物质的量学历案-2027届高三化学一轮复习

物质的量学历案（2课时）

班级：__________ 姓名：__________

 【学习目标】

1. 通过对以物质的量为中心物理量换算模型构建，厘清n、N、m、V、c概念及适用条件；能够辨析摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积易混概念，规避22.4L·mol-1使用陷阱。

2. 通过对阿伏加德罗常数NA题型分类研讨，从物质状态、反应条件、电离水解、氧化还原电子转移、化学键、晶体结构角度识别命题陷阱；结合山东高考不定项命题风格，会分析复杂情境下微粒数目判断，建立微粒计数思维模型。

3. 借助理想气体状态方程pV=nRT推导阿伏伽德罗定律及其推论，掌握混合气体平均摩尔质量多种计算方法；能够结合恒容、恒压真实实验情境，解决气体压强、密度、相对分子质量相关定量问题。

4. 通过物质的量浓度的辨析与计算，区分物质的量浓度与质量分数，厘清溶液体积、溶剂体积的区别；结合滴定定量测定情境完成溶液计算；构建宏观—微观定量转化的思维模型，落实证据推理与模型认知核心素养。

【课前预习案】

1. 回顾必修教材物质的量相关内容，默写以物质的量为核心的全套换算关系式，标注每个公式的适用限制条件。

 

 

2. 梳理22.4L·mol-1使用两大前提：列举标况下不属于气态的常见物质：________________________。

3. 自主辨析：摩尔质量与物质的量是否有关？气体摩尔体积一定等于22.4L·mol-1吗？

 

 

4. 回忆理想气体状态方程pV=nRT，尝试简单推导：同温同压下，气体密度之比与摩尔质量的关系。

 

 

5. 预习自测（课前完成）

(1) 0.5mol H2SO4的质量是____g，含有____个氧原子。

(2) 标准状况下，11.2L O2物质的量为____mol。

(3) 将0.2mol NaCl溶于水配成500 mL溶液，c(NaCl)=________。

【课堂探究案】

第1课时 物质的量核心概念、摩尔质量、阿伏伽德罗常数NA

 

任务一 物质的量相关概念与物理量换算

【交流研讨】

1. 概念辨析：物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量。

思考：①物质的量能否用来描述宏观物质？“1mol氢”表述是否正确，说明理由。

 

②摩尔质量、相对分子（原子）质量二者区别与联系。

 

③Vm=22.4L·mol-1，常温常压下，气体摩尔体积比22.4大还是小？

 

2. 定量计算模型：n= = = =cV(溶液)

 例1:12.4g Na2R固体中含有0.4 mol Na+。

思考引导：

①1mol Na2R电离产生多少mol Na+？据此求Na2R的物质的量；

②计算Na2R摩尔质量与R的相对原子质量；

③含有R质量为1.6g时，求Na2R的物质的量。

 

 

变式1‑1: 1.6g可燃冰CH4•H2O，其物质的量与6.02×1021个H2O分子相等，求可燃冰摩尔质量与x数值。

 

 

变式1‑2：已知a g某气体，标况下体积为V L，该气体摩尔质量为________（用字母表达式）。

 

 

【归纳总结】

1. 物质的量是联系宏观（质量、气体体积、溶液体积）与微观（粒子数目）的桥梁；

2. 使用公式一定要盯准适用条件，Vm只针对气体，且标况才取22.4 L·mol-1。

 

【练习1】判断正误

（1）1molNaCl中含有NA个NaCl分子（  ）

（2）2molH2O的摩尔质量为36g·mol-1（  ）

（3）1mol OH- 质量为17 g（  ）

（4）常温常压，22.4L O2的物质的量小于1 mol（ ）

（5）“1 mol 氢”可以表示1 mol氢原子（）

（6）摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位不同（）

【练习2】填空与计算

（1）a g SO2含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为________。

（2）16 g O2和O3混合气体中，氧原子的物质的量为________mol。

（3）标准状况下，3.01×1023个CO分子所占体积为________L。

 

任务二 阿伏伽德罗常数NA综合判断（思维重点，山东高考高频，不定项选择题）

 【交流研讨】梳理NA五大陷阱模型

①状态条件陷阱：标况下H2O、SO3、HF为非气体；非标准状况，不能直接用22.4；

②电离、水解陷阱：弱电解质不完全电离；弱离子发生水解，离子数目减少；

③氧化还原电子转移陷阱：注意变价元素，分清氧化剂、还原剂比例；

④化学键陷阱：晶体硅、二氧化硅、有机物共价键计数；

⑤可逆反应陷阱：反应不能进行到底，生成物分子数目偏小。

 

例2（2022山东高考改编·不定项）：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 26g乙炔（C2H2）中含σ键数目为3NA

B. 1L 1mol·L-1NH4NO3溶液中NH4+数目等于NA

C. 1mol CO与H2的混合气体，分子总数为NA

D.钠与水反应产生11.2LH2，转移电子数为NA

 

思考任务：每一个选项写出错误原因，小组交流汇报。

 

拓展思考：1mol SiO2晶体中，含有硅氧键数目为多少？1mol晶体Si中Si‑Si键？

 

 

变式（2023山东高考节选改编）：SCR脱硝反应： 4NH3＋6NO5N2＋6H2O，4molNH3和6molNO充分反应，生成N2的分子数____5NA（填“＜”“＞”“=”），原因：                         。

 

【归纳总结】

做NA不定项选择题的思考顺序：先看状态条件→再看反应是否可逆→电离水解分析→电子转移/化学键计数；警惕“充分反应≠完全反应”。

 

【练习3】

3‑1.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标况下，22.4 L三氧化硫含有NA个分子

B.常温下，1L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中H+数目小于0.1 NA

C.5.6 g Fe和足量氯气反应，失去电子0.2 NA

D.密闭容器，2molNO与1mol O2充分反应，分子总数等于2 NA

 

3‑2（2021山东高考改编·不定项）。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标况下，22.4 L乙醇所含分子数为NA