2.1 共价键 第1课时（培优讲义）化学人教版选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键的概念、特征与分类 考点 1 共价键概念辨析 1.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键本质的深层理解： （1）共价键不是共用电子对的简单“平均分配”，是原子轨道有效重叠，核间电子概率密度升高，受两核吸引； （2）只有自旋相反的未成对电子才能配对成键（泡利不相容原理）。 3.化学键中的特例 （1）能形成共价键的不只是非金属：AlCl3、BeCl2为共价化合物； （2）非金属之间不一定形成共价键：NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键； （3）含共价键≠共价化合物；共价化合物一定无离子键；离子化合物内部原子团内可存在‌σ键、‌π键。 4.配位键归属：属于特殊共价键，同样具备饱和性、方向性。 5.共价键特征 特征 概念 作用 存在情况 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 饱和性决定了分子的组成。 所有的共价键都具有饱和性 方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的空间结构。 并不是所有共价键都具有方向性 6.共价键的形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 7.共价键表示方法 （1）用“-”表示原子间一对共用电子所形成的共价键，如H-H； （2）用“=”表示原子间两对共用电子所形成的共价键，如C=C； （3）用“≡”表示原子间三对共用电子所形成的共价键，如C≡C。 【进阶典例】（25-26高二下·陕西咸阳·期中）下列关于共价键的理解不正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C．分子和分子中都含有5个键 D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 【答案】A 【解析】A．s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，A错误；B．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确；C．的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C正确；D．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D正确；故答案选A。 解题点睛 1.判断共价键核心看成键本质，原子间通过共用电子对形成共价键，注意区分共价键与离子键；非金属元素间一般形成共价键，但铵盐例外。 2.单键为σ键，双键、三键含σ+π键，π键易断裂。 3.注意稀有气体不存在化学键，不要混淆共价化合物与含共价键的离子化合物。 【拔高典例】（25-26高二上·上海·阶段检测）下列说法正确的是 A．所有共价键都有方向性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 【答案】C 【解析】A. 共价键具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误；B. H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，B错误；C. S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，C正确；D. 两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误；故合理选项为C。 【对点练1】（25-26高二下·河南南阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．σ键一定比π键牢固 B．所有的共价键均具有方向性 C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键 D．气体单质中，原子之间可能不存在化学键 【答案】D 【解析】A．一般情况下键原子轨道重叠程度更大，比键牢固，但存在特殊情况如分子中的键键能大于键，A错误；B．s-s 键如键，因为s轨道为球形对称，重叠时无方向限制，并非所有共价键都有方向性，B错误；C．键不能独立存在，形成共价键时优先形成键，双键、三键中键伴随键存在，分子可能只有键（如），但不可能只有键，C错误；D．稀有气体为单原子分子，其气体单质中不存在原子间的化学键，D正确；故选D。 【对点练2】（25-26高二上·江西南昌·阶段检测）下列说法中，正确的有 ①共价键的成键原子只能是非金属原子 ②若分子中含有π键，则一定含有σ键 ③Na2O2中含有离子键、σ键及π键 ④在所有分子中都存在化学键 ⑤碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键的3倍和2倍 ⑥键长等于成键两原子的半径之和 ⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑧所有的σ键的强度都比π键的大 A．0句 B．1句 C．2句 D．3句 【答案】B 【分析】逐个分析题干中的8种说法：①错误：共价键的成键原子也可包含金属原子，如中与之间为共价键。 ②正确：共价键形成时优先以头碰头方式形成键，存在键说明分子含双键/三键，必然同时含有键。③错误：中内部为单键，仅含键，不存在键。 ④错误：稀有气体为单原子分子，不存在化学键。⑤错误：键键能小于键，因此碳碳双键键能小于单键的2倍，三键键能小于单键的3倍。⑥错误：键长是成键原子的核间距，因成键时电子云重叠，键长小于两原子半径之和。⑦错误：离子化合物也可含共价键，如属于离子化合物，其中和之间为共价键。⑧错误：不是所有键强度都大于键，如分子中键强度小于键。综上，正确的说法仅有1句。 【解析】A．逐一判断各说法可知仅有1个说法正确，A错误；B．仅②的说法正确，共1句正确，B正确；C．仅有1个说法正确，并非2句，C错误；D．仅有1个说法正确，并非3句，D错误；故选B。 考点 2 判断物质中共价键类型σ键/π键、极性/非极性键 1.共价键的分类 （1）按形成共价键的原子轨道重叠方式分→σ键、π键 σ键 π键 成键示意图(常见类型) 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 对称类型 轴对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。 镜面对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固 轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键都是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键 旋转情况 以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构 以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构 存在情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中 联系 只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键 实例 CH4、OH- N≡N中既含有σ键，又含有π键 （2）按共用电子对是否偏移分→极性键、非极性键 ①非极性共价键：同种非金属原子之间，共用电子对不偏移，如Cl-Cl、O=O； ②极性共价键：不同种非金属原子之间，共用电子对偏向电负性大的原子，如H-Cl、C-O； ③规律：电负性差值越大，极性越强。 （3）按原子间共用电子对的数目分→单键、双键、三键 单键 原子间有一对共用电子对，为σ键 双键 原子间有两对共用电子对，为1个σ键，1个π键 三键 原子间有三对共用电子对，为1个σ键，2个π键 2.σ键与π键、极性键与非极性键的判断 （1）σ键与π键 ①依据键强度判断:σ键的强度较大,较稳定;π键活泼,比较容易断裂。 ②由物质结构式判断：共价单键都是σ键,共价双键中含有1个σ键、1个π键,共价叁键中含有1个σ键、2个π键。 ③由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。 （2）极性键与非极性键 看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是极性共价键,同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 【进阶典例】（25-26高二下·河北·期中）下列关于共价键的描述正确的是 A．p-p 键与p-p 键的对称性相同 B．分子中的共价键是s- 键 C．与的结构相似，分子中键与键的数目之比为6：1 D．气体单质中一定存在键，可能存在键 【答案】B 【解析】A．p-p 键是原子轨道以“头碰头”方式重叠，为轴对称，p-p 键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，则二者的对称性不同，A错误；B．中共价键为H的1s轨道与C的杂化轨道形成的键，属于键，B正确；C．中，单键均为键，双键含1个键、1个键，三键含1个键、2个键。该分子中共含有个键、个键，数目之比为，C错误；D．稀有气体单质是单原子分子，不存在化学键，也就不存在键和键，D错误；故选B。 解题点睛 1.先分清键的两个分类维度，同种原子间为非极性键，不同原子间为极性键；共价单键全是σ键，双键、三键含1个σ键，其余为π键。 2.π 键重叠程度小、稳定性弱，易参与加成。 3.注意离子化合物内也可存在σ、π键，不要误认为只有共价化合物才有。 【拔高典例】（25-26高二上·吉林·阶段检测）下列关于共价键的叙述，正确的是 A．键和键电子形状的对称性相同，均为镜面对称 B．分子中有键不一定有键，有键也不一定有键 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．键的键长比键长，键的键能是键的两倍 【答案】C 【解析】A．键为轴对称，键为镜面对称，二者对称性不同，A错误；B．单键仅含键，双键、三键中同时含键和键，因此有键不一定有键，但有键一定有键，B错误；C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，共价键形成时原子轨道需沿最大重叠方向成键，因此具有方向性，键角是共价键方向性的体现，C正确；D．键包含1个键和1个键，键键能小于键，因此键的键能小于键键能的2倍，D错误；故选C。 【对点练1】（25-26高二上·上海金山·阶段检测）原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A．σ键 B．π键 C．单键 D．离子键 【答案】B 【解析】A．键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠形成的共价键，不是“肩并肩”重叠，A错误；B．键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠形成的共价键，B正确；C．共价单键均为键，以“头碰头”方式重叠形成，C错误；D．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，不存在原子轨道的重叠，D错误；故选B。 【对点练2】（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）关于σ键和π键的说法中正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B．所有σ键的强度都比π键的强度大 C．HCl和Cl2中的共价键类型均为s-sσ键 D．杂化轨道只用于形成σ键 【答案】A 【解析】A．σ键为轴对称，π键为镜面对称，所以σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，A正确；B．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，B错误；C．H-Cl是氢原子1s轨道与氯原子3p轨道“头碰头”形成的，是s-pσ键，C错误；D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，D错误；答案选A。 考点 3 微粒中共价键、‌σ键、‌π键数目的计算 1.基础计算规则 （1）共价单键：1个σ键，0个π键； （2）共价双键：1个σ键，1个π键； （3）共价三键：1个σ键，2个π键。 本质：σ键沿键轴“头碰头”重叠，是共价键的骨架；π键“肩并肩”重叠，依附于σ键存在，没有σ键就不存在π键。 （4）配位键：属于 σ 键，计数时按 σ 键统计。 2.通用计算步骤 （1）写出微粒结构式（键线式要补全 C-H 键，极易漏算）； （2）先全部清点σ键：每一根短线代表1个σ键； （3）再统计π键：只额外数双键、三键里的π； （4）区分：定域π键（普通双键、三键）和离域大π键，大π键不能按普通双键拆分计数。 3.微粒分类梳理 （1）简单小分子 微粒 结构式 σ键 π键 备注 H2 H-H 1 0 单键 HCl H-Cl 1 0 单键 H2O H-O-H 2 0 单键 NH4+ 4(3个共价键、1个配位键) 0 单键 配位键属于σ键 N2 N≡N 1 2 三键 O2 O=O 1 1 双键 HCN H-C≡N 2 2 三键 CO C≡O 1 2 配位三键 CO2 O=C=O 2 2 两个双键 （2）烃类及简单烃衍生物 微粒 结构式 σ键 π键 备注 CH4 4 0 饱和烃 C2H4 5 1 碳碳双键 C2H2 H-C≡C-H 3 2 碳碳三键 C6H6（苯） 苯环 12 Π​ 无3个独立π键 CH3CHO 6 1 醛基C=O双键 CH3COOH 7 1 羧基1个C=O （3）含氧酸根、含氮酸根 微粒 空间结构 σ键 π键 备注 CO32- 平面正三角形 3 Π​ 不能按3个双键算π NO3- 平面正三角形 3 Π​ 和碳酸根等电子体 NO2- V 形 2 Π​ 亚硝酸根 N3-（叠氮根） 直线形 2 Π​ 直线型离域体系 SO32- 三角锥形 3 Π​ 常规只计σ键 SO42- 正四面体 4 0 高考一般不计d-pπ PO43- 正四面体 4 0 高考一般不计d-pπ Cr2O72-（重铬酸根） 两个四面体共桥氧 7 0 共用氧不要重复计数 （4）其他常考离子/分子 微粒 σ 键 π 键 备注 H-O-O-H 3 0 只有单键 N2H4（联氨） 5 0 全单键 CH3CH2OH乙醇 8 0 饱和有机物 HCHO甲醛 3 1 平面，C=O 双键 4.解题通用规则（浓缩） （1）定域键体系：单键1σ；双键1σ+1π；三键1σ+2π；配位键=σ键。 （2）离域大π体系（苯、CO32-、NO3-、N3-、NO2-：只数σ键，π键写大π符号，不统计普通定域π键数目。 （3）含氧酸根（SO42-、PO43-）：存在d-pπ反馈π键，高考无特殊说明时，π键记为0。 （4）共用顶点结构（Cr2O72-、P4O72-）：桥氧只形成2根σ键，禁止重复累加。 【进阶典例】（25-26高二下·湖北十堰·期末）下列有关分子中所含化学键数目的说法正确的是 A．3个键、3个π键 B．4个键、3个π键 C．6个键、2个π键 D．6个键、3个π键 【答案】D 【解析】对于，共价单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，经计算该分子共含6个σ键、3个π键，故选D。 解题点睛 1.共价单键全部为σ键，双键含1个σ键、1个π键，三键含1个σ键、2个π键，配位键属于σ键。计数优先补全结构式，键线式勿忘补充C—H键。 2.苯、碳酸根等含离域大π键，不能按普通双键统计定域π键；含氧酸根的d‑pπ反馈π键，无信息时不纳入π键计数。 【拔高典例】（25-26高二下·广东佛山·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g乙烯含有键数目为 B．1 mol白磷分子()中含有键数目为 C．中含有的极性键数目为 D．中含有的配位键数目为 【答案】B 【解析】A．28 g 乙烯的物质的量为1 mol，1个乙烯分子中碳碳双键仅含1个键，故键数目为，A错误；B．为正四面体结构，1个分子中含有6个键，故1 mol 中键数目为，B正确；C．46 g 的物质的量为1 mol，1个乙醇分子中含7个极性键（5个键、1个键、1个键），故极性键数目为，C错误；D．1个中与4个各形成1个配位键，共4个配位键，故1 mol该离子中配位键数目为，D错误；故选B。 【对点练1】（25-26高二下·广西崇左·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙炔中含有的π键数为 B．溶液中含有的键数为 C．中含有的配位键数为 D．常温常压下，12g乙烯中含有的极性共价键数为 【答案】A 【解析】A．乙炔中含有1个碳碳三键，一个三键含有1个σ键和2个键，所以1 mol乙炔中含有的键数为，A正确；B．一分子的中含有2个键，所以中含有的键数为，但是溶液中的水分子也含有键，B错误；C．中，提供空轨道，中的N原子提供孤对电子形成配位键，中含有的配位键数为，C错误；D．不同原子形成的共价键为极性键，1个乙烯含有4个极性键，12 g乙烯物质的量为，含有的极性共价键数为，D错误；答案选A。 【对点练2】（25-26高二下·广东深圳·阶段检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为NA B．31g P4()中的共价键数为1.5NA C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键 D．1mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有键的数目为21NA 【答案】C 【解析】A．苯环中的碳碳键是特殊的大键，不含碳碳双键，则1个中只有1个碳碳双键，1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为，A正确；B．1个()中含6个共价键，的物质的量为，共价键数目为，B正确；C．的物质的量为1mol，形成键，个数为；12 g金刚石的物质的量为1mol，形成了键，个数为，不是，C错误；D．在配合物中，配位键也属于键，键也为键，则5个共含有个键；Ti与5个形成5个配位键，Ti与配体内的Cl形成1个配位键，最后总键数为：，因此1mol该配合物含有键的数目为，D正确；故答案为：C。 1.（25-26高二上·上海·阶段检测）下列物质中只含有非极性共价键的是 A．Br2 B．KOH C．NaCl D．H2O 【答案】A 【解析】A．Br2由两个相同的Br原子通过非极性共价键结合，只含非极性共价键，A符合题意；B．KOH含有K+与OH-之间的离子键，以及OH⁻内部的O-H极性共价键，B不符合题意；C．NaCl是离子化合物，仅含Na+与Cl-之间的离子键，不含共价键，C不符合题意；D．H2O分子中H-O键为极性共价键，D不符合题意；故选A。 2.（25-26高二下·广西防城港·期中）下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【解析】A．CH4只有单键，A不符合题意；B．H2O只有单键，B不符合题意；C．，只有单键，C不符合题意；D．CO2的C=O双键包含1个σ键和1个π键，D符合题意；故选D。 3.（25-26高二下·云南楚雄·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定 【答案】C 【解析】A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，与共价键的饱和性有关，A错误；B．H3O+的存在是1个水分子结合1个氢离子形成配位键，说明共价键具有饱和性，B错误；C．电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质C正确；D．分子中共价键键长越长，键能越小，分子越不稳定，D错误。故选C。 4.（25-26高二上·浙江绍兴·期末）下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】C 【解析】A．中含有极性键，其空间结构为V形，正负电中心不重合，属于极性分子，A不符合题意；B．中只含同种原子形成的非极性共价键，且为V形极性分子，B不符合题意；C．中含有极性键，其空间结构为正四面体形，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，C符合题意；D．为离子化合物，不存在分子，D不符合题意；故选C。 5.（25-26高二上·广西柳州·期末）下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．为V形结构，属于极性分子，且所含化学键均为氧原子间的非极性共价键，A错误；B．为书页形不对称结构，所含的化学键既有极性键、又有非极性键，属于极性分子，B错误；C．为直线形对称结构，所含键为极性共价键，分子正负电中心重合，属于非极性分子，C正确；D．为正四面体对称结构，属于非极性分子，但所含化学键均为磷原子间的非极性共价键，D错误；故选C。 6.（25-26高二下·广东·学业考试真题）潜水器中常用Na2O2作为供氧剂。供氧反应之一为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是 A．O2含非极性键 B．H2O含极性键 C．NaOH是电解质 D．Na2O2仅含离子键 【答案】D 【解析】A．O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键，A正确；B．H2O分子中的O—H键是极性共价键，B正确；C．NaOH属于化合物，在水溶液中能产生自由移动的离子，属于电解质，C正确；D．Na2O2中既有钠离子与过氧根离子之间的离子键，又有过氧根离子内的非极性共价键，并非仅含离子键，D错误；故选D。 7.（25-26高二下·广西·阶段检测）下列分子中，不含键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．分子中含有碳碳双键，1个双键由1个σ键和1个π键构成，含π键，A不符合题意；B．的结构式为，分子中所有共价键均为单键，单键都是σ键，不含π键，B符合题意；C．的结构式为，分子中含有碳氧双键，含π键，C不符合题意；D．分子中含有碳碳三键，1个三键由1个σ键和2个π键构成，含π键，D不符合题意；故选B。 8.（26-27高二上·江苏泰州·阶段检测）下列关于丙烯()的说法中正确的是 A．1个丙烯分子中有2个σ键、1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化 C．丙烯属于烯烃，官能团是碳碳双键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 【答案】C 【解析】A．丙烯分子中碳碳双键含1个键和1个键，此外还有2个碳碳键、6个碳氢键，共8个键，A错误；B．丙烯分子中甲基上的碳原子为杂化，双键上的2个碳原子为杂化，B错误；C．丙烯含有碳碳双键，属于烯烃，碳碳双键是烯烃的官能团，C正确；D．双键碳原子周围键角约为120°，3个碳原子共面但不在同一直线上，D错误；故选C。 9.（25-26高二下·天津·期中）下列说法不正确的是 A．一个分子中有1个键，2个键 B．键是原子轨道“头碰头”重叠，键是原子轨道“肩并肩”重叠 C．键一般比键原子轨道重叠程度小，形成的共价键弱 D．的结构式：，分子中键与键个数之比为 【答案】C 【解析】A．分子中存在，共价三键包含1个键，2个键，A正确；B．键的成键特征为原子轨道“头碰头”重叠，键的成键特征为原子轨道“肩并肩”重叠，符合共价键分类的基本概念，B正确；C．键原子轨道“头碰头”的重叠程度比键“肩并肩”的重叠程度大，因此键形成的共价键更强、更稳定，选项说法相反，C错误；D．的结构式为，每个碳氧双键包含1个键，1个键，分子中共有2个键，2个键，二者个数比为，D正确；故答案选C。 10.（25-26高二下·甘肃白银·阶段检测）回答下列问题： （1）分子中，共价键的类型有______。 （2）分子中含有键的数目为______。 （3）下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。 A．   B．   C．   D．   E．   F．   G． 【答案】（1）键和π键 （2） （3）BC G CE ABD 【解析】（1）结构式为，分子内存在2个碳硫双键，双键由1个键与1个键构成，因此共价键类型为键和键； （2）乙酸结构，化学键为：3个键、1个键、1个（1个键+1个键）、1个键、1个 键；总计7个键，故含个键； （3）中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键，故①只含有极性键的分子是BC，②既含离子键又含共价键的化合物是G，③只存在键的分子是CE，④同时存在键和π键的分子是ABD。 1.（25-26高二上·浙江绍兴·期末）下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A．有8个σ键和1个π键 B．三个碳原子在同一平面上 C．所有碳原子均是杂化 D．能被酸性高锰酸钾氧化 【答案】C 【解析】A．单键均为键，双键含1个键和1个键，经计数丙烯分子共有8个键、1个键，A正确；B．碳碳双键为平面结构，与双键碳原子直接相连的原子共平面，故3个碳原子在同一平面上，B正确；C．甲基上的碳原子形成4个键，为杂化，仅双键上的2个碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，C错误；D．丙烯分子含碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确；故选C。 2.（25-26高二下·新疆喀什·期中）下列关于丙烯()的说法中正确的是 A．丙烯分子中有7个σ键、1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化 C．属于烯烃，与乙烯互为同系物 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 【答案】C 【解析】A．丙烯分子中单键均为键，双键含1个键和1个键，其中C-H键共6个，C-C键共2个，合计8个键、1个键，A错误；B．丙烯中甲基碳原子为杂化，双键上的2个碳原子为杂化，并非3个碳原子均为杂化，B错误；C．丙烯含1个碳碳双键属于烯烃，与乙烯结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，C正确；D．双键为平面结构，键角约为，3个碳原子共面但不在同一直线上，D错误；故选C。 3.（25-26高二下·天津和平·期末）下列说法中，不正确的是 A．碳原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 B．氧原子可以形成、，也可能形成 C．已知的分子结构是H-O-O-H，在中只有σ键没有π键 D．已知的分子结构是，在中有3个σ键和2个π键 【答案】A 【解析】A．碳原子基态虽有2个未成对电子，但成键时通常会发生电子跃迁形成4个未成对电子，最多可形成4个共价键（如中C形成4个共价键），并非只能形成2个共价键，A错误；B．氧原子最外层有6个电子，可形成、，也可通过配位键结合形成，B正确；C．的分子结构中所有化学键均为单键，单键都属于σ键，不存在双键或三键，因此没有π键，C正确；D．的结构为H-C≡C-H，2个C-H键均为σ键，碳碳三键中包含1个σ键和2个π键，因此分子中共有3个σ键和2个π键，D正确；故选A。 4.（26-27高二上·宁夏吴忠·开学考试）结合离子键、共价键概念，对下列物质化学键类型分析正确的是 A．离子化合物中一定含有金属阳离子，只存在离子键 B．共价化合物内部仅存在共价键，不存在任何离子键 C．稀有气体单质分子内存在非极性共价键，熔沸点低 D．Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部只存在极性共价键 【答案】B 【解析】A．离子化合物不一定含有金属阳离子，如属于离子化合物，阳离子为不含金属元素，且离子化合物中可同时存在离子键和共价键（如中与之间为共价键），A错误；B．共价化合物的定义为仅含有共价键的化合物，只要含有离子键的物质就属于离子化合物，因此共价化合物内部不存在离子键，B正确；C．稀有气体为单原子分子，分子内不存在任何化学键，其熔沸点低是因为分子间作用力很弱，C错误；D．中过氧根内部两个原子之间为相同非金属原子形成的非极性共价键，不存在极性共价键，D错误；故选B。 5.（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．所有分子中都存在化学键 B．键和键均可以绕键轴旋转 C．杂化轨道只用于形成共价键 D．碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键键能依次增大，键长依次减小 【答案】D 【解析】A．稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，因此不是所有分子中都存在化学键，A错误；B．键的电子云沿键轴对称分布，可以绕键轴旋转；键的电子云为镜面对称，若绕键轴旋转会导致键断裂，无法自由旋转，B错误；C．杂化轨道不仅可以形成共价键，还可以容纳未参与成键的孤电子对，如中的杂化轨道有1个用来容纳孤电子对，C错误；D．碳碳三键共用电子对数目最多，原子间作用力最强，碳碳单键共用电子对最少，作用力最弱，因此碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键的键能依次增大，键长依次减小，D正确；故选D。 6.（25-26高二下·安徽滁州·期中）下列关于化学键的叙述中正确的是 A．氢键属于化学键，能显著影响物质的熔沸点、溶解度等性质 B．配位键的形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，不属于化学键 C．σ键和π键均不能单独存在于由两个原子构成的分子中 D．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间强烈的相互作用，无方向性和饱和性 【答案】D 【解析】A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，虽可显著影响物质的熔沸点、溶解度等性质，但分类表述错误，A错误；B．配位键是特殊的共价键，形成条件为一方提供孤电子对、另一方提供空轨道，属于化学键，B错误；C．键可单独存在于双原子分子中（如、分子中仅含键），仅键无法单独存在，C错误；D．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的强烈相互作用，因自由电子为整个金属晶体共有，故无方向性和饱和性，D正确；故选D。 7.（25-26高二上·青海西宁·阶段检测）下列有关化学键类型的判断中错误的是 A．全部由非金属元素构成的化合物中可能存在离子键 B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键 【答案】C 【解析】A．全部由非金属元素构成的化合物如、属于离子化合物，存在离子键，因此可能存在离子键，A正确；B．键可单独存在于共价单键中，键不能单独存在，必须与键共同存在于双键、三键中，因此有键不一定有键，有键一定有键，B正确；C．共价三键中包含1个键和2个键，乙炔分子中2个键均为键，中含1个键、2个键，即分子中共有3个键、2个键，选项说法错误，C错误；D．乙烷分子中所有共价键均为单键，单键都属于键，因此键和键均为键，D正确；故选C。 8.（25-26高二下·湖北十堰·期末）下列说法正确的是 A．所有的共价键都具有方向性 B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 【答案】D 【解析】A．s轨道为球形对称，H2分子中s-s形成的σ键没有方向性，因此不是所有共价键都具有方向性，A错误；B．原子形成共价键的数目等于该原子的未成对电子数（含杂化后），不一定等于价电子数，如O价电子数为6，在H2O中仅形成2个共价键，B错误；C．基态C原子价电子排布为，虽只有2个未成对电子，但可通过杂化形成4个等价的单电子轨道，最多可形成4个共价键，如CH4，C错误；D．N原子最外层有5个电子，其中有3个未成对电子，根据共价键的饱和性，1个N最多与3个H结合形成NH3分子，D正确；故答案选D。 9.（25-26高二上·上海·阶段检测）下列说法中不正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，2个键 【答案】C 【解析】A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固，A正确；B．两个原子间形成共价键时，最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个σ键，B正确；C．稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，C错误；D．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则氮气分子中还有三键，一个N2分子中含有一个σ键，2个π键，D正确；故答案选C。 10.（25-26高二上·山东潍坊·阶段检测）回答下列问题： （1）有以下物质：A．HF  B．Br2  C．H2O  D．N2  E．C2H4  F．C2H6  G．H2  H。H2O2  I．H-C≡N  J。CO2  K。HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是___________(填序号，下同)。 ②既含有σ键，又含有π键的是___________。 ③从原子轨道重叠方式分类HF中的σ键类型为___________。 （2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。 （3）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为___________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。 【答案】（1） EFH DEIJK s-p  σ键 （2）5：1 （3）6NA(或) 7 【解析】（1）HF只含极性键，且只含σ键；只含非极性键，且只含σ键；只含极性键，且只含σ键；只含非极性键，且含有σ键和π键；含有极性键、非极性键，且含有σ键和π键；含有极性键、非极性键，且只含σ键；只含非极性键，且只含σ键；含有极性键、非极性键，且只含σ键；只含极性键，且含有σ键和π键；含有极性键，且含有σ键和π键；HCHO含有极性键，且含有σ键和π键。 ①综上所述，既含有极性键，又含有非极性键的是EFH。 ②既含有σ键，又含有π键的是DEIJK。 ③HF中H的轨道与F的轨道头碰头重叠形成σ键，因此σ键类型为键。 （2）设该化合物的分子式为，则，结合，得，，即分子式为，结构式为，单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个分子中共含有5个σ键和1个π键，该分子中σ键和π键的个数比为5∶1. （3）乙醛的结构简式为，1个乙醛分子中含6个σ键，故乙醛分子中含有键，即个，的结构简式为，1个分子中含有7个σ键。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键的概念、特征与分类 考点 1 共价键概念辨析 1.共价键定义：原子间通过 电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键本质的深层理解： （1）共价键不是共用电子对的 ，是原子轨道 ，核间电子概率密度 ，受两核吸引； （2）只有 的未成对电子才能配对成键（泡利不相容原理）。 3.化学键中的特例 （1）能形成共价键的不只是非金属：AlCl3、BeCl2为 化合物； （2）非金属之间不一定形成共价键：NH4Cl中NH4+与Cl-之间是 键； （3）含共价键≠共价化合物；共价化合物一定无离子键；离子化合物内部原子团内可存在 。 4.配位键归属：属于 ，同样具备 。 5.共价键特征 特征 概念 作用 存在情况 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目 是 的 饱和性决定了分子的 。 所有的 都具有饱和性 方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的概率 ，所形成的共价键就 ，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率 的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的 结构。 并 所有共价键都具有方向性 6.共价键的形成条件：通常电负性相同或差值较小的 原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 的 与非金属原子之间形成共价键。 7.共价键表示方法 （1）用“-”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如H-H； （2）用“=”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如C=C； （3）用“≡”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如C≡C。 【进阶典例】（25-26高二下·陕西咸阳·期中）下列关于共价键的理解不正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C．分子和分子中都含有5个键 D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 【拔高典例】（25-26高二上·上海·阶段检测）下列说法正确的是 A．所有共价键都有方向性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 【对点练1】（25-26高二下·河南南阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．σ键一定比π键牢固 B．所有的共价键均具有方向性 C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键 D．气体单质中，原子之间可能不存在化学键 【对点练2】（25-26高二上·江西南昌·阶段检测）下列说法中，正确的有 ①共价键的成键原子只能是非金属原子 ②若分子中含有π键，则一定含有σ键 ③Na2O2中含有离子键、σ键及π键 ④在所有分子中都存在化学键 ⑤碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键的3倍和2倍 ⑥键长等于成键两原子的半径之和 ⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑧所有的σ键的强度都比π键的大 A．0句 B．1句 C．2句 D．3句 考点 2 判断物质中共价键类型σ键/π键、极性/非极性键 1.共价键的分类 （1）按形成共价键的原子轨道重叠方式分→σ键、π键 σ键 π键 成键示意图(常见类型) 原子轨道重叠方式 重叠 重叠 对称类型 对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。 对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键 原子轨道重叠程度 键的强度 轨道重叠程度 ，键的强度较 ，键越 轨道重叠程度较 ，键比较容易 ，不如σ键 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键都是 键；共价双键中一个键是 键，另一个键是 键；共价三键中一个键是 键，另外两个键是 键 旋转情况 以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以 轴旋转，并不破坏σ键的结构 以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并 旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构 存在情况 存在，可存在于任何含共价键的 或 中 存在，必须与σ键共存，可存在于共价 和共价 中 联系 只有在形成 键后，余下的 轨道才能形成π键 实例 CH4、OH- N≡N中既含有σ键，又含有π键 （2）按共用电子对是否偏移分→极性键、非极性键 ①非极性共价键：同种非金属原子之间，共用电子对 ，如Cl-Cl、O=O； ②极性共价键：不同种非金属原子之间，共用电子对偏向 的原子，如H-Cl、C-O； ③规律：电负性差值越 ，极性越 。 （3）按原子间共用电子对的数目分→单键、双键、三键 单键 原子间有一对共用电子对，为 键 双键 原子间有两对共用电子对，为 个σ键， 个π键 三键 原子间有三对共用电子对，为 个σ键， 个π键 2.σ键与π键、极性键与非极性键的判断 （1）σ键与π键 ①依据键强度判断:σ键的强度较 ,较 ;π键 ,比较容易 。 ②由物质结构式判断：共价单键都是 键,共价双键中含有1个 键、1个 键,共价叁键中含有1个 键、2个 键。 ③由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是 键；杂化轨道形成的共价键全部为 键。 （2）极性键与非极性键 看形成共价键的两原子, 元素的原子之间形成的是极性共价键, 元素的原子之间形成的是非极性共价键。 【进阶典例】（25-26高二下·河北·期中）下列关于共价键的描述正确的是 A．p-p 键与p-p 键的对称性相同 B．分子中的共价键是s- 键 C．与的结构相似，分子中键与键的数目之比为6：1 D．气体单质中一定存在键，可能存在键 【拔高典例】（25-26高二上·吉林·阶段检测）下列关于共价键的叙述，正确的是 A．键和键电子形状的对称性相同，均为镜面对称 B．分子中有键不一定有键，有键也不一定有键 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．键的键长比键长，键的键能是键的两倍 【对点练1】（25-26高二上·上海金山·阶段检测）原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A．σ键 B．π键 C．单键 D．离子键 【对点练2】（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）关于σ键和π键的说法中正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B．所有σ键的强度都比π键的强度大 C．HCl和Cl2中的共价键类型均为s-sσ键 D．杂化轨道只用于形成σ键 考点 3 微粒中共价键、‌σ键、‌π键数目的计算 1.基础计算规则 （1）共价单键： 个σ键， 个π键； （2）共价双键： 个σ键， 个π键； （3）共价三键： 个σ键， 个π键。 本质：σ键沿键轴“头碰头”重叠，是共价键的骨架；π键“肩并肩”重叠，依附于σ键存在，没有σ键就不存在π键。 （4）配位键：属于 键，计数时按 键统计。 2.通用计算步骤 （1）写出微粒结构式（键线式要补全 C-H 键，极易漏算）； （2）先全部清点σ键：每一根短线代表 个σ键； （3）再统计π键：只额外数 键、 键里的π； （4）区分：定域π键（普通双键、三键）和离域大π键，大π键不能按普通双键拆分计数。 3.微粒分类梳理 （1）简单小分子 微粒 结构式 σ键 π键 备注 H2 H-H HCl H-Cl H2O H-O-H NH4+ 配位键属于σ键 N2 N≡N O2 O=O HCN H-C≡N CO C≡O CO2 O=C=O （2）烃类及简单烃衍生物 微粒 结构式 σ键 π键 备注 CH4 饱和烃 C2H4 碳碳双键 C2H2 H-C≡C-H 碳碳三键 C6H6（苯） 苯环 无3个独立π键 CH3CHO 醛基C=O双键 CH3COOH 羧基1个C=O （3）含氧酸根、含氮酸根 微粒 空间结构 σ键 π键 备注 CO32- 平面正三角形 不能按3个双键算π NO3- 平面正三角形 和碳酸根等电子体 NO2- V 形 亚硝酸根 N3-（叠氮根） 直线形 直线型离域体系 SO32- 三角锥形 常规只计σ键 SO42- 正四面体 高考一般不计d-pπ PO43- 正四面体 高考一般不计d-pπ Cr2O72-（重铬酸根） 两个四面体共桥氧 共用氧不要重复计数 （4）其他常考离子/分子 微粒 σ 键 π 键 备注 H-O-O-H 只有单键 N2H4（联氨） 全单键 CH3CH2OH乙醇 饱和有机物 HCHO甲醛 平面，C=O 双键 4.解题通用规则（浓缩） （1）定域键体系：单键1σ；双键1σ+1π；三键1σ+2π；配位键=σ键。 （2）离域大π体系（苯、CO32-、NO3-、N3-、NO2-：只数σ键，π键写大π符号，不统计普通定域π键数目。 （3）含氧酸根（SO42-、PO43-）：存在d-pπ反馈π键，高考无特殊说明时，π键记为0。 （4）共用顶点结构（Cr2O72-、P4O72-）：桥氧只形成2根σ键，禁止重复累加。 【进阶典例】（25-26高二下·湖北十堰·期末）下列有关分子中所含化学键数目的说法正确的是 A．3个键、3个π键 B．4个键、3个π键 C．6个键、2个π键 D．6个键、3个π键 【拔高典例】（25-26高二下·广东佛山·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g乙烯含有键数目为 B．1 mol白磷分子()中含有键数目为 C．中含有的极性键数目为 D．中含有的配位键数目为 【对点练1】（25-26高二下·广西崇左·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙炔中含有的π键数为 B．溶液中含有的键数为 C．中含有的配位键数为 D．常温常压下，12g乙烯中含有的极性共价键数为 【对点练2】（25-26高二下·广东深圳·阶段检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为NA B．31g P4()中的共价键数为1.5NA C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键 D．1mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有键的数目为21NA 1.（25-26高二上·上海·阶段检测）下列物质中只含有非极性共价键的是 A．Br2 B．KOH C．NaCl D．H2O 2.（25-26高二下·广西防城港·期中）下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 3.（25-26高二下·云南楚雄·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定 4.（25-26高二上·浙江绍兴·期末）下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A． B． C． D．NaCl 5.（25-26高二上·广西柳州·期末）下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 6.（25-26高二下·广东·学业考试真题）潜水器中常用Na2O2作为供氧剂。供氧反应之一为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是 A．O2含非极性键 B．H2O含极性键 C．NaOH是电解质 D．Na2O2仅含离子键 7.（25-26高二下·广西·阶段检测）下列分子中，不含键的是 A． B． C． D． 8.（26-27高二上·江苏泰州·阶段检测）下列关于丙烯()的说法中正确的是 A．1个丙烯分子中有2个σ键、1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化 C．丙烯属于烯烃，官能团是碳碳双键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 9.（25-26高二下·天津·期中）下列说法不正确的是 A．一个分子中有1个键，2个键 B．键是原子轨道“头碰头”重叠，键是原子轨道“肩并肩”重叠 C．键一般比键原子轨道重叠程度小，形成的共价键弱 D．的结构式：，分子中键与键个数之比为 10.（25-26高二下·甘肃白银·阶段检测）回答下列问题： （1）分子中，共价键的类型有______。 （2）分子中含有键的数目为______。 （3）下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。 A．   B．   C．   D．   E．   F．   G． 1.（25-26高二上·浙江绍兴·期末）下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A．有8个σ键和1个π键 B．三个碳原子在同一平面上 C．所有碳原子均是杂化 D．能被酸性高锰酸钾氧化 2.（25-26高二下·新疆喀什·期中）下列关于丙烯()的说法中正确的是 A．丙烯分子中有7个σ键、1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化 C．属于烯烃，与乙烯互为同系物 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 3.（25-26高二下·天津和平·期末）下列说法中，不正确的是 A．碳原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 B．氧原子可以形成、，也可能形成 C．已知的分子结构是H-O-O-H，在中只有σ键没有π键 D．已知的分子结构是，在中有3个σ键和2个π键 4.（26-27高二上·宁夏吴忠·开学考试）结合离子键、共价键概念，对下列物质化学键类型分析正确的是 A．离子化合物中一定含有金属阳离子，只存在离子键 B．共价化合物内部仅存在共价键，不存在任何离子键 C．稀有气体单质分子内存在非极性共价键，熔沸点低 D．Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部只存在极性共价键 5.（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．所有分子中都存在化学键 B．键和键均可以绕键轴旋转 C．杂化轨道只用于形成共价键 D．碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键键能依次增大，键长依次减小 6.（25-26高二下·安徽滁州·期中）下列关于化学键的叙述中正确的是 A．氢键属于化学键，能显著影响物质的熔沸点、溶解度等性质 B．配位键的形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，不属于化学键 C．σ键和π键均不能单独存在于由两个原子构成的分子中 D．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间强烈的相互作用，无方向性和饱和性 7.（25-26高二上·青海西宁·阶段检测）下列有关化学键类型的判断中错误的是 A．全部由非金属元素构成的化合物中可能存在离子键 B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键 8.（25-26高二下·湖北十堰·期末）下列说法正确的是 A．所有的共价键都具有方向性 B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 9.（25-26高二上·上海·阶段检测）下列说法中不正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，2个键 10.（25-26高二上·山东潍坊·阶段检测）回答下列问题： （1）有以下物质：A．HF  B．Br2  C．H2O  D．N2  E．C2H4  F．C2H6  G．H2  H。H2O2  I．H-C≡N  J。CO2  K。HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是___________(填序号，下同)。 ②既含有σ键，又含有π键的是___________。 ③从原子轨道重叠方式分类HF中的σ键类型为___________。 （2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。 （3）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为___________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $