从命题角度突破离子反应选择题-《中学生数理化》高中理化2026年10月刊

命题研究 从命题角度突破离子反应选择题 西柳州市第三中学 颖（特级教师正高级教师）王子豪韦才雄 在高考命题中，考查离子反应的形 “有色”，若溶液为无色时，则应排除 式主要有两种：一是离子共存问题；二 Cu+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄 是判断离子方程式的正误。 色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)等 一、离子共存判断—“三审四问” 离子存在的可能。 命题思路：在溶液中离子共存问题 问离子之间是否能发生复分解 的实质是考查离子之间能不能发生反 反应：在溶液中某些离子间能互相反应 应，离子间能够发生反应就不能共存， 生成难溶性物质、难电离物质、挥发性 不能发生反应才可以共存。命题时除 物质时，这些离子不能大量共存。 了考查离子之间是否反应，还在题干中 二问离子之间是否能发生氧化还 设置一些信息考查考生读题审题能力。 原反应：氧化性的离子（如MnO4、 解题策略：三审题干，四问反应。 CIO-、Fe3+、酸性中NO等)与有还 一审题干中共存要求：①一定能大 原性的离子（如S2-、I厂、SO、Fe+ 量共存；②可能大量共存；③不能大量 等)不能大量共存。 共存。 三问离子之间是否能发生配位反 二审题干中水的电离：室温下，当 应：如Fe3+和SCN-因发生配位反应 由水电离出的c(H+)或c(OH)小于 而不能共存。 1×10-7mol·L1时，水的电离受到 四问离子之间是否能发生双水解 抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶 反应：理论上弱酸根离子和弱碱的阳离 液；当由水电离出的c(H+)或 子都能发生双水解反应。 c(0H)大于1×10-7mol·L-1时， 【注意】双水解有两种，一种是完全 水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐 的双水解，不能共存；另一种是可逆的 溶液或弱碱盐溶液。 双水解，可以共存。 三审题干中溶液颜色状态：注意正 例1下列离子一定能共存的 确理解“透明溶液”，如NaCI溶液、 是( )。 KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶 A.与铝反应产生大量氢气的溶 液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能 液：Na、K、CO3、NO 认为“有色”就不透明。“透明”也可以 B.0.1mol·L1FeCl3溶液：K、 命题研究 NH、I、SCN 60H C.pH=12的溶液中：NO5、I、 D.浓盐酸与铁屑反应：2Fe十6H Na、Al3 -2Fe3++3H2个 D.0.1mol·L-1的NaOH溶液： 解析：B项错误，Fe2+和H2S都能 K+、Na、SO、CO3 和稀硝酸反应：FeS+4H+NO3 解析：A项错误，若为酸性溶液， Fe3++S+NO个+2H2O。C项错误， H+和CO发生复分解反应2H++ 酸性溶液中不能生成OH:5I厂+IO3 CO?—H2O十CO2个；若为碱性溶 +6H+—3I2+3H2O。D项错误，不 液，则可以共存。B项错误，Fe3+和 管是浓盐酸还是稀盐酸，与铁屑反应都 SCN能发生配位反应Fe3++3SCN 生成Fe2+:Fe+2H=-Fe2++H2个。 一Fe(SCN)3,Fe3+和I能发生氧化 答案：A 还原反应2Fe3++2I—2Fe2++I2。 2.从“守恒”角度判断。 C项错误，A13+和OH发生复分解反 命题思路：给出的离子方程式可能 应A13++3OH=-A1(OH)3￥，或 遵守电荷守恒、元素守恒，但是不遵守 A13++4OH==AI(OH)4。 得失电子守恒（化合价升降相等）。 答案：D 例3酸性条件下，向高锰酸钾溶 二、离子方程式正误判断 液中加入H2O2,发生反应的离子方程 1.从“原理”角度判断。 式为()。 命题思路：①给出的离子方程式产 A.2MnO+H2O2+6H 物不正确，要么该产物不能生成，要么 2Mn2++3O2个+4H2O 该产物还能再发生其他反应。 B.2MnO+3H2O2+6H- ②“==”“一”“1”“个”等符号 2Mn2++4O2个+6H2O 不符合实际。 C.2MnO+5H202+6H 例2能正确表示下列反应的离 2Mn2++5O2↑+8H2O 子方程式为()。 D.2MnO4+7H2O2+6H+= A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: 2Mn2++6O2个+10H2O 3SO号+C12+H20—2HSO5+ 解析：所有选项都符合质量守恒和 2C1-+SO2 电荷守恒，但只有C符合化合价升降 B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS十 相等。 2H+=Fe2++H2S↑ 答案：C C.用KIO3氧化酸性溶液中的 3.从“拆分”角度判断。 KI:5I+I03+3H20—3I2+ 命题思路：易溶于水的强电解质才 5 命题研究 可以拆，命题时将不（微）溶于水的强电 状态的反应，有关物质仍写化学式，如 解质拆分，或者将易溶于水的弱电解质 浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写 拆分，从而设置障碍。 成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写 例4对于下列实验，能正确描述 成离子形式。 其反应的离子方程式是( )。 4.从“用量”角度判断。 A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： 命题思路：很多反应物相同，但是 SiO3+2H—H2SiO3V 使用的量不同，方程式就不同，极容易 B.硫酸铝溶液中加入过量氨水： 混淆。 A13+30H--Al(OH)3 例5下列物质之间转化反应的 C.碳酸钠溶液中加入澄清石灰 离子方程式书写错误的是(）。 水：Ca(OH)2+CO3-—CaCO3￥+ A.Ca(HCO3)2溶液与少量 20H NaOH溶液反应：HCO3+Ca2++ D.烧碱转化为两种盐：2OH+ OH--CaCO3￥+H2O Cl2 =C1O+C1+H2O B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+ 解析：A项错误，醋酸不能拆： 4H++NO3—Fe3++NO个+2H2O SiO+2CH,COOH--H2 SiO+ C.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶 2 CH COO。B项错误，NH3·H2O 液中：ClO+CO2+H2O—HCO3+ 不能拆：AI3++3NH3·H2O— HCIO AI(OH)3￥+3NH。C项错误，澄清 D.硫酸和氢氧化钡中和：SO十 石灰水Ca(OH)2要拆：Ca++CO Ba2+2H+20H-BaSO -CaCO3￥。 2H2O 答案：D 解析：B项错误，铁过量会继续发 注意：在书写离子方程式时，误拆 生反应Fe十2Fe3+—3Fe2+,与Fe+ 频率较高的有NH3·H,O、CaCO3、 4H+NO3-Fe+NO+2H2O CH COOH等。①微溶物的处理：一 叠加后，正确的离子方程式为3Fe十 般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形 8H++2NO3=3Fe2++2NO个+ 式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写 4H20。 成化学式。如澄清石灰水表示为 答案：B “Ca2+十2OH-”,而石灰乳则表示为 ,点拨：考生要从死记硬背向本质理 “Ca(OH)2”。②产物NH3·H2O的 解转变，注意限制条件和定量因素，注 处理：不加热或稀溶液中，写成 重情境化、探究性、创新性考查。理解 NH3·H2O;加热或浓溶液中，写成 离子反应本质，掌握书写规则，重视特 NH3和H2O。③未处于自由移动离子 殊反应类型，掌握解题技巧。巴