重难03 陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写（重难专练）2027届高三化学一轮复习
重难03 陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写
根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 | → | 根据电子守恒配平 | → | 根据溶液的酸碱性确定参与反应的 | → | 根据电荷守恒配平 | → | 根据原子守恒确定并配平其他物质 |
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二、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
（1）常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 | 还原产物 |
KMnO4 | Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO |
K2Cr2O7(酸性) | Cr3＋ |
浓硝酸 | NO2 |
稀硝酸 | NO |
H2SO4(浓) | SO2 |
X2(卤素单质) | X－ |
H2O2 | OH－(碱性)；H2O(酸性) |
Na2O2 | NaOH(或Na2CO3) |
Cl2 | Cl－ |
HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－) | Cl－、Cl2 |
NaClO3 | Cl2、ClO2、Cl－ |
PbO2 | Pb2＋ |
Fe3＋ | Fe2＋ |
（2）常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 | 氧化产物 |
Fe2＋ | Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) |
SO2(或H2SO3、SO | SO |
S2－(或H2S、NaHS) | S、SO2(或SO |
H2C2O4、C2O | CO |
H2O2 | O2 |
I－(或HI、NaI) | I2、IO |
CO | CO2 |
金属单质(Zn、Fe、Cu等) | Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ |
H2 | H＋(酸性)、H2O(碱性) |
三、掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4步法)
第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
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第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
四、氧化还原反应化学（离子）方程式的配平步骤：
① 标出化合价变化了的元素的化合价。
② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④ 利用元素守恒，观察配平其他物质
五、 “补缺”的技巧
缺项化学（离子）方程式的配平：
配平化学（离子）方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：
| 酸性环境 | 碱性环境 |
反应物中少氧 | 左边加H2O，右边加H+ | 左边加OH-，右边加H2O |
反应物中多氧 | 左边加H+，右边加H2O | 左边加H2O，右边加OH- |
注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。
陌生氧化还原方程式书学
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题型分类 | 考情示例 | 命题规律 |
工艺流程综合题 | 2026贵州（1题）、2025贵州（1题）、2024贵州（1题） | · 情境设置：以大宗固废、战略金属回收、工业冶炼渣等真实化工生产为背景，体现资源循环利用与绿色化学理念 · 考查重点：围绕原料预处理、核心反应条件控制、物质分离提纯、产品纯度分析等关键环节，综合考查元素化合物、反应原理、实验操作及定量计算 · 命题趋势：强化复杂多组分体系（如含多种金属硫化物、氧化物混合物）的分离流程设计，增加对陌生信息提取、流程优化评价及Ksp计算等能力的考查，突出"真实情境+问题解决"的素养导向 |
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