8.2 金属的化学性质（基础过关练）-2026-2027学年九年级化学下册课后培优分级练（新教材人教版）

8.2 金属的化学性质 一、单选题 1．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．探究铜和银的活动性：  置换反应 B．电解水实验原理：  分解反应 C．铝制品耐腐蚀的原因：  化合反应 D．铁丝在空气中燃烧：  化合反应 2．把铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是 A．没有明显变化 B．产生大量气泡，溶液变蓝 C．铁钉表面变黑 D．产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 3．下列反应属于置换反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．CaCO3CaO+CO2↑ C．2H2+O22H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 4．将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 A．银、铜 B．银 C．铜 D．银、铜、铁 5．把大小、形状相同的镁、锌、铁、铜四种金属分别放入溶质质量分数相同、足量的稀盐酸中，产生气泡最快的是 A．镁 B．锌 C．铁 D．铜 6．下列关于金属与氧气反应的说法中，正确的是 A．常温下，所有金属都能与氧气发生反应 B．铝在空气中不易锈蚀，是因为铝不与氧气反应 C．铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4 D．铜在常温下就能与氧气剧烈反应 7．下列化学方程式中，书写完全正确的是 A． B． C． D． 8．将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．C点时溶液中有三种溶质 B．反应结束后溶液质量比反应前减少 C．B﹣C段发生的主要化学反应为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ D．B点溶液中的离子共有2种 9．下列对实验现象的描述不正确的是 A．水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有水雾出现 B．铜片在空气中加热：铜片表面变黑 C．二氧化碳通入澄清石灰水中：溶液中产生白色沉淀 D．镁条燃烧：生成了白色的氧化镁固体 10．根据金属活动性顺序判断，下列化学反应不能发生的是 A．锌与硫酸铜溶液 B．铜与稀盐酸 C．铁与稀硫酸 D．镁与稀盐酸 11．利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（已知Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O） A．AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C．CD段压强下降是因为反应结束，温度下降 D．BC段压强上升只是因为反应生成了气体 12．下列实验现象描述正确的是 A．铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡 B．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 13．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 C．Cu、Fe(NO3)2溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．置换反应有单质产生，所以有单质生成的化学反应都是置换反应 B．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．原子是不带电的微观粒子，所以不带电的微观粒子一定是原子 D．氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物 15．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y无明显现象；将Y放入Z的化合物溶液中，有明显变化。则三种金属活动性顺序为 A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Y>X>Z 二、实验题 16．化学兴趣小组的同学们针对铜、铁、铝、镁等金属及其化合物的性质开展了实验探究活动，请回答相关问题。 活动一：探究金属的活动性顺序 在分别装有质量相等和形状相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入足量且浓度均为7.3%的稀盐酸(图1所示)。 (1)进行金属反应的实验时先用砂纸打磨的目的是①______，证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是②______。 活动二：丙同学和丁同学开展利用金属铝处理含铜废水的研究。 (2)丙同学将铝片分别浸泡在Cu2+含量相同的溶液中，观察现象并记录如下表。实验2中红色物质是______(填化学式)。 实验序号 铝片 溶液 金属表面及溶液变化 1 未打磨铝片 CuSO4 无明显变化 2 打磨的铝片 CuSO4 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 3 未打磨铝片 CuCl2 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 实验1、3现象差异大，小组同学一致认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作以下猜想。 【实验猜想】 (3)猜想1：Cu2+破坏了铝氧化膜； 猜想2：_________。 【实验设计】 (4)①丙同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是______。为了得到结论，他向实验1溶液中加入适量NaCl，观察到覆盖红色固体，溶液蓝色变浅，于是得出猜想2成立。 ②丁同学认为丙同学的结论不严谨，需重复实验1，再向其中加入适量______固体，除溶解外无明显现象。 【实验结论】猜想2成立。 【实验拓展】 (5)参照(1)中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在25℃或60℃下，探究温度及表面积对反应速率的影响，请你和大家一起将下表的实验设计补充完整。 试管 温度、表面积 实验目的 1 25℃、普通铝粉 1和2对比探究温度对反应速率的影响， 2和3对比探究表面积对反应速率的影响 2 ______ 3 60℃、______ 17．学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬。 【知识回顾】 (1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn__________Sn Pb（H）__________Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号） 【作出猜想】 (2)猜想①；猜想②；猜想③__________。 【设计与实验】 (3)①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 结论 金属活动性强弱：， ②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱：猜想__________正确 【讨论交流】 (4)为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是__________。 【实验验证】 (5)为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是__________，其反应的化学方程式是__________。 【拓展迁移】 (6)写出铬与稀硫酸反应，生成的化学反应方程式__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 8.2 金属的化学性质 一、单选题 1．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．探究铜和银的活动性：  置换反应 B．电解水实验原理：  分解反应 C．铝制品耐腐蚀的原因：  化合反应 D．铁丝在空气中燃烧：  化合反应 【答案】C 【详解】A.金属和盐发生置换反应的前提是盐可溶于水，是难溶性盐，该反应不能发生，错误； B.电解水生成的和均为气体，方程式中后缺少气体符号，错误； C.铝常温下与氧气反应生成致密的薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，是铝制品耐腐蚀的原因；方程式书写正确，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，正确。 D.铁丝只能在氧气中燃烧，在空气中无法燃烧，错误。 2．把铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是 A．没有明显变化 B．产生大量气泡，溶液变蓝 C．铁钉表面变黑 D．产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【答案】D 【详解】铁的金属活动性排在氢之前，能和稀盐酸发生反应。反应过程中会生成氢气，因此能观察到气泡；同时生成的氯化亚铁溶于水后呈浅绿色，原本无色的稀盐酸会逐渐变为浅绿色。 3．下列反应属于置换反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．CaCO3CaO+CO2↑ C．2H2+O22H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】A 【详解】A.反应物Fe是单质、CuSO4是化合物，生成物FeSO4是化合物、Cu是单质，符合置换反应的特征； B.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； C.该反应是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应； D.该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 4．将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 A．银、铜 B．银 C．铜 D．银、铜、铁 【答案】D 【分析】金属活动性顺序为，铁粉加入混合溶液时，优先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣里面有剩余，过量，所以同时滤渣里也有银和铜。 【详解】由分析可以排除A.B.C项，故选D. 5．把大小、形状相同的镁、锌、铁、铜四种金属分别放入溶质质量分数相同、足量的稀盐酸中，产生气泡最快的是 A．镁 B．锌 C．铁 D．铜 【答案】A 【详解】金属与酸反应产生氢气的快慢取决于金属的活动性顺序，四种金属的活动性由强到弱为: 镁>锌>铁>(氢)>铜，镁最活泼，与稀盐酸反应最剧烈，产生气泡最快，A符合题意。 6．下列关于金属与氧气反应的说法中，正确的是 A．常温下，所有金属都能与氧气发生反应 B．铝在空气中不易锈蚀，是因为铝不与氧气反应 C．铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4 D．铜在常温下就能与氧气剧烈反应 【答案】C 【详解】A.不是所有金属常温下都能和氧气反应，比如金即使在高温下也不与氧气反应，铜等金属常温下也不会和氧气发生明显反应，说法错误。 B.铝在空气中不易锈蚀，是因为铝和氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，并非铝不与氧气反应，说法错误。 C.铁丝在氧气中点燃会剧烈燃烧，反应产物是四氧化三铁（），说法正确。 D.铜在常温下和氧气的反应速率极慢，几乎观察不到明显现象，不会发生剧烈反应，铜和氧气在加热条件下才会较快反应生成氧化铜，说法错误。 7．下列化学方程式中，书写完全正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.正确。 B.应生成FeCl2，应为，错误。 C.产物应是硫酸亚铁，不符合客观事实，应为，错误。 D.硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3且未配平，应为，错误。 8．将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．C点时溶液中有三种溶质 B．反应结束后溶液质量比反应前减少 C．B﹣C段发生的主要化学反应为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ D．B点溶液中的离子共有2种 【答案】A 【详解】A.C点是压强的最高点，代表铁与稀硫酸的反应刚好结束。已知稀硫酸是过量的，因此反应后溶液中的溶质有3种：铁锈与硫酸反应生成的硫酸铁、铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁、过量的硫酸，则溶质为三种，A正确； B.根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应中，铁钉反应生成（气体）逸出溶液。溶液质量变化=溶解的固体质量-逸出的气体质量，铁与硫酸反应的化学方程式为，每56份质量的溶解，仅生成2份质量的逸出，因此溶液质量是增加的，B错误； C.容器中的酸是稀硫酸（），不是盐酸（），正确的化学方程式应为，C错误； D.B点刚好反应完全，溶液中有未反应的和生成的，离子为、、，共3种，D错误。 9．下列对实验现象的描述不正确的是 A．水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有水雾出现 B．铜片在空气中加热：铜片表面变黑 C．二氧化碳通入澄清石灰水中：溶液中产生白色沉淀 D．镁条燃烧：生成了白色的氧化镁固体 【答案】D 【详解】A.水沸腾时，液态水受热变成气态水蒸气，在试管口遇冷又凝结成小液滴形成水雾，描述正确。 B.铜在空气中加热会和氧气反应生成黑色的氧化铜，能直接观察到铜片表面变黑，描述正确。 C.二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，可观察到溶液中出现白色沉淀，描述正确。 D.生成氧化镁是实验结论，不是能直接观察到的现象，描述错误。 10．根据金属活动性顺序判断，下列化学反应不能发生的是 A．锌与硫酸铜溶液 B．铜与稀盐酸 C．铁与稀硫酸 D．镁与稀盐酸 【答案】B 【详解】A.金属活动性强于，可置换出硫酸铜中的，反应能发生，正确； B.排在之后，无法与稀盐酸反应置换出氢气，反应不能发生，错误； C.排在之前，能与稀硫酸反应，反应能发生，正确； D.排在之前，能与稀盐酸反应，反应能发生，正确。 11．利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（已知Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O） A．AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C．CD段压强下降是因为反应结束，温度下降 D．BC段压强上升只是因为反应生成了气体 【答案】D 【详解】A.铝表面有薄膜，AB段先与稀盐酸反应，无气体生成，因此压强变化不明显，A不符合题意。 B.温度曲线显示反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，B不符合题意。 C.C点反应完全结束，不再生成气体，CD段温度降低，气体遇冷收缩，因此压强下降，C不符合题意。 D.BC段压强上升有两个原因：一是反应生成使气体量增加，二是反应放热使温度升高、气体膨胀，并非“只是因为生成气体”，D符合题意。 12．下列实验现象描述正确的是 A．铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡 B．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 【答案】B 【详解】A.金属活动性顺序中排在之后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，错误。 B.铁和硫酸铜发生反应，反应物溶液为蓝色，生成物溶液为浅绿色，因此溶液由蓝色变为浅绿色，描述正确。 C.镁条在空气中燃烧生成白色固体，不是黑色固体，错误。 D.“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于实验现象，现象应描述为“生成黑色固体”，错误。 13．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 C．Cu、Fe(NO3)2溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 【答案】A 【分析】金属活动性顺序为，验证规则：①活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来；②氢前金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后金属不能； 【详解】A.能和溶液反应置换出，证明活动性；不能和溶液反应，证明活动性，可得出三者顺序，正确； B.只有能和稀盐酸反应，仅能证明活动性强于、，无法比较和的活动性，错误； C.、都不能和溶液反应，仅能证明活动性强于、，无法比较和的活动性，错误； D.不能和、溶液反应，仅能证明活动性弱于、，无法比较和的活动性，错误。 14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．置换反应有单质产生，所以有单质生成的化学反应都是置换反应 B．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．原子是不带电的微观粒子，所以不带电的微观粒子一定是原子 D．氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物 【答案】B 【详解】A.置换反应的定义是单质+化合物→新单质+新化合物，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水反应属于分解反应，推理错误； B.单质的定义就是由一种元素组成的纯净物，推理完全符合定义； C.不带电的微观粒子还包括分子、中子等，例如H2O分子不带电，推理错误； D.氧化物的定义是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4含三种元素，不属于氧化物，推理错误。 15．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y无明显现象；将Y放入Z的化合物溶液中，有明显变化。则三种金属活动性顺序为 A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Y>X>Z 【答案】C 【详解】将X、Y放入稀硫酸，X产生气泡、Y无现象，说明活动性X>H>Y，将Y放入Z的化合物溶液中有明显变化，说明Y能置换Z，活动性Y>Z，则三种金属活动性顺序为X>Y>Z。 二、实验题 16．化学兴趣小组的同学们针对铜、铁、铝、镁等金属及其化合物的性质开展了实验探究活动，请回答相关问题。 活动一：探究金属的活动性顺序 在分别装有质量相等和形状相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入足量且浓度均为7.3%的稀盐酸(图1所示)。 (1)进行金属反应的实验时先用砂纸打磨的目的是①______，证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是②______。 活动二：丙同学和丁同学开展利用金属铝处理含铜废水的研究。 (2)丙同学将铝片分别浸泡在Cu2+含量相同的溶液中，观察现象并记录如下表。实验2中红色物质是______(填化学式)。 实验序号 铝片 溶液 金属表面及溶液变化 1 未打磨铝片 CuSO4 无明显变化 2 打磨的铝片 CuSO4 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 3 未打磨铝片 CuCl2 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 实验1、3现象差异大，小组同学一致认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作以下猜想。 【实验猜想】 (3)猜想1：Cu2+破坏了铝氧化膜； 猜想2：_________。 【实验设计】 (4)①丙同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是______。为了得到结论，他向实验1溶液中加入适量NaCl，观察到覆盖红色固体，溶液蓝色变浅，于是得出猜想2成立。 ②丁同学认为丙同学的结论不严谨，需重复实验1，再向其中加入适量______固体，除溶解外无明显现象。 【实验结论】猜想2成立。 【实验拓展】 (5)参照(1)中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在25℃或60℃下，探究温度及表面积对反应速率的影响，请你和大家一起将下表的实验设计补充完整。 试管 温度、表面积 实验目的 1 25℃、普通铝粉 1和2对比探究温度对反应速率的影响， 2和3对比探究表面积对反应速率的影响 2 ______ 3 60℃、______ 【答案】(1) 除去金属表面的氧化膜 铁表面有气泡产生，铜表面无明显现象 (2) (3)可以破坏铝表面的氧化膜 (4) 实验1没有反应，说明铜离子不能破坏氧化膜 (5) 60℃、普通铝粉 纳米铝粉 【详解】（1）金属（Fe、Al、Mg）暴露在空气中，表面会生成一层氧化物薄膜，隔绝内部金属单质，需要打磨去除。 活动性在H前的金属可以和稀盐酸反应生成氢气；Cu在H后，不能和稀盐酸反应。Fe能反应、Cu不能反应，证明金属活动性Fe>Cu。 （2）金属铝置换出铜盐溶液里的单质铜，Cu是红色固体。 （3）对比实验1（，含，未打磨铝片无现象）、实验3（，含，未打磨铝片可以反应），变量是阴离子和，所以猜想氯离子破坏氧化膜。 （4）实验1的硫酸铜溶液中同样存在大量，但未打磨的铝片和它反应无明显现象，说明不能破坏铝的氧化膜，因此猜想1不成立。 控制变量验证： 猜想是起作用，就要排除的干扰。向实验1的硫酸铜溶液加入硫酸钠（含有，不含，无明显现象，证明不起作用，确实是氯离子破坏氧化膜。 （5）控制变量法：研究某一变量时，其余条件保持完全相同。 试管1：25℃、普通铝粉，试管2：60℃、普通铝粉。 1、2对比：只有温度不同，表面积相同，探究温度对反应速率的影响。 试管3：60℃、纳米铝粉。 2、3对比：温度相同，铝粉规格不同（表面积不同），探究表面积对反应速率的影响。 17．学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬。 【知识回顾】 (1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn__________Sn Pb（H）__________Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号） 【作出猜想】 (2)猜想①；猜想②；猜想③__________。 【设计与实验】 (3)①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 结论 金属活动性强弱：， ②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱：猜想__________正确 【讨论交流】 (4)为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是__________。 【实验验证】 (5)为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是__________，其反应的化学方程式是__________。 【拓展迁移】 (6)写出铬与稀硫酸反应，生成的化学反应方程式__________。 【答案】(1) Fe Cu (2)Fe＞Cr＞Cu (3)① (4)Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 (5) 铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 【详解】（1）根据金属活动性顺序，Zn之后、Sn之前的金属是Fe，H之后、Hg之前的金属是Cu。 （2）在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，故另一种猜想只能是Fe＞Cr＞Cu。 （3）②用砂纸打磨三种金属后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，铬产生大量的气泡，铁产生少量的气泡，故说明铬比铁活泼，故三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu，即猜想①正确。 （4）三种金属中，铬的活动性最强，铬的表面有氧化膜存在，当将未经过打磨的金属铬放入稀硫酸中后，铬表面的氧化膜与稀硫酸反应，故没有气泡产生，故现象完全不同。 （5）铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以看到的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （6）铬与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。 / 学科网（北京）股份有限公司 $