入的氢气的物质的量为2 mol，CO的物质的量为1 mol,达到平衡时，的转化率为60%，即消耗总量为0.6 mol。的选择性为50%，则生成CO和消耗的比值为，列三段式计算： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 结合已知信息列式：，所以平衡时 ，则所以反应Ⅱ的平衡常数或简化为； 【小问5详解】 由图可知，石墨电极1是电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，放电生成的氢离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，则其电极方程式为：； 17. （二氯化六氨合镍）是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性；②在热水中分解：③为砖红色沉淀，已知，，。请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ中需要控制反应温度在，简述低温的两个目的_____、_____。 （2）步骤Ⅲ可在如图装置中进行，仪器的名称是________，方框内装置的作用：吸收氨气尾气，还有一个作用是__________，写出氨气被盐酸吸收的离子方程式：__________。 （3）多步操作：晶体1转化为晶体，操作排序__________（不能重复）。 晶体1→_______→冰盐浴冷却→_______→_______→_______→室温真空干燥 a．加入混合溶液 b．加入适量浓盐酸 c．减压抽滤 d．浓氨水、无水乙醇洗涤 e．热水洗涤 （4）为测定样品中氯的含量，称量0.350 g配制成待测液，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2~3次，平均消耗的体积为，回答下列问题。 ①滴定终点的现象是____________。 ②该样品中氯的百分含量为______________（保留三位有效数字）。 （5）下列操作会导致测得氯含量偏高的是_________。 A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 B. 滴定中将溶液换成溶液作指示剂 C. 滴定终点时，过早读取读数 D. 用稀盐酸润洗锥形瓶 【答案】（1） ①. 防止受热分解 ②. 防止浓氨水受热分解 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 并防止倒吸 ③. NH3+H+=NH （3）b、a、c、d （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不溶解 ②. 24.3% （5）AD 【解析】 【分析】由题意可知，向六水硝酸镍中加入去离子水搅拌溶解，向溶解得到的溶液中加入浓氨水，将溶液中的硝酸镍转化为沉淀，过滤得到；向中加入一定量的盐酸溶解，用冰盐浴冷却后加入一定量的NH3-NH4Cl溶液，将溶液中的转化为沉淀，减压抽滤得到粗产品；粗产品依次用浓氨水、乙醇洗涤，真空干燥得到。 【小问1详解】 由题给信息可知，在热水中分解，所以步骤Ⅰ、Ⅱ中需要控制反应温度在0∼10℃的目的是防止生成氨配合物时，反应放出的热量导致、浓氨水受热分解； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器为三颈烧瓶；浓氨水和盐酸具有挥发性，所以方框内装置a的作用是吸收挥发出的氨气和氯化氢，同时防止产生倒吸；氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3+H+=NH； 【小问3详解】 由分析可知，多步操作为向中加入一定量的盐酸溶解，用冰盐浴冷却后加入一定量的NH3-NH4Cl溶液，将溶液中的转化为沉淀，减压抽滤得到粗产品；粗产品依次用浓氨水、乙醇洗涤，真空干燥得到，则操作排序为：晶体1→b→冰盐浴冷却→a→c→d→室温真空干燥； 【小问4详解】 ①溶液中的银离子与氯离子完全反应后，再滴入半滴硝酸银溶液，溶液中会有砖红色沉淀生成，所以滴定终点的现象是滴入最后半滴硝酸银标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不溶解； ②由题意可得如下转化关系：~2Cl-~2AgNO3，滴定消耗0.100 mol/L硝酸银溶液的体积为24.00 mL，则该样品中氯的百分含量为：≈24.3%； 【小问5详解】 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失会使消耗硝酸银溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，A符合题意； B．碘化银的溶解度小于氯化银，所以滴定中将铬酸钾溶液换成碘化钾溶液作指示剂会使消耗硝酸银溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，B不符合题意； C．滴定终点时，过早读取读数会使消耗硝酸银溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，C不符合题意； D．用稀盐酸润洗锥形瓶会使消耗硝酸银溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，D符合题意； 故选AD。 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H），合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的系统命名是___________，D中官能团的名称是____________。 （2）A与B在条件下生成C，的作用是_____________。 （3）由D转变为E的第一步化学反应方程式______________； （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①芳香环衍生物：②含；③遇发生显色反应：④核磁共振氢谱显示四组峰（峰面积比为9∶2∶2∶2）。 （5）下列关于F说法正确的有_________。 A. F能发生水解反应 B. F可能存在分子内氢键 C. 以上路线中的反应产生了水 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更大 （6）以苯酚、为原料，参照流程，无机试剂任选，设计合成的合成路线：__________。 【答案】（1） ①. 3-硝基苯酚（或间硝基苯酚） ②. 氨基、醚键 （2）与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行 （3）+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O （4）或 （5）ABD （6） 【解析】 【分析】A和B发生反应生成C，K2CO3的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式C4H9BrO，以及C的结构简式，可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 A的系统命名：3-硝基苯酚（或间硝基苯酚）； D中官能团名称：氨基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为 ，A和B发生取代反应生成C，该过程中有HBr生成，K2CO3的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行； 【小问3详解】 D 转变为 E 第一步：重氮化反应（题干已知信息：苯胺+NaNO2，HCl可生成重氮盐），化学方程式为：+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O； 【小问4详解】 ①芳香环；②—NH2；③遇Fe3+显色→酚羟基；④四组氢，峰面积比9∶2∶2∶2；9 说明有叔丁基—C(CH3)3（9个等价 H）；苯环上有2个H，氨基上有2个H，两个酚羟基上有2个H，为对称结构，结构简式为：或； 【小问5详解】 A．F 中有卤原子，即使连在苯环上，特定条件下也能水解，A 正确； B．F 中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，可以形成分子内氢键，B正确； C．E + F → G，E 是磺酰氯Ar-SO2Cl，F的吡咯 N-H 和 E反应，脱 HCl，不是脱水，C错误； D．已知醛基吸引电子能力较强，会导致F中N-H的共用电子对更加偏向于N，导致N-H键极性更大，D正确； 故选ABD； 【小问6详解】 路线思路：+ HBr  ；苯酚硝化： ； 和在K2CO3下取代得到 ；将其进行催化氢化，将 还原为 ，即得目标产物。 合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市第三实验中学2026-2027学年第一学期第三次年级作业 高三年级 化学试卷 注意事项： 1．本试卷5页，满分100分。考试用时75分钟。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 江西景德镇制作的瓷器属于复合材料 B. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 C. “血液透析”利用了胶体的性质 D. 利用的还原性漂白食品包装纸 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属粒子： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 基态原子的价电子排布式： 3. 舒筋灵是一种中成药，主要用于舒筋活络、缓解肌肉酸痛和关节疼痛，其结构如下： 下列有关该物质的说法，正确的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质最多能与发生加成反应 C. 分子中没有手性碳原子 D. 只能发生加成反应、水解反应 4. “劳动创造美，辛勤铸就幸福”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 教室大扫除时常用消毒液消毒 消毒液的主要成分为，可与洁厕灵混用增强消毒效果 B 古人用草木灰泡水洗涤衣服 水解使溶液显碱性，能去污 C 向燃煤中添加适量 将煤中产生的转化为，防止温室效应 D 生活中运用食醋去除烧水壶中的水垢 利用了食醋的挥发性 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量： B. 检验： C. 溶于溶液： D. 向溶液中加入过量氨水： 6. 用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．证明铁钉发生吸氧腐蚀 B．证明能与反应 C．分离苯和四氯化碳的混合溶液 D．观察钾元素的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的键的数目为 B. 的分子的电子数是 C. 乙烯和环丙烷混合气体，在足量氧气中充分燃烧，消耗的数目为 D. 和下，的体积约为 8. 某离子化合物的结构如图所示，其中、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，与同主族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 该阴离子中各原子均满足稳定结构 C. 分子键角：，与、的第一电离能有关 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 9. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个原子 B. 晶胞中分子的取向完全相同 C. 每个原子周围与其等距且紧邻的原子有12个 D. 晶体的射线衍射可测键的键长、键能、键角 10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 将稀盐酸加入溶液中，产生浑浊 非金属性： C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 D 向一卤丁烷中加入足量溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 乙腈中碳原子的杂化方式均为杂化 B. 过程中发生了消去反应、水解反应、加成反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，最终产物可得到 12. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是 A. 极的电势比极高 B. 交换膜可以采用阴离子交换膜 C. 电极上发生的反应为： D. 当转化时，外电路中转移的电子数为 13. 为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含、、等）为原料制备锂离子电池正极材料@（@表示后者包覆在前者上），流程如下。 下列叙述正确的是 A. 滤渣1的主要化学成分是 B. 可用溶液检验滤液②中是否含有 C. “酸浸”中未涉及氧化还原反应 D. “真空烧结”时，植物粉的作用是氧化剂 14. 常温下，向的草酸（）溶液中逐滴滴入等浓度的溶液至过量，用甲基橙（变色的范围为）作指示剂，并用计测定滴定过程的溶液变化，其滴定曲线如下图所示，则下列叙述不正确的是 A. 图中①点所示溶液中： B. 图中①点所示溶液中：由水电离出的 C. 图中②点所示溶液中： D. 滴入标准溶液大于时，溶液中存在： 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量、等；“氧化”中转化成和。 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为__________。 （2）为提高氧化工序的反应速率，工艺上可采取的措施有________（写一个措施即可）。 （3）在氧化工序中参与的化学方程式是_________。 （4）滤渣的主要成分有、_________、_________（填化学式）。 （5）和时，和的溶解度随质量分数变化如图所示。结合图像分析质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至________有利于实现钒和铬有效分离。 （6）还原工序中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量的比值是__________。 16. 二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换（RWGS）反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。 RWGS反应：反应Ⅰ RWGS反应中可能发生的副反应： 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）__________，反应Ⅱ在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）RWGS反应历程中改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如下图1： 由图可知，加入助剂后，决速步反应的活化能降低了__________。 （3）恒压下，按投料，发生上述反应。平衡时、、、的物质的量分数（x）随温度（T）的变化曲线如图2［已知、］。 ①曲线a、c代表的物质分别是__________、__________。 ②温度高于后，曲线持续减小的原因是__________。 （4）控制反应体系总压为，按投料，发生上述反应。达到平衡时，的转化率为60%，的选择性为［已知的选择性]（计算时可忽略反应Ⅲ的影响）。该温度下反应Ⅱ的平衡常数__________（用分压表示，列出计算式即可）。 （5）通入氢氧化钠溶液中可以制得和，通过电解法可以实现和的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示（A、B代表溶液或溶液）。 石墨电极1为__________极，电极方程式为_____________。 17. （二氯化六氨合镍）是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性；②在热水中分解：③为砖红色沉淀，已知，，。请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ中需要控制反应温度在，简述低温的两个目的_____、_____。 （2）步骤Ⅲ可在如图装置中进行，仪器的名称是________，方框内装置的作用：吸收氨气尾气，还有一个作用是__________，写出氨气被盐酸吸收的离子方程式：__________。 （3）多步操作：晶体1转化为晶体，操作排序__________（不能重复）。 晶体1→_______→冰盐浴冷却→_______→_______→_______→室温真空干燥 a．加入混合溶液 b．加入适量浓盐酸 c．减压抽滤 d．浓氨水、无水乙醇洗涤 e．热水洗涤 （4）为测定样品中氯的含量，称量0.350 g配制成待测液，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2~3次，平均消耗的体积为，回答下列问题。 ①滴定终点的现象是____________。 ②该样品中氯的百分含量为______________（保留三位有效数字）。 （5）下列操作会导致测得氯含量偏高的是_________。 A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 B. 滴定中将溶液换成溶液作指示剂 C. 滴定终点时，过早读取读数 D. 用稀盐酸润洗锥形瓶 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H），合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的系统命名是___________，D中官能团的名称是____________。 （2）A与B在条件下生成C，的作用是_____________。 （3）由D转变为E的第一步化学反应方程式______________； （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①芳香环衍生物：②含；③遇发生显色反应：④核磁共振氢谱显示四组峰（峰面积比为9∶2∶2∶2）。 （5）下列关于F说法正确的有_________。 A. F能发生水解反应 B. F可能存在分子内氢键 C. 以上路线中的反应产生了水 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更大 （6）以苯酚、为原料，参照流程，无机试剂任选，设计合成的合成路线：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $