化学基本概念与计量专题训练-《中学生数理化》高中理化2026年10月刊

学以致用 化学基本概念 ■广东省廉江市 1.全息投影的实现依赖于材料科 学与光学技术的结合，下列相关说法正 确的是( )。 A.全息投影激光器的谐振腔使用 的石英玻璃在X射线衍射图谱中呈现 宽衍射峰 B.聚四氟乙烯可以用作全息投影 仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性 C.激光束全息技术利用空气中的 N2和O2激发发光显示影像，该过程 属于化学变化 D.甘油被用作全息投影设备的冷 却剂，主要利用其极强的吸水性 2.下列说法不正确的是()。 A.油脂产生“哈喇”味，因其发生 了水解反应 B.CH4中碳原子的sp3杂化轨道 形成示意图： -# C.纤维素与乙酸反应生成纤维素 乙酸酯属于酯化反应 D.Na与水反应的实验过程中涉 及的图标：©冷念③ 3.AsH3的还原性极强，能与大多 数无机氧化剂反应，例如与AgNO3反 应便有黑色的Ag析出：2AsH3十 22 与计量专题刻： 验学校 张子凯 12AgNO3+3H2O—As2O3+ 12HNO3十12Ag￥。该反应可用于检 验微量砷，设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是( )。 A.0.1molH218O中含有的中子 数为1.2NA B.1LpH=2的硝酸溶液中，H 的数目为0.02NA C.7.8gAsH3中价层电子对数为 0.4NA D.每生成10.8g的金属银，转移 电子的数目为0.12NA 4.某理论研究认为：锌一空气电池 放电时（图1），石墨复合材料电极上所 发生反应的催化机理如图2所示。由 此可知，理论上正确的是( )。 02+H,0+e0OH OH Zn(OH)] KOH溶液 OH 石墨复合材料 OH 图1 图2 A.放电时，负极附近溶液的pH 减小 B.正极反应的催化剂是川 C.每消耗22.4L(标准状况)空 气，电路中约转移4mol电子 D.将KOH溶液换成酸性溶液，图 2对应的反应历程不变 5.某同学设计如图3所示实验探 究一系列物质的性质（设每支试管中的 物质均恰好完全反应)。下列叙述正确 的是( (NHi)S2O 稀硫酸 乙醇 稀硫酸 Na[Cr(OH)4] Na2Cr2O, 绿 蓝绿色 绿色溶液 黄色溶液 橙红色溶液 ① ② ③ 5 图3 A.①→②中，(NH4)2S2O8作氧 化剂 B.②→③中，氧化剂、还原剂的物 质的量之比为1：1 C.③和④中显色粒子相同 D.④→⑤中，可用KSCN溶液作 指示剂 6.图4是配制100mL2.00mol·L- NaOH溶液的过程示意图，下列说法 正确的是( )。 慢作1 操作2 操作3 操作4 操作5 操作6 操作7 图4 A.操作1前用托盘天平和滤纸称 取8.00g氢氧化钠固体 B.为使溶液充分混合，虚线框内 的操作可用操作7 C.若操作2中未冷却的NaOH溶 液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液 学以致用 浓度偏高 D.若省去操作3，所配NaOH溶 液浓度不受影响 7.能满足下列物质（其中甲是单 质)间直接转化关系，且推理成立的 是()。 甲0乙0丙H:0丁NoH 戊 或HCI A.若戊为NaCl,则丙为碱性氧化物 B.若戊为NaNO3,则常温下可用 铁和丁的浓溶液制备丙 C.若戊为Na2SO4,则丙有毒性， 可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D.若戊为NaHCO3,则将丙通入 84消毒液中能增强其漂白效果 8.氧化还原反应可看成由两个半 反应组成，每个半反应具有一定的电极 电势（用“E”表示），E越大则该电对中 氧化型物质的氧化性越强，E越小则该 电对中还原型物质的还原性越强。表 1为部分电对的电极电势。 表1 氧化还原电对 电极电势 氧化还原电对 电极电势 氧化型/还原型 (E/V) 氧化型/还原型 (E/V) Fe+/Fe+ 0.77 Br,/Br 1.09 S0/S0 2.01 Sn+/Sn2+ 0.15 MnO,/Mn'+ 1.51 12/1 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误 的是( ）。 A.还原性：I>Fe2+>Br>Mn2+ B.可用SO%氧化Mn制备MnOa C.反应Sn2++2Fe3+—Sn4++ 2Fe2+可发生 23 学以致用 D.酸化高锰酸钾溶液可以使用硫 酸或者氢溴酸 9.某兴趣小组欲测定(NH4)2SO 与KI反应的化学反应速率，实验过程 如下所示： 8mL0.010 mol-L Na,S,0,溶液 20mL0.20 mol-LKI溶液 2mL0.2%淀粉溶液 混合摇匀 将20mL0.20 mol-L (NH),S,0,溶液 快速加入，同时按下秒表计时，不断摇 荡溶液，停止计时的时间为秒 已知：①实验中发生反应：SO十 31 ==2S0+I5(较慢)；2S2O3+ I=—S4O+3I(极快)。 ②淀粉遇I变蓝。 下列说法错误的是( )。 A.当溶液刚好从无色变为蓝色 时，立即停止计时 B.v(S2O)= 0.20×20 mol·L1·s-1 50t C.利用该原理也可测定其他氧化 剂氧化I的反应速率，但需反应的反 应速率较慢 D.若中同时加入1mL0.5mol·L H,SO4溶液，测定的化学反应速率会 偏快 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增 大的四种短周期主族元素，X的某种同 位素可以用于测定文物年代，Y的氧化 物可导致酸雨的形成，乙是同周期中常 见离子半径最小的元素，四种元素的原 子最外层电子数之和为19。下列叙述 24 错误的是( ）。 A.电负性和第一电离能：X<Y B.氢化物的沸点：X<W C.可由两种含Z的盐溶液反应制 得含Z的沉淀 D.WO,(x=2、3、4)中W均为 sp3杂化 11.FeCL晶体（化学式记为eC· nH2O)中结晶水数目n可用如下方法 测定：称取5.338 g FeCl3晶体样品，溶 于浓盐酸，配制成100mL溶液；取出 10.00mL,加入稍过量的KI溶液，充 分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 0.100mol·L1标准Na2S2O3溶液滴 定至终点，平行测定三次（已知：12十 2S2O?—2I十S4O?)。若三次实 验平均消耗标准Na2S2O3溶液 20.00mL,则FeCl3晶体中结晶水的 数目n为()。 A.4.8B.5.2C.5.5D.5.8 12.将一定质量的NH4VO3在空 气中煅烧至恒重时，固体残留率随温度 的变化如图5所示。A点产物可表示 为aV2O5·bNH3·cH2O,则其中 a:b:c的比值为( ）。 100 A(200,88.9%) 9 60 100200300400 温度℃ 图5 A.2:1:2 B.1:2:2 C.2:2:1 D.2:2:3参考答案 化学基本概念与计量专题训练参考答案 1.A提示：石英玻璃属于非晶体， 中，c(H+)=0.01mol·L1,1L溶液 晶体在X射线衍射图谱中呈尖锐的衍射 中H数目为0.01NA,B错误；AsH3 峰，而非晶体在X射线衍射图谱中呈现 的摩尔质量为78g·mol-1,7.8g对 宽衍射峰，A正确；光敏材料见光易分解， 应0.1mol,每个AsH3分子中As的 聚四氟乙烯性质稳定，不能用作光敏胶 片，B错误；电激发空气中的N2和O2发 价层电子对数为3十5一】X3-,总价 2 光，此过程属于原子内电子跃迁，没有化 层电子对数为0.1×4×NA=0.4NA, 学键的断裂，也不涉及新物质生成，属于 C正确；生成10.8gAg(0.1mol),根 物理变化，而非化学变化，C错误；甘油作 据反应式，每生成1 mol Ag转移1mol 冷却剂与其良好的导热性和高比热容有 电子，故转移电子数为0.1NA,D错误。 关，与吸水性无关，D错误。 4.A提示：放电时，负极反应式为 2.A提示：油脂产生“哈喇”味是 Zn-2e+4OH--[Zn(OH)4]2-, 因为油脂中的不饱和碳碳双键被氧化 OH被消耗，因此负极附近溶液的pH 发生酸败，并非发生水解反应，A错误。 减小，A正确；正极反应的催化剂是ⅰ， CH为正四面体结构，C原子发生sp ⅱ是反应中间体，B错误；每消耗 杂化，1个2s轨道与3个2p轨道(p,、 22.4L(标准状况)空气，即消耗约 Pp)杂化形成4个等同的sp3杂化轨 0.2mol0,(在空气中约占5)，电路中 道，B正确。纤维素分子中含有多个羟 基，可与乙酸发生酯化反应生成纤维素 约转移0.2×4mol=0.8mol电子，C 乙酸酯，该反应属于酯化反应，C正确。 错误；在酸性溶液中，反应物有H参 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验 与，正极反应变为O2+4H++4e 时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应 2H2O,与之前完全不同，历程必然改 剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良 变，D错误。 好的环境下反应，且需要戴护目镜防止 5.A提示：Na[Cr(OH)4]中Ci 溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手 为+3价，Na2CrO4中Cr为+6价，Cr 防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，D正确。 化合价升高，发生氧化反应，因此① 3.C提示：1个H218O分子中， ②中，(NH4)2S2Og得到电子作氧化 有2个H(各0中子)和1个18O(中子 剂，A正确；②→③的反应为2CrO+ 数=18一8=10)，总中子数为10， 2H+→Cr2O号+H2O,反应前后Cx 0.1molH2180含中子数0.1×10× 化合价均为+6，没有化合价变化，不属 NA=NA,A错误；pH=2的硝酸溶液 于氧化还原反应，不存在氧化剂和还原 41 参考答案 剂，B错误：③中Cr2O显橙红色，④中 CO2,84消毒液有效成分为NaCIO,酸 Cr3+显绿色，C错误；KSCN溶液的作用 性H2CO3>HClO,CO2通入84消毒 是检验Fe3+,整个流程不存在铁元素， 液会生成HCIO,HCIO浓度增大，漂 ④→⑤是Cr3+与氨水反应生成蓝绿色 白效果增强，D正确。 沉淀，不需要KSCN作指示剂，D错误。 8.D提示：根据电极电势，对应 6.C提示：托盘天平只能精确到 电对E值：l2/I厂(0.54V)<Fe3+/Fe 0.1g,且氢氧化钠固体具有腐蚀性，不 (0.77V)<Br2/Br(1.09V)< 能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误； MnO4/Mn2+(1.51V),E越小，还原 为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶 性越强，故还原性I>Fe2>Br一 Mn2+,A正确；S2O?/SO的E值为 (虚线框内的操作)，操作方法为 2.01V,高于MnO4/Mn2+的1.51V, 可用操作7摇匀操作，B错误；若操作2 说明S,O?氧化性强于MnO4,可氧化 中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶 Mn2+制备MnO4,B正确；Fe3+/Fe2+的 中，导致冷却后溶液体积减小，所配 E值0.77V高于Sn4+/Sn2+的0.15V, NaOH溶液浓度偏高，C正确；若省去 Fe3+氧化性强于Sn4+,可发生氧化还 操作3，容量瓶中溶质减少，所配 原反应Sn2++2Fe3+一Sn4++ NaOH溶液浓度偏低，D错误。 2Fe2+,C正确；MnO4/Mn2+的E值 7.D提示：若戊为NaCl,可推导 1.51V高于Br2/Br的1.09V, 出Na(甲)→NaO(乙)→NaO2(丙)→ MnO4会氧化Br,因此不能用氢溴 NaOH(丁)→NaCl(戊)，丙为Na2O2, 酸酸化高锰酸钾溶液，D错误。 属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错 9.B提示：(NH)2SO3与KI反应，淀 误；若戊为NaNO3,可推导出N2(甲)→ 粉溶液为指示剂，2S,O+I—S,O十+ NO(乙)→NO2(丙)→HNO3(丁)→ 31为快反应，若溶液变蓝，说明S2O NaNO,(戊)，丁的浓溶液为浓硝酸，常 反应完全，立即停止计时，计时t秒来 温下铁遇浓硝酸会发生钝化，无法反应 测定反应速率。当溶液刚好从无色变 制备NO2,B错误；若戊为Na2SO4,可 为蓝色时，立即停止计时，A正确；根据 推导出S(甲)SO2(乙)→SO3(丙)→ 关系式S2O82S2O3,v(S2O8)= H2SO4(丁)→Na2SO4(戊)，可作葡萄 50t mol.L1·s1= 酒杀菌剂、有毒的是SO,(对应乙，不是 0.04 丙)，C错误；若戊为NaHCO3,可推导 50t mol·L1·s1,B错误；利用该 出C(甲)→CO(乙)→CO2(丙)> 原理也可测定其他氧化剂氧化I的反 H2CO3(丁)→NaHCO3(戊)，丙为 应速率，但需反应的反应速率较慢，因 42 参考答案 为反应速率快，生成I2较多无法被 质量和物质的量，用样品的质量减 2S20+15—S4O?+3I完全消 FeCL3的质量得到H2O的质量，再根 耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速 据H2O的物质的量与FeCl3物质的量 率，C正确；若Ⅱ中同时加入1mL 比值计算结晶水的数目。 0.5mol·L1H2SO4溶液，酸性条件 由Fe3+~NaS2O3,得n(Fe3+)= 下S2O3反应生成硫和二氧化硫而消 n(Na2S2O3)=0.100mol·L1X0.02L= 耗，溶液变蓝时间变短，测定的化学反 0.002mol,则原样品中n(FeCl3)= 应速率会偏快，D正确。 100mL 0.002mol× =0.02mol, 10.B提示：X为C元素，Y为N 10 mL 元素，Z为AI元素，W为CI元素。同 m (FeCls)=0.02 molX162.5 g.mol= 周期主族元素电负性从左到右递增，电 3.25g,m(H20)=5.338g-3.25g= 负性C<N;第一电离能C<N,A正 2.088g 2.088g,n(H2O)= 确。X为C元素，其氢化物为烃类，常 18g·mol-1 温下可能为气态、液态、固态，CI的简 0.116mol,故结晶水的数目n= 单氢化物HCI,常温下为气态，沸点大 n(H2O)0.116 n(FeCls)0.02 =5.8。 小顺序不一定，B错误。铝盐和四羟基 铝酸盐溶液可发生反应A3+十 12.C提示：灼烧失重的可能原 因来自水和氨气的流失，金属元素不 3[A1(OH)4]=4A1(OH)3￥，制得 减少。则灼烧开始至A点发生的化 A1(OH)3沉淀，C正确。CIO2、 CIO3、CIO的中心C1原子的价层电 学方程式为2aNH,V0,△aV,O,· 于对数分别为2+7+1一2×2 =4,3十 bNH3·cH2O+xNH3个+yH2O个， 2 NHVO3相对分子质量为117，A点固 7+1-3×2 =4,4+7+1一4X2=4, 体残留率为88.9%，假设a=1,根据N 2 元素守恒得b十x=2,即x=2一b①； 中心C1原子的价层电子对数均为4， 根据O元素守恒得c+y=1,即y= 均采取sp3杂化，故D正确。 1一c②；根据H元素守恒有3(x+b)+ 11.D提示：实验的原理是用 2(c十y)=8;根据A点残留率得 Fe3+与I发生反应2Fe3++2I厂—L2十 2Fe2+,生成的I2用标准Na2S2O3溶液 17x+18y=1-88.9%,化简得17x+ 117×2 滴定：I2+2S2O3—2I+S4Og;根 18y≈26③；将①②代入③可得，17b+ 据电子守恒以及已知的方程式得关系 18c=26④，对比③④可得，x=b,y= 式：Fe3+Na2S2O3,利用Na2S2Og的 c,联立①②可得，b=1,c=0.5,解得 量计算Fe3+的量，进而计算FeCl3的 a:b:c=2:2:1。 43